www.ks5u.com保密★考試結(jié)束前金麗衢十二校2020學(xué)年高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題考生須知：1.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2.答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Mn 55  Fe56  Cu 64  Zn 65  Ag 108  I 127  Ba 137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是A.MgO     B.SO2     C.Na2O2     D.SiO22.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作中一般不需要用到的是3.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.鹽酸     B.蔗糖     C.NaOH     D.CH3COONa4.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的俗名不正確的是A.FeSO4·7H2O：皓礬     B.Ca(OH)2：消石灰C.(NH4)2SO4：肥田粉      D.鄰羥基苯甲酸：水楊酸5.下列說法正確的是A.14C與14N互為同位素             B.二甲醚與甲醇互為同分異構(gòu)體C.1，3－丁二烯與乙烯互為同系物      D.氧氣與臭氧互為同素異形體6.下列表示正確的是A.氫氧根的電子式：       B.水分子的球棍模型：C.乙醚的分子式：C4H10O        D.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH2CH37.下列說法正確的是A.石油的加工中，催化重整是獲得芳香烴的主要途徑B.用鈉融法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素C.乙二醇的凝固點(diǎn)很低，可作汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑D.煤的液化指的是將煤轉(zhuǎn)化為液態(tài)的過程8.下列說法不正確的是A.次氯酸鈣具有較強(qiáng)的氧化性，可用作漂白劑B.碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)，可用作治療胃酸過多的一種藥劑C.冰晶石(Na3AlF6)能使氧化鋁的熔融溫度降低，可用于電解氧化鋁制取鋁工藝D.硫能與汞化合，實(shí)驗(yàn)室常將硫磺灑在汞的表面，以除去不慎灑落的汞9.下列說法不正確是的A.工業(yè)上從海帶中提取碘時(shí)，可使用離子交換法處理含碘離子的溶液以提高碘的提取率B.鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑C.鐵置換硫酸銅溶液中的銅，電解硫酸鋅溶液制備鋅均屬于濕法冶金D.NO2與空氣中的一些碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用后產(chǎn)生的有毒煙霧被稱為光化學(xué)煙霧10.關(guān)于反應(yīng)4HNO3＝4NO2↑＋O2↑＋2H2O，下列說法正確的是A.HNO3中的氮元素被氧化B.HNO3既是氧化劑又是還原劑C.氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：411.下列說法不正確的是A.溶質(zhì)的溶解度越大，析出速度越慢，越有可能得到顆粒較大的晶體B.亞硝酸鈉與碘化鉀反應(yīng)生成的碘可使淀粉溶液變藍(lán)色，據(jù)此可以檢驗(yàn)亞硝酸根的存在C.鍍鋅鐵皮酸浸過程中，可根據(jù)產(chǎn)生氣體速度顯著減慢這一現(xiàn)象來判定鋅鍍層已反應(yīng)完全D.實(shí)驗(yàn)時(shí)意外受溴腐蝕可用大量的濃氫氧化鈉溶液清洗傷口12.下列類比合理的是A.Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，則Na2O2與SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉B.N2含有叁鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，則HC≡CH的化學(xué)性質(zhì)也很穩(wěn)定C.Mg3N2與H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2和NH3，則Al4C3與H2O反應(yīng)生成Al(OH)3和CH4D.Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，則NaHCO3溶解度大于Na2CO313.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.KI溶液久置空氣中變黃色：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－B.高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣：MnO4－＋4Cl－＋8H＋＝Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2OC.碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)CO32－＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－D.Na與CuSO4水溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋＝Cu＋2Na＋14.下列說法不正確的是A.對(duì)苯二甲酸和乙二醇通過縮聚反應(yīng)，可得到合成纖維PETB.甘油與纖維素均可與濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成烈性炸藥C.氫化油可用來制肥皂，也可用于生產(chǎn)人造奶油D.蛋白質(zhì)溶液中加入幾滴茚三酮溶液，加熱至沸騰會(huì)出現(xiàn)紫玫瑰色固體15.苯巴比妥()是一種鎮(zhèn)靜劑，有關(guān)苯巴比妥的說法正確的是A.分子中最多有10個(gè)碳原子共平面B.該化合物在酸性條件下充分水解后，產(chǎn)物含有大量NH3、CO2等小分子C.該化合物在堿性條件下充分水解后，產(chǎn)物含有兩種鈉鹽D.該化合物可發(fā)生取代、加成、消去等有機(jī)反應(yīng)16.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表所示：下列說法不正確的是A.113號(hào)元素與D同主族B.原子半徑D>C>B>AC.C單質(zhì)與水反應(yīng)所得的強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子D.C、D的最高價(jià)氧化物水化物之間能發(fā)生反應(yīng)，生成一種正四面體構(gòu)型的離子17.下列說法不正確的是A.NaHA溶液呈堿性，可以推測(cè)Na2A溶液也呈堿性B.常溫下pH值等于3的HAc溶液和pH值等于11的氫氧化鈉溶液，水的電離程度相同C.NH4Ac溶液呈中性，加熱升溫，溶液中水電離出的H＋和OH－濃度不變，溶液仍呈中性D.NaX溶液顯堿性，通入少量CO2生成HX和NaHCO3，則說明結(jié)合H＋能力X－小于CO32－18.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.常溫常壓下14 g C2H4和C3H6完全燃燒生成1NA的H2OB.1 mol Na2O2晶體中含有離子數(shù)為4NAC.11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.2NAD.將含1 mol FeCl3的溶液滴入沸水所制得的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目為1NA19.利用催化劑將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，是尾氣處理的一種方法，方程式為：2NO＋2CO2CO＋N2。為測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：下列說法不正確的是A.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H<0B.前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝1.875×10－4 mol·L－1·S－1C.在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝500D.在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，縮小容積能提高NO轉(zhuǎn)化率20.SF6分子中只存在S－F鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol S－F鍵需吸收330 kJ能量。S(S)＋3F2(g)＝SF6(s)  △H＝－1220 kJ·mol，則斷裂1 mol F－F鍵需要的能量為A.80 kJ·mol－1     B.160 kJ·mol－1     C.240 kJ·mol－1     D.320 kJ·mol－121.我國科研人員通過控制光沉積的方法構(gòu)建Cu2O－Pt/SiC/IrOx型復(fù)合材料光催化劑，其中Fe2＋和Fe3＋離子滲透Nafion膜可協(xié)同CO2、H2O分別反應(yīng)，構(gòu)建了一個(gè)人工光合作用體系，其反應(yīng)機(jī)理如圖：下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的總方程可表示為2CO2＋2H2O＝2HCOOH＋O2B.該過程能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.Nafion膜的功效類似于陽離子交換膜D.圖中a、b分別代表Fe3＋、Fe2＋22.研究發(fā)現(xiàn)，在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其工作原理如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A.加入HNO3降低了正極反應(yīng)的活化能B.電池工作時(shí)正極區(qū)溶液的pH減小C.1 mol CH3CH2OH被完全氧化時(shí)有3 mol O2被還原D.正極附近的溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO323.甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似，25℃時(shí)向10 mL 0.1 mol·L－1的甲胺中逐滴滴入0.1 mol·L－1稀鹽酸溶液中水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[用pC表示，pC＝－lgc水(H＋)]與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A.Kb(CH3NH2)的數(shù)量級(jí)為10－4B.甲胺的電離方程式：CH3NH2·H2O＝CH3NH3＋＋OH－C.b點(diǎn)溶液中甲胺的電離程度大于鹽酸甲胺的水解程度D.e點(diǎn)溶液：c(Cl－)>(CH3NH3＋)>c(H＋)>c(OH－)24.叔丁基溴能發(fā)生乙醇解反應(yīng)，共分三步進(jìn)行，其反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A.叔丁基溴在乙醇中溶劑解的總反應(yīng)速率由第三步反應(yīng)決定B.叔丁基溴在乙醇中溶劑解的總反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C.若叔丁基氯在乙醇中發(fā)生相似的溶劑解，則第一步反應(yīng)的焓變△H1將增大D.適當(dāng)升溫，叔丁基溴在乙醇中溶劑解正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.(4分)(1)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)        Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是                                             。(2)一些氧化物的熔點(diǎn)如右表所示：解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因                                              。27.(4分)CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。完成下列計(jì)算：(1)某H2中含有2.40 mol CO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度(用C表示)范圍為        。(2)CO2和KO2有下列反應(yīng)：4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O24KO2＋4CO2＋2H2O＝4KHCO3＋3O2若9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2完全反應(yīng)后生成9 mol O2，求反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量并列式計(jì)算。28.(10分)某興趣小組對(duì)化合物A開展探究實(shí)驗(yàn)。其中：A由三種元素組成；氣體B(純凈物)是黃綠色氣體；溶液C和F均為中性溶液且均只含一種溶質(zhì)，焰色反應(yīng)為黃色。請(qǐng)回答：(1)組成A的3種元素是           (填元素符號(hào))，A的化學(xué)式是           。(2)固體A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                             。(3)過量的氣體B與氨氣反應(yīng)可得一種黃色液體X()，X與NH3中相同元素的化合價(jià)也相同，該液體遇水會(huì)強(qiáng)烈水解，寫出水解的化學(xué)方程式                            。(4)將氣體B與SO2同時(shí)通入足量水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為                。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)              。29.(10分)二氧化碳的利用、捕獲是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向?；卮鹣铝袉栴}：(1)用H2還原CO2可以在一定條件下合成CH3OH(不考慮副反應(yīng))CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H<0已知：CH3OH的平衡產(chǎn)率＝×100%。573K，恒容密閉容器中，CO2和H2的起始濃度分別為a mol·L－1和3a mol·L－1，反應(yīng)平衡時(shí)，CH3OH的產(chǎn)率為b，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為           。(用含a、b的代數(shù)式表示)(2)工業(yè)上以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：主反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H1＝49 kJ/mol副反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)  △H2＝＋41.2 kJ/mol將反應(yīng)物混合按進(jìn)料比n(CO2)：n(H2)＝1：3通入反應(yīng)裝置，選擇合適的催化劑，發(fā)生反應(yīng)。①不同溫度和壓強(qiáng)下，CH3OH平衡產(chǎn)率和CO2平衡轉(zhuǎn)化率分別如圖1、圖2。i.圖1中，壓強(qiáng)P1        P2(填“>”、“＝”或“<”)，推斷的依據(jù)是                    。ii.圖2中，壓強(qiáng)為P2，溫度高于503K后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是                                                                           。②實(shí)際生產(chǎn)中，測(cè)得壓強(qiáng)為p3時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下的CH3OH產(chǎn)率如圖3。圖3中523K時(shí)的CH3OH產(chǎn)率最大，可能的原因是            (填字母序號(hào))。a.此條件下主反應(yīng)限度最大    b.此條件下主反應(yīng)速率最快    c.523K時(shí)催化劑的活性最強(qiáng)(3)調(diào)節(jié)溶液pH可實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢氣CO2的捕獲和釋放。已知25℃碳酸電離常數(shù)為Ka1、Ka2，當(dāng)溶液pH＝12時(shí)，c(H2CO3)：c(HCO3－)：c(CO32－)＝1      ：      ：。(用Ka1、Ka2表示)30.(10分)廢棄鋅錳干電池中錳粉的主要成分是MnO2、MnO(OH)、炭粉、NH4Cl、ZnCl2和Zn(NH3)2Cl2等，某興趣小組利用錳粉制備KMnO4晶體并回收ZnCl2和NH4Cl。流程如下：已知：3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3；K2MnO4溶液呈綠色，KMnO4溶液呈紫紅色。相關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下：請(qǐng)回答：(1)步驟VII中，加入過量鹽酸除了把Zn(NH3)2Cl2完全轉(zhuǎn)化為ZnCl2和NH4Cl外，同時(shí)還起到                      作用(寫出兩種)。(2)下列說法正確的是            。A.步驟I，抽濾、洗滌得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出B.步驟II、III，灼燒和熔融都需在瓷坩堝中進(jìn)行C.步驟VI，為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾D.ZnCl2粗品(含有少量NH4Cl)可采用升華法提純(3)步驟VIII，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：(    )→(   )→(   )→(   )→乙醚洗滌－→濾紙吸干。a.80℃蒸發(fā)溶劑；   b.100℃蒸發(fā)溶劑；   c.抽濾；   d.冷卻至室溫；  e.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；       f.蒸發(fā)至溶液中出現(xiàn)較多晶體，停止加熱。(4)步驟IV中：①通入CO2量不宜過少或過多，理由是                                            。②當(dāng)溶液紫紅色逐漸加深后，取濾紙片，             ，觀察顏色變化，控制CO2的流量。(在橫線上補(bǔ)全操作)③為提高產(chǎn)品的純度，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可替代CO2的酸為           (選填“鹽酸”、“硫酸”、“醋酸”)。31.(12分)某課題組合成了一種治療青少年假性近視藥物——硫酸阿托品，合成路線如下(Ph－表示苯基)：②R1COOR2R1COOR3請(qǐng)回答：(1)C→D的化學(xué)方程式是                                            。(2)下列說法正確的是           。A.A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)B.化合物C分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)手性碳原子，含有羧基和羰基兩種官能團(tuán)C.阿托品的分子式是C17H23NO3D.生成硫酸阿托品成鹽反應(yīng)中消耗阿托品與硫酸的物質(zhì)的量之比是1：1(3)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是           ，化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是           。(4)寫出4種同時(shí)符合下列條件的托品醇的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不包括立體異構(gòu))      。①含1個(gè)六元環(huán)；②含1個(gè)碳氧雙鍵；③1H－NMR顯示含4種不同環(huán)境的氫原子。(5)設(shè)計(jì)由化合物B合成化合物C的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)                。

相關(guān)試卷

2024浙江省金麗衢十二校高三上學(xué)期12月聯(lián)考試題化學(xué)含答案：

這是一份2024浙江省金麗衢十二校高三上學(xué)期12月聯(lián)考試題化學(xué)含答案，共12頁。試卷主要包含了考試結(jié)束后，只需上交答題紙，黃鐵礦與焦炭充分混合，下列說法不正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

浙江省金、麗、衢十二校2023屆高三化學(xué)下學(xué)期聯(lián)考二模試題（Word版附解析）：

這是一份浙江省金、麗、衢十二校2023屆高三化學(xué)下學(xué)期聯(lián)考二模試題（Word版附解析），共23頁。試卷主要包含了可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量， 下列化學(xué)用語表示正確的是， 關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是， 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是， 下列說法不正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

浙江省金、麗、衢十二校2023屆高三下學(xué)期聯(lián)考二?；瘜W(xué)試題（含解析）：

這是一份浙江省金、麗、衢十二校2023屆高三下學(xué)期聯(lián)考二?；瘜W(xué)試題（含解析），共24頁。試卷主要包含了單選題，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，元素或物質(zhì)推斷題，原理綜合題，實(shí)驗(yàn)題，有機(jī)推斷題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

浙江省金麗衢十二校2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷

浙江省金麗衢十二校2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷
2022浙江省金麗衢十二校高三下學(xué)期（5月）第二次聯(lián)考試題化學(xué)含解析

2022浙江省金麗衢十二校高三下學(xué)期（5月）第二次聯(lián)考試題化學(xué)含解析
2022浙江省金麗衢十二校高三下學(xué)期（5月）第二次聯(lián)考 化學(xué)試題無答案

2022浙江省金麗衢十二校高三下學(xué)期（5月）第二次聯(lián)考 化學(xué)試題無答案
2022浙江省金麗衢十二校高三第二次聯(lián)考化學(xué)卷PDF版含解析

2022浙江省金麗衢十二校高三第二次聯(lián)考化學(xué)卷PDF版含解析
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部