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期中考試
高一年級(jí)地理試題
時(shí)間:90分鐘 滿分：100分
一、選擇題（共30個(gè)，每題2分，共60分）
下圖為美國本土人口密度圖，圖中柱子越高表示人口密度越大，U字型是美國人口界線，被稱為“美國胡煥庸線”。據(jù)此完成下面1-3題。

1．導(dǎo)致美國U字型線以內(nèi)③區(qū)域人口相對稀疏的主導(dǎo)因素是（ ）
A．交通條件 B．科技水平 C．氣候和地形 D．城市分布
2．與②④兩地相比，形成①區(qū)域人口分布狀況的優(yōu)勢條件是（ ）
A．經(jīng)濟(jì)發(fā)達(dá) B．開發(fā)歷史悠久 C．地勢平坦 D．交通便捷
3．目前，①區(qū)域年輕人口大量向②區(qū)域遷移，目的主要是（ ）
A．與家人團(tuán)聚 B．追求宜人氣候
C．開發(fā)礦產(chǎn)資源 D．尋找新興職業(yè)崗位

隨著我國經(jīng)濟(jì)和交通運(yùn)輸?shù)目焖侔l(fā)展,人口在城市之間的流動(dòng)越來越頻繁。下表示意2019年3月8日A城人口出行目的地城市排名及出行方式所占比重。據(jù)此回答下面4-5題。
目的地排名
出行方式所占比重（%）
汽車
火車
飛機(jī)
①上海
10
37
53
②重慶
0
22
78
③河北廊坊
49
51
0
④湖南長沙
9
28
63
⑤河北保定
30
70
0

4． 根據(jù)信息,推測A城最可能是（ ）
5． A．北京市 B．濟(jì)南市 C．南京市 D．武漢市
5．與其他城市相比,上海成為該城市人口出行的首要目的地的主要原因是（ ）
A．位置更靠近 B．經(jīng)貿(mào)更頻繁 C．交通更便捷 D．文化更接近

下凹式綠地是城市建設(shè)中應(yīng)用比較廣泛的一種符合現(xiàn)代雨洪管理理念的綠地設(shè)計(jì)方式，其理念是利用開放空間承接和貯存雨水并利用，達(dá)到減少徑流外排的作用。下圖示意某城市道路隔離帶下凹式綠地建設(shè)。讀圖完成下面6-8題。

6．城市綠地對水循環(huán)的影響是（ ）
A．增加地表徑流 B．減少蒸發(fā)蒸騰
C．增加地下徑流 D．減少大氣降水
7．下凹式綠地和以前傳統(tǒng)綠地相比，其優(yōu)勢是（ ）
A．不易遮擋行車視線 B．造價(jià)低便于維護(hù)
C．增加雨水下滲增強(qiáng)過濾 D．增加城市綠化面積
8．與下凹式綠地配套建設(shè)的設(shè)施最可能是（ ）
A．排污管 B．集水池 C．隔離網(wǎng) D．灌溉噴頭

"睡城"也叫"臥城"，伴隨著大城市的發(fā)展而出現(xiàn)，現(xiàn)在主要指的是在大城市邊緣的大規(guī)模社區(qū)或居民點(diǎn)。"睡城"醫(yī)療、教育、商場等城市配套設(shè)施較缺乏，但房價(jià)或租金較低，交通較便利，便于人們"潮汐式"的與母城之間流動(dòng)。下圖示意某中心城市周圍不同類型的居民點(diǎn)。據(jù)此完成下面9-11題。

9．圖中四地最可能為"睡城"的是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
10．"睡城"的特點(diǎn)是（ ）
A．不僅承擔(dān)母城過密的人口，還承擔(dān)了母城的工業(yè)
B．與母城之間車流量最大的時(shí)段是中午和子夜
C．距離母城較近，且位于通往母城的主要交通干線上
D．房價(jià)低，基礎(chǔ)設(shè)施齊全，經(jīng)濟(jì)活動(dòng)十分活躍
11．最可能分布在中心城市的產(chǎn)業(yè)部門是（ ）
A．倉儲(chǔ)中心 B．金融服務(wù)業(yè) C．食品加工廠 D．批發(fā)市場

近年來，我國越來越多的城市患上了“城市病”，嚴(yán)重影響了居民工作和生活。下圖為我國某城市發(fā)展模式（一城多鎮(zhèn)）圖。據(jù)此完成下面12-13題。

12．主城區(qū)可能存在的主要“城市病”是（ ）
A．交通擁堵嚴(yán)重 B．基礎(chǔ)設(shè)施剩余
C．工業(yè)污染嚴(yán)重 D．水源供應(yīng)緊張
13．“一城多鎮(zhèn)”城市空間發(fā)展模式的目的是（ ）
A．加快逆城市化進(jìn)程 B．減少基礎(chǔ)設(shè)施投資
C．促進(jìn)城市產(chǎn)業(yè)集聚 D．分散主城區(qū)職能

地處北疆的新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)某團(tuán)12.86萬畝棉花全部實(shí)行機(jī)械化作業(yè)。據(jù)此完成下列14-15題。
14．新疆種植棉花的限制性因素是（ ）
A．地形 B．水源 C．氣候 D．土壤
15．新疆推廣機(jī)械化作業(yè)替代人工采摘的主要原因是（ ）
A．冷藏保鮮技術(shù)發(fā)達(dá) B．勞動(dòng)力素質(zhì)低
C．勞動(dòng)力價(jià)格高 D．機(jī)械工業(yè)發(fā)達(dá)

數(shù)據(jù)中心制冷耗能巨大。一般電力成本占整個(gè)大數(shù)據(jù)中心支出成本的50％～70％，而其中制冷過程消耗的電能又占數(shù)據(jù)中心所有能耗的40％，散熱不充分會(huì)直接影響數(shù)據(jù)中心的運(yùn)行。早期數(shù)據(jù)處理量小、規(guī)模較小的互聯(lián)網(wǎng)公司其數(shù)據(jù)處理中心的散熱是安裝大型制冷空調(diào)解決。隨著數(shù)據(jù)處理量的增大，數(shù)據(jù)處理中心的耗能相應(yīng)增大有些大型互聯(lián)網(wǎng)公司把數(shù)據(jù)中心搬到高原山地的埡口。近年來，微軟、阿里巴巴等公司把數(shù)據(jù)中心建到了水下（如下圖所示）。讀圖，完成下面16-18題。

16．早期數(shù)據(jù)處理中心的布局主要（ ）
A．接近公司總部和科研機(jī)構(gòu) B．接近廣大用戶和高等院校
C．接近高等院校和廉價(jià)電力 D．接近廉價(jià)電力和廣大用戶
17．大型互聯(lián)網(wǎng)公司把數(shù)據(jù)中心搬到高原山地的埡口，主要原因是埡口地區(qū)（ ）
①土地廣闊，價(jià)格低廉②風(fēng)力大③海拔高，光照強(qiáng)④氣溫低
A．①③ B．②④ C．②③ D．③④
18．大型互聯(lián)網(wǎng)公司把數(shù)據(jù)中心搬到高原山地的埡口，微軟和阿里巴巴則把數(shù)據(jù)中心建在水下，其根本目的都是（ ）
A．保護(hù)環(huán)境 B．提高收入 C．降低成本 D．創(chuàng)新技術(shù)

“藥不到亳州不齊，藥不過亳州不靈?！辟裰萦凭玫闹兴幉姆N植傳統(tǒng)讓其享有“中華藥都”的美譽(yù)。近年來，從藥材種植到飲片加工，從成藥制造到物流貿(mào)易，從保健醫(yī)療到科教研發(fā)，安徽亳州市已經(jīng)形成了一套完整的現(xiàn)代中醫(yī)藥產(chǎn)業(yè)體系。下圖為亳州及周邊區(qū)域示意圖。據(jù)此完成下面19-20題。

19．亳州有“中華藥都”的美譽(yù)，主要得益于（ ）
①廣闊的市場 ②完整產(chǎn)業(yè)鏈 ③豐富的原料 ④悠久的歷史
A．①② B．①③ C．③④ D．②③
20．從傳統(tǒng)藥材加工到完整現(xiàn)代中醫(yī)藥產(chǎn)業(yè)鏈的形成將會(huì)（ ）
①降低企業(yè)的生產(chǎn)成本 ②削弱藥品市場競爭力 ③減少企業(yè)之間的協(xié)作 ④提高中藥材種植規(guī)模
A．①② B．①④ C．②③ D．③④

冷鏈物流泛指冷藏冷凍類物品在生產(chǎn)、貯藏、運(yùn)輸、銷售到消費(fèi)前的各個(gè)環(huán)節(jié)始終處于規(guī)定的低溫環(huán)境的一項(xiàng)系統(tǒng)工程。下圖為農(nóng)產(chǎn)品冷鏈物流流程示意圖。2019年12月,歐洲最大的冷鏈物流企業(yè)宣布將在中國投資建設(shè)冷鏈物流設(shè)施。據(jù)此回答下面21-23題。

21．冷鏈物流的主要目的是（ ）
A．降低成本 B．拓展市場 C．保證品質(zhì) D．減少損耗
22．圖中冷凍庫適宜建在（ ）
A．消費(fèi)市場 B．原料產(chǎn)地 C．加工廠附近 D．交通樞紐
23．我國吸引歐洲冷鏈物流企業(yè)投資的區(qū)位優(yōu)勢是（ ）
A．市場 B．技術(shù) C．網(wǎng)絡(luò) D．交通

俄式提拉米蘇是以面粉，奶油和蜂蜜等為原料制作的千層蛋糕，用料足，口感好，但口感隨新鮮度變化走。俄式提拉來蘇最初通過黑龍江省的綏芬河口岸進(jìn)口到中國，并向全國市場輻射，迅速成為"網(wǎng)紅”食品。現(xiàn)在綏芬河的本地商家從俄羅斯聘請糕點(diǎn)師，進(jìn)口原材料，將俄式提拉米蘇在中國批量生產(chǎn)，進(jìn)而促進(jìn)了俄式風(fēng)味食品加工業(yè)在綏芬河的發(fā)展。據(jù)此究成下列24-25題。
24．綏芬河生產(chǎn)俄式提拉米蘇的優(yōu)勢條件（ ）
A．當(dāng)?shù)剞r(nóng)副產(chǎn)品等原材料綠色無污染 B．多條鐵路線交匯，交通通達(dá)度好
C．生產(chǎn)歷史悠久，產(chǎn)業(yè)基礎(chǔ)好 D．臨近俄羅斯，地理位置優(yōu)勢顯著
25．俄式提拉米蘇向全國市場輻射，迅速成為“網(wǎng)紅”食品，得益于（ ）
A．現(xiàn)代物流業(yè)的發(fā)展 B．獨(dú)特的俄羅斯風(fēng)味
C．我國消費(fèi)市場廣闊 D．優(yōu)秀的品牌營銷

魚菜共生是一種新型的復(fù)合耕作體系，它把水產(chǎn)養(yǎng)殖與水耕栽培這兩種原本完全不同的農(nóng)耕技術(shù)，通過巧妙的生態(tài)設(shè)計(jì)，達(dá)到科學(xué)的協(xié)同共生，從而實(shí)現(xiàn)養(yǎng)魚不換水而無水質(zhì)憂患，種菜不施肥而能正常生長的生態(tài)共生效應(yīng)。據(jù)此回答下列26-28題。
26．下列地區(qū)最適合發(fā)展“魚菜共生”模式的是(　　)
A．黃土高原 B．長江三角洲
C．湟水谷地 D．河西走廊
27．“魚菜共生”模式的優(yōu)勢有(　　)
①解決魚塘水體富營養(yǎng)化問題　②蔬菜可從魚塘中汲取養(yǎng)分?、埕~類主要以蔬菜的根系為食?、茇S富農(nóng)產(chǎn)品供應(yīng)，增加農(nóng)民收入
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
28．該農(nóng)業(yè)模式分布的決定性因素是(　　)
A．市場 B．地形 C．水源 D．技術(shù)

2019年12月30日，被譽(yù)為中國鐵路發(fā)展“集大成者"、智能高鐵示范工程的京張（北 京——張家口）高鐵全線開通，時(shí)速達(dá)350km。110年前的這一天，由中國人自己設(shè)計(jì)施工建設(shè) 的第一條鐵路——京張鐵路開通，新中國成立時(shí)該鐵路時(shí)速不足40km。作為2022年北京奧運(yùn)會(huì)的主要舉辦城市之一，京張高鐵的開通對張家口影響深遠(yuǎn)。下圖為京張高鐵線路圖。據(jù)此完成下列29-30題。

29．新中國成立時(shí)京張鐵路時(shí)速不足40km,而現(xiàn)在京張高鐵時(shí)速達(dá)350km。導(dǎo)致兩者時(shí)速差異大的主要影響因素是（ ）
A．地形 B．經(jīng)濟(jì) C．技術(shù) D．市場
30．京張高鐵高通后，張家口
①旅游業(yè)發(fā)展迅速②城市服務(wù)范圍擴(kuò)大③會(huì)成為北京城市副中心④煤炭外運(yùn)量增加（ ）
A．①② B．②③ C．③④ D．①④

二、材料解析題（共40分）
31．閱讀圖文材料，完成下列要求。（14分）
食用玫瑰喜光，生長期的適宜溫度為15～25℃，在云南、江蘇（下圖）等地均有種植，鮮花餅是以食用玫瑰入料的云南特色酥餅，酥軟爽口、花香濃郁，起源于乾隆年間，原為宮廷御點(diǎn)，現(xiàn)已成為游客到云南旅游必帶的伴手禮。H公司在海拔2000m的云南曲靖種植優(yōu)質(zhì)食用玫瑰并傳承古法制餅工藝烘焙鮮花餅，將銷售點(diǎn)主要布局在昆明。
近年來，鮮花餅開始在江蘇等地風(fēng)靡。蘇州糕餅生產(chǎn)廠家計(jì)劃推出蘇式鮮花餅，讓人們不到云南也有機(jī)會(huì)品嘗鮮花餅的美味。

（1）與蘇州相比，分析曲靖食用玫瑰種植的有利氣候條件。（4分）
（2）分析H公司將鮮花餅銷售點(diǎn)布局在昆明的原因。（4分）
（3）蘇式鮮花餅產(chǎn)業(yè)的良性發(fā)展需要各方的協(xié)同參與。請從糕餅生產(chǎn)廠家、花卉種植園兩方中任選一方，闡述其應(yīng)采取的舉措。（6分）
32．閱讀圖文材料，完成下列要求。（10分）
古吉拉特邦是印度一個(gè)重要的工業(yè)邦。該邦的主要制造業(yè)有石油、化工、工程、汽車及汽車零部件、紡織服裝、寶石和珠寶以及醫(yī)藥等產(chǎn)業(yè)。中國、美國、日本、德國等國的著名公司紛紛在薩納恩德工業(yè)區(qū)建廠、建倉庫。

（1）分析古吉拉特邦大力發(fā)展石化工業(yè)的原因。（6分）
（2）簡述大量跨國公司集中布局于薩納恩德工業(yè)區(qū)的優(yōu)點(diǎn)。（4分）
33．閱讀圖文資料，完成下列要求。（16分）
材料一 通勤鐵路是一種聯(lián)系市中心商業(yè)區(qū)與郊區(qū)（主城與衛(wèi)星城）的鐵路運(yùn)輸系統(tǒng)，以服務(wù)上班、上學(xué)為主，乘客眾多且集中。非洲某內(nèi)陸國計(jì)劃建設(shè)首都至最大衛(wèi)星城之間的通勤鐵路（見下圖）,并對外招商，吸引了眾多投資者關(guān)注。該通勤鐵路設(shè)計(jì)金長26千米，設(shè)有11個(gè)車站。為降低建設(shè)成本，大部分線路位于地面。有專家預(yù)估，該鐵路建成后其運(yùn)行速度較慢、維護(hù)成本校高。

材料二 云軌，只需要一根軌道就可以運(yùn)行，解決城市交通多了一個(gè)選擇。2020 年9月22日上午，廣州地鐵集團(tuán)與比亞迪集團(tuán)在廣州簽署戰(zhàn)略合作協(xié)議，共同發(fā)力云軌。云軌的建造周期約為地鐵的1/3，總造價(jià)約為地鐵的1/5，可廣泛用于大中城市的骨干線和超大型城市的加密線、商務(wù)區(qū)、游覽區(qū)等線路。
（1）推測該通勤鐵路建成后運(yùn)行速度較慢的原因。（4分）
（2）分析該通勤鐵路運(yùn)行后維護(hù)成本可能較高的原因。(6分)
（3）和地鐵相比，云軌的優(yōu)勢有哪些？（6分）


高一期中化學(xué)參考答案
1．C
【詳解】
A．石灰石是CaCO3，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A項(xiàng)正確；
B．稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式為：H+＋OHˉ=H2O，B項(xiàng)正確；
C．氯水中含有Cl2，Cl2具有氧化性，能將FeCl2氧化為FeCl3，離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Clˉ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中生成碳酸鈣和水，離子方程式為：OH-+Ca2++HCO =CaCO3↓+H2O，D項(xiàng)正確；
答案選C。
2．C
【詳解】
A．二氧化硫通入氯水中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，氯水顏色褪去，體現(xiàn)了二氧化硫氣體的還原性，故A正確；
B．二氧化硫通入氫硫酸中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)硫，產(chǎn)生黃色沉淀，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性，故B正確；
C．二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中紫色褪去，高錳酸根離子被還原為錳離子，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫通入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生無色無味氣體，即二氧化碳，說明亞硫酸能夠制備碳酸，根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律，酸性：H2SO3>H2CO3，故D正確；
故選C。
3．B
【分析】
根據(jù)H2S具有還原性，X2O 離子具有氧化性，在氧化還原反應(yīng)中得電子數(shù)等于失電子數(shù)來計(jì)算X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)。
【詳解】
設(shè)X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，
H2S全部被氧化成硫單質(zhì)，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，
0.03mol×(2-0)=0.015mol×2×(6-x)，解得x=+4。
答案選B。
4．C
【詳解】
A．13C與15N的中子數(shù)分別為13-6=7、15-7=8，不相等，故A錯(cuò)誤；
B．13C是原子，不是C60的同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C．15N與14N都是N原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C正確；
D．15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)15-7=8，核外電子數(shù)與中子數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤；
故選C。
【點(diǎn)睛】
同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同單質(zhì)，同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)。
5．C
【詳解】
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，所以HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；這幾種氣體都是由分子構(gòu)成，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，但HF分子之間可以形成分子間氫鍵，增加了分子之間的相互作用，所以其沸點(diǎn)最高，A錯(cuò)誤；
B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，其中一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；
C．NCl3分子中N原子與3個(gè)氯原子共用3對共用電子對，故所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；
D．NaHSO4溶于水時(shí)發(fā)生NaHSO4=Na++H++ ，此時(shí)破壞了離子鍵和共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；
故正確選項(xiàng)是C。
6．A
【詳解】
A．由“四種離子均含10個(gè)電子”，結(jié)合“陰上陽下”規(guī)律，可推知四種離子種類及位置關(guān)系： 離子核外電子排布相同時(shí)，根據(jù)“序大徑小”可知， ，A項(xiàng)錯(cuò)誤。
B．根據(jù)同周期及同主族元素原子半徑遞變規(guī)律， ，B項(xiàng)正確。
C．根據(jù)同主族元素原子半徑遞變規(guī)律可知，F(xiàn)的原子半徑在同主族中最小，C項(xiàng)正確。
D．由Na和O元素組成的二元化合物有 、 ，D項(xiàng)正確。
故選A。
7．A
【詳解】
A．非金屬性：Cl＞S＞Se，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性： ，故A錯(cuò)誤；
B．同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Mg＞P＞O，故B正確；
C．非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性： ，故C正確；
D．金屬性K＞Na＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故D正確；
故選A。
8．A
【詳解】
A．HCl為分子晶體，溶于水破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．CCl4中含有C-Cl極性鍵，NH3中含有N-H極性鍵，則CCl4和NH3都是只含有極性鍵的共價(jià)化合物，故B正確；
C．Na2O2含有離子鍵和O-O非極性鍵，是含有非極性鍵的離子化合物，故C正確；
D．CaO和NaCl是離子晶體，存在離子鍵，晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵，故D正確。
故選：A。
9．C
【詳解】
A．二氧化碳中C原子分別以雙鍵和O原子結(jié)合，故其電子式為 ，故A正確；
B．光氣COCl2中存在碳氧雙鍵，光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式為： ，故B正確；
C．四氯化碳中氯原子半徑大于C原子半徑，故其比例模型為 ，故C錯(cuò)誤；
D．S2-的核外有18個(gè)電子，核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，故其結(jié)構(gòu)式示意圖為 ，故D正確。
故選C。
10．B
【分析】
根據(jù)圖示，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
【詳解】
A．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是舊鍵斷裂和新鍵生成的過程，其中舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量不同，所以化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量變化，故A正確；
B．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，能量越低越穩(wěn)定，所以反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定，故C正確；
D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起的，故D正確；
故答案為B。
11．D
【詳解】
由化學(xué)反應(yīng)能量變化與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系，得該反應(yīng)的能量變化=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(436+243-2×431) kJ/mol= -183 kJ/mol，即反應(yīng)放出183 kJ能量，故答案選D。
12．A
【詳解】
該裝置為銅鋅原電池裝置；
①Zn為負(fù)極，Cu為正極，①不合理；
②H+在溶液中向Cu電極，即H+向正極移動(dòng)，②不合理；
③Zn失去的電子沿導(dǎo)線流向Cu，③不合理；
④H+在正極上得到電子，放出H2，故Cu極上有H2產(chǎn)生，④合理；
⑤題中未告知是否處于標(biāo)況下記錄數(shù)據(jù)，故無法計(jì)算H2的體積，⑤不合理；
⑥Zn作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，Cu正極，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，⑥不合理；
綜上所述，記錄合理的是④，故選A。
13．B
【詳解】
A．通入氫氣的電極作負(fù)極，a為負(fù)極，b為正極，電子由a經(jīng)外電路流向b，A正確；
B．b極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式是 ，B錯(cuò)誤；
C．總反應(yīng)為氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，總反應(yīng)式為 ，C正確；
D．使用過程中不斷生成水，電解質(zhì)溶液堿性減弱，所以電解質(zhì)溶液的濃度逐漸減小，D正確；
故選B。
14．A
【詳解】
A.該電池是質(zhì)子固體做電解質(zhì)，所以電極反應(yīng)式為 ，選項(xiàng)A正確；
B.電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C.未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算H2S的物質(zhì)的量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D.反應(yīng)由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電池內(nèi)部釋放的熱能小于632kJ，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選A。
15．D
【分析】
反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
【詳解】
A． 應(yīng)為 v(NH3)=v(O2)，故A錯(cuò)誤；
B． 應(yīng)為 v(O2)=v(H2O)，故B錯(cuò)誤；
C． 應(yīng)為 v(NH3)=v(H2O)，故C錯(cuò)誤；
D． 反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比， v(O2)=v(NO)，故D正確；
故選D。
16．D
【分析】
根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。
【詳解】
A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2nmolAB，都體現(xiàn)正反應(yīng)的方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B．可逆反應(yīng)只要反應(yīng)發(fā)生就是反應(yīng)物和生成物共存的體系，所以不一定是平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率，速率之比不等于化學(xué)計(jì)量之比，故C錯(cuò)誤；
D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，說明反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D。
17．C
【詳解】
①反應(yīng)有氣體參加，壓縮容器的體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故①正確；
②升高溫度，反應(yīng)速率增大，故②正確；
③將C粉碎，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故③正確；
④通CO2氣體，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故④正確；
⑤加入足量木炭粉，加入的反應(yīng)物為固體，反應(yīng)速率不變，故⑤錯(cuò)誤；
⑥恒容條件下通入N2，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑥錯(cuò)誤；①②③④正確；
答案選C。
18．C
【詳解】
A．C可以表示金剛石、石墨等，不能只表示一種物質(zhì)，故A不選；
B．C4H10有正丁烷、異丁烷，不能只表示一種物質(zhì)，故B不選；
C．CF2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，只表示一種物質(zhì)，故C選；
D．C3H7Cl有1-氯-丙烷、2-氯-丙烷兩種物質(zhì)，不能只表示一種物質(zhì)，故D不選；
故選：C。
19．分液漏斗 圓底燒瓶 溶液褪色 SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO 溶液紫色褪去(溶液褪色) 還原性 有黃色沉淀生成 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色 SO2+2OH-=SO +H2O 防止倒吸
【分析】
濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，二氧化硫具有還原性能夠使酸性高錳酸鉀褪色，二氧化硫具有氧化性，能夠氧化硫化氫生成硫單質(zhì)，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，可以用氫氧化鈉吸收過量的二氧化硫。
【詳解】
(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
(2)二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO ；二氧化硫具有還原性能夠使C中酸性高錳酸鉀褪色，裝置C中的現(xiàn)象是溶液紫紅色褪去(溶液褪色) ，表現(xiàn)了SO2的還原性；二氧化硫具有氧化性，能夠氧化裝置D中硫化氫生成硫單質(zhì)，現(xiàn)象為有黃色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；故答案為：溶液褪色；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO ；
(3)二氧化硫具有漂白性，能夠使裝置E中品紅溶液褪色；裝置E的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色。故答案為：將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色；
(4) 二氧化硫有毒不能排放到空氣中，所以用氫氧化鈉溶液可吸收二氧化硫，F(xiàn)裝置中發(fā)生的離子方程式：SO2+2OH-=SO +H2O；倒扣的漏斗溶液上升具有緩沖作用，能防止倒吸，
故答案為：SO2+2OH-=SO +H2O；能防止倒吸。
20．④ ③⑤ ③④⑤⑧ 6 2 a+11 VIII S=C=S
【詳解】
(1)①O2含有非極性共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
②H2含有非極性共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
③NH4NO3中 與 形成離子鍵， 、 中N和H、N和O形成極性共價(jià)鍵，屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；
④Na2O2中Na+和 形成離子鍵， 中O原子之間形成非極性共價(jià)鍵，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；
⑤Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成離子鍵，OH-中O原子和H原子形成極性共價(jià)鍵，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；
⑥CH4分子中C和H形成極性共價(jià)鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑦CO2分子中C和O形成極性共價(jià)鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑧NaF中Na+和F-形成離子鍵，屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；
⑨NH3分子中N和H形成極性共價(jià)鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑩I2含有非極性共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
綜上，既含離子鍵又含非極性鍵的是④；既含離子鍵又含極性鍵的是③⑤；屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑧；
(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R，則該元素的化合價(jià)為-2價(jià)，即得到了2個(gè)電子，該元素的原子最外層有8-2=6個(gè)電子，故答案為：6；
(3)元素周期表中，ⅡA族只含有金屬元素，位于元素周期表中的第2縱行，故答案為：2；
(4)第四周期元素中，第ⅡA族元素和第ⅢA族元素之間還有10個(gè)過渡金屬元素，若第IIA族原子序數(shù)為a，則第IIIA族原子序數(shù)為a+11，故答案為：a+11；
(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故答案為：Ⅷ； ；
(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則XY2為CaF2，其電子式為 ，若XY2為共價(jià)化合物，則XY2為CS2，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S。
21．PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O 小 48 C Zn+Ag2O=2Ag+ZnO 減小 增大 不變
【解析】
【詳解】
（1）關(guān)鍵電池總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－ 2PbSO4＋2H2O可判斷負(fù)極是鉛失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；正極是二氧化鉛得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O，因此放電時(shí)電解液中硫酸的濃度將減少；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，依據(jù)電子守恒計(jì)算理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加0.5mol×303g/mol-0.5mol×207g/mol=48g；
（2）①A、負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正極電極反應(yīng)式為 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以電池反應(yīng)式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，因此氫氧化鉀的量不變，A錯(cuò)誤；B、由電極反應(yīng)式可知，Zn的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，原電池中電子從負(fù)極流向正極，即從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2O，B錯(cuò)誤；C、正極電極反應(yīng)為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，負(fù)極電極反應(yīng)：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，所以Zn是負(fù)極，Ag2O是正極，C正確；D、由電極反應(yīng)式可知，Zn的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O是正極發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。
②負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正極電極反應(yīng)式為 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以電池反應(yīng)式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；
③該原電池中，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Zn是負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O是正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，則負(fù)極附近pH減??；正極電極反應(yīng)式為 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以正極溶液的pH增大，電子轉(zhuǎn)移相等的情況下負(fù)極消耗的氫氧根與正極產(chǎn)生的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，所以溶液的pH值不變。
22．4H2+2NO2 4H2O+N2 0.05 mol?L-1?s-1 1.5mol/L 50% 增大 bcd bd SO2+H2O H2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
【詳解】
Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)?，化學(xué)方程式為4H2+2NO2 4H2O+N2。答案為：4H2+2NO2 4H2O+N2；
Ⅱ．脫碳：現(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在恒溫下發(fā)生反應(yīng)。10s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)CH3OH的濃度為0.5mol?L-1，則可建立如下三段式：

(1)前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)= = 0.05 mol?L-1?s-1；平衡時(shí)c(H2)= 1.5mol/L；平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為 =50%。答案為：0.05 mol?L-1?s-1；1.5mol/L；50%；
(2)其它條件不變的情況下，在10s時(shí)往容器中再加入一定量H2，此時(shí)反應(yīng)物濃度增大，該反應(yīng)正向速率將增大。答案為：增大；
(3)a．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol CH3OH的同時(shí)生成n mol CO2，反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)；
b．1mol CO2生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；
c．CO2和H2的濃度保持不變，則表明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；
d．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，所以壓強(qiáng)是一個(gè)變量，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；
e．向2L恒容密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，CO2和H2的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，在反應(yīng)過程中二者的比值始終保持不變，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；
故選bcd。答案為：bcd；
Ⅲ．(1) a．可燃物燃燒，雖然是放熱反應(yīng)，但一般都需要加熱來引發(fā)反應(yīng)，a不正確；
b．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵時(shí)，需要提供能量，所以要吸收能量，b正確；
c．當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，則需要不斷地提供能量才能讓反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)會(huì)吸熱，c不正確；
d．若正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)需要吸熱，現(xiàn)SO2(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO3(g)分解生成SO2(g)與O2(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，d正確；
答案為：bd。故選：bd；
(2)脫硫過程，首先發(fā)生SO2與水的反應(yīng)，然后發(fā)生亞硫酸與氫氧化鈣的中和反應(yīng)，發(fā)生的主要化學(xué)方程式：SO2+H2O H2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。答案為：SO2+H2O H2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。
【點(diǎn)睛】
因?yàn)榕c氫氧化鈣的濁液反應(yīng)，所以生成CaSO3時(shí)，不寫沉淀符號(hào)。

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