?河南省卷五年（2018-2022）中考化學真題分題型分層匯編
04填空題
一．一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制（共2小題）
1．（2022?河南）實驗室用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的溶液，實驗步驟為計算、　 　、量取、溶解；水的密度近似看做1g/cm3，量取水時所選用量筒的規(guī)格應(yīng)為 　 ?。ㄌ睢?0mL”“50mL”或“100mL”）。
2．（2020?河南）實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，所需氯化鈉固體應(yīng)放在托盤天平的　 　（填“左盤”或“右盤”）上進行稱量；若所配制溶質(zhì)溶液的質(zhì)量分數(shù)偏大，則可能是量取水時　 ?。?填“俯視”或“仰視”）量筒讀數(shù)所致。
二．常見氣體的用途（共1小題）
3．（2018?河南）請從氦氣、氮氣、二氧化碳中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填空：可用于填充探空氣球和作焊接金屬保護氣的是　 ?。豢捎米鳉怏w肥料的是　 　。
三．固體溶解度曲線及其作用（共5小題）
4．（2022?河南）氫氧化鈣固體的溶解度曲線如圖所示。
（1）由圖可知，氧氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而 　 ?。ㄌ睢霸龃蟆盎颉皽p小”）。
（2）20℃時，氫氧化鈣飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 　 ?。▽懗鲇嬎闶郊纯桑?br />
5．（2020?河南）如圖是氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線。溫度為　 　℃時，二者的溶解度相等；將t2℃時等質(zhì)量氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液降溫到t1℃，水的質(zhì)量是前者　 　后者（填“＞”“＜”或“＝”）；t2℃時，將100g質(zhì)量分數(shù)為50%硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，需加入硝酸鉀? 　g。

6．（2019?河南）如圖是甲、乙固體的溶解度曲線。甲、乙溶解度相等時的溫度為　 　℃；將a1℃時等質(zhì)量甲、乙飽和溶液升溫到a2℃，溶質(zhì)的質(zhì)量為甲　 　乙（填“大于”“小于”或“等于”）； a2℃時，65g甲飽和溶液稀釋到20%，需加水　 　g。

7．（2018?河南）如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。甲和乙的溶解度相等時的溫度為　 　℃；t2℃時，分別用甲、乙的固體配制相同質(zhì)量甲、乙的飽和溶液，所需要水的質(zhì)量關(guān)系為甲　 　乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；t2℃時，將75g甲的飽和溶液與50g水混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　 　。

8．（2018?河南）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。能使乙的不飽和溶液變成飽和溶液的一種方法是　 ?。幌嗤|(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃時，析出固體的質(zhì)量為甲　 　乙（填“＞”、“＜”或“＝”）；t3℃時，將75 g甲的飽和溶液與25 g水混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　 　。

四．金屬的化學性質(zhì)（共2小題）
9．（2020?河南）將19.5g Zn加入34gAgNO3和37.6g Cu（NO3）2混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中的溶質(zhì)為　 ?。凰萌芤嘿|(zhì)量　 　原混合溶液（填“＞”“＜”或“＝”）。
10．（2018?河南）銅絲作導(dǎo)線是利用了其良好的　 　性；鐵銹（主要成分是Fe2O3）可用　 　除去，該反應(yīng)的生成物為H2O和　 　；鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜，該反應(yīng)的化學方程式為　 　。
五．一氧化碳還原氧化鐵（共1小題）
11．（2020?河南）如圖為CO還原Fe2O3的微型裝置圖，則A處V形管內(nèi)的固體粉末由　 　色逐漸變黑；B處V形管內(nèi)的溶液變渾濁，化學方程式為　 　；將尾氣點燃，化學方程式為　 　。

六．金屬銹蝕的條件及其防護（共1小題）
12．（2018?河南）某種洗衣機的構(gòu)件中有塑料面板、電動機、鋁導(dǎo)線和鐵螺絲釘?shù)?。其中，塑料面板的制作材料屬于? 　（填“合金”或“合成材料”）；鋁作導(dǎo)線是利用了金屬的延展性和　 　性；鐵螺絲釘生銹主要是鐵與空氣中的　 　反應(yīng)的結(jié)果。
七．中和反應(yīng)及其應(yīng)用（共2小題）
13．（2021?河南）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為 　 　。如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，則該反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的離子有 　 ?。粡奈⒂^角度看，該化學反應(yīng)的實質(zhì)是 　 　。

14．（2020?河南）如圖為某中和反應(yīng)的示意圖。圖中的陰離子符號為　 　；寫出一個符合如圖反應(yīng)的化學方程式：　 　；若將酸滴入加有酚酞的堿溶液中，至恰好中和時溶液由紅色變?yōu)椤? 　。

八．氯化鈉與粗鹽提純（共1小題）
15．（2021?河南）實驗室除去粗食鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有溶解、　 　、蒸發(fā)；除去粗食鹽水中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、Na2SO4可依次加入過量NaOH、　 　、Na2CO3溶液，分離出沉淀后，再加入適量鹽酸，其作用是 　 　。
九．鹽的化學性質(zhì)（共1小題）
16．（2022?河南）如圖是某胃藥標簽的部分文字說明。碳酸氫鈉與胃酸（含鹽酸）作用的化學方程式為 　 　；如果將該胃藥中的碳酸氫鈉用相同質(zhì)量的碳酸鎂代替，則每次用藥量應(yīng) 　 ?。ㄌ睢霸黾印薄皽p少”或“不變”）。

一十．物質(zhì)的鑒別、推斷（共4小題）
17．（2021?河南）A、B、C、D、E均含同一種金屬元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→”表示反應(yīng)可一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去）。已知：A為氧化物，其中金屬元素顯+3價，且其質(zhì)量分數(shù)為70%；B為單質(zhì)；E為難溶性堿；A→B是工業(yè)制取B的主要原理。A的化學式為 　 ??；D→E的化學方程式為 　 　；C與B可發(fā)生化合反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學方程式為 　 　。

18．（2019?河南）A、B、C、D、E、F均含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分物質(zhì)已略去）。A是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬；D屬于氧化物，氧元素質(zhì)量分數(shù)為30%．B的化學式為　 　，D→E的化學方程式為　 　，C與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成F，該反應(yīng)的化學方程式為　 　。

19．（2020?河南）X、Y、Z是中學化學常見的物質(zhì)，三種物質(zhì)均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示反應(yīng)一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。
（1）若X、Y的組成元素完全相同；Z為氣體單質(zhì)，能供給呼吸，也能使帶火星的木條復(fù)燃。X轉(zhuǎn)化為Y的化學方程式為　 　；從微觀角度解釋X、Y性質(zhì)有差異的原因是　 　。
（2）若X為固體單質(zhì)；Y可以用于滅火；Z是易與血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體。Y轉(zhuǎn)化為Z的化學方程式為　 　。
（3）若三種物質(zhì)均含有鈣元素；X可以用來改良酸性土壤；Z為難溶于水的白色固體，其中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為40%．Y的化學式為　 　。

20．（2018?河南）A、B、C、D分別是氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈉、硫酸銅中的一種，它們之間的關(guān)系如圖所示。則A與B反應(yīng)的化學方程式為　 ?。籉e與D的溶液反應(yīng)時可觀察到的實驗現(xiàn)象為　 ?。蝗鐖D有關(guān)反應(yīng)中有藍色沉淀生成的化學方程式為　 　。

一十一．地殼中元素的分布與含量（共1小題）
21．（2020?河南）地殼中含量最多的元素是　 ?。豢諝庵畜w積分數(shù)約為78%的氣體是　 　。
一十二．元素周期表的特點及其應(yīng)用（共1小題）
22．（2022?河南）如圖是元素周期表中的一格。硅的相對原子質(zhì)量為 　 ??；硅原子核外電子有三層，最外層有4個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 　 　；硅元素在元素周期表中位于第 　 　周期。

一十三．物質(zhì)的元素組成（共1小題）
23．（2022?河南）在空氣中含量高且化學性質(zhì)不活潑的氣體是 　 ?。坏貧ぶ泻孔罡叩慕饘僭厥?　 ??；形成化合物種類最多的元素是 　 　。
一十四．化學式的書寫及意義（共1小題）
24．（2019?河南）2019年被聯(lián)合國大會確定為“國際化學元素周期表年”。發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表的化學家是　 　，形成化合物種類最多的元素是　 ??；地殼中含量居前兩位的元素所形成化合物的化學式為　 　。
一十五．有關(guān)元素化合價的計算（共1小題）
25．（2020?河南）“嫦娥四號”探測到月幔中含橄欖石（主要成分Mg2SiO4），Mg2SiO4中硅元素中的化合價是　 　；鎂原子（核電荷數(shù)為12）的結(jié)構(gòu)示意圖為　 　。
一十六．書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式（共3小題）
26．（2021?河南）開發(fā)利用清潔高效的新能源，減少CO2的排放，有利于實現(xiàn)“碳中和”。
（1）氫氣是一種理想的新能源。氫氣燃燒的化學方程式為 　 ??；實驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學方程式為 　 　。
（2）某有機物與N2O4反應(yīng)釋放能量，可以作高能能源。該有機物18g與一定質(zhì)量的N2O4恰好完全反應(yīng)，可以生成26.4g CO2、21.6g H2O和25.2g N2，實驗得其相對分子質(zhì)量為60，則該有機物的化學式為 　 　。
27．（2020?河南）實驗室制取氧氣的化學方程式為　 ?。▽懗鲆粋€即可）；反應(yīng)前反應(yīng)后驗證一瓶無色氣體是氧氣的方法是　 　。
28．（2018?河南）碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為　 　。充分加熱10g含碳酸鈉的碳酸氫鈉固體，反應(yīng)前后固體中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)之比為7：10，則生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為　 　g。
一十七．根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算（共2小題）
29．（2019?河南）質(zhì)量相等的四種物質(zhì)①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O，完全分解后所制得氧氣的質(zhì)量由大到小的順序為　 ?。ㄌ钚蛱?，下同）；四種金屬①Zn②Mg③Al④Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后所得四種溶液的質(zhì)量相等，則投入金屬的質(zhì)量由小到大的順序為　 　。
30．（2018?河南）堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為　 ??；充分加熱24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體，若反應(yīng)前后固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)之比為3：4，則該反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為　 　g。
一十八．燃燒與燃燒的條件（共1小題）
31．（2019?河南）如圖，將注射器中的溶液緩緩?fù)迫隫形管，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為　 ?。挥?0℃的熱水加熱盛有紅磷和白磷的W形管時，發(fā)現(xiàn)白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此可說明燃燒需要的條件是　 　。

一十九．完全燃燒與不完全燃燒（共1小題）
32．（2018?河南）使燃料充分燃燒，應(yīng)考慮的因素是　 　（寫一條即可）；天然氣完全燃燒的化學方程式為　 ??；成語“釜底抽薪”中所依據(jù)的滅火原理是　 　。
二十．常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響（共1小題）
33．（2019?河南）天然氣（主要成分為CH4）完全燃燒的化學方程式為　 ??；某種燃氣灶的燃料由水煤氣（CO和H2的混合氣體）改為天然氣后，灶具的進風口應(yīng)　 　（填“改大”“改小”或“不變”）；氫氣作為新能源的優(yōu)點是　 ?。ù鸪鲆粭l即可）。
二十一．滅火的原理和方法（共1小題）
34．（2020?河南）乙醇俗稱酒精，可以用作酒精燈、內(nèi)燃機等的燃料，用燈帽蓋滅酒精燈的滅火原理是　 ??；乙醇完全燃燒的化學方程式為　 ?。滑F(xiàn)有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共13.4g，完全燃燒后生成26.4g CO2，則生成水的質(zhì)量為　 　g。
二十二．氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點（共1小題）
35．（2018?河南）乙醇完全燃燒的化學方程式為　 ??；高壓水槍滅火所依據(jù)的滅火原理是　 ??；氫氣作燃料的優(yōu)點是　 ?。ù鸪鲆粭l即可）。
二十三．人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用（共3小題）
36．（2021?河南）空氣中含量多且常用作保護氣的是 　 　；人體中含量最高的元素是 　 　。
37．（2020?河南）空氣成分中體積分數(shù)居第二位的是　 ?。蝗梭w缺乏　 　會引起甲狀腺腫大。
38．（2018?河南）人體中含量最高的金屬元素是　 　；在尿素、硫酸鉀、磷酸二氫銨三種化肥中，屬于復(fù)合肥料的是　 　。
二十四．生命活動與六大營養(yǎng)素（共1小題）
39．（2021?河南）大米、面粉中含有的糖類物質(zhì)主要是淀粉，淀粉的化學式為 　 　[填“C2H5OH”“C6H12O6”或（C6H10O5）n]；施用化肥是農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段，尿素[CO（NH2）2]屬于 　 ?。ㄌ睢暗省薄傲追省被颉扳浄省保?br /> 參考答案與試題解析
一．一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制（共2小題）
1．（2022?河南）實驗室用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的溶液，實驗步驟為計算、　稱量　、量取、溶解；水的密度近似看做1g/cm3，量取水時所選用量筒的規(guī)格應(yīng)為 　50mL?。ㄌ睢?0mL”“50mL”或“100mL”）。
【解答】解：實驗室用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解。
溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的溶液，需氯化鈉的質(zhì)量＝50g×6%＝3g；溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量＝50g﹣3g＝47g（合47mL）。從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程，量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是盡量保證測量一次，二是量程要與液體的取用量最接近，應(yīng)用規(guī)格為50mL的量筒量取水的體積
故答案為：
稱量；50mL。
2．（2020?河南）實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，所需氯化鈉固體應(yīng)放在托盤天平的　左盤?。ㄌ睢白蟊P”或“右盤”）上進行稱量；若所配制溶質(zhì)溶液的質(zhì)量分數(shù)偏大，則可能是量取水時　俯視　（ 填“俯視”或“仰視”）量筒讀數(shù)所致。
【解答】解：實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，所需氯化鈉固體應(yīng)放在托盤天平的左盤。
用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大（合理即可）。
故答案為：
左盤；俯視。
二．常見氣體的用途（共1小題）
3．（2018?河南）請從氦氣、氮氣、二氧化碳中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填空：可用于填充探空氣球和作焊接金屬保護氣的是　氦氣　；可用作氣體肥料的是　二氧化碳　。
【解答】解：氦氣是一種稀有氣體，密度小，化學性質(zhì)穩(wěn)定，所以可用于填充探空氣球和作焊接金屬保護氣；二氧化碳能參與綠色植物的光合作用，能用作氣體肥料；
故填：氦氣；二氧化碳。
三．固體溶解度曲線及其作用（共5小題）
4．（2022?河南）氫氧化鈣固體的溶解度曲線如圖所示。
（1）由圖可知，氧氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而 　減小?。ㄌ睢霸龃蟆盎颉皽p小”）。
（2）20℃時，氫氧化鈣飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 　×100%　（寫出計算式即可）。

【解答】解：（1）由氫氧化鈣固體的溶解度曲線，氧氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。
（2）20℃時，氫氧化鈣的溶解度為0，165g，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%。
故答案為：
（1）減??；
（2）×100%。
5．（2020?河南）如圖是氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線。溫度為　t1　℃時，二者的溶解度相等；將t2℃時等質(zhì)量氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液降溫到t1℃，水的質(zhì)量是前者?。尽『笳撸ㄌ睢埃尽薄埃肌被颉埃健保?；t2℃時，將100g質(zhì)量分數(shù)為50%硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，需加入硝酸鉀?　g。

【解答】解：通過分析溶解度曲線可知，溫度為t1℃時，二者的溶解度相等；t2℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，等質(zhì)量氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液中，溶劑的質(zhì)量前者大于后者，降溫到t1℃，不會影響溶劑質(zhì)量的變化，所以水的質(zhì)量是前者＞后者；t2℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，100g質(zhì)量分數(shù)為50%硝酸鉀溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量為：100g×50%＝50g，溶劑質(zhì)量也是50g，所以變?yōu)轱柡腿芤?，需加入硝酸?g。
故答案為：t1；＞；5。
6．（2019?河南）如圖是甲、乙固體的溶解度曲線。甲、乙溶解度相等時的溫度為　a1　℃；將a1℃時等質(zhì)量甲、乙飽和溶液升溫到a2℃，溶質(zhì)的質(zhì)量為甲　等于　乙（填“大于”“小于”或“等于”）； a2℃時，65g甲飽和溶液稀釋到20%，需加水　10　g。

【解答】解：通過分析溶解度曲線可知，甲、乙溶解度相等時的溫度為a1℃，將a1℃時，等質(zhì)量甲、乙飽和溶液升溫到a2℃，溶解度增大，不會析出晶體，所以溶質(zhì)的質(zhì)量為甲等于乙，a2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是30g，所以65g甲飽和溶液稀釋到20%，需加水﹣65g＝10g。
故答案為：a1，等于，10。
7．（2018?河南）如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。甲和乙的溶解度相等時的溫度為　t1　℃；t2℃時，分別用甲、乙的固體配制相同質(zhì)量甲、乙的飽和溶液，所需要水的質(zhì)量關(guān)系為甲　小于　乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；t2℃時，將75g甲的飽和溶液與50g水混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　20%　。

【解答】解：如圖所示，甲、乙兩種固體的溶解度曲線的交點的橫坐標是 t1℃，所以甲和乙的溶解度相等時的溫度為 t1℃；
t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，屬于配制相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，乙需要水的質(zhì)量多
t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以75g甲物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量為25g，燒杯中加入50g水，充分混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是×100%＝20%。
故答案是：t1；小于；20%。

8．（2018?河南）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。能使乙的不飽和溶液變成飽和溶液的一種方法是　加入乙物質(zhì)（或蒸發(fā)溶劑等）?。幌嗤|(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃時，析出固體的質(zhì)量為甲?。尽∫遥ㄌ睢埃尽?、“＜”或“＝”）；t3℃時，將75 g甲的飽和溶液與25 g水混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　25%　。

【解答】解：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；能使乙的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是：加入乙物質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度；相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃時，析出固體的質(zhì)量為甲大于乙；t3℃時，將75g甲的飽和溶液與25g水混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝；故答案為：加入乙物質(zhì)（或蒸發(fā)溶劑等）；＞；25%；
四．金屬的化學性質(zhì)（共2小題）
9．（2020?河南）將19.5g Zn加入34gAgNO3和37.6g Cu（NO3）2混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中的溶質(zhì)為　硝酸鋅?。凰萌芤嘿|(zhì)量?。肌≡旌先芤海ㄌ睢埃尽薄埃肌被颉埃健保?br /> 【解答】解：鋅和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系：
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，
65 340 216
6.5g 34g 21.6g
Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，
65 188 64
13g 37.6g 12.8g
由以上質(zhì)量關(guān)系可知，鋅恰好和硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，濾液中的溶質(zhì)是硝酸鋅，析出固體質(zhì)量大于加入固體質(zhì)量，所得溶液質(zhì)量小于原混合溶液質(zhì)量。
故填：硝酸鋅；＜。
10．（2018?河南）銅絲作導(dǎo)線是利用了其良好的　導(dǎo)電　性；鐵銹（主要成分是Fe2O3）可用　稀鹽酸（或稀硫酸）　除去，該反應(yīng)的生成物為H2O和　氯化鐵　；鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜，該反應(yīng)的化學方程式為　4Al+3O2═2Al2O3　。
【解答】解：作導(dǎo)線的物質(zhì)應(yīng)具有良好的導(dǎo)電性，銅絲作導(dǎo)線是利用了其良好的導(dǎo)電性。
鐵銹主要成分是Fe2O3，能與酸反應(yīng)，可用稀鹽酸（或稀硫酸）除去，該反應(yīng)的生成物為H2O和氯化鐵（或硫酸鐵）。
鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜，該反應(yīng)的化學方程式為4Al+3O2═2Al2O3。
故答案為：
導(dǎo)電；稀鹽酸（或稀硫酸）；氯化鐵（或硫酸鐵）；4Al+3O2═2Al2O3。
五．一氧化碳還原氧化鐵（共1小題）
11．（2020?河南）如圖為CO還原Fe2O3的微型裝置圖，則A處V形管內(nèi)的固體粉末由　紅棕　色逐漸變黑；B處V形管內(nèi)的溶液變渾濁，化學方程式為　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O?。粚⑽矚恻c燃，化學方程式為　2CO+O22CO2　。

【解答】解：一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變黑。
B處V形管內(nèi)的溶液變渾濁，是因為二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
將尾氣點燃，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為2CO+O22CO2。
故答案為：
紅棕；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；2CO+O22CO2。
六．金屬銹蝕的條件及其防護（共1小題）
12．（2018?河南）某種洗衣機的構(gòu)件中有塑料面板、電動機、鋁導(dǎo)線和鐵螺絲釘?shù)取Ｆ渲?，塑料面板的制作材料屬于　合成材料　（填“合金”或“合成材料”）；鋁作導(dǎo)線是利用了金屬的延展性和　導(dǎo)電　性；鐵螺絲釘生銹主要是鐵與空氣中的　氧氣和水　反應(yīng)的結(jié)果。
【解答】解：塑料屬于有機合成材料，鋁具有導(dǎo)電性和延展性，能制成導(dǎo)線，鐵螺絲釘生銹主要是鐵與空氣中的氧氣和水反應(yīng)的結(jié)果。
故答案為：合成材料；導(dǎo)電；氧氣和水。
七．中和反應(yīng)及其應(yīng)用（共2小題）
13．（2021?河南）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為 　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，則該反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的離子有 　Na+、Cl﹣?。粡奈⒂^角度看，該化學反應(yīng)的實質(zhì)是 　氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水　。

【解答】解：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，書寫化學方程式注意配平，所以化學方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O；根據(jù)圖像可以看出，前后沒有改變的是鈉離子與氯離子；微觀示意圖可以看出是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，其他離子沒有變化；
故答案為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；Na+、Cl﹣；氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水。
14．（2020?河南）如圖為某中和反應(yīng)的示意圖。圖中的陰離子符號為　Cl﹣、OH﹣??；寫出一個符合如圖反應(yīng)的化學方程式：　HCl+NaOH═NaCl+H2O??；若將酸滴入加有酚酞的堿溶液中，至恰好中和時溶液由紅色變?yōu)椤o色　。

【解答】解：由某中和反應(yīng)的示意圖，反應(yīng)實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，圖中的陰離子符號為氯離子、氫氧根離子，其離子符號為Cl﹣、OH﹣。
圖中是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O.
若將酸滴入加有酚酞的堿溶液中，至恰好中和時溶液顯中性，顏色由紅色變?yōu)闊o色。
故答案為：
Cl﹣、OH﹣；HCl+NaOH═NaCl+H2O；無色。
八．氯化鈉與粗鹽提純（共1小題）
15．（2021?河南）實驗室除去粗食鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有溶解、　過濾　、蒸發(fā)；除去粗食鹽水中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、Na2SO4可依次加入過量NaOH、　氯化鋇溶液　、Na2CO3溶液，分離出沉淀后，再加入適量鹽酸，其作用是 　除去溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉　。
【解答】解：實驗室除去粗食鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有溶解、過濾、蒸發(fā)；從海水中得到的粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，可以用試劑BaCl2溶液除去鋇離子、用Na2CO3溶液除去鈣離子、用NaOH除去鎂離子、用HCl除去碳酸根離子和氫氧根離子，除雜時，應(yīng)該先用氯化鋇或氫氧化鈉除去硫酸根離子或鎂離子，加入這兩種物質(zhì)后再加入碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，過量的碳酸根離子和氫氧根離子用稀鹽酸除去，所以除去粗食鹽水中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、Na2SO4可依次加入過量NaOH、氯化鋇溶液、Na2CO3溶液，分離出沉淀后，再加入適量鹽酸，作用是：除去溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。
故答案為：過濾；氯化鋇溶液；除去溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。
九．鹽的化學性質(zhì)（共1小題）
16．（2022?河南）如圖是某胃藥標簽的部分文字說明。碳酸氫鈉與胃酸（含鹽酸）作用的化學方程式為 　NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑?。蝗绻麑⒃撐杆幹械奶妓釟溻c用相同質(zhì)量的碳酸鎂代替，則每次用藥量應(yīng) 　減少?。ㄌ睢霸黾印薄皽p少”或“不變”）。

【解答】解：碳酸氫鈉與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
由反應(yīng)的化學方程式：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑、MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑，碳酸氫鈉和碳酸鎂的相對分子質(zhì)量均為84，但碳酸鎂消耗的稀鹽酸的質(zhì)量多，故如果將該胃藥中的碳酸氫鈉用相同質(zhì)量的碳酸鎂代替，則每次用藥量應(yīng)減少。
故答案為：
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；減少。
一十．物質(zhì)的鑒別、推斷（共4小題）
17．（2021?河南）A、B、C、D、E均含同一種金屬元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→”表示反應(yīng)可一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去）。已知：A為氧化物，其中金屬元素顯+3價，且其質(zhì)量分數(shù)為70%；B為單質(zhì)；E為難溶性堿；A→B是工業(yè)制取B的主要原理。A的化學式為 　Fe2O3??；D→E的化學方程式為 　FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl　；C與B可發(fā)生化合反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學方程式為 　Fe+2FeCl3═3FeCl2　。

【解答】解：A為氧化物，其中金屬元素顯+3價，且其質(zhì)量分數(shù)為70%，設(shè)金屬為R，相對原子質(zhì)量為x，則化學式為R2O3，氧化物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝70%，解得x＝56，所以金屬元素為鐵元素，A、B、C、D、E均含同一種金屬元素，B為單質(zhì)，則B為鐵；A→B是工業(yè)制取B的主要原理，所以為一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；A與鹽酸反應(yīng)得C，則C為氯化鐵；B與鹽酸反應(yīng)得D，則D為氯化亞鐵；E為難溶性堿，D可以生成E，則E為氫氧化亞鐵，代入驗證，符合題意；所以A為Fe2O3，D→E的反應(yīng)是氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液（堿溶液）反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，化學方程式為FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl；C與B可發(fā)生化合反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學方程式為Fe+2FeCl3═3FeCl2。
故答案為：Fe2O3；FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl；Fe+2FeCl3═3FeCl2。
18．（2019?河南）A、B、C、D、E、F均含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分物質(zhì)已略去）。A是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬；D屬于氧化物，氧元素質(zhì)量分數(shù)為30%．B的化學式為　FeCl2　，D→E的化學方程式為　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　，C與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成F，該反應(yīng)的化學方程式為　4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3　。

【解答】解：A、B、C、D、E、F均含同一種元素，A是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，所以A是鐵，D屬于氧化物，氧元素質(zhì)量分數(shù)為30%，D會轉(zhuǎn)化成鐵，所以D是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以B是氯化亞鐵，E是氯化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，所以C是氫氧化亞鐵，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以B的化學式為FeCl2，D→E的反應(yīng)是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，C與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成F，該反應(yīng)化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。
故答案為：（1）FeCl2，F(xiàn)e2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。
19．（2020?河南）X、Y、Z是中學化學常見的物質(zhì)，三種物質(zhì)均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示反應(yīng)一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。
（1）若X、Y的組成元素完全相同；Z為氣體單質(zhì)，能供給呼吸，也能使帶火星的木條復(fù)燃。X轉(zhuǎn)化為Y的化學方程式為　2H2O22H2O+O2↑??；從微觀角度解釋X、Y性質(zhì)有差異的原因是　分子的構(gòu)成不同　。
（2）若X為固體單質(zhì)；Y可以用于滅火；Z是易與血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體。Y轉(zhuǎn)化為Z的化學方程式為　CO2+C2CO　。
（3）若三種物質(zhì)均含有鈣元素；X可以用來改良酸性土壤；Z為難溶于水的白色固體，其中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為40%．Y的化學式為　CaCl2　。

【解答】解：
（1）Z為氣體單質(zhì)，能供給呼吸，也能使帶火星的木條復(fù)燃，Z是氧氣，X、Y的組成元素完全相同，則X是過氧化氫，Y是水，則X轉(zhuǎn)化為Y的化學方程式為；2H2O22H2O+O2↑，水和雙氧水的性質(zhì)差異的原因是分子的構(gòu)成不同；
（2）Y可以用于滅火；Z是易與血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，則Y是二氧化碳，Z是一氧化碳，X是碳單質(zhì)，則Y轉(zhuǎn)化為Z的化學方程式，CO2+C2CO；
（3）X可以用來改良酸性土壤，X是Ca（OH）2，Z為難溶于水的白色固體，其中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，則Z是CaCO3，氫氧化鈣和碳酸鈣都可轉(zhuǎn)化為Y，則Y是CaCl2。
故答案為：（1）2H2O22H2O+O2↑； 分子的構(gòu)成不同；
（2）CO2+C2CO；
（3）CaCl2。
20．（2018?河南）A、B、C、D分別是氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈉、硫酸銅中的一種，它們之間的關(guān)系如圖所示。則A與B反應(yīng)的化學方程式為　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O?。籉e與D的溶液反應(yīng)時可觀察到的實驗現(xiàn)象為　有紫紅色物質(zhì)生成，藍色溶液變淺綠色??；如圖有關(guān)反應(yīng)中有藍色沉淀生成的化學方程式為　CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓　。

【解答】解：（1）根據(jù)框圖中，B能夠發(fā)生三個反應(yīng)，稀鹽酸能與除硫酸銅以外的其它兩種物質(zhì)反應(yīng)，所以B是稀鹽酸，而氧化鐵只能與稀鹽酸一種物質(zhì)反應(yīng)，所以A是氧化鐵，鐵能與稀鹽酸和硫酸銅兩種物質(zhì)反應(yīng)，所以D是硫酸銅，硫酸銅能與鐵和氫氧化鈉兩種物質(zhì)反應(yīng)，所以C是氫氧化鈉，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以A是氧化鐵，B是HCl，C是NaOH，D是CuSO4；
（2）A與B反應(yīng)，即氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
Fe和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，其反應(yīng)的現(xiàn)象為有紫紅色物質(zhì)生成，藍色溶液變淺綠色；
氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，其反應(yīng)的化學方程式 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故答案為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；有紫紅色物質(zhì)生成，藍色溶液變淺綠色；
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓。
一十一．地殼中元素的分布與含量（共1小題）
21．（2020?河南）地殼中含量最多的元素是　氧（或O）??；空氣中體積分數(shù)約為78%的氣體是　氮氣（或N2）　。
【解答】解：地殼中元素的質(zhì)量分數(shù)，由高到低的前五種元素分別是：氧、硅、鋁、鐵、鈣；
空氣中各成分的體積分數(shù)分別是：氮氣大約占78%、氧氣大約占21%、稀有氣體大約占0.94%、二氧化碳大約占0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質(zhì)大約占0.03%；
故答案為：氧（或O）；
氮氣（或N2）。
一十二．元素周期表的特點及其應(yīng)用（共1小題）
22．（2022?河南）如圖是元素周期表中的一格。硅的相對原子質(zhì)量為 　28.09??；硅原子核外電子有三層，最外層有4個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 　　；硅元素在元素周期表中位于第 　三　周期。

【解答】解：根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為28.09。
硅原子核外電子有三層，最外層有4個電子，第一層上有2個電子，第二層上有8個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。
周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，硅元素的原子核外有3個電子層，則在元素周期表中，硅元素位于第三周期。
故答案為：
28.09；；三。
一十三．物質(zhì)的元素組成（共1小題）
23．（2022?河南）在空氣中含量高且化學性質(zhì)不活潑的氣體是 　氮氣（或N2）?。坏貧ぶ泻孔罡叩慕饘僭厥?　鋁（或Al）??；形成化合物種類最多的元素是 　碳（或C）　。
【解答】解：氮氣約占空氣體積的78%，且氮氣的化學性質(zhì)不活潑，因此在空氣中含量高且化學性質(zhì)不活潑的氣體是氮氣；地殼中各元素的含量由高到低依次為氧、硅、鋁、鐵、鈣等，則地殼中含量最高的金屬元素是鋁；形成化合物種類最多的元素是碳元素；
故答案為：氮氣（或N2）；鋁（或Al）；碳（或C）。
一十四．化學式的書寫及意義（共1小題）
24．（2019?河南）2019年被聯(lián)合國大會確定為“國際化學元素周期表年”。發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表的化學家是　門捷列夫　，形成化合物種類最多的元素是　C??；地殼中含量居前兩位的元素所形成化合物的化學式為　SiO2　。
【解答】解：發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表的是俄國化學家門捷列夫；形成化合物種類最多的元素是碳元素；地殼中含量位于前兩位的元素是氧和硅，在化合物中，硅元素顯+4價，氧元素顯﹣2價，二者組成化合物的化學式為SiO2。
故答案為：門捷列夫；C；SiO2。
一十五．有關(guān)元素化合價的計算（共1小題）
25．（2020?河南）“嫦娥四號”探測到月幔中含橄欖石（主要成分Mg2SiO4），Mg2SiO4中硅元素中的化合價是　+4　；鎂原子（核電荷數(shù)為12）的結(jié)構(gòu)示意圖為　　。
【解答】解：Mg2SiO4中鎂元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為﹣2價，設(shè)硅元素的化合價為x，根據(jù)化合物中元素化合價之和為零可知，2×（+2）+x+4×（﹣2）＝0，x＝+4；鎂是12號元素，即核電荷數(shù)是12，根據(jù)電子排布規(guī)律，其核外有三個電子層，分別是2，8，2的排布結(jié)構(gòu)。
故填：+4；。
一十六．書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式（共3小題）
26．（2021?河南）開發(fā)利用清潔高效的新能源，減少CO2的排放，有利于實現(xiàn)“碳中和”。
（1）氫氣是一種理想的新能源。氫氣燃燒的化學方程式為 　2H2+O22H2O?。粚嶒炇矣娩\與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學方程式為 　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　。
（2）某有機物與N2O4反應(yīng)釋放能量，可以作高能能源。該有機物18g與一定質(zhì)量的N2O4恰好完全反應(yīng)，可以生成26.4g CO2、21.6g H2O和25.2g N2，實驗得其相對分子質(zhì)量為60，則該有機物的化學式為 　C2H8N2　。
【解答】解：（1）氫氣燃燒生成水，方程式為：2H2+O22H2O；鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故填：2H2+O22H2O；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒等量可知，參與反應(yīng)的N2O4的質(zhì)量為26.4g+21.6g+25.2g﹣18g＝55.2g，則N2O4中氮元素的質(zhì)量為55.2g××100%＝16.8g、氧元素質(zhì)量為55.2g﹣16.8g＝38.4g；生成物二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為26.4g××100%＝7.2g、氧元素質(zhì)量為26.4g﹣7.2g＝19.2g；生成物水中氫元素的質(zhì)量為21.6g××100%＝2.4g、氧元素的質(zhì)量為21.6g﹣2.4g＝19.2g；生成物N2的質(zhì)量為25.2g；化學反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)物N2O4中氮元素質(zhì)量為16.8g小于生成物N2的質(zhì)量25.2g，說明有機物中含有氮元素質(zhì)量為25.2g﹣16.8g＝8.4g；反應(yīng)物N2O4中氧元素的質(zhì)量為38.4g，生成物中氧元素的總質(zhì)量為19.2g+19.2g＝38.4g，質(zhì)量相等，說明有機物中不含氧元素；反應(yīng)前N2O4中不含氫元素，反應(yīng)后生成物中氫元素的質(zhì)量為2.4g，說明有機物中含有2.4g的氫元素；反應(yīng)物N2O4不含碳元素，反應(yīng)后生成物中碳元素的質(zhì)量為7.2g，說明有機物中含有碳元素7.2g；所以有機物中含有碳、氫、氮三種元素，且三種元素的質(zhì)量依次為7.2g、2.4g、8.4g，則該有機物中碳、氫、氮原子的原子個數(shù)比為：：＝1：4：1，又由于該有機物的相對分子質(zhì)量為60，可求出該有機物的化學式為C2H8N2，故填：C2H8N2。
27．（2020?河南）實驗室制取氧氣的化學方程式為　2H2O22H2O+O2↑；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；2KClO32KCl+3O2↑?。▽懗鲆粋€即可）；反應(yīng)前反應(yīng)后驗證一瓶無色氣體是氧氣的方法是　將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明該氣體是氧氣　。
【解答】解：過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；2KClO32KCl+3O2↑，氧氣具有助燃性，所以驗證一瓶無色氣體是氧氣的方法是：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明該氣體是氧氣。
故答案為：2H2O22H2O+O2↑；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；2KClO32KCl+3O2↑；將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明該氣體是氧氣。
28．（2018?河南）碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　。充分加熱10g含碳酸鈉的碳酸氫鈉固體，反應(yīng)前后固體中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)之比為7：10，則生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為　3　g。
【解答】解：碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
則生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為：10g×（1﹣）＝3g，
故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；3。
一十七．根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算（共2小題）
29．（2019?河南）質(zhì)量相等的四種物質(zhì)①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O，完全分解后所制得氧氣的質(zhì)量由大到小的順序為?、堍佗邰凇。ㄌ钚蛱?，下同）；四種金屬①Zn②Mg③Al④Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后所得四種溶液的質(zhì)量相等，則投入金屬的質(zhì)量由小到大的順序為?、佗堍冖邸?。
【解答】解：根據(jù)所給物質(zhì)寫出這4個反應(yīng)的化學方程式，按O2的化學計量數(shù)為1進行配平；計算每種物質(zhì)與O2的質(zhì)量比，然后比較得出答案。
2H2O22H2O+O2↑；
68 32
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
316 32
KClO3KCl+O2↑；
81.7 32
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
生成32克的O2所需4種物質(zhì)的質(zhì)量分別為：68g、316g、81.7g、36g，所以完全分解后所制得氧氣的質(zhì)量由大到小的順序為④①③②。
將Mg、Al、Fe三種金屬分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后溶液的質(zhì)量仍相等，說明溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量相等，即加入的金屬質(zhì)量減去生成的氫氣的質(zhì)量相等，
設(shè)鋅的質(zhì)量為a，鎂的質(zhì)量為x，鋁的質(zhì)量為y，鐵的質(zhì)量為z，則：
Zn～H2↑
65 2
a
Mg～H2↑
24 2
x x
2Al～3H2↑
54 6
y y
Fe～H2↑
56 2
z z
則a﹣＝x﹣x＝y(tǒng)﹣y＝z﹣z
即a＝x＝＝zg，故a＜z＜x＜y，即m（Zn）＜m（Fe）＜m（Mg）＜m（Al），
故答案為：④①③②；①④②③。
30．（2018?河南）堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為　Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑??；充分加熱24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體，若反應(yīng)前后固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)之比為3：4，則該反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為　6　g。
【解答】解：
根據(jù)堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，對應(yīng)的化學方程式為 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；
充分加熱24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體，則得到純凈的氧化銅，氧化銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝80%，根據(jù)反應(yīng)前后固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)之比為3：4，可知反應(yīng)前銅元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，則反應(yīng)前銅元素的質(zhì)量為24g×60%＝14.4g，則反應(yīng)后固體的質(zhì)量為14.4g＝18g，則該反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為 24g﹣18g＝6g。
故答案為：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑； 6。
一十八．燃燒與燃燒的條件（共1小題）
31．（2019?河南）如圖，將注射器中的溶液緩緩?fù)迫隫形管，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為　2H2O22H2O+O2↑　；用80℃的熱水加熱盛有紅磷和白磷的W形管時，發(fā)現(xiàn)白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此可說明燃燒需要的條件是　需要溫度達到可燃物著火點　。

【解答】解：過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，用80℃的熱水加熱盛有紅磷和白磷的W形管時，發(fā)現(xiàn)白磷燃燒而紅磷不燃燒，二者都是可燃物，都接觸氧氣，但是由于著火點不同，所以現(xiàn)象不同，由此可說明燃燒需要溫度達到可燃物著火點。
故答案為：2H2O22H2O+O2↑；需要溫度達到可燃物著火點。
一十九．完全燃燒與不完全燃燒（共1小題）
32．（2018?河南）使燃料充分燃燒，應(yīng)考慮的因素是　有足夠的空氣（或燃料與空氣有足夠大的接觸面）?。▽懸粭l即可）；天然氣完全燃燒的化學方程式為　CH4+2O2CO2+2H2O　；成語“釜底抽薪”中所依據(jù)的滅火原理是　清除可燃物　。
【解答】解：使燃料充分燃燒，應(yīng)考慮的因素是煤燃燒時要有足夠的空氣（或氧氣）或煤燃燒時要與空氣有足夠大的接觸面。天然氣的主要成分是甲烷，甲烷與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水；成語“釜底抽薪”含義是抽去鍋底下的柴火，清除了可燃物，達到滅火的目的。
故答案為：有足夠的空氣（或燃料與空氣有足夠大的接觸面）；CH4+2O2CO2+2H2O；清除可燃物。
二十．常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響（共1小題）
33．（2019?河南）天然氣（主要成分為CH4）完全燃燒的化學方程式為　CH4+2O2CO2+2H2O??；某種燃氣灶的燃料由水煤氣（CO和H2的混合氣體）改為天然氣后，灶具的進風口應(yīng)　改大?。ㄌ睢案拇蟆薄案男　被颉安蛔儭保?；氫氣作為新能源的優(yōu)點是　來源廣（或熱值高、無污染等）?。ù鸪鲆粭l即可）。
【解答】解：天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。
由化學方程式2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；CH4+2O2CO2+2H2O，由微觀粒子個數(shù)比可知，燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣時，天然氣消耗的氧氣多；燃燒管道煤氣的灶具如需改燃天然氣，灶具的改進方法是增大進風口。
氫氣可以用水做原料來制取，地球上水資源豐富，來源廣泛；燃燒相同質(zhì)量的氫氣和汽油，前者放出的熱量是后者放出熱量的3倍，氫氣的燃燒熱值高；氫氣燃燒的產(chǎn)物只有水，不污染環(huán)境。
故答案為：
CH4+2O2CO2+2H2O；改大；來源廣（或熱值高、無污染等）。
二十一．滅火的原理和方法（共1小題）
34．（2020?河南）乙醇俗稱酒精，可以用作酒精燈、內(nèi)燃機等的燃料，用燈帽蓋滅酒精燈的滅火原理是　隔絕氧氣??；乙醇完全燃燒的化學方程式為　C2H5OH+3O22CO2+3H2O??；現(xiàn)有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共13.4g，完全燃燒后生成26.4g CO2，則生成水的質(zhì)量為　12.6　g。
【解答】解：酒精燈用燈帽蓋滅，利用的是隔絕氧氣的滅火原理；乙醇在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳，化學反應(yīng)方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
26.4g 二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：26.4g××100%＝7.2g，由質(zhì)量守恒定律可知：原混合物中含有碳元素7.2g。因為乙醇和乙醛中：2C～O，設(shè)混合物中氧元素的質(zhì)量為x，則：
2C～O
24 16
7.2g x

x＝4.8g
則混合物中氫元素的質(zhì)量為13.4g﹣7.2g﹣4.8g＝1.4g，所以生成水的質(zhì)量為：。
故答案為：隔絕氧氣；C2H5OH+3O22CO2+3H2O； 12.6。
二十二．氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點（共1小題）
35．（2018?河南）乙醇完全燃燒的化學方程式為　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　；高壓水槍滅火所依據(jù)的滅火原理是　降低可燃物的溫度至著火點以下　；氫氣作燃料的優(yōu)點是　生成物是水，不污染環(huán)境?。ù鸪鲆粭l即可）。
【解答】解：乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；用水滅火時，主要是水蒸發(fā)能收大量的熱，能降低可燃物的溫度至著火點以下。氫氣作燃料的優(yōu)點是來源廣泛，放熱量高，生成物是水，不污染環(huán)境。
故答案為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；降低可燃物的溫度至著火點以下；生成物是水，不污染環(huán)境。
二十三．人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用（共3小題）
36．（2021?河南）空氣中含量多且常用作保護氣的是 　氮氣（或N2）??；人體中含量最高的元素是 　氧元素（或O）　。
【解答】解：空氣中含量多且常用作保護氣的是氮氣，氮氣約占空氣體積的78%，常用作保護氣，利用的氮氣的性質(zhì)是不活潑性；人體中含量最高的元素是氧元素（或O）。
故答案為：氮氣（或N2）；氧（或O）。
37．（2020?河南）空氣成分中體積分數(shù)居第二位的是　氧氣（或O2）　；人體缺乏　碘（或I）　會引起甲狀腺腫大。
【解答】解：空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質(zhì)占0.03%，所以空氣成分中體積分數(shù)居第二位的是氧氣；人體中缺碘元素會引起甲狀腺腫大。
故答案為：氧氣（或O2）；碘（或I）。
38．（2018?河南）人體中含量最高的金屬元素是　鈣　；在尿素、硫酸鉀、磷酸二氫銨三種化肥中，屬于復(fù)合肥料的是　磷酸二氫銨　。
【解答】解：人體中含量最高的金屬元素是鈣；尿素中含有氮元素，屬于氮肥，硫酸鉀中只含有鉀元素，屬于鉀肥，磷酸二氫銨中含有磷元素與氮元素，屬于復(fù)合肥；
故填：鈣；磷酸二氫銨。
二十四．生命活動與六大營養(yǎng)素（共1小題）
39．（2021?河南）大米、面粉中含有的糖類物質(zhì)主要是淀粉，淀粉的化學式為 ?。–6H10O5）n　[填“C2H5OH”“C6H12O6”或（C6H10O5）n]；施用化肥是農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段，尿素[CO（NH2）2]屬于 　氮肥?。ㄌ睢暗省薄傲追省被颉扳浄省保?。
【解答】解：大米、面粉中含有的糖類物質(zhì)主要是淀粉，淀粉的化學式為（C6H10O5）n。尿素[CO（NH）2]中含營養(yǎng)素氮元素，屬于氮肥。

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