?江蘇省揚(yáng)州市五年（2018-2022）中考化學(xué)真題分題型分層匯編
05解答題&工藝流程題
一．二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（共1小題）
1．（2020?揚(yáng)州）CO2的捕集與資源化利用是化學(xué)研究的熱點(diǎn)。
（1）控制CO2的排放，是為了減緩 　 　效應(yīng)，加壓水洗法可捕集CO2，是因?yàn)閴簭?qiáng)增大時(shí)CO2在水中的溶解度 　 　（填“增大”“不變”或“減小”）。
（2）石灰石循環(huán)法可用于捕集煙氣中的CO2，該方法以CaO捕集CO2，將所得產(chǎn)物在高溫下煅燒可重新獲得CaO，高溫煅燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　，生成的CaO疏松多孔，結(jié)構(gòu)與活性炭相似，其在捕集過程中對(duì)CO2具有良好的 　 　性。
（3）對(duì)CO2氣體加壓、降溫，可獲得干冰。從構(gòu)成物質(zhì)的微粒視角分析，該過程主要改變的是 　 　。干冰能用于人工降雨，是因?yàn)?　 　。
（4）CO2可用于食品保鮮，實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖1所示。

①氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)增大時(shí)，造成圖示變化的主要原因是溶液中 　 　濃度增大（填化學(xué)式）。
②智能化食品包裝通過顏色變化顯示包裝內(nèi)CO2氣體含量的變化，舉出一種可通過顏色變化用于該智能化包裝的物質(zhì) 　 　。
（5）已知一定條件下CO2與H2以質(zhì)量比11：2反應(yīng)可生成CH4．與該反應(yīng)類似，不同條件下，CO2與H2反應(yīng)也能生成甲醇（CH4O）。生成甲醇時(shí)參加反應(yīng)的CO2與H2的質(zhì)量比＝　 　。
（6）為研究某公園中植物與大氣間的碳交換，對(duì)該公園一年內(nèi)每天的氣溫及光合有效輻射進(jìn)行測(cè)量，結(jié)果見圖2和圖3．通過測(cè)量其一年內(nèi)每天空氣中CO2含量等數(shù)據(jù)，分析所得碳交換的結(jié)果見圖4．碳交換以每月每平方米植物吸收或釋放CO2的質(zhì)量表示，正值為凈吸收CO2，負(fù)值為凈釋放CO2。

①由如圖可推測(cè)，影響公園中植物與大氣碳交換的因素有 　 　。
②為進(jìn)一步研究環(huán)境因素對(duì)公園中植物與大氣碳交換的影響，從光合作用的角度出發(fā)，還需測(cè)量的重要因素是其一年內(nèi)每天 　 　的變化。
二．酸的化學(xué)性質(zhì)（共1小題）
2．（2021?揚(yáng)州）水是一種常見的溶劑，也是重要的資源。
（1）實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配制50g 15% NaCl溶液。
①使用托盤天平稱取 　 　g NaCl固體。
②溶解過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和 　 ?。ㄌ顑x器名稱）。
（2）大多數(shù)天然淡水需要經(jīng)過處理方可直接飲用。
①工廠鍋爐長(zhǎng)期使用會(huì)形成水垢，可用鹽酸去除。寫出水垢中Mg2（OH）2CO3溶于鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 　 　。
②某家用凈水機(jī)工作原理如圖所示：

凈水機(jī)中，PP棉凈水原理是 　 ?。ㄌ睢斑^濾”或“蒸餾”）。顆粒活性炭可去除異味和余氯，是因?yàn)榛钚蕴烤哂辛己玫?　 　性。
（3）揚(yáng)州積極推進(jìn)水環(huán)境整治，建設(shè)“秀美瘦西湖，文明新?lián)P州”。
①環(huán)保部門對(duì)水質(zhì)進(jìn)行長(zhǎng)期監(jiān)測(cè)，將水質(zhì)從“優(yōu)”到“劣”分為I～V類。由如圖可知，近年來(lái)?yè)P(yáng)州市Ⅱ～Ⅲ類優(yōu)良水質(zhì)百分比明顯呈 　 　（填“上升”或“下降”）趨勢(shì)。由此推斷，揚(yáng)州市主要水域的水質(zhì)在 　 　（填“變好”或“變差”）。

②產(chǎn)生這種變化趨勢(shì)的原因可能是 　 ?。ㄌ钭帜福?。
A.夜間排放工業(yè)污水
B.清理污染河道的淤泥
C.關(guān)停或整改存在污染隱患的企業(yè)
（4）污水未經(jīng)處理直接排入河流，會(huì)使水面上藻類物質(zhì)大量繁殖，水質(zhì)惡化。某藻類含化學(xué)式為C106H263O106N16P的物質(zhì)，則污水中導(dǎo)致藻類生長(zhǎng)過快的營(yíng)養(yǎng)元素是 　 　（填元素名稱）。
三．物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備（共10小題）
3．（2022?揚(yáng)州）糧食安全是“國(guó)之大者”。
（1）守住良田沃土，保障糧食安全。
①土壤酸化不利于農(nóng)作物生長(zhǎng)。要改良酸化土壤，可選用的物質(zhì)為 　 　。
A.KNO3
B.熟石灰
C.稀硫酸
②某農(nóng)田改良后pH為5.4，該地區(qū)常見農(nóng)作物最適宜生長(zhǎng)的土壤pH范圍如下：
農(nóng)作物
茶樹
油菜
水稻
蘿卜
pH
5.0﹣5.5
5.8～6.7
6.0～7.0
7.0～7.5
該農(nóng)田適合種植的農(nóng)作物是 　 　。
③化肥和農(nóng)藥對(duì)農(nóng)業(yè)增產(chǎn)有重要作用。下列說(shuō)法不正確的是 　 　。
A.銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用
B.磷酸二氫銨（NH4H2PO4）屬于復(fù)合肥料
C.為增加農(nóng)作物產(chǎn)量，大量使用化肥和農(nóng)藥
④碳酸氫銨（NH4HCO3）需密封保存于陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因 　 　。
（2）科技創(chuàng)新，開辟產(chǎn)糧新路徑。
我國(guó)科學(xué)家利用CO2合成葡萄糖，該方案先用碳電還原法將CO2轉(zhuǎn)化為醋酸，再利用微生物發(fā)酵獲得葡萄糖。

①將CO2資源化利用，可減少 　 　效應(yīng)。
②通電條件下，裝置1中CO2分解成CO和常見單質(zhì)X，X的化學(xué)式為 　 　。
③利用酵母菌等微生物將醋酸轉(zhuǎn)化為葡萄糖時(shí)，溫度不宜過高，原因是 　 　。
④理論上合成葡萄糖所需CO2與H2O的質(zhì)量比為 　 　。
4．（2021?揚(yáng)州）天然氣（主要成分為CH4）作為清潔能源，正逐步走進(jìn)城鄉(xiāng)居民生活。
（1）“西氣東輸”工程利于國(guó)家能源和產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整，極大改善了沿線居民生活質(zhì)量。
①為防止傳輸天然氣的鋼管被腐蝕，可采取的措施有 　 ?。▽懗鲆环N）。
②CH4完全燃燒的化學(xué)方程式是 　 　，該過程 　 　（填“釋放”或“吸收”）能量。
③天然氣的使用可有效減少酸雨形成。下列現(xiàn)象與酸雨有關(guān)的是 　 　。
A.石刻文物被腐蝕
B.全球海平面上升
（2）工業(yè)上以CH4為原料生產(chǎn)H2，制取原理如圖所示：

已知變換塔、洗滌塔發(fā)生的主要反應(yīng)依次是：CO+H2OCO2+H2，CO2+H2O═H2CO3。
①“轉(zhuǎn)化爐”中有H2產(chǎn)生，參加反應(yīng)的CH4與H2O的質(zhì)量比＝　 　。
②“洗滌塔”中氣體從塔底通入，水從塔頂噴淋。這樣操作的優(yōu)點(diǎn)是 　 　。
③若有32g CH4參與反應(yīng)（假設(shè)各步反應(yīng)都完全轉(zhuǎn)化），理論上可制得 　 　g H2。
（3）我國(guó)是世界上首個(gè)成功試采海域可燃冰的國(guó)家。可燃冰是CH4被H2O分子形成的籠包裹，在海底低溫和高壓作用下形成的結(jié)晶物質(zhì)。
①可燃冰樣品常存放于液氮儲(chǔ)存罐中，其原因是 　 　。
②可燃冰有多種結(jié)構(gòu)，某H型可燃冰的化學(xué)式為CH4?9H2O，分析其結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)：平均34個(gè)H2O分子構(gòu)成6個(gè)籠，每個(gè)籠只容納一個(gè)CH4或H2O分子。這6個(gè)籠內(nèi)容納的CH4與H2O分子個(gè)數(shù)比是 　 ?。ㄌ钭钚≌麛?shù)比）。

5．（2019?揚(yáng)州）實(shí)驗(yàn)室以某石灰石（含少量Fe2O3）為原料制備高純CaCO3的步驟如下。
溶解 向石灰石樣品中加入適量鹽酸，至反應(yīng)完全。
除鐵 加入氨水調(diào)節(jié)pH，然后加入適量Ca（OH）2，充分反應(yīng)后過濾。
沉淀 向?yàn)V液中補(bǔ)充氨水，通入CO2，反應(yīng)一段時(shí)間。
分離 過濾、洗滌、干燥得高純CaCO3。
（1）溶解時(shí)，CaCO3、Fe2O3分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　、　 　。判斷樣品已完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　 　。
（2）除鐵時(shí)，選用Ca（OH）2而不選用NaOH，其主要原因是Ca（OH）2價(jià)格低且來(lái)源廣、　 　、　 ?。贿^濾所得濾渣的主要成分為　 　。
（3）沉淀時(shí)，其他條件相同，反應(yīng)溫度對(duì)CaCO3產(chǎn)率的影響如圖。高于35℃時(shí)，CaCO3產(chǎn)率下降的主要原因是　 　、　 　。（已知：×100%）
（4）分離時(shí)，若向過濾所得濾液中加入　 　 （填化學(xué)式）并加熱，則可回收NH3。
（5）該實(shí)驗(yàn)中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和　 　。
（6）石灰廠煅燒石灰石生產(chǎn)CaO，若要得到28t CaO，則至少需要含CaCO3 90%的石灰石多少噸？（寫出計(jì)算過程，保留一位小數(shù)。）

6．（2022?揚(yáng)州）電石渣[主要成分為Ca（OH）2，還含有MgO等雜質(zhì)]是一種工業(yè)廢渣，以它為原料可生產(chǎn)納米碳酸鈣，制備方案如下：

已知：①NH4Cl溶液顯酸性；
②“浸取”時(shí)的主要反應(yīng)為Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3?H2O；
③“碳化”時(shí)的主要反應(yīng)為CaCl2+2NH3?H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4Cl+H2O。
（1）電石渣久置在空氣中會(huì)產(chǎn)生一定量的堿式碳酸鈣[Ca3（OH）2（CO3）n]，化學(xué)式中的n為 　 　。
（2）用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NH4Cl溶液浸取電石渣時(shí)，Ca元素提取率和Mg元素去除率的數(shù)值如圖﹣2所示，你認(rèn)為較適宜的NH4Cl質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 　 　。

（3）浸取時(shí)，向浸取液中滴加氨水調(diào)節(jié)pH，將鎂元素全部沉淀，則操作1為 　 ?。ㄌ畈僮髅Q）。
（4）工業(yè)上將操作1所得溶液堿化后，進(jìn)行噴霧碳化，碳化塔的構(gòu)造如圖﹣3所示，CO2從 　 　處通入（填“A”或“B”），其目的是 　 　。
（5）測(cè)得不同溫度下碳化反應(yīng)所需時(shí)間如下表（其他條件相同）：
溫度
反應(yīng)液渾濁所需時(shí)間（單位：秒）
反應(yīng)完全所需時(shí)間（單位：分鐘）
20℃
480
＞180
40℃
120
180
60℃
1
50
80℃
1
68
實(shí)際碳化反應(yīng)的溫度采用了60℃，溫度不宜過高的原因可能是 　 　（寫出一條即可）。
（6）該工藝流程的核心反應(yīng)在“浸取”和“碳化”這兩步，請(qǐng)書寫由Ca（OH）2制備碳酸鈣的總反應(yīng)方程式 　 　。結(jié)合制備方案判斷可循環(huán)利用的物質(zhì)為 　 　
（7）用電石渣[Ca（OH）2質(zhì)量分?jǐn)?shù)92.5%]制備1tCaCO3，計(jì)算所需電石渣的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。
7．（2021?揚(yáng)州）以某菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4?7H2O，流程如圖：

（1）“酸浸”時(shí)，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還可采取的措施有 　 ?。▽懗鲆环N）。此時(shí)，MnCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　。
（2）“轉(zhuǎn)化”時(shí)主要反應(yīng)是NaClO+MnSO4+H2O═MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反應(yīng)前后化合價(jià)變化情況是 　 ?。ㄌ睢吧摺被颉敖档汀保?。
（3）硫酸鎂溶液在不同溫度下進(jìn)行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體：
溫度/℃
﹣3.9～1.8
1.8～48.1
48.1～67.5
67.5～200
析出晶體
MgSO4?12H2O
MgSO4?7H2O
MgSO4?6H2O
MgSO4?H2O等
①“操作1”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜出現(xiàn)（此時(shí)MgSO4溶液已飽和）、　 　、過濾、洗滌、低溫干燥。
②“操作1”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)是 　 　（填化學(xué)式）。循環(huán)使用的目的是 　 　。
（4）已知：MgSO4?7H2O中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.76%。采用熱分析法測(cè)定所得MgSO4?7H2O樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①未加熱前，測(cè)得樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)略大于9.76%，可能的原因是 　 　。
②高于900℃后，測(cè)得剩余固體中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%，可能的原因是 　 　。
（5）若用100t菱鎂礦石可制得246t MgSO4?7H2O產(chǎn)品，忽略反應(yīng)過程中鎂元素?fù)p失，求該菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）
8．（2019?揚(yáng)州）工業(yè)上，利用溶液X（溶質(zhì)為CuCl2和HCl）在50℃時(shí)與Cu反應(yīng)制作電路。CuCl2消耗后，HCuCl2經(jīng)處理又能轉(zhuǎn)化為CuCl2，流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />
已知：①反應(yīng)I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2
②反應(yīng)Ⅱ2HCuCl2+H2O2＝2CuCl2+2H2O
9．（2019?揚(yáng)州）由氯化鋇廢液（雜質(zhì)為FeCl3及微量NaCl）制備產(chǎn)品BaCl2?2H2O的流程如圖。

（1）氯化鋇廢液屬于　 　（填“純凈物”或“混合物”）。FeCl3中鐵元素的化合價(jià)是　 　。
（2）煅燒石灰石制取生石灰的化學(xué)方程式為　 　，生石灰變成熟石灰的過程是　 　過程（填“吸熱”或“放熱”），石灰水能使紫色石蕊試液變　 　色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是　 　。
（3）用95%乙醇（C2H6O）洗滌濾渣可除微量NaCl．C2H6O由　 　種元素組成，是　 　化合物（填“有機(jī)”或“無(wú)機(jī)”）。C2H6O在O2中完全燃燒生成CO2和　 　。2個(gè)CO2分子可用化學(xué)符號(hào)表示為　 　。煤、氫氣、乙醇三種燃料中，最清潔的是　 　。
（4）結(jié)合流程和表回答：工業(yè)上選擇25℃而不選擇5℃進(jìn)行冷卻結(jié)晶的主要原因是①濾液多次循環(huán)后，25℃與5℃結(jié)晶產(chǎn)品的總產(chǎn)率基本相同；②　 　。
表：每次結(jié)晶時(shí)，溫度對(duì)產(chǎn)品純度和產(chǎn)率的影響
冷卻結(jié)晶的溫度/℃
產(chǎn)品的純度/%
產(chǎn)品的產(chǎn)率/%
5
99
72
25
99
60
10．（2019?揚(yáng)州）以MnO2為原料制備MnSO4?H2O的工業(yè)流程如圖。

已知：①沉淀時(shí)的化學(xué)方程式為7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3?6Mn（OH）2?5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑
②MnSO4?H2O和MnSO4?5H2O易溶于水，難溶于乙醇。
③MnSO4的溶解度曲線如圖1所示。
（1）溶解時(shí)，為控制80℃，在實(shí)驗(yàn)室可用水浴加熱如圖2．水浴加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、　 　、　 　。水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有　 　。能加快溶解的方法有　 ?。▽懸环N）。

（2）除鐵時(shí)需要攪拌，攪拌的作用是　 　。
（3）過濾I所得濾液的溶質(zhì)主要是Na2SO4和　 　。過濾時(shí)，玻璃棒的作用是　 　。
（4）酸溶時(shí)，MnCO3?6Mn（OH）2?5H2O與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（5）請(qǐng)補(bǔ)充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制備MnSO4?H2O的實(shí)驗(yàn)方案：將MnSO4溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，　 　，在高于40℃時(shí)趁熱過濾，　 　，100℃烘干得MnSO4?H2O。
11．（2018?揚(yáng)州）空氣是寶貴的自然資源，如圖是以空氣等為原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：

（1）空氣屬于　 　（填“純凈物”或“混合物”），X是空氣中含量最多的氣體，其分子式為　 　。
（2）圖中分離空氣的過程屬于　 　變化（填“物理”或“化學(xué)”）。
（3）空氣中含有的少量稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)　 ?。ㄌ睢盎顫姟被颉胺€(wěn)定”）。
（4）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式為　 ??；二氧化碳的密度比空氣　 　（填“大”或“小”）。
（5）①天然氣的主要成分是CH4，天然氣屬于　 　再生資源（填“可”或“不可”）。
②點(diǎn)燃CH4之前應(yīng)　 　。 8g CH4完全燃燒消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，則a＝　 　。
③由CH4在該流程中的作用表明：化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)也會(huì)伴隨有　 　變化（填“能量”或“原子個(gè)數(shù)”）。
（6）尿素屬于　 ?。ㄌ睢暗省?、“磷肥”或“鉀肥”）；寫出NH3合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式　 　。
12．（2018?揚(yáng)州）某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物（雜質(zhì)為Fe2O3）。用該廢渣制取CaCl2晶體（CaCl2?xH2O）并進(jìn)行組成測(cè)定，其制取的流程如圖1所示：

已知：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(qiáng)
（1）XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。圖2為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煅燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式　 　。

（2）浸取時(shí)需連續(xù)攪拌，其目的是　 　；生成的NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變　 　色。
（3）在其它條件相同的情況下，CaCl2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如圖3所示。則宜選擇的浸取溫度為　 　℃左右。
（4）若使用過量濃度較高的NH4Cl溶液，則所得CaCl2溶液中會(huì)含有NH4Cl、　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）等雜質(zhì)。
（5）過濾得到的Fe2O3在高溫下可與CO反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（6）測(cè)定晶體（CaCl2?xH2O）的組成：
a．稱取14.7000g CaCl2晶體于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量蒸餾水。使其全部溶解。
b．再向其中加入足量的Na2CO3溶液，靜置。
C．過濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.0000g固體。
①通過計(jì)算，確定x的值（寫出計(jì)算過程）?！? 　。
②判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加　 　，則說(shuō)明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測(cè)得的x值比實(shí)際值　 ?。ㄌ睢捌蟆?、“偏小”或“不變”）。
四．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算（共1小題）
13．（2020?揚(yáng)州）以FeSO4?7H2O為原料制備鐵紅（Fe2O3）的一種方法如圖：

已知“沉淀”時(shí)的主要反應(yīng)為：2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeO（OH）↓+2H2SO4
（1）FeO（OH）中鐵元素的化合價(jià)為　 　。FeO（OH）可表示為mFe2O3?nFe（OH）3，＝　 　。
（2）“沉淀”時(shí)需控制溶液的pH與反應(yīng)的溫度。
①“沉淀”時(shí)調(diào)節(jié)溶液的初始pH約為4，過程中應(yīng)始終保持溶液的pH為3.0～4.5，需不斷加入物質(zhì)Z調(diào)節(jié)溶液的pH，Z應(yīng)具備的性質(zhì)有　 　（填字母）。
A．能與酸反應(yīng)
B．能與堿反應(yīng)
C．不與FeO（OH）反應(yīng)
②“沉淀”時(shí)反應(yīng)溫度不宜過高，其原因是　 　。
（3）“過濾”后需對(duì)固體進(jìn)行洗滌與干燥。洗滌時(shí)被除去的沾于固體表面的陰離子為　 　（填離子符號(hào)）。
（4）“煅燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（5）如圖為其他條件相同時(shí)不同煅燒溫度對(duì)產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響。煅燒溫度較低時(shí)，產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)較低，其原因是　 　。當(dāng)煅燒溫度達(dá)800℃時(shí)，繼續(xù)升高溫度，產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，且鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高，所得產(chǎn)品發(fā)黑，其可能原因是　 　。

（6）用該方法制備Fe2O3，計(jì)算理論上13.9t FeSO4?7H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為278）可制得Fe2O3的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。
五．完全燃燒與不完全燃燒（共1小題）
14．（2020?揚(yáng)州）空氣質(zhì)量意味著生活質(zhì)量。
（1）下表為某同學(xué)測(cè)量的呼吸前后氣體組成的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（通常狀況）。
物質(zhì)
吸入空氣（體積分?jǐn)?shù)/%）
呼出氣體（體積分?jǐn)?shù)/%）
氮?dú)?br /> 78
75
氧氣
21
16
二氧化碳
0.03
4
水蒸氣
a
b
①氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較　 ?。ㄌ睢胺€(wěn)定”或“活潑”），在呼吸前后沒有發(fā)生變化，實(shí)驗(yàn)中呼出氣體的總體積　 　吸入空氣的總體積（填“＞”“＝”或“＜”）。
②呼吸時(shí)消耗O2產(chǎn)生CO2，該過程　 　能量（填“吸收”或“釋放”）。
（2）汽車多以汽油為燃料，辛烷（C8H18）是汽油中的一種成分。
①每114g C8H18完全燃燒，需要消耗400g O2，生成mg CO2和162g H2O，則m＝　 　g。
②與完全燃燒相比，等質(zhì)量的C8H18不完全燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO，消耗O2的質(zhì)量　 ?。ㄌ睢捌蟆薄跋嗟取被颉捌　保?，除污染環(huán)境外，燃料不完全燃燒還會(huì)產(chǎn)生的問題是　 ?。▽懗鲆环N）。
（3）“遠(yuǎn)在高空是地球衛(wèi)士，近在身邊是健康殺手?！背粞酰∣3）對(duì)環(huán)境的作用需辯證地認(rèn)識(shí)。
①高空中臭氧層能吸收紫外線。有學(xué)者認(rèn)為，致冷劑氟利昂進(jìn)入高空大氣后會(huì)產(chǎn)生氯原子（Cl?），引發(fā)以下反應(yīng)：Cl?+O3═ClO?+O2 Ⅰ
2ClO?═2Cl?+O2 Ⅱ
Cl?加快了上述轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)的速率，但自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在總反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，其作用是　 　，該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
②地面附近的臭氧是一種空氣污染物，臭氧屬于　 ?。ㄌ睢皢钨|(zhì)”或“化合物”），O3可表示一個(gè)　 ?。ㄌ睢霸印薄胺肿印被颉半x子”）。
（4）有人提出：你吸入的空氣中的某個(gè)氧原子可能自于若干年前恐龍的身體。該說(shuō)法表達(dá)的觀點(diǎn)是　 ?。ㄌ钭帜福?br /> A．分子聚集形成物質(zhì)，分子在不停地運(yùn)動(dòng)
B．在化學(xué)變化中原子既不會(huì)產(chǎn)生，也不會(huì)消失
C．原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復(fù)雜，原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒
六．復(fù)合材料、納米材料（共2小題）
15．（2021?揚(yáng)州）揚(yáng)州被稱為運(yùn)河之都、文化之都和美食之都，自古人文薈萃。
（1）故人西辭黃鶴樓，煙花三月下?lián)P州。﹣﹣唐?李白
①孟浩然“下?lián)P州”的交通工具是木船?，F(xiàn)代游船常用玻璃鋼制造船體，玻璃鋼屬于 　 ?。ㄌ睢皬?fù)合材料”或“金屬材料”）。
②現(xiàn)代人遠(yuǎn)行可乘坐飛機(jī)。鋁鋰合金材料大量運(yùn)用于國(guó)產(chǎn)C919大飛機(jī)的制造，下列不屬于鋁鋰合金性質(zhì)的是 　 　（填字母）。
A.密度大
B.硬度大
C.抗腐蝕
③汽車是重要的陸路交通工具。燃油車輛須加裝尾氣催化凈化裝置，該裝置將尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化成CO2和一種無(wú)污染的氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　。
（2）天下三分明月夜，二分無(wú)賴是揚(yáng)州。﹣﹣唐?徐凝
①空氣質(zhì)量影響人們觀賞明月?？諝鈱儆?　 　（填“混合物”或“純凈物”）。
②下列做法不利于改善空氣質(zhì)量的是 　 ?。ㄌ钭帜福?br /> A.風(fēng)力發(fā)電
B.徒步出行
C.垃圾露天焚燒
③煤的氣化和液化可實(shí)現(xiàn)能源清潔化，改善空氣質(zhì)量。水煤氣中CO和H2在高溫、高壓和催化劑條件下合成甲醇（CH4O），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　。
（3）前日揚(yáng)州去，酒熟美蟹蜊。﹣﹣宋?梅堯臣
①蟹肉鮮美，富含蛋白質(zhì)。蛋白質(zhì)水溶液在加熱時(shí)會(huì)生成沉淀，此沉淀 　 　（填“能”或“不能”）重新溶解于水中。
②各種酒中都含有乙醇（C2H6O）。在釀酒過程中，糧食中的 　 ?。ㄌ钐穷惷Q）先轉(zhuǎn)化為葡萄糖，再經(jīng)發(fā)酵生成乙醇。
③下列食品中富含維生素C的是 　 ?。ㄌ钭帜福?。
A.鹽水鵝
B.西紅柿
C.大蝦
16．（2019?揚(yáng)州）日常生活、社會(huì)發(fā)展都與化學(xué)密切相關(guān)。
（1）3D打印機(jī)根據(jù)不同需求，使用不同材料，如鋁合金、聚乙烯、碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料。其中屬于無(wú)機(jī)材料的是　 　，屬于合成材料的是　 　，屬于復(fù)合材料的是　 　。
（2）《本草綱目》記載，楊桃具有去風(fēng)熱、生津止渴等功效。
①楊桃的主要成分是水，還含有糖類和蛋白質(zhì)等。葡萄糖和蛋白質(zhì)中屬于有機(jī)高分子化合物的是　 　，能在人體內(nèi)分解生成氨基酸的是　 　。葡萄糖由　 　三種元素組成。
②經(jīng)測(cè)定酸楊桃的pH為1.35，甜楊桃的pH為1.81，其中酸性較強(qiáng)的是　 　。（填“酸楊桃”或“甜楊桃”）
③酸楊桃中礦質(zhì)元素含量如表2．人體缺少　 　元素易得佝僂病，缺少　 　元素易得貧血癥。如表所列元素中，屬于微量元素的是　 　、　 　。
表：每克酸楊桃中礦質(zhì)元素的含量
礦質(zhì)元素
K
Ca
Zn
Fe
含量/mg
0.389
0.587
0.049
0.070

七．棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別（共1小題）
17．（2022?揚(yáng)州）化學(xué)提升生活品質(zhì)，助力未成年人健康成長(zhǎng)。
（1）揚(yáng)州某中學(xué)的午餐食譜如圖：

①合理膳食可增強(qiáng)體質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是 　 　。
A.魚片含有豐富蛋白質(zhì)
B.淀粉可分解為氨基酸
C.適度補(bǔ)充油脂，有益身體健康
②若需補(bǔ)充維生素C，建議多吃食譜中 　 ?。▽懗鲆环N即可）。
③食用加碘鹽可補(bǔ)充碘元素。下列說(shuō)法正確的是 　 　。
A.人體中缺少碘元素，會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)疏松
B.除加碘鹽外，還可以通過食用海帶等海產(chǎn)品補(bǔ)充碘元素
C.加碘鹽中添加了碘酸鉀（KIO3），淀粉可用于檢驗(yàn)其中碘元素的存在
④學(xué)校正推行垃圾分類。餐后的食物殘?jiān)鼞?yīng)投入印有 　 　標(biāo)識(shí)的垃圾箱。

（2）校服面料常用棉花、羊毛等混紡制成。棉花 　 　溶于水中（填“難”或“易”）；生活中常用 　 　法區(qū)分羊毛線和棉線。
（3）騎自行車屬于低碳生活新時(shí)尚。

①下列做法不屬于低碳生活方式的是 　 　。
A.隨手關(guān)燈
B.舊書本循環(huán)利用
C.夏天將空調(diào)溫度調(diào)至最低
②下列做法不利于自行車防銹的是 　 　。
A.金屬部件鍍金屬鉻
B.鏈條涂防銹油
C.雨淋后自然晾干
③鐵銹成分中含有氧化鐵（Fe2O3），寫出氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 　 　。
④某學(xué)生做了鐵的銹蝕實(shí)驗(yàn)，裝置如圖。一段時(shí)間后可觀察到導(dǎo)管內(nèi)紅墨水的液面 　 ?。ㄌ睢吧仙被颉跋陆怠保?。

八．生命活動(dòng)與六大營(yíng)養(yǎng)素（共2小題）
18．（2020?揚(yáng)州）揚(yáng)州既是世界美食之都，更是一座擁有兩千多年歷史的文化旅游名城。
（1）揚(yáng)州早點(diǎn)是一張靚麗的城市名片。

①揚(yáng)州包子面皮如雪。面皮的主要成分為淀粉，淀粉屬于　 ?。ㄌ钭帜福?。
A．糖類
B．油脂
C．蛋白質(zhì)
②大煮干絲富含蛋白質(zhì)。蛋白質(zhì)在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為能被吸收的小分子化合物，這類化合物稱為　 　。
③翡翠燒賣色澤翠潤(rùn)，所用天然色素來(lái)自新鮮綠色蔬菜。獲取天然色素時(shí)，將菜渣與菜汁分離開可采用　 　的方法。
（2）青磚黛瓦訴說(shuō)著揚(yáng)州的歷史。

①《天工開物》中介紹了燒制青磚的方法，其中載有“灌水其上”“水火既濟(jì)”。相關(guān)反應(yīng)為水蒸氣與灼熱的碳生成CO和一種氣體單質(zhì)，其化學(xué)方程式為　 　。
②古代建筑工匠常用糯米灰漿粘合墻磚，糯米灰漿由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰漿屬于　 　（填“復(fù)合材料”或“金屬材料”）。熟石灰的化學(xué)式為　 　，在空氣中熟石灰最終轉(zhuǎn)化為　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
③“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠。”銅綠是銅發(fā)生一系列復(fù)雜反應(yīng)的產(chǎn)物，空氣中參與該反應(yīng)過程的物質(zhì)有　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
19．（2018?揚(yáng)州）日常生活、社會(huì)發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)。
I．大米、番茄和牛奶是生活中常見的食品，每100g食品中營(yíng)養(yǎng)成分的含量如表：

蛋白質(zhì)/g
脂肪/g
糖類/g
礦物質(zhì)/mg
維生素C/mg
鈣
磷
鐵
大米
6.7
0.9
78
7
136
﹣
0.05
番茄
0.6
0.3
2
8
37
0.4
11
牛奶
3.1
3.5
6
120
90
0.1
1
（1）上表中的鈣、磷、鐵指的是　 ?。ㄌ钭帜福?。
A．原子 B．單質(zhì) C．元素
（2）人體若缺少　 　元素（填元素符號(hào)），則可能易患佝僂病，上表中富含該元素的食品是　 　。
（3）大米中的主要成分淀粉屬于　 　（填字母）。
A．糖類 B．油脂 C．蛋白質(zhì)
（4）番茄中富含維生素C，其化學(xué)式為C6H8O6，相對(duì)分子質(zhì)量為　 　，C、H、O三種元素的質(zhì)量比為　 　。向維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅，說(shuō)明維生素C溶液具有　 ?。ㄌ睢八嵝浴被颉皦A性”）。
II.2019年揚(yáng)州將開通高鐵。它不僅方便人們的出行，更助力揚(yáng)州經(jīng)濟(jì)的發(fā)展。
（5）高鐵的機(jī)身采用鋁合金材料，下列不屬于該合金性質(zhì)的是　 ?。ㄌ钭帜福?。
A．密度大 B．耐腐蝕 C．硬度大
（6）高鐵路基中使用的鋼筋混凝土材料屬于　 ?。ㄌ睢坝袡C(jī)高分子材料”或“復(fù)合材料”）。高鐵機(jī)身通過受電弓滑板與沿線架設(shè)的3萬(wàn)伏高壓輸電線相連，這是利用了受電弓滑板的　 　性（填“導(dǎo)電”或“導(dǎo)熱”）。

參考答案與試題解析
一．二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（共1小題）
1．（2020?揚(yáng)州）CO2的捕集與資源化利用是化學(xué)研究的熱點(diǎn)。
（1）控制CO2的排放，是為了減緩 　溫室　效應(yīng)，加壓水洗法可捕集CO2，是因?yàn)閴簭?qiáng)增大時(shí)CO2在水中的溶解度 　增大　（填“增大”“不變”或“減小”）。
（2）石灰石循環(huán)法可用于捕集煙氣中的CO2，該方法以CaO捕集CO2，將所得產(chǎn)物在高溫下煅燒可重新獲得CaO，高溫煅燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　CaCO3CaO+CO2↑　，生成的CaO疏松多孔，結(jié)構(gòu)與活性炭相似，其在捕集過程中對(duì)CO2具有良好的 　吸附　性。
（3）對(duì)CO2氣體加壓、降溫，可獲得干冰。從構(gòu)成物質(zhì)的微粒視角分析，該過程主要改變的是 　分子間隔　。干冰能用于人工降雨，是因?yàn)?　干冰升華吸熱　。
（4）CO2可用于食品保鮮，實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖1所示。

①氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)增大時(shí)，造成圖示變化的主要原因是溶液中 　H2CO3　濃度增大（填化學(xué)式）。
②智能化食品包裝通過顏色變化顯示包裝內(nèi)CO2氣體含量的變化，舉出一種可通過顏色變化用于該智能化包裝的物質(zhì) 　石蕊試液　。
（5）已知一定條件下CO2與H2以質(zhì)量比11：2反應(yīng)可生成CH4．與該反應(yīng)類似，不同條件下，CO2與H2反應(yīng)也能生成甲醇（CH4O）。生成甲醇時(shí)參加反應(yīng)的CO2與H2的質(zhì)量比＝　22：3　。
（6）為研究某公園中植物與大氣間的碳交換，對(duì)該公園一年內(nèi)每天的氣溫及光合有效輻射進(jìn)行測(cè)量，結(jié)果見圖2和圖3．通過測(cè)量其一年內(nèi)每天空氣中CO2含量等數(shù)據(jù)，分析所得碳交換的結(jié)果見圖4．碳交換以每月每平方米植物吸收或釋放CO2的質(zhì)量表示，正值為凈吸收CO2，負(fù)值為凈釋放CO2。

①由如圖可推測(cè)，影響公園中植物與大氣碳交換的因素有 　氣溫、光照強(qiáng)度　。
②為進(jìn)一步研究環(huán)境因素對(duì)公園中植物與大氣碳交換的影響，從光合作用的角度出發(fā)，還需測(cè)量的重要因素是其一年內(nèi)每天 　水蒸氣含量　的變化。
【解答】解：（1）大氣中二氧化碳的含量過高會(huì)加劇溫室效應(yīng)，所以控制CO2的排放，是為了減緩溫室效應(yīng)，加壓水洗法可捕集CO2，是因?yàn)閴簭?qiáng)增大時(shí)CO2在水中的溶解度增大；故填：溫室；增大；
（2）石灰石的主要成分是碳酸鈣，在高溫的條件下，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2↑，生成的CaO疏松多孔，結(jié)構(gòu)與活性炭相似，其在捕集過程中對(duì)CO2具有良好的吸附性；故填：CaCO3CaO+CO2↑；吸附；
（3）對(duì)CO2氣體加壓、降溫，可獲得干冰。從構(gòu)成物質(zhì)的微粒視角分析，該過程主要改變的是分子間隔。干冰升華吸收熱量，所以干冰能用于人工降雨，故填：分子間隔；干冰升華吸熱；
（4）①氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)增大時(shí)，pH變小，溶液的酸性增強(qiáng)，即溶液中碳酸的濃度增大；故填：H2CO3；
②酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅色，所以可使用石蕊試液；故填：石蕊試液；
（5）在一定條件下，CO2與H2反應(yīng)能生成甲醇（CH4O）和水，化學(xué)方程式為CO2+3H2CH4O+H2O，參加反應(yīng)的CO2與H2的質(zhì)量比＝44：（2×3）＝22：3；故填：22：3；
（6）①由如圖可推測(cè)，影響公園中植物與大氣碳交換的因素有氣溫、光照強(qiáng)度；故填：氣溫、光照強(qiáng)度；
②從光合作用的角度出發(fā)，光合作用是植物吸收二氧化碳和水蒸氣，釋放出氧氣，因此還需測(cè)量的重要因素是其一年內(nèi)每天水蒸氣含量的變化；故填：水蒸氣含量。
二．酸的化學(xué)性質(zhì)（共1小題）
2．（2021?揚(yáng)州）水是一種常見的溶劑，也是重要的資源。
（1）實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配制50g 15% NaCl溶液。
①使用托盤天平稱取 　7.5　g NaCl固體。
②溶解過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和 　玻璃棒?。ㄌ顑x器名稱）。
（2）大多數(shù)天然淡水需要經(jīng)過處理方可直接飲用。
①工廠鍋爐長(zhǎng)期使用會(huì)形成水垢，可用鹽酸去除。寫出水垢中Mg2（OH）2CO3溶于鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 　Mg2（OH）2CO3+4HCl＝2MgCl2+3H2O+CO2↑　。
②某家用凈水機(jī)工作原理如圖所示：

凈水機(jī)中，PP棉凈水原理是 　過濾?。ㄌ睢斑^濾”或“蒸餾”）。顆?；钚蕴靠扇コ愇逗陀嗦?，是因?yàn)榛钚蕴烤哂辛己玫?　吸附　性。
（3）揚(yáng)州積極推進(jìn)水環(huán)境整治，建設(shè)“秀美瘦西湖，文明新?lián)P州”。
①環(huán)保部門對(duì)水質(zhì)進(jìn)行長(zhǎng)期監(jiān)測(cè)，將水質(zhì)從“優(yōu)”到“劣”分為I～V類。由如圖可知，近年來(lái)?yè)P(yáng)州市Ⅱ～Ⅲ類優(yōu)良水質(zhì)百分比明顯呈 　上升?。ㄌ睢吧仙被颉跋陆怠保┶厔?shì)。由此推斷，揚(yáng)州市主要水域的水質(zhì)在 　變好?。ㄌ睢白兒谩被颉白儾睢保?。

②產(chǎn)生這種變化趨勢(shì)的原因可能是 　BC?。ㄌ钭帜福?。
A.夜間排放工業(yè)污水
B.清理污染河道的淤泥
C.關(guān)停或整改存在污染隱患的企業(yè)
（4）污水未經(jīng)處理直接排入河流，會(huì)使水面上藻類物質(zhì)大量繁殖，水質(zhì)惡化。某藻類含化學(xué)式為C106H263O106N16P的物質(zhì)，則污水中導(dǎo)致藻類生長(zhǎng)過快的營(yíng)養(yǎng)元素是 　氮、磷　（填元素名稱）。
【解答】解：（1）①配制50g15% NaCl溶液需要NaCl的質(zhì)量為：50g×15%＝7.5g；故填：7.5；
②溶解過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒；故填：玻璃棒；
（2）①M(fèi)g2（OH）2CO3溶于鹽酸生成氯化鎂、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2（OH）2CO3+4HCl＝2MgCl2+3H2O+CO2↑；故填：Mg2（OH）2CO3+4HCl＝2MgCl2+3H2O+CO2↑；
②凈水機(jī)中，PP棉凈水原理是過濾。顆?；钚蕴靠扇コ愇逗陀嗦龋且?yàn)榛钚蕴烤哂辛己玫奈叫?；故填：過濾；吸附；
（3）①環(huán)保部門對(duì)水質(zhì)進(jìn)行長(zhǎng)期監(jiān)測(cè)，將水質(zhì)從“優(yōu)”到“劣”分為I～V類。由如圖可知，近年來(lái)?yè)P(yáng)州市Ⅱ～Ⅲ類優(yōu)良水質(zhì)百分比明顯呈上升趨勢(shì)。由此推斷，揚(yáng)州市主要水域的水質(zhì)在變好；故填：上升；變好；
②產(chǎn)生這種水質(zhì)好轉(zhuǎn)變化趨勢(shì)的原因可能是清理污染河道的淤泥、關(guān)?；蛘拇嬖谖廴倦[患的企業(yè)；而夜間排放工業(yè)污水會(huì)造成水質(zhì)惡化；故填：BC；
（4）藻類含化學(xué)式為C106H263O106N16P的物質(zhì)，可推斷污水中導(dǎo)致藻類生長(zhǎng)過快的營(yíng)養(yǎng)元素是氮和磷；故填：氮、磷。
三．物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備（共10小題）
3．（2022?揚(yáng)州）糧食安全是“國(guó)之大者”。
（1）守住良田沃土，保障糧食安全。
①土壤酸化不利于農(nóng)作物生長(zhǎng)。要改良酸化土壤，可選用的物質(zhì)為 　B　。
A.KNO3
B.熟石灰
C.稀硫酸
②某農(nóng)田改良后pH為5.4，該地區(qū)常見農(nóng)作物最適宜生長(zhǎng)的土壤pH范圍如下：
農(nóng)作物
茶樹
油菜
水稻
蘿卜
pH
5.0﹣5.5
5.8～6.7
6.0～7.0
7.0～7.5
該農(nóng)田適合種植的農(nóng)作物是 　茶樹　。
③化肥和農(nóng)藥對(duì)農(nóng)業(yè)增產(chǎn)有重要作用。下列說(shuō)法不正確的是 　C　。
A.銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用
B.磷酸二氫銨（NH4H2PO4）屬于復(fù)合肥料
C.為增加農(nóng)作物產(chǎn)量，大量使用化肥和農(nóng)藥
④碳酸氫銨（NH4HCO3）需密封保存于陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因 　NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑　。
（2）科技創(chuàng)新，開辟產(chǎn)糧新路徑。
我國(guó)科學(xué)家利用CO2合成葡萄糖，該方案先用碳電還原法將CO2轉(zhuǎn)化為醋酸，再利用微生物發(fā)酵獲得葡萄糖。

①將CO2資源化利用，可減少 　溫室　效應(yīng)。
②通電條件下，裝置1中CO2分解成CO和常見單質(zhì)X，X的化學(xué)式為 　O2　。
③利用酵母菌等微生物將醋酸轉(zhuǎn)化為葡萄糖時(shí)，溫度不宜過高，原因是 　溫度過高，酵母菌等微生物會(huì)死亡　。
④理論上合成葡萄糖所需CO2與H2O的質(zhì)量比為 　22：9　。
【解答】解：（1）①A.KNO3與酸不反應(yīng)，不能改良酸化土壤；
B.熟石灰與酸發(fā)生中和反應(yīng)，能改良酸化土壤，
C.稀硫酸與酸不反應(yīng)，不能改良酸化土壤。
故選：B；
②該農(nóng)田適合種植的農(nóng)作物是茶樹；
③A.銨態(tài)氮肥與草木灰混用，放出氨氣，降低肥效，故銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用，正確；
B.磷酸二氫銨（NH4H2PO4）含氮元素、磷元素、鉀元素中的氮元素、磷元素，屬于復(fù)合肥料，正確；
C.為增加農(nóng)作物產(chǎn)量，大量使用化肥和農(nóng)藥，污染水資源，錯(cuò)誤。
故選：C；
④碳酸氫銨（NH4HCO3）受熱容易分解生成氨氣、水和二氧化碳，故需密封保存于陰涼處，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；
（2）①將CO2資源化利用，可減少溫室效應(yīng)；
②通電條件下，裝置1中CO2分解成CO和常見單質(zhì)X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，X為碳或氧氣，如果X為碳，反應(yīng)后碳元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)不變，故不正確，X為氧元素，反應(yīng)后氧元素化合價(jià)升高，故X為氧氣，X的化學(xué)式為O2；
③利用酵母菌等微生物將醋酸轉(zhuǎn)化為葡萄糖時(shí)，溫度不宜過高，原因是溫度過高，酵母菌等微生物會(huì)死亡；
④由葡萄糖的化學(xué)式可知葡萄糖分子中碳原子與氫原子個(gè)數(shù)比為1：2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，故理論上合成葡萄糖所需CO2 與 H2O分子個(gè)數(shù)比為1：1，故質(zhì)量比為44：18＝22：9。
故答案為：（1）①B；②茶樹；③C；④NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；
（2）①溫室；②O2；③溫度過高，酵母菌等微生物會(huì)死亡；④22：9。
4．（2021?揚(yáng)州）天然氣（主要成分為CH4）作為清潔能源，正逐步走進(jìn)城鄉(xiāng)居民生活。
（1）“西氣東輸”工程利于國(guó)家能源和產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整，極大改善了沿線居民生活質(zhì)量。
①為防止傳輸天然氣的鋼管被腐蝕，可采取的措施有 　在鋼管上涂油漆?。▽懗鲆环N）。
②CH4完全燃燒的化學(xué)方程式是 　CH4+2O2CO2+2H2O　，該過程 　釋放?。ㄌ睢搬尫拧被颉拔铡保┠芰俊?br /> ③天然氣的使用可有效減少酸雨形成。下列現(xiàn)象與酸雨有關(guān)的是 　A　。
A.石刻文物被腐蝕
B.全球海平面上升
（2）工業(yè)上以CH4為原料生產(chǎn)H2，制取原理如圖所示：

已知變換塔、洗滌塔發(fā)生的主要反應(yīng)依次是：CO+H2OCO2+H2，CO2+H2O═H2CO3。
①“轉(zhuǎn)化爐”中有H2產(chǎn)生，參加反應(yīng)的CH4與H2O的質(zhì)量比＝　8：9　。
②“洗滌塔”中氣體從塔底通入，水從塔頂噴淋。這樣操作的優(yōu)點(diǎn)是 　使二氧化碳與水充分反應(yīng)　。
③若有32g CH4參與反應(yīng)（假設(shè)各步反應(yīng)都完全轉(zhuǎn)化），理論上可制得 　16　g H2。
（3）我國(guó)是世界上首個(gè)成功試采海域可燃冰的國(guó)家。可燃冰是CH4被H2O分子形成的籠包裹，在海底低溫和高壓作用下形成的結(jié)晶物質(zhì)。
①可燃冰樣品常存放于液氮儲(chǔ)存罐中，其原因是 　防止甲烷泄漏　。
②可燃冰有多種結(jié)構(gòu)，某H型可燃冰的化學(xué)式為CH4?9H2O，分析其結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)：平均34個(gè)H2O分子構(gòu)成6個(gè)籠，每個(gè)籠只容納一個(gè)CH4或H2O分子。這6個(gè)籠內(nèi)容納的CH4與H2O分子個(gè)數(shù)比是 　2：1?。ㄌ钭钚≌麛?shù)比）。

【解答】解：（1）①鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。為防止傳輸天然氣的鋼管被腐蝕，可采取的措施有在鋼管上涂油漆，隔絕氧氣和水；
②甲烷燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：CH4+2O2 CO2+2H2O；該反應(yīng)釋放能量；
③酸雨呈酸性，可與石刻文物中碳酸鈣反應(yīng)，使石刻文物腐蝕；
（2）①“轉(zhuǎn)化爐”中有H2產(chǎn)生，反應(yīng)化學(xué)方程式為CH4+H2OCO+3H2，有化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的CH4與H2O的質(zhì)量比16：18＝8：9；
②“洗滌塔”中氣體從塔底通入，水從塔頂噴淋?！跋礈焖敝惺嵌趸寂c水反應(yīng)，這樣操作的優(yōu)點(diǎn)是使二氧化碳與水充分反應(yīng)；
③由CH4+H2OCO+3H2，CO+H2OCO2+H2
可知，CH4～4H2
16 8
32g 16g
所以若有32g CH4參與反應(yīng)（假設(shè)各步反應(yīng)都完全轉(zhuǎn)化），理論上可制得16g H2。
（3）①由題干可知，可燃冰是CH4被H2O分子形成的籠包裹，在液氮的作用下水分子能夠牢牢包裹甲烷分子，因此可燃冰樣品常存放于液氮儲(chǔ)存罐中，其原因是防止甲烷泄漏。
②設(shè)6個(gè)籠內(nèi)容納的CH4的個(gè)數(shù)為x，則H2O分子的個(gè)數(shù)為6﹣x；H型可燃冰的化學(xué)式為CH4?9H2O，所以x：（34+6﹣x）＝1：9，解得x＝4，6﹣x＝2，所以CH4與H2O分子個(gè)數(shù)比是2：1。
故答案為：
（1）①在鋼管上涂油漆；
②CH4+2O2 CO2+2H2O；釋放；
③A；
（2）①8：9；
②使二氧化碳與水充分反應(yīng)；
③16；
（3）①防止甲烷泄漏；
②2：1。
5．（2019?揚(yáng)州）實(shí)驗(yàn)室以某石灰石（含少量Fe2O3）為原料制備高純CaCO3的步驟如下。
溶解 向石灰石樣品中加入適量鹽酸，至反應(yīng)完全。
除鐵 加入氨水調(diào)節(jié)pH，然后加入適量Ca（OH）2，充分反應(yīng)后過濾。
沉淀 向?yàn)V液中補(bǔ)充氨水，通入CO2，反應(yīng)一段時(shí)間。
分離 過濾、洗滌、干燥得高純CaCO3。
（1）溶解時(shí)，CaCO3、Fe2O3分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　、　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。判斷樣品已完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　加入鹽酸，無(wú)氣體生成　。
（2）除鐵時(shí)，選用Ca（OH）2而不選用NaOH，其主要原因是Ca（OH）2價(jià)格低且來(lái)源廣、　增加產(chǎn)量　、　不引入新的雜質(zhì)?。贿^濾所得濾渣的主要成分為　氫氧化鐵　。
（3）沉淀時(shí)，其他條件相同，反應(yīng)溫度對(duì)CaCO3產(chǎn)率的影響如圖。高于35℃時(shí)，CaCO3產(chǎn)率下降的主要原因是　氨水濃度降低　、　二氧化碳溶解能力降低　。（已知：×100%）
（4）分離時(shí)，若向過濾所得濾液中加入　Ca（OH）2　 （填化學(xué)式）并加熱，則可回收NH3。
（5）該實(shí)驗(yàn)中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和　CO2　。
（6）石灰廠煅燒石灰石生產(chǎn)CaO，若要得到28t CaO，則至少需要含CaCO3 90%的石灰石多少噸？（寫出計(jì)算過程，保留一位小數(shù)。）

【解答】解：
（1）溶解時(shí)，CaCO3、Fe2O3分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．判斷樣品已完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是加入鹽酸，無(wú)氣體生成。
（2）除鐵時(shí)，選用Ca（OH）2而不選用NaOH，氫氧化鈣和氫氧化鈉相比，價(jià)格低，來(lái)源廣，由于最終要制取碳酸鈣，所以不引入新的雜質(zhì)。所以選用Ca（OH）2而不選用NaOH其主要原因是Ca（OH）2價(jià)格低且來(lái)源廣、增加產(chǎn)量、不引入新的雜質(zhì)；根據(jù)濾液最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，可知過濾過程中除去的是鐵元素對(duì)應(yīng)的化合物，應(yīng)該是氫氧化鐵，所以過濾所得濾渣的主要成分為氫氧化鐵。
（3）沉淀時(shí)，其他條件相同，反應(yīng)溫度對(duì)CaCO3產(chǎn)率的影響 圖。高于35℃時(shí)，CaCO3產(chǎn)率下降的主要原因是 氨水濃度降低、二氧化碳溶解能力降低。
（4）分離時(shí)，所得濾液中含有氯化銨，由于銨根離子遇到可溶性堿生成氨氣，所以可以選擇加入堿，由于整個(gè)流程制備碳酸鈣，所以加入氫氧化鈣以便后期綜合回收利用，所以向過濾所得濾液中加入 Ca（OH）2并加熱，則可回收NH3。
（5）開始二氧化碳是生成物，后來(lái)是反應(yīng)物，所以該實(shí)驗(yàn)中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有除H2O外，還有 CO2。
（6）設(shè)若要得到28t CaO，則至少需要含CaCO3 90%的石灰石的質(zhì)量為x
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
90%x 28t
＝
x≈55.6t
故答案為：
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O． 加入鹽酸，無(wú)氣體生成。
（2）增加產(chǎn)量、不引入新的雜質(zhì)； 氫氧化鐵。
（3）氨水濃度降低、二氧化碳溶解能力降低。
（4）Ca（OH）2。
（5）CO2。
（6）55.6t
6．（2022?揚(yáng)州）電石渣[主要成分為Ca（OH）2，還含有MgO等雜質(zhì)]是一種工業(yè)廢渣，以它為原料可生產(chǎn)納米碳酸鈣，制備方案如下：

已知：①NH4Cl溶液顯酸性；
②“浸取”時(shí)的主要反應(yīng)為Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3?H2O；
③“碳化”時(shí)的主要反應(yīng)為CaCl2+2NH3?H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4Cl+H2O。
（1）電石渣久置在空氣中會(huì)產(chǎn)生一定量的堿式碳酸鈣[Ca3（OH）2（CO3）n]，化學(xué)式中的n為 　2　。
（2）用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NH4Cl溶液浸取電石渣時(shí)，Ca元素提取率和Mg元素去除率的數(shù)值如圖﹣2所示，你認(rèn)為較適宜的NH4Cl質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 　20%　。

（3）浸取時(shí)，向浸取液中滴加氨水調(diào)節(jié)pH，將鎂元素全部沉淀，則操作1為 　過濾?。ㄌ畈僮髅Q）。
（4）工業(yè)上將操作1所得溶液堿化后，進(jìn)行噴霧碳化，碳化塔的構(gòu)造如圖﹣3所示，CO2從 　A　處通入（填“A”或“B”），其目的是 　能使二氧化碳和堿化液充分接觸，反應(yīng)更快、更充分　。
（5）測(cè)得不同溫度下碳化反應(yīng)所需時(shí)間如下表（其他條件相同）：
溫度
反應(yīng)液渾濁所需時(shí)間（單位：秒）
反應(yīng)完全所需時(shí)間（單位：分鐘）
20℃
480
＞180
40℃
120
180
60℃
1
50
80℃
1
68
實(shí)際碳化反應(yīng)的溫度采用了60℃，溫度不宜過高的原因可能是 　溫度過高時(shí)反應(yīng)完全所需時(shí)間更長(zhǎng)或溫度過高時(shí)氨水易分解等?。▽懗鲆粭l即可）。
（6）該工藝流程的核心反應(yīng)在“浸取”和“碳化”這兩步，請(qǐng)書寫由Ca（OH）2制備碳酸鈣的總反應(yīng)方程式 　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。結(jié)合制備方案判斷可循環(huán)利用的物質(zhì)為 　NH4Cl　
（7）用電石渣[Ca（OH）2質(zhì)量分?jǐn)?shù)92.5%]制備1tCaCO3，計(jì)算所需電石渣的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。
【解答】解：（1）堿式碳酸鈣[Ca3（OH）2（CO3）n]中，鈣元素化合價(jià)是+2，氫氧根化合價(jià)是﹣1，碳酸根化合價(jià)是﹣2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，化學(xué)式中的n為2。
故答案為：2。
（2）用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NH4Cl溶液浸取電石渣時(shí)，Ca元素提取率和Mg元素去除率的數(shù)值如圖﹣2所示，較適宜的NH4Cl質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%，是因?yàn)橘|(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%時(shí)，鈣提取率和鎂去除率最大。
故答案為：20%。
（3）浸取時(shí)，向浸取液中滴加氨水調(diào)節(jié)pH，將鎂元素全部沉淀，則操作1為過濾。
故答案為：過濾。
（4）工業(yè)上將操作1所得溶液堿化后，進(jìn)行噴霧碳化，碳化塔的構(gòu)造如圖﹣3所示，CO2從A處通入，其目的是能使二氧化碳和堿化液充分接觸，反應(yīng)更快、更充分。
故答案為：A；能使二氧化碳和堿化液充分接觸，反應(yīng)更快、更充分。
（5）實(shí)際碳化反應(yīng)的溫度采用了60℃，溫度不宜過高的原因可能是溫度過高時(shí)反應(yīng)完全所需時(shí)間更長(zhǎng)、溫度過高時(shí)氨水易分解等。
故答案為：溫度過高時(shí)反應(yīng)完全所需時(shí)間更長(zhǎng)或溫度過高時(shí)氨水易分解等。
（6）由Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3?H2O、CaCl2+2NH3?H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4Cl+H2O合并可知，由Ca（OH）2制備碳酸鈣的總反應(yīng)方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。結(jié)合制備方案判斷可循環(huán)利用的物質(zhì)為NH4Cl。
故答案為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；NH4Cl。
（7）設(shè)所需電石渣的質(zhì)量是x。
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；NH4Cl
74 100
x×92.5% 1t
＝
x＝0.8t
答：所需電石渣的質(zhì)量是0.8t。
7．（2021?揚(yáng)州）以某菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4?7H2O，流程如圖：

（1）“酸浸”時(shí)，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還可采取的措施有 　將菱鎂礦石粉碎　（寫出一種）。此時(shí)，MnCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　MnCO3+H2SO4═MnSO4+CO2↑+H2O　。
（2）“轉(zhuǎn)化”時(shí)主要反應(yīng)是NaClO+MnSO4+H2O═MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反應(yīng)前后化合價(jià)變化情況是 　降低?。ㄌ睢吧摺被颉敖档汀保?br /> （3）硫酸鎂溶液在不同溫度下進(jìn)行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體：
溫度/℃
﹣3.9～1.8
1.8～48.1
48.1～67.5
67.5～200
析出晶體
MgSO4?12H2O
MgSO4?7H2O
MgSO4?6H2O
MgSO4?H2O等
①“操作1”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜出現(xiàn)（此時(shí)MgSO4溶液已飽和）、　降溫（溫度在1.8℃～48.1℃）結(jié)晶　、過濾、洗滌、低溫干燥。
②“操作1”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)是 　H2SO4?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。循環(huán)使用的目的是 　節(jié)約資源，環(huán)?！　?br /> （4）已知：MgSO4?7H2O中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.76%。采用熱分析法測(cè)定所得MgSO4?7H2O樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①未加熱前，測(cè)得樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)略大于9.76%，可能的原因是 　未加熱前，MgSO4?7H2O已經(jīng)失去部分結(jié)晶水　。
②高于900℃后，測(cè)得剩余固體中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%，可能的原因是 　高于900℃后，硫酸鎂開始分解生成氧化鎂　。
（5）若用100t菱鎂礦石可制得246t MgSO4?7H2O產(chǎn)品，忽略反應(yīng)過程中鎂元素?fù)p失，求該菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）
【解答】解：（1）“酸浸”時(shí)，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還可采取的措施有將菱鎂礦石粉碎；此時(shí)，MnCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCO3+H2SO4═MnSO4+CO2↑+H2O；
（2）“轉(zhuǎn)化”時(shí)主要反應(yīng)是NaClO+MnSO4+H2O═MnO2↓+NaCl+H2SO4，反應(yīng)前NaClO中氯元素為+1價(jià)，反應(yīng)后NaCl中氯元素反應(yīng)后為﹣1價(jià)，所以氯元素反應(yīng)前后化合價(jià)變化情況是降低；
（3）①“操作1”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜出現(xiàn)（此時(shí)MgSO4溶液已飽和）、降溫（溫度在1.8℃～48.1℃）結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥。由硫酸鎂溶液在不同溫度下進(jìn)行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體可知溫度在1.8℃～48.1℃析出MgSO4?7H2O；
②“操作1”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)是H2SO4，因?yàn)樵谒峤r(shí)硫酸是反應(yīng)物，轉(zhuǎn)化時(shí)硫酸是生成物；循環(huán)使用的目的是節(jié)約資源，環(huán)保；
（4）已知：MgSO4?7H2O中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.76%。
①未加熱前，測(cè)得樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)略大于9.76%，可能的原因是未加熱前，MgSO4?7H2O已經(jīng)失去部分結(jié)晶水；
②高于900℃后，測(cè)得剩余固體中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%，可能的原因是高于900℃后，硫酸鎂開始分解生成氧化鎂，因?yàn)榱蛩徭V中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，氧化鎂中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。
（5）由流程及質(zhì)量守恒定律可知，MgSO4?7H2O中鎂元素質(zhì)量與菱鎂礦石中MgCO3中鎂元素質(zhì)量相等，設(shè)MgCO3質(zhì)量為x，則有MgSO4?7H2O～MgCO3
246 84
246t x

x＝84t
MgCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：該菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。
故答案為：（1）將菱鎂礦石粉碎；MnCO3+H2SO4═MnSO4+CO2↑+H2O；
（2）降低；
（3）降溫（溫度在1.8℃～48.1℃）結(jié)晶；H2SO4；節(jié)約資源，環(huán)保；
（4）未加熱前，MgSO4?7H2O已經(jīng)失去部分結(jié)晶水；高于900℃后，硫酸鎂開始分解生成氧化鎂。
（5）84%。
8．（2019?揚(yáng)州）工業(yè)上，利用溶液X（溶質(zhì)為CuCl2和HCl）在50℃時(shí)與Cu反應(yīng)制作電路。CuCl2消耗后，HCuCl2經(jīng)處理又能轉(zhuǎn)化為CuCl2，流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />
已知：①反應(yīng)I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2
②反應(yīng)Ⅱ2HCuCl2+H2O2＝2CuCl2+2H2O
【解答】解：
A、①反應(yīng)I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2，是氯化銅中的銅元素化合價(jià)降低，單質(zhì)銅中的銅化合價(jià)升高。2HCuCl2+H2O2＝2CuCl2+2H2O中銅元素由反應(yīng)前的+1變?yōu)榉磻?yīng)后的+2，而氧元素由反應(yīng)前的﹣1變?yōu)榉磻?yīng)后的﹣2．所以反應(yīng)I和Ⅱ涉及的元素中僅Cu、O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。正確；
B、由于反應(yīng)Ⅱ中生成的CuCl2質(zhì)量是在溶液X中CuCl2質(zhì)量基礎(chǔ)上增加了加入的銅，所以一定不相同。錯(cuò)誤；
C、由化學(xué)方程式可知：Cu～2HCuCl2～H2O2可以看出，每溶解6.4kg Cu時(shí)，需要過氧化氫3.4kg溶，即外界只需提供34kg 10%的雙氧水就能使生成的 HCuCl2全部轉(zhuǎn)化為CuCl2，故說(shuō)法正確；
D、若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干種組成的10.66g混合物中，銅元素為6.4g，即銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈60%，而CuCl中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈64.3%，而CuCl2中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈47.4%，所以該混合物中一定含CuCl2，故D正確。
故選：B。
9．（2019?揚(yáng)州）由氯化鋇廢液（雜質(zhì)為FeCl3及微量NaCl）制備產(chǎn)品BaCl2?2H2O的流程如圖。

（1）氯化鋇廢液屬于　混合物?。ㄌ睢凹儍粑铩被颉盎旌衔铩保eCl3中鐵元素的化合價(jià)是　+3價(jià)　。
（2）煅燒石灰石制取生石灰的化學(xué)方程式為　CaCO3CaO+CO2↑　，生石灰變成熟石灰的過程是　放熱　過程（填“吸熱”或“放熱”），石灰水能使紫色石蕊試液變　藍(lán)　色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是　熟石灰　。
（3）用95%乙醇（C2H6O）洗滌濾渣可除微量NaCl．C2H6O由　3　種元素組成，是　有機(jī)　化合物（填“有機(jī)”或“無(wú)機(jī)”）。C2H6O在O2中完全燃燒生成CO2和　H2O　。2個(gè)CO2分子可用化學(xué)符號(hào)表示為　2CO2　。煤、氫氣、乙醇三種燃料中，最清潔的是　氫氣　。
（4）結(jié)合流程和表回答：工業(yè)上選擇25℃而不選擇5℃進(jìn)行冷卻結(jié)晶的主要原因是①濾液多次循環(huán)后，25℃與5℃結(jié)晶產(chǎn)品的總產(chǎn)率基本相同；②　25℃是常溫，不需要專門降溫　。
表：每次結(jié)晶時(shí)，溫度對(duì)產(chǎn)品純度和產(chǎn)率的影響
冷卻結(jié)晶的溫度/℃
產(chǎn)品的純度/%
產(chǎn)品的產(chǎn)率/%
5
99
72
25
99
60
【解答】解：
（1）氯化鋇廢液（雜質(zhì)為FeCl3及微量NaCl），所以氯化鋇廢液屬于混合物。FeCl3中鐵元素的化合價(jià)是+3價(jià)。
（2）煅燒石灰石制取生石灰的化學(xué)方程式為 CaCO3CaO+CO2↑，生石灰變成熟石灰的過程是 放熱過程（填“吸熱”或“放熱”），石灰水能使紫色石蕊試液變 藍(lán)色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是 熟石灰。
（3）用95%乙醇（C2H6O）洗滌濾渣可除微量NaCl．C2H6O由 3種元素組成，是 有機(jī)化合物（填“有機(jī)”或“無(wú)機(jī)”）。C2H6O在O2中完全燃燒生成CO2和 H2O．2個(gè)CO2分子可用化學(xué)符號(hào)表示為 2CO2．煤、氫氣、乙醇三種燃料中，最清潔的是 氫氣。
（4）結(jié)合流程和表回答：工業(yè)上選擇25℃而不選擇5℃進(jìn)行冷卻結(jié)晶的主要原因是①濾液多次循環(huán)后，25℃與5℃結(jié)晶產(chǎn)品的總產(chǎn)率基本相同；②25℃是常溫，不需要專門降溫。
故答案為：
（1）混合物；+3價(jià)。
（2）CaCO3CaO+CO2↑；放熱；藍(lán)； 熟石灰。
（3）3； 有機(jī)； H2O；2CO2； 氫氣。
（4）25℃是常溫，不需要專門降溫。
10．（2019?揚(yáng)州）以MnO2為原料制備MnSO4?H2O的工業(yè)流程如圖。

已知：①沉淀時(shí)的化學(xué)方程式為7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3?6Mn（OH）2?5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑
②MnSO4?H2O和MnSO4?5H2O易溶于水，難溶于乙醇。
③MnSO4的溶解度曲線如圖1所示。
（1）溶解時(shí)，為控制80℃，在實(shí)驗(yàn)室可用水浴加熱如圖2．水浴加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、　燒杯　、　溫度計(jì)　。水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有　溫度控制準(zhǔn)確　。能加快溶解的方法有　提高溫度、攪拌等?。▽懸环N）。

（2）除鐵時(shí)需要攪拌，攪拌的作用是　加快反應(yīng)　。
（3）過濾I所得濾液的溶質(zhì)主要是Na2SO4和　MnSO4　。過濾時(shí)，玻璃棒的作用是　引流　。
（4）酸溶時(shí)，MnCO3?6Mn（OH）2?5H2O與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　MnCO3?6Mn（OH）2?5H2O+7H2SO4═7MnSO4+18H2O+CO2↑　。
（5）請(qǐng)補(bǔ)充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制備MnSO4?H2O的實(shí)驗(yàn)方案：將MnSO4溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，　蒸發(fā)濃縮　，在高于40℃時(shí)趁熱過濾，　用乙醇洗滌　，100℃烘干得MnSO4?H2O。
【解答】解：
（1）溶解時(shí)，為控制80℃，根據(jù)水浴加熱圖可知，水浴加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、溫度計(jì)。水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有 溫度控制準(zhǔn)確。能加快溶解的方法有 提高溫度、攪拌等（寫一種）。
（2）除鐵時(shí)需要攪拌，由于反應(yīng)物之間接觸越充分，反應(yīng)越快，所以攪拌的作用是加快反應(yīng)。
（3）由于過濾I所得濾液后續(xù)用于制備硫酸錳，所以對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)一定含有 MnSO4．過濾時(shí)，玻璃棒的作用是 引流。
（4）酸溶時(shí)，MnCO3?6Mn（OH）2?5H2O與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳和水以及二氧化碳，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 MnCO3?6Mn（OH）2?5H2O+7H2SO4═7MnSO4+18H2O+CO2↑。
（5）請(qǐng)補(bǔ)充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制備MnSO4?H2O的實(shí)驗(yàn)方案：將MnSO4溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，在高于40℃時(shí)趁熱過濾，用乙醇洗滌（MnSO4?H2O和MnSO4?5H2O易溶于水，難溶于乙醇，用乙醇洗滌一方面減少因?yàn)樗芙庠斐傻膿p失，另外一方面乙醇易揮發(fā)，以便后期干燥除雜），100℃烘干得MnSO4?H2O。
故答案為：
（1）燒杯、溫度計(jì)。 溫度控制準(zhǔn)確。 提高溫度、攪拌等。
（2）加快反應(yīng)。
（3）MnSO4． 引流。
（4）MnCO3?6Mn（OH）2?5H2O+7H2SO4═7MnSO4+18H2O+CO2↑。
（5）蒸發(fā)濃縮； 用乙醇洗滌。
11．（2018?揚(yáng)州）空氣是寶貴的自然資源，如圖是以空氣等為原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：

（1）空氣屬于　混合物?。ㄌ睢凹儍粑铩被颉盎旌衔铩保琗是空氣中含量最多的氣體，其分子式為　N2　。
（2）圖中分離空氣的過程屬于　物理　變化（填“物理”或“化學(xué)”）。
（3）空氣中含有的少量稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)　穩(wěn)定　（填“活潑”或“穩(wěn)定”）。
（4）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式為　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑??；二氧化碳的密度比空氣　大?。ㄌ睢按蟆被颉靶　保?br /> （5）①天然氣的主要成分是CH4，天然氣屬于　不可　再生資源（填“可”或“不可”）。
②點(diǎn)燃CH4之前應(yīng)　檢驗(yàn)甲烷的純度　。 8g CH4完全燃燒消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，則a＝　22g　。
③由CH4在該流程中的作用表明：化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)也會(huì)伴隨有　能量　變化（填“能量”或“原子個(gè)數(shù)”）。
（6）尿素屬于　氮肥?。ㄌ睢暗省?、“磷肥”或“鉀肥”）；寫出NH3合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式　CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O　。
【解答】解：（1）空氣中含有多種成分，屬于混合物；X是空氣中含量最多的氣體，該氣體是氮?dú)?，其分子式為N2，故填：混合物；N2。
（2）圖中分離空氣的過程沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故填：物理。
（3）空氣中含有的少量稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故填：穩(wěn)定。
（4）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空氣大，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；大；
（5）①天然氣屬于不可再生資源，故填：不可。
②可燃性氣體不純時(shí)點(diǎn)燃或加熱可能產(chǎn)生爆炸，故點(diǎn)燃CH4之前應(yīng)檢驗(yàn)甲烷的純度。 8g CH4完全燃燒消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，則a＝8g+32g﹣18g＝22g，故填：檢驗(yàn)甲烷的純度；22g。
③化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)也會(huì)伴隨有能量變化，故填：能量；
（6）尿素只含有營(yíng)養(yǎng)元素氮元素，屬于氮肥；二氧化碳和NH3在低溫高壓下能反應(yīng)生成尿素和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O．故填：氮肥；CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。
12．（2018?揚(yáng)州）某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物（雜質(zhì)為Fe2O3）。用該廢渣制取CaCl2晶體（CaCl2?xH2O）并進(jìn)行組成測(cè)定，其制取的流程如圖1所示：

已知：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(qiáng)
（1）XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。圖2為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煅燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式　Ca（OH）2CaO+H2O↑　。

（2）浸取時(shí)需連續(xù)攪拌，其目的是　使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣，再與氯化銨反應(yīng)　；生成的NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變　藍(lán)　色。
（3）在其它條件相同的情況下，CaCl2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如圖3所示。則宜選擇的浸取溫度為　30　℃左右。
（4）若使用過量濃度較高的NH4Cl溶液，則所得CaCl2溶液中會(huì)含有NH4Cl、　FeCl3?。ㄌ罨瘜W(xué)式）等雜質(zhì)。
（5）過濾得到的Fe2O3在高溫下可與CO反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。
（6）測(cè)定晶體（CaCl2?xH2O）的組成：
a．稱取14.7000g CaCl2晶體于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量蒸餾水。使其全部溶解。
b．再向其中加入足量的Na2CO3溶液，靜置。
C．過濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.0000g固體。
①通過計(jì)算，確定x的值（寫出計(jì)算過程）?！≡O(shè)生成10.00g沉淀需要氯化鈣的質(zhì)量為x則：
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
根據(jù)：解得x＝11.1g，所以結(jié)晶水的質(zhì)量為：14.7000g﹣11.1g＝3.6g，所以即14.7g×＝3.6g，解得x＝2　。
②判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加　碳酸鈉，沒有沉淀產(chǎn)生　，則說(shuō)明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測(cè)得的x值比實(shí)際值　偏大　（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
【解答】解：（1）由圖示可知，該煅燒過程是氫氧化鈣在高溫煅燒的條件下生成氧化鈣與水蒸氣，所以方程式是：Ca（OH）2CaO+H2O↑；
（2）浸取時(shí)需連續(xù)攪拌，其目的是使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣，再與氯化銨反應(yīng)；氨氣溶于水形成氨水顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；
（3）由圖示可知30℃左右CaCl2的產(chǎn)率最高；
（4）NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(qiáng)酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵，雜質(zhì)是氯化鐵：FeCl3；
（5）一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，所以化學(xué)方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（6）①設(shè)生成10.00g沉淀需要氯化鈣的質(zhì)量為x則：
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
根據(jù)：解得x＝11.1g，所以結(jié)晶水的質(zhì)量為：14.7000g﹣11.1g＝3.6g，所以即14.7g×＝3.6g，解得x＝2：
②沉淀完全說(shuō)明溶液中不含有氯化鈣，如果向上層清液中滴加碳酸鈉，沒有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明已沉淀完全，若沉淀不完全，計(jì)算的氯化鈣質(zhì)量小，水的質(zhì)量多，所以x值偏大。
故答案為：（1）Ca（OH）2CaO+H2O↑；
（2）使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣，再與氯化銨反應(yīng)；藍(lán)；
（3）30；
（4）FeCl3；
（5）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（6）①設(shè)生成10.00g沉淀需要氯化鈣的質(zhì)量為x則：
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
根據(jù)：解得x＝11.1g，所以結(jié)晶水的質(zhì)量為：14.7000g﹣11.1g＝3.6g，所以即14.7g×＝3.6g，解得x＝2；
②碳酸鈉，沒有沉淀產(chǎn)生；偏大。
四．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算（共1小題）
13．（2020?揚(yáng)州）以FeSO4?7H2O為原料制備鐵紅（Fe2O3）的一種方法如圖：

已知“沉淀”時(shí)的主要反應(yīng)為：2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeO（OH）↓+2H2SO4
（1）FeO（OH）中鐵元素的化合價(jià)為　+3　。FeO（OH）可表示為mFe2O3?nFe（OH）3，＝　1：1　。
（2）“沉淀”時(shí)需控制溶液的pH與反應(yīng)的溫度。
①“沉淀”時(shí)調(diào)節(jié)溶液的初始pH約為4，過程中應(yīng)始終保持溶液的pH為3.0～4.5，需不斷加入物質(zhì)Z調(diào)節(jié)溶液的pH，Z應(yīng)具備的性質(zhì)有　AC?。ㄌ钭帜福?br /> A．能與酸反應(yīng)
B．能與堿反應(yīng)
C．不與FeO（OH）反應(yīng)
②“沉淀”時(shí)反應(yīng)溫度不宜過高，其原因是　過氧化氫在較高溫度下容易分解　。
（3）“過濾”后需對(duì)固體進(jìn)行洗滌與干燥。洗滌時(shí)被除去的沾于固體表面的陰離子為　SO42﹣　（填離子符號(hào)）。
（4）“煅燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2FeO（OH）Fe2O3+H2O↑　。
（5）如圖為其他條件相同時(shí)不同煅燒溫度對(duì)產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響。煅燒溫度較低時(shí)，產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)較低，其原因是　煅燒溫度較低時(shí)，除生成氧化鐵外，還生成其它固體物質(zhì)，低溫條件下FeO（OH）不易分解　。當(dāng)煅燒溫度達(dá)800℃時(shí)，繼續(xù)升高溫度，產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，且鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高，所得產(chǎn)品發(fā)黑，其可能原因是　煅燒溫度高于800℃時(shí)，除生成氧化鐵外，還生成四氧化三鐵　。

（6）用該方法制備Fe2O3，計(jì)算理論上13.9t FeSO4?7H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為278）可制得Fe2O3的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。
【解答】解：（1）FeO（OH）中氫元素化合價(jià)是+1，氧元素化合價(jià)是﹣2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，鐵元素的化合價(jià)為+3；
FeO（OH）可表示為mFe2O3?nFe（OH）3，F(xiàn)eO（OH）中鐵原子和氧原子個(gè)數(shù)比是1：2，因此有：（2m+n）：（3m+3n）＝1：2，＝1：1。
故填：1：1。
（2）①“沉淀”時(shí)調(diào)節(jié)溶液的初始pH約為4，過程中應(yīng)始終保持溶液的pH為3.0～4.5，需不斷加入物質(zhì)Z調(diào)節(jié)溶液的pH，Z應(yīng)具備的性質(zhì)：不與FeO（OH）反應(yīng)，在沉淀過程中硫酸不斷生成，要想維持pH在一定范圍內(nèi)，就要求Z物質(zhì)要把反應(yīng)生成的硫酸消耗掉，即Z物質(zhì)能與酸反應(yīng)。
故填：AC。
②“沉淀”時(shí)反應(yīng)溫度不宜過高，其原因是過氧化氫在較高溫度下容易分解。
故填：過氧化氫在較高溫度下容易分解。
（3）“過濾”后需對(duì)固體進(jìn)行洗滌與干燥，洗滌時(shí)被除去的沾于固體表面的陰離子為硫酸亞鐵或硫酸中的硫酸根離子，可以表示為SO42﹣。
故填：SO42﹣。
（4）“煅燒”時(shí)，F(xiàn)eO（OH）分解生成氧化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeO（OH）Fe2O3+H2O↑。
故填：2FeO（OH）Fe2O3+H2O↑。
（5）如圖為其他條件相同時(shí)不同煅燒溫度對(duì)產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響。煅燒溫度較低時(shí)，產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)較低，其原因是煅燒溫度較低時(shí)，除生成氧化鐵外，還生成其它固體物質(zhì)，低溫條件下FeO（OH）不易分解；
當(dāng)煅燒溫度達(dá)800℃時(shí)，繼續(xù)升高溫度，產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，且鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高，所得產(chǎn)品發(fā)黑，其可能原因是煅燒溫度高于800℃時(shí)，除生成氧化鐵外，還生成四氧化三鐵。
故填：煅燒溫度較低時(shí)，除生成氧化鐵外，還生成其它固體物質(zhì)，低溫條件下FeO（OH）不易分解；煅燒溫度高于800℃時(shí)，除生成氧化鐵外，還生成四氧化三鐵。
（6）用該方法制備Fe2O3，F(xiàn)eSO4?7H2O中的鐵元素最終完全轉(zhuǎn)化到氧化鐵中，理論上13.9t FeSO4?7H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為278）可制得Fe2O3的質(zhì)量：
13.9t×÷＝4t，
答：可制得Fe2O3的質(zhì)量是4t。
五．完全燃燒與不完全燃燒（共1小題）
14．（2020?揚(yáng)州）空氣質(zhì)量意味著生活質(zhì)量。
（1）下表為某同學(xué)測(cè)量的呼吸前后氣體組成的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（通常狀況）。
物質(zhì)
吸入空氣（體積分?jǐn)?shù)/%）
呼出氣體（體積分?jǐn)?shù)/%）
氮?dú)?br /> 78
75
氧氣
21
16
二氧化碳
0.03
4
水蒸氣
a
b
①氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較　穩(wěn)定?。ㄌ睢胺€(wěn)定”或“活潑”），在呼吸前后沒有發(fā)生變化，實(shí)驗(yàn)中呼出氣體的總體積?。尽∥肟諝獾目傮w積（填“＞”“＝”或“＜”）。
②呼吸時(shí)消耗O2產(chǎn)生CO2，該過程　釋放　能量（填“吸收”或“釋放”）。
（2）汽車多以汽油為燃料，辛烷（C8H18）是汽油中的一種成分。
①每114g C8H18完全燃燒，需要消耗400g O2，生成mg CO2和162g H2O，則m＝　352　g。
②與完全燃燒相比，等質(zhì)量的C8H18不完全燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO，消耗O2的質(zhì)量　偏小　（填“偏大”“相等”或“偏小”），除污染環(huán)境外，燃料不完全燃燒還會(huì)產(chǎn)生的問題是　浪費(fèi)能源?。▽懗鲆环N）。
（3）“遠(yuǎn)在高空是地球衛(wèi)士，近在身邊是健康殺手?！背粞酰∣3）對(duì)環(huán)境的作用需辯證地認(rèn)識(shí)。
①高空中臭氧層能吸收紫外線。有學(xué)者認(rèn)為，致冷劑氟利昂進(jìn)入高空大氣后會(huì)產(chǎn)生氯原子（Cl?），引發(fā)以下反應(yīng)：Cl?+O3═ClO?+O2 Ⅰ
2ClO?═2Cl?+O2 Ⅱ
Cl?加快了上述轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)的速率，但自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在總反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，其作用是　催化作用　，該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2O33O2　。
②地面附近的臭氧是一種空氣污染物，臭氧屬于　單質(zhì)?。ㄌ睢皢钨|(zhì)”或“化合物”），O3可表示一個(gè)　分子?。ㄌ睢霸印薄胺肿印被颉半x子”）。
（4）有人提出：你吸入的空氣中的某個(gè)氧原子可能自于若干年前恐龍的身體。該說(shuō)法表達(dá)的觀點(diǎn)是　B?。ㄌ钭帜福?。
A．分子聚集形成物質(zhì)，分子在不停地運(yùn)動(dòng)
B．在化學(xué)變化中原子既不會(huì)產(chǎn)生，也不會(huì)消失
C．原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復(fù)雜，原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒
【解答】解：（1）①氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，在呼吸前后沒有發(fā)生變化，由表格中的數(shù)據(jù)可知，呼出氣體中氮?dú)獾暮啃∮谖霘怏w中氮?dú)獾暮?，所以?shí)驗(yàn)中呼出氣體的總體積大于吸入空氣的總體積；故填：穩(wěn)定；＞；
②呼吸時(shí)消耗O2產(chǎn)生CO2，該過程釋放能量。呼吸前后氣體中水蒸氣含量變化較大，實(shí)驗(yàn)中其體積分?jǐn)?shù)b＝1﹣75%﹣16%﹣4%＝5%；a＝1﹣78%﹣21%﹣0.03%＝0.97%，所以b＞a；故填：釋放；＞；
（2）①由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以：114g+400g＝m+162g，m＝352g；故填：352；
②與完全燃燒相比，等質(zhì)量的C8H18不完全燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO，消耗O2的質(zhì)量偏小，除污染環(huán)境外，燃料不完全燃燒還會(huì)產(chǎn)生的問題是浪費(fèi)能源；故填：偏??；
（3）由化學(xué)反應(yīng)的過程可知，Cl?加快了上述轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)的速率，但自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在總反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，其作用是催化作用，該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2O33O2；故填：催化作用；2O33O2；
②地面附近的臭氧是一種空氣污染物，臭氧是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，O3可表示一個(gè)臭氧分子；故填：?jiǎn)钨|(zhì)；分子；
（4）A．分子聚集形成物質(zhì)，分子在不停地運(yùn)動(dòng)，與該觀點(diǎn)無(wú)關(guān)；
B．在化學(xué)變化中原子既不會(huì)產(chǎn)生，也不會(huì)消失，與該觀點(diǎn)有關(guān)；
C．原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復(fù)雜，原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒，與該觀點(diǎn)無(wú)關(guān)。
故選B。
六．復(fù)合材料、納米材料（共2小題）
15．（2021?揚(yáng)州）揚(yáng)州被稱為運(yùn)河之都、文化之都和美食之都，自古人文薈萃。
（1）故人西辭黃鶴樓，煙花三月下?lián)P州。﹣﹣唐?李白
①孟浩然“下?lián)P州”的交通工具是木船?，F(xiàn)代游船常用玻璃鋼制造船體，玻璃鋼屬于 　復(fù)合材料?。ㄌ睢皬?fù)合材料”或“金屬材料”）。
②現(xiàn)代人遠(yuǎn)行可乘坐飛機(jī)。鋁鋰合金材料大量運(yùn)用于國(guó)產(chǎn)C919大飛機(jī)的制造，下列不屬于鋁鋰合金性質(zhì)的是 　A?。ㄌ钭帜福?br /> A.密度大
B.硬度大
C.抗腐蝕
③汽車是重要的陸路交通工具。燃油車輛須加裝尾氣催化凈化裝置，該裝置將尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化成CO2和一種無(wú)污染的氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　2NO+2CO 2CO2+N2　。
（2）天下三分明月夜，二分無(wú)賴是揚(yáng)州。﹣﹣唐?徐凝
①空氣質(zhì)量影響人們觀賞明月?？諝鈱儆?　混合物　（填“混合物”或“純凈物”）。
②下列做法不利于改善空氣質(zhì)量的是 　C?。ㄌ钭帜福?。
A.風(fēng)力發(fā)電
B.徒步出行
C.垃圾露天焚燒
③煤的氣化和液化可實(shí)現(xiàn)能源清潔化，改善空氣質(zhì)量。水煤氣中CO和H2在高溫、高壓和催化劑條件下合成甲醇（CH4O），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　CO+2H2CH4O　。
（3）前日揚(yáng)州去，酒熟美蟹蜊。﹣﹣宋?梅堯臣
①蟹肉鮮美，富含蛋白質(zhì)。蛋白質(zhì)水溶液在加熱時(shí)會(huì)生成沉淀，此沉淀 　不能　（填“能”或“不能”）重新溶解于水中。
②各種酒中都含有乙醇（C2H6O）。在釀酒過程中，糧食中的 　淀粉　（填糖類名稱）先轉(zhuǎn)化為葡萄糖，再經(jīng)發(fā)酵生成乙醇。
③下列食品中富含維生素C的是 　B?。ㄌ钭帜福?br /> A.鹽水鵝
B.西紅柿
C.大蝦
【解答】解：（1）①玻璃鋼屬于復(fù)合材料；
②合金比組成它的純金屬硬度大、熔點(diǎn)低、抗腐蝕性強(qiáng)，不屬于鋁鋰合金性質(zhì)的是密度大，故選A；
③CO和NO在催化劑的作用下，反應(yīng)生成CO2和一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體，反應(yīng)前元素種類為碳、氧、氮，生成物二氧化碳中有碳、氧兩種元素，故單質(zhì)氣體為氮?dú)?，即NO與CO在催化劑的作用下反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)?，化學(xué)方程式為：2NO+2CO 2CO2+N2；
（2）①空氣含氮?dú)?、氧氣等物質(zhì)，屬于混合物；
②A.風(fēng)力發(fā)電，利于改善空氣質(zhì)量，正確；
B.徒步出行，利于改善空氣質(zhì)量，正確；
C.垃圾露天焚燒，不利于改善空氣質(zhì)量，錯(cuò)誤
故選C；
③水煤氣中CO和H2在高溫、高壓和催化劑條件下合成甲醇（CH4O），反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+2H2CH4O；
（3）①蟹肉鮮美，富含蛋白質(zhì)。蛋白質(zhì)水溶液在加熱時(shí)會(huì)生成沉淀，此沉淀不能重新溶解于水中；
②各種酒中都含有乙醇（C2H6O）。在釀酒過程中，糧食中的淀粉先轉(zhuǎn)化為葡萄糖，再經(jīng)發(fā)酵生成乙醇；
③A.鹽水鵝富含蛋白質(zhì)；
B.西紅柿富含維生素；
C.大蝦富含蛋白質(zhì)。
故選B。
故答案為：
（1）復(fù)合材料；A；2NO+2CO 2CO2+N2；
（2）混合物；C；CO+2H2CH4O；
（3）不能；淀粉；B。
16．（2019?揚(yáng)州）日常生活、社會(huì)發(fā)展都與化學(xué)密切相關(guān)。
（1）3D打印機(jī)根據(jù)不同需求，使用不同材料，如鋁合金、聚乙烯、碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料。其中屬于無(wú)機(jī)材料的是　鋁合金　，屬于合成材料的是　聚乙烯　，屬于復(fù)合材料的是　碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料　。
（2）《本草綱目》記載，楊桃具有去風(fēng)熱、生津止渴等功效。
①楊桃的主要成分是水，還含有糖類和蛋白質(zhì)等。葡萄糖和蛋白質(zhì)中屬于有機(jī)高分子化合物的是　蛋白質(zhì)　，能在人體內(nèi)分解生成氨基酸的是　蛋白質(zhì)　。葡萄糖由　碳、氫、氧　三種元素組成。
②經(jīng)測(cè)定酸楊桃的pH為1.35，甜楊桃的pH為1.81，其中酸性較強(qiáng)的是　酸楊桃　。（填“酸楊桃”或“甜楊桃”）
③酸楊桃中礦質(zhì)元素含量如表2．人體缺少　Ca　元素易得佝僂病，缺少　Fe　元素易得貧血癥。如表所列元素中，屬于微量元素的是　Zn　、　Fe　。
表：每克酸楊桃中礦質(zhì)元素的含量
礦質(zhì)元素
K
Ca
Zn
Fe
含量/mg
0.389
0.587
0.049
0.070

【解答】解：（1）鋁合金屬于金屬材料；聚乙烯屬于有機(jī)合成材料；碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料屬于復(fù)合材料；
（2）①相對(duì)分子質(zhì)量從幾萬(wàn)到幾十萬(wàn)、甚至高達(dá)百萬(wàn)或更高，這樣的有機(jī)物稱為有機(jī)高分子化合物，糖類和蛋白質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物；能在人體內(nèi)分解生成氨基酸的是蛋白質(zhì)；葡萄糖由碳、氫、氧三種元素組成；
②pH＜7溶液呈酸性，pH越小酸性越強(qiáng)，其中酸性較強(qiáng)的是酸楊桃；
③人體缺少鈣元素易得佝僂??；缺少鐵元素易得貧血癥；在人體中含量超過0.01%的元素稱為常量元素，含量在0.01%以下的元素稱為微量元素。表格中屬于微量元素的是Zn和Fe。
故答案為：
（1）鋁合金 聚乙烯 碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料；
（2）①蛋白質(zhì) 蛋白質(zhì) 碳、氫、氧；
②酸楊桃；
③Ca Fe Zn Fe。
七．棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別（共1小題）
17．（2022?揚(yáng)州）化學(xué)提升生活品質(zhì)，助力未成年人健康成長(zhǎng)。
（1）揚(yáng)州某中學(xué)的午餐食譜如圖：

①合理膳食可增強(qiáng)體質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是 　B　。
A.魚片含有豐富蛋白質(zhì)
B.淀粉可分解為氨基酸
C.適度補(bǔ)充油脂，有益身體健康
②若需補(bǔ)充維生素C，建議多吃食譜中 　炒青菜或桔子?。▽懗鲆环N即可）。
③食用加碘鹽可補(bǔ)充碘元素。下列說(shuō)法正確的是 　B　。
A.人體中缺少碘元素，會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)疏松
B.除加碘鹽外，還可以通過食用海帶等海產(chǎn)品補(bǔ)充碘元素
C.加碘鹽中添加了碘酸鉀（KIO3），淀粉可用于檢驗(yàn)其中碘元素的存在
④學(xué)校正推行垃圾分類。餐后的食物殘?jiān)鼞?yīng)投入印有 　C　標(biāo)識(shí)的垃圾箱。

（2）校服面料常用棉花、羊毛等混紡制成。棉花 　難　溶于水中（填“難”或“易”）；生活中常用 　灼燒，聞氣味　法區(qū)分羊毛線和棉線。
（3）騎自行車屬于低碳生活新時(shí)尚。

①下列做法不屬于低碳生活方式的是 　C　。
A.隨手關(guān)燈
B.舊書本循環(huán)利用
C.夏天將空調(diào)溫度調(diào)至最低
②下列做法不利于自行車防銹的是 　C　。
A.金屬部件鍍金屬鉻
B.鏈條涂防銹油
C.雨淋后自然晾干
③鐵銹成分中含有氧化鐵（Fe2O3），寫出氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 　Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O　。
④某學(xué)生做了鐵的銹蝕實(shí)驗(yàn)，裝置如圖。一段時(shí)間后可觀察到導(dǎo)管內(nèi)紅墨水的液面 　上升?。ㄌ睢吧仙被颉跋陆怠保?br />
【解答】解：（1）①A.魚片含有豐富蛋白質(zhì)，說(shuō)法正確；
B.淀粉可分解為葡萄糖，蛋白質(zhì)可分解為氨基酸，說(shuō)法錯(cuò)誤；
C.油脂是人體的一種供能物質(zhì)，適度補(bǔ)充油脂，有益身體健康，說(shuō)法正確；
故答案為：B；
②若需補(bǔ)充維生素C，建議多吃食譜中炒青菜、桔子；故答案為：炒青菜或桔子；
③A.人體中缺少碘元素，會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大，說(shuō)法錯(cuò)誤；
B.除加碘鹽外，還可以通過食用海帶等海產(chǎn)品補(bǔ)充碘元素，說(shuō)法正確；
C.加碘鹽中添加了碘酸鉀（KIO3），淀粉不能用于檢驗(yàn)其中碘元素的存在，因?yàn)榈矸塾龅獾膯钨|(zhì)會(huì)變藍(lán)色，遇到含碘的化合物不會(huì)變藍(lán)色，說(shuō)法錯(cuò)誤；
故答案為：B；
④學(xué)校正推行垃圾分類。餐后的食物殘?jiān)鼞?yīng)投入印有廚余垃圾標(biāo)識(shí)的垃圾箱；故答案為：C；
（2）棉花難溶于水中；羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，棉線的主要成分是植物纖維，灼燒時(shí)產(chǎn)生燒紙的氣味，因此生活中常用灼燒，聞氣味的方法區(qū)分羊毛線和棉線；故答案為：難；灼燒，聞氣味；
（3）①A.隨手關(guān)燈可以節(jié)約電能，符合低碳生活的理念；
B.舊書本循環(huán)利用可以節(jié)約資源，減少樹木的砍伐，符合低碳生活的理念；
C.夏天將空調(diào)溫度調(diào)至最低就需要消耗大量的電能，不符合低碳生活的理念；
故答案為：C；
②A.金屬部件鍍金屬鉻可以隔絕金屬與氧氣、水蒸氣的接觸，達(dá)到防銹的目的；
B.鏈條涂防銹油可以隔絕金屬與氧氣、水蒸氣的接觸，達(dá)到防銹的目的；
C.雨淋后自然晾干就會(huì)使金屬與氧氣、水蒸氣長(zhǎng)時(shí)間接觸，不利于金屬防銹；
故答案為：C；
③氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；故答案為：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
④鐵的銹蝕需要消耗氧氣，導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，導(dǎo)管內(nèi)紅墨水的液面上升；故答案為：上升。
八．生命活動(dòng)與六大營(yíng)養(yǎng)素（共2小題）
18．（2020?揚(yáng)州）揚(yáng)州既是世界美食之都，更是一座擁有兩千多年歷史的文化旅游名城。
（1）揚(yáng)州早點(diǎn)是一張靚麗的城市名片。

①揚(yáng)州包子面皮如雪。面皮的主要成分為淀粉，淀粉屬于　A　（填字母）。
A．糖類
B．油脂
C．蛋白質(zhì)
②大煮干絲富含蛋白質(zhì)。蛋白質(zhì)在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為能被吸收的小分子化合物，這類化合物稱為　氨基酸　。
③翡翠燒賣色澤翠潤(rùn)，所用天然色素來(lái)自新鮮綠色蔬菜。獲取天然色素時(shí)，將菜渣與菜汁分離開可采用　過濾　的方法。
（2）青磚黛瓦訴說(shuō)著揚(yáng)州的歷史。

①《天工開物》中介紹了燒制青磚的方法，其中載有“灌水其上”“水火既濟(jì)”。相關(guān)反應(yīng)為水蒸氣與灼熱的碳生成CO和一種氣體單質(zhì)，其化學(xué)方程式為　C+H2OCO+H2　。
②古代建筑工匠常用糯米灰漿粘合墻磚，糯米灰漿由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰漿屬于　復(fù)合材料　（填“復(fù)合材料”或“金屬材料”）。熟石灰的化學(xué)式為　Ca（OH）2　，在空氣中熟石灰最終轉(zhuǎn)化為　CaCO3?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
③“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠。”銅綠是銅發(fā)生一系列復(fù)雜反應(yīng)的產(chǎn)物，空氣中參與該反應(yīng)過程的物質(zhì)有　O2、H2O、CO2?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
【解答】解：（1）①淀粉是一種常見的糖類物質(zhì)；故填：A；
②蛋白質(zhì)在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為能被吸收的小分子化合物﹣﹣氨基酸；故填：氨基酸；
③獲取天然色素時(shí)，將菜渣與菜汁分離開可采用過濾的方法；故填：過濾；
（2）①灼熱的碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和一種具有可燃性的單質(zhì)氣體，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，該單質(zhì)氣體是氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+H2OCO+H2；故填：C+H2OCO+H2；
②糯米灰漿由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰漿屬于復(fù)合材料。熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，它的化學(xué)式為Ca（OH）2，在空氣中熟石灰會(huì)吸收二氧化碳，最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈣﹣﹣CaCO3；故填：復(fù)合材料；Ca（OH）2；CaCO3；
③銅綠的化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3，它是銅發(fā)生一系列復(fù)雜反應(yīng)的產(chǎn)物，空氣中參與該反應(yīng)過程的物質(zhì)有氧氣、水蒸氣和二氧化碳；故填：O2、H2O、CO2。
19．（2018?揚(yáng)州）日常生活、社會(huì)發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)。
I．大米、番茄和牛奶是生活中常見的食品，每100g食品中營(yíng)養(yǎng)成分的含量如表：

蛋白質(zhì)/g
脂肪/g
糖類/g
礦物質(zhì)/mg
維生素C/mg
鈣
磷
鐵
大米
6.7
0.9
78
7
136
﹣
0.05
番茄
0.6
0.3
2
8
37
0.4
11
牛奶
3.1
3.5
6
120
90
0.1
1
（1）上表中的鈣、磷、鐵指的是　C　（填字母）。
A．原子 B．單質(zhì) C．元素
（2）人體若缺少　Ca　元素（填元素符號(hào)），則可能易患佝僂病，上表中富含該元素的食品是　牛奶　。
（3）大米中的主要成分淀粉屬于　A?。ㄌ钭帜福?。
A．糖類 B．油脂 C．蛋白質(zhì)
（4）番茄中富含維生素C，其化學(xué)式為C6H8O6，相對(duì)分子質(zhì)量為　176　，C、H、O三種元素的質(zhì)量比為　9：1：12　。向維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅，說(shuō)明維生素C溶液具有　酸性?。ㄌ睢八嵝浴被颉皦A性”）。
II.2019年揚(yáng)州將開通高鐵。它不僅方便人們的出行，更助力揚(yáng)州經(jīng)濟(jì)的發(fā)展。
（5）高鐵的機(jī)身采用鋁合金材料，下列不屬于該合金性質(zhì)的是　A?。ㄌ钭帜福?。
A．密度大 B．耐腐蝕 C．硬度大
（6）高鐵路基中使用的鋼筋混凝土材料屬于　復(fù)合材料?。ㄌ睢坝袡C(jī)高分子材料”或“復(fù)合材料”）。高鐵機(jī)身通過受電弓滑板與沿線架設(shè)的3萬(wàn)伏高壓輸電線相連，這是利用了受電弓滑板的　導(dǎo)電　性（填“導(dǎo)電”或“導(dǎo)熱”）。
【解答】解：（1）上表中的鈣、磷、鐵指的是元素。
故填：C。
（2）人體若缺少Ca元素，則可能易患佝僂病，上表中富含鈣元素的食品是牛奶。
故填：Ca；牛奶。
（3）大米中的主要成分淀粉屬于糖類。
故填：A。
（4）番茄中富含維生素C，其化學(xué)式為C6H8O6，相對(duì)分子質(zhì)量為：12×6+1×8+16×6＝176；
C、H、O三種元素的質(zhì)量比為：（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12；
向維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅，說(shuō)明維生素C溶液具有酸性。
故填：176；9：1：12；酸性。
（5）高鐵的機(jī)身采用鋁合金材料，該合金應(yīng)該是耐腐蝕、硬度大，不屬于該合金性質(zhì)的應(yīng)該是密度大。
故填：A。
（6）高鐵路基中使用的鋼筋混凝土材料屬于復(fù)合材料；
高鐵機(jī)身通過受電弓滑板與沿線架設(shè)的3萬(wàn)伏高壓輸電線相連，這是利用了受電弓滑板的導(dǎo)電性。
故填：復(fù)合材料；導(dǎo)電。

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