江蘇省蘇州實驗中學(xué)教育集團2020至2021學(xué)年高二第二學(xué)期期中測試                        高二化學(xué)2021.4（本卷共計100分，考試時間75分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  Mg 24  Cl 35.5  As75選 擇 題（42分）選擇題：本題包括14小題，每小題3 分，共計42 分。每小題只有一個選項符合題意。1．開發(fā)和使用新型能源，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境。下列能量轉(zhuǎn)化過程中，會大量排放溫室氣體的是A．太陽能發(fā)電       B．燃煤發(fā)電   C．水力發(fā)電        D．氫氧燃料電池放電2．室溫下，下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、Cl－B．能使甲基橙變紅的溶液中：Ca2＋、Al3＋、CH3COO－、ClO－C．＝1×10－1 mol·L－1的溶液中：Fe3＋、K＋、NO、Cl－D．由水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、CO、SO3．右圖表示 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)生成氣態(tài)水或液態(tài)水的過程中能量的變化，下列說法正確的是A．鍵能4E(H－O)＞[2E(H－H)＋E(O＝O)]B．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ · mol－1C．2H2(g)＋O2(g)＝4H(g)＋2O(g)的過程會放出能量D．使用催化劑后，反應(yīng)的?H減小4．通過以下兩步反應(yīng)可實現(xiàn)NH4Cl分解產(chǎn)物的分離。NH4Cl(s)＋MgO(s) NH3(g)＋Mg(OH)Cl(s)   ΔH＝+61.34kJ·mol?1Mg(OH)Cl(s)HCl(g)＋MgO(s)    ΔH＝+97.50kJ·mol?1下列說法不正確的是A．MgO是NH4Cl分解反應(yīng)的催化劑B．兩步反應(yīng)的ΔS均大于0C．反應(yīng)NH4Cl(s)＝NH3(g)＋HCl(g)的ΔH＝+158.84 kJ·mol?1D．5.35 g NH4Cl完全分解理論上可獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl約2.24 L閱讀下列資料，完成第5~6題。碳單質(zhì)可應(yīng)用于脫硝。向容積為2 L的密閉容器中加入炭（足量）和NO，模擬發(fā)生脫硝反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)測得不同溫度下，NO的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示：5．T1時，下列條件能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．2v(NO)正＝v(N2)逆B．氣體的密度不再發(fā)生變化  C．容器內(nèi)的氣體的壓強不再發(fā)生變化  D．N2和CO2的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生變化6．下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)ΔH>0B．縮小容器體積可提高NO轉(zhuǎn)化率C．正反應(yīng)速率：M＜N  D．T1時，若起始向容器中充入N2(g)和CO2(g)各1mol，平衡時，NO的體積分?jǐn)?shù)為40%7．下列各圖所示裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>圖甲圖乙圖丙圖丁A．圖甲，驗證鐵的吸氧腐蝕B．圖乙，犧牲陽極的陰極保護法C．圖丙，在鐵制品表面鍍鋅D．圖丁，測定鹽酸的pH8．一種微生物電池處理含氮（NO）廢水的裝置如下圖所示。下列說法正確的是A．電池放電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．放電時，電極B附近溶液的pH降低C．放電時的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6－24e－＋6H2O＝6CO2↑＋24H＋D．理論上，電極A每消耗1mol C6H12O6，電極B處生成1mol N29．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化B．圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1C．圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)， O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系10．下列有關(guān)說法正確的是A．若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會導(dǎo)致銅線更快被氧化B．反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自發(fā)進行，是因為△H<0C．常溫下，向0.1 mol·L－1 氨水中通入少量HCl，溶液中減小D．乙酸乙酯的水解反應(yīng)，加入NaOH溶液會使平衡常數(shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
11．用0.1000 mol·L－1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL未知濃度的NaOH溶液，下列說法正確的是A．可以用右圖所示的裝置及操作進行滴定B．指示劑可以使用紫色石蕊C．滴加鹽酸的速度應(yīng)保持勻速，且需不斷搖蕩錐形瓶D．若滴加鹽酸的滴定管滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，則所測NaOH溶液濃度偏大12．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向鋅粒和稀硫酸反應(yīng)的試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，氣體生成速率加快CuSO4是鋅和稀硫酸反應(yīng)的催化劑B向5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，充分反應(yīng)中向其中滴加KSCN溶液，溶液變紅反應(yīng)2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2具有限度C向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，振蕩，濁液變澄清酸性：苯酚>碳酸D向0.1 mol·L－1的HCOOH中加水稀釋，溶液pH增大HCOOH是弱酸13．一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5 min時到達(dá)平衡。容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列說法中正確的是 A．容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v (CO)＝0.16 mol·L–1·min–1B．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol D．若起始時向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%14．在恒壓、H2和CO2的起始濃度一定的條件下，用不同Mg含量的催化劑Ni/xMg（x值越大表示Mg含量越大）催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下反應(yīng)：4H2(g)＋CO2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g)的CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)4H2(g)＋CO2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH >0 B．延長W點的反應(yīng)時間可提高CO2的轉(zhuǎn)化率C．相同條件下催化劑中Mg的含量越高催化效率越高D．使用合適的催化劑有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率
非選擇題（58分）15．(13分)空氣中有豐富的氮氣，科學(xué)家展開了向空氣要氨氣的系列研究。⑴已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH＝a kJ·mol－1        N2(g)＋O2(g)=2NO(g)  ΔH＝b kJ·mol－1        4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l)  ΔH＝c kJ·mol－1工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝  ▲  kJ·mol－1⑵以懸浮的納米Fe2O3作催化劑，H2O和N2為原料直接常壓電化學(xué)合成氨方面取得了突破性進展。其工作原理如圖所示：①Ni電極處發(fā)生的總反應(yīng)為：N2＋6e－＋6H2O=2NH3＋6OH－已知該反應(yīng)分為兩步，其中第二步的反應(yīng)為2Fe＋3H2O＋N2=2NH3＋Fe2O3，則第一步反應(yīng)為  ▲  。②蒙乃爾篩網(wǎng)處發(fā)生的電極反應(yīng)為：  ▲  。⑶NH3可以合成尿素，反應(yīng)為2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(g)＋H2O(g)。向一體積可變的恒壓容器中充入一定量的NH3和CO2，保持容器的溫度不變，NH3和CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如右圖所示。①起始時NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為  ▲  。②維持容器的溫度和壓強不變，向上述平衡后的容器中充入NH3(g)、CO(NH2)2(g)和H2O(g)各1 mol，則達(dá)到新平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為  ▲  。16．（17分）工業(yè)上采用高濃度含砷廢水制取As2O3。工藝流程如下：已知含砷廢水中砷元素以＋3價的形式存在。不同pH時，三價砷的物種分布如下圖所示：⑴H3AsO3第一步電離方程式H3AsO3H2AsO＋H+的電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=  ▲  （pKa1=—lgKa1），“調(diào)pH”時，控制溶液的pH＝6，“沉砷”時會生成As2S3沉淀。寫出“沉砷”時反應(yīng)的離子方程式：  ▲  。⑵“沉砷”時會發(fā)生副反應(yīng)：As2S3(s)＋3S2－(aq)2AsS(aq)，從而降低砷元素的沉淀率。為減少副反應(yīng)的發(fā)生，采取的方法是加入Na2S的同時加入少量FeSO4，生成的As2S3沉淀中會混有FeS。加入少量FeSO4能抑制副反應(yīng)的原因是  ▲  。⑶“焙燒”含少量FeS的As2S3可以得到As2O3和Fe2O3的混合物。As2O3是一種酸性氧化物，選擇合適的溶液X，將砷元素可以從混合物中浸出。寫出“浸出”反應(yīng)的離子方程式：  ▲  。⑷保持反應(yīng)溫度和溶液X的濃度不變，為提高砷元素浸出的速率，可以采取的方法有  ▲  （填兩條）。⑸利用反應(yīng)AsO43- + 2I- +2H+=AsO33- + I2 + H2O 可測定As(Ⅴ)的含量。取50 mL含As(Ⅴ)樣品，加入硫酸使溶液呈酸性，加入過量的KI。用0.1250mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定析出的碘，用去24.00 mL。試計算試樣中As(Ⅴ)的含量(以g·L-1表示)。(已知：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI)17．（13分）煙氣脫硝技術(shù)是煙氣治理的發(fā)展方向和研究熱點。（1）用NH3選擇性脫除氮氧化物，有如下反應(yīng)：6NO(g) + 4NH3(g)＝5N2(g) + 6H2O(g)  已知化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵NO中的氮氧鍵N—HN≡NO—H鍵能(kJ·mol－1)abcd則該反應(yīng)的?H＝  ▲  kJ·mol－1。（2）在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g)   ?H＝－746.8 kJ·mol－1。實驗測得：υ正＝k正?c2(NO) ?c2(CO)，υ逆＝k逆?c(N2) ?c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）①達(dá)平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)  ▲  k逆增大的倍數(shù)（填“＞”或“＜”或“＝”）。②若在1 L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡，  CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則＝  ▲  。（3）現(xiàn)利用反應(yīng)除去汽車尾氣中的NOx：C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)  ?H＝－34.0 kJ·mol－1。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率α(NO) 隨溫度的變化如圖所示。由題17圖—1可知，1050 K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是  ▲  。題17圖—1題17圖—2（4）以連二硫酸根(S2O)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如題17圖—2所示：①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為  ▲  。②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH，若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3 mol e－，則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為  ▲  mL。
18．(15分)水是生命之源，是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”。(1)關(guān)于反應(yīng)H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)，下列說法正確的是   ▲   。A．一定條件下，若觀察不到水的生成，說明該反應(yīng)不能自發(fā)進行B．該反應(yīng)設(shè)計成原電池，可將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．選用合適的催化劑，有可能使反應(yīng)在常溫常壓下以較快的速率進行(2)電滲析法淡化海水裝置示意圖如題18圖－1所示，在電場中利用膜技術(shù)可實現(xiàn)淡化海水和濃縮海水的分離（其中A為淡化海水、B為濃縮海水）。①圖中膜a應(yīng)選用   ▲   交換膜(選填“陽離子”或“陰離子”交換)。②電滲析法還可用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含AgNO3廢液時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：  ▲  。 (3)水在高溫高壓狀態(tài)下能呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當(dāng)溫度、壓強分別超過臨界溫度(374.2℃)、臨界壓強(22.1 MPa)時的水稱為超臨界水。超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。①如果水的離子積Kw從1.0×10?14增大到1.0×10?10，則相應(yīng)的電離度是原來的
   ▲   倍。②一定實驗條件下，測得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如下圖所示，其中δ為以碳元素計的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，t為反應(yīng)時間。如題18圖－2所示，乙醇的超臨界水氧化過程中，CO的分布分?jǐn)?shù)先增后降的原因是   ▲   。　　　　題18圖－2                          題18圖－3③不同溫度下乙醇的超臨界水氧化過程中CO的分布分?jǐn)?shù)隨時間變化如題18圖－3所示，則隨溫度升高，CO分布分?jǐn)?shù)峰值出現(xiàn)的時間提前，且峰值更高，其原因是   ▲   。       江蘇省蘇州實驗中學(xué)教育集團2020至2021學(xué)年高二第二學(xué)期期中測試化學(xué)試題參考答案選擇題本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意。1．B　2．C 　3．A　4．A　5．B   6．D7．A　8．C　9．B　10．D　11．B　12．C　13．C　14．D　非選擇題15．(13分)⑴(b＋－）(3分)⑵①Fe2O3＋6e－＋3H2O=2Fe＋6OH－(2分)②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑(2分)⑶①3∶1(3分)②52.94%(3分)16．（17分）⑴9.2(2分)     2H3AsO3＋3S2－＋6H＋＝As2S3↓＋6H2O(2分)⑵Fe2＋與S2－結(jié)合生成FeS沉淀，使副反應(yīng)的平衡左移(3分)⑶As2O3＋6OH－＝2AsO＋3 H2O（生成H2AsO3－或HAsO32－都對）(2分)⑷充分研磨焙燒后固體加快攪拌速率(4分)⑸Na2S2O3～1/2I2～1/2AsO43-n(Na2S2O3)= 0.1250 mol·L－1×24.00×10-3 L =3.00×10-3 moln(AsO43-)=3.00×10-3 mol ÷ 2 = 1.50×10-3 molm(As)= 1.50×10-3 mol×75 g·mol-1 = 0.1125 gAs(Ⅴ)的含量= 0.115 g÷50×10-3 L= 2.25 g·L-1(4分)17．（13分）⑴6a + 12b－5c－12d (2分)⑵①＜(2分)②1(2分)⑶1050 K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大(3分)⑷①2SO＋4H＋＋2e－＝S2O＋2H2O    (2分)②1344   (2分)18．(15分)⑴C （2分）⑵①陰離子（3分）② 4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3（2分）⑶① 100 （2分）② CO是乙醇的超臨界水氧化的中間產(chǎn)物，CO2是乙醇的超臨界水氧化的最終產(chǎn)物（3分）③隨溫度升高，乙醇氧化成CO的速率比CO氧化成CO2速率的增長幅度更大（3分） 

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