專(zhuān)題二　化學(xué)常用計(jì)量及其應(yīng)用 (原卷版)-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

專(zhuān)題二　化學(xué)常用計(jì)量及其應(yīng)用明課程標(biāo)準(zhǔn)備關(guān)鍵能力1．了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的含義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。2．能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其變化，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。1．理解與辨析：能辨識(shí)物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量等概念，結(jié)合物質(zhì)及反應(yīng)的微觀分析，掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。2．探究與創(chuàng)新：能根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?duì)儀器進(jìn)行創(chuàng)新應(yīng)用，進(jìn)行溶液的配制和實(shí)驗(yàn)探究。3．分析與推測(cè)：能基于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)反應(yīng)的分析，計(jì)算微觀粒子、化學(xué)鍵及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。高考真題·導(dǎo)航GAO KAO ZHEN TI DAO HANG　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．(2021·全國(guó)甲卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)A．18 g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．3 mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC．32 g環(huán)狀S8()分子中含有的S—S鍵數(shù)為1NAD．1 L pH＝4的0．1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O離子數(shù)為0．1NA2．(2020·全國(guó)卷Ⅲ·9)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．22．4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?/span>7NA個(gè)中子B．1 mol重水比1 mol水多NA個(gè)質(zhì)子C．12 g石墨烯和12 g金剛石均含有NA個(gè)碳原子D．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28NA個(gè)電子3．(2019·全國(guó)卷Ⅱ·8)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．3 g 3He含有的中子數(shù)為1NAB．1 L 0．1 mol·L－1磷酸鈉溶液含有的PO數(shù)目為0．1NAC．1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA4．(2019·全國(guó)卷Ⅲ·11)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH＝2的H3PO4溶液，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．每升溶液中的H＋數(shù)目為0．02NAB．c(H＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－)C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小　D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)5．(2019·全國(guó)卷Ⅰ，27(5))采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150 ℃時(shí)失掉1．5個(gè)結(jié)晶水，失重5．6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為________。6．(2019·全國(guó)卷Ⅱ，26(3))立德粉(ZnS·BaSO4)成品中S2－的含量可以用“碘量法”測(cè)得。稱(chēng)取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25．00 mL 0．100 0 mol·L－1的I2－KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5 min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過(guò)量的I2用0．100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)式為I2＋2S2O===2I－＋S4O。測(cè)定時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積V mL。終點(diǎn)顏色變化為________________，樣品中S2－的含量為__________________(寫(xiě)出表達(dá)式)。　　　　　　高考要求能根據(jù)粒子的物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。預(yù)測(cè)2022年高考仍會(huì)圍繞NA、Vm的應(yīng)用范圍設(shè)置陷阱，同時(shí)又隱含對(duì)物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、可逆反應(yīng)、鹽類(lèi)的水解等知識(shí)的考查，重要命題角度有：(1)求粒子數(shù)目；(2)求共價(jià)鍵數(shù)；(3)求混合物中指定粒子數(shù)目；(4)求電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等等。同時(shí)還要注意有關(guān)滴定計(jì)算的考查會(huì)出現(xiàn)在化工流程中考查產(chǎn)品產(chǎn)率及純度的計(jì)算或以填空題考查多步反應(yīng)的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算會(huì)在綜合題中應(yīng)用阿伏加德羅定律結(jié)合“三段式”進(jìn)行計(jì)算。必備知識(shí)·整合BI BEI ZHI SHI ZHENG HE1．有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)試題的常設(shè)“陷阱”(1)氣體摩爾體積的運(yùn)用條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如25 ℃、1．01×105 Pa氣體體積，讓考生用22．4 L·mol－1進(jìn)行換算，誤入陷阱。(2)物質(zhì)的聚集狀態(tài)：22．4 L·mol－1適用對(duì)象是氣體(包括混合氣體)。命題者常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、CCl4、辛烷、汽油、SO3、C6H6、HF。但注意含四個(gè)碳以下的烴、甲醛、一氯甲烷是氣體。(3)混淆某些氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目：命題者常用一些反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目來(lái)迷惑考生，如Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)(1 mol Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子)。(4)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及微粒數(shù)目：如D2O、18O2、H37Cl。(5)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)：氣體單質(zhì)的組成除常見(jiàn)的雙原子分子外，還有單原子分子(如He、Ne)、三原子分子(如O3)等；Na2O2由Na＋和O構(gòu)成，而不是Na＋和O2－，苯中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵等。(6)物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如白磷(31 g白磷含1．5 mol P—P鍵)、金剛石(12 g金剛石含2 mol C—C鍵)、晶體硅及晶體SiO2(60 g二氧化硅晶體含4 mol Si—O鍵)。(7)電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化：弱電解質(zhì)CH3COOH、HClO等部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO數(shù)目減小；Fe3＋、Al3＋、CO、CH3COO－等因發(fā)生水解使該種粒子數(shù)目減少；Fe3＋、Al3＋、CO等因發(fā)生水解而使溶液中陽(yáng)離子或陰離子總數(shù)增多等。2．物質(zhì)的量濃度的多角度計(jì)算(1)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算①熟記物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的基本橋梁公式n＝＝＝＝cV；②物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算c＝或w＝(2)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的兩大規(guī)律①質(zhì)量守恒定律a．化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量相等。b．稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不變。②電荷守恒規(guī)律溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。關(guān)鍵能力·突破GUAN JIAN NENG LI TU PO　　　　　　　　　　　考點(diǎn)一　阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用角度　氣體摩爾體積的適用條件典例1?。?/span>(2021·重慶模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．常溫常壓下，20 g 2H2O含有氧原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44．8 L CS2含有的分子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33．6 L一氯甲烷和二氯甲烷混合物中含有原子的數(shù)目為5NAD．1．12 L Cl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．1 NA 方法技巧氣體摩爾體積使用條件考查的解題方法注意氣體摩爾體積的使用條件，注重“兩看”，排除干擾。一看：氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 ℃、101 kPa)。二看：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)是否是氣態(tài)。常見(jiàn)干擾物質(zhì)：①無(wú)機(jī)物Br2、SO3、H2O、HF等；②有機(jī)物中碳原子數(shù)大于4的烴，如苯、己烷等；③有機(jī)物中烴的衍生物CCl4、氯仿、乙醇等(CH3Cl、HCHO為氣體)。若題中給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，切勿直接判斷為錯(cuò)誤說(shuō)法，氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，可直接計(jì)算。〔類(lèi)題通關(guān)〕1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L苯中含有分子的數(shù)目為0．5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L SO2中含有的SO2分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，35．5 g氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，22．4 L NO2和CO2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA2．(2021·漳州模擬)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)A．2．3 g金屬鈉與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O與Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．1NAB．常溫常壓下，等物質(zhì)的量的N2和CO所含的分子數(shù)均為NAC．1 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)等于NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24 L CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0．4NA角度　物質(zhì)的微觀組成與結(jié)構(gòu)典例2(2021·成都模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．30 g C2H6中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為7NAB．12 g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAC．P4分子的空間構(gòu)型為正四面體形，因此1 mol P4分子中含有4NA個(gè)共價(jià)鍵D．7．8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有陰離子的數(shù)目為0．1NA規(guī)律方法常見(jiàn)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)考查的解題方法記常見(jiàn)物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)，突破陷阱。(1)記常見(jiàn)微粒(分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、電荷等)的數(shù)目，如Ne(稀有氣體均為單原子分子)、H2O和D2O、CH4、—OH和OH－(質(zhì)子數(shù)相同電子數(shù)不同)。(2)記常見(jiàn)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如幾種常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)鍵數(shù)目：1 mol物質(zhì)金剛石石墨SiSiO2化學(xué)鍵的物質(zhì)的量(mol)碳碳鍵：2碳碳鍵：1．5硅硅鍵：2硅氧鍵：41 mol物質(zhì)白磷H2O2烷烴CnH2n＋2化學(xué)鍵的物質(zhì)的量( mol)磷磷鍵：6氧氫鍵(極性鍵)：2氧氧鍵(非極性鍵)：1總數(shù)：3n＋1碳?xì)滏I：2n＋2碳碳鍵：n－1 (3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO和C2H4等。(4)記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、單烯烴和環(huán)烷烴等。等質(zhì)量的乙烯和丙烯所含原子數(shù)、碳原子數(shù)、氫原子數(shù)、共用電子對(duì)數(shù)分別相等，但分子數(shù)、物質(zhì)的量、相同狀況下體積均不同。〔類(lèi)題通關(guān)〕1．(2021·連云港模擬)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．10 g CaCO3和KHCO3的固體混合物所含陽(yáng)離子大于0．1NAB．30 g二氧化硅中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為NAC．1 mol Na被完全氧化生成Na2O，失去NA個(gè)電子D．1 L 1 mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO－的數(shù)目為NA2．下列說(shuō)法中正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)A．O2－的電子式為[∶∶]2－，則O2－核外有8個(gè)電子B．1 mol NH4Cl中含有的H—Cl鍵的數(shù)目為NAC．CrO5中Cr元素的化合價(jià)為＋6價(jià)，每個(gè)CrO5分子中存在兩個(gè)過(guò)氧鍵D．20 g Na2O和Na2O2的混合物中，所含陰陽(yáng)離子數(shù)目之比無(wú)法確定角度　氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目典例3(2021·柳州模擬)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．23 g Na在氧氣中充分燃燒生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．5．6 g Fe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．3NAC．1 mol FeBr2與22．4 Cl2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．一定條件下，0．1 mol鐵與足量水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3NA方法技巧三步確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目〔類(lèi)題通關(guān)〕(2021·攀枝花模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．0．5 mol O2與一定量的Na完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2．0NAB．0．1 mol Fe和0．1 mol氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3NAC．將6．72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3NAD．反應(yīng)2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2中，每生成0．2 mol SO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1．2NA角度　溶液中微粒數(shù)目的判斷典例4(2021·廈門(mén)模擬)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．將1 mol NH3完全溶于水，所得溶液中N(NH3·H2O)＋N(NH)＝NAB．向1 L 0．1 mol/L NaCN溶液中加入適量HCN使溶液呈酸性，則溶液中CN－的數(shù)目小于0．1NAC．將0．1 mol Cl2通入到足量的水中，溶液中Cl－、HClO、ClO－微?？倲?shù)為0．2D．25 ℃時(shí)，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中Ba2＋數(shù)目為0．05 NA題后反思審準(zhǔn)題目“要求”，是突破該類(lèi)題目的關(guān)鍵(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱電解質(zhì)或能水解的“弱離子”，如1 L 1 mol·L－1的乙酸或1 L 1 mol·L－1乙酸鈉溶液中CH3COO－數(shù)目均小于NA。(2)題目中是否指明了溶液的體積，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液體積未知而無(wú)法求算H＋的數(shù)目。(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0．1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0．1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。〔類(lèi)題通關(guān)〕1．(2021·湖南適應(yīng)性測(cè)試)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．常溫常壓下，22．4 L CH4含有電子數(shù)為10 NAB．6 g CH3COOH 分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為0．8 NAC．1 L 0．1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中含CO數(shù)為0．1 NAD．密閉容器中2 mol SO2與1 mol O2 反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為2 NA2．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．常溫常壓下，11．2 L SO2含有的氧原子數(shù)小于NAB．0．1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0．4NAC．10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0．2NAD．100 mL 0．1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是0．01NA角度　隱含可逆反應(yīng)的判斷典例5(2021·武漢模擬)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L O2和22．4 L NO在密閉容器中充分混合后，氣體分子總數(shù)小于NAB．7．1 g Cl2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．1NAC．100 mL 0．1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有的Fe2＋數(shù)目為0．01NAD．一定條件下，1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA〔類(lèi)題通關(guān)〕1．(2021·銀川模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．1 mol石墨中含有4NA個(gè)C—C鍵B．5．6 g Fe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．2NAC．在含SO的數(shù)目為NA的Na2SO3溶液中，含有Na＋的數(shù)目為2NAD．常溫下，pH＝12的NaClO溶液中由水電離出的OH－的數(shù)目為0．01NA2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NAB．100 g 17%的氨水溶液中含有的NH3分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44．8 L NO與22．4 L O2反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0．1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．1NA考點(diǎn)二　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析角度　溶液的配制及誤差分析典例1(高考題組合)下列說(shuō)法中正確的是______。(1)稱(chēng)取KMnO4固體0．158 g，放入100 mL容量瓶配制濃度為0．010 mol·L－1 KMnO4溶液(2)配制0．400 0 mol·L－1的NaOH溶液：稱(chēng)取4．0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容(3)稱(chēng)取2．0 g NaOH固體，先在托盤(pán)上各放1張濾紙，然后在右盤(pán)上添加2 g砝碼，左盤(pán)上添加NaOH固體。(4)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁(5)用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(6)用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。易錯(cuò)點(diǎn)撥一定濃度溶液配制“三提醒”(1)配制步驟→→→→→→→(→)(2)配制過(guò)程中所需要的主要儀器：量筒或托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；(3)定容操作要規(guī)范、明確不規(guī)范操作所造成的誤差。〔類(lèi)題通關(guān)〕1．(2021·濰坊模擬)下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是(　　)A．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小B．用容量瓶配置溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿液緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小2．下列說(shuō)法中正確的是(　　)A．移液時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端應(yīng)該靠在刻度線上方B．配制1 L 0．1 mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱(chēng)量5．85 g NaCl固體C．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L－1)通常需要用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等儀器D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，若溶解后立即移液、定容，所得溶液濃度偏高角度　有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算典例2(2021·福州模擬)20 ℃時(shí)有a g硫酸銅溶液V mL，將溶液蒸發(fā)掉b g水后恢復(fù)到20 ℃，恰好全部生成硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)，則下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是(　　)A．原硫酸銅溶液的密度為ρ＝ g·cm－3B．生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為n(CuSO4·5H2O)＝ molC．原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)＝ mol·L－1D．原硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(CuSO4)＝%規(guī)律方法(1)氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，則c＝ mol·L－1。(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算c＝(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1，ρ為溶液的密度/g·cm－3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量/g·mol－1)。〔類(lèi)題通關(guān)〕1．(2021·邯鄲模擬)36．5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1 g·mL－1B．所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子C．36．5 g HCl氣體占有的體積為22．4 LD．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w＝2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得溶液(密度為0．915 g·cm－3)。該溶液中氨水的物質(zhì)的量濃度為12．0 mol·L－1，試計(jì)算：(1)該氨水中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。(2)1體積水需吸收________體積氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)可制得上述氨水。(3)取 mL的上述氨水，稀釋到5a mL，所得溶液中氨水的物質(zhì)的量濃度為_____________。(本題中氨水稀釋過(guò)程中的其他變化忽略不計(jì)，水的密度以1．00 g·cm－3計(jì))考點(diǎn)三　以物質(zhì)的量為核心的相關(guān)計(jì)算角度　關(guān)系式法在滴定計(jì)算中的應(yīng)用典例1(2017·全國(guó)卷Ⅱ，28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I－還原為Mn2＋，在暗處?kù)o置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O＋I2===2I－＋S4O)。回答下列問(wèn)題：(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是__________________。(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和________；蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_________及二氧化碳。(4)取100．00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為__________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為__________mg·L－1。(5)上述滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏______(填“高”或“低”)。【思維導(dǎo)引】—↓—↓—↓—思維建模利用關(guān)系式法解答連續(xù)反應(yīng)類(lèi)計(jì)算題(1)應(yīng)用原理關(guān)系式是表示兩種或多種物質(zhì)之間“量”的關(guān)系的一種簡(jiǎn)化式子。在多步反應(yīng)中，若第一步反應(yīng)的產(chǎn)物是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物，可以根據(jù)化學(xué)方程式，將該物質(zhì)作為“中介”，找出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間“量”的關(guān)系。(2)解題步驟—↓—↓—↓—〔類(lèi)題通關(guān)〕(2021·鹽城模擬)過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系漂白劑，化學(xué)式可表示為aNa2CO3·bH2O2?，F(xiàn)將一定質(zhì)量的過(guò)碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量MnO2粉末，充分反應(yīng)后生成672 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。反應(yīng)后的混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100 mL溶液A?，F(xiàn)向三份體積為10 mL、濃度為c mol/L的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應(yīng)后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢ滴加溶液A的體積/mL10．020．030．0生成氣體的體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)89．6179．2224 (1)計(jì)算稀硫酸的物質(zhì)的量濃度____________。(2)通過(guò)計(jì)算確定過(guò)碳酸鈉的化學(xué)式____________。(3)工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w(活性氧)＝×100%]來(lái)衡量過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣，13%以上者為優(yōu)等品?，F(xiàn)將0．2 g某廠家生產(chǎn)的過(guò)碳酸鈉樣品(所含雜質(zhì)不參與后面的氧化還原反應(yīng))溶于水配成溶液，加入15．0 mL 1 mol/L硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉試液，用0．1 mol/L Na2S2O3溶液滴定到藍(lán)色恰好消失時(shí)，共消耗30．00 mL，試計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)等品____________。(已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)角度　熱重分析計(jì)算典例2在空氣中加熱Co(OH)2，使其轉(zhuǎn)化為鈷的氧化物。加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．a→b是Co(OH)2是失水過(guò)程，為分解反應(yīng)B．b→c發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，也是分解反應(yīng)C．c處代表的物質(zhì)是Co3O4D．整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)為6Co(OH)2＋O22Co3O4＋6H2O方法技巧解答熱重分析試題的常用方法(1)設(shè)晶體為1 mol。(2)失重一般是先失水，再失非金屬氧化物。(3)計(jì)算每步的m剩余，×100%＝固體殘留率。(4)晶體中金屬質(zhì)量不減少，仍在m剩余中。(5)失重最后一般為金屬氧化物，由質(zhì)量守恒得m(O)，由n(金屬)∶n(O)，即可求出失重后物質(zhì)的化學(xué)式。〔類(lèi)題通關(guān)〕為研究一水草酸鈣(CaC2O4·H2O)的熱分解性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)取36．50 g樣品加熱，樣品的固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示：(1)300 ℃時(shí)殘留固體的成分為__________,900 ℃時(shí)殘留固體的成分為_________。(2)通過(guò)計(jì)算求出500 ℃時(shí)固體的成分及質(zhì)量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。預(yù)測(cè)精練·提能YU CE JING LIAN TI NENG　　　　　　　　　　　 1．(2021·河北適應(yīng)性測(cè)試)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．1 mol氮?dú)夥肿又泻?/span>π鍵的數(shù)目為2NAB．1 mol氬氣分子中含有原子的數(shù)目為NAC．1 mol氯化鈉中含有Na＋的數(shù)目為NAD．1 mol白磷中含有P—P共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA2．(2021·湖北適應(yīng)性測(cè)試)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．1 mol H2S分子中，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24 L環(huán)己烷的分子數(shù)為0．1NAC．1 L 0．01 mol·L－1溶液中，和的離子數(shù)目之和為0．01NAD．電極反應(yīng)LiFePO4－xe－===xLi＋＋Li1－xFePO4，每轉(zhuǎn)移1 mol電子釋放2NA個(gè)Li＋3．(2021·寶雞模擬)下列表述正確的是(　　)A．22．4 L HCl溶于水制得1 L鹽酸時(shí)，其濃度為1 mol·L－1B．1 L 0．3 mol·L－1的CuCl2溶液中含有Cu2＋和Cl－的總物質(zhì)的量為0．9 molC．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c(Na＋)＝c(SO)，則c(K＋)＝c(Cl－)D．10 ℃時(shí)，100 mL KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時(shí)，它仍為飽和溶液4．(2021·太原模擬)過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，常溫下為白色固體，能溶于酸，難溶于水、乙醇，且本身無(wú)毒，不污染環(huán)境，某實(shí)驗(yàn)小組制備CaO2過(guò)程如下。Ⅰ．制備CaO2·8H2O利用反應(yīng)Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH，在堿性環(huán)境下制取CaO2·8H2O的裝置如圖：(1)CaO2的電子式為____________________。(2)寫(xiě)出甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。(3)儀器A的名稱(chēng)為__________；儀器B的作用是____________。(4)乙中反應(yīng)溫度需控制在0 ℃左右的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·8H2O的產(chǎn)率和________________________。(5)反應(yīng)結(jié)束后，分離提純CaO2·8H2O的過(guò)程中，洗滌的操作為_______________________________________________。Ⅱ．制得產(chǎn)品并定量檢測(cè)(6)CaO2·8H2O脫水干燥即得CaO2產(chǎn)品。經(jīng)檢測(cè)知某CaO2產(chǎn)品中含有CaO2·xH2O和CaO，已知CaO2·xH2O受熱分解有CaO、O2和H2O生成。①稱(chēng)取3．248 g產(chǎn)品，加熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成268．8 mL氣體。②另取等量產(chǎn)品，溶于適量的稀鹽酸后，加入足量的Na2CO3溶液得到沉淀2．80 g，則該產(chǎn)品中CaO2·xH2O的x值為________。5．CrO3主要用于電鍍工業(yè)，做自行車(chē)、儀表等日用五金電鍍鉻的原料。CrO3具有強(qiáng)氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B點(diǎn)時(shí)剩余固體的化學(xué)式是__________。(2)加熱至A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。專(zhuān)題強(qiáng)化提升訓(xùn)練(二)1．(2021·忻州模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)A．1 mol NaHSO4晶體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為2NAB．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減輕32 g時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)為NAC．常溫下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，水電離出的H＋數(shù)目為10–9NAD．向1 L 0．1 mol·L－1鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的NH數(shù)目為0．1NA2．(2021·安慶模擬)嫦娥五號(hào)于2020年11月24日成功發(fā)射，其助燃劑為四氧化二氮。安徽華茂集團(tuán)與武漢紡織大學(xué)等單位，經(jīng)歷了無(wú)數(shù)次試驗(yàn)和攻關(guān)，最終選用兩種國(guó)產(chǎn)高性能纖維材料，成功研制出符合登月要求的第一面“織物版”五星紅旗。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)A．五星紅旗選用材料之一芳綸纖維可由對(duì)苯二甲酸和對(duì)苯二胺縮聚而成B．碳纖維和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下92 g助燃劑所含分子數(shù)為2NAD．嫦娥五號(hào)尋找并帶回的土壤中含3He,3He與4He互為同素異形體3．(2021·泰安模擬)以天然氣為原料經(jīng)由合成氣(CO、H2)制取化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。制備CH3OH的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．用1 mol CH4理論上能生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3OH 22．4 LB．等物質(zhì)的量的CH3OH和CH4，CH3OH的質(zhì)子數(shù)比CH4多8NAC．44 g CO2氣體和22 g CH4與CO的混合氣體，所含C原子數(shù)一定為NAD．用CH4制備合成氣的過(guò)程中，每生成1 mol CO，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3NA4．(2021·鄭州模擬)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．1 L 0．1 mol·L－1的AlCl3溶液中含有Al3＋的數(shù)目為0．1NAB．常溫常壓下，2．0 g HO和D2O的混合物中含有的電子數(shù)一定為NAC．常溫常壓下，31 g白磷燃燒生成P4O6時(shí)，斷裂P—P鍵的數(shù)目為NAD．0．1 mol NaHCO3晶體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0．3NA5．(2021·太原模擬)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．常溫下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水電離出的H＋數(shù)目為10－5NAB．1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAC．常溫下2．24 L N2中共用電子對(duì)數(shù)目為0．3NAD．1 L 0．1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的數(shù)目為0．1NA6．(2021·成都模擬)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．34 g H2O2中含有18NA個(gè)中子B．1 L 0．1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，陰離子數(shù)大于0．1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L CH4和C2H4的混合氣體中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAD．足量Fe與1 mol Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA7．(2021·保定模擬)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．銅與濃硝酸充分反應(yīng)生成22．4 L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．4．6 g Na完全與水反應(yīng)，生成共價(jià)鍵0．1NAC．Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，說(shuō)明1 mol Al(OH)3電離出H＋數(shù)為NAD．101 kPa、120 ℃時(shí)，7．8 g C6H6燃燒所得氣體分子數(shù)一定為0．9NA8．(2021·滄州模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．6．0 g正丙醇中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為NAB．0．1 mol Cu與足量硫單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．2NAC．0．1 mol/L的NaCl溶液中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)共有0．2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L由甲烷和乙烯組成的混合氣體中所含氫原子數(shù)為2NA9．(2021·太原模擬)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(　　)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>實(shí)驗(yàn)過(guò)程A配制0．400 0mol·L－1的NaOH溶液稱(chēng)取4．0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生產(chǎn)的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃鹽酸D檢驗(yàn)SO向溶液中滴加HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 10．(2021·佛山模擬)氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，可用作LED的基質(zhì)材料，通過(guò)等離子法由SiH4(沸點(diǎn)－111．9 ℃)與氨氣反應(yīng)制取的方程式如下：3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．常溫常壓下，1．8 g SiH4所含質(zhì)子的數(shù)目為3．2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4．48 L NH3和H2的混合氣體所含分子總數(shù)為0．2NAC．NA個(gè)NH3分子溶于1 L的水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1D．當(dāng)生成1 mol Si3N4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA11．(2021·福州模擬)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(　　)A．(b－a)/V mol·L－1 B．(2b－a)/V mol·L－1C．2(2b－a)/V mol·L－1 D．2(b－a)/V mol·L－112．(2021·南陽(yáng)模擬)下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述中正確的是(　　)A．0．3 mol/LNaCl溶液中含有Na＋和Cl－總物質(zhì)的量為0．6 molB．當(dāng)1 L水吸收22．4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol/L，只有當(dāng)22．4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol/LC．10 ℃時(shí)0．35 mol/L的KCl飽和溶液100 mL，蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的濃度仍為0．35 mol/LD．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物質(zhì)的量濃度相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同13．(2021·濟(jì)南模擬)1．76 g銅鎂合金完全溶解于50 mL、密度為1．40 g·cm－3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到1 792 mL NO2和224 mL N2O4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的10．0 mol·L－1NaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14．0 mol·L－1B．加入NaOH溶液的體積是60 mLC．反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0．08 molD．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3．46 g14．(2021·西安模擬)雄黃(As4S4，)與雌黃(As2S3)在古代均曾入藥。二者可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化；NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．1 mol雄黃(As4S4)分子中，含有S－S非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NAB．反應(yīng)Ⅰ每生成22．4 L SO2氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為7NAC．反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)生1 mol雌黃時(shí)，消耗H2S分子的數(shù)目為3NAD．1 L 1 mol/L NaH2AsO3溶液中，Na＋、H2AsO、AsO數(shù)目之和為2NA15．84消毒液能有效滅殺新冠肺炎病毒等，某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶84消毒液，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息：含25% NaClO、1 000 mL、密度1．19 g·cm－3，稀釋后使用。請(qǐng)根據(jù)信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)該84消毒液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(2)該同學(xué)取100 mL該84消毒液，加入10 000 mL水進(jìn)行稀釋?zhuān)♂尯蟮娜芤褐?/span>c(Na＋)＝__________mol·L－1。(假設(shè)稀釋后溶液密度為1．0 g·cm－3)(3)該同學(xué)參閱該84消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C．利用購(gòu)買(mǎi)的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱(chēng)量的NaClO固體質(zhì)量為143．0 g

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