2020-2021學(xué)年度第二學(xué)期高二期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)（選修）參考答案與評(píng)分建議選擇題（本題包括13小題，每題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)12345678910111213答案DABCBDBDBACBD非選擇題（包括4大題，共69分。除特殊說明外每空2分，其他合理答案均給分）14.（14分）（1）四面體，sp3（2）4.15×10-7mol·L－1（3）①防止倒吸或堵塞（2分）；便于觀察氣泡，以調(diào)整氣體流速（1分）。②（3分）③Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在15.（14分）（1）1s22s22p63s23p63d34s2 或[Ar]3d34s2；（2）溶液變?yōu)闇\紅色，且振蕩后不褪色；（3）2MnO + 5NO + 6H+ = 5NO + 2Mn2+ + 3H?O；（3分）（4）n(V2O5)= 25.0 mL×10-3L/mL×0.0200 mol·L-1/2= 2.5×10-4 mol       （2分）ω(V2O5)=2.5×10-4 mol×10×182 g ·mol-1 / 0.500 g×100% = 91.0%        （2分）或ω（V2O5）== 91.0%；（4分）符合要求  （1分）（僅有結(jié)論而無過程，不得分）（5）偏大（2分）16.（17分）（1）BD （2）329.3    （3）①c .> b > a ；一定溫度下，n(CO2)/n(CH4)越大，反應(yīng)Ⅱ消耗的H2越多，生成的 CO越多，n(H2)/n(CO)值越小。②反應(yīng)I、Ⅱ均為吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)I、Ⅱ均向正反應(yīng)方向移動(dòng)；升溫對(duì)反應(yīng)Ⅱ的促進(jìn)作用大于反應(yīng)I（或溫度升高，反應(yīng)Ⅱ的催化效果比反應(yīng)I大。）（4）CH4 － 2e－ + O2－= CO + 2H2（2分）；流速過快，CH4在電極表面停留時(shí)間短，反應(yīng)不完全；流速過慢，CH4可能轉(zhuǎn)化為H2O與CO2。（共3分，只答出一點(diǎn)得1分）。17.（16分）（1）C（1分）K2FeO4將三價(jià)砷氧化為五價(jià)砷，5H2O + 2FeO2－4 + 3AsO3－ 3 = 2FeAsO 4↓ + AsO3－ 4 + 10OH－五價(jià)砷的毒性更低，生成的FeAsO4溶解度小，更易除去；理論上反應(yīng)生成的Fe3+與AsO3－ 4的物質(zhì)的量之比為2∶3，使AsO3－ 4沉淀需要補(bǔ)充Fe3+。（4分）（2）①pH升高，高鐵酸鉀氧化性減弱，AsO3－ 4濃度減小，砷去除率降低；②pH降低，高鐵酸鉀不穩(wěn)定分解，FeO2－4濃度降低，砷去除率降低（或答pH降低使FeAsO 4溶解亦可）。（3）①  ②  S2O2－8作為氧化劑，先在鐵表面與鐵反應(yīng)生成Fe2+和SO2－4，S2O2－8+ Fe = 2SO2－4+ Fe2+；S2O2－8繼續(xù)與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和SO－4· ，S2O2－8 + Fe2+ = Fe3+ + SO－4·  + SO2－4（3分，用文字或者方程式正確表述均可）    

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