?棗莊市2021屆高三上學期期末考試化學試題
注意事項：
1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Co 59 Te 128
一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。
1. 化學與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是( )
A. 推廣使用新能源汽車可以減少尾氣排放
B. 含F(xiàn)eSO4的補血劑與維生素C配合使用效果更佳
C. BaSO4作為弱電解質(zhì)難溶于水，在醫(yī)學上用作鋇餐
D. 輪船上掛鋅錠防止鐵腐蝕，屬于犧牲陽極保護法
2. 圖中所給實驗基本操作正確的是( )
A. 配制溶液 B. 灼燒海帶
C. 分離溴和苯 D. 檢查氣密性
3. 四苯乙烯可作發(fā)光材料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關于該化合物說法錯誤是( )

A. 分子中共有13個碳碳雙鍵
B. 分子中所有碳原子都是雜化
C. 一氯代物有3種
D. 能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應
4. 通常狀況下，是一種油狀液體，可用于漂白，其分子空間構(gòu)型與氨分子的相似。下列關于的敘述正確的是( )
A. 分子中所有原子共面
B. 能與以配位鍵生成
C. 比易揮發(fā)
D. 水解生成和
5. 多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的，我國學者研究發(fā)現(xiàn)T℃時，甲醇(CH3OH)與水在銅基催化劑上的反應機理如圖所示：

下列說法中正確的是( )
A. 反應Ⅰ的熱化學方程式為
B. 總反應
C. 從提高轉(zhuǎn)化率的角度考慮，應選擇高溫高壓的條件
D. 優(yōu)良的催化劑降低反應的活化能，并減小，提高了反應速率
6. LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成(如圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是( )

A. 四種元素的單質(zhì)中，有分子晶體、共價晶體和金屬晶體三種情況
B. 原子半徑：
C. W、Z形成的化合物分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 四種元素形成的簡單氫化物中Z的沸點最高
7. 常壓電化學法合成氨過程中用納米Fe2O3做催化劑，其電解裝置如圖所示：熔融NaOH-KOH為電解液，F(xiàn)e2O3在發(fā)生反應時生成中間體Fe。下列說法正確的是( )

A. 惰性電極Ⅱ是電解池的陰極，發(fā)生氧化反應
B. 產(chǎn)生2.24LO2時，內(nèi)電路轉(zhuǎn)移的OH-數(shù)為0.4NA
C. 惰性電極Ⅰ的電極反應為
D. 電解過程中OH-向惰性電極Ⅱ的方向移動
8. 由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是( )
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
氯乙烷加入氫氧化鈉溶液加熱，冷卻后滴加硝酸銀溶液
產(chǎn)生沉淀
證明氯乙烷已經(jīng)水解
B
白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴加幾滴溶液
無明顯現(xiàn)象
鋅對鐵依然具有保護作用
C
向氯化鈉粉末中加入適量酒精充分振蕩形成無色透明液體，用激光照射
出現(xiàn)一條光亮通路
形成的分散系是膠體
D
將溶液滴入溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加溶液
先有白色沉淀生成，后變?yōu)樗{色沉
的溶解度比的小

A. A B. B C. C D. D
9. 碘循環(huán)工藝不僅能吸收降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. 碘循環(huán)工藝的總反應為
B. 該工藝中和的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”
C. 分離器中的分離操作利用了物質(zhì)的揮發(fā)性不同
D. 反應器和膜反應器中分別發(fā)生氧化還原反應和復分解反應
10. 某實驗小組通過如圖所示實驗，探究與水的反應。下列說法錯誤的是( )

A. 關閉打開，分液漏斗中的水滴入B后，產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復燃
B. 關閉打開，B中液體進入A，溶液變紅，說明與水反應的生成物顯堿性
C. 振蕩燒杯紅色褪去，加入氫氧化鈉溶液又恢復紅色
D. 充分反應后取B中溶液加入又有氣泡出現(xiàn)，起催化作用
二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意
11. 某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如圖所示：

已知：Cu(OH)2溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+，根據(jù)以上流程，下列說法錯誤的是( )
A. 煅燒生成的氣體X為
B. 為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加入過量的NH3?H2O后過濾即可
C. 蒸氨過程總反應方程式為[Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑
D. 溶液E與碳酸鈉的混合比例及方式(加入順序)不影響產(chǎn)品成分
12. 汽車尾氣中的氮氧化物可以利用尿素轉(zhuǎn)化的反應脫除，主要反應為，相同時間內(nèi)不同投料比[n(尿素)/n(NO)]時的轉(zhuǎn)化率曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. 該反應為吸熱反應
B. 曲線a代表的投料比更高
C. 當溫度過高時，還可能因氧化為而使轉(zhuǎn)化率降低
D. 為提高脫除的平衡轉(zhuǎn)化率，可以選擇高效的催化劑
13. 可以利用氧化絮凝除去三價砷[As(Ⅲ)主要以存在]，As(Ⅲ)絮凝效能與pH的關系、As(Ⅴ)的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。分析下列選項正確的是( )

A. 具有氧化性，反應生成的Fe(OH)3膠體帶正電，吸附As(Ⅲ)
B. 隨pH增大，含砷離子負電荷增多，吸附絮凝效能下降
C. H3AsO4的Ka1值約為10-7
D. Na2HAsO4溶液中，c(H2AsO)> c(AsO)
14. 相對于鋰而言，鈣具有相似的物理化學性質(zhì)，其儲量豐富，使得鈣離子電池有望成為下一代新型高效環(huán)保儲能器件。中科院深圳先進技術研究院團隊研發(fā)出一種基于雙碳結(jié)構(gòu)的鈣型雙離子電池，和可以在片層結(jié)構(gòu)中可逆地嵌入/脫出。下列說法錯誤的是( )

A. 比較而言，該電池材料廉價易得且環(huán)保
B. 充電時，膨脹石墨電極板與電源負極相連
C. 放電時，正板反應為
D. 充電時，若電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極增重20g
15. 數(shù)字化滴定實驗應用普遍。常溫下，電控恒速滴定并數(shù)據(jù)采集等濃度HCl溶液和Na2CO3溶液的反應曲線如圖所示，已知碳酸的，，下列選項正確的是( )

A. HCl溶液的濃度約為0.05mol/L
B. b點溶液存在：
C. cd段發(fā)生的主要反應為
D. e點溶液中溶質(zhì)的主要成分是NaCl和HCl
三、非選擇題
16. 碲()及其化合物廣泛用于航天領域。從電解精煉銅陽極泥(含和)中獲取高純和的工藝流程如圖所示：

已知：微溶于水，易分解為難溶于水的(相對分子質(zhì)量160)。
(1)“酸浸”過程中被氧化的元素有_______。
(2)“酸浸”過程中硫酸濃度對銅和碲的浸出率影響如下圖所示，則硫酸濃度應選擇_______，理由是_______。

(3)“沉碲”可以除去酸浸液中的，該反應的化學方程式為_______，可以循環(huán)利用的化合物有_______(填化學式)。
(4)“酸浸渣”中主要有和少量，堿浸后再加入，主要目的是_______，判斷_______(填“”或“”)。
(5)為測定產(chǎn)物的純度，取樣品。堿溶后用硫酸調(diào)節(jié)pH得到，加入的重鉻酸鉀標準液反應30分鐘，方程式為(未配平)，再用的硫酸亞鐵標準液滴定過量的重鉻酸鉀，消耗硫酸亞鐵溶液，則的純度為_______%。
17. 蘭州大學曹靖課題組發(fā)展了一種原位配位組裝合成金屬卟啉配位聚合物的方法，實現(xiàn)了鈷卟咪配位聚合物封裝層在鈣鈦礦薄膜上原位構(gòu)筑，大幅提高鈣鈦礦太陽能電池器件的性能。

(1)配合物中基態(tài)原子的價電子排布式為_______，N原子的雜化類型為_______。三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為_______。
(2)圖中結(jié)構(gòu)片段中含有的化學鍵類型有_______(填字母)
A.離子鍵 B.配位鍵 C.氫鍵 D.鍵
也可與鈷離子絡合，形成配合物后鍵角會_______(填“變大”、“變小”或“不變”)，原因是_______。
(3)鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①已知A點的原子坐標參數(shù)為，B點為，則C點的原子坐標參數(shù)為_______。鈷的配位數(shù)為_______。
②已知晶胞參數(shù)，則該晶體的密度為_______(用表示阿伏加德羅常數(shù)，只列出計算表達式即可)。
18. 十九大報告提出要對環(huán)境問題進行全面、系統(tǒng)可持續(xù)治理，綠色能源是實施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應過程如圖所示：

(1)已知反應Ⅰ.
反應Ⅱ.
寫出反應Ⅲ的熱化學方程式_______。
(2)反應Ⅱ，在進氣比不同時，測得相應的平衡轉(zhuǎn)化率見圖(各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同；各點對應的其他反應條件都相同)。

①A、E和G三點對應的反應溫度相同，反應在的壓強下進行，則G點的_______(填數(shù)值)，圖中溫度最高的點是_______。
②C、D兩點對應的正反應速率：_______(填“”、“”或“”)。已知反應速率，k為反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算在達到平衡狀態(tài)為C點的反應過程中，當轉(zhuǎn)化率剛好達到20%時，_______。
(3)工業(yè)上采用催化乙烯水合制乙醇，該反應過程中能量變化如圖所示：

①反應過程中的控制總反應速率的步驟是_______，理由為_______。
②反應物分子有效碰撞幾率最大的步驟是_______，對應的基元反應為_______。
19. 藥物Remdesivir(瑞德西韋)對新型冠狀病毒感染患者有初步治療效果。該藥物的關鍵中間體J的合成路線如圖：

已知：Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列問題：
(1)F的名稱為_______。
(2)H到I的反應方程式為：_______，反應類型為_______。
(3)D中含兩個原子，則D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(4)X是B的同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_______。
①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；
②遇溶液發(fā)生顯色反應；
③的X與足量金屬反應可生成。
(5)參照上述流程，設計以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線_______(無機試劑任選)。
20. 磺酰氯()是一種常用的有機合成中間體，通常情況下，該物質(zhì)是極易水解的無色發(fā)煙液體，沸點為69.1℃，可利用如圖所示實驗裝置制取少量磺酰氯，反應為，回答下列問題：

(1)裝置①中反應的離子方程式為_______。
(2)裝置③中儀器a的名稱是_______，U形管中堿石灰的作用有_______。
(3)裝置②、④除了凈化生成氣體外，還具備的作用是_______。
(4)為了排凈裝置③中的空氣，實驗時應先打開裝置_______(填“①”或“⑤”)中的分液漏斗一段時間，理由是_______。
(5)向獲得的中加冷水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W，該反應的化學方程式為_______；如需依次檢驗生成的陰離子，應先檢驗的離子是_______。





棗莊市2021屆高三上學期期末考試化學試題（答案）
注意事項：
1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Co 59 Te 128
一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。
1. 化學與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是( )
A. 推廣使用新能源汽車可以減少尾氣排放
B. 含F(xiàn)eSO4的補血劑與維生素C配合使用效果更佳
C. BaSO4作為弱電解質(zhì)難溶于水，在醫(yī)學上用作鋇餐
D. 輪船上掛鋅錠防止鐵腐蝕，屬于犧牲陽極保護法
【答案】C
2. 圖中所給實驗基本操作正確的是( )
A. 配制溶液 B. 灼燒海帶
C. 分離溴和苯 D. 檢查氣密性
【答案】D
3. 四苯乙烯可作發(fā)光材料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關于該化合物說法錯誤是( )

A. 分子中共有13個碳碳雙鍵
B. 分子中所有碳原子都是雜化
C. 一氯代物有3種
D. 能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應
【答案】A
4. 通常狀況下，是一種油狀液體，可用于漂白，其分子空間構(gòu)型與氨分子的相似。下列關于的敘述正確的是( )
A. 分子中所有原子共面
B. 能與以配位鍵生成
C. 比易揮發(fā)
D. 水解生成和
【答案】D
5. 多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的，我國學者研究發(fā)現(xiàn)T℃時，甲醇(CH3OH)與水在銅基催化劑上的反應機理如圖所示：

下列說法中正確的是( )
A. 反應Ⅰ的熱化學方程式為
B. 總反應
C. 從提高轉(zhuǎn)化率的角度考慮，應選擇高溫高壓的條件
D. 優(yōu)良的催化劑降低反應的活化能，并減小，提高了反應速率
【答案】B
6. LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成(如圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是( )

A. 四種元素的單質(zhì)中，有分子晶體、共價晶體和金屬晶體三種情況
B. 原子半徑：
C. W、Z形成的化合物分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 四種元素形成的簡單氫化物中Z的沸點最高
【答案】B
7. 常壓電化學法合成氨過程中用納米Fe2O3做催化劑，其電解裝置如圖所示：熔融NaOH-KOH為電解液，F(xiàn)e2O3在發(fā)生反應時生成中間體Fe。下列說法正確的是( )

A. 惰性電極Ⅱ是電解池的陰極，發(fā)生氧化反應
B. 產(chǎn)生2.24LO2時，內(nèi)電路轉(zhuǎn)移的OH-數(shù)為0.4NA
C. 惰性電極Ⅰ的電極反應為
D. 電解過程中OH-向惰性電極Ⅱ的方向移動
【答案】D
8. 由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是( )
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
氯乙烷加入氫氧化鈉溶液加熱，冷卻后滴加硝酸銀溶液
產(chǎn)生沉淀
證明氯乙烷已經(jīng)水解
B
白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴加幾滴溶液
無明顯現(xiàn)象
鋅對鐵依然具有保護作用
C
向氯化鈉粉末中加入適量酒精充分振蕩形成無色透明液體，用激光照射
出現(xiàn)一條光亮通路
形成的分散系是膠體
D
將溶液滴入溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加溶液
先有白色沉淀生成，后變?yōu)樗{色沉
的溶解度比的小

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
9. 碘循環(huán)工藝不僅能吸收降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. 碘循環(huán)工藝的總反應為
B. 該工藝中和的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”
C. 分離器中的分離操作利用了物質(zhì)的揮發(fā)性不同
D. 反應器和膜反應器中分別發(fā)生氧化還原反應和復分解反應
【答案】D
10. 某實驗小組通過如圖所示實驗，探究與水的反應。下列說法錯誤的是( )

A. 關閉打開，分液漏斗中的水滴入B后，產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復燃
B. 關閉打開，B中液體進入A，溶液變紅，說明與水反應的生成物顯堿性
C. 振蕩燒杯紅色褪去，加入氫氧化鈉溶液又恢復紅色
D. 充分反應后取B中溶液加入又有氣泡出現(xiàn)，起催化作用
【答案】C
二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意
11. 某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如圖所示：

已知：Cu(OH)2溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+，根據(jù)以上流程，下列說法錯誤的是( )
A. 煅燒生成的氣體X為
B. 為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加入過量的NH3?H2O后過濾即可
C. 蒸氨過程總反應方程式為[Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑
D. 溶液E與碳酸鈉的混合比例及方式(加入順序)不影響產(chǎn)品成分
【答案】D
12. 汽車尾氣中的氮氧化物可以利用尿素轉(zhuǎn)化的反應脫除，主要反應為，相同時間內(nèi)不同投料比[n(尿素)/n(NO)]時的轉(zhuǎn)化率曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. 該反應為吸熱反應
B. 曲線a代表的投料比更高
C. 當溫度過高時，還可能因氧化為而使轉(zhuǎn)化率降低
D. 為提高脫除的平衡轉(zhuǎn)化率，可以選擇高效的催化劑
【答案】D
13. 可以利用氧化絮凝除去三價砷[As(Ⅲ)主要以存在]，As(Ⅲ)絮凝效能與pH的關系、As(Ⅴ)的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。分析下列選項正確的是( )

A. 具有氧化性，反應生成的Fe(OH)3膠體帶正電，吸附As(Ⅲ)
B. 隨pH增大，含砷離子負電荷增多，吸附絮凝效能下降
C. H3AsO4的Ka1值約為10-7
D. Na2HAsO4溶液中，c(H2AsO)> c(AsO)
【答案】BD
14. 相對于鋰而言，鈣具有相似的物理化學性質(zhì)，其儲量豐富，使得鈣離子電池有望成為下一代新型高效環(huán)保儲能器件。中科院深圳先進技術研究院團隊研發(fā)出一種基于雙碳結(jié)構(gòu)的鈣型雙離子電池，和可以在片層結(jié)構(gòu)中可逆地嵌入/脫出。下列說法錯誤的是( )

A. 比較而言，該電池材料廉價易得且環(huán)保
B. 充電時，膨脹石墨電極板與電源負極相連
C. 放電時，正板反應為
D. 充電時，若電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極增重20g
【答案】B
15. 數(shù)字化滴定實驗應用普遍。常溫下，電控恒速滴定并數(shù)據(jù)采集等濃度HCl溶液和Na2CO3溶液的反應曲線如圖所示，已知碳酸的，，下列選項正確的是( )

A. HCl溶液的濃度約為0.05mol/L
B. b點溶液存在：
C. cd段發(fā)生的主要反應為
D. e點溶液中溶質(zhì)的主要成分是NaCl和HCl
【答案】AC
三、非選擇題
16. 碲()及其化合物廣泛用于航天領域。從電解精煉銅陽極泥(含和)中獲取高純和的工藝流程如圖所示：

已知：微溶于水，易分解為難溶于水的(相對分子質(zhì)量160)。
(1)“酸浸”過程中被氧化的元素有_______。
(2)“酸浸”過程中硫酸濃度對銅和碲的浸出率影響如下圖所示，則硫酸濃度應選擇_______，理由是_______。

(3)“沉碲”可以除去酸浸液中的，該反應的化學方程式為_______，可以循環(huán)利用的化合物有_______(填化學式)。
(4)“酸浸渣”中主要有和少量，堿浸后再加入，主要目的是_______，判斷_______(填“”或“”)。
(5)為測定產(chǎn)物的純度，取樣品。堿溶后用硫酸調(diào)節(jié)pH得到，加入的重鉻酸鉀標準液反應30分鐘，方程式為(未配平)，再用的硫酸亞鐵標準液滴定過量的重鉻酸鉀，消耗硫酸亞鐵溶液，則的純度為_______%。
【答案】 (1). Cu、Te、Pb (2). 70 (3). Cu和Te的浸出率差值大，有利于二者分離 (4). (5). Cu2Te (6). 將TeO2和PbSO4分離后除去PbSO4 (7). ＞ (8). 99.6
17. 蘭州大學曹靖課題組發(fā)展了一種原位配位組裝合成金屬卟啉配位聚合物的方法，實現(xiàn)了鈷卟咪配位聚合物封裝層在鈣鈦礦薄膜上原位構(gòu)筑，大幅提高鈣鈦礦太陽能電池器件的性能。

(1)配合物中基態(tài)原子的價電子排布式為_______，N原子的雜化類型為_______。三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為_______。
(2)圖中結(jié)構(gòu)片段中含有的化學鍵類型有_______(填字母)
A.離子鍵 B.配位鍵 C.氫鍵 D.鍵
也可與鈷離子絡合，形成配合物后鍵角會_______(填“變大”、“變小”或“不變”)，原因是_______。
(3)鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①已知A點的原子坐標參數(shù)為，B點為，則C點的原子坐標參數(shù)為_______。鈷的配位數(shù)為_______。
②已知晶胞參數(shù)，則該晶體的密度為_______(用表示阿伏加德羅常數(shù)，只列出計算表達式即可)。
【答案】 (1). 3d74s2 (2). sp2和sp3 (3). O>N>C (4). BD (5). 變大 (6). 形成配合離子后，配位鍵與 NH3中N—H鍵之間的排斥力小于原孤對電子與NH3中N—H鍵之間的排斥力 (7). (,,) (8). 8 (9).
18. 十九大報告提出要對環(huán)境問題進行全面、系統(tǒng)可持續(xù)治理，綠色能源是實施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應過程如圖所示：

(1)已知反應Ⅰ.
反應Ⅱ.
寫出反應Ⅲ的熱化學方程式_______。
(2)反應Ⅱ，在進氣比不同時，測得相應的平衡轉(zhuǎn)化率見圖(各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同；各點對應的其他反應條件都相同)。

①A、E和G三點對應的反應溫度相同，反應在的壓強下進行，則G點的_______(填數(shù)值)，圖中溫度最高的點是_______。
②C、D兩點對應的正反應速率：_______(填“”、“”或“”)。已知反應速率，k為反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算在達到平衡狀態(tài)為C點的反應過程中，當轉(zhuǎn)化率剛好達到20%時，_______。
(3)工業(yè)上采用催化乙烯水合制乙醇，該反應過程中能量變化如圖所示：

①反應過程中的控制總反應速率的步驟是_______，理由為_______。
②反應物分子有效碰撞幾率最大的步驟是_______，對應的基元反應為_______。
【答案】 (1). 2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=—174.1 kJ/mol (2). 1 (3). B (4). ＜ (5). (6). 第一步 (7). 第一步反應的活化能最大 (8). 第二步 (9). C2H+H2OC2H7O+
19. 藥物Remdesivir(瑞德西韋)對新型冠狀病毒感染患者有初步治療效果。該藥物的關鍵中間體J的合成路線如圖：

已知：Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列問題：
(1)F的名稱為_______。
(2)H到I的反應方程式為：_______，反應類型為_______。
(3)D中含兩個原子，則D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(4)X是B的同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_______。
①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；
②遇溶液發(fā)生顯色反應；
③的X與足量金屬反應可生成。
(5)參照上述流程，設計以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線_______(無機試劑任選)。
【答案】 (1). 甲醛 (2). (3). 取代反應 (4). (5). 或 (6).
20. 磺酰氯()是一種常用的有機合成中間體，通常情況下，該物質(zhì)是極易水解的無色發(fā)煙液體，沸點為69.1℃，可利用如圖所示實驗裝置制取少量磺酰氯，反應為，回答下列問題：

(1)裝置①中反應的離子方程式為_______。
(2)裝置③中儀器a的名稱是_______，U形管中堿石灰的作用有_______。
(3)裝置②、④除了凈化生成氣體外，還具備的作用是_______。
(4)為了排凈裝置③中的空氣，實驗時應先打開裝置_______(填“①”或“⑤”)中的分液漏斗一段時間，理由是_______。
(5)向獲得的中加冷水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W，該反應的化學方程式為_______；如需依次檢驗生成的陰離子，應先檢驗的離子是_______。
【答案】 (1). (2). 球形冷凝管 (3). 吸收多余SO2和Cl2，防止污染空氣以及防止空氣中的水進入錐形瓶使磺酰氯水解 (4). 控制氣體流速，使其充分反應 (5). ⑤ (6). 排凈空氣，防止SO2被空氣中O2氧化，降低磺酰氯產(chǎn)率 (7). (8).






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