汕頭市金山中學2021屆高三年級下學期聯(lián)考試題化  學 本試卷共10頁，  共21小題，滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必用黑色筆跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號填寫在答題卷上。    2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。    3．作答選做題時，請先用2B鉛筆填涂選做題的題組號對應的信息點，再作答。漏涂、錯涂、多涂的，答案無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1  C—12  N—14  O—16  Cl—35.5  K—39  Ca—40 Cu—64  Ba—137第Ⅰ卷（共44分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合要求1．明代宋應星所著《天工開物》被譽為“17世紀中國工藝百科全書”。下列說法正確的是A．“若水煮法，則并用兩釜。將蓖麻、蘇麻子碾碎，入一釜中，注水滾煎，其上浮沫即油”涉及到的操作是蒸發(fā)B．古代燒制的“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要成分為硅酸鹽  C．“紛紛燦爛如星隕，燔燔喧豗似火攻”描述了鈉、鐵等金屬的焰色反應 D．“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，此處“石灰”是指CaO2．下列化學用語中正確的是A．N2H4的結(jié)構(gòu)式：   B．Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)量數(shù)為35的核素氯：Cl   D．NaC1的形成過程：3．下列對部分化學知識的歸納正確的是A．化學與生活：自來水可通過煮沸或蒸餾的方法得到純水    B．化學與環(huán)境：變廢為寶，將地溝油轉(zhuǎn)變成生物柴油    C．化學與安全：廚房中油鍋著火可用水澆滅    D．化學與健康：胃潰瘍患者用碳酸氫鈉來治療胃酸過多4．除去自來水中的Fe3＋，需要用到的儀器是5．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是重要的化工原料，該物質(zhì)在潮濕的空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒，反應的化學方程式為：2Na2S2O4=Na2S2O3+X+SO2↑，下列說法不正確的是A．X的化學式為Na2SO4     B．SO2污染空氣    C．Na2S2O3中S的平均化合價為+2   D．Na2S2O4要在干燥陰涼處密閉保存6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．密閉容器中lmolPCl3與足量Cl2反應生成PCl5，增加2NA個P—Cl鍵  B．將l mol Cl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl－、ClO－三種微粒數(shù)目之和為2NA    C．足量鋅粉與濃硫酸反應生成2.24L氣體（標況下），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA    D．含7.8 g Na2S的溶液中陰離子總數(shù)等于0.l NA7．下列離子方程式正確的是A．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H＋=I2+2H2O    B．向碳酸氨銨溶液中加入過量的NaOH溶液：NH+OH－= NH3·H2O  C．向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：CO2 +CO+H2O= 2HCO    D．過量SO2通入NaClO溶液中：SO2 +H2O+ClO－= HClO+HSO8．類比推理是學習化學的重要的思維方法，下列陳述I及類比推理陳述II均正確的是選項陳述I類比推理陳述IIA單質(zhì)的熔點Br2< I2單質(zhì)的熔點Li< NaB工業(yè)上電解熔融的Al2O3得到鋁單質(zhì)工業(yè)上電解熔融的MgO得到鎂單質(zhì)C還原性：I－>Br－還原性：P3－>N3－D實驗室：CI2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2實驗室：F2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br29．已知反應CO(g)十H2O(g)CO2(g)+ H2(g)  △H<0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述錯誤的是A．升高溫度，K減小      B．減小壓強，c(CO2)減小C．更換高效催化劑，α(CO)增大   D．充入一定量的氮氣，n(H2)不變10．冰晶石(Na3[AlF6])是一種重要的助熔劑，化工上常通過如下方法制備：  已知螢石(CaF2)、石英砂(SiO2)、冰晶石均難溶于水。下列說法錯誤的是A．冰晶石含有離子鍵和共價鍵  B．實驗室模擬“煅燒”時需要的實驗儀器有酒精噴燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒  C．“水浸”時所得殘渣主要成分有CaSiO3  D．“調(diào)pH”時，若pH過高則冰晶石的產(chǎn)率會降低二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個選項符合要求11．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A．分子中所有碳原子共平面B．分子式為C7H10O5，屬于芳香化合物C．分子中含有3種官能團，能發(fā)生加成、氧化、取代反應D．1 mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應可放出4 mol CO2氣體12．工業(yè)上利用某分子篩作催化劑，可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應機理如圖。下列說法不正確的是A．在脫除NO、NO2的反應中書要利用了氨氣的還原性B．過程I發(fā)生的是非氧化還原反應  C．反應Ⅲ中存在極性鍵與非極性鍵的斷裂和形成  D．過程II中發(fā)生反應的離子方程式為[(NH4)2(NO2)]2+NO=[(NH4)(HNO2)]＋+H＋+N2+H2O13．某固體消毒劑廣泛用于游泳池消毒，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短用期元素，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯誤的是A．W和Z組成的化合物可以做滅火劑  B．原子半徑：W>X>YC．氧化物的熔沸點：X>W   D．該化合物中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 15．鈉硫電池作為一種新型化學電源，具有體積小、容量大、壽命長、效率高等重要優(yōu)點。其結(jié)構(gòu)與工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是 A．放電過程中，A極為電源負極   B．放電過程中，電池總反應為2Na+xS=Na2SxC．充電過程中，Na＋由A極移動到B極D．充電過程中，外電路中流過0.01mol電子，負極材料增重0.23g16．25℃，用0.1mo1·L－的氨水滴定10 mL0.05mol·L－1的二元酸H2X溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．A點的pH等于2B．B點溶液中離子濃度大小順序為：c(NH4＋)>c(X2－]>c(H＋)>c(HX－]>c(OH－]C．由圖可知，25℃時，NH3·H2O的D．A點到C點，水的電離程度先減小后增大  第Ⅱ卷（共56分）三、非選擇題：包括必考題與選考題兩部分。第17題～第19題為必考題，每道題考生必須作答。第20題～第21題為選考題，考生二選一作答。17． (14分)肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼(N2H4·H2O)∶CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。實驗一：制備NaClO溶液（實驗裝置如圖1所示）    (1)錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是                             。  實驗二：制取水合肼． (實驗裝置如圖2所示)  已知水合肼具有還原性，被氧化生成氮氣。  控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108~114℃餾分。    (2)分液漏斗中的溶液是____ （填標號）。A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液    選擇的理由是________________________。    實驗三：測定餾分中水合肼的質(zhì)量分數(shù)。采用下列步驟：    A．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液。    B．移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL水，搖勻。    C．用0.2000 mol·L－1的I2溶液滴定，至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右，記錄消耗碘的標準溶液的體積。    D．進一步操作與數(shù)據(jù)處理。    (3)水合肼與碘溶液反應的化學方程式為：________________；    (4)滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是________。    (5)滴定時，碘的標準溶液盛放在____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的標準溶液的平均體積為18.00 mL，則餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分數(shù)為_________________（保留三位有效數(shù)字）。
18．(14分)    金屬鉬(Mo)在工業(yè)和國防建設中有重要的作用。鉬的常見化合價為+4、+5、+6。由鉬精礦(主要成分是MoS2)制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如圖所示：    回答下列問題：    (1)根據(jù)流程中信息可以判斷MoO3是______氧化物。（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）    (2)鉬精礦在空氣中焙燒時，發(fā)生的主要方程式為________。若1mol MoS2發(fā)生該反應，則被Mo元素還原的氧氣的物質(zhì)的量________。(3)操作1，加入碳酸鈉溶液堿浸、過濾。25℃時，堿浸液中c(MoO)=0.80mol·L－1、c(SO)=0.50mol·L－1，在結(jié)晶前需加入氨氧化鋇固體除去溶液中的SO，當BaMoO4開始沉淀時，SO的去除率是____。[25℃時，Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，操作過程中溶液體積溫度變化可忽略不計]    (4)操作3為過濾得到鉬酸固體，檢驗鉬酸是否洗滌干凈的操作________。    (5)鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO生成，該反應的離子方程式為________。 19． (14分)碳單質(zhì)及其化臺物在生產(chǎn)生活中用途廣泛。 I．單質(zhì)碳經(jīng)常應用于化學反應中?；卮鹨韵聠栴}：(1)炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速氧化SO2，從而消除霧霾。其活化過程中的能量變化如圖所示，則生成活化氧的△H=_______0 (填‘‘>”、“<”或“=”)，活化過程中有水時的活化能降低了________eV。(2)以焦炭為原料，在高溫下與水蒸氣反應可制得水煤氣，涉及反應如下：a．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H1  b．C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)  △H2=+90.3kJ·mol－1c．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  △H3=－41.0kJ·mol－1    ①△H1=________ kJ·mol－1。    ②對于反應a，測得在不同溫度下H2O(g)的轉(zhuǎn)化率如圖所示，圖中T1、T2、T3的大小關(guān)系為________ 。用物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學反應的平衡常數(shù)(Kp)，在T2℃、50 MPa時，反應a的平衡常數(shù)Kp=______MPa(已知氣體分壓=氣體總壓×各氣體的體積分數(shù)，列出計算式并代入數(shù)據(jù)，無需化簡)。II．甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。原料氣的加工過程中常?；煊幸欢?/span>CO2，為了研究不同溫度下CO2對該反應的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗，結(jié)果表明，原料氣各組分含量不同時，反應生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率是不相同的。實驗數(shù)據(jù)見下表：CO2%—CO%—H2%（體積分數(shù)）0－30－704－26－708－22－7020－10－70反應溫度／℃225235250225235250225235250225235250碳轉(zhuǎn)化CH3OH4.98.811.019.033.156.517.733.454.48.012.022.6率(%)CH40000000002.82.82.8(3)CO2對甲醇合成的影響是________。Ⅲ．鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。  (4)一種鋰硒電池放電時的工作原理如圖l所示，正極的電極反應式為____________。Li2Sex與正極碳基體結(jié)合時的能量變化如圖2所示，圖中3種Li2Sex與碳基體的結(jié)合能力的大小順序是________。 20．[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](14分)    鋅、鐵、銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛應用。回答下列問題：    (1)基態(tài)Fe3＋的核外電子排布式為____________。在第四周期過渡元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素為________（用元素符號表示）。    (2)一水合甘氨酸鋅[(H2NCH2COO)2Zn·H2O]是一種飼料添加劑，該化合物中所涉及的第二周期元素的第一電離能由大到小的順序是____________（用元素符號表示）；(3) Fe3＋可與噻吩和吡咯形成配位化合物。噻吩、吡咯是類似于苯的芳香化合物，環(huán)中的五個原子形成了大π鍵。噻吩中C原子和S原子的雜化分式分別為：____________。噻吩難溶于水，吡咯能溶于水，原因為：____________。    (4)磷酸鐵(FePO4)可用于制造磷酸鐵鋰電池材料，PO的空間構(gòu)型____________。    (5)某種銅的氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。此晶體中銅原子的配位數(shù)是____________；設晶胞參數(shù)為a pm，則該銅的氯化物晶體的密度為________g·cm－3。（用含a和NA的式子表示，NA為阿伏加德羅常數(shù)） 21． (14分)有研究人員在體外實驗中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)A的命名為________；W中官能團的名稱為________。(2)寫出反應①的化學方程式________。(3)寫出R的結(jié)構(gòu)簡式________。(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種（不包括立體異構(gòu)）。①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應。上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為________。(5)結(jié)合題中合成路線信息和已學知識，設計由苯甲醛為原料制各的合成路線________（無機試劑任選）。       化學參考答案第Ⅰ卷選擇題（共44分，1~10題每小題2分，11~16每小題4分）題號l2345678910111213141516答案BABCACACCBCCCACC第Ⅱ卷非選擇題（共56分）17．（14分）(1) Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O（2分，配平錯扣1分，化學式錯或者寫化學方程式全扣）(2)B（2分，單選，多選錯選全扣）如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化（2分，講水合肼會被次氯酸鈉氧化即可得分）(3) N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O（2分，漏寫氣體符號與配平錯合扣1分，化學式錯全扣）(4)生成的HI與NaHCO3反應（2分）(5)酸式（2分）    18.0%（2分，18%扣1分，其余全扣）18．(14分)(1)酸性（2分）(2)2MoS2+7O22MoO3+4SO2（2分，配平錯與條件漏寫合扣1分，化學式錯全扣）0.5mol（2分，漏寫單位扣1分）(3)99.56%（2分）(4)取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈 （3分，“最后一次”1分，試劑1分，現(xiàn)象結(jié)論合1分）(5)MoS2+9ClO－+6OH－=MoO+9C1－+2SO+3H2O（3分，配平錯扣1分，化學式錯或者寫化學方程式全扣）19． (14分)(1)<（1分）    0.18（10分）(2)+131.3  （2分，少了 “+”  扣  1  分）    T3>T2>T1  （2分）（2分，無單位不扣分）(3)少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率（1分），CO2含量過高生成甲烷的碳轉(zhuǎn)化率又降低（1分）(4) 2Li＋+xSe+2e－=Li2Sex  （2分，未配平扣一分，化學式寫錯全扣）   Li2Se6>Li2Se4>Li2Se  （2分，Li2Se2<Li2Se4<Li2Se6也得2分）20．(14分)(l)[Ar]3d5(1分，lS22s22p63s23p63d5也得1分)  Cr（1分，寫名稱全扣）(2)N>O>C（2分，C<O<N也得2分） (3) sp2、sp2（2分，各1分）  均為分子晶體（1分），噻吩不能與水形成分子間氫鍵，吡咯能與水形成分子間氫鍵（1分）(4)正四面體形（2分）(5)4（2分）（2分，不化簡不扣分）21．(14分)(1)對硝基苯酚（1分）  氨基和羧基（2分，各1分） (2)（2分，化學式錯或官能團寫法不規(guī)范全扣） (3)(或H2N—CH2—COOCH2CH(C2H5)2)（2分，少氫全扣） (4)8（2分）（2分，少氫或官能團寫法不規(guī)范全扣） (5)（3分，每步1分，條件合扣1分） 

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