【課標(biāo)要求】　1.結(jié)合其實(shí)際情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解氯及其主要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。2.結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)氯及其化合物的多樣性，了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在促進(jìn)社會(huì)文明進(jìn)步、自然資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)中的重要價(jià)值。
(1)制取原理實(shí)驗(yàn)室通常用強(qiáng)氧化劑KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等氧化濃鹽酸制取氯氣。用MnO2制取Cl2的化學(xué)方程式：__________________________________________。
?實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。?尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收。
(1)氯堿工業(yè)：以________________為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)。(2)氯氣生產(chǎn)的化學(xué)原理①電解裝置和現(xiàn)象
②電解原理：電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________。
(1)含4 ml HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，可制備22.4 L Cl2( )(2)用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl( )(3)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2是否收集滿( )
【診斷1】　判斷下列敘述的正誤(正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”)。
(2)化學(xué)性質(zhì)①?gòu)穆鹊脑咏Y(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的氧化性
Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2
Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
②從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)Cl2的歧化反應(yīng)Cl2中氯元素化合價(jià)為0，為中間價(jià)態(tài)，可升可降，氯氣與水或堿反應(yīng)，氯的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)氧化性。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
?Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)，均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物。?1 ml Cl2與冷的堿液反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，但1 ml Cl2與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA。
2.氯水的成分和性質(zhì)——從平衡的角度理解
(1)次氯酸(HClO)
①不穩(wěn)定性次氯酸見(jiàn)光分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。
(2)次氯酸鹽①“84”消毒液
Ca(ClO)2、CaCl2
2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。
【診斷2】　判斷下列敘述的正誤(正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”)。
(1)氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，所以氯氣具有漂白性( )(2)工業(yè)上，利用Cl2與石灰水反應(yīng)制取漂白粉( )(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA( )(4)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強(qiáng)氧化性( )
三、鹵族元素、鹵素離子的檢驗(yàn)
1.溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)
2.鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性
(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如溴與鐵反應(yīng)生成____________，但I(xiàn)2與Fe反應(yīng)生成__________。HF是弱酸，其他均為強(qiáng)酸(2)都能與H2反應(yīng)生成HX(X代表F、Cl、Br、I)。(3)都能與水反應(yīng)：______________________________ (X代表Cl、Br、I)。(4)都能與堿溶液反應(yīng)。
3.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性
(1)F無(wú)正價(jià)，F(xiàn)2與H2反應(yīng)在暗處即爆炸，F(xiàn)2與水劇烈反應(yīng)，化學(xué)方程式：____________________________________。(2)Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液溴通常用水封保存，不能用橡膠塞。(3)CaX2中只有CaF2難溶于水，其他均易溶于水，AgX中只有AgF易溶于水，其他均難溶于水。
2F2＋2H2O===4HF＋O2
【診斷3】　判斷下列敘述的正誤(正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”)。
(1)加碘鹽能使淀粉變藍(lán)( )(2)向無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫色說(shuō)明原溶液中有I－( )(3)鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強(qiáng)酸( )(4)類比Fe與Cl2的反應(yīng)判斷Fe與I2反應(yīng)時(shí)生成FeI3( )
考點(diǎn)二　氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
考點(diǎn)一　氯及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用
考點(diǎn)三　鹵族元素、鹵素離子的檢驗(yàn)
題組一　氯氣及含氯化合物的性質(zhì)
1.如圖所示。若關(guān)閉閥門Ⅰ，打開(kāi)閥門Ⅱ，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過(guò)甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉閥門Ⅱ，打開(kāi)閥門Ⅰ，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是 (　　)
①濃硫酸?、陲柡吐然c溶液?、蹃喠蛩徕c溶液?、茱柡吞妓釟溻c溶液A.①②③ B.②③④C.①②④ D.①③④
解析　 Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用。氣體通過(guò)甲瓶后不能使有色布條褪色，可能有兩個(gè)原因：一是甲瓶中溶液將Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。濃H2SO4吸水，Na2SO3溶液、飽和NaHCO3溶液都能與Cl2發(fā)生反應(yīng)。
2.某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11) (　　)
解析　 NaClO的制備為Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，故A項(xiàng)合理；NaClO飽和溶液的pH為11，該消毒液中溶液的pH為12，是由于消毒液中還含有少量的NaOH，故B項(xiàng)不合理；該消毒液與潔廁靈混用會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，故C項(xiàng)合理；因?yàn)榇姿岬乃嵝员却温人岬乃嵝詮?qiáng)，發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH＋ClO－===CH3COO－＋HClO，HClO濃度增大，漂白性增強(qiáng)，故D項(xiàng)合理。
題組二　氯水的成分與性質(zhì)
3.氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)，下列結(jié)論正確的是(　　)
A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說(shuō)明有Cl2存在B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2存在C.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明有Cl2存在D.加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說(shuō)明有HClO存在
解析　A項(xiàng)，氯水能使有色布條褪色是因?yàn)槁人泻械腍ClO具有強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明有Cl-存在；D項(xiàng)，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應(yīng)，所以加入NaOH溶液時(shí)氯水顏色消失不能說(shuō)明其中有HClO存在。
4.(2021·延邊模擬)用數(shù)字化的實(shí)驗(yàn)技術(shù)分析氯水在光照過(guò)程中微粒成分的變化，下面關(guān)系圖不合理的(　　)
解析　A.氯水中含有次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解生成鹽酸和氧氣，溶液酸性增強(qiáng)，所以隨著時(shí)間的增長(zhǎng)pH減小，故A正確；B.氯水中含有次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解生成鹽酸和氧氣，所以隨著時(shí)間增長(zhǎng)氯離子濃度增大，故B正確；C.氯水中含有次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解生成鹽酸和氧氣，所以隨著時(shí)間增長(zhǎng)氧氣的體積分?jǐn)?shù)增加，故C正確；D.氯水中含有次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解生成鹽酸和氧氣，次氯酸不斷分解，所以隨著時(shí)間增長(zhǎng)次氯酸濃度逐漸減小，最后為0，故D錯(cuò)誤。
氯水的組成與性質(zhì)應(yīng)用中常見(jiàn)誤區(qū)
?氯水中因HClO見(jiàn)光分解，隨著HClO的消耗，最終成為鹽酸，故久置氯水酸性增強(qiáng)，無(wú)漂白性，因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。?Cl2盡管有較強(qiáng)的氧化性，但沒(méi)有漂白性，濕潤(rùn)C(jī)l2具有漂白性的原因是Cl2與水反應(yīng)生成了強(qiáng)氧化性的HClO。
【典例】　(2020·全國(guó)卷Ⅲ)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。
回答下列問(wèn)題：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為_(kāi)__________。(2)b中采用的加熱方式是________。c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________________，采用冰水浴冷卻的目的是_______________。(3)d的作用是_____________，可選用試劑________(填標(biāo)號(hào))。A.Na2S B.NaCl C.Ca(OH)2 D.H2SO4
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
解析　(1)由裝置圖可知，盛放MnO2粉末的儀器是圓底燒瓶；濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，制取的氯氣中會(huì)混有雜質(zhì)氯化氫和水蒸氣，a中的試劑是飽和食鹽水，可以除去雜質(zhì)氯化氫。(2)b中采用的加熱方式是水浴加熱。c中氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；因?yàn)槁葰馀c熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)生成氯酸鈉，為防止生成氯酸鈉，該反應(yīng)需在冰水浴冷卻的條件下進(jìn)行。(3)氯氣有毒，能污染空氣，反應(yīng)完剩余的氯氣要進(jìn)行尾氣吸收，d的作用是吸收尾氣(Cl2)，因?yàn)镃l2可和Na2S發(fā)生反應(yīng)Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，故可用Na2S溶液吸收Cl2，A項(xiàng)正確；氯氣與氯化鈉不反應(yīng)，不能用氯化鈉溶液吸收，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因Cl2可和Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故可用Ca(OH)2溶液吸收Cl2，C項(xiàng)正確；氯氣與H2SO4不反應(yīng)，不能用H2SO4吸收，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，________，_______________，干燥，得到KClO3晶體。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯________色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力________(填“大于”或“小于”)NaClO。
解析　(4)冷卻結(jié)晶后要進(jìn)行過(guò)濾，使晶體和液體分離，過(guò)濾得到的晶體要用少量冷水洗滌，防止氯酸鉀溶解損失，洗滌后干燥就得到氯酸鉀晶體。(5)2號(hào)試管溶液變棕色說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，碘離子被氧化成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳溶液呈紫色。同一還原劑(KI)和不同氧化劑作用，氯酸鉀不與KI反應(yīng)，次氯酸鈉能與KI反應(yīng)，說(shuō)明氧化性氯酸鉀小于次氯酸鈉。
氯氣制取裝置的創(chuàng)新考查
1.(2020·廣州天河三模)實(shí)驗(yàn)室制備一瓶純凈氯氣的反應(yīng)裝置如圖所示。關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是(　　)
A.a中圓底燒瓶中需加入碎瓷片B.b、c中所盛試劑依次為濃硫酸、飽和食鹽水C.d中黃綠色氣體從下往上逐漸充滿整個(gè)集氣瓶D.e中NaOH溶液可用濃氨水代替
解析　MnO2為固體，可以起到防止暴沸的效果，不需要另外加碎瓷片，A錯(cuò)誤；干燥氣體應(yīng)在除去HCl之后，故b、c中所盛試劑依次為飽和食鹽水、濃硫酸，B錯(cuò)誤；濃氨水會(huì)揮發(fā)出氨氣，污染空氣，D錯(cuò)誤。
A.試劑X、Y依次選用濃鹽酸、KMnO4B.②的作用為除去Cl2中的HClC.③中反應(yīng)后的液體經(jīng)分液可得氯乙酸D.④中出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明有HCl生成
解析?、僦腥粲脻恹}酸與MnO2混合制取Cl2需要加熱條件，而用濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)制取氯氣不需要加熱，裝置圖沒(méi)有加熱裝置，所以試劑X是濃鹽酸，試劑Y是KMnO4，A正確；用濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)制取Cl2中含有水蒸氣，由于PCl3易水解，所以Cl2在進(jìn)入裝置③制取CH2ClCOOH之前需要干燥處理，則②中試劑為干燥劑濃硫酸，B錯(cuò)誤；乙酸與Cl2在PCl3催化下加熱95 ℃制取得到氯乙酸，同時(shí)還有副產(chǎn)物二氯乙酸、三氯乙酸，它們是沸點(diǎn)不同的液體化合物，因此③中反應(yīng)后的液體經(jīng)蒸餾可得氯乙酸，C錯(cuò)誤；未反應(yīng)的Cl2及反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體在④中都能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，因此不能根據(jù)④中出現(xiàn)白色沉淀判斷有HCl生成，D錯(cuò)誤。
1.下列有關(guān)鹵素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－D.碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度
2.下列敘述中不正確的是(　　)
A.能使?jié)駶?rùn)的淀粉－KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I2D.某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩?kù)o置后，下層顯橙紅色
解析　還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I－氧化為I2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫紅色，C項(xiàng)正確；CCl4的密度比水大，下層顯橙紅色，D項(xiàng)正確。
3.某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.E處棉花球變成黃色，說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)B.F處棉花球變成藍(lán)色，說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
解析　在F處，可能是未反應(yīng)完的Cl2與KI發(fā)生反應(yīng)置換出I2，使淀粉變藍(lán)色，不能說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)。
在防控新型冠狀病毒期間，含氯消毒劑功不可沒(méi)，常用的含氯消毒劑有“84”消毒液、漂白粉、消毒粉、含氯消毒劑泡騰片、二氧化氯等。
微專題6　疫情防控中的含氯消毒劑
形形色色的含氯消毒劑1.“84”消毒液
(1)是一種以次氯酸鈉為主的高效消毒劑，主要成分為次氯酸鈉(NaClO)。為無(wú)色或淡黃色液體，有效氯含量通常為5.5%～6.5%。
ClO2是安全、無(wú)毒的綠色第四代消毒劑，對(duì)于新型冠狀病毒具有很強(qiáng)的殺滅作用，而且可以快速地抑制病毒當(dāng)中的蛋白質(zhì)合成來(lái)破壞病毒，殺滅病毒。常見(jiàn)的制備方法有以下幾種：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO42NaClO2＋Na2S2O8===2ClO2↑＋2Na2SO45NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2OCl2＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl
【典例】　NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：
回答下列問(wèn)題：(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)_________。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_________________________________________________________________。
2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為_(kāi)___________、____________?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是________________。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(kāi)_______。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
解析　由流程圖推知反應(yīng)物和產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原得失電子守恒進(jìn)行配平：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。該題難點(diǎn)之一是判斷出電解食鹽水并加入ClO2，產(chǎn)物有NaClO2和Cl2生成，由于陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以應(yīng)該是ClO2在陰極被還原生成NaClO2，難點(diǎn)之二是判斷尾氣吸收過(guò)程中的氧化劑ClO2與還原劑H2O2，無(wú)需配平氧化還原反應(yīng)方程式，只根據(jù)反應(yīng)中得失電子守恒求得其比值為2∶1。
1.人工泳池水質(zhì)須符合CJ/T244－2016標(biāo)準(zhǔn)，為此在泳池里需要加入某些化學(xué)品。下列做法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.用明礬作凈水劑B.用硫酸銅作殺藻劑C.用氯化鈉作pH調(diào)節(jié)劑D.用次氯酸鈉作消毒劑
解析　鋁離子水解生成膠體，具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能吸附水中懸浮物并使之沉降，可用明礬作凈水劑，A正確；銅離子是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，用硫酸銅作殺藻劑，B正確；氯化鈉溶液呈中性，不能作pH調(diào)節(jié)劑，C錯(cuò)誤；次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可作消毒劑，D正確。
2.(2021·東營(yíng)質(zhì)檢)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，是一種安全無(wú)毒的綠色消毒劑，常用于飲用水消毒。下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說(shuō)法不合理的是(　　)
1.(雙選)下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.(2021·廣東卷)用84消毒液對(duì)圖書館桌椅消毒，原因是消毒劑具有氧化性 B.(2021·湖南卷)凈化實(shí)驗(yàn)室制備的Cl2的方法是將氣體依次通過(guò)盛有飽和NaCl溶液、濃硫酸的洗氣瓶C.(2021·浙江1月選考)NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSO3和HClOD.(2021·浙江6月選考)工業(yè)上用電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣
解析　“84”消毒液的有效成分是NaClO，它與空氣中的CO2反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的HClO，因此能殺菌消毒，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸共熱制備Cl2，其中含有的雜質(zhì)氣體是HCl和水蒸氣，用飽和食鹽水和濃H2SO4依次除去HCl和水蒸氣，B項(xiàng)正確；NaClO具有強(qiáng)氧化性，能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成Na2SO4而不是NaHSO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取Cl2，其他產(chǎn)物是NaOH和H2，而不是單質(zhì)鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
A.(2019·浙江4月選考)液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中B.(2019·浙江4月選考)用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL 水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色C.(2018·浙江11月選考)電解飽和食鹽水可制取氯氣D.(2019·全國(guó)卷Ⅲ)碘酒可用于皮膚外用消毒
2.下列說(shuō)法不正確的是(　　)
解析　氯氣可溶于水，在常溫時(shí)，1體積水大約能溶解2體積氯氣，因而20 mL水大約能溶解40 mL氯氣，氣體大約剩余40 mL未溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.(2020·山東卷節(jié)選)某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如圖所示(夾持裝置略)：
回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中a的作用是_____________________________；裝置C中的試劑為_(kāi)__________；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________。(2)上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是_________________________________________________________________。
平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下
Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
1.化學(xué)來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是 (　　)
A.氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)B.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C.測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH測(cè)定結(jié)果無(wú)影響D.“潔廁靈”不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解
解析　A項(xiàng)，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，正確；C項(xiàng)，氯水中的次氯酸具有漂白性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不能混用的原因是消毒液中的NaClO與“潔廁靈”中的HCl反應(yīng)生成Cl2，錯(cuò)誤。
2.(2021·楊浦區(qū)二模)下列關(guān)于新制氯水的敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A.含Cl2，呈黃綠色B.逸出Cl2，有刺激性氣味C.光照時(shí)，放出氧氣D.含大量ClO－，有強(qiáng)氧化性
3.下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.次氯酸鹽具有氧化性，漂白粉能漂白織物B.Cl2能使淀粉－KI溶液變藍(lán)，證明其具有氧化性C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)槠追壑械腃a(ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成了CaCO3
4.下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是(　　)
①過(guò)氧化鈉　②次氯酸?、鄱趸颉、芑钚蕴俊、萋人瓵.①②③ B.①③⑤C.①②⑤ D.②③④
解析　過(guò)氧化鈉、次氯酸、氯水均具有強(qiáng)氧化性，能氧化有色物質(zhì)生成無(wú)色物質(zhì)而使其褪色；而二氧化硫不具有強(qiáng)氧化性，它與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)而使其褪色；活性炭具有吸附作用，所以具有漂白性。
5.向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，增強(qiáng)溶液漂白能力的是(　　)
A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液
6.下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的原理和裝置合理的是(　　)
解析　該反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故A不合理，濃硫酸干燥氯氣，通過(guò)該裝置可說(shuō)明干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，故B合理；氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，故D不合理。
7.(2020·山東濟(jì)寧)在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍(lán)，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)
8.(2022·廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)等四校聯(lián)考)部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.a與d，a與f在酸性情況下反應(yīng)，均可以得到bB.加入適量NaHCO3溶液可以增強(qiáng)b溶液的漂白性C.c可作為一種新型自來(lái)水消毒劑D.工業(yè)上利用陰離子交換膜電解飽和e溶液制備燒堿
9.(2021·南陽(yáng)模擬)某研究小組為了探究NaClO溶液的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
則以下判斷不正確的是(　　)A.實(shí)驗(yàn)①：發(fā)生的反應(yīng)為Ag＋＋ClO－＋H2O===AgCl↓＋2OH－B.實(shí)驗(yàn)②：無(wú)色氣體為O2C.實(shí)驗(yàn)③：還原性強(qiáng)弱順序Fe2＋>Cl－D.實(shí)驗(yàn)④：ClO－與Al3＋的水解相互促進(jìn)
解析　根據(jù)水解原理可知NaClO溶液與飽和Ag2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式：Ag＋＋ClO－＋H2O===AgOH↓＋HClO，A錯(cuò)誤；醋酸酸性大于次氯酸，所以NaClO溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸光照分解成氧氣，B正確；ClO－具有氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，遇KSCN溶液，溶液變紅，C正確；NaClO溶液水解顯堿性，AlCl3溶液水解顯酸性，二者混合相互促進(jìn)水解，D正確。
10.消毒是飲用水處理中的重要環(huán)節(jié)之一。目前，常用的消毒劑有氯氣、二氧化氯等。研究人員發(fā)現(xiàn)：1.0 mg·L－1氯氣與0.5 mg·L－1二氧化氯的消毒能力相當(dāng)，氯氣和二氧化氯消毒過(guò)程中都會(huì)產(chǎn)生三氯甲烷(有毒副產(chǎn)物)。在40 ℃時(shí)，對(duì)兩種消毒劑的濃度與產(chǎn)生三氯甲烷的濃度關(guān)系進(jìn)行了對(duì)比實(shí)驗(yàn)。得出的數(shù)據(jù)如圖1和圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是 (　　)
A.對(duì)比圖1和圖2可得出，濃度均為0.3 mg·L－1時(shí)，二者的消毒能力相當(dāng)B.40 ℃時(shí)，4.0 mg·L－1的氯氣在0～20 h內(nèi)產(chǎn)生的三氯甲烷明顯增多C.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，氯氣和二氧化氯在消毒能力相當(dāng)?shù)那闆r下，使用二氧化氯作消毒劑比用氯氣更安全D.自來(lái)水廠以亞氯酸鈉(NaClO2)和鹽酸為原料，用二氧化氯發(fā)生器現(xiàn)場(chǎng)制二氧化氯的方程式為5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O
答案　A解析　 因?yàn)?.0 mg·L－1氯氣與0.5 mg·L－1二氧化氯的消毒能力相當(dāng)，所以濃度均為0.3 mg·L－1時(shí)，二氧化氯的消毒能力強(qiáng)，故A錯(cuò)誤。
11.ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存。過(guò)氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。
已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2OClO2熔點(diǎn)－59 ℃、沸點(diǎn)11 ℃；H2O2沸點(diǎn)150 ℃
請(qǐng)回答：(1)儀器A的作用是______________________________________________；冰水浴冷卻的目的是________________________________________________(寫兩種)。(2)空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因______________________________________________________________。
防止ClO2揮發(fā)，防止雙氧水分解
空氣流速過(guò)快反應(yīng)不充分；空氣流速過(guò)慢，ClO2濃度過(guò)高易發(fā)生分解
解析　(1)A瓶的特點(diǎn)是“短進(jìn)長(zhǎng)出”的空集氣瓶，作安全瓶，防止倒吸。ClO2沸點(diǎn)11 ℃，用冰水浴，可以防止揮發(fā)。同時(shí)防止H2O2的分解。(2)空氣流速過(guò)快，會(huì)帶出ClO2氣體，使其與H2O2反應(yīng)不充分；空氣流速過(guò)慢，ClO2的濃度過(guò)高，由題給信息“濃度過(guò)高易分解”。
(3)Cl－存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過(guò)程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：①__________________________________________________________________(用離子方程式表示)；②H2O2＋Cl2===2Cl－＋O2＋2H＋。(4)H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響。通過(guò)圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備。該設(shè)備的作用是_____________________________，餾出物是________________。
降低體系壓強(qiáng)，減少雙氧水分解
12.(2021·1月湖北適應(yīng)性考試)無(wú)水FeCl3是常用的芳香烴取代反應(yīng)的催化劑，它具有易水解、易升華的性質(zhì)。鐵粉與氯氣反應(yīng)制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：
E和G用來(lái)收集產(chǎn)物?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)通入氯氣后，A中觀察到有酸霧產(chǎn)生，C中P2O5的作用是___________。(2)在E、G處收集產(chǎn)物是利用了FeCl3____________的性質(zhì)。
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若F處出現(xiàn)堵塞，則在B處可觀察到的現(xiàn)象是_____________。可通過(guò)________________(填簡(jiǎn)單操作)，使實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行。(4)Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。(5)某同學(xué)用5.60 g干燥鐵粉制得無(wú)水FeCl3樣品13.00 g，該次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是____________。(6)實(shí)驗(yàn)室中還常用SOCl2與FeCl3·6H2O晶體共熱制備無(wú)水FeCl3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________________________________________。檢驗(yàn)水合三氯化鐵原料中是否存在FeCl2的試劑是_______________________。
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
鐵氰化鉀或K3[Fe(CN)6]
13.(2020·珠海質(zhì)檢)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)
14.(2021·冀州模擬)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行試驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集與分析。某興趣小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定光照過(guò)程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)三者的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.氯水中有能自由移動(dòng)的離子，Cl2屬于電解質(zhì)B.氯水光照過(guò)程中有O2生成，O2屬于還原產(chǎn)物
C.氯水中沒(méi)有HCl，光照過(guò)程中才有HCl生成D.50 s時(shí)，氯水中c(Cl－)≈0.013 ml ·L－1
15.(2021·全國(guó)甲卷)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)I2的一種制備方法如圖所示：
①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成________后可循環(huán)使用。②通入Cl2的過(guò)程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________；若反應(yīng)物用量比n(Cl2)/n(FeI2)＝1.5時(shí)，氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______；當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)>1.5后，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，原因是____________________。
2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－
FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2
熱點(diǎn)強(qiáng)化練3　含氯化合物的制備和性質(zhì)探究
1.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
解析　在ClO2發(fā)生器中產(chǎn)生ClO2氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收塔中進(jìn)行吸收，選項(xiàng)A正確；吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶液，為堿性環(huán)境不會(huì)生成H＋，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；冷卻結(jié)晶得到NaClO2固體后，應(yīng)該經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品，選項(xiàng)C正確；氣體的貯存和運(yùn)輸都遠(yuǎn)比固體困難，所以將ClO2氣體制成NaClO2固體的主要目的是便于貯存和運(yùn)輸，選項(xiàng)D正確。
2.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室通過(guò)6NaClO3＋CH3OH＋3H2SO4===6ClO2↑＋5H2O＋3Na2SO4＋CO2↑制備ClO2，并將其轉(zhuǎn)化為便于運(yùn)輸和儲(chǔ)存的NaClO2固體，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(已知ClO2沸點(diǎn)為10 ℃，濃度較高時(shí)易發(fā)生爆炸)下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.試劑X是甲醇B.B中開(kāi)始反應(yīng)后立即停止通二氧化碳C.此實(shí)驗(yàn)可以不用冰水浴D.C中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2
解析　根據(jù)裝置圖和方程式6NaClO3＋CH3OH＋3H2SO4===6ClO2↑＋5H2O＋3Na2SO4＋CO2↑可知X是硫酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ClO2濃度較高時(shí)易發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)中不能停止通二氧化碳，B項(xiàng)錯(cuò)誤；ClO2沸點(diǎn)為10 ℃，冰水浴可以使其液化，使反應(yīng)更加充分，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C中反應(yīng)將ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2，反應(yīng)方程式為：2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2，D項(xiàng)正確。
3.某同學(xué)通過(guò)以下流程制取NaClO2晶體：
已知：ClO2濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，NaClO2在溫度高于60 ℃時(shí)易分解，NaClO2飽和溶液在低于38 ℃時(shí)析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃時(shí)析出NaClO2。
4.(2021·臨汾模擬)用圖示裝置探究Cl2的漂白原理，其中紅紙①是干燥的，紅紙②～④分別用如表中的試劑潤(rùn)濕。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加幾滴鹽酸，迅速蓋上培養(yǎng)皿，產(chǎn)生大量黃綠色氣體，紅紙變化如下表。下列對(duì)于該實(shí)驗(yàn)的分析錯(cuò)誤的是(　　)
5.四氯化鈦(TiCl4)極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點(diǎn)為－25 ℃，沸點(diǎn)為136.4 ℃。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置(部分加熱和夾持裝置省略)，用Cl2與炭粉、TiO2制備TiCl4。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.②中應(yīng)盛裝濃硫酸B.冷凝管有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用C.③中的反應(yīng)中，TiO2是氧化劑，炭粉是還原劑D.該設(shè)計(jì)存在不足，如④、⑤之間缺少防止水蒸氣進(jìn)入④的裝置
解析　已知四氯化鈦極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，而制得的氯氣中混有水蒸氣，所以②中應(yīng)盛裝濃硫酸，故A正確；TiCl4的熔、沸點(diǎn)較低，制得的TiCl4應(yīng)經(jīng)過(guò)冷凝處理，則該裝置中冷凝管具有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用，故B正確；③反應(yīng)中Cl2為氧化劑，炭粉為還原劑，故C錯(cuò)誤；因四氯化鈦極易水解，所以應(yīng)在裝置④和⑤之間增加一個(gè)防止水蒸氣進(jìn)入④的裝置，故D正確。
6.ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑，用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如圖，發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說(shuō)法正確的是 (　　)
7.(2021·浙江6月選考)Cl2O是很好的氯化劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持儀器已省略)制備高純Cl2O。已知：
請(qǐng)回答：(1)①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑是____________。②將上圖中裝置組裝完整，虛框D中應(yīng)選用____________。
解析　(1)①裝置A的作用是去除原料氣(Cl2、N2)中的少量水分，可用的試劑是濃H2SO4。②Cl2和Cl2O都不能直接排放于空氣中，因此需要進(jìn)行尾氣處理，Cl2、Cl2O能與NaOH溶液反應(yīng)，同時(shí)需要防止NaOH溶液中水蒸氣進(jìn)入C裝置中，因此需要在C和尾氣處理裝置之間連接吸收水蒸氣的裝置，所以虛框D中應(yīng)選用a裝置。
(2)有關(guān)反應(yīng)柱B，須進(jìn)行的操作是________。A.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應(yīng)柱B.調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中Cl2和N2的比例C.調(diào)控混合氣從下口進(jìn)入反應(yīng)柱的流速D.將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱并加熱(3)裝置C，冷卻液的溫度通?？刂圃冢?0～－60 ℃。反應(yīng)停止后，溫度保持不變，為減少產(chǎn)品中的Cl2含量，可采用的方法是_________________________________________________________________。
解析　(2)裝置B為HgO與Cl2反應(yīng)制備Cl2O的裝置，A.因Cl2O能與H2O發(fā)生反應(yīng)，因此需要將HgO粉末熱處理除水分，該反應(yīng)為固體與氣體接觸類反應(yīng)，因此增加表面積能夠加快反應(yīng)速率，故A選；B.N2的作用是稀釋Cl2，在氣流速率一定的條件下，氯氣所占的比例越小，其轉(zhuǎn)化率越高，同時(shí)Cl2不足時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，因此需要調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中Cl2和N2的比例，故B選；C.為了讓氣體與固體充分接觸，混合氣體應(yīng)從下口進(jìn)入反應(yīng)柱，同時(shí)需要控制氣體的流速，防止副反應(yīng)發(fā)生，故C選；D.HgO與Cl2反應(yīng)制備Cl2O的合適反應(yīng)溫度為18 ℃～25 ℃，因此該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，若對(duì)反應(yīng)柱加熱會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，故D不選；綜上所述，答案為ABC。(3)由題可知，Cl2沸點(diǎn)小于Cl2O，在Cl2未發(fā)生冷凝時(shí)抽氣或通入氮?dú)饪梢杂行У娜コa(chǎn)物中的Cl2。
8.(2021·1月重慶適應(yīng)性考試)四氯化錫(SnCl4)，常溫下為無(wú)色液體，易水解。某研究小組利用氯氣與硫渣反應(yīng)制備四氯化錫，其過(guò)程如圖所示(夾持、加熱及控溫裝置略)。
氯氣與硫渣反應(yīng)相關(guān)產(chǎn)物的熔沸點(diǎn)
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)A裝置中，盛濃鹽酸裝置中a管的作用是_________________________________，b瓶中的試劑是________。(2)氮?dú)獗Ｗo(hù)下，向B裝置的三頸瓶中加入適量SnCl4浸沒(méi)硫渣，通入氯氣發(fā)生反應(yīng)。①生成SnCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________。②其中冷凝水的入口是________，e中試劑使用堿石灰而不用無(wú)水氯化鈣的原因是________________________________________________________________。③實(shí)驗(yàn)中所得固體渣經(jīng)過(guò)處理，可回收的主要金屬有________和________。
平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下
Sn＋2Cl2===SnCl4
除防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶中，還吸收未反應(yīng)的Cl2防止污染大氣
解析　(1)a管為恒壓滴液漏斗中的連通管，使漏斗與燒瓶連通，使兩者壓強(qiáng)相等，便于漏斗中液體流下。Cl2中含有HCl和水蒸氣，飽和食鹽水除HCl，b瓶中盛有濃硫酸除水，因?yàn)镾nCl4易水解。(2)①硫渣中主要成分為Sn，Sn與Cl2反應(yīng)生成SnCl4。②冷凝管中冷凝水流向均為下進(jìn)上出。 堿石灰除防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶中引起SnCl4水解外，還吸收未反應(yīng)的Cl2防止污染大氣。③由硫渣的化學(xué)組成可知可回收的主要金屬為Cu和Pb。
(3)得到的粗產(chǎn)品經(jīng)C裝置提純，應(yīng)控制溫度為_(kāi)_______ ℃。(4)SnCl4產(chǎn)品中含有少量AsCl3雜質(zhì)。取10.00 g產(chǎn)品溶于水中，用0.020 00 ml/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00 mL。測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)有AsCl3＋3H2O===H3AsO3＋3HCl和5H3AsO3＋2KMnO4＋6HCl===5H3AsO4＋2MnCl2＋2KCl＋3H2O。該滴定實(shí)驗(yàn)的指示劑是_____________，產(chǎn)品中SnCl4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
9.(2021·廣東卷節(jié)選)含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過(guò)程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlrine(中文命名“氯氣”)。
(1)實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥Cl2時(shí)，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序?yàn)開(kāi)___________。
(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測(cè)氯水中________已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中Cl－存在的操作及現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________________。
取少量樣品于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，則該久置氯水中存在Cl－

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