2021河南省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案

這是一份2021河南省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案，共12頁(yè)。試卷主要包含了請(qǐng)將各題答案填寫在答題卡上，本試卷主要考試內(nèi)容，可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值等內(nèi)容，歡迎下載使用。
2020~2021年度下學(xué)期河南省高二年級(jí)期末考試化學(xué)考生注意：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修1第一章至第三章、選修3、選修4、選修5。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1  C12  O16  Na23  S32  Cl35.5  K39  I127第I卷（選擇題  共42分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)與人類生活、科技發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.雞蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均為膠體B.大量使用含磷洗滌劑不會(huì)造成水體污染C.航空航天領(lǐng)域使用的碳纖維材料是一種新型有機(jī)高分子材料D.雙氧水、“84”消毒液可用作消毒劑，均利用了其氧化性2.關(guān)于物質(zhì)的分類，下列組合正確的是選項(xiàng)鹽堿性氧化物酸性氧化物純凈物ACaF2MgOSiO2藍(lán)礬BMnCl2Na2O2CO2冰水混合物CKAlO2Fe3O4NO2氯化鈉晶體DNaHSO3BaOSO3潔凈的空氣3.下列氣體的除雜方法中，能達(dá)到除雜目的的是選項(xiàng)氣體（雜質(zhì)）除雜方法ACO2（CO）點(diǎn)燃BSO2（HCl）通過(guò)飽和的碳酸鈉溶液CN2（O2）通過(guò)灼熱的碳層DCl2（H2O）通過(guò)濃硫酸4.一種燃料電池工作時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：。則該燃料電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是A. B. C. D. 5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. pH=2的溶液中：B.澄清透明的溶液中：C. 的HI溶液中：D.含有大量的溶液中：6.向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸，可發(fā)生以下反應(yīng)：。下列說(shuō)法不正確的是A.單質(zhì)S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.該反應(yīng)中稀硫酸只體現(xiàn)酸性C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D. 7. NO催化O3分解的反應(yīng)機(jī)理如下： 第一步：第二步：第三步：總反應(yīng)：其能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.三步反應(yīng)的均小于0B.第一步反應(yīng)的速率最快反應(yīng)歷程C.第二步反應(yīng)斷裂的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵D. NO改變了總反應(yīng)的反應(yīng)歷程和焓變8.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> A.蒸餾水的制備   B.氫氧化鐵膠體的制備  C.鐵鑰匙上鍍銅   D.中和熱的測(cè)定9.乙烯與HCl氣體催化加成反應(yīng)的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.第一步反應(yīng)比第二步的快B.第一步的逆反應(yīng)活化能比第二步的小C.兩步反應(yīng)的均小于0D.增大壓強(qiáng)可以使該反應(yīng)的增大10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A. 24g熔融狀態(tài)下的NaHSO4晶體中，所含離子數(shù)目為0.6NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HF的分子數(shù)目為0. 5NAC. 的NaCl溶液中，所含的數(shù)目為0. 2NAD. N2與H2在一定條件下反應(yīng)，每生成0.3mol NH3時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NA11.海水中有豐富的鋰資源，我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出利用太陽(yáng)能從海水中提取金屬鋰的技術(shù)，提取原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.裝置中的選擇性膜應(yīng)為質(zhì)子交換膜B.電子流入電極AC.不能用硫酸鋰溶液代替有機(jī)電解液D.電極B上可能發(fā)生的反應(yīng)為12.已知：室溫時(shí)，氨水的Kb為，H2S的、依次為、。下列說(shuō)法正確的是A.向NaHS溶液中滴入等體積等濃度的NaOH溶液：B.室溫時(shí)，的(NH4)2S溶液中比相同濃度的Na2S溶液中大C.室溫時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=234D. 的氨水與的NaHS等體積混合（體積變化可忽略）：13.向恒溫恒容的密閉容器中加入固體M（足量），發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)I為、反應(yīng)II為。反應(yīng)經(jīng)過(guò)t min達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得，。下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)I中，0~t min的平均反應(yīng)速率B.反應(yīng)的平衡常數(shù)C. X（g）的體積分?jǐn)?shù)為D. tmin后再加入一定量的M（s）和R（g），反應(yīng)I的逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)14.電位滴定法是根據(jù)滴定過(guò)程中指示電極電位的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度產(chǎn)生突躍，指示電極電位（ERC）也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置?，F(xiàn)利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉的含量，其電位滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.根據(jù)圖像可知，該滴定過(guò)程中不需滴加指示劑B. a點(diǎn)溶液中存在：C. b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl，此時(shí)溶液一定呈中性D.從a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小第II卷（非選擇題  共58分）二、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分，第15~17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18~19題為選考題，考生根據(jù)要求作答）（一）必考題：共43分。15.（15分）某化學(xué)興趣小組為探究CO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。I.實(shí)驗(yàn)室常用塊狀大理石和稀鹽酸制取CO2。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                           。（2）若要制取干燥純凈的CO2，應(yīng)將氣體依次通過(guò)         （填試劑名稱）和濃硫酸。II.常溫下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩慢通入CO2至過(guò)量（溶液溫度變化忽略不計(jì)），生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的關(guān)系如圖所示。（3）A點(diǎn)的溶質(zhì)為            （填化學(xué)式）。（4）圖中k=       ；m=        。（5）OA段反應(yīng)的離子方程式為            ，原混合物中n[Ba(OH)2]：n(NaOH)=             。（6）B為A和C之間的點(diǎn)，若B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中只有一種溶質(zhì)，則B點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為16.（14分）碘酸鉀在農(nóng)業(yè)上作飼料添加劑，醫(yī)藥上作防治地方甲狀腺腫病的加碘劑或藥劑。碘酸鉀在酸性條件下是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知反應(yīng)室I中發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為          （填化學(xué)式），每生成1molCl2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           mol。（2）已知KCl、KClO3、KH(IO3)2的溶解度隨溫度的變化如圖所示，操作I為        、過(guò)濾、洗滌，最后得到的KIO3晶體需要用冰水洗滌，其原因是            。（3）在反應(yīng)室II中          （填“能”或“不能”）用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，原因是            ，實(shí)驗(yàn)中需要用試紙測(cè)定溶液的pH，其操作方法是              。（4）欲測(cè)定成品中碘酸鉀的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取5.0g樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，充分?jǐn)嚢瑁?/span>③以淀粉為指示劑，用的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（），消耗Na2S2O3，溶液120.00mL，成品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。17.（14分）氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體，工業(yè)上常用乙烯氧氯化法制取，其主要反應(yīng)為。（1）每生成1 g氯乙烯，放出        J的熱量。（2）工業(yè)上要提高氯乙烯的平衡產(chǎn)率，可采取的措施有          （填標(biāo)號(hào)）。A.升高溫度        B.增大壓強(qiáng)C.不斷分離出水蒸氣      D.加入合適的催化劑（3）催化劑的選擇是合成氯乙烯的核心技術(shù)之一 ，使用催化劑1（反應(yīng)的活化能為Ea1）或催化劑2（反應(yīng)的活化能為Ea2）合成時(shí)，氯乙烯的生成速率與溫度的關(guān)系如圖1。Ea1        （填“>”、“=”或“<”，下同）Ea2；當(dāng)反應(yīng)方程式相同時(shí)，使用催化劑1（反應(yīng)的焓變?yōu)?/span>或催化劑2（反應(yīng)的焓變?yōu)?/span>）時(shí)，      ；在催化劑1的作用下，200℃時(shí)氯乙烯的生成速率為0的原因是                          。圖1                               圖2（4）保持體系壓強(qiáng)始終為0. 1 MPa，起始時(shí)充入4 mol C2H4、2 mol Cl2和1 mol O2，反應(yīng)達(dá)到平衡后，5種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度T的變化如圖2所示。①圖2中表示C2H4、H2O變化的曲線分別是         、         。（填標(biāo)號(hào)）②圖2中P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，乙烯的轉(zhuǎn)化率為          ，此時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=        。（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。18.（15分）（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）碳、氮及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問(wèn)題：（1）科學(xué)家已證實(shí)，存在一種空心且類似于足球結(jié)構(gòu)的物質(zhì)N60，它可能成為一種很好的火箭燃料。固態(tài)N60的晶體類型為               。（2）氰酸是一種無(wú)機(jī)物，化學(xué)式為HCNO，是一種具有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，高毒。HCNO的組成元素中第一電離能最小的是           （填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的是            。（3）鎳能形成多種配合物，如正四面體形的Ni(CO)4，、正方形的和正八面體形的。下列說(shuō)法不正確的是          （填標(biāo)號(hào)）。A. CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1：2B. NH3的空間構(gòu)型為平面三角形C. Ni2+在形成配合物時(shí)，其配位數(shù)可能為4或6D. Ni(CO)4和中，鎳元素均是sp3雜化（4）化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是                                               ，(CH3)3N與鹽酸反應(yīng)生成，中新生成的化學(xué)鍵的類型為                          。（5）陽(yáng)離子和陰離子A按個(gè)數(shù)比4：1組成化合物，陰離子A的結(jié)構(gòu)如圖1所示，則S原子的雜化軌道類型是           ，陰離子A的化學(xué)式為               。（6）某碳單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，回答下列問(wèn)題：①該晶胞中含          個(gè)C原子。②將每個(gè)C原子視為一個(gè)球，若C原子的半徑為R，1個(gè)C原子的體積為V，1個(gè)晶胞的體積為V0，堆積系數(shù)，則該晶體的堆積系數(shù)           （保留1位有效數(shù)字，，）。（提示：圖中箭頭標(biāo)記的兩個(gè)原子是相切的，兩個(gè)原子球心分別位于立方體晶胞頂點(diǎn)和立方體晶胞體對(duì)角線的四等分點(diǎn)）                     圖1                           圖219.（15分）（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）某聯(lián)合課題組綜合利用虛擬篩選和酶學(xué)測(cè)試相結(jié)合的策略進(jìn)行藥物篩選，發(fā)現(xiàn)肉桂硫胺（H）是抗擊新型冠狀病毒的潛在藥物，其合成路線如下：（1）C的化學(xué)名稱為              。（2）D中的官能團(tuán)名稱是              。（3）A→>B的反應(yīng)類型為              ，D的分子式為              。（4）D→E的化學(xué)方程式為                                       。（5）下列關(guān)于H的說(shuō)法正確的是             （填標(biāo)號(hào)）。A.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.能發(fā)生酯化反應(yīng)C.屬于苯的同系物D.沒(méi)有手性碳原子（連四個(gè)不同的原子或官能團(tuán)的碳原子）（6）M為F的同分異構(gòu)體，符合下列條件的M有         種（不考慮立體異構(gòu)，同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)雙鍵時(shí)不穩(wěn)定）。a.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b.除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)c.苯環(huán)上有3個(gè)取代基，且氯原子直接與苯環(huán)相連（7）設(shè)計(jì)以CH3CH2OH為起始原料制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任選）2020~2021年度下學(xué)期河南省高二年級(jí)期末考試化學(xué)參考答案1. D 2.A 3.D 4.B 5.B 6.C 7.C 8.B 9.B 10.D 11.A 12.C 13.A 14. C15.（1）（2分）（2）飽和碳酸氫鈉溶液（2分）（3）NaOH（1分）（4）（2分）；280（2分）（5）（2分）；2：1（2分）（6）140（2分）16.（1）KCl、Cl2（2分）；20（2分）（2）冷卻結(jié)晶（1分）；除去碘酸鉀表面的可溶性雜質(zhì)，并減少洗滌時(shí)碘酸鉀的損失（2分）（3）不能（1分）；引入了Na+，產(chǎn)物不純（2分）；用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照（2分）（4）94.16%（2分）17.（1）2212（2分）（2）BC（2分）（3）>（1分）；=（1分）；未込到反立所需的最低能量（或其他合理答案，2分）（4）①a（1分）；e（1分）②50%（2分）；130（2分）18.（1）分子晶體（1分）（2）C（1分）；O（1分）（3）BD（2分）（4）(CH3)3N為極性分子且能與水形成氫鍵（2分）；配位鍵（答共價(jià)鍵也給分，1分）（5）sp3（1分）；（2分）（6）①8（2分）②0.04（2分）提示：，設(shè)該晶胞邊長(zhǎng)為a，，得，，。19.（1）苯乙醛（1分）（2）羥基、羧基（2分）（3）取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)，1分）；C9H10O3（1分）（4）（5）AD（2分）（6）20（2分）（7）（4分）