絕密★啟用前天一大聯考2021－2022學年高中畢業(yè)班階段性測試(一)化學考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H 1   Li 7   O 16   Mg 24   Al 27   Fe 56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“天藍、地綠、水清”是人類的共同愿望。下列做法與此不相符的是A.在汽車排氣管里安裝催化轉化裝置B.加大水能、風能、太陽能等清潔能源的利用C.把廢舊電池投入貼有如圖所示標志的垃圾桶內D.為增強去污效果，將洗衣粉中的三聚磷酸鈉(Na5P3O10)含量加大2.將適量NaHCO3粉末投入飽和氯水中，能增加溶液中HClO的濃度，其反應原理為NaHCO3＋Cl2＝NaCl＋CO2↑＋HClO。下列化學用語表示正確的是A.CO2的電子式：B.HClO的結構式：H－Cl－OC.NaHCO3的電離方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－D.NaHCO3溶液顯堿性：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－3.下列關于基本營養(yǎng)物質的敘述錯誤的是A.熱水瓶膽鍍銀常用的還原劑是葡萄糖B.豆?jié){煮沸的主要目的是將蛋白質轉化為氨基酸便于人體吸收C.淀粉經一系列水解反應可獲得葡萄糖，葡萄糖再經分解可得到乙醇D.長時間存放的食用油有哈喇味，是由于油脂發(fā)生了氧化反應4.下列離子方程式書寫正確的是A.用惰性電極電解飽和NaCl溶液：2H＋＋2Cl－H2↑＋Cl2↑B.向飽和CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋C.NO2溶于水：3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NOD.用Na2SO3溶液吸收過量Cl2：3SO32－＋Cl2＋H2O＝2HSO3－＋2Cl－＋SO42－5.用下列裝置和試劑制取相應氣體，能達到相應實驗目的的是6.三元乙丙橡膠是乙烯、丙烯和少量的非共軛二烯烴的三元共聚物，在抵抗熱、光、氧氣方面性能優(yōu)越。乙烯基降冰片烯()是三元乙丙橡膠常見的單體之一，下列關于它的敘述正確的是A.分子式為C9H10                     B.其同分異構體可能是苯的同系物C.只能發(fā)生加成、加聚、氧化反應      D.有8種不同類型的氫原子7.已知：HF的沸點是19.5℃，NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.1L0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數為0.2NAB.0.1 mol Na2O2固體中含有的離子總數為0.4NAC.標準狀況下，H2與F2反應生成22.4 L HF，轉移的電子數為NAD.2.7 g鋁粉與足量NaOH溶液充分反應后，產生H2的分子數為0.1NA8.類比推理是化學學習中的一種重要思維方法，下列由陳述I能類推出陳述II且正確的是9.磷化氫(PH3)是一種劇毒氣體，是常用的高效熏蒸殺蟲劑，也是一種電子工業(yè)原料。實驗室制備PH3的方法有：i.PH4I＋NaOH＝NaI＋PH3↑＋H2O；ii.P4＋3KOH(過量)＋3H2O3KH2PO2＋PH3↑。下列說法錯誤的是A.反應i不是氧化還原反應B.加熱PH4I使其分解，能得到三種生成物C.KH2PO2溶液中含有H3PO2、H2PO2－、HPO22－、PO23－四種含磷微粒D.反應ii中1 mol P4參加反應，轉移3 mol e－10.以高硫鋁土礦(主要成分為Fe2O3、Al2O3、SiO2，少量FeS2和硫酸鹽)為原料制備聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n和明礬的部分工藝流程如下：已知：赤泥液的主要成分為Na2CO3。下列說法錯誤的是A.赤泥液的作用是吸收“焙燒”階段中產生的SO2B.從“濾液”到“明礬”的過程中還應有“除硅”步驟C.在“聚合”階段，若增加Fe2O3用量，會使[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x變大D.聚合硫酸鐵可用于凈化自來水，與其組成中的Fe3＋具有氧化性有關11.化合物A2B2C4、ADC2常用于印染、紙張漂白。已知：C、A、B、D四種元素為原子序數依次增大的短周期主族元素，B、C原子的最外層電子數相等且B的原子序數是C的2倍。下列說法正確的是A.簡單氫化物的還原性：D>BB.A與C元素組成的化合物中可能含有共價鍵C.D的含氧酸的酸性一定比B的含氧酸的酸性強D.B與C只能形成一種化合物12.用活性炭還原NO2可防止空氣污染，其反應原理為2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)。在密閉容器中1 mol NO2和足量C發(fā)生上述反應，反應相同時間內測得NO2的生成速率與N2的生成速率隨溫度變化的關系如圖1所示；維持溫度不變，反應相同時間內測得NO2的轉化率隨壓強的變化如圖2所示。下列說法錯誤的是A.圖1中的A、B、C三個點中只有C點的v正＝v逆B.圖2中E點的v逆小于F點的v正C.圖2中平衡常數K(E)＝K(G)，則NO2的平衡濃度c(E)＝c(G)D.在恒溫恒容下，向圖2中C點平衡體系中充入一定量的NO2，與原平衡相比，NO2的平衡轉化率減小13.Mg－Li1－xFePO4是一種新型二次電池，其裝置的示意圖如下(Li＋透過膜只允許Li＋通過)。下列說法正確的是A.斷開K1、閉合K2，右室的電極為陽極，Li＋發(fā)生還原反應B.斷開K2、閉合K1，右室的電極反應式：Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－＝LiFePO4C.斷開K2、閉合K1，外電路中通過a mol電子時，左室溶液質量增加12a gD.該二次電池的總反應為xMg＋xLi2SO4＋2Li1－xFePO4xMgSO4＋2LiFePO414.常溫下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L－1 HA溶液和HB溶液，所得滴定曲線如圖所示(其中HA的滴定曲線部分未畫出)。下列說法錯誤的是已知：M點溶液中c(A－)＝c(HA)A.＝105.8B.P點溶液中溶質為NaB和HB，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1C.M點溶液中，2c(Na＋)>c(HA)＋c(A－)D.等體積等濃度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：c(OH－)<c(H＋)二、非選擇題：本題包括必考題和選考題兩部分。第15～18題為必考題，每個試題考生都必須作答。第19、20題為選考題，考生根據要求作答。(一)必考題：共43分。15.(10分)氧化鋅在半導體領域的液晶顯示器、薄膜晶體管、發(fā)光二極管等產品中應用廣泛。實驗室利用清洗過的廢電池銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：已知：鋅灰的主要成分為Zn、ZnO，含有鐵及其氧化物雜質；ZnO、Zn(OH)2均為兩性化合物。(1)實驗室用質量分數30%的雙氧水配制約15%的雙氧水通常使用的玻璃儀器有       (填名稱)。(2)寫出第I步中Cu參加反應的離子方程式：                                      。(3)假設溶液C中c(Fe2＋)＝0.01 mol·L－1、c(Zn2＋)＝1 mol·L－1，常溫下，有關離子沉淀的pH如下表所示(當離子濃度為1.0×10－5 mol·L－1時認為沉淀完全)：①上表中的a＝           (假設第IV步中溶液體積變化忽略不計)。②查閱資料發(fā)現，沉淀Zn2＋的pH不能大于11，其原因是                            。(4)第V步中“系列操作”指的是過濾、洗滌和煅燒，檢驗Zn(OH)2沉淀洗滌干凈的方法是                                                     (寫出實驗操作、現象和結論)。16.(11分)某學習小組為了探究銅絲與濃硫酸反應并驗證其產物性質，設計了如下實驗裝置：實驗過程中的實驗現象記錄如下表：(1)試管①中的白色固體是CuSO4，請簡述一種簡單的驗證方法：反應結束后，待裝置冷卻后，                                 。(2)結合試管②中現象，試管①中產生的“白霧”的主要成分是           (填化學式)；為避免“白霧”對后續(xù)實驗產生干擾，可在試管①和試管②之間接入一個盛有           的洗氣裝置(填序號)。a.濃硫酸      b.飽和NaHSO3溶液       c.飽和NaHCO3溶液      d.堿石灰(3)試管③中有少量白色沉淀產生的原因是                                        ；為避免該原因對試管③中實驗產生干擾，可采取的措施是                           。(4)實驗結束后，待裝置冷卻，取出試管③并向其中滴加氯水，又有大量白色沉淀產生，用一個離子方程式表示相關反應：                                                  。(5)根據試管④中現象，說明SO2具有           性。17.(11分)環(huán)氧乙烷()可用作生產一次性口罩的滅菌劑。工業(yè)上常用乙烯氧化法生產環(huán)氧乙烷，反應原理為2CH2＝CH2(g)＋O2(g)2(g)△H＝－210 kJ·mol－1。(1)若CH2＝CH2(g)的燃燒熱△H1＝a kJ·mol－1，則，(g)的燃燒熱△H2＝       kJ·mol－1(用含a的代數式表示)。(2)實驗測得2CH2＝CH2(g)＋O2(g)2(g)，v正＝k正·c2(CH2＝CH2)·c(O2)，v逆＝k逆·c2()(k正、k逆均為速率常數，只與溫度有關)。①一定溫度下，在容積恒為1 L的密閉容器中充入2 mol CH2＝CH2(g)和1 mol O2(g)(不考慮其他副反應的發(fā)生，下同)，反應達到平衡時CH2＝CH2的轉化率為75%，則該反應的＝           (填數字)。②達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數           (填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數。③保持溫度不變，將①中容器壓縮至0.5 L，CH2＝CH2的平衡轉化率將           (填“增大”或“減小”，下同)，其平衡濃度將           。(3)工業(yè)生產中常用高選擇性的YS－8810銀催化劑催化上述反應，其反應機理如下：i.Ag＋O2＝AgO2    慢ii.CH2＝CH2＋AgO2→＋AgO    快ii.CH2＝CH2＋6AgO→2CO2＋2H2O＋6Ag    快①增大CH2＝CH2的濃度           (填“不能”或“能”)顯著提高，的生成速率，其原因為                                                                      。②按上述反應機理，的選擇性為           (結果保留三位有效數字，環(huán)氧乙烷的選擇性＝×100%)。18.(11分)水體中氮含量過高會對水中生物構成安全威脅，氨氮硝氮是氮的主要存在形態(tài)。(1)某工業(yè)氨氮廢水的處理流程如下圖所示：①寫出“微生物反應池”中反應的離子方程式：                                    。②“NO3－還原池”通過形成鐵碳原電池對廢水中的NO3－等進行處理，寫出NO3－在正極發(fā)生的電極反應：                                                       。(2)向氨氮廢水中加入NaClO，可以將NH4＋最終氧化為N2。NaClO除去水中氨氮的反應過程如下：i.ClO－＋H2OOH－＋HClOii.NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ii.NH3·H2O＋HClO＝NH2Cl＋2H2Oiv.……v.H＋＋OH－＝H2O①寫出反應iv的離子方程式：                                                  。②廢水中氨氮去除率與初始pH有關。保持其他條件不變，隨初始pH的升高，溶液中c(HClO)           (填“增大”“不變”或“減小”，下同)，c(NH3·H2O)           。③研究發(fā)現，保持其他條件相同，廢水中氨氮去除率隨溫度的升高先升高后降低。當溫度>35℃時，氨氮去除率隨溶液溫度升高而降低的原因可能是                   (答一條)。(3)利用雙離子交換膜電解法可以處理含NH4NO3的工業(yè)廢水，并獲得氨水和硝酸，原理如圖所示：b膜屬于           (填“陰”或“陽”)離子交換膜；為增強溶液的導電性，電解前產品室2中的溶液應是           。(二)選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。19.[選修3：物質結構與性質](15分)碳酰肼()具有強烈的還原性，可直接用作火箭炸藥和推進劑的組分，也可用作鍋爐水的除氧劑，是當今世界上用作鍋爐水除氧的先進材料。(1)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用＋表示，與之相反的用－表示，稱為電子的自旋磁量子數。對于基態(tài)的氮原子，其電子的自旋磁量子數的代數和為           。(2)H、C、N三種元素的電負性從大到小的順序為           (填元素符號，下同)；第二周期元素中，第一電離能比氮大的元素有           。(3)中a、b位置的N原子的雜化類型不同，a位置N原子的雜化類型為           ，b位置N原子的價層電子對數目為           。(4)碳酰肼極易溶于水，其主要原因是                                              。(5)NH2－的鍵角小于NH3的鍵角，請用價層電子對互斥規(guī)律解釋原因：                 。(6)造鍋爐常用Q345R鋼板，Q345R鋼含有Mn、Si、Cu等元素。金屬Mn晶體的晶胞如圖所示，該堆積方式為           ；金屬Mn原子的空間利用率為           (用含π的代數式表示)。20.[選修5：有機化學基礎](15分)芳香族聚碳酸酯在力學性能、化學穩(wěn)定性、熱穩(wěn)定性等方面具有顯著優(yōu)點，某芳香族聚碳酸酯F的簡要合成路線如下：(1)從原子利用率看，試劑a最好是         (填化學式)，B中官能團的名稱是          。(2)寫出反應②的化學方程式：                                                    。(3)C通過開環(huán)與CO2發(fā)生加成反應生成D，D中只有一種化學環(huán)境的氫原子，則D的結構簡式為           。(4)反應④生成E和G兩種有機物，該反應的類型是         ，G的化學名稱為         。(5)試劑b的分子式為C15H16O2，b的結構簡式為           。(6)有機物E苯環(huán)上的二氯代物有           種。                           

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