2021北京西城區(qū)高三上學期期末考試化學試題含答案-試卷下載-教習網

北京市西城區(qū)2020—2021學年度第一學期期末試卷高三化學 2021.1本試卷共 9 頁，100 分?？荚嚂r長 90 分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第一部分本部分共 14 題，每題 3 分，共 42 分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．劇裝戲具的制作技藝是首批國家傳統(tǒng)工藝振興項目之一。下列括號中所列高分子材料的主要成分不屬于蛋白質的是 A．戲衣（絲綢）B．頭盔（羽毛）C．髯口（毛發(fā)）D．刀槍把（竹木）2．化學與生活密切相關。下列說法不正確的是A．高溫可殺滅細菌，是由于高溫可使蛋白質變性B．純堿溶液可去油污，是由于NaHCO3水解使溶液顯堿性 C．石灰石可減少煤燃燒的SO2排放，是由于它可將SO2轉化為CaSO4 D．維生素C常與補鐵劑（有效成分中鐵元素為+2價）同服，是由于它具有還原性3．下列化學用語表述正確的是A．乙炔的實驗式：CH B．H2O2的電子式：C．Mg2+的結構示意圖： D．CO2分子的比例模型： 4．下列離子方程式書寫正確的是A．氨水與稀鹽酸反應：OH?＋H+== H2O B．CuO與稀硝酸反應：CuO＋2H+== Cu2+＋H2OC．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba2+＋SO42?== BaSO4↓D．大理石與稀鹽酸反應：CO32?＋2H+== CO2↑＋H2O5．鍶（Sr）是人體不可缺少的一種微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列關于38Sr的說法不正確的是A．原子最外層有2個電子B．中子數(shù)為52的Sr的核素符號為90Sr C．與同周期的53I的原子半徑：Sr＞ID．最高價氧化物對應的水化物的堿性：Ca(OH)2＞Sr(OH)2 6．下列顏色變化與氧化還原反應無關的是 A．用小刀切開金屬鈉，表面逐漸變暗 B．推進盛有NO2的密閉針筒的活塞，氣體顏色變深 C．將酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去 D．將FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最終生成紅褐色沉淀7．柑橘類水果中含有檸檬酸，其結構簡式如下。下列關于檸檬酸的說法不正確的是A．分子式是C6H8O7 B．是可溶于水的有機化合物C．與濃硫酸共熱可發(fā)生消去反應D．核磁共振氫譜有三種不同的吸收峰8．火法煉銅的原理：Cu2S＋O2 ==== 2Cu＋SO2。下列說法不正確的是A．O2在該反應中作氧化劑B．所得氣體通入品紅溶液，溶液褪色C．3.2 g O2參與反應時，該反應中電子轉移的總數(shù)約為4×6.02×1022D．所得氣體經處理可作工業(yè)制硫酸的原料 9．用下圖所示裝置及藥品進行實驗，能達到對應實驗目的的是圖1圖2圖3圖4 A．圖1 實驗室制氨氣 B．圖2 檢驗乙炔具有還原性 C．圖3 用乙醇萃取碘水中的I2 D．圖4 用海水制取蒸餾水
10．高分子N可用于制備聚合物離子導體，其合成路線如下：下列說法不正確的是A．苯乙烯不存在順反異構體 B．試劑a為C．試劑b為HO(CH2CH2O)mCH3 D．反應1為加聚反應，反應2為縮聚反應11．在兩個密閉的錐形瓶中，0.05 g形狀相同的鎂條（過量）分別與2 mL 2 mol·L?1的鹽酸和醋酸反應，測得容器內壓強隨時間的變化曲線如下圖。下列說法正確的是A．①代表的是鹽酸與鎂條反應時容器內壓強隨時間的變化曲線B．任意相同時間段內，鹽酸與Mg反應的化學反應速率均快于醋酸與Mg反應的化學反應速率C．反應中醋酸的電離被促進，兩種溶液最終產生的氫氣總量基本相等D．1 mol·L?1 NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大12．新型可充電鎂—溴電池能量密度高，循環(huán)性能優(yōu)越，在未來能量存儲領域潛力巨大。某鎂—溴電池裝置如下圖（正負極區(qū)之間的離子選擇性膜只允許Mg2+通過）。下列說法不正確的是A．放電時，Mg電極發(fā)生還原反應B．放電時，正極反應為：Br3?＋2e? == 3Br?C．充電時，Mg電極應連接電源負極D．當0.1 mol Mg2+通過離子選擇性膜時，導線中通過0.2 mol e? 13．一定條件下，分別在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入A和B，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g) ?H＞0，448 K時該反應的化學平衡常數(shù)K＝1，反應體系中各物質的物質的量濃度的相關數(shù)據如下：容器溫度K起始時物質的濃度（mol·L?1）10分鐘時物質的濃度（mol·L?1）c(A)c(B)c(C)甲448310.5乙T1310.4丙44832a下列說法不正確的是A．甲中，10分鐘內A的化學反應速率：υ(A)＝0.075 mol·L?1·min?1 B．甲中，10分鐘時反應已達到化學平衡狀態(tài) C．乙中，T1＜448 K、K乙＜K甲 D．丙中，達到化學平衡狀態(tài)時A的轉化率大于25%14．某同學通過實驗研究銅鹽溶液顏色的變化。下列說法不正確的是A．由①②可知，②中溶液呈藍色是Cu2+與水分子作用的結果B．由④可知，Cu2+與Cl?可能會結合產生黃色物質C．由③④可知，Cl?的濃度對銅鹽溶液的顏色有影響 D．由②③④可知，CuCl2溶液一定為綠色第二部分本部分共 5 題，共 58 分。15．（10分）某鐵礦石中鐵元素的化合價為+2價和+3價，測定其中鐵元素總含量的實驗如下。已知：ⅰ．該實驗條件下，SnCl2的氧化產物為SnCl62?，Cr2O72?的還原產物為Cr3+。ⅱ．雜質不參加反應。Ⅰ．將鐵礦石粉碎，取m g鐵礦石粉于燒杯中，加入濃鹽酸，加熱使其充分溶解；Ⅱ．冷卻后過濾、洗滌，將濾液和洗滌液轉移到250 mL儀器a中定容；Ⅲ．移取25 mL溶液于錐形瓶中，加入4 mol·L?1鹽酸，加熱至接近沸騰，邊搖動錐形瓶邊緩慢滴加一定濃度的SnCl2溶液，至恰好完全反應，停止滴加SnCl2溶液；Ⅳ．冷卻后加入50 mL蒸餾水和指示劑，用c mol·L?1 K2Cr2O7溶液滴定至終點；Ⅴ．重復測定三次，消耗K2Cr2O7溶液的平均體積為v mL。（1）Ⅰ中，加快化學反應速率的措施有______（至少寫出2個）。（2）Ⅱ中，儀器a的名稱是______。（3）Ⅲ中，Sn2+還原Fe3+的離子方程式是______。（4）該鐵礦石中鐵元素的質量分數(shù)為______。（5）Ⅲ中，若SnCl2過量，測得的鐵礦石中鐵元素的質量分數(shù)會______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。 16．（12分）石油天然氣開采和煉制過程中會產生大量含硫廢水（其中S元素的主要化合價是－2價），對設備、環(huán)境等造成嚴重危害。已知：H2S有劇毒；常溫下溶解度為1∶2.6（體積）。（1）H2S、HS?、S2?在水溶液中的物質的量分數(shù)隨pH 的分布曲線如右圖。當pH≈8時，含硫廢水中最主要的含硫（－2價）微粒是______。（2）沉淀法處理含硫廢水：向pH≈8的含硫廢水中加入適量Cu2+的溶液，產生黑色沉淀且溶液的pH降低。用化學平衡移動的原理解釋溶液的pH降低的原因：______。（3）氧化還原法處理含硫廢水：向pH≈8的含硫廢水中加入一定濃度的Na2SO3溶液，加酸將溶液調為pH＝5，產生淡黃色沉淀。①反應的離子方程式是______。②不同pH時，硫化物去除率隨時間的變化曲線如右圖。本工藝選擇控制體系的pH＝5，不選擇pH＜5，從環(huán)境保護的角度分析其主要原因：______。（4）電浮選絮凝法處理含硫廢水：鋁作陽極、石墨作陰極，以直流電電解含一定濃度Na2SO4的pH≈8的含硫廢水。陽極產生微小氣泡，隨后溶液中產生淡黃色渾濁，陽極附近生成的膠體吸附淡黃色渾濁。①用離子方程式表述產生淡黃色渾濁的可能原因：______（1種即可）。②陰極產生的氣泡把污水中的懸浮物（含陽極擴散的膠體）帶到水面形成浮渣層，結合電極反應式解釋膠體和浮渣層的形成過程：______。 17．（12分）某鈷礦石的主要成分有CoO、Co2O3、MnO、Fe2O3、MgO和SiO2等。由該礦石粉制備CoC2O4固體的方法如下（部分催化劑已略）。已知：金屬離子沉淀的pH： Fe3+Fe2+Mg2+Mn2+Co2+開始沉淀時1.56.38.98.27.4完全沉淀時2.88.310.910.29.4（1）Co2O3溶于濃硫酸，生成Co2+和一種可使帶火星的木條復燃的氣體，該氣體是______。（2）向溶液1中加入NaOH溶液，將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，應調節(jié)pH至少大于______。（3）向溶液2中加入NaF溶液，去除的離子是______。（4）向溶液3中加入氨水和過氧化氫溶液，將Co2+轉化為Co(NH3)63+。補充完整下列離子方程式： ______Co2+＋______H2O2＋ ______NH3 —— ______Co(NH3)63+＋______（5）溶液4中，若將1 mol Co(NH3)63+全部轉化為CoC2O4沉淀，需要消耗(NH4)2C2O4 _____mol。（6）關于上述流程，下列說法正確的是______（填序號）。 a. 若礦石粉中存在少量FeO，經上述流程也可制得純度相同的CoC2O4 b. 向溶液3中加入氨水，作用僅是調節(jié)溶液的pH c. 流程中，僅通過調節(jié)溶液的pH無法將金屬元素完全分離 18．（12分）他米巴羅汀是治療急性髓性白血病的藥物，其合成路線如下：已知：（1）A是芳香烴，試劑a是______。（2）C中含氮的官能團是______。（3）D→E為酯化反應，化學方程式是______。（4）C和F反應得到G為可逆反應，推測N(C2H5)3（一種有機堿）的作用是______。（5）I的結構簡式是______。（6）H是制他米巴羅汀的重要中間體，以C2H2為原料合成H的路線如下：已知：①試劑b的結構簡式是______。②N→H的化學方程式是______。 19．（12分）某同學研究濃硝酸與KSCN溶液的反應。資料：Ⅰ．SCN?中S、C、N元素的化合價依次為：－2價、＋4價、－3價。Ⅱ．SCN?的性質類似鹵素離子，能被氧化為黃色的(SCN)2，(SCN)2可聚合為紅色的(SCN)x。Ⅲ．NO2可溶于濃硝酸。實驗一：（1）向濃硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即變紅是因為生成了______（填化學式）。（2）研究SCN?的轉化產物。實驗二：a．將實驗一ⅲ中的氣體通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。b．過濾、洗滌白色沉淀，取少量于試管中，加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。c．另取少量實驗一ⅲ中試管內的溶液加入BaCl2溶液，產生大量白色沉淀。①通過b證實了紅棕色氣體中不含SO2，證據是______。②a中，Ba(OH)2溶液中加入NaOH溶液以增大OH? 濃度的目的是______。③由上述實驗現(xiàn)象可知：SCN?轉化的最終產物中一定有______。（3）繼續(xù)研究實驗一ⅲ中“靜置一段時間后，突然劇烈反應，紅色迅速褪去”的原因。實驗三：①對比實驗一和實驗三可得結論：一定濃度的NO2 ______。②結合實驗三，從化學反應速率的角度解釋實驗一ⅱ和ⅲ中的現(xiàn)象：______。北京市西城區(qū)2020—2021學年度第一學期期末試卷高三化學參考答案 2021.1第一部分共 14 小題，每小題 3 分，共 42 分。1．D2．B3．A4．B5．D6．B7．D8．C9．D10．D11．C12．A13．B14．D 第二部分共 5 小題，共 58 分。15．（每空2分，共10分）（1）粉碎、加入濃鹽酸、加熱（2）容量瓶（3）2Fe3+＋Sn2+＋6Cl? === 2Fe2+＋SnCl62? （4）3.36cv/m×100%（5）偏大16．（每空2分，共12分）（1）HS? （2）含硫廢水中存在HS? H+＋S2?，加入適量Cu2+的溶液，S2?＋Cu2+== CuS↓，c (S2?)減小，使HS?的電離平衡正向移動，c (H+)增大，溶液的pH降低（3）①2HS?＋SO32?＋4H+ == 3S↓＋3H2O②pH＜5時，溶液中－2價S元素主要以H2S的形式存在，常溫下H2S的溶解度為1∶2.6，酸性強使H2S更易逸出，H2S有劇毒會污染環(huán)境（4）①2HS?＋O2＋2H+ == 2S↓＋2H2O（O2＋2HS?== 2S↓＋2OH?）或HS?－2e?== S↓＋H+ ②陽極：Al—3e?== Al3+，Al3+形成Al(OH)3膠體，陰極：2H2O＋2e?== H2↑＋2OH?，H2氣泡把污水中吸附了S的Al(OH)3膠體懸浮物帶到水面形成浮渣層17．（每空2分，共12分）（1）O2 （2）2.8 （3）Mg2+（4）2Co2+＋1 H2O2＋12NH3 == 2Co(NH3)63+＋2OH?（5）1.5 （6）ac18．（每空2分，共12分）（1）濃硝酸、濃硫酸（1分）（2）氨基（或－NH2）（1分）（3）（4）N(C2H5)3能和該反應生成的HCl反應，降低HCl濃度，利于反應正向進行（5）（6）① ② 19．（每空2分，共12分）（1）(SCN)x（2）①向洗凈的白色沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色 ②避免混合氣體中大量的NO2使溶液呈酸性，干擾檢驗CO2和SO2 ③CO2、SO42?（3）①能加快濃硝酸氧化(SCN)x的化學反應速率（或能催化濃硝酸氧化(SCN)x）②實驗一中存在反應：a．濃硝酸氧化SCN?，b．濃硝酸氧化(SCN)x，化學反應速率：υa＞υb，所以ⅱ中溶液立即變紅；靜置過程中，生成的NO2溶于硝酸，濃度積累到一定程度時，使υb增大，紅色迅速褪去

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