?2020—2021學(xué)年度玉田一中高三年級12月段考
化學(xué)學(xué)科
可能用到的相對原子質(zhì)量：
H—1 N— 14 O— 16 F— 19 Cl—35.5 Mn— 55 Pb—207

一、 選擇題：本題共11小題，共22分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1. 我國古代四大發(fā)明指的是指南針、造紙術(shù)、活字印刷術(shù)、火藥，這是我國古代勞動人民智慧的結(jié)晶，在世界范圍內(nèi)產(chǎn)生了很大的影響，推動了人類文明向前進步。下列說法錯誤的是（ ）
A．指南針由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4
B．宣紙的主要成分是纖維素，纖維素屬于天然高分子化合物
C．活字印刷使用的膠泥由Al2O3、SiO2，CaO等組成，它們都屬于氧化物
D．黑火藥爆炸反應(yīng)為2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化劑只有KNO3
2.下列敘述正確的是 （　?。?br /> A．HClO的結(jié)構(gòu)式為H﹣Cl﹣O B．核內(nèi)有33個中子的Fe表示為Fe
C．NH2OH的電子式為 D．CH3CHO 的球棍模型為

3.下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是 （　?。?br /> A.Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)
B. N2(g)NO(g)HNO3(aq)
C. Al2O3(s)Al(OH)3(s)AlCl3(aq)
D. H2SiO3(s)SiO2(s)SiCl4(aq)
4.實驗室制備下列氣體，能實現(xiàn)的是（　　）
A．SO2：Cu與濃H2SO4混合加熱 B．NH3：加熱氯化銨固體
C．Cl2：MnO2與稀HCl溶液混合 D．HI：NaI與濃H2SO4混合
5.下列除去雜質(zhì)的方法，不能實現(xiàn)目的的是（　　）
選項
物質(zhì)（雜質(zhì)）
方法
A
NaHCO3（Na2CO3）
通入CO2
B
FeCl3（FeCl2）
通入Cl2
C
CO2（SO2）
通過飽和NaHCO3溶液
D
CH4（乙烯）
通過酸性高錳酸鉀溶液

6. 高效“綠色”消毒劑二氧化氯通常為氣體，實驗室用NCl3溶液和NaClO2溶液制備C1O2氣體，化學(xué)方程式為6NaClO2+NCl3+3H2O═6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH（NCl3中N顯—3價Cl顯+1價）下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．NCl3中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
B．根據(jù)上面化學(xué)方程式，生成22.4L NH3時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA
C．在NaClO2和NCl3的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D．ClO2可用于凈水，其原理與明礬相同
7. 依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2OI2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列裝置從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。

其中裝置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖? （ ）
A． ①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②④
8. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 (　　)
A．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O === AlO2 －＋4NH＋2H2O
B．足量NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)：HCO3－+ Ca2+＋OH－ === CaCO3↓+ H2O
C．向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀：
3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
D．NaHCO3溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：CO32－ ＋2H＋=== H2O＋CO2↑

9.已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素。A元素的氫化物和其最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以反應(yīng)生成鹽，元素B的簡單離子半徑為所在周期中最小，C元素與地殼中含量最多的元素同族，下列說法一定正確的是（　?。?br /> A．A元素的含氧酸屬于強酸
B．B的最高價氧化物的水化物可溶于鹽酸和氨水
C．C元素的單質(zhì)在足量氧氣中反應(yīng)可生成SO3
D．D的最高價氧化物的水化物一定為強電解質(zhì)

10. 姜黃素是我國古代勞動人民從姜黃根莖中提取得到的一種黃色食用色素。下列關(guān)于姜黃素說法不正確的是（　　）

A．分子式為C21H20O6 B．分子中存在手性碳原子
C．與濃溴水反應(yīng)，消耗4 mol Br2 D．既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( )
A. 室溫下，等體積的pH=l的和pH=l的，所含有的的個數(shù)均為0.1
B. 1mol 羥基含電子數(shù)為10 NA
C. 向含有各1mol的溶液中，通入一定量的，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有一種離子剩余，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
D. 20 g HF氣體通入水中，其斷裂的共價鍵數(shù)目為
二、 選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。
12.在1L恒容密閉容器中充入體積比為3：1的H2和CO2二者在催化劑、加熱條件下反應(yīng)可以合成乙烯：6H2+2CO2CH2＝CH2+4H2O(g)，不同溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?br /> A．其他條件相同時，M點的反應(yīng)速率一定比N點大
B．M點時，產(chǎn)物乙烯的體積分數(shù)為7.7%
C．其他條件相同時，N點的平衡常數(shù)比M點的大
D．N點時向容器中再充入體積比為3：1的H2和
CO2，再次達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率降低
13.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖? ( )
選項
操作
目的
A
用酚酞作指示劑，用標準的鹽酸滴定一定體積未知濃度的溶液
測定溶液的濃度
B
用玻璃棒蘸取NaClO溶液，點在干燥的紅色石蕊試紙上
證明HClO為弱酸
C
給含碎瓷片的石蠟油加強熱，并將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中
證明氣體產(chǎn)物含碳碳雙鍵
D
在溶液中滴加適量稀硫酸，再加入草酸溶液。將溶液分成兩份，其中一份中加 入溶液，另一份中加入2 mL蒸餾水
證明能降低該反應(yīng)的活化能

14.全釩氧化還原液流電池是一種新型綠色的二次電池。其工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是（　?。?br /> A． 放電時，電流由X電極經(jīng)用電器、Y電極、H2SO4溶液回到X電極
B．放電過程中，H+向X電極移動
C．充電時，X電極反應(yīng)式：VO2+﹣e﹣+H2O═VO2++2H+
D．充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，左池溶液中n(H+)的變化量為2mol

15.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖，空氣起到稀釋ClO2的作用，防止ClO2濃度大發(fā)生爆炸。有關(guān)說法不正確的是（　?。?br />
A．加入的H2O2起氧化作用
B．吸收塔中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1
C．ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3﹣+ SO2 ═ 2ClO2 + SO42﹣
D．操作②實驗方法是重結(jié)晶
16. 用0.1mol/L的NaOH滴定20mL 0.1mol/L HA溶液[ Ka(HA)=10-5 ]，滴定過程中消耗NaOH的體積為V，下列敘述錯誤的是 ( )
A. 當V=10mL時，溶液中各粒子的濃度關(guān)系為：c(HA) + 2c(H+) = c(A-) + 2c(OH-)
B. 當V=10mL時，溶液呈堿性
C. 當V=20mL時，溶液中各粒子的濃度大小關(guān)系為： c(Na+) > c(A-) > c(OH-) > c(HA)
D. 當V=40mL時，溶液中各粒子的濃度關(guān)系為： c(Na+)= 2c(A-) + 2 c(HA)
Ⅱ卷（非選擇題，共58分）
（一）必答題：17—19題為必答題，每個試題考生都必須作答。
17. 亞硝酰氯（NOCl）是一種黃色氣體，熔點為﹣64.5℃，沸點為：﹣5.5℃，遇水易水解，生成兩種酸，可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。某化學(xué)興趣小組按如圖裝置用Cl2和NO制備NOCl，回答下列相關(guān)問題：

（1）儀器a的名稱是　 　。
（2）裝置乙中的試劑是　 ?。▽懨Q）。實驗開始時，先打開活塞K，當觀察到裝置丙中出現(xiàn)　 　（填現(xiàn)象）時再緩緩?fù)ㄈ隒l2。
（3）裝置丙的作用有：使兩種氣體充分混合、干燥氣體和　 　。
（4）裝置丁中生成NOCl的化學(xué)方程式是　 　，
裝置丁中冰鹽水的作用是　 　。
（5）工業(yè)制得的NOCl中常含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：稱取1.441g樣品溶于適量的NaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用硝酸酸化的0.4000mol?L﹣1 AgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液的體積為25.00mL，則NOCl的質(zhì)量分數(shù)為　 　%（保留2位小數(shù)）；如果滴定終點讀數(shù)時俯視，則測得的NOCl的質(zhì)量分數(shù)會　 ?。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保＃ˋg2CrO4為磚紅色沉淀，達到滴定終點）
18. 釩及其化合物在工業(yè)上有許多用途。從廢釩（主要成分V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2）中提取五氧化二釩的一種工藝流程如圖。

已知：①VOSO4能溶于水，VO2+與Fe不能反應(yīng)。
②有機溶劑H2R對VO2+及Fe3+萃取率高，但不能萃取Fe2+。
回答下列問題：
（1）“酸浸、氧化”過程中V2O3轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為　 　，若用濃鹽酸代替硫酸，V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，同時生成有毒的黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（2）萃取前用“鐵粉”對浸出液進行處理，主要目的是　 　 ，為檢驗處理后的浸出液中是否含有Fe3+，可選用的化學(xué)試劑是　 　 （填試劑名稱）。
（3）“溶劑萃取與反萃取”可表示為：VO2++H2RVOR+2H+。為了提高VO2+的產(chǎn)率，反萃取劑可選用　 　
a．NaCl b．NaOH c．H2SO4
（4）反萃取后的水層中加KClO3，使VO2+變?yōu)閂O3﹣，ClO3﹣變?yōu)镃l﹣。當反應(yīng)3mol VO2+時，至少需要KClO3的物質(zhì)的量為　 　mol。
（5）已知NH4VO3難溶于水，Ksp=3.0×10﹣8，向10mL 0.2mol?L﹣1 NaVO3的濾液中加入等體積的NH4Cl溶液（忽略混合過程中的體積變化），欲使VO3﹣沉淀完全，則NH4Cl溶液的最小濃度為 　 　 （溶液中某離子濃度≤1×10﹣5mol?L﹣1時，認為該離子沉淀完全）。
19. 二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1= ―90.7kJ.mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H2= ―23.5kJ.mol-1
③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H3 = ― 41.2 kJ.mol-1
回答下列問題：
（1）則反應(yīng)3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g) H= _______________。
（2）以下說法能說明反應(yīng)3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)達到平衡狀態(tài)的有______________________。
A. CO和CH3OCH3的濃度之比保持3︰1不變
B. 單位時間內(nèi)斷裂3個H—H同時斷裂1個C=O
C. 恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變
D. 恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變





（3）如上圖所示裝置，裝置A是二甲醚燃料電池，該裝置工作時電子從b極流向Fe電極。
①A池中b電極反應(yīng)式為______________________。
②若裝置B中溶液體積為300 mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，當裝置A中消耗0.0025 mol二甲醚時，裝置B中溶液的pH為_______________。
（4） 一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s) + CO2 2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：









（已知氣體分壓（）=氣體總壓（）×體積分數(shù)）
①該反應(yīng)______________（填“>”“”“（1分）； 正移； ② 25%； ③ 0.5
解析：（1）2×①+②+③得出。
（3）①常溫為氣態(tài)，作為電極反應(yīng)物容易通入，而且1 mol 反應(yīng)可以轉(zhuǎn)移12 mol電子，作為燃料有很大的優(yōu)勢；。②根據(jù)兩個裝置轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，裝置B生成0.1 mol/L的NaOH，則pH=13。
（4）①根據(jù)圖象，隨著溫度升高，的體積分數(shù)降低，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，即，恒壓狀態(tài)下，充入非反應(yīng)氣體，體積增大，組分濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動；②設(shè)轉(zhuǎn)化的為，列三段式如下：
C(s) + CO2(g) 2CO(g)
起始（mol/L）： 1 0
變化（mol/L）：
平衡（mol/L）：
，解得，即的轉(zhuǎn)化率為25%；③T ℃ 時CO的平衡分壓為50%，的分壓為50%， 。
20. （15分）
（1）； 大于 （2）① 1 : 2 ② ③ （每空1分）
（3）A、D （4） < ； 中正電荷數(shù)較多，吸引電子能力較強
（5）
解析： （4）依題意，分裂能與配離子所帶正電荷數(shù)有關(guān)，正電荷數(shù)越高，對電子吸引力越大，分裂能越大。
（5）面心上六個鉛原子相連構(gòu)成正八面體形。晶胞參數(shù)為，則，，兩個面心最短距離（b）為。pm。
21.（15分）
（1）C7H7O3N； 甲苯； 取代反應(yīng)（每空1分）；
（2）； （ 酚）羥基、羧基；
（3）；
（4）保護酚羥基（防止酚羥基被氧化）；
（5）；
（6）（2分）。



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