www.ks5u.com秘密★啟用前“決勝新高考·名校交流”2021屆高三3月聯(lián)考卷(河北省適用)化學(xué)注意事項：1.本試題卷共8頁，滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡的相應(yīng)位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題卷上無效。4.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。5.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  Li 7  C 12  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Ni 59一、選擇題(本題共15小題，第1～10小題每小題2分，第11～15小題每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，第1～10小題只有1個選項符合題目要求；第11~15題有1～2個選項符合題目要求，全選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)1.古代中國藥學(xué)著作《開寶本草》中記載了如何提取硝酸鉀：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.硝酸鉀用在黑火藥中是因為KNO3具有較強(qiáng)氧化性B.“掃取以水淋汁”是用水溶解后過濾C.灼燒硝酸鉀火焰呈紫色，是硝酸鉀的化學(xué)性質(zhì)D.可用重結(jié)晶的方法分離提純KNO3、NaCl的混合物2.銅和稀硫酸不反應(yīng)，但銅和稀硫酸在加熱條件下通入足量氧氣可以發(fā)生反應(yīng)。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.若消耗0.2 mol/L的硫酸1 L，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB.如果有0.5 mol Cu跟足量的稀硫酸和氧氣反應(yīng)，溶液中的Cu2＋總數(shù)為0.5NAC.如果有1 mol O2參與反應(yīng)，則有2NA個共價鍵形成D.利用電解法可以完成銅和稀硫酸生成氫氣的反應(yīng)，若電路轉(zhuǎn)移0.2NA電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24 L3.疫情嚴(yán)重期間，為阻止新冠肺炎傳染，使用了大量“84”消毒液。實驗室用如圖所示裝置制備NaClO溶液，下列說法正確的是A.儀器接口的連接順序為b→c→d→e→f→gB.裝置B中試劑為濃硫酸C.A中反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OD.D中試劑可以是澄清石灰水4.下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.氫氧化銅溶于過量的氨水中：Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2OB.常溫下，雙氧水在酸性條件下和Fe2＋反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OC.用石墨作陰極、鐵作陽極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑D.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：Ca2＋＋SO2＋H2O＋3ClO－＝CaSO4↓＋2HClO＋Cl－5.下列說法錯誤的是A.已知6C(s)＋6H2O(l)＝C6H12O6(s)在常溫為下非自發(fā)反應(yīng)，則高溫下仍非自發(fā)B.金剛石、石墨、C60互為同素異形體C.在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物D.HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因為其分子間能形成氫鍵6.已知25℃、101 kPa下，1 mol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸收44 kJ的熱量，氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1；CO(g)＋H2O(g)＝HCOOH(g)  △H＝－72.6 kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H＝－566 kJ·mol－1則CO2(g)＋H2(g)＝HCOOH(g)的反應(yīng)熱為A.－31.4 kJ·mol－1     B.－75.4 kJ·mol－1     C.＋251 kJ·mol－1     D.－158 kJ·mol－17.乙烷電池裝置如圖所示(未通入乙烷之前，兩極室內(nèi)液體質(zhì)量相等)，電池反應(yīng)為C2H6＋7H2O2＝2CO2＋10H2O(不考慮其他反應(yīng)的影響)。下列說法正確的是A.電池工作時H＋從右側(cè)移向左側(cè)B.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C2H6＋4H2O－14e－＝2CO2＋14H＋C.質(zhì)子交換膜可以換為陰離子交換膜D.若通入的乙烷全部放電后左右兩極室內(nèi)液體質(zhì)量差為5.8 g，則電路中轉(zhuǎn)移1.4 mol電子8.X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。Y元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z元素在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù)，Z的簡單陽離子與YX－含有相同的電子數(shù)，W元素的基態(tài)原子最高能級和最低能級填充電子的數(shù)目相等。下列說法不正確的是A.Y和乙Z組成的某種微粒中，可以只有離子鍵，也可以只有共價鍵B.第一電離能大小：Z>W>YC.工業(yè)上常用電解法制備元素Z的單質(zhì)D.Z、W的最高價氧化物均可溶于氫氧化鈉溶液中9.是一種新型液流電池的有機(jī)溶劑，關(guān)于該有機(jī)分子的說法正確的是A.該分子中有2個手性碳原子            B.分子中最多有8個碳原子位于同一平面內(nèi)C.該有機(jī)物可使酸性KMnO4溶液褪色     D.1 mol該有機(jī)物可與4 mol H2加成10.下列實驗?zāi)軌蜻_(dá)到目的的是A.裝置甲可以制取少量氧氣              B.裝置乙用來檢驗NH4＋C.裝置丙用來驗證碳酸氫鈉受熱分解      D.裝置丁制備無水氯化鎂11.下列說法正確的是A.向盛有少量碳酸鈉和碳酸氫鈉的試管中加入幾滴水，試管變熱的是碳酸鈉B. H2O2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，表現(xiàn)了H2O2的強(qiáng)氧化性C.過量的鐵粉在氯氣中燃燒生成氯化鐵和氯化亞鐵D.氫氧化鐵可以通過化合反應(yīng)制取12.我國淘金者常用氰化法選金，在氰化法選金過程中，由于對氰化物處理不當(dāng)，可能對水土的環(huán)境造成污染。在實際生產(chǎn)中，常利用反應(yīng)：KCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O來處理氰化物。下列說法中不正確的是A.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有N2B.CN－的電子式為C.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是5：2D.該反應(yīng)中若有10 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下是67.2 L13.廢舊合金中含金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵和其他惰性雜質(zhì)，由廢合金制備Co2O3的工藝流程如下：下列說法正確的是A.溶液1中的陽離子主要是Co3＋B.生成CoCO3的離子方程式為Co2＋＋2HCO3－＝CoCO3↓＋CO2↑＋H2OC.若將流程中的NH4HCO3溶液換為(NH4)2CO3溶液，則制得的CoCO3更純D.沉淀需洗滌干凈，避免后續(xù)反應(yīng)污染空氣14.室溫下，用m mol/L的二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的電離與一水合氨相似)滴定10.00 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液。溶液pH隨加入二甲胺溶液體積變化曲線如圖所示(忽略溶液混合時的體積變化)。下列說法正確的是A.本實驗應(yīng)該選擇酚酞作指示劑B.室溫下，Kb[(CH3)2NH·H2O]＝×10－8C.a點溶液中水的電離程度最大D.b點溶液中存在：c[(CH3)2NH2＋]>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)15.甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)，其中容器I中的反應(yīng)在5 min時達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是A.容器I中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝0.06 mol·L－1·min－1B.容器II達(dá)到平衡時，再通入0.1 mol NH3，達(dá)到平衡時CH3NH2的體積分?jǐn)?shù)變大C.達(dá)到平衡時，轉(zhuǎn)化率：αI(CH3OH)＋αIII(CH3NH2)<1D.530 K時，若起始向容器I中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，則v正>v逆二、非選擇題(共60分)(一)必考題(本題共3小題，共45分)18.(13分)以鐵鎳合金(含少量銅)為原料，生產(chǎn)電極材料LiNiO2的部分工藝流程如下：已知：(1)表中列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。(2)Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15；Ksp[Cu(OH)2]＝5×10－20。回答下列問題。(1)LiNiO2中Ni的化合價為            。“酸溶”時Ni轉(zhuǎn)化為NiSO4，該過程中溫度控制在70～80℃的原因是                                                           。(2)“酸溶”時鎳生成Ni2＋，寫出鐵鎳合金中鎳參與反應(yīng)的離子方程式：               。(3)“除銅”時若選用NaOH，會導(dǎo)致部分Ni2＋也產(chǎn)生沉淀，當(dāng)溶液中Ni(OH)2、Cu(OH)2沉淀同時存在時，溶液中c(Ni2＋)：c(Cu2＋)＝           。(4)“沉鎳”時得到碳酸鎳(NiCO3)沉淀。在空氣中碳酸鎳與碳酸鋰共同“煅燒”可制得LiNiO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。(5)“沉鎳”后的濾液中主要是Na2CO3和Na2SO4，當(dāng)溶液中二者的物質(zhì)的量之比為1：1時，溶液中離子濃度由大到小的順序是             。(6)已知鐵鎳合金中鎳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%，稱取10.0 g合金，最終制得4.7 g LiNiO2，則合金中Ni的利用率為           (保留兩位有效數(shù)字)。17.(15分)燃料電池是一種通過電化學(xué)反應(yīng)把燃料的化學(xué)能中的自由能部分轉(zhuǎn)換成電能的裝置，如圖是直接肼燃料電池的工作原理。(1)電池總反應(yīng)為                                       ，其△G              (填“大于”“小于”或“等于”)0。(2)電池工作過程中通過電解質(zhì)膜的離子為              ；如果無電解質(zhì)膜，則該電池電能轉(zhuǎn)化效率降低的原因是                                                      。(3)法拉第常數(shù)F＝96500 C/mol，是指單位物質(zhì)的量電子所帶的電量。此電池中，若消耗3.2 g N2H4，理論上可產(chǎn)生的容量為              毫安時(mAh)。(結(jié)果保留整數(shù))(4)電池電動勢可看作電池的理論電壓，等于兩個電極的電極電勢之差，即E＝E＋(氧化態(tài)/還原態(tài))－E－(氧化態(tài)/還原態(tài))。已知：在堿性條件下＝－1.21V，＝0.40V。①上述電池中，電極A的電勢              (填“大于”“小于”或“等于”)電極B的電勢；②其理論電壓為            ，能量密度為            kW·h·kg－1。(保留2位小數(shù))(能量密度＝，1 kW·h＝3.6×106J) (5)N2H4在30℃、Ni－Pt催化劑作用下，可發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)I：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)反應(yīng)II：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)若向1 L恒容密閉容器中充入1 mol N2H4，達(dá)到平衡后，測得混合物體系中n(H2)＝0.1 mol，n(NH3)＝0.2 mol，該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K＝            。18.(15分)環(huán)已烯是一種重要的有機(jī)化工原料。實驗室制備環(huán)己烯的方法和涉及的物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表所示，實驗裝置如圖所示，部分夾持裝置和加熱裝置省略。實驗步驟如下：步驟1：在50 mL干燥的圓底燒瓶中，加入10 mL環(huán)己醇、5 mL 85%磷酸，充分振搖、混合均勻，加入幾粒沸石，按圖示安裝好反應(yīng)裝置，用錐形瓶作接收器。步驟2：將燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火慢慢加熱，控制加熱溫度使分餾柱上端的溫度不要超過95℃，餾出液為帶水的混合物；當(dāng)燒瓶中只剩下很少量的殘液并出現(xiàn)陣陣白霧時，停止蒸餾。步驟3：將蒸餾液分去水層，加入等體積的飽和食鹽水，充分振蕩后靜置，分液；加入適量無水氯化鈣干燥。步驟4：將干燥后的產(chǎn)物注入干燥的蒸餾燒瓶中，加入沸石，加熱蒸餾，收集80～85℃的餾分，稱重為5.9 g。請回答下列問題：(1)制備過程中可能發(fā)生的副反應(yīng)為                                               。(2)反應(yīng)采用85%磷酸而不用濃硫酸為催化劑，目的是                               。(3)直形冷凝管中冷卻水方向是從           (填“a”或“b”)進(jìn)。(4)“步驟2”中控制加熱溫度使分餾頭上端的溫度不要超過95℃，其原因是           。(5)“步驟3”中第二次分液的具體操作是                                       (需說明水層、有機(jī)層的相對位置)。“步驟4”蒸餾時選用的加熱方式為           。(6)本實驗的產(chǎn)率是           (保留兩位有效數(shù)字)。(二)選考題(從兩題中任選一題作答，共15分)19.(15分)鐵及其化合物有重要應(yīng)用。請回答下列問題：(1)基態(tài)鐵原子核外有        種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，Fe3＋的價電子排布式為         。(2)K3[Fe(CN)6]常用于亞鐵離子的檢驗，[Fe(CN)6]3－中配體是         ，1 mol [Fe(CN)6]3－中含有的共用電子對的對數(shù)是             。(3)硫氰化鉀可以用來檢驗Fe3＋，K、C、N三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是          。SCN－與CO2的空間結(jié)構(gòu)相同，SCN－的電子式是          ，SCN－中心原子的雜化方式為          。(4)FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與陽離子距離最近的陰離子所形成的多面體為         ，已知距離最近的兩個亞鐵離子之間的距離為d nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為          g/cm3。(只寫計算式，不用化簡)20.(15分)有機(jī)物F是一種重要的藥物合成中間體，F的合成路線如圖所示：(1)有機(jī)物A的化學(xué)名稱是           ，F中官能團(tuán)的名稱是           。(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為           ，其核磁共振氫譜顯示           組峰。(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為           。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是                                            。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有           種。①分子中含有兩個苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②在酸性條件下能水解生成兩種產(chǎn)物且相對分子質(zhì)量相等。(5)參照上述合成路線，以乙醇為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備聚2－丁烯()的合成路線：                                                                    。               

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