本章筆答題答題語言規(guī)范強化練1.在80  ℃時，純水的pH小于7，為什么？ 答案　室溫時，純水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，又因水的電離(H2OH＋＋OH－)是吸熱過程，故溫度升高到80  ℃，電離程度增大，致使c(H＋)＝c(OH－)>10－7 mol·L－1，即pH＜7。2.甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比小于(填“大于”“等于”或“小于”)10。請說明理由。甲瓶氨水濃度是乙瓶氨水濃度的10倍，故甲瓶NH3·H2O的電離程度比乙瓶NH3·H2O的電離程度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比小于10。3.利用濃氨水分解制備NH3，應(yīng)加入NaOH固體，試用化學(xué)平衡原理分析NaOH的作用。答案　NaOH固體溶于氨水后放熱促使NH3揮發(fā)；增大OH－濃度，使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－逆向移動，加快氨氣逸出。4.常溫下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)>(填“>”“＝”或“＜”)c(CO)，原因是：HCOCO＋H＋，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO的水解程度大于電離程度(用離子方程式和必要的文字說明)。5.(1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2OMgO＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH)ClMgO＋HCl↑。(2)在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是：在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё?/span>MgCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到無水MgCl2。(3)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是：分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解。6.用沉淀溶解平衡解答下列問題。(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟。答案　加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾，沉淀用水洗滌。(2)Ba2＋有很強的毒性，胃酸酸性很強(pH約為1)，醫(yī)學(xué)上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，服用大量BaSO4仍然是安全的，其原因是：對于沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不會影響Ba2＋或SO的濃度，平衡不移動。(3)有一種工藝流程是通過將AgCl沉淀溶于氨水，從含金、銀、銅的金屬廢料中來提取銀。已知在溶解后的溶液中測出含有[Ag(NH3)2]＋，試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋AgCl沉淀溶解的原因：AgCl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于Ag＋和NH3·H2O結(jié)合成[Ag(NH3)2]＋。使Ag＋濃度降低，導(dǎo)致AgCl的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動。(4)幾種離子完全沉淀的pH 物質(zhì)(25 ℃)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.4≥3 除去CuSO4酸性溶液中的FeSO4，方法是：首先滴加H2O2，將Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋，再慢慢加入CuO[或Cu2(OH)2CO3]，調(diào)至pH>3，過濾。7.用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分別滴定體積均為10 mL濃度均為0.1 mol·L－1的HCl溶液和CH3COOH溶液，所得pH變化曲線如下：圖Ⅱ是NaOH滴定CH3COOH的pH變化曲線，判斷的理由是：CH3COOH為弱電解質(zhì)，0.1__mol·L－1的CH3COOH的pH大于1。8.?？嫉味ńK點的判斷方法。(1)用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋，達到滴定終點時的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液變成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。(2)用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液測定某補血口服液中Fe2＋的含量時，酸性KMnO4溶液應(yīng)放在酸式滴定管中，判斷滴定終點的方法：滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。(3)測定維生素C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入過量的碘水，發(fā)生反應(yīng)：C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2HI，然后用已知濃度的Na2S2O3滴定過量的碘，發(fā)生反應(yīng)：(I2＋2S2O===S4O＋2I－)，可選用淀粉溶液作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍色褪去，且半分鐘不恢復(fù)。(4)已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)。實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。①稱取2.000 g硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有100__mL容量瓶、膠頭滴管。②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點的實驗現(xiàn)象為：溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 

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