高二化學參考答案一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分）12345678910CDADDBDDBB11121314151617181920CDBCCCDABA2122232425     CCAAD     二、非選擇題（共6大題，共50分）26.（4分）每空1分 （1）HClO+CO32-=ClO-+HCO3-（寫化學方程式或不配平均不給分）（2）（寫成也同樣給分）（3）不正確。C60是分子晶體，熔化時破壞的是分之間作用力；金剛石是原子晶體，熔化時破壞共價鍵；而分子間作用力比共價鍵弱，故C60熔點低于金剛石。（只要答出熔融C60晶體時破壞的是分子間作用力或二氧化碳是分子晶體；而金剛石熔化時破壞共價鍵或金剛石是原子晶體。意思相近即給分）27. (4分)（1）160  (1分)計算氧原子個數(shù)：130×40%÷16=3.25；180×40%÷16=4.5；故氧原子個數(shù)為4個。則相對分子質量為4×16/40%=160。 (其他合理推導也可)    (1分)（2）2 （2分）28．（共8分）   （1）（2分）（2）（2分，缺失反應物、產(chǎn)物或結構簡式寫錯不給分）（3）碳碳雙鍵、酯鍵（或酯基）（1分，少寫一個不給分）（4）加聚反應（1分）（5）（2分，未配平扣1分）29.（10分）（1）①大于 （2分）（寫 “＞”扣1分）75% （2分）    ② AC （2分）（錯選不給分，漏選1個給1分）（2）（2分）（3）恒壓下，溫度升高，容器體積變大，反應物濃度減小。200-400℃時，未達到平衡，溫度升高使反應速率加快的影響大于反應物濃度減小對速率的影響。故N2O轉化率增大。（2分，缺少了濃度減小對速率影響的對比，只寫出反應未平衡，溫度升高加快反應速率給1分。） 30.（10分）Ⅰ．（1）S、C、N（1分）； CuSCN（1分）（2）2CuSCN+5O22CuO+2SO2↑+2CO2↑+N2↑（2分）（3）5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ （2分）Ⅱ.（1）增大氣體液體接觸面積，使反應充分進行   （1分）  （2）該反應放熱，溫度升高Cl2O分解   （1分）  （3）2HClO 2HCl + O2↑   （2分）（14 分）（1）AC（2 分，漏選1分，錯選不給分）（2）取代反應（2分）（2分）（3）（2分，兩種情況都給分）（4）（2分，其他合理路線也給分，不能直接由乙醚合成目標產(chǎn)物）（5）                （4分，每個1分，多寫只看前4種） 

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