例1．利用CH4可消除NO2的污染，該反應(yīng)原理為CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)。為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下表中（增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率）： 實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃CH4初始濃度（mol·L-1）NO2初始濃度（mol·L-1）催化劑的比表面積（m2·g-1）①2501.2×10-23.2×10 -281②2501.2×10-2y121③350x3.2×10-281下列說法錯誤的是A．表中數(shù)據(jù)x、y分別為1.2×10-2、3.2×10-2B．能驗(yàn)證溫度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是實(shí)驗(yàn)①和③C．能驗(yàn)證催化劑的比表面積對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是實(shí)驗(yàn)②和③D．三組實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)反應(yīng)速率最小的是實(shí)驗(yàn)①例2．甲烷消除NO2污染的原理為：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列表述能用來判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．v正(CH4)=2v逆(NO2)B．單位時間內(nèi)，消耗1molNO2同時消耗1molH2OC．單位時間內(nèi)，消耗lmolCH4同時生成1molCO2D．n(N2)∶n(CO2)∶n(H2O)=1∶1∶2  1．在A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最慢的是A．υ(A)=0.5 mol?L?1?s?1 B．υ(B)=0.5 mol?L?1?s?1C．υ(C)=0.5 mol?L?1?s?1 D．υ(D)=0.5 mol?L?1?s?12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．食品抽真空包裝 B．在鐵制品表面刷油漆C．工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎 D．向門窗合頁里注油3．在合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中，下列說法可以確定反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂的同時，有3molH—H鍵斷裂B．當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molN—H鍵形成C．當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molH—H鍵形成D．當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molN—H鍵斷裂4．在一個定容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中的某一時間SO2、O2和SO3的濃度分別為0.1mol·L-1、0.05mol·L-1和0.3mol·L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時可能存在的數(shù)據(jù)正確的是A．c(SO2)=0.25mol·L-1 B．c(O2)=0.2mol·L-1C．c(SO2)＋c(SO3)=0.15mol·L-1 D．c(SO2)＋c(O2)=0.6mol·L-15．相同溫度和壓強(qiáng)下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．HI、H2和I2的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1B．c(H2)=c(I2)C．v正(HI)=2v逆(I2)D．拆開2molH－I共價鍵，同時生成1molH－H共價鍵6．恒溫時向2 L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)，Y的物質(zhì)的量n(Y)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．正反應(yīng)速率a點(diǎn)比b點(diǎn)小B．t0 min時該反應(yīng)停止反應(yīng)C．t0 min時，c(Z)=0.75 mol/LD．當(dāng)密閉容器中的壓強(qiáng)不再變化，該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．和反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢B．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成和，減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小C．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，增加鐵片的用量可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D．10.0mL 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，化學(xué)反應(yīng)速率不變8．工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。向一個密閉容器中充入一定量的N2和H2，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成NH3，測得0～30s，c(N2)減小了1mol/L。下列說法正確的是A．當(dāng)N2足量且充分反應(yīng)后，H2的轉(zhuǎn)化率為100%B．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v(H2)=3v(NH3)C．0～15s，c(NH3)增加了1mol/LD．達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)速率相等且為09．20世紀(jì)初，德國化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次利用氯氣和氫氣合成了氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔΗ=-92.4kJ·mol-1。從此人類進(jìn)入了新的農(nóng)業(yè)時代，化肥的使用大大提高了糧食產(chǎn)量。雙催化劑“TM—LiH（TM表示過渡金屬）”催化合成氨反應(yīng)的原理示意如圖：下列說法正確的是A．過程①中，N2分子斷鍵變成N原子會釋放能量B．當(dāng)1molN2參與反應(yīng)，過程②中生成1molLiNHC．過程③中，沒有化學(xué)鍵的斷裂，只有化學(xué)鍵的形成D．雙催化劑“TM—LiH”能加快合成氨反應(yīng)的速率10．一定溫度下，在密閉容器中加入I2(g)和H2(g)各0.5 mol，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，達(dá)到平衡時，生成0.8 mol HI，若其他條件不變，而充入的H2改為2 mol，則達(dá)平衡時的HI物質(zhì)的量為A．0.08 mol B．0.8~1.0 mol C．1.0 mol D．1.4 mol11．在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是①通過減小容器體積增大壓強(qiáng) ②升高溫度 ③將炭粉碎 ④恒容條件下通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強(qiáng)增大A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤12．羰基硫（COS）是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列敘述中，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．COS的生成速率與H2S的生成速率相等B．單位時間內(nèi)消耗amolCO，同時消耗amolH2C．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再變化D．CO的濃度不再變化13．NO2（紅棕色）和N2O4（無色）之間發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)。將一定量N2O4氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T。（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂要吸收的能量____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的化學(xué)鍵形成要放出的能量。（2）下列可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____。A．c(N2O4)∶c(NO2)=1∶2 B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)C．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化 D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化（3）在溫度為T的條件下，向該恒容密閉容器中充入0.04mol·L-1N2O4，c(NO2)隨時間的變化曲線如圖所示。①在圖中畫出0～16min時間段內(nèi)，c(N2O4)隨時間的變化曲線____。②1~4四個點(diǎn)中，v正=v逆的點(diǎn)有____。③反應(yīng)進(jìn)行到16min時，N2O4的轉(zhuǎn)化率是____。④下列措施能使該反應(yīng)速率加快的是____。A．增大NO2的濃度               B．增大容器體積C．加入合適的催化劑            D．恒容條件下充入He（4）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用，則正極反應(yīng)式為____________。      
   例1．【答案】C【解析】A．要驗(yàn)證溫度和催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制兩種反應(yīng)物的濃度對應(yīng)相同，故表中數(shù)據(jù)x=1.2 ×10-2 mol·L-1，y=3.2×10-2 mol·L-1，A正確；B．要驗(yàn)證溫度對反應(yīng)速率的影響，必須控制兩種反應(yīng)物的濃度和催化劑的比表面積對應(yīng)相同，只有反應(yīng)的溫度不同，故應(yīng)用實(shí)驗(yàn)①和③，B正確；C．要驗(yàn)證催化劑的比表面積對反應(yīng)速率的影響，必須控制兩種反應(yīng)物的濃度和溫度對應(yīng)相同，而催化劑的比表面積不同，故選用的是實(shí)驗(yàn)①和②，C錯誤；D．因?yàn)榉磻?yīng)物的濃度對應(yīng)相同時，溫度越高，催化劑的比表面積越大，反應(yīng)速率越快。據(jù)表中數(shù)據(jù)分析知，反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)②大于實(shí)驗(yàn)①，實(shí)驗(yàn)③大于實(shí)驗(yàn)①，故反應(yīng)速率最小的是實(shí)驗(yàn)①，D正確；故合理選項(xiàng)是C。例2．【答案】B【解析】A．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，當(dāng)2v正(CH4)= v逆(NO2)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．單位時間內(nèi)，消耗1molNO2同時消耗1molH2O，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合題意；C．單位時間內(nèi)，消耗lmolCH4同時生成1molCO2均表示正反應(yīng)速率，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D．n(N2)∶n(CO2)∶n(H2O)=1∶1∶2在任何時候均成立，因此n(N2)∶n(CO2)∶n(H2O)=1∶1∶2不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；答案選B。  1．【答案】D【解析】根據(jù)速率與計(jì)量系數(shù)之比分析，比值越大，則速率越快，比值越小，則速率越慢，由于，則υ(D)=0.5 mol?L?1?s?1的反應(yīng)速率最慢，故D符合題意。綜上所述，答案為D。2．【答案】D【解析】A．食品抽真空包裝，防止食品在短時間內(nèi)變質(zhì)，減緩變質(zhì)速度，故A不符合題意；B．在鐵制品表面刷油漆，減緩腐蝕速度，故B不符合題意；C．工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故C不符合題意；D．向門窗合頁里注油，使門窗更易轉(zhuǎn)動，減小摩擦，與反應(yīng)速率無關(guān)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。3．【答案】D【解析】A．有1molN≡N鍵斷裂代表消耗1molN2，有3molH—H鍵斷裂代表消耗3molH2，任何時刻消耗1molN2的同時都會消耗3molH2，不能證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯誤；B．有1molN≡N鍵斷裂代表消耗1molN2，有6molN—H鍵形成代表生成2molNH3，任何時刻消耗1molN2的同時都會生成2molNH3，不能證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯誤；C．有1molN≡N鍵斷裂代表消耗1molN2，同時消耗3molH2，有6molH—H鍵形成代表生成6molH2，消耗氫氣的量小于生成氫氣的量，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯誤；D．有1molN≡N鍵斷裂代表消耗1molN2，同時生成2molNH3，有6molN—H鍵斷裂代表消耗2molNH3，生成氨氣和消耗氨氣的量相等，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D正確；答案選D。4．【答案】A【解析】如果反應(yīng)完全正向進(jìn)行，則SO2、O2、SO3的濃度分別為0、0、0.4 mol·L-1；如果反應(yīng)完全逆向進(jìn)行，則SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0；A．可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，所以：0＜c(SO2)＜0.4 mol·L-1，故選A；B．可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，所以：0＜c(O2)＜0.2 mol·L-1，故不選B；C．根據(jù)硫元素的守恒，SO2和SO3的濃度之和恒為0.1mol·L-1+0.3mol·L-1=0.4 mol·L-1，故不選C；D．可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，所以：0＜c(SO2)＋c(O2)＜0.6 mol·L-1，故不選D；選A。5．【答案】C【解析】A．HI、H2和I2的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．平衡時各組成的濃度不變，而不一定相等，故B錯誤；C．平衡時正逆反應(yīng)速率相等，則應(yīng)有v正(HI)=2v逆(I2)，故C正確；D．拆開2molH－I共價鍵，同時生成1molH－H共價鍵，都反映的是正向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故D錯誤；故選C。6．【答案】C【解析】A．反應(yīng)開始加入一定量的氣體X和Y，則反應(yīng)從正反應(yīng)方向進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越來越小，到平衡時達(dá)到最小值，則根據(jù)圖示可知a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率，A錯誤；B．可逆反應(yīng)從b點(diǎn)開始達(dá)到平衡，化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，此時反應(yīng)仍然在進(jìn)行，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，B錯誤；C．從圖像中可以看出，從反應(yīng)開始到平衡，參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為0.5 mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：生成的Z的物質(zhì)的量為1.5 mol，由于容器的容積是2 L，因此t0 min時，c(Z)==0.75mol/L，C正確；D．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)始終不變，因此不能根據(jù)壓強(qiáng)不變判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。7．【答案】B【解析】A．無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率就會加快，A項(xiàng)錯誤；B．有氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小，B項(xiàng)正確；C．鐵片是固體，增加鐵片的用量不會影響產(chǎn)生氫氣的速率，C項(xiàng)錯誤；D．加入適量的氯化鈉溶液，溶液總體積增大，相當(dāng)于稀釋了鹽酸，化學(xué)反應(yīng)速率減小，D項(xiàng)錯誤；答案選B。8．【答案】B【解析】A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)可逆，任意反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能為100%，故A錯誤；B．同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率，速率比等于系數(shù)比，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v(H2)=3v(NH3)，故B正確；C．測得0～30s，c(N2)減小了1mol/L，則c(NH3)增加了2mol/L，反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率逐漸減慢，所以0～15s，c(NH3)增加量大于1mol/L，故C錯誤；D．達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)速率相等且不為0，反應(yīng)沒停止，故D錯誤；選B。9．【答案】D【解析】根據(jù)圖示可知，雙催化劑“TM—LiH（TM表示過渡金屬）”吸收氮?dú)猓瑢?/span>LiH轉(zhuǎn)化為LiNH，LiNH再與氫氣反應(yīng)，生成LiH與NH3，據(jù)此分析作答。A．N2分子斷鍵變成N原子會吸收能量，A項(xiàng)錯誤；B．雙催化劑“TM—LiH（TM表示過渡金屬）”吸收氮?dú)?，?/span>LiH轉(zhuǎn)化為LiNH，化學(xué)方程式為：N2+2LiH=2LiNH，即1molN2參與反應(yīng)，過程②中生成2molLiNH，B項(xiàng)錯誤；C．過程③中，LiNH與氫氣反應(yīng)，生成LiH與NH3，則存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，C項(xiàng)錯誤；D．雙催化劑“TM—LiH”是高效催化劑，能加快合成氨反應(yīng)的速率，D項(xiàng)正確；答案選D。10．【答案】B【解析】H2(g)+I2(g)2HI(g)，達(dá)到平衡時，生成0.8 mol HI，若其他條件不變，而充入的H2改為2 mol，相當(dāng)于增加氫氣濃度，平衡正向移動，平衡時生成的HI應(yīng)大于0.8 mol；由于反應(yīng)可逆，0.5 mol I2(g)不可能完全生成HI，所以HI的物質(zhì)的量小于1.0 mol，達(dá)平衡時的HI物質(zhì)的量為0.8~1.0 mol，故選B。11．【答案】C【解析】①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)，濃度增大，速率加快，故①符合題意；②升高溫度，反應(yīng)速率加快，故②符合題意；③將炭粉碎，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，故③符合題意；④恒容條件下通入CO2，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故④符合題意；⑤增加炭的量，濃度未變，反應(yīng)速率不變，故⑤不符合題意；⑥恒容條件下通入N2使得壓強(qiáng)增大，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑥不符合題意；因此能使反應(yīng)速率加快的措施是①②③④，故C符合題意。綜上所述，答案為C。12．【答案】C【解析】A．COS的生成速率與H2S的生成速率相等，根據(jù)方程式可判斷正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．兩單位時間內(nèi)消耗amolCO，同時消耗amolH2，根據(jù)方程式可判斷正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．CO的濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選C。13．【答案】（1）大于    （2）CD（3）     1、2     75%     AC（4）O2+2N2O5+4e-=4NO【解析】（1）斷鍵吸熱、成鍵放熱，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂要吸收的能量大于生成物的化學(xué)鍵形成要放出的能量。（2）A．c(N2O4)∶c(NO2)=1∶2，不能判斷濃度是否再發(fā)生變化，反應(yīng)不一定平衡，故不選A；B．反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，v正(N2O4)=2v逆(NO2)反應(yīng)不平衡，故不選B；C．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化，說明NO2濃度不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選C；D．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，壓強(qiáng)是變量，混合氣體的壓強(qiáng)不再變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選D；選CD。（3）①根據(jù)圖示，0min c(N2O4)=0.04 mol·L-1、4min c(N2O4)=0.02 mol·L-1、12min c(N2O4)=0.01 mol·L-1、16min c(N2O4)=0.01 mol·L-1，c(N2O4)隨時間的變化曲線為。②反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，v正=v逆的點(diǎn)有1、2。③反應(yīng)進(jìn)行到16min時，c(NO2)=0.06 mol·L-1，則c(N2O4)減小0.03 mol·L-1，N2O4的轉(zhuǎn)化率是。④A．反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，增大NO2的濃度，反應(yīng)速率加快，故選A；B．增大容器體積，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不選B；C．催化劑加快反應(yīng)速率，加入合適的催化劑，反應(yīng)速率加快，故選C；D．恒容條件下充入He，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選D；選AC。（4）該電池在放電過程中石墨I電極上NO2發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化物Y，N元素化合價升高，所以Y是N2O5，石墨I電極是負(fù)極，則石墨II電極是正極，正極氧氣得電子與N2O5結(jié)合生成硝酸根離子，則正極反應(yīng)式為O2+2N2O5+4e-=4NO。 

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