?鐵人中學(xué)2021級(jí)高一學(xué)年上學(xué)期月考考試
化學(xué)試題

試題說明：1、本試題滿分100分，答題時(shí)間90分鐘。
2、 請(qǐng)將答案填寫在答題卡上，考試結(jié)束后只交答題卡。
3、 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 P：31 I：127 Na：23 Fe：56 Cu：64 K：39 Mn：55 Cr：52


第Ⅰ卷 選擇題部分

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，1-10題每小題2分，11-20題每小題3分，共50分。）
1. 朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘……光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是（ ）
A．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．霧是一種膠體，膠粒帶相同電荷
C．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為10-9～10-7m之間
D．空氣中的小水滴顆粒的布朗運(yùn)動(dòng)
2．下列說法正確的是（ ）
A．AgCl難溶于水，故AgCl不是電解質(zhì)
B．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以硫酸溶液的導(dǎo)電性大于醋酸溶液的導(dǎo)電性
C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨別依據(jù)是水溶液是否導(dǎo)電
D．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，但CO2是非電解質(zhì)
3. 下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的是（　　）
選項(xiàng)
酸
堿
鹽
氧化物
電解質(zhì)
A
硝酸
純堿
火堿
過氧化氫
銅
B
醋酸
純堿
火堿
干冰
氯化鋁
C
硫酸
火堿
純堿
水
硫酸鋇
D
鹽酸
氧化鈣
氯化鈉
氧化鎂
氨水
4．納米材料是指在三維空間中至少有一維處于納米尺寸，納米碳就是其中的一種。下列有關(guān)納米碳的說法正確的是（ ）
A．納米碳易燃燒，產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁
B．納米碳屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．納米碳是一種新的化合物
D．納米碳與金剛石是碳元素的同素異形體，性質(zhì)相同
5．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ）
A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．2H2O+2Na=2NaOH+H2↑ D．2H2OO2↑+2H2↑
6．實(shí)驗(yàn)室需要配制只含選項(xiàng)中離子且各離子的個(gè)數(shù)均相等的溶液，能配制成功的是（ ）
A．Al3+、NO3—、K+、SO42— B．Cu2+、Ba2+、SO42—、CO32—
C．OH—、Cl—、NH4+、Na+ D．Mg2+、Na+、SO42—、NO3—
7．已知A、B、C、D、E均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：
①A→B+NaCl②B+H2O→C+H2③D+NaOH→A+B+H2O④E+NaOH→B+C+H2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由高到低的順序是（　?。?br /> A．D、A、B、E、C B．C、E、B、D、A
C．A、D、B、E、C D．C、E、D、B、A
8．下列各組物質(zhì)在溶液中發(fā)生反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（ ）
A．Cu(OH)2與鹽酸，Cu(OH)2與醋酸
B．NaHCO3溶液與鹽酸，Na2CO3溶液與鹽酸
C．石灰石與硝酸反應(yīng)，石灰石與鹽酸
D．BaCl2溶液與Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
9．氧化亞銅(Cu2O)主要用于制造船底防污漆。已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與H+發(fā)生反應(yīng)為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。現(xiàn)將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有關(guān)說法不正確的是（ ）
A．如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，說明CuO已分解
B．樣品與酸反應(yīng)中Cu2O既為氧化劑又是還原劑
C．高溫條件下，穩(wěn)定性：Cu2O>CuO
D．Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，該反應(yīng)中Cu為還原產(chǎn)物
10．下列離子方程式書寫不正確的是（ ）
A．碳酸鈣中加入鹽酸∶CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
B．氧化銅與硫酸反應(yīng)∶CuO+2H++SO42—CuSO4↓+H2O
C．硫酸鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液∶Ba2++SO42—BaSO4↓
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳∶Ca2++2OH—+CO2CaCO3↓+H2O
11．硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，若反應(yīng)中N2系數(shù)為1，則該反應(yīng)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的系數(shù)之比是（ ）
A．1∶3 B．3∶1 C．3∶2 D．4∶3
12．實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，其中KClO3→Cl2、KMnO4→Mn2+、K2Cr2O7→Cr3+。若制取等質(zhì)量的Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少的是（ ）
A．MnO2 B．KMnO4 C．KClO3 D．K2Cr2O7
13．圖a～c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)（X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負(fù)極相連）微觀示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．圖示中代表的離子是氯離子
B．圖a中氯化鈉固體不能導(dǎo)電
C．圖b表示熔融的NaCl能導(dǎo)電
D．圖c表示帶負(fù)電荷的水合氯離子向與電源負(fù)極相連的電極移動(dòng)
14．已知I—、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性順序?yàn)镠2O2A3+
D．X2+是XO4—的還原產(chǎn)物
19．已知溴單質(zhì)在水溶液中呈橙黃色，某中性含Na+的溶液中可能還存在NH4+、Fe2+、Br—、CO32—、I—、SO32—六種離子中的一種或幾種。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此可以推知該溶液中肯定不存在的離子是（　?。?br /> A．NH4+、Br—、CO32—
B．NH4+、I—、SO32—
C．Fe2+、I—、SO32—
D．Fe2+、CO32—、I—
20．I—具有還原性，加碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I—、I2、IO3—在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是（ ）

A．生成等質(zhì)量的碘，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2∶5
B．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IO3—>I2
C．用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗(yàn)食鹽是否加碘(I2遇淀粉呈藍(lán)色)
D．途徑Ⅲ反應(yīng)的離子方程式：3Cl2+I—+3H2O=6Cl—+IO3—+6H+

第Ⅱ卷 非選擇題部分

二、非選擇題（共4小題，共50分）
21.（14分）Ⅰ．以下為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)：①NaOH溶液②銅絲③蔗糖晶體④無水乙醇⑤稀硫酸⑥SO3⑦氨水⑧液態(tài)H2S⑨硫酸鋇晶體⑩熔融NaCl?干冰?HCl氣體?KHSO3溶液
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________（填序號(hào)，下同）；
（2）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是________；
（3）上述狀態(tài)下屬于非電解質(zhì)的是_______；
（4）寫出物質(zhì)?的電離方程式_______；
（5）⑤和⑦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
Ⅱ．按要求填空：
（1）Fe(OH)3膠體是中學(xué)常見的膠體，它的制備方法為 ；制備的化學(xué)方程式為___________。
（2）在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72—還原為Cr3+，該過程的離子方程式為 。
（3）已知A2On2－可將B2－氧化為B單質(zhì)，A2On2－則被還原為A3+，又知n個(gè)A2On2－與3n個(gè)B2－恰好完全反應(yīng)，則A2On2－中的n值為_______。
22．（11分）Ⅰ．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制?。ㄎ磁淦剑?br /> Fe(OH)3+ +NaClO→Na2FeO4+NaCl+H2O
（1）該反應(yīng)中氧化劑是_______（填化學(xué)式），_______元素被氧化（填元素符號(hào)）。
（2）將下面方程式配平并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：
￡Fe(OH)3+￡ +￡NaClO=￡Na2FeO4+￡NaCl+￡H2O
Ⅱ．高錳酸鉀（KMnO4）和過氧化氫（H2O2）是兩種常見的氧化劑。
（1）下列物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________（填字母）。
a．臭堿（Na2S）　　b．小蘇打（NaHCO3） c．水玻璃（Na2SiO3溶液）
（2）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，參與反應(yīng)的微粒共有六種：O2、MnO4—、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。
①該反應(yīng)中應(yīng)選擇的酸是________（填字母）。
a．鹽酸 b．濃硫酸 c．稀硫酸 d．稀硝酸
②該反應(yīng)的離子方程式為 。
③上述反應(yīng)中，當(dāng)有n個(gè)氧化產(chǎn)物生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為_______e-。
23.（13分）Ⅰ．有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示:
①A+BC+E ②C+NaOH藍(lán)色沉淀D+F
③DA+E ④F+Ba(NO3)2白色沉淀+NaNO3
請(qǐng)回答下列問題。
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
B　　　　　，D　　　　　，F(xiàn)　　　　　。?
（2）寫出②反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。?
Ⅱ．現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中試劑X的化學(xué)式_______。
（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______(填操作名稱)。
（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量Na2CO3溶液后生成沉淀C為______________ 。
（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有_______雜質(zhì)(填化學(xué)式，下同)。為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的_______。
（5）在①步操作中如何證明所加的BaCl2溶液已過量，請(qǐng)寫出具體操作 。
24.（12分）在肉制品加工中，常使用亞硝酸鈉作發(fā)色劑，但必須嚴(yán)格控制亞硝酸鈉的用量，以確保使用安全。亞硝酸鈉也是一種常見的水污染物，在工業(yè)廢水中亞硝酸鹽的含量較高，如不做處理排放在環(huán)境中，對(duì)人體、水生物有毒害作用。已知某一反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物共六種：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI，該反應(yīng)中NaNO2只發(fā)生還原反應(yīng)。
（1）已知HI和HCl化學(xué)性質(zhì)相似，該反應(yīng)的離子方程式為__________。
（2）HI在（1）反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是____________________。
（3）在（1）反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的系數(shù)之比為__________。
（4）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒，區(qū)別NaNO2和食鹽的實(shí)驗(yàn)操作方法和預(yù)期現(xiàn)象是 。
（5）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，誤食 NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+而中毒，服用維生素C可以解除NaNO2引起的中毒。下列關(guān)于上述中毒、解毒過程的說法中正確的是______。
A．中毒過程N(yùn)aNO2 是還原劑 B．解毒過程維生素 C 是還原劑
C．解毒過程，維生素 C 能把 Fe2+氧化 Fe3+ D．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)
（6）某同學(xué)把氯氣通入到FeI2溶液中，當(dāng)氧化劑與還原劑系數(shù)之比為5:4時(shí)，該反應(yīng)的離子方程
式為 。
（7）工業(yè)廢水中亞硝酸鹽的處理這一研究已有很久的歷史了，其中化學(xué)還原法是利用加NH4Cl進(jìn)行處理含亞硝酸鹽的廢水，轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)進(jìn)行排放。該處理方法的離子方程式為__________。

鐵人中學(xué)2021級(jí)高一學(xué)年上學(xué)期月考考試
化學(xué)試題答案
一、 選擇題
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
D
C
A
B
D
B
題號(hào)
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
B
A
C
D
D
題號(hào)
15
16
17
18
19
20

答案
C
D
D
B
C
A


二、 非選擇題
21.（14分）
Ⅰ.(1)①②⑤⑦⑩? 1分
(2)⑧⑨? 1分
(3)③④⑥? 1分
(4)KHSO3=K++HSO3- 1分
(5)H++NH3·H2O=NH4++H2O 2分
Ⅱ．(1)向沸水中逐滴加入5-6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，可得到Fe(OH)3膠體 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3HCl 各2分
(2) Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2分
(3) 7 2分

22.（11分）
Ⅰ．（1） NaClO Fe 各1分
（2） 3分（配平2分，電子轉(zhuǎn)移1分）
Ⅱ．(1) a 1分
（2）①c 1分 ②2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ 2分 ③2n 2分
23.（ 13分）
Ⅰ．（1）H2SO4 Cu(OH)2 Na2SO4 各1分
（2） Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 2分
Ⅱ．（1）AgNO3 1分
（2）過濾 1分
（3） BaCO3 Ag2CO3 2分 （寫對(duì)一個(gè)給 1分）
（4）Na2CO3 1分 HNO3 1分
（5）取混合溶液的上層清液少量于試管中，用膠頭滴管繼續(xù)滴加少量BaCl2溶液，如無明顯現(xiàn)象，則證明所加的BaCl2已過量 2分

24. （12分）
（1） 2NO2-+4H++I-═2NO↑+I2+2H2O 2分
（2）還原性和酸性 （1分，漏寫不給分）
（3）1:2 1分
（4）取少量的固體于試管中，加一定量的水溶解，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的試管是NaNO2
，無氣泡產(chǎn)生的是NaCl。 2分（取少量的固體于試管中，加一定量的水溶解，再加入硝酸銀和稀硝酸，生成白色沉淀的試管是NaCl，另一試管是NaNO2．其他答案合理也可給分）
（5）BD （2分，寫對(duì)一個(gè)給1分）
（6）5Cl2+8I-+2Fe2+= 10Cl-+4I2+2Fe3+ 2分
（7）NO2- + NH4+ = N2↑＋2H2O 2分





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