1234567891011121314ABBBDBABDBACDC參考答案和解析   【解析】光纖的主要成分為SiO2A選項(xiàng)為球棍模型；C選項(xiàng)為氯離子；D選項(xiàng)D2與H2為同種物質(zhì)。A選項(xiàng)Fe3O4不是堿性氧化物；C選項(xiàng)稀硝酸為混合物；D選項(xiàng)風(fēng)化為化學(xué)變化。A選項(xiàng)溶液可酸可堿，HCO—3在兩種狀態(tài)下都不能共存；C選項(xiàng)Fe3+與 I—氧化還原；D選項(xiàng)NH+ 4與AlO—2雙水解不共存。A選項(xiàng)KHSO4晶體中陽(yáng)離子只有K+；B選項(xiàng)SO3標(biāo)況為固體；C選項(xiàng)1個(gè)膠粒由多個(gè)分子聚 合而成，故小于NA。A選項(xiàng)醋酸為弱酸不能拆；C選項(xiàng)NH+ 4與OH—反應(yīng)；D選項(xiàng)足量的NaClO與H+反應(yīng)。②H2SiO3不能直接到Si；④Fe(OH)3不能直接到Fe。A選項(xiàng)驗(yàn)證的是還原性；C選項(xiàng)容量瓶不能溶解NaOH固體；D選項(xiàng)Na2O2完全溶于水，不能控制反應(yīng)的進(jìn)行。碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液褪色為加成反應(yīng)、與酸性高錳酸鉀溶液褪色為氧化反應(yīng)。A選項(xiàng)稀硝酸也會(huì)氧化綠礬晶體；C選項(xiàng)Cl—也會(huì)使酸性KMnO4溶液褪色；D選項(xiàng)碳與稀硫酸不反應(yīng)。A選項(xiàng)還有HBr生成。C選項(xiàng)溶解以后的溶液為酸性故應(yīng)該使用 H+配平。D選項(xiàng)丙中存在的尾氣中含有Cl2，無水CaCl2不能吸收。14.  由M + HNO3生成NO 2.24L（標(biāo)況）計(jì)算可知：，；則有N守恒：，計(jì)算得到c(HNO3)=2mol/L。由MO + HNO3反應(yīng)后得出：則有，由質(zhì)量守恒計(jì)算得到：。15、【答案】（1）B D  （2）Cr2O72-+6Cl-+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O   13.44    （3）CaO·Al2O3·2SiO2（4）①Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O     ②取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無現(xiàn)象，則洗凈。  ③   【解析】（1）A選項(xiàng)屬于單質(zhì)，C、E選項(xiàng)屬于混合物，均不屬于電解質(zhì)。 （2）略   根據(jù)離子方程式可知，該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移6mol e-時(shí)，產(chǎn)生3mol Cl2，若轉(zhuǎn)移1.2mol e-時(shí)，則產(chǎn)生0.6mol Cl2 體積為13.44 L  （3）略    （4）① 略    ②洗滌沉淀時(shí)，沉淀表面上可能含殘留的Cl-，所以檢驗(yàn)沉淀已洗凈，則主要檢驗(yàn)沉淀表面不含有Cl-。 ③b g固體是Fe2O3，根據(jù)鐵元素守恒得：鐵元素的質(zhì)量= g。16【答案】(1)  增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，充分反應(yīng)【2分】共三點(diǎn)，少答一點(diǎn)扣1分，只答一點(diǎn)得1分     MnO2＋BaS＋H2O===Ba(OH)2＋MnO＋S【2分】(2)  過濾速率更快 / 濾液與濾渣分離更充分（分離效果更好）/濾餅（濾渣）更干燥【1分】答一點(diǎn)即可，其它合理答案也可(3)  溫度過低，反應(yīng)速率較慢，產(chǎn)率較低；溫度過高，碳酸氫銨易分解，原料利用率低 /適當(dāng)加熱能加快反應(yīng)速率，但溫度過高碳酸氫銨易分解【2分】  反應(yīng)速率和物質(zhì)分解各1分，表意正確即可Mn2＋＋2HCO 45℃  MnCO3↓＋CO2↑＋H2O  【2分】未寫45℃和其它符號(hào)扣1分(4)  B 【1分】　 5.2≤pH<7.8 【2分】少寫等于或多寫等于扣1分     (5)  73.6噸【2分】單位1分【解析】　(1)由題給信息可知，反應(yīng)物有MnO2、BaS，生成物有MnO；由流程圖中給出的信息可知，濾液中有Ba(OH)2，濾渣中有硫黃。根據(jù)原子守恒和得失電子守恒，可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2＋BaS＋H2O===MnO＋Ba(OH)2＋S。(4)其它三種氧化劑的使用，都會(huì)帶來污染，其中濃硝酸與氯氣的使用，還會(huì)引入新的陰離子，給濾液的分離與綜合利用帶來影響，而H2O2的還原產(chǎn)物通常是水，無污染。故加入的氧化劑X最好可選用H2O2。要除去Fe2＋，應(yīng)先將Fe2＋氧化為Fe3＋，在不沉淀Mn2＋的前提下，使Fe3＋與Al3＋完全沉淀，故為5.2≤pH<7.8。(5)  生產(chǎn)高純MnCO3的質(zhì)量為    17、【答案】(1)  【2分】
U形管【1分】  防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入E，干擾二氧化碳的測(cè)定【2分】
C D【1分】  c a d b f e【2分】
C D【2分】      【2分】【解析】A為氣體發(fā)生裝置，B為干燥裝置，C中物質(zhì)在氧氣作用下生成H2O、CO2、CO和N2，CuO的作用是將生成的CO氧化為CO2，便于被E中堿石灰充分吸收，D的作用是吸收生成的水（計(jì)算H），E的作用是吸收生成的CO2（計(jì)算C），m(樣品)－m(H)－m(Ｃ)＝m(Ｎ)。(2)  若無F管，空氣中的H2O、CO2會(huì)被E管中堿石灰吸收，使m(Ｃ)偏大，m(Ｎ)偏小。(3)  在C、D之間加上“三通管”，點(diǎn)燃酒精燈前，打開彈簧夾k和A中分液漏斗活塞，產(chǎn)生氧氣，將裝置中的空氣排出，避免空氣中的H2O、CO2被 D、E吸收，對(duì)m(H)、m(Ｃ)的測(cè)定產(chǎn)生影響。實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋?/span>（c.打開彈簧夾k）－ （a.打開分液漏斗活塞）－（d.關(guān)閉彈簧夾k）－（b.點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行反應(yīng)）－（f.熄滅酒精燈）－（e.關(guān)閉分液漏斗活塞）。(4)  A.該實(shí)驗(yàn)最后排出的氣體為O2和N2，不需要尾氣處理，A正確；B.FeCl3也可催化過氧化氫分解，催化效果弱于MnO2，可以適應(yīng)加快下滴速率，達(dá)到用MnO2催化相當(dāng)?shù)漠a(chǎn)氣速率，B正確；C.MnO2是粉末狀固體，氣壓差會(huì)使之與液體一起壓入長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)，無法與液體分離，無法調(diào)控反應(yīng)速率，還有可能產(chǎn)生危險(xiǎn)，C錯(cuò)誤；D.若無CuO粉末，產(chǎn)生的CO無法轉(zhuǎn)化為CO2，無法被E中堿石灰吸收，使得m(Ｃ)減小，m(Ｎ)增大，但m(H)不變、m(樣品)不變，則測(cè)得含氫量不變、含氮量偏大。(5)  D增加3.60g為H2O的質(zhì)量，可知n(H)=0.4mol，m(H)=0.4g，E增加為CO2的質(zhì)量，可知n(C)=0.32mol，m(C)=3.84g，可得m(N)=4.80g-0.4g-3.84g=0.56g，n(N)=0.04mol，則三元素物質(zhì)的量之比為：n(C):n(H):n(N)=0.32:0.4:0.04=8:10:1，該分子的最簡(jiǎn)式為C8H10N，最簡(jiǎn)式量為120，由于相對(duì)分子質(zhì)量為240，故分子式為C16H20N2。18、【答案】（1）3d54s1    （2）鉻原子失去1個(gè)電子后，價(jià)電子層電子排布式為3d5，屬于半充滿，相對(duì)穩(wěn)定。（3）①ABD   ②sp雜化  S、N   ③4   正四面體形  CH4    ④乙醇可與水形成分子間氫鍵，乙醇屬于極性分子。 （4）【解析】（1）略  （2）略  （3）①氫鍵不屬于化學(xué)鍵，金屬鍵存在于金屬晶體中。②根據(jù)圖中NCS-空間構(gòu)型是直線形   NCS-中N和S元素均含有孤電子對(duì)，可用于形成配位鍵  ③略 ④略   （4）略19、【答案】（1）甲苯    羰基   酯基  （2）取代反應(yīng)   （3）略  （4）略  （5）17  （6）略 

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