岳陽市2022年高二教學質量監(jiān)測化　　學本試卷共8頁，共18道題，滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：　　1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。　　2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。  可能用到的相對原子質量：　H 1　C 12　O 16　Na 23　Si 28     S 32　K 39　Ni 59　Fe  56   Cu   64　I 127　Pb 207     一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是A．燃煤脫硫有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”B．核酸檢測是確認病毒類型的有效手段，核酸是高分子化合物C．將“84”消毒液與75%酒精1︰1混合，消毒效果更好D．2022年北京冬奧會開幕式演出服用到的石墨烯發(fā)熱材料屬于有機高分子材料2．下列化學用語或圖示表達正確的是A．氯化氫的電子式：    　B．反-2-丁烯的球棍模型：C．CO2的空間填充模型：    D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：3．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．11g和的混合物中含有的離子數(shù)目為0.3B．標準狀況下，4.48 L所含的分子數(shù)為0.2C．一定條件下，32g與足量反應，轉移的電子數(shù)為D．溶液中含有的氧原子數(shù)為0.44．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子2p軌道上有2個未成對電子，Y是地殼中含量最高的元素，金屬元素Z的第一電離能小于同周期前一主族元素，0.05mol·L-1的W的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH=1。下列說法正確的是 A．Y原子和W原子按2:1形成的分子空間構型為直線形 B．X氫化物的沸點都比Y的低 C．工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉Z單質 D．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)5．實驗室處理FeBr3廢液得到溴的四氯化碳溶液和FeCl3·6H2O。下列設計不能達到實驗目的的是   A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙使Br－全部轉化為溴單質C．用裝置丙分液時，先從下口放出有機層，再從上口倒出水層D．用裝置丁將分液后的水層蒸干制得FeCl3·6H2O6．下列性質的比較，不正確的是：A．酸性：           B．電負性： F > O > NC．熱穩(wěn)定性：        D．第一電離能： Mg> Al>Na7．下列方程式與所給事實不相符的是　　A．乙酸與乙醇的酯化反應：B．酚酞滴入NaHCO3，溶液中變?yōu)闇\紅色：HCO3- ?CO32- + H+C．冷凝 NO2氣體得到 N2O4 液體：2NO2(g) ?N2O4(l) ΔＨ＜０D．制備Fe(OH)2時，需除去溶液中的氧氣防止發(fā)生：4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)38．O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是A．氧氣是氧化產物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48 LHF，則轉移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶49．干冰（固態(tài)二氧化碳）在-78℃時可直接升華為氣體，其晶胞結構如下圖所示。下列說法不正確的是A．干冰晶體是共價晶體B．每個晶胞中含有4個CO2分子C．每個CO2分子周圍有12個緊鄰的CO2分子D．干冰升華時需克服分子間作用力10．用鐵粉在弱酸性條件下去除廢水中NO3-的反應原理如下圖所示，下列說法正確的是
     A．上述條件下加入的Fe能完全反應 B．正極的電極反應式：NO3- +8e-+9H+ === NH3 + 3H2O C．FeO(OH)的產生與Fe2+被氧化和溶液pH升高有關 D．廢水中溶解氧的含量不會影響NO3-的去除率二、選擇題：本題共4小題，共16分，在每小題給出的四個選項中，只有一個或兩個符合題目要求。全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．下列實驗操作、對應的現(xiàn)象及結論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論Ａ向苯酚濁液中滴加Na2CO3 溶液，濁液變澄清酸性：苯酚＞碳酸Ｂ2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O在K2Cr2O7溶液 中 加入少量AgNO3 溶液，有磚紅色沉淀（Ag2CrO4）生成Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(Ag2Cr2O7)Ｃ將鎂片和鋁片用導線連接后插入溶液中，鎂片表面產生氣泡該裝置構成了原電池，鋁片做負極Ｄ向某溶液中加入稀溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，無明顯現(xiàn)象溶液中一定無12．  在160℃、200℃ 條件下，分別向兩個容積為2Ｌ的剛性容器中充入2mol CO和2mol N2O（g），發(fā)生反應：CO(g)+N2O(g) ?CO2(g)＋N２(g) ΔＨ＜０。 實驗測得兩容器中CO或N2的物質的量隨時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A．ac段N2的平均反應速率為0.10mol·L-1·min-1B．逆反應速率：  ｃ=ｄ＞ｂC．160℃ 時，該反應的平衡常數(shù) Ｋ = 9D．當容器中混合氣體的密度不隨時間變化時，該反應達到平衡狀態(tài)13．  海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是   A．在第②③④步驟中，溴元素均被氧化B．侯氏制堿過程中應先通CO2再通NH3C．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaClD．③④的目的是進行溴的富集14．K2FeO4溶液中含鐵微粒的分布系數(shù)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是          A．Ka2(H2FeO4)的數(shù)量級為10- 8B．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形式C．向pH=2的這種溶液中加氫氧化鈉至pH=10，HFeO的分布分數(shù)逐漸增大D．H2FeO4既能與強酸又能與強堿反應三、非選擇題(本題包括4小題，共54分)15．(15分)回收利用CO2是目前解決空間站供氧問題的有效途徑，其物質轉化如下圖：    （1）反應A為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，是回收利用CO2的關鍵步驟。已知：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)            ΔH = ?483.6 kJ·mol?1   CH4(g) + 2O2(g) == 2H2O(g) + CO2(g)       ΔH = ?802.3 kJ·mol?1  反應A的ΔH = ___________________ kJ·mol?1（2）將原料氣按n(CO2):n(H2)=1:4置于恒容密閉容器中發(fā)生反應A，在相同時間內測得H2O的物質的量分數(shù)與溫度的變化曲線如圖所示（虛線為平衡時的曲線）。     　　①理論上，能提高CO2平衡轉化率的措施有______________（寫出一條即可）。　　②溫度過高或溫度過低均不利于該反應的進行，原因是___________________。（3）下列關于空間站內物質和能量變化的說法中，不正確的是______（填字母）。　　a．反應B的能量變化是電能→化學能或光能→化學能　　b．物質轉化中O、H原子的利用率均為100%　　c．不用Na2O2作供氧劑的原因可能是Na2O2不易實現(xiàn)循環(huán)利用（4）用CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替反應A，可實現(xiàn)氫、氧元素完全循環(huán)利用，缺點是使用一段時間后催化劑的催化效果會明顯下降，其原因是                               。（5）利用電解可以實現(xiàn)CO2和CH4的耦合轉化，其原理如圖所示：　　①電極A與電源的            相連。　　②電極B上的反應式為                  。　　③若導線上轉移電子數(shù)NA個，理論上A極產生CO   的體積為          L（標準狀況下）。（14分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。某化學實驗小組模擬工業(yè)生產路線，在實驗室中制備高鐵酸鉀，其實驗裝置如下：      已知：K2FeO4易溶于水，水溶液為紫色，微溶于濃KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在0℃~5℃、強堿性溶液中較穩(wěn)定(1)儀器a的名稱是___________。(2)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。(3)裝置B中試劑為____________________。(4)裝置C中觀察到溶液的顏色變化為                      ，發(fā)生主要反應的化學方程式為____________________，加入過量濃KOH溶液的原因是____________________。(5)有同學提出，裝置C在制備K2FeO4時存在一定缺陷，改進的措施是_______。(6)取C中洗滌并干燥后樣品10g，加入稀硫酸，收集到0.672L氣體(標準狀況下)。則樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)約為___________。(計算結果精確到0.1%)17．（11分）硅是地殼中儲量僅次于氧的元素，自然界主要以SiO2和硅酸鹽存在。（1）基態(tài)硅原子的價電子排布式為__________________________。（2）硅、金剛石和碳化硅晶體的熔點從高到低依次是_________________。（3）晶態(tài)SiO2的晶胞如圖。 ①硅原子的雜化方式為_________________。　　②已知SiO2晶胞的棱長均為a pm，則SiO2晶體的密度ρ=_______ g·cm-3（列出計算式）。（4）硅元素最高價氧化物對應的水化物為原硅酸 （H4SiO4）。        資料：原硅酸(　　　　　)可溶于水，原硅酸中的羥基可發(fā)生分子間脫水，逐漸轉化為硅酸、硅膠。 ①原硅酸鈉（Na4SiO4）溶液吸收空氣中的CO2會生成H4SiO4，結合元素周期律解 釋原因：_____________________________。②從結構的角度解釋H4SiO4脫水后溶解度降低的原因：_____________________。18.（14分）某喹啉類化合物P的合成路線如下：            已知：（1）有機物B的系統(tǒng)命名為_________________。（2）B→C的反應方程式是______________________________。（3）C→D所需的試劑a是______________________________。（4）下列關于E的說法正確的是______。a．能發(fā)生銀鏡反應b．能發(fā)生氧化、消去、加聚反應c．核磁共振氫譜顯示峰面積比為3：2：2：3d．1 mol E可以與6 mol 發(fā)生反應（5）H→I的反應類型為_______________。（6）由I和E合成P的流程如下，M與N互為同分異構體，寫出J、M的結構簡式：_____________、_______________。 
 岳陽市2022年高中高二教學質量監(jiān)測化學參考答案及評分標準一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。題號12345678910答案BBACDABDAC 二、選擇題：本題共4小題，共16分，在每小題給出的四個選項中，只有一個或兩個符合題目要求。全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。題號11121314答案BCCABAD 三、非選擇題(本題包括4小題，共54分)15.(共15分，每空2分)（1）-164.9   （2）① 加壓、降溫、提高原料氣中H2的比例（寫出一條即可）   ② 溫度過低反應速率太慢；溫度過高不利于反應平衡正向移動， CO2的轉化率會降低  （3）b    （4）生成物碳顆粒附著在催化劑表面影響了催化效果 （5）①負極（1分）     ②     ③ 11.2 16.（共14分，每空2分）(1)三頸燒瓶（1分）(2)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (3)飽和食鹽水（1分）(4) 無色變?yōu)樽仙?/span>     3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2OK2FeO4微溶于KOH溶液，在堿性溶液中較穩(wěn)定(或有利于生成K2FeO4)(5)將裝置C置于冰水浴中(6)79.2% 17（11分，每空2分）（1）3s23p2（1分）（2）金剛石＞碳化硅＞硅（3）①sp3        ②（4）①C和Si同主族，非金屬性C＞Si，空氣中的CO2溶于水形成H2CO3，最高價氧化物?????????????  對應水化物的酸性H2CO3＞H4SiO4，故H2CO3可與Na4SiO4反應制H4SiO4  ②原硅酸脫水后，羥基相對數(shù)量減少，與水形成氫鍵的數(shù)目減少，同時可能發(fā)生交聯(lián)    形成空間網(wǎng)狀結構 18（共14分，每空2分）（1）1,2-二溴丙烷（2）（3）（4）cd（5）還原（6）J：   M：    

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