?專(zhuān)題四　常見(jiàn)元素及其重要化合物
明課程標(biāo)準(zhǔn)
備關(guān)鍵能力
1．結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解這些物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。
2．結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解氯、氮、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。
1．理解和辨析：從物質(zhì)分類(lèi)和化合價(jià)等角度認(rèn)識(shí)常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)，構(gòu)建相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
2．探究與創(chuàng)新：能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究，能基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，對(duì)探究方案進(jìn)行評(píng)價(jià)和優(yōu)化。


高考真題·導(dǎo)航
GAO KAO ZHEN TI DAO HANG　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　
1．(2020·全國(guó)卷Ⅱ·9)二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．海水酸化能引起HCO濃度增大、CO濃度減小
B．海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少
C．CO2能引起海水酸化，其原理為HCOH＋＋CO
D．使用太陽(yáng)能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境
2．(2021·全國(guó)乙卷T)磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過(guò)如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。

該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH見(jiàn)下表
金屬離子
Fe3＋
Al3＋
Mg2＋
Ca2＋
開(kāi)始沉淀的pH
2．2
3．5
9．5
12．4
沉淀完全(c＝1．0×10－5 mol·L－1)的pH
3．2
4．7
11．1
13．8

回答下列問(wèn)題：
(1)“焙燒”中，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應(yīng)，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，寫(xiě)出Al2O3轉(zhuǎn)化為NH4Al(SO4)2的化學(xué)方程式_______________________________。
(2)“水浸”后“濾液”的pH約為2．0，在“分步沉淀”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11．6，依次析出的金屬離子是__________________________________________。
(3)“母液①”中Mg2＋濃度為_(kāi)___________________________mol·L－1。
(4)“水浸渣”在160 ℃“酸溶”最適合的酸是______?！八崛茉钡某煞质莀_____、__________。
(5)“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，TiO2＋水解析出TiO2·xH2O沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。
(6)將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得_________，循環(huán)利用。
3．(2021·全國(guó)甲卷)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。回答下列問(wèn)題：
(1)I2的一種制備方法如下圖所示：

①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成________后可循環(huán)使用。
②通入Cl2的過(guò)程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________；若反應(yīng)物用量比n(Cl2)/n(FeI2)＝1．5時(shí)，氧化產(chǎn)物為_(kāi)__________；當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)>1．5，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，原因是________________________。
(2)以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入適量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2，上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________。
(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1 mol I2，消耗的KI至少為_(kāi)_______mol。I2在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)I2＋I(xiàn)－I。實(shí)驗(yàn)室中使用過(guò)量的KI與CuSO4溶液反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應(yīng)中加入過(guò)量KI的原因是____________________________________。
4．(2020·全國(guó)卷Ⅰ·26節(jié)選)釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以＋3、＋4、＋5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備N(xiāo)H4VO3。

該工藝條件下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金屬離子
Fe3＋
Fe2＋
Al3＋
Mn2＋
開(kāi)始沉淀pH
1．9
7．0
3．0
8．1
完全沉淀pH
3．2
9．0
4．7
10．1

回答下列問(wèn)題：
(1)“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為V2O5·xH2O，隨濾液②可除去金屬離子K＋、Mg2＋、Na＋、________，以及部分的__________。
(2)“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，V2O5·xH2O轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是__________。
(3)“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________。
(4)“沉釩”中析出NH4VO3晶體時(shí)，需要加入過(guò)量NH4Cl，其原因是________________________________________________________。
5．(2020·全國(guó)卷Ⅲ·27節(jié)選)某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：

溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金屬離子
Ni2＋
Al3＋
Fe3＋
Fe2＋
開(kāi)始沉淀時(shí)
(c＝0．01 mol· L－1)的pH
沉淀完全時(shí)
(c＝1．0×10－5 mol· L－1)的pH
7．2
8．7
3．7
4．7
2．2
3．2
7．5
9．0

回答下列問(wèn)題：
(1)“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是________________________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________。
(2)“濾液②”中含有的金屬離子是________________________________。
(3)“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是____________________。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即

“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為_(kāi)______________________。
6．(2019·全國(guó)卷Ⅰ·26)硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
(1)在95 ℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。
(2)“濾渣1”的主要成分有__________________。為檢驗(yàn)“過(guò)濾1”后的濾液中是否含有Fe3＋離子，可選用的化學(xué)試劑是________________________。
(3)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)，Ka＝5．81×10－10，可判斷H3BO3是______________酸；在“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3．5，目的是______________________________________________。
(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________，母液經(jīng)加熱后可返回__________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是________________。
　　　　　　
本部分知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的核心知識(shí)點(diǎn)之一，是歷年高考考查的重點(diǎn)和知識(shí)載體，預(yù)計(jì)在未來(lái)高考中，元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、物質(zhì)推斷和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，主要以選擇題形式出現(xiàn)，結(jié)合離子反應(yīng)，NA、化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、傳統(tǒng)文化等，以文字表述題和圖表型題的形式出現(xiàn)，主要考查元素及其化合物的典型性質(zhì)、用途及應(yīng)用；在主觀題中則以物質(zhì)的制備或分離提純以無(wú)機(jī)工藝流程題，綜合實(shí)驗(yàn)題為載體綜合考查重要的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)及反應(yīng)原理、兼顧考查物質(zhì)的用途及對(duì)環(huán)境的影響，同時(shí)涉及陌生氧化還原反應(yīng)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

必備知識(shí)·整合
BI BEI ZHI SHI ZHENG HE
一、常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的重要性質(zhì)和應(yīng)用

物質(zhì)性質(zhì)
應(yīng)用
(1)
濃硫酸具有吸水性
作干燥劑(不能干燥NH3、H2S、HI)
(2)
生石灰、無(wú)水氯化鈣能吸收水分
可作(食品)干燥劑
(3)
P2O5能與水反應(yīng)
可作(不可用作食品)干燥劑
(4)
硅膠能吸收水分
可作(袋裝食品)干燥劑
(5)
硅是常用的半導(dǎo)體材料
可作太陽(yáng)能電池板
(6)
SiO2存在光的全反射
可作光導(dǎo)纖維
(7)
4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑
用氫氟酸雕刻玻璃
(8)
ClO2具有較強(qiáng)的氧化性
用于自來(lái)水的殺菌消毒
(9)
次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性
可作殺菌消毒劑，還可作漂白劑
(10)
碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定
食鹽中的加碘物質(zhì)
(11)
NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物
可用作氮肥
(12)
濃氨水具有揮發(fā)性和還原性
用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣
(13)
二氧化硫具有漂白性
二氧化硫可以用來(lái)漂白紙漿、草帽辮等
(14)
NaHCO3受熱分解生成CO2、能與酸反應(yīng)
可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑、胃酸中和劑
(15)
Na2CO3水解使溶液顯堿性
用熱的純堿溶液洗去油污
(16)
Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均生成O2
作供氧劑
(17)
硅酸鈉的水溶液是一種無(wú)機(jī)黏合劑
盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
(18)
Al具有良好的延展性和抗腐蝕性
常用鋁箔包裝物品
(19)
常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸鈍化
可盛裝、運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸
(20)
鋁有還原性，與氧化鐵反應(yīng)放出大量的熱
可用于焊接鐵軌
(21)
MgO、Al2O3熔點(diǎn)高
作耐高溫材料
(22)
Al3＋水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性
明礬作凈水劑(混凝劑)
(23)
小蘇打溶液和硫酸鋁溶液反應(yīng)生成二氧化碳
可以作泡沫滅火器
(24)
明礬溶液顯酸性
利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹
(25)
Al(OH)3有弱堿性
可用于中和胃酸
(26)
Fe具有還原性
防止食品氧化變質(zhì)
(27)
Fe2O3是紅棕色粉末
作紅色顏料
(28)
Fe3＋水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性
鐵鹽可用作凈水劑(混凝劑)
(29)
K2FeO4是強(qiáng)氧化劑，還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成氫氧化鐵膠體
K2FeO4作新型消毒劑、凈水劑
(30)
FeCl3溶液具有較強(qiáng)氧化性
FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板
(31)
CuSO4使蛋白質(zhì)變性
誤服CuSO4溶液，喝蛋清或豆?jié){解毒
(32)
BaSO4不溶于水，不與胃酸反應(yīng)
在醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，BaSO4作患者服用的“鋇餐”
(33)
干冰升華吸收大量的熱
人工降雨
(34)
液氨汽化吸收大量的熱
作制冷劑

二、常見(jiàn)元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
1．直線型轉(zhuǎn)化
(1)轉(zhuǎn)化
①或
NaNa2ONa2O2NaOH
CCOCO2H2CO3
S(或H2S)SO2SO3H2SO4
N2(或NH3)NONO2HNO3
②ABC
a．若X為CO2
NaOHNa2CO3NaHCO3
b．若X為強(qiáng)酸，如HCl
NaAlO2Al(OH)3AlCl3
Na2CO3NaHCO3CO2
c．若X為強(qiáng)堿，如NaOH
AlCl3Al(OH)3NaAlO2
(2)物質(zhì)不能一步反應(yīng)進(jìn)行的轉(zhuǎn)化
①S―→SO3(×)，應(yīng)轉(zhuǎn)化成SO2；
②N2―→NO2(×)，應(yīng)轉(zhuǎn)化成NO；
③SiO2―→H2SiO3(×)，需多步轉(zhuǎn)化；
④Cl2―→FeCl2(×)，需多步轉(zhuǎn)化；
⑤CuO(等金屬氧化物)―→Cu(OH)2(×)，需多步轉(zhuǎn)化。
2．交叉型轉(zhuǎn)化

3．三角型轉(zhuǎn)化

4．元素化合物的特征反應(yīng)現(xiàn)象
(1)燃燒：H2＋Cl2(蒼白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，大量黑煙)，Al＋O2，Mg＋O2(耀眼白光，生成白色固體)，金屬焰色反應(yīng)。
(2)淀粉遇碘變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。
(3)使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3，使品紅溶液褪色的氣體是Cl2、SO2等。
(4)在空氣中由無(wú)色變?yōu)榧t棕色氣體的是NO。
(5)Fe3＋遇OH－生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN－顯紅色。
(6)Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe2＋遇SCN－無(wú)明顯現(xiàn)象，在通入Cl2后溶液顯紅色。
(7)與堿反應(yīng)加熱產(chǎn)生氣體的溶液中一般含NH。
(8)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)并產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：Al、弱酸的銨鹽(碳酸銨、硫化銨等)、弱酸的酸式銨鹽(碳酸氫銨、硫氫化銨等)。
(9)燃燒能生成煙：Na在氯氣中燃燒生成白煙，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成棕色煙，Cu在氯氣中燃燒生成棕黃色煙。

關(guān)鍵能力·突破
GUAN JIAN NENG LI TU PO　　　　　　　　　　　
考點(diǎn)一　元素及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用
角度　元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用
典例1下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(　　)
A．FeCl3易發(fā)生水解，可用于蝕刻銅制的印制線路板
B．漂白粉具有氧化性，可用于脫除煙氣中SO2和NO
C．CaCO3高溫下能分解，可用于修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤
D．活性炭具有還原性，可用于除去水體中Pb2＋等重金屬
典例2(2019·天津高考·3)下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是(　　)
A．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2
B．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)
C．鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良
D．無(wú)水CoCl2呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水
〔類(lèi)題通關(guān)〕
1．(2021·徐州模擬)氮、磷、砷元素廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(　　)
A．氯化銨溶液顯酸性，可用作除銹劑
B．氨氣具有還原性，可用作致冷劑
C．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可用于合成氨
D．硝酸銨易分解放出氣體和大量熱，可用作化肥
2．(2021·玉溪模擬)下列敘述或操作正確的是(　　)
A．由制備N(xiāo)a用電解熔融狀態(tài)的NaCl推知，制備Al也可用電解熔融狀態(tài)的AlCl3
B．根據(jù)反應(yīng)①3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O和反應(yīng)②Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O推知，氧化性：稀HNO3>濃HNO3
C．取適量X溶液，向其中通入CO2氣體直至過(guò)量，有白色沉淀，說(shuō)明X溶液中一定含有AlO
D．取a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱，減重b g，可以測(cè)定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
角度　結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查元素及其化合物的性質(zhì)
典例3(2021·武漢模擬)用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。

主要實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間CO2后，滴入濃硝酸后無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱燒瓶，反應(yīng)開(kāi)始后停止加熱
①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，氣體顏色逐漸變淺；反應(yīng)停止后，A中無(wú)固體剩余。
②B中溶液變棕色
取少量A中溶液，加幾滴氯水，再滴入硫氰化鉀溶液
③溶液變?yōu)榧t色
取少量B中溶液，加熱
④B中棕色溶液變淺，有無(wú)色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色

已知：FeSO4＋NOFe(NO)SO4(棕色)　ΔHa≈c
ⅱ．若起始不通入NO2，則最終檢測(cè)不到SO
②
3%氨水
b
③
蒸餾水
c
④
空氣
3%氨水
d

由實(shí)驗(yàn)得到的下列推論不正確的是(　　)
A．霧霾中硫酸鹽的形成與空氣中的O2有關(guān)
B．反應(yīng)室②和反應(yīng)室④中生成SO的同時(shí)還生成NH
C．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成
D．控制工廠中SO2和氮氧化物向大氣的排放可有效治理霧霾
3．(2021·泰安模擬)中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)之間，在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)中的H2O沒(méi)有標(biāo)明)，其中A、B、C中均含有同一種元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．若A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)氣體，則D可能是氧氣
B．若A是氣體，D是常見(jiàn)金屬，則反應(yīng)①、②、③都是化合反應(yīng)
C．若B物質(zhì)具有兩性，A、B、C、D都是化合物，則C溶液可能呈酸性，也可能呈堿性
D．若①、②、③反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，則A、B、C中含有的同一種元素一定呈現(xiàn)三種不同化合價(jià)
4．(2021·茂名模擬)三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備ICl3(氯氣與碘在稍低于70 ℃反應(yīng)，夾持裝置已省略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．裝置①中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5
B．裝置②的作用是除去氯氣中的HCl，同時(shí)可監(jiān)測(cè)裝置③中是否發(fā)生堵塞
C．裝置③與裝置⑤的作用完全相同
D．三氯化碘溶于水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl3＋2H2O===HIO2＋3HCl
5．(2021·廣州模擬)后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青銅禮器，形制巨大，雄偉莊嚴(yán)，工藝精巧，足以代表高度發(fā)達(dá)的商代青銅文化。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．青銅的熔點(diǎn)低于純銅
B．古代濕法煉銅的原理是置換反應(yīng)
C．現(xiàn)代電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極
D．青銅器表面的銅綠是銅的一種氧化物
6．(2021·衡陽(yáng)模擬)下列關(guān)于某短周期元素的價(jià)類(lèi)二維圖的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．X一定含有氧元素
B．H一定是I的酸酐
C．過(guò)量的I一定能使氫氧化鋇溶液先變渾濁后變澄清
D．G可以與E在常溫下反應(yīng)得到F
7．(2019·北京高考·28)化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。
(1)實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無(wú)色溶液A和白色沉淀B。

①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
②試劑a是__________________________________。
(2)對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水)
實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分

①寫(xiě)出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：
____________________________________________________________。
②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3，進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向?yàn)V液E中加入一種試劑，可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是____________________________________________________。
(3)根據(jù)沉淀F的存在，推測(cè)SO的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑：
途徑1：實(shí)驗(yàn)一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨沉淀B進(jìn)入D。
途徑2：實(shí)驗(yàn)二中，SO被氧化為SO進(jìn)入D。
實(shí)驗(yàn)三：探究SO的產(chǎn)生途徑
①向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有________；取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由：____________________________________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論：_________________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________。
(5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間，有Ag和SO生成。
(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：______________________________________________________。

熱點(diǎn)聚焦
RE DIAN JU JIAO　　　　　　　　　　　
化工流程綜合題
〔知識(shí)儲(chǔ)備〕
1．模型分析
工業(yè)流程題目在流程上一般分為三個(gè)過(guò)程：原料處理→分離提純→獲得產(chǎn)品

(1)規(guī)律：主線主產(chǎn)品，分支副產(chǎn)品，回頭為循環(huán)。
(2)核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生成條件的控制等。
2．模型解讀
(1)解讀一：原料預(yù)處理方式
關(guān)鍵詞
釋義
研磨、霧化
將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w霧化，增大反應(yīng)物接觸面積，以加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分
酸浸
(或堿浸)
在酸性(或堿性)溶液中使某些物質(zhì)與H＋(或OH－)反應(yīng)生成可溶性離子而進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去的過(guò)程
煅燒
使固體在高溫下分解或改變結(jié)構(gòu)、使雜質(zhì)高溫氧化、分解等。如煅燒金屬硫化物礦石，可將硫元素轉(zhuǎn)化成SO2而除去
灼燒
除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時(shí)的灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì)

(2)解讀二：必考的核心反應(yīng)
核心反應(yīng)
思考角度
加氧化劑
氧化某物質(zhì)，生成目標(biāo)產(chǎn)物或除去某些離子
判斷能否加其他物質(zhì)
要考慮是否引入雜質(zhì)(或影響產(chǎn)物的純度)等
控制溶
液的pH
①調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使金屬離子形成氫氧化物沉淀析出(或抑制水解)；
②“酸作用”還可除去氧化物(膜)；
③“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等；
④特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件(或堿性條件)
控制溫度
(常用水浴、
冰浴或油浴)
①防止副反應(yīng)的發(fā)生；
②使化學(xué)平衡移動(dòng)；控制化學(xué)反應(yīng)的方向；
③控制固體的溶解與結(jié)晶；
④控制反應(yīng)速率；使催化劑達(dá)到最大活性；
⑤升溫：促進(jìn)溶液中的氣體逸出；使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)；
⑥加熱煮沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過(guò)濾分離；
⑦降溫：防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)；降溫(或減壓)可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求
在空氣中或在其他氣體
中進(jìn)行的反應(yīng)或操作
要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應(yīng)；或能否達(dá)到隔絕空氣、防氧化、防水解、防潮解等目的
控制壓強(qiáng)
改變速率，使平衡向需要的方向移動(dòng)
使用催化劑
加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
趁熱過(guò)濾
防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)大量析出
洗滌晶體
①水洗：通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì)；
②冰水洗滌：能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，且防止晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗；
③用特定有機(jī)試劑清洗晶體：洗去晶體表面的雜質(zhì)，降低晶體的溶解度、有利于析出，減少損耗等

(3)解讀三：分離提純方法
①提純方法與目的
提純方法
目的
水溶法
除去可溶性雜質(zhì)
酸溶法
除去堿性雜質(zhì)
堿溶法
除去酸性雜質(zhì)
氧化劑或還原劑法
除去還原性或氧化性雜質(zhì)
加熱灼燒法
除去受熱易分解或易揮發(fā)的雜質(zhì)
調(diào)節(jié)pH法
如除去酸性銅鹽溶液中的Fe3＋等

②分離方法
a．過(guò)濾：分離難溶物和易溶物，根據(jù)特殊需要采用趁熱過(guò)濾或者抽濾等方法。
b．萃取和分液：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質(zhì)，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。
c．蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停^續(xù)蒸發(fā)，過(guò)剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出。
d．蒸發(fā)濃縮：蒸發(fā)除去部分溶劑，提高溶液的濃度。
e．冷卻結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)、易水解的溶質(zhì)或結(jié)晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。
f．蒸餾或分餾：分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇和甘油。
〔典例剖析〕
(2021·武漢模擬)Ⅰ．某化工廠以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，工藝流程如圖：

?。?，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，堿性條件下，能將Cr3＋轉(zhuǎn)化為CrO。
ⅱ．常溫時(shí)，部分金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH值
金屬離子
Fe3＋
Al3＋
Cr3＋
Fe2＋
Bi3＋
開(kāi)始沉淀的pH
2．7
3．4
5．5
7．5
0．7
沉淀完全的pH
3．7
4．9
5．9
9．7
4．5

(1)步驟①提高酸溶速率的措施__________________________(任填一條即可)。固體A的成分是___________________。
(2)步驟③需加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH，調(diào)節(jié)pH范圍為_(kāi)______________________，目的是________________________________________________________________。
(3)寫(xiě)出④反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。
(4)將溶液H經(jīng)過(guò)_______________________________________(操作)即得紅礬鈉粗晶體。
Ⅱ．經(jīng)該工廠的工業(yè)廢水中含1．00×10－3 mol·L－1的Cr2O，其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0．5Fe1．5FeO4(Fe的化合價(jià)依次為＋3、＋2)，又設(shè)計(jì)了如下工藝流程：

(5)第①步反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
(6)常溫時(shí)，如忽略步驟①所加FeSO4·7H2O所引起的溶液體積變化，依據(jù)上表數(shù)據(jù)，則步驟②加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH至9時(shí)，溶液中Cr3＋的濃度為_(kāi)______mol/L(已知：101/2≈3．2)。
(7)欲使1 L該廢水中的Cr2O完全轉(zhuǎn)化為Cr0．5Fe1．5FeO4。理論上需要加入FeSO4·7H2O的質(zhì)量為_(kāi)________g(已知FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278 g/mol)。
〔增分訓(xùn)練〕
1．(2021·南京模擬)氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程。

根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：
(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是______________________________________________。
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱(chēng)分別是______、______。
(4)混合液②中加入Na2SO3的目的是______________________________。
(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹蠪e3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為_(kāi)_______，若假設(shè)成立可觀察的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開(kāi)_______，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為_(kāi)____________。
2．(2021·福州模擬)某化工廠用廢銅渣(含少量鐵)為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：

(1)本化工廠所需的硝酸是一種重要的化工原料，制備該硝酸主要通過(guò)三個(gè)過(guò)程，則以NH3作為原料的該過(guò)程反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。該HNO3的酸酐是______。所需的硫酸在工業(yè)上是用濃硫酸吸收SO3，不直接用H2O吸收的原因是________________________________________________________________________。
(2)浸出時(shí)稀硝酸和Cu反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。
(3)將制得的膽礬中加入濃硫酸會(huì)變成白色物質(zhì)，此過(guò)程體現(xiàn)了濃硫酸的___________性。
專(zhuān)題強(qiáng)化提升訓(xùn)練(四)
1．(2021·咸陽(yáng)模擬)我國(guó)四川廣漢的三星堆遺址距今已有3000～5000年歷史，2021年3月20日，三星堆遺址新出土了多達(dá)500多件重要文物，如黃金面具、絲綢“黑炭”、青銅神樹(shù)、陶瓷碎片等。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A．考古時(shí)利用C測(cè)定文物的年代，C的中子數(shù)為8
B．黃金面具、青銅神樹(shù)的成分均為純金屬
C．絲綢轉(zhuǎn)化為“黑炭”的過(guò)程涉及化學(xué)變化
D．三星堆中含有大量的陶瓷碎片，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料
2．(2021·南京模擬)在各種防疫防控措施中，化學(xué)知識(shí)起了重要作用。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．過(guò)氧化氫、乙醇、過(guò)氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒目的
B．“84”消毒液是以NaClO為有效成分的消毒液，與鹽酸混合可以提升消毒效果
C．用藥皂洗手能有效防止病毒傳染，藥皂中的苯酚能殺菌消毒
D．醫(yī)用防護(hù)服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯屬于烯烴
3．(2021·南京模擬)下列鐵及其化合物性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(　　)
A．Fe粉具有還原性，可用作抗氧化劑
B．Fe2O3粉末呈紅棕色，可用于制取鐵鹽
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑
D．FeCl3溶液呈酸性，用于蝕刻銅電路板
4．(2021·錦州模擬)2020年11月“嫦娥五號(hào)”成功著陸月球，展示了以芳綸為主制成的五星紅旗，用SiC增強(qiáng)鋁基材料鉆桿“挖土”，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)首次月球無(wú)人采樣返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧、硅、鋁、鐵、鎂、鈣和鈉等元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．“嫦娥五號(hào)”使用的太陽(yáng)能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
B．制作五星紅旗用的芳綸為合成纖維，具有燒焦羽毛的氣味
C．制作鉆桿用的SiC又稱(chēng)金剛砂，具有硬度大、耐磨性好的優(yōu)點(diǎn)
D．月球表面的“土壤”所含元素均可以利用焰色反應(yīng)進(jìn)行判斷
5．(2021·滄州模擬)下列物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(　　)
選項(xiàng)
化學(xué)性質(zhì)
實(shí)際應(yīng)用
A
SO2具有還原性
漂白紙漿
B
Na2O2能與CO2和水反應(yīng)
作供氧劑
C
Na2SiO3的水溶液具有堿性
作礦物膠
D
Al是活潑金屬
鋁質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

6．(2021·南昌模擬)甲、乙是由短周期元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)或微粒，在中學(xué)化學(xué)中有許多物質(zhì)或微粒能滿足下列相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙甲。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．甲有可能是AlO也有可能是Al(OH)3
B．若乙為無(wú)色無(wú)味氣體，則甲可能是CO
C．若甲是具有刺激性氣味的氣體，則甲、乙具有相同的電子數(shù)
D．若甲、乙均為離子，甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存
7．(2021·鞍山模擬)如圖是M元素高中常見(jiàn)物質(zhì)的價(jià)類(lèi)二維圖。其中A到D、D到E的轉(zhuǎn)化都可以加同—種物質(zhì)實(shí)現(xiàn)，且E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．汽油燃料中主要含有M元素，所以汽車(chē)尾氣中通常含有大量D而導(dǎo)致環(huán)境問(wèn)題
B．檢驗(yàn)Ⅰ中陽(yáng)離子的方法：向其樣品中加強(qiáng)堿，產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
C．物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放
D．物質(zhì)B可用作火箭燃料，其電子式為
8．(2021·濟(jì)南模擬)含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是(　　)

A．該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4
B．該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2
C．該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有O和S
D．圖中涉及的反應(yīng)之一為：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
9．(2021·成都模擬)某化工廠利用鋇泥(主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2)制取Ba(NO3)2，其工藝流程如下，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．酸溶時(shí)，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ba(FeO2)2＋8HNO3===Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O
B．酸溶時(shí)為了加快反應(yīng)速率，使用濃HNO3代替稀HNO3并加熱煮沸
C．X試劑可以是BaCO3
D．上述流程中洗滌的主要目的是減少?gòu)U渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染
10．某興趣小組設(shè)計(jì)用鐵粉將NO還原為N2(同時(shí)生成FeO)，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。
A．裝置的連接順序?yàn)閍→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d
B．裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋2Fe2FeO＋N2
C．裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來(lái)的硝酸和產(chǎn)生的NO2
D．裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進(jìn)入E中干擾反應(yīng)
11．(2021·石家莊模擬)利用“價(jià)類(lèi)二維圖”可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中甲～己均含鐵元素。回答下列問(wèn)題：

(1)甲在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，若生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22．4 L，則參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為_(kāi)_____g。檢驗(yàn)?zāi)澈谏趸锕腆w是否含有乙時(shí)，先取少量固體溶于適量的鹽酸，滴加________(填化學(xué)式)溶液，溶液不變紅色，再滴加幾滴氯水，溶液變紅色，則可初步判斷含有乙。
(2)戊與燒堿溶液反應(yīng)生成丙，在空氣中放置一段時(shí)間后丙轉(zhuǎn)化為丁，丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________。
(3)K2FeO4常用作殺菌消毒劑，從化合價(jià)的角度分析是K2FeO4具有________性。用己(FeCl3)與KClO在強(qiáng)堿性條件下制取K2FeO4時(shí)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。
(4)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi)寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋的拆寫(xiě)結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu－2e－===Cu2＋；還原反應(yīng)為：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。請(qǐng)據(jù)此將上圖中甲與鹽酸反應(yīng)的離子方程式拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，其中還原反應(yīng)為_(kāi)_______________________。
(5)若己和戊分別是硫酸亞鐵和硫酸鐵，取一定量己和戊的混合物樣品溶于水，配成100 mL溶液，所得溶液分成兩份，在第一份溶液中加入0．5 mol/L的氯化鋇溶液220 mL恰好完全反應(yīng)。在第二份溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣0．896 L，可以使Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，若在第一份溶液中完全反應(yīng)后過(guò)濾所得的濾液中再加入足量的NaOH溶液，所得的沉淀經(jīng)洗滌、空氣中充分灼燒，最后殘?jiān)馁|(zhì)量是______g。
12．CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解結(jié)晶水合物CuCl2·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。
【資料查閱】

(實(shí)驗(yàn)探究)該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)儀器X的名稱(chēng)是______________。
(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→_____________→e(填操作的編號(hào))。
a．檢查裝置的氣密性后加入藥品
b．熄滅酒精燈，冷卻
c．在“氣體入口”處通入干燥HCl
d．點(diǎn)燃酒精燈，加熱
e．停止通入HCl，然后通入N2
(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是__________。
(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________________________________。
(探究反思)
(5)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：
①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是____________________________________________。
②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是__________________________________________。
13．(2021·南京師大附中模擬)H2S和NO等是自然環(huán)境的重要污染物。下列方法可以實(shí)現(xiàn)對(duì)H2S和NO等污染物處理。
(1)利用多孔性活性Fe2O3·H2O顆粒物脫除煙氣中的硫化氫。活性Fe2O3·H2O顆粒脫除H2S過(guò)程如圖，圖中省略了部分物質(zhì)。

①在煙氣進(jìn)入凈化設(shè)備前，必須經(jīng)過(guò)除塵預(yù)處理，其目的是______________________。
②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ再生成多孔性活性Fe2O3·H2O的化學(xué)方程式：______________________。
③脫除H2S過(guò)程中應(yīng)防止產(chǎn)生FeS，以免影響活性Fe2O3·H2O顆粒的再生，寫(xiě)出反應(yīng)Ⅳ中可能產(chǎn)生的鐵的化合物的化學(xué)式：______________________________(至少寫(xiě)出兩種物質(zhì))。
(2)石墨烯負(fù)載納米鐵能迅速有效地還原污水中的NO，納米鐵還原廢水中NO的可能反應(yīng)機(jī)理如圖表示。

①納米鐵還原NO的過(guò)程可描述為_(kāi)__________________________________________。
②經(jīng)檢測(cè)，污水中NO濃度很小，但污水中總氮濃度下降不明顯，原因是____________________________________________________________。
14．(2021·海淀區(qū)模擬)在鋼中加入一定量的釩，就能使鋼的硬度、耐腐蝕性大增。工業(yè)上以富釩爐渣(主要成分為V2O5、Fe2O3和SiO2等)為原料提取五氧化二釩的工藝流程如下：

(1)在第—步操作焙燒過(guò)程中V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。
(2)焙燒爐中可用Na2CO3代替NaCl與富釩爐渣焙燒制得偏釩酸鈉。用Na2CO3代替NaCl的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________。
(3)以上流程中應(yīng)用過(guò)濾操作的有_________，在第三步操作后加入氯化銨得到偏釩酸銨(NH4VO3)，為使釩元素的沉降率達(dá)到98%，要加入較多的NH4Cl，從平衡角度分析原因_____________________________________________________________________________。
(4)產(chǎn)品純度測(cè)定：將m g產(chǎn)品溶于足量稀硫酸配成100 mL(VO2)2SO4溶液。取20．00 mL該溶液于錐形瓶中，用a mol·L－1 H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，經(jīng)過(guò)三次滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20．00 mL。
資料：釩的鹽類(lèi)的顏色五光十色，有綠的、紅的、黑的、黃的，綠的碧如翡翠，黑的猶如濃墨。這些色彩繽紛的釩的化合物，常被制成鮮艷的顏料。如：VO溶液為黃色，VO2＋溶液為藍(lán)色，而五氧化二釩則是紅色的。
①完成下列滴定過(guò)程的離子方程式。
_____VO＋H2C2O4＋________===_____VO2＋＋_____CO2↑＋________；
②該滴定實(shí)驗(yàn)不需要另外加入指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________。
③產(chǎn)品的純度為_(kāi)______。(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)已知相對(duì)分子質(zhì)量：V2O5182；H2C2O490。

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