考綱要求1.了解晶體的類型，了解不同類型晶體中結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。2.了解晶格能的概念，了解晶格能對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響。3.了解分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。4.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。5.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見(jiàn)的堆積方式。6.了解晶胞的概念，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。
考點(diǎn)一　晶體和晶體類型
基礎(chǔ)梳理·自我排查1.晶體(1)晶體與非晶體
(2)得到晶體的三條途徑①熔融態(tài)物質(zhì)凝固。②氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接__________。③溶質(zhì)從溶液中析出。
2．晶胞(1)概念：描述晶體結(jié)構(gòu)的________。(2)晶體中晶胞的排列——無(wú)隙并置①無(wú)隙：相鄰晶胞之間沒(méi)有________。②并置：所有晶胞____排列、____相同。
3．晶格能(1)定義：氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位：________。(2)影響因素①離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越____。②離子的半徑：離子的半徑越____，晶格能越大。(3)與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系晶格能越大，形成的離子晶體越____，且熔點(diǎn)越____，硬度越____。
[判斷]　(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)晶體的熔點(diǎn)一定比非晶體的熔點(diǎn)高(　　)(2)缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會(huì)慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊(　　)(3)通過(guò)X-射線衍射實(shí)驗(yàn)的方法可以區(qū)分晶體和非晶體(　　)(4)晶胞是晶體中的最小的“平行六面體”(　　)(5)晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別是晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列(　　)(6)在分子晶體中一定有范德華力和化學(xué)鍵(　　)(7)原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高(　　)(8)分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低(　　)
微點(diǎn)撥1.晶胞是從晶體中“截取”出來(lái)具有代表性的“平行六面體”，但不一定是最小的“平行六面體”。2．常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體(Hg除外)。3．原子晶體中一定含有共價(jià)鍵，而分子晶體中不一定有共價(jià)鍵，如稀有氣體的晶體。4．原子晶體熔化時(shí)，破壞共價(jià)鍵，分子晶體熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞。
考點(diǎn)專練·層級(jí)突破練點(diǎn)一　晶胞與晶體類型判斷1．下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)A.碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B．用切割法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
解析：碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點(diǎn)和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)，A選項(xiàng)正確；每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，此晶體是分子晶體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碘原子間只存在非極性共價(jià)鍵，范德華力存在于分子與分子之間，錯(cuò)誤。
2．下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)：據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是(　　)A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體
解析：A項(xiàng)，氧化鋁的熔點(diǎn)高，屬于離子晶體，則鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體，正確；B項(xiàng)，BCl3、AlCl3和干冰均是分子晶體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體，例如CO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，正確。
練后歸納晶體類型與物質(zhì)類別
練點(diǎn)二　晶體的類型與性質(zhì)3．北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60。實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是(　　)A．K3C60晶體中既有離子鍵又有極性鍵B．K3C60晶體的熔點(diǎn)比C60晶體的熔點(diǎn)低C．該晶體熔化時(shí)能導(dǎo)電D．C60分子中碳原子是采用sp3雜化的
解析：該晶體為離子晶體，故熔化時(shí)能導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；C60內(nèi)部為非極性鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子晶體K3C60比分子晶體C60的熔點(diǎn)高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C60中每個(gè)碳形成四條鍵，其中有一個(gè)為雙鍵，故應(yīng)為sp2雜化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù)：
據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)A組屬于________晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是________。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是________(填序號(hào))。①有金屬光澤?、趯?dǎo)電性?、蹖?dǎo)熱性?、苎诱剐?3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于__________________________________________。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。①硬度小?、谒芤耗軐?dǎo)電　③固體能導(dǎo)電?、苋廴跔顟B(tài)能導(dǎo)電(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹aCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因?yàn)開(kāi)__________________________________________________________________________________________________。
HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多
解析：(1)A組熔點(diǎn)很高，為原子晶體，是由原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的。(2)B組為金屬晶體，具有①②③④四條共性。(3)HF中含有分子間氫鍵，故其熔點(diǎn)反常。(4)D組屬于離子晶體，具有②④兩條性質(zhì)。(5)D組屬于離子晶體，其熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)，離子半徑越小晶格能越大熔點(diǎn)越高。
5．(1)碳化硅(SiC)是一種晶體，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列各種晶體：①晶體硅；②硝酸鉀；③金剛石；④碳化硅；⑤干冰；⑥冰，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是_____________(填序號(hào))。(2)繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60。請(qǐng)解釋如下現(xiàn)象：熔點(diǎn)Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量N60>C60>Si60，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力(或范德華力)越強(qiáng)，熔化所需的能量越多，故熔點(diǎn)：Si60>N60>C60；而破壞分子需斷開(kāi)化學(xué)鍵，元素電負(fù)性越強(qiáng)其形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，斷裂時(shí)所需能量越多，故破壞分子需要的能量大小順序?yàn)镹60>C60>Si60。
解析：(1)這些晶體屬于原子晶體的有①③④、離子晶體的有②、分子晶體的有⑤⑥。一般來(lái)說(shuō)，原子晶體的熔點(diǎn)>離子晶體的熔點(diǎn)>分子晶體的熔點(diǎn)；對(duì)于原子晶體，鍵長(zhǎng)Si—Si>Si—C>C—C，相應(yīng)鍵能Si—Si晶體硅。(2)熔點(diǎn)與分子間作用力大小有關(guān)，而破壞分子則是破壞分子內(nèi)的共價(jià)鍵。
方法總結(jié)晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較方法(1)首先看物質(zhì)的狀態(tài)，一般情況下固體>液體>氣體；二是看物質(zhì)所屬類型，一般是原子晶體>離子晶體>分子晶體。(2)同類晶體熔、沸點(diǎn)比較思路為：原子晶體→共價(jià)鍵鍵能→鍵長(zhǎng)→原子半徑；分子晶體→分子間作用力→相對(duì)分子質(zhì)量；離子晶體→離子鍵強(qiáng)弱→離子所帶電荷數(shù)、離子半徑。
考點(diǎn)二　晶體結(jié)構(gòu)的分析與計(jì)算
基礎(chǔ)梳理·自我排查1.典型晶體結(jié)構(gòu)模型分析
(2)體心立方堆積如圖所示，設(shè)原子半徑為r，則體對(duì)角線c為_(kāi)_______，面對(duì)角線b為_(kāi)_______(用a表示)，a＝________(用r表示)，空間利用率為_(kāi)_______。
(3)六方最密堆積如圖所示，設(shè)原子半徑為r，則棱長(zhǎng)為_(kāi)_______(用r表示，下同)，底面面積S＝________，h＝________，V晶胞＝________，空間利用率＝________。
(4)面心立方最密堆積如圖所示，設(shè)原子半徑為r，則面對(duì)角線為_(kāi)_______(用r表示)，a＝________(用r表示)，V晶胞＝________(用r表示)，空間利用率＝________。
[判斷]　(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)金屬鈉形成的晶體中，每個(gè)鈉原子周?chē)c其距離最近的鈉原子有8個(gè)(　　)(2)在NaCl晶體中，每個(gè)Na＋周?chē)c其距離最近的Na＋有12個(gè)(　　)(3)在CsCl晶體中，每個(gè)Cs＋周?chē)c其距離最近的Cl－有8個(gè)(　　)(4)立方晶胞中，頂點(diǎn)上的原子被4個(gè)晶胞共用(　　)(5)石墨晶體中每個(gè)正六邊形結(jié)構(gòu)中平均占有碳原子數(shù)為2(　　)
考點(diǎn)專練·層級(jí)突破練點(diǎn)一　晶體結(jié)構(gòu)中微粒數(shù)分析1．下列是幾種常見(jiàn)的晶胞結(jié)構(gòu)，填寫(xiě)晶胞中含有的粒子數(shù)。A．NaCl(含________個(gè)Na＋，________個(gè)Cl－)B．干冰(含________個(gè)CO2)C．CaF2(含________個(gè)Ca2＋，________個(gè)F－)D．金剛石(含________個(gè)C) E．體心立方(含________個(gè)原子)F．面心立方(含________個(gè)原子)
2．(1)硼化鎂晶體在39 K時(shí)呈超導(dǎo)性。在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布時(shí)，下圖是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學(xué)式為_(kāi)_______。
解析：每個(gè)Mg周?chē)?個(gè)B，而每個(gè)B周?chē)?個(gè)Mg，所以其化學(xué)式為MgB2。
(2)在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。下圖是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號(hào)為_(kāi)_______。
練點(diǎn)三　晶胞結(jié)構(gòu)中常見(jiàn)物理量的計(jì)算6．(1) 金剛石晶胞含有________個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r＝________a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計(jì)算結(jié)果)。
(3)O和Na能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a＝0.566 nm，F(xiàn)的化學(xué)式為_(kāi)______；晶胞中O原子的配位數(shù)為_(kāi)____；列式計(jì)算晶體F的密度(g·cm－3)___________。
2.27 g·cm－3
7．(1)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_(kāi)_______。②若合金的密度為d g·cm－3，晶胞參數(shù)a＝______________nm。
方法總結(jié)立方晶胞各物理量的關(guān)系對(duì)于立方晶胞，可簡(jiǎn)化成下面的公式進(jìn)行各物理量的計(jì)算：a3×ρ×NA＝n×M，a表示晶胞的棱長(zhǎng)，ρ表示密度，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，n表示1 ml晶胞中所含晶體的物質(zhì)的量，M表示摩爾質(zhì)量，a3×ρ×NA表示1 ml晶胞的質(zhì)量。
1.[2021·全國(guó)甲卷，35][化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級(jí)太陽(yáng)能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱為“液態(tài)陽(yáng)光“計(jì)劃。該項(xiàng)目通過(guò)太陽(yáng)能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)太陽(yáng)能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價(jià)電子層的電子排布式為_(kāi)_______；單晶硅的晶體類型為_(kāi)_______。SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類型為_(kāi)_______。SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為_(kāi)_______(填標(biāo)號(hào))。
解析：本題以“液態(tài)陽(yáng)光”計(jì)劃為素材考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)，具體考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)鍵數(shù)、晶胞結(jié)構(gòu)及晶體密度的計(jì)算等，意在考查考生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。(1)基態(tài)硅原子M層有4個(gè)電子，分別填充于3s和3p能級(jí)軌道中，則基態(tài)硅原子價(jià)電子排布式為3s23p2。單質(zhì)硅熔、沸點(diǎn)高，硬度大，是原子晶體。SiCl4的中心原子硅原子周?chē)?對(duì)成鍵電子對(duì)，則Si采取sp3雜化。由中間體SiCl4(H2O)的結(jié)構(gòu)可知，Si原子周?chē)?對(duì)成鍵電子對(duì)，故該雜化軌道含1個(gè)s雜化軌道、3個(gè)p雜化軌道和1個(gè)d雜化軌道，則Si采取的雜化類型為sp3d。
(2)CO2分子中存在________個(gè)σ鍵和________個(gè)π鍵。(3)甲醇的沸點(diǎn)(64.7 ℃)介于水(100 ℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6 ℃)之間，其原因是____________________________________________________。(4) 我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如右圖所示。Zr4＋在晶胞中的配位數(shù)是________，晶胞參數(shù)為a pm、a pm、c pm，該晶體密度為_(kāi)_____________g·cm－3(寫(xiě)出表達(dá)式)。在ZrO2中摻雜少量ZnO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為ZnxZr1－xOy，則y＝________(用x表達(dá))。
甲醇和水均能形成分子間氫鍵，而甲硫醇不能，且水比甲醇的氫鍵多
2．[2021·全國(guó)乙卷，35][化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]過(guò)渡金屬元素鉻(Cr)是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：(1)對(duì)于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是________(填標(biāo)號(hào))。A．軌道處于半充滿時(shí)體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為[Ar] 3d54s1B．4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)C．電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大(2)三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是________，中心離子的配位數(shù)為_(kāi)___。
解析：(1)Cr是24號(hào)元素，基態(tài)Cr原子核外電子排布式為[Ar]3d54s1，3d和4s軌道均處于半充滿狀態(tài)，此時(shí)體系總能量低，A項(xiàng)正確；4s電子能量較高，但其并不總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镃r原子半徑小于K，故電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大，C項(xiàng)正確。(2)形成配位鍵的原子價(jià)層必須存在孤電子對(duì)，故三種配體NH3、H2O、Cl－中提供孤電子對(duì)形成配位鍵的原子是N、O、Cl，[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中中心離子的配位數(shù)為3＋2＋1＝6。
(3) [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配體分子NH3、H2O以及分子PH3的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角如下圖所示。PH3中P的雜化類型是________， NH3的沸點(diǎn)比PH3的________，原因是_________________。H2O的鍵角小于NH3的，分析原因_______________________________________________________________________________。
NH3存在分子間氫鍵　
NH3含有一對(duì)孤對(duì)電子，而H2O含有兩對(duì)孤對(duì)電子。H2O中的孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較大
解析：(3)PH3中P原子的成鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為1，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，采用sp3雜化；NH3的沸點(diǎn)比PH3高，是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，PH3分子間只有范德華力；由于NH3中N原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，而H2O中O原子含有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大，因此H2O中的鍵角小于NH3中的鍵角。
(4)在金屬材料中添加AlCr2顆粒，可以增強(qiáng)材料的耐腐蝕性、硬度和機(jī)械性能。AlCr2具有體心四方結(jié)構(gòu)，如圖所示。處于頂角位置的是________原子。設(shè)Cr和Al原子半徑分別為rCr和rAl，則金屬原子空間占有率為_(kāi)_______________%(列出計(jì)算表達(dá)式)。
3．[2020·全國(guó)卷Ⅰ，35]Gdenugh等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Fe2＋與Fe3＋離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_(kāi)_______。(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na), 原因是_________________________________________。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________。
Na與Li同族，Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子
Li、Be、B同周期，核電荷數(shù)依次增加。Be為
1s22s2全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能最大。與Li相比，B核電荷數(shù)大，原子半徑小，較難失去電子，第一電離能較大
(3)NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ＋)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ－)，電負(fù)性大小順序是________。與NH3BH3原子總數(shù)相等的等電子體是________(寫(xiě)分子式)，其熔點(diǎn)比NH3BH3________(填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之間，存在__________________，也稱“雙氫鍵”。
Hδ＋與Hδ－的靜電引力
解析：電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。與N原子相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負(fù)電性，故電負(fù)性N>H>B。原子數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微粒互稱為等電子體，與NH3BH3互為等電子體的分子為CH3CH3。帶相反電荷的微粒能形成靜電引力，NH3BH3分子間存在Hδ＋與Hδ－的靜電引力，也稱為“雙氫鍵”，“雙氫鍵”能改變物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，而CH3CH3分子間不存在“雙氫鍵”，熔沸點(diǎn)較低。
5．[2019·全國(guó)卷組合，35](全國(guó)卷Ⅰ)：(4)圖(a)是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖?？梢?jiàn)，Cu原子之間最短距離x＝______pm，Mg原子之間最短距離y＝______pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是_____________g·cm－3(列出計(jì)算表達(dá)式)。
(全國(guó)卷Ⅱ)：(4)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。
SmFeAsO1－xFx
(5)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為_(kāi)____________(用n代表P原子數(shù))。
(PnO3n＋1)(n＋2)－
6．[全國(guó)卷組合，35](全國(guó)卷Ⅰ)：(4)Li2O是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖(a)的Brn-Haber循環(huán)計(jì)算得到?？芍?，Li原子的第一電離能為_(kāi)_____kJ·ml－1，O＝O鍵鍵能為_(kāi)_______kJ·ml－1，Li2O晶格能為_(kāi)______kJ·ml－1。
(5)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.466 5 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為_(kāi)_______________ g·cm－3(列出計(jì)算式)。
(全國(guó)卷Ⅲ)：(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_(kāi)________________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為_(kāi)_____________ g·cm－3(列出計(jì)算式)。
六方最密堆積(A3型)
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9

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