?江蘇省鎮(zhèn)江市三年（2019-2021）中考化學(xué)真題知識(shí)分類匯編-綜合題
一．實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律（共1小題）
1．（2021?鎮(zhèn)江）用如圖裝置對(duì)鎂及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

步驟一：將打磨過的鎂條放入三頸燒瓶中，關(guān)閉K1、打開K2，加入一定量飽和NH4Cl溶液，觀察到鎂條溶解，形成無色溶液，產(chǎn)生大量氣泡。試管B中石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色。點(diǎn)燃E處氣體產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。
①點(diǎn)燃E處氣體前，必須進(jìn)行的操作是 　 　。
②鎂條與NH4Cl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
步驟二：已知：NH3+H2O═NH3?H2O。打開K1，通入少量NH3觀察到溶液變渾濁。過濾、洗凈、低溫烘干得白色固體。
①某同學(xué)猜想此白色固體是Mg（OH）2，理由是 　 ?。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）。
②取少量白色固體，溶于適量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，觀察到 　 　，則該同學(xué)猜想不正確。
資料：此白色固體為堿式氯化鎂[Mgx（OH）yClz]，其不溶于水，能與酸反應(yīng)，加熱分解生成MgO、H2O和HCl。
步驟三：取一定量白色固體，充分加熱，殘留2.40g固體，將生成的氣體用足量的AgNO3溶液吸收，生成5.74g沉淀。則白色固體的化學(xué)式為 　 　。
問題討論：若步驟三中生成的氣體未被AgNO3溶液完全吸收，則測(cè)得的Mgx（OH）yClz中y值 　 ?。ㄌ睢捌蟆薄安蛔儭被颉捌　保?br /> 二．實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量（共4小題）
2．（2020?鎮(zhèn)江）實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)，回答問題。

【實(shí)驗(yàn)一】
（1）取Ⅰ中少量石灰水，滴加紫色石蕊試液，溶液呈　 　色。
（2）Ⅱ中為Ca（HCO3）2澄清溶液，則渾濁消失所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
【實(shí)驗(yàn)二】滴加MgCl2溶液后錐形瓶中出現(xiàn)渾濁且有氣泡放出。
（1）V中石灰水變渾濁說明Ⅳ中產(chǎn)生的氣體是　 　。
（2）Ⅳ中反應(yīng)后的混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色固體。
資料：Mg（OH）2、MgCO3、CaCO3均為不溶性白色固體，在一定溫度下均能分解生成相應(yīng)的氧化物，發(fā)生分解時(shí)的溫度見表。
不同物質(zhì)分解時(shí)的溫度表
物質(zhì)
Mg（OH）2
MgCO3
CaCO3
分解溫度
260℃
540℃
900℃
【探究】白色固體的組成
稱取實(shí)驗(yàn)二中白色固體樣品3.68g，控溫加熱至該溫度下固體質(zhì)量不再減小，測(cè)得剩余固體質(zhì)量與溫度關(guān)系如表。
剩余固體的質(zhì)量與溫度的關(guān)系表
實(shí)驗(yàn)組序號(hào)
①
②
③
溫度/℃
280
560
1000
剩余固體質(zhì)量/g
3.68
2.80
1.92
（1）根據(jù)表中第　 　組（填序號(hào)）數(shù)據(jù)可判斷樣品中無Mg（OH）2。
（2）樣品中MgCO3、CaCO3的質(zhì)量比是　 　。
結(jié)論：實(shí)驗(yàn)二中MgCl2和Ca（HCO3）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
【拓展】將實(shí)驗(yàn)二中MgCl2溶液改為澄清石灰水，則錐形瓶中出現(xiàn)白色沉淀，無氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
3．（2019?鎮(zhèn)江）草酸（H2C2O4）是一種酸，易溶于水。
（一）草酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）草酸溶液的pH　 　7（選填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸鈣（CaC2O4）固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（二）CaC2O4熱分解探究
資料：CaC2O4CaCO3+CO↑
興趣小組稱一定量的CaC2O4固體，在老師的指導(dǎo)下用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：先通入N2，再加熱相應(yīng)固體，一段時(shí)間后停止加熱，緩緩?fù)ㄈ隢2至試管冷卻。
（1）裝置B增重6.6g，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（2）裝置C中觀察到　 　的現(xiàn)象，說明反應(yīng)生成CO。
實(shí)驗(yàn)二：取出實(shí)驗(yàn)一后裝置A試管中的剩余固體，按圖①﹣③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（3）②中溫度升高，則剩余固體中含有　 　，③中產(chǎn)生2.2g氣體。
（4）將③中溶液蒸發(fā)得CaCl2固體22.2g。
結(jié)論：（1）取用的CaC2O4固體的質(zhì)量為　 　g。
（2）本實(shí)驗(yàn)中CaC2O4分解的總反應(yīng)化學(xué)方程式為　 　。
4．（2019?鎮(zhèn)江）金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。

（一）金屬的應(yīng)用和防護(hù)
（1）用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機(jī)輪胎屬于　 　材料。
（2）航空煤油是飛機(jī)的燃料，它主要是由　 　煉制的。
（3）鐵易生銹，提出防止鐵生銹的一種方法　 　。
（4）特種鋼中含有少量Mn、MnO2和Al粉混合在高溫下反應(yīng)可得到Mn，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（5）Mg（OH）2受熱分解生成高熔點(diǎn)的MgO．Mg（OH）2可用作阻燃劑，其主要原理是　 ?。ㄟx填序號(hào)）。
a．分解吸熱，降低可燃物著火點(diǎn) b．MgO覆蓋燃燒物，隔絕氧氣
（二）制備還原性鐵粉
實(shí)驗(yàn)室利用廢鐵屑（含少量Fe2O3）為原料制備還原性鐵粉的流程如下：

（1）Fe粉可使“酸溶”產(chǎn)生的Fe2（SO4）3轉(zhuǎn)化為FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（2）檢驗(yàn)FeCO3已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，再滴加　 　溶液，無明顯現(xiàn)象。
（3）“干燥”時(shí)有少量FeCO3發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：FeCO3FeOOH+CO2，該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為　 　。
（4）“焙燒”前，應(yīng)將炭粉與“干燥”所得固體均勻混合，目的是　 　。
（三）測(cè)定還原性鐵粉的組成
還原性鐵粉中含有少量FexCy，小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
資料：①Fe，F(xiàn)exCy在加熱時(shí)與O2反應(yīng)能生成相應(yīng)氧化物。
②FexCy不與酸反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)1：取29.52g樣品，加入足量稀H2SO4，充分反應(yīng)后生成1.00gH2。
實(shí)驗(yàn)2：另取29.52g樣品，按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

表：裝置A和B的質(zhì)量變化
裝置
A
B
反應(yīng)前
300.00
400.00
反應(yīng)后
m
400.44
實(shí)驗(yàn)后A中固體全部變?yōu)榧t棕色，裝置A、B的質(zhì)量變化如上表。
（1）裝配好裝置后，實(shí)驗(yàn)前先要　 　。
（2）裝置C的作用是　 　。
（3）FexCy中，x：y＝　 　。表中m的值是　 　。
反思：若用空氣替代O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得x：y的值偏小，可能的原因是　 　。
5．（2020?鎮(zhèn)江）銅及其化合物有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ．銅的獲得和應(yīng)用
（1）西漢時(shí)期《淮南萬畢術(shù)》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，其中蘊(yùn)含化學(xué)反應(yīng)的基本類型是　 　。
（2）我國古代制黃銅的原理如圖1。

①黃銅的硬度比銅和鋅都　 ?。ㄟx填“大”或“小”）。
②木炭還原Cu2O的化學(xué)方程式為　 　。
（3）銅可用于制導(dǎo)線，主要利用了銅的　 　性。
（4）CuSO4可配制波爾多液等。向銅粉中加入稀H2SO4，通入O2并加熱可得到CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)及產(chǎn)物組成測(cè)定
如圖2為某小組同學(xué)所做的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象。

資料：①NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu（OH）2、Cux（OH）y（SO4）z（銅為+2價(jià)）等多種產(chǎn)物。
②68℃時(shí)，Cu（OH）2發(fā)生分解；300℃左右，Cux（OH）y（SO4）z發(fā)生分解，生成銅的氧化物和氣體。
（一）實(shí)驗(yàn)一中藍(lán)色固體為Cu（OH）2，則黑色固體是　 　。
（二）將實(shí)驗(yàn)二反應(yīng)后的物質(zhì)過濾、洗滌、低溫干燥得淺藍(lán)綠色固體樣品。小組同學(xué)稱取27.6g樣品，在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

（1）裝配好裝置后，實(shí)驗(yàn)前先要　 　。
（2）控制溫度為68℃，對(duì)樣品進(jìn)行熱分解，至固體質(zhì)量不再減少，再通一段時(shí)間N2．冷卻后測(cè)得裝置B增重1.8g。則樣品中含Cu（OH）2和 Cux（OH）y（SO4）z。
①再通一段時(shí)間N2的目的是　 　。
②27.6g樣品中Cu（OH）2的質(zhì)量為　 　g。
（3）取出裝置A中加熱后的剩余固體，溶于適量稀鹽酸后，再向溶液中加入過量BaCl2溶液，得11.65g沉淀；繼續(xù)加入過量NaOH溶液，沉淀質(zhì)量增加了24.5g。則Cux（OH）y（SO4）z中，x：y：z＝　 　。
Ⅲ．樣品的熱重分析
另取27.6g樣品，利用圖3裝置控制溫度由低到高加熱分解，測(cè)得A中剩余固體質(zhì)量與加熱時(shí)間的關(guān)系如圖4。

（1）t1～t2段固體質(zhì)量未發(fā)生變化的原因是　 　。
（2）用裝置C替代裝置B，t2～t3段觀察到C中溶液褪色，說明樣品加熱分解時(shí)生成了　 　。
（3）a點(diǎn)為黑色固體。b點(diǎn)固體中銅、氧元素質(zhì)量比為　 　。
（4）寫出a～c段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　。
三．常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法（共3小題）
6．（2020?鎮(zhèn)江）請(qǐng)結(jié)合圖示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題。

（1）寫出有標(biāo)號(hào)的儀器名稱：①　 　，②　 　。
（2）加熱高錳酸鉀制O2的化學(xué)方程式為　 　，選用的發(fā)生裝置是　 　（填序號(hào)）?？蛇xE裝置收集O2，理由是　 　。
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式為　 　，若用C裝置替代B裝置作發(fā)生裝置，其優(yōu)點(diǎn)是　 　。若用D裝置收集CO2氣體應(yīng)從　 ?。ㄟx填“a”或“b”）端通入。
（4）某同學(xué)采用如圖F所示的裝置分離H2、CO2的混合氣體。
步驟如下：關(guān)閉活塞B．打開活塞A，通入混合氣體，可收集到H2；再關(guān)閉活塞A，打開活塞B，可得到CO2。
①X溶液最好選擇　 ?。ㄌ钚蛱?hào)）。
a．NaOH濃溶液
b．飽和Ca（OH）2溶液
②選用稀H2SO4而不用鹽酸，可能的原因是　 　。
7．（2019?鎮(zhèn)江）請(qǐng)結(jié)合如圖回答問題：

（1）儀器名稱：①　 　，②　 　。
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集O2，可選用發(fā)生裝置　 ?。ㄟx填序號(hào)）和收集裝置D組合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式為　 　，用裝置C相對(duì)于B的優(yōu)點(diǎn)是　 　，CO2可用裝置E收集，理由是　 　。
（4）實(shí)驗(yàn)室用FeS和稀H2SO4反應(yīng)制取H2S．H2S是有毒氣體，能溶于水，其水溶液為氫硫酸。

①制取H2S的化學(xué)方程式為　 　。
②圖中“防倒吸裝置”應(yīng)選擇　 ?。ㄟx填“甲”或“乙”）
③NaOH溶液的作用是　 　。
8．（2021?鎮(zhèn)江）請(qǐng)結(jié)合如圖回答問題。

（1）儀器名稱：①　 　，②　 　。
（2）用高錳酸鉀制取氧氣可選用裝置A和 　 ?。ㄌ钭帜福┙M合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　，試管中棉花團(tuán)的作用是 　 　。
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式為 　 　，選用裝置C相對(duì)B的優(yōu)點(diǎn)是 　 　。
（4）已知CaCl2的水溶液呈中性。用圖1裝置探究制取CO2的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，向錐形瓶中加入一定量的鹽酸圖2表示實(shí)驗(yàn)過程中裝置G和Ⅰ中的溶液pH變化曲線。

①裝置H的作用為 　 　。
②t1時(shí)，錐形瓶中石灰石有剩余，無氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)判斷t2時(shí)，錐形瓶中 　 ?。ㄌ睢坝小被颉盁o”）鹽酸剩余。
③t1后，顯示器B中曲線幾乎無變化，其原因是 　 　。
四．二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響（共1小題）
9．（2021?鎮(zhèn)江）我國力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和”，體現(xiàn)了中國對(duì)解決氣候問題的大國擔(dān)當(dāng)。碳中和，即通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的CO2排放，實(shí)現(xiàn)CO2“零排放”。

（1）“碳”排放
①化石燃料的燃燒是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、　 　和天然氣。
②下列對(duì)節(jié)能減排的建議可行的是 　 　（填字母）。
a.停止使用化石燃料
b.推廣使用光伏發(fā)電
c.鼓勵(lì)民眾公交出行
d.生活垃圾集中焚燒
（2）“碳”吸收。自然界有多種途徑吸收CO2。
①綠色植物通過 　 　吸收CO2。
②風(fēng)化的巖石如CaCO3粉末可吸收空氣中的CO2和H2O轉(zhuǎn)化為Ca（HCO3）2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
（3）“碳”捕捉。利用NaOH捕捉CO2，得到高純度CO2的流程如圖。

轉(zhuǎn)化中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CaO和X，則X的化學(xué)式為 　 　。
（4）“碳”利用。將CO2作為資源是實(shí)現(xiàn)碳中和的有效方法。以CO2和H2為原料，在一定條件可合成C2H6O，參加反應(yīng)的CO2和H2的質(zhì)量比為 　 　。
五．酸雨的產(chǎn)生、危害及防治（共1小題）
10．（2021?鎮(zhèn)江）如圖表示工業(yè)生產(chǎn)中吸收SO2和NO2的原理。

（1）脫硫中，溶液的pH 　 ?。ㄌ睢白兇蟆薄安蛔儭被颉白冃　保?br /> （2）脫硝時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
六．物質(zhì)的鑒別、推斷（共5小題）
11．（2020?鎮(zhèn)江）現(xiàn)有一包不純的Na2SO4粉末，可能含有CaCO3、CuCl2、Ba（NO3）2、NaOH、NaCl中的一種或幾種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量固體溶于足量水，過濾得到白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定不含有 　 　。
（2）向固體A中加入足量稀鹽酸，固體不溶解，則原固體中一定含有 　 　，一定不含有 　 　。
（3）取少量濾液B，滴入幾滴酚酞試液，無明顯現(xiàn)象，則原固體中一定不含有 　 　。
（4）另取少量濾液B，先滴加過量 　 　溶液，靜置，再滴加AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，則原固體還含有NaCl。
12．（2020?鎮(zhèn)江）如圖為某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分條件已略去）。甲、乙、丙、丁、戊均為氣體，乙是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，丙有毒，戊能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D是磁鐵礦的主要成分。反應(yīng)①是自然界普遍存在的重要反應(yīng)之一。

（1）化學(xué)式：乙　 　，戊　 　。
（2）反應(yīng)①②的化學(xué)方程式：①　 ??；②　 　。
（3）工業(yè)上發(fā)生反應(yīng)②的主要設(shè)備名稱是　 　。
（4）丙和丁在一定條件下可合成乙酸（C2H4O2），則參加反應(yīng)的丙和丁的質(zhì)量比為　 　。
13．（2019?鎮(zhèn)江）現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有K2SO4，CuSO4，NaOH，BaCl2，Mg（NO3）2，BaCO3中的一種或幾種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量固體溶于足量水中，過濾得到白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定不含有　 　。
（2）向固體A中加入足量稀鹽酸，固體全部溶解，無氣泡產(chǎn)生，則原固體中一定含有　 　一定不含有　 　。
（3）向?yàn)V液B中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定還含有　 　，一定不含有　 　。
14．（2019?鎮(zhèn)江）如圖為某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件省略）。A、B、E、F、G均為氣體，B能使稀高錳酸鉀溶液褪色，E、F組成元素相同，且F有毒，G是一種最輕的氣體；乙、丁均為黑色的固體氧化物，反應(yīng)④是工業(yè)煉鐵的原理；反應(yīng)②是光合作用。

（1）化學(xué)式：G　 　，丙　 　。
（2）反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式：①　 　；④　 　。
（3）甲一定含有的元素是　 　。
（4）Fe與藍(lán)色溶液的反應(yīng)屬于　 　反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
15．（2021?鎮(zhèn)江）現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有Na2SO4、Cu（NO3）2、KOH、BaCl2、Mg（NO3）2、Na2CO3中的一種或幾種。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量固體加水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定不含有 　 　。
（2）向固體A中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則原固體中一定含有 　 ?。焕^續(xù)加入稀鹽酸，固體全部溶解，振蕩后加入過量的NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，則原固體中一定還含有 　 　，一定不含有 　 　。
（3）取少量濾液B，滴入幾滴酚酞試液，無明顯現(xiàn)象，則原固體中一定不含有 　 　。
七．物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備（共2小題）
16．（2021?鎮(zhèn)江）以碳酸鋇原料（含少量SiO2）制備高純碳酸鋇的流程如圖。
（1）試劑X應(yīng)選用 　 ?。ㄌ钭帜福?。
a.稀硫酸
b.鹽酸
（2）操作1、操作2用到的玻璃儀器有 　 　、燒杯、玻璃棒等。
（3）濾液Y中溶質(zhì)有KOH、K2CO3和 　 　。
（4）酸溶時(shí)，試劑X不能過量太多，一是節(jié)約試劑X，二是 　 　。
17．（2021?鎮(zhèn)江）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。
（一）鐵的冶煉和應(yīng)用
（1）我國早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期就開始生產(chǎn)和使用鐵器。

①深埋的古墓中有些鐵器保存至今是因?yàn)?　 ?。ㄌ钭帜福?。
a.鐵不活潑
b.密封缺氧
c.干燥少水
②膽礬為CuSO4晶體，《夢(mèng)溪筆談》記載“熬膽礬鐵釜久亦化為銅”，用化學(xué)方程式表示其原理：　 　。
（2）用赤鐵礦高爐煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。生鐵煉鋼，主要是降低 　 　元素含量，除去生鐵中硅、硫和磷等元素。
（3）硫酸亞鐵可作為補(bǔ)鐵劑，其藥片表面包裹著用淀粉制作的糖衣，淀粉屬于 　 ?。ㄌ睢盁o機(jī)物”或“有機(jī)物”）。如無此糖衣，F(xiàn)eSO4暴露在空氣中轉(zhuǎn)化成Fe（OH）SO4而失效，轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為 　 　。
（二）鐵紅（Fe2O3）的制備
用工業(yè)燒渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制備化工原料鐵紅的實(shí)驗(yàn)流程如圖2：

（1）酸溶前將燒渣粉碎，目的是 　 　。寫出酸溶時(shí)發(fā)生的一個(gè)化學(xué)方程式 　 　。
（2）氧化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O反應(yīng)溫度不宜太高，原因是 　 　。
（3）過濾2所得固體必須洗滌，判斷固體已經(jīng)洗凈的方法是 　 　。
（三）鐵觸媒的制備
鐵觸媒是工業(yè)合成氨的催化劑，主要成分為Fe3O4。用下列裝置對(duì)鐵觸媒的制備進(jìn)行研究。取48.00g鐵紅置于裝置A中，控制不同的溫度對(duì)其加熱，測(cè)得裝置B和C的質(zhì)量變化如表。

表：裝置B和C的質(zhì)量變化
溫度/℃
裝置B/g
裝置C/g
室溫
300.00
400.00
550
300.45
400.55
600
300.90
401.10
650
301.80
402.20
資料：加熱到500℃以上，F(xiàn)e2O3和CH4開始反應(yīng)，生成鐵的其他氧化物、CO2和H2O。溫度高于700℃，生成Fe。
（1）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先要 　 　。
（2）加熱前后及過程中均需通入CH4，加熱前通CH4的目的是 　 　。
（3）加熱到650℃時(shí)，裝置A中剩余固體為FeO和Fe3O4的混合物，則兩物質(zhì)的質(zhì)量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝　 　。
（4）用鐵紅制取鐵觸媒，裝置A應(yīng)控制的適宜溫度為 　 　℃。
八．化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義（共1小題）
18．（2021?鎮(zhèn)江）用化學(xué)符號(hào)表示：
（1）磷元素 　 ?。?br /> （2）最常見的溶劑 　 ??；
（3）3個(gè)氧原子 　 ??；
（4）兒童缺少 　 　元素嚴(yán)重時(shí)，會(huì)導(dǎo)致侏儒癥。
九．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化（共1小題）
19．（2021?鎮(zhèn)江）某航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)的工作原理如圖。
（1）裝置X中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
（2）裝置Y是將 　 　能轉(zhuǎn)為 　 　能（填“電”或“化學(xué)”）。

十．塑料制品使用的安全（共1小題）
20．（2021?鎮(zhèn)江）選擇下列適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填序號(hào)）。
A.氧氣 B.不銹鋼 C.活性炭 D.聚氯乙烯 E.硫酸 F.聚乙烯 G.熟石灰 H.武德合金
（1）可用于醫(yī)療急救的是 　 　；
（2）可用于制保險(xiǎn)絲的是 　 　；
（3）用于冰箱除異味的是 　 ??；
（4）鉛蓄電池含有的酸是 　 ??；
（5）可改良酸性土壤的是 　 　；
（6）可用于食品包裝的是 　 　。

江蘇省鎮(zhèn)江市三年（2019-2021）中考化學(xué)真題知識(shí)分類匯編
綜合題參 考答案與試題解析
一．實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律（共1小題）
1．（2021?鎮(zhèn)江）用如圖裝置對(duì)鎂及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

步驟一：將打磨過的鎂條放入三頸燒瓶中，關(guān)閉K1、打開K2，加入一定量飽和NH4Cl溶液，觀察到鎂條溶解，形成無色溶液，產(chǎn)生大量氣泡。試管B中石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色。點(diǎn)燃E處氣體產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。
①點(diǎn)燃E處氣體前，必須進(jìn)行的操作是 　檢驗(yàn)氣體的純度　。
②鎂條與NH4Cl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑　。
步驟二：已知：NH3+H2O═NH3?H2O。打開K1，通入少量NH3觀察到溶液變渾濁。過濾、洗凈、低溫烘干得白色固體。
①某同學(xué)猜想此白色固體是Mg（OH）2，理由是 　MgCl2+2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4Cl　（用化學(xué)方程式表示）。
②取少量白色固體，溶于適量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，觀察到 　白色渾濁（或白色沉淀）　，則該同學(xué)猜想不正確。
資料：此白色固體為堿式氯化鎂[Mgx（OH）yClz]，其不溶于水，能與酸反應(yīng)，加熱分解生成MgO、H2O和HCl。
步驟三：取一定量白色固體，充分加熱，殘留2.40g固體，將生成的氣體用足量的AgNO3溶液吸收，生成5.74g沉淀。則白色固體的化學(xué)式為 　Mg3（OH）4Cl2　。
問題討論：若步驟三中生成的氣體未被AgNO3溶液完全吸收，則測(cè)得的Mgx（OH）yClz中y值 　偏大　（填“偏大”“不變”或“偏小”）。
【解答】解：步驟一：①加熱或點(diǎn)燃可燃性氣體前，必須檢驗(yàn)氣體的純度，以防發(fā)生爆炸；
②由試管B中濕潤的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色，判斷反應(yīng)生成了氨氣，點(diǎn)燃?xì)怏w產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，判斷反應(yīng)生成了氫氣，由此寫出方程式：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑；
步驟二：①通入氨氣，氨氣和水反應(yīng)生成NH3?H2O，NH3?H2O與 MgCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg（OH）2和 NH4Cl，化學(xué)方程式為MgCl2+2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4Cl。
②Mg（OH）2可溶于適量稀硝酸生成Mg（NO3）2和 H2O，再滴加AgNO3溶液，無反應(yīng)發(fā)生，由資料可知該白色沉淀為堿式氯化鎂，溶于硝酸會(huì)產(chǎn)生Cl﹣，再滴加AgNO3溶液，會(huì)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，從而產(chǎn)生白色渾濁的現(xiàn)象。
步驟三：殘留固體為MgO，其質(zhì)量為2.40 g，可算出Mg的質(zhì)量為1.44 g，5.74 g沉淀是AgCl的質(zhì)量，可算出Cl的質(zhì)量為1.42 g，Mg和Cl的個(gè)數(shù)比為：＝3：2，根據(jù)電荷守恒可知 OH﹣的數(shù)目為3×2﹣2＝4，所以化學(xué)式為Mg3（OH）4Cl2，若步驟三中生成的氣體未被完全吸收，則會(huì)造成Cl的質(zhì)量偏少，利用電荷守恒算出的 OH﹣的數(shù)目會(huì)偏大。
故答案為：步驟一：①檢驗(yàn)氣體的純度；②Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑；
步驟二：①M(fèi)gCl2+2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4Cl；②白色渾濁（或白色沉淀）；
步驟三：Mg3（OH）4Cl2；偏大。
二．實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量（共4小題）
2．（2020?鎮(zhèn)江）實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)，回答問題。

【實(shí)驗(yàn)一】
（1）?、裰猩倭渴宜渭幼仙镌囈?，溶液呈　藍(lán)　色。
（2）Ⅱ中為Ca（HCO3）2澄清溶液，則渾濁消失所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2　。
【實(shí)驗(yàn)二】滴加MgCl2溶液后錐形瓶中出現(xiàn)渾濁且有氣泡放出。
（1）V中石灰水變渾濁說明Ⅳ中產(chǎn)生的氣體是　二氧化碳　。
（2）Ⅳ中反應(yīng)后的混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色固體。
資料：Mg（OH）2、MgCO3、CaCO3均為不溶性白色固體，在一定溫度下均能分解生成相應(yīng)的氧化物，發(fā)生分解時(shí)的溫度見表。
不同物質(zhì)分解時(shí)的溫度表
物質(zhì)
Mg（OH）2
MgCO3
CaCO3
分解溫度
260℃
540℃
900℃
【探究】白色固體的組成
稱取實(shí)驗(yàn)二中白色固體樣品3.68g，控溫加熱至該溫度下固體質(zhì)量不再減小，測(cè)得剩余固體質(zhì)量與溫度關(guān)系如表。
剩余固體的質(zhì)量與溫度的關(guān)系表
實(shí)驗(yàn)組序號(hào)
①
②
③
溫度/℃
280
560
1000
剩余固體質(zhì)量/g
3.68
2.80
1.92
（1）根據(jù)表中第?、佟〗M（填序號(hào)）數(shù)據(jù)可判斷樣品中無Mg（OH）2。
（2）樣品中MgCO3、CaCO3的質(zhì)量比是　21：25　。
結(jié)論：實(shí)驗(yàn)二中MgCl2和Ca（HCO3）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為　MgCl2+2Ca（HCO3）2＝MgCO3↓+CaCO3↓+2CO2↑+CaCl2+2H2O　。
【拓展】將實(shí)驗(yàn)二中MgCl2溶液改為澄清石灰水，則錐形瓶中出現(xiàn)白色沉淀，無氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Ca（HCO3）2+Ca（OH）2＝2CaCO3↓+2H2O　。
【解答】解：【實(shí)驗(yàn)一】
（1）?、裰猩倭渴宜?，滴加紫色石蕊試液，由于石灰水顯堿性，因此溶液呈藍(lán)色。
故填：藍(lán)。
（2）Ⅱ中為Ca（HCO3）2澄清溶液，渾濁消失，是因?yàn)樘妓徕}和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2。
故填：CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2。
【實(shí)驗(yàn)二】
（1）V中石灰水變渾濁，說明Ⅳ中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳。
故填：二氧化碳。
【探究】
（1）根據(jù)表中第①組數(shù)據(jù)可判斷樣品中無Mg（OH）2，是因?yàn)?80℃時(shí)，固體質(zhì)量不變。
故填：①。
（2）設(shè)碳酸鎂質(zhì)量為x，碳酸鈣質(zhì)量為y，
MgCO3MgO+CO2↑，
84 44
x 3.68g﹣2.80g
＝，
x＝1.68g，
CaCO3CaO+CO2↑，
100 44
y 2.80g﹣1.92g
＝，
y＝2g，
樣品中MgCO3、CaCO3的質(zhì)量比是：1.68g：2g＝21：25，
結(jié)論：實(shí)驗(yàn)二中MgCl2和Ca（HCO3）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2Ca（HCO3）2＝MgCO3↓+CaCO3↓+2CO2↑+CaCl2+2H2O，
故填：21：25；MgCl2+2Ca（HCO3）2＝MgCO3↓+CaCO3↓+2CO2↑+CaCl2+2H2O。
【拓展】
將實(shí)驗(yàn)二中MgCl2溶液改為澄清石灰水，則錐形瓶中出現(xiàn)白色沉淀，無氣泡，是因?yàn)樘妓釟溻}和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（HCO3）2+Ca（OH）2＝2CaCO3↓+2H2O。
故填：Ca（HCO3）2+Ca（OH）2＝2CaCO3↓+2H2O。
3．（2019?鎮(zhèn)江）草酸（H2C2O4）是一種酸，易溶于水。
（一）草酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）草酸溶液的pH　＜　7（選填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸鈣（CaC2O4）固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓+2H2O　。
（二）CaC2O4熱分解探究
資料：CaC2O4CaCO3+CO↑
興趣小組稱一定量的CaC2O4固體，在老師的指導(dǎo)下用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：先通入N2，再加熱相應(yīng)固體，一段時(shí)間后停止加熱，緩緩?fù)ㄈ隢2至試管冷卻。
（1）裝置B增重6.6g，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　。
（2）裝置C中觀察到　黑色固體變紅色　的現(xiàn)象，說明反應(yīng)生成CO。
實(shí)驗(yàn)二：取出實(shí)驗(yàn)一后裝置A試管中的剩余固體，按圖①﹣③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（3）②中溫度升高，則剩余固體中含有　氧化鈣　，③中產(chǎn)生2.2g氣體。
（4）將③中溶液蒸發(fā)得CaCl2固體22.2g。
結(jié)論：（1）取用的CaC2O4固體的質(zhì)量為　25.6　g。
（2）本實(shí)驗(yàn)中CaC2O4分解的總反應(yīng)化學(xué)方程式為　4CaC2O4CaCO3+3CaO+3CO2↑+4CO↑?！?。
【解答】解：（一）（1）草酸溶液顯酸性，pH小于7。
故填：＜。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸鈣（CaC2O4）固體和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓+2H2O。
故填：H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓+2H2O。
（二）（1）裝置B中氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）裝置C中觀察到黑色固體變紅色，是因?yàn)榧訜釛l件下氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，說明反應(yīng)生成CO。
故填：黑色固體變紅色。
（3）②中溫度升高，則剩余固體中含有氧化鈣。
故填：氧化鈣。
結(jié)論：
（1）將③中溶液蒸發(fā)得CaCl2固體22.2g，則鈣元素質(zhì)量：22.2g×＝8g，取用的CaC2O4固體的質(zhì)量為：8g÷＝25.6g。
故填：25.6。
（2）設(shè)反應(yīng)生成碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 2.2g
＝，
x＝5g，
反應(yīng)生成氧化鈣質(zhì)量：（25.6g×﹣5g×）÷＝8.4g，
裝置B增重6.6g，說明反應(yīng)生成了6.6g二氧化碳，反應(yīng)生成一氧化碳質(zhì)量：（25.6g×﹣5g×﹣6.6g×）÷＝
5.6g，
草酸鈣、碳酸鈣、氧化鈣、二氧化碳、一氧化碳反應(yīng)的微觀粒子個(gè)數(shù)比：
：：：：＝4：1：3：3：4，
因此CaC2O4分解的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：4CaC2O4CaCO3+3CaO+3CO2↑+4CO↑。
故填：4CaC2O4CaCO3+3CaO+3CO2↑+4CO↑。
4．（2019?鎮(zhèn)江）金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。

（一）金屬的應(yīng)用和防護(hù)
（1）用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機(jī)輪胎屬于　復(fù)合　材料。
（2）航空煤油是飛機(jī)的燃料，它主要是由　石油　煉制的。
（3）鐵易生銹，提出防止鐵生銹的一種方法　涂漆　。
（4）特種鋼中含有少量Mn、MnO2和Al粉混合在高溫下反應(yīng)可得到Mn，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3　。
（5）Mg（OH）2受熱分解生成高熔點(diǎn)的MgO．Mg（OH）2可用作阻燃劑，其主要原理是　b?。ㄟx填序號(hào)）。
a．分解吸熱，降低可燃物著火點(diǎn) b．MgO覆蓋燃燒物，隔絕氧氣
（二）制備還原性鐵粉
實(shí)驗(yàn)室利用廢鐵屑（含少量Fe2O3）為原料制備還原性鐵粉的流程如下：

（1）Fe粉可使“酸溶”產(chǎn)生的Fe2（SO4）3轉(zhuǎn)化為FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4　。
（2）檢驗(yàn)FeCO3已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，再滴加　氯化鋇　溶液，無明顯現(xiàn)象。
（3）“干燥”時(shí)有少量FeCO3發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：FeCO3FeOOH+CO2，該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為　4FeCO3+2H2O+O2＝4FeOOH+4CO2　。
（4）“焙燒”前，應(yīng)將炭粉與“干燥”所得固體均勻混合，目的是　增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率　。
（三）測(cè)定還原性鐵粉的組成
還原性鐵粉中含有少量FexCy，小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
資料：①Fe，F(xiàn)exCy在加熱時(shí)與O2反應(yīng)能生成相應(yīng)氧化物。
②FexCy不與酸反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)1：取29.52g樣品，加入足量稀H2SO4，充分反應(yīng)后生成1.00gH2。
實(shí)驗(yàn)2：另取29.52g樣品，按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

表：裝置A和B的質(zhì)量變化
裝置
A
B
反應(yīng)前
300.00
400.00
反應(yīng)后
m
400.44
實(shí)驗(yàn)后A中固體全部變?yōu)榧t棕色，裝置A、B的質(zhì)量變化如上表。
（1）裝配好裝置后，實(shí)驗(yàn)前先要　檢查裝置氣密性　。
（2）裝置C的作用是　防止二氧化碳進(jìn)入B裝置中　。
（3）FexCy中，x：y＝　5：2　。表中m的值是　312.48　。
反思：若用空氣替代O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得x：y的值偏小，可能的原因是　空氣中的二氧化碳和水分被B中堿石灰吸收，導(dǎo)致B中測(cè)出的二氧化碳的值變大，進(jìn)一步導(dǎo)致計(jì)算出的x：y值偏小　。
【解答】解：（一）金屬的應(yīng)用和防護(hù)
（1）用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機(jī)輪胎屬于復(fù)合材料。
故填：復(fù)合。
（2）航空煤油是飛機(jī)的燃料，它主要是由石油煉制的。
故填：石油。
（3）鐵易生銹，防止鐵生銹的方法：涂漆、涂油、鍍一層金屬等。
故填：涂漆。
（4） MnO2和Al粉混合在高溫下反應(yīng)可得到Mn和氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3。
故填：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3。
（5）Mg（OH）2受熱分解生成高熔點(diǎn)的MgO．Mg（OH）2可用作阻燃劑，其主要原理是MgO覆蓋燃燒物，隔絕氧氣。
故填：b。
（二）制備還原性鐵粉
（1）Fe粉可使“酸溶”產(chǎn)生的Fe2（SO4）3轉(zhuǎn)化為FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4。
故填：Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4。
（2）檢驗(yàn)FeCO3已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明已經(jīng)洗的干凈。
故填：氯化鋇。
（3）“干燥”時(shí)有少量FeCO3發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：FeCO3FeOOH+CO2，該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：4FeCO3+2H2O+O2＝4FeOOH+4CO2。
故填：4FeCO3+2H2O+O2＝4FeOOH+4CO2。
（4）“焙燒”前，應(yīng)將炭粉與“干燥”所得固體均勻混合，目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。
故填：增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。
（三）測(cè)定還原性鐵粉的組成
（1）裝配好裝置后，實(shí)驗(yàn)前先要檢查裝置氣密性。
故填：檢查裝置氣密性。
（2）裝置C的作用是防止二氧化碳進(jìn)入B裝置中。
故填：防止二氧化碳進(jìn)入B裝置中。
（3）設(shè)29.52g樣品中鐵質(zhì)量為x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 2
x 1.00g
＝，
x＝28g，
29.52g樣品中FexCy質(zhì)量：29.52g﹣28g＝1.52g，
FexCy中碳元素質(zhì)量：（400.44g﹣400.00g）×＝0.12g，鐵元素質(zhì)量：1.52g﹣0.12g＝1.40g，
根據(jù)題意有：＝，
＝，
設(shè)鐵元素結(jié)合氧元素質(zhì)量為z，
鐵元素質(zhì)量：28g+1.40g＝29.40g，
4Fe+3O2～2Fe2O3，
224 96
29.40g z
＝，
z＝12.6g，
表中m的值是：300.00+12.6﹣0.12＝312.48，
反思：若用空氣替代O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，空氣中的二氧化碳和水分被B中堿石灰吸收，導(dǎo)致B中測(cè)出的二氧化碳的值變大，進(jìn)一步導(dǎo)致計(jì)算出的x：y值偏小。
故填：5：2；312.48；空氣中的二氧化碳和水分被B中堿石灰吸收，導(dǎo)致B中測(cè)出的二氧化碳的值變大，進(jìn)一步導(dǎo)致計(jì)算出的x：y值偏小。
5．（2020?鎮(zhèn)江）銅及其化合物有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ．銅的獲得和應(yīng)用
（1）西漢時(shí)期《淮南萬畢術(shù)》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，其中蘊(yùn)含化學(xué)反應(yīng)的基本類型是　置換反應(yīng)　。
（2）我國古代制黃銅的原理如圖1。

①黃銅的硬度比銅和鋅都　大?。ㄟx填“大”或“小”）。
②木炭還原Cu2O的化學(xué)方程式為　C+2Cu2O4Cu+CO2↑　。
（3）銅可用于制導(dǎo)線，主要利用了銅的　導(dǎo)電　性。
（4）CuSO4可配制波爾多液等。向銅粉中加入稀H2SO4，通入O2并加熱可得到CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O　。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)及產(chǎn)物組成測(cè)定
如圖2為某小組同學(xué)所做的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象。

資料：①NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu（OH）2、Cux（OH）y（SO4）z（銅為+2價(jià)）等多種產(chǎn)物。
②68℃時(shí)，Cu（OH）2發(fā)生分解；300℃左右，Cux（OH）y（SO4）z發(fā)生分解，生成銅的氧化物和氣體。
（一）實(shí)驗(yàn)一中藍(lán)色固體為Cu（OH）2，則黑色固體是　CuO　。
（二）將實(shí)驗(yàn)二反應(yīng)后的物質(zhì)過濾、洗滌、低溫干燥得淺藍(lán)綠色固體樣品。小組同學(xué)稱取27.6g樣品，在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

（1）裝配好裝置后，實(shí)驗(yàn)前先要　檢查裝置氣密性　。
（2）控制溫度為68℃，對(duì)樣品進(jìn)行熱分解，至固體質(zhì)量不再減少，再通一段時(shí)間N2．冷卻后測(cè)得裝置B增重1.8g。則樣品中含Cu（OH）2和 Cux（OH）y（SO4）z。
①再通一段時(shí)間N2的目的是　使生成的水被B中濃硫酸全部吸收　。
②27.6g樣品中Cu（OH）2的質(zhì)量為　9.8　g。
（3）取出裝置A中加熱后的剩余固體，溶于適量稀鹽酸后，再向溶液中加入過量BaCl2溶液，得11.65g沉淀；繼續(xù)加入過量NaOH溶液，沉淀質(zhì)量增加了24.5g。則Cux（OH）y（SO4）z中，x：y：z＝　3：4：1　。
Ⅲ．樣品的熱重分析
另取27.6g樣品，利用圖3裝置控制溫度由低到高加熱分解，測(cè)得A中剩余固體質(zhì)量與加熱時(shí)間的關(guān)系如圖4。

（1）t1～t2段固體質(zhì)量未發(fā)生變化的原因是　在該溫度下Cux（OH）y（SO4）z未分解　。
（2）用裝置C替代裝置B，t2～t3段觀察到C中溶液褪色，說明樣品加熱分解時(shí)生成了　SO2　。
（3）a點(diǎn)為黑色固體。b點(diǎn)固體中銅、氧元素質(zhì)量比為　5：1　。
（4）寫出a～c段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　4CuO2Cu2O+O2↑　。
【解答】解：Ⅰ．（1）“曾青得鐵則化為銅”中包含的反應(yīng)原理是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，所以反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，故填：置換反應(yīng)；
（2）①因?yàn)楹辖鸨绕浣M分金屬的硬度大，黃銅是銅鋅合金，則黃銅的硬度比銅和鋅大，故填：大；
②分析流程圖可知木炭與赤銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，則反應(yīng)方程式C+2Cu2O4Cu+CO2↑，故填：C+2Cu2O4Cu+CO2↑；
（3）因?yàn)殂~具有導(dǎo)電性，所以銅可用于制導(dǎo)線是利用銅的導(dǎo)電性，故填：導(dǎo)電性；
（4）因?yàn)橄蜚~粉中加入稀H2SO4，通入O2并加熱可得到CuSO4溶液，則反應(yīng)方程式2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，故填：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；
Ⅱ．（一）實(shí)驗(yàn)一發(fā)生的反應(yīng)是CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，68℃時(shí)，Cu（OH）2發(fā)生分解，即Cu（OH）2CuO+H2O，氧化銅為黑色，所以黑色固體的化學(xué)式CuO，故填：CuO；
（二）（1）因?yàn)橛袣怏w參加和生成的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)前的操作是檢查裝置氣密性，故填：檢查裝置氣密性；
（2）①因?yàn)閷?shí)驗(yàn)原理是利用加熱Cux（OH）y（SO4）z分解生成的水被濃硫酸吸收測(cè)其質(zhì)量，所以再通一段時(shí)間N2的目的是使生成的水被B中濃硫酸全部吸收；故填：使生成的水被B中濃硫酸全部吸收；
②設(shè)Cu（OH）2的質(zhì)量為x
Cu（OH）2CuO+H2O
98 18
x 1.8g
＝
x＝9.8g，所以27.6g樣品中Cu（OH）2的質(zhì)量為9.8g，故填：9.8g
（3）A中加熱后的剩余固體，溶于適量稀鹽酸后，再向溶液中加入過量BaCl2溶液，得11.65g沉淀，即生成BaSO4的質(zhì)量為11.65g
設(shè)Cux（OH）y（SO4）z中SO42﹣的質(zhì)量為A，
SO42﹣～～～BaSO4
96 233
A 11.65g
＝
A＝4.8g
繼續(xù)加入過量NaOH溶液，沉淀質(zhì)量增加了24.5g即生成Cu（OH）2的質(zhì)量為24.5g
設(shè)Cu2+的總質(zhì)量為B
Cu2+～～～Cu（OH）2
64 98
B 24.5g
＝
B＝16.0g
則Cux（OH）y（SO4）z中Cu元素的質(zhì)量為16.0g﹣9.8g××100%＝9.6g
Cux（OH）y（SO4）z中OH﹣的質(zhì)量為27.6g﹣9.8g﹣9.6g﹣4.8g＝3.4g
所以Cux（OH）y（SO4）z中x：y：z＝：：＝3：4：1 故填：3：4：1；
Ⅲ．（1）因?yàn)楣腆w質(zhì)量沒變，說明在該溫度下Cux（OH）y（SO4）z未分解，故填：在該溫度下Cux（OH）y（SO4）z未分解；
（2）依據(jù)C裝置中的藥品是稀高錳酸鉀溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是t2～t3段觀察到C中溶液褪色，SO2可以使稀高錳酸鉀溶液褪色，說明樣品加熱分解時(shí)生成SO2，故填：SO2；
（3）分析圖象中數(shù)據(jù)b點(diǎn)固體質(zhì)量為19.2g，樣品中銅元素的總質(zhì)量是16.0g，則b點(diǎn)固體中氧元素質(zhì)量為19.2g﹣16.0g＝3.2g，所以銅、氧元素質(zhì)量比16.0g：3.2g＝5：1，故填：5：1；
（4）c點(diǎn)固體質(zhì)量為18.0g，則固體中氧元素的質(zhì)量為18.0g﹣16.0g＝2.0g，所以固體中銅原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為：＝2：1化學(xué)式為Cu2O，因此a～c段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4CuO2Cu2O+O2↑；故填：4CuO2Cu2O+O2↑。
三．常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法（共3小題）
6．（2020?鎮(zhèn)江）請(qǐng)結(jié)合圖示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題。

（1）寫出有標(biāo)號(hào)的儀器名稱：①　酒精燈　，②　分液漏斗　。
（2）加熱高錳酸鉀制O2的化學(xué)方程式為　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，選用的發(fā)生裝置是　A?。ㄌ钚蛱?hào)）?？蛇xE裝置收集O2，理由是　氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng)　。
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式為　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　，若用C裝置替代B裝置作發(fā)生裝置，其優(yōu)點(diǎn)是　能夠控制反應(yīng)的發(fā)生與停止　。若用D裝置收集CO2氣體應(yīng)從　b　（選填“a”或“b”）端通入。
（4）某同學(xué)采用如圖F所示的裝置分離H2、CO2的混合氣體。
步驟如下：關(guān)閉活塞B．打開活塞A，通入混合氣體，可收集到H2；再關(guān)閉活塞A，打開活塞B，可得到CO2。
①X溶液最好選擇　a?。ㄌ钚蛱?hào)）。
a．NaOH濃溶液
b．飽和Ca（OH）2溶液
②選用稀H2SO4而不用鹽酸，可能的原因是　鹽酸具有揮發(fā)性，使生成的二氧化碳中含有HCl氣體　。
【解答】解：（1）①是酒精燈；②是分液漏斗；
（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；該反應(yīng)屬于固、固加熱型，適合用裝置A作發(fā)生裝置；可選E裝置收集O2，理由是氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng)；
（3）實(shí)驗(yàn)室常用大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；若用C裝置替代B裝置作發(fā)生裝置，其優(yōu)點(diǎn)是：能夠控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；二氧化碳的密度比空氣大，若用D裝置收集CO2氣體應(yīng)從b端通入；
（4）①氫氧化鈣微溶于水，飽和Ca（OH）2溶液中含有的氫氧化鈣量很少，飽和Ca（OH）2溶液不能完全除去混合氣體中的二氧化碳，要除去混合氣體中的二氧化碳，最好用NaOH濃溶液；
②選用稀H2SO4而不用鹽酸，可能的原因是鹽酸具有揮發(fā)性，使生成的二氧化碳中含有HCl氣體。
故答案為：
（1）酒精燈；分液漏斗；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng)；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；能夠控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；b；
（4）①a；
②鹽酸具有揮發(fā)性，使生成的二氧化碳中含有HCl氣體。
7．（2019?鎮(zhèn)江）請(qǐng)結(jié)合如圖回答問題：

（1）儀器名稱：①　試管　，②　集氣瓶　。
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集O2，可選用發(fā)生裝置　A　（選填序號(hào)）和收集裝置D組合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2KClO32KCl+3O2↑　。
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式為　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　，用裝置C相對(duì)于B的優(yōu)點(diǎn)是　能夠控制反應(yīng)的發(fā)生與停止　，CO2可用裝置E收集，理由是　二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水　。
（4）實(shí)驗(yàn)室用FeS和稀H2SO4反應(yīng)制取H2S．H2S是有毒氣體，能溶于水，其水溶液為氫硫酸。

①制取H2S的化學(xué)方程式為　FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑；　。
②圖中“防倒吸裝置”應(yīng)選擇　乙　（選填“甲”或“乙”）
③NaOH溶液的作用是　吸收尾氣，防止硫化氫氣體進(jìn)入空氣污染環(huán)境　。
【解答】解：（1）①是試管；②是集氣瓶；
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)條件是加熱，可選用裝置A作發(fā)生裝置；氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）實(shí)驗(yàn)室常用大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；用裝置C相對(duì)于B的優(yōu)點(diǎn)是：能夠控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；CO2可用裝置E收集，理由是：二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水；
（4）①硫化亞鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫化氫，化學(xué)方程式為：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑；
②圖甲裝置起不到防倒吸的作用，所以圖中“防倒吸裝置”應(yīng)選擇乙；
③硫化氫有毒不能直接排放到空氣中，可用氫氧化鈉溶液吸收，所以NaOH溶液的作用是：吸收尾氣，防止硫化氫氣體進(jìn)入空氣污染環(huán)境。
故答案為：（1）試管；集氣瓶；
（2）A；2KClO32KCl+3O2↑；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；能夠控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水；
（4）①FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑；
②乙；
③吸收尾氣，防止硫化氫氣體進(jìn)入空氣污染環(huán)境。
8．（2021?鎮(zhèn)江）請(qǐng)結(jié)合如圖回答問題。

（1）儀器名稱：①　酒精燈　，②　長頸漏斗　。
（2）用高錳酸鉀制取氧氣可選用裝置A和 　D或E　（填字母）組合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，試管中棉花團(tuán)的作用是 　防止加熱時(shí)高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管　。
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式為 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　，選用裝置C相對(duì)B的優(yōu)點(diǎn)是 　控制反應(yīng)的發(fā)生和停止　。
（4）已知CaCl2的水溶液呈中性。用圖1裝置探究制取CO2的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，向錐形瓶中加入一定量的鹽酸圖2表示實(shí)驗(yàn)過程中裝置G和Ⅰ中的溶液pH變化曲線。

①裝置H的作用為 　除去氯化氫氣體，防止影響裝置Ⅰ中pH測(cè)定　。
②t1時(shí)，錐形瓶中石灰石有剩余，無氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)判斷t2時(shí)，錐形瓶中 　有?。ㄌ睢坝小被颉盁o”）鹽酸剩余。
③t1后，顯示器B中曲線幾乎無變化，其原因是 　二氧化碳的溶解已經(jīng)達(dá)到飽和　。
【解答】解：（1）①是加熱儀器酒精燈，②是添加液體藥品時(shí)使用的長頸漏斗。
（2）氧氣不易溶于水，可用排水法收集，氧氣密度比空氣略大，可用向上排空氣法收集，故選D或E收集；高錳酸鉀在加熱條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；高錳酸鉀制取氧氣，試管口要加一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管。
（3）實(shí)驗(yàn)室用石灰石或大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?；瘜W(xué)方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；C裝置可以通過控制旋塞調(diào)節(jié)裝置內(nèi)氣壓來實(shí)現(xiàn)反應(yīng)物的分離與接觸，從而控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。
（4）①鹽酸具有揮發(fā)性，因此制取的CO2中含有HCl氣體，碳酸氫鈉作用是除去氯化氫氣體，防止影響裝置Ⅰ中pH測(cè)定；
②t2時(shí)，顯示器A顯示的數(shù)值約為2，顯酸性，說明錐形瓶中有鹽酸剩余；
③隨著二氧化碳的溶解生成碳酸，溶液的pH從7逐漸減小，當(dāng)溶解達(dá)到飽和時(shí)，pH保持不變。
故答案為：（1）酒精燈；長頸漏斗；
（2）D或E；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加熱時(shí)高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；
（4）①除去氯化氫氣體，防止影響裝置Ⅰ中pH測(cè)定；②有；二氧化碳的溶解已經(jīng)達(dá)到飽和。
四．二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響（共1小題）
9．（2021?鎮(zhèn)江）我國力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和”，體現(xiàn)了中國對(duì)解決氣候問題的大國擔(dān)當(dāng)。碳中和，即通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的CO2排放，實(shí)現(xiàn)CO2“零排放”。

（1）“碳”排放
①化石燃料的燃燒是CO2排放的主要因素?；剂现饕禾俊ⅰ∈汀『吞烊粴?。
②下列對(duì)節(jié)能減排的建議可行的是 　bc　（填字母）。
a.停止使用化石燃料
b.推廣使用光伏發(fā)電
c.鼓勵(lì)民眾公交出行
d.生活垃圾集中焚燒
（2）“碳”吸收。自然界有多種途徑吸收CO2。
①綠色植物通過 　光合作用　吸收CO2。
②風(fēng)化的巖石如CaCO3粉末可吸收空氣中的CO2和H2O轉(zhuǎn)化為Ca（HCO3）2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2　。
（3）“碳”捕捉。利用NaOH捕捉CO2，得到高純度CO2的流程如圖。

轉(zhuǎn)化中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CaO和X，則X的化學(xué)式為 　NaOH　。
（4）“碳”利用。將CO2作為資源是實(shí)現(xiàn)碳中和的有效方法。以CO2和H2為原料，在一定條件可合成C2H6O，參加反應(yīng)的CO2和H2的質(zhì)量比為 　22：3　。
【解答】解：（1）①煤、石油、天然氣是三大化石燃料；故答案為：石油；
②目前化石燃料仍然在能源結(jié)構(gòu)中占主導(dǎo)地位，停止使用不現(xiàn)實(shí)；生活垃圾集中焚燒會(huì)造成空氣污染，不可行；故選：bc；
（2）①光合作用吸收二氧化碳放出氧氣，是綠色植物賴以生存的基礎(chǔ)，也是地球碳氧循環(huán)的重要媒介；故答案為：光合作用；
②風(fēng)化的巖石如CaCO3粉末可吸收空氣中的CO2和H2O轉(zhuǎn)化為Ca（HCO3）2，是碳酸鈣和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣的過程，反應(yīng)的方程式為：CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2；故答案為：CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2；
（3）氫氧化鈉在捕捉室中用于吸收二氧化碳，在轉(zhuǎn)化室中，CaO 與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以X是氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，故答案為：NaOH；
（4）合成C2H6O的反應(yīng)為2CO2+6H2C2H6O+3H2O，CO2和H2的質(zhì)量比為88：12＝22：3，故答案為：22：3。
五．酸雨的產(chǎn)生、危害及防治（共1小題）
10．（2021?鎮(zhèn)江）如圖表示工業(yè)生產(chǎn)中吸收SO2和NO2的原理。

（1）脫硫中，溶液的pH 　變小?。ㄌ睢白兇蟆薄安蛔儭被颉白冃　保?。
（2）脫硝時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　4（NH4）2SO3+2NO2＝4（NH4）2SO4+N2　。
【解答】解：（1）脫硫中，氨水不斷減少，堿性減弱，溶液的pH變小。
故填：變小。
（2）脫硝時(shí)，亞硫酸銨和二氧化氮反應(yīng)生成硫酸銨和氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：4（NH4）2SO3+2NO2＝4（NH4）2SO4+N2。
故填：4（NH4）2SO3+2NO2＝4（NH4）2SO4+N2。
六．物質(zhì)的鑒別、推斷（共5小題）
11．（2020?鎮(zhèn)江）現(xiàn)有一包不純的Na2SO4粉末，可能含有CaCO3、CuCl2、Ba（NO3）2、NaOH、NaCl中的一種或幾種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量固體溶于足量水，過濾得到白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定不含有 　CuCl2　。
（2）向固體A中加入足量稀鹽酸，固體不溶解，則原固體中一定含有 　Ba（NO3）2　，一定不含有 　CaCO3　。
（3）取少量濾液B，滴入幾滴酚酞試液，無明顯現(xiàn)象，則原固體中一定不含有 　NaOH　。
（4）另取少量濾液B，先滴加過量 　Ba（NO3）2　溶液，靜置，再滴加AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，則原固體還含有NaCl。
【解答】解：氯化銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈣會(huì)與酸反應(yīng)而溶解，酚酞遇堿性溶液變紅色，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，
（1）取少量固體溶于足量水，過濾得到白色固體A和無色濾液B，氯化銅在溶液中顯藍(lán)色，所以原固體中一定不含有CuCl2；
（2）向固體A中加入足量稀鹽酸，固體不溶解，所以原固體中一定含有Ba（NO3）2，一定不含有CaCO3；
（3）取少量濾液B，滴入幾滴酚酞試液，無明顯現(xiàn)象，氫氧化鈉溶液顯堿性，所以原固體中一定不含有NaOH；
（4）另取少量濾液B，先滴加過量 Ba（NO3）2溶液，排除硫酸根離子的干擾，靜置，再滴加AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，所以原固體還含有NaCl。
故答案為：（1）CuCl2；
（2）Ba（NO3）2；CaCO3；
（3）NaOH；
（4）Ba（NO3）2。
12．（2020?鎮(zhèn)江）如圖為某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分條件已略去）。甲、乙、丙、丁、戊均為氣體，乙是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，丙有毒，戊能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D是磁鐵礦的主要成分。反應(yīng)①是自然界普遍存在的重要反應(yīng)之一。

（1）化學(xué)式：乙　CH4　，戊　NH3　。
（2）反應(yīng)①②的化學(xué)方程式：①　6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 ②　Fe3O4+4CO3Fe+4CO2　。
（3）工業(yè)上發(fā)生反應(yīng)②的主要設(shè)備名稱是　高爐　。
（4）丙和丁在一定條件下可合成乙酸（C2H4O2），則參加反應(yīng)的丙和丁的質(zhì)量比為　14：1　。
【解答】解：（1）甲、乙、丙、丁、戊均為氣體，乙是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，所以乙是甲烷，丙有毒，所以丙是一氧化碳，戊能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，所以戊是氨氣，D是磁鐵礦的主要成分，所以D是四氧化三鐵，反應(yīng)①是自然界普遍存在的重要反應(yīng)之一，反應(yīng)①生成了氧氣，所以A是水，甲是二氧化碳，水和二氧化碳通過光合作用生成葡萄糖和氧氣，所以B是葡萄糖，一氧化碳和四氧化三鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以C是鐵，甲烷和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳和丁，所以丁是氫氣，氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以乙是CH4，戊是NH3；
（2）反應(yīng)①是二氧化碳和水通過光合作用反應(yīng)生成葡萄糖和氧氣，化學(xué)方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；
反應(yīng)②是四氧化三鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
（3）工業(yè)上發(fā)生反應(yīng)②的主要設(shè)備名稱是高爐；
（4）丙和丁在一定條件下可合成乙酸（C2H4O2），
2CO+2H2C2H4O2，
56 4
所以參加反應(yīng)的丙和丁的質(zhì)量比為14：1。
故答案為：（1）CH4；NH3；
（2）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
（3）高爐；
（4）14：1。
13．（2019?鎮(zhèn)江）現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有K2SO4，CuSO4，NaOH，BaCl2，Mg（NO3）2，BaCO3中的一種或幾種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量固體溶于足量水中，過濾得到白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定不含有　CuSO4　。
（2）向固體A中加入足量稀鹽酸，固體全部溶解，無氣泡產(chǎn)生，則原固體中一定含有　NaOH、Mg（NO3）2　一定不含有　BaCO3　。
（3）向?yàn)V液B中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定還含有　BaCl2　，一定不含有　K2SO4　。
【解答】解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鋇難溶于水，與酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，氫氧化鈉和硝酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，
（1）取少量固體溶于足量水中，過濾得到白色固體A和無色濾液B，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，所以原固體中一定不含有CuSO4；
（2）向固體A中加入足量稀鹽酸，固體全部溶解，無氣泡產(chǎn)生，碳酸鋇和酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，所以原固體中一定含有NaOH、Mg（NO3）2，一定不含有BaCO3；
（3）向?yàn)V液B中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鋇沉淀難溶于酸，第二步中加入鹽酸，沉淀完全溶解，所以原固體中一定還含有BaCl2，一定不含有K2SO4。
故答案為：（1）CuSO4；
（2）NaOH、Mg（NO3）2，BaCO3；
（3）BaCl2，K2SO4。
14．（2019?鎮(zhèn)江）如圖為某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件省略）。A、B、E、F、G均為氣體，B能使稀高錳酸鉀溶液褪色，E、F組成元素相同，且F有毒，G是一種最輕的氣體；乙、丁均為黑色的固體氧化物，反應(yīng)④是工業(yè)煉鐵的原理；反應(yīng)②是光合作用。

（1）化學(xué)式：G　H2　，丙　C6H12O6　。
（2）反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式：①　2H2O+2SO2+O2＝2H2SO4　；④　4CO+Fe3O43Fe+4CO2　。
（3）甲一定含有的元素是　Cu、S　。
（4）Fe與藍(lán)色溶液的反應(yīng)屬于　置換　反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
【解答】解：（1）A、B、E、F、G均為氣體，B能使稀高錳酸鉀溶液褪色，所以B是二氧化硫，E、F組成元素相同，且F有毒，所以F一氧化碳，E是二氧化碳，G是一種最輕的氣體，所以G是氫氣，乙、丁均為黑色的固體氧化物，反應(yīng)④是工業(yè)煉鐵的原理，一氧化碳和丁反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，所以丁是四氧化三鐵，C和甲烷反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，所以C是水，反應(yīng)②是光合作用，水和二氧化碳反應(yīng)生成葡萄糖和氧氣，所以A是氧氣，丙是葡萄糖，二氧化硫、氧氣、水反應(yīng)生成硫酸，所以D是硫酸，乙和硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以乙是氧化銅，甲和氧氣灼燒反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，所以甲是硫化銅等，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以G是H2，丙是C6H12O6；
（2）反應(yīng)①是水、二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)④是一氧化碳和四氧化三鐵鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：①2H2O+2SO2+O2＝2H2SO4；④4CO+Fe3O43Fe+4CO2；
（3）甲一定含有的元素是Cu、S；
（4）Fe與藍(lán)色溶液的反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應(yīng)。
故答案為：（1）H2，C6H12O6；
（2）①2H2O+2SO2+O2＝2H2SO4；④4CO+Fe3O43Fe+4CO2；
（3）Cu、S；
（4）置換。
15．（2021?鎮(zhèn)江）現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有Na2SO4、Cu（NO3）2、KOH、BaCl2、Mg（NO3）2、Na2CO3中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量固體加水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定不含有 　Cu（NO3）2　。
（2）向固體A中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則原固體中一定含有 　Na2CO3?。焕^續(xù)加入稀鹽酸，固體全部溶解，振蕩后加入過量的NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，則原固體中一定還含有 　BaCl2　，一定不含有 　Na2SO4、Mg（NO3）2　。
（3）取少量濾液B，滴入幾滴酚酞試液，無明顯現(xiàn)象，則原固體中一定不含有 　KOH　。
【解答】解：（1）硝酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，酚酞遇堿性溶液變紅色，
（1）取少量固體加水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定不含有Cu（NO3）2；
（2）向固體A中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明固體A中一定含有碳酸鋇、碳酸鎂中的一種或兩種，所以樣品中一定含有碳酸鈉，繼續(xù)加入稀鹽酸，固體全部溶解，所以固體A中一定不含硫酸鋇，樣品中一定不含硫酸鈉，振蕩后加入過量的NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含鎂離子，所以樣品中一定不含硝酸鎂；
（3）氫氧化鉀顯堿性，滴入幾滴酚酞試液，無明顯現(xiàn)象，則原固體中一定不含有氫氧化鉀。
故答案為：（1）Cu（NO3）2；
（2）Na2CO3；BaCl2；Na2SO4、Mg（NO3）2；
（3）KOH。
七．物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備（共2小題）
16．（2021?鎮(zhèn)江）以碳酸鋇原料（含少量SiO2）制備高純碳酸鋇的流程如圖。
（1）試劑X應(yīng)選用 　b?。ㄌ钭帜福?。
a.稀硫酸
b.鹽酸
（2）操作1、操作2用到的玻璃儀器有 　漏斗　、燒杯、玻璃棒等。
（3）濾液Y中溶質(zhì)有KOH、K2CO3和 　KCl　。
（4）酸溶時(shí)，試劑X不能過量太多，一是節(jié)約試劑X，二是 　防止轉(zhuǎn)化過程中消耗過多的氫氧化鉀溶液　。
【解答】解：（1）試劑X應(yīng)選用鹽酸，是因?yàn)橄←}酸和碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，不能選擇稀硫酸，是因?yàn)橄×蛩岷吞妓徜^反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳。
故填：b。
（2）操作1、操作2（過濾）用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等。
故填：漏斗。
（3）濾液Y中溶質(zhì)有過量的KOH、氫氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成的K2CO3、氯化鋇和碳酸鉀反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的氯化鉀。
故填：KCl。
（4）酸溶時(shí)，鹽酸不能過量太多，一是節(jié)約鹽酸，二是防止轉(zhuǎn)化過程中消耗過多的氫氧化鉀溶液。
故填：防止轉(zhuǎn)化過程中消耗過多的氫氧化鉀溶液。
17．（2021?鎮(zhèn)江）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。
（一）鐵的冶煉和應(yīng)用
（1）我國早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期就開始生產(chǎn)和使用鐵器。

①深埋的古墓中有些鐵器保存至今是因?yàn)?　bc　（填字母）。
a.鐵不活潑
b.密封缺氧
c.干燥少水
②膽礬為CuSO4晶體，《夢(mèng)溪筆談》記載“熬膽礬鐵釜久亦化為銅”，用化學(xué)方程式表示其原理：　Fe+CuSO4═Cu+FeSO4　。
（2）用赤鐵礦高爐煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。生鐵煉鋼，主要是降低 　碳（或C）　元素含量，除去生鐵中硅、硫和磷等元素。
（3）硫酸亞鐵可作為補(bǔ)鐵劑，其藥片表面包裹著用淀粉制作的糖衣，淀粉屬于 　有機(jī)物?。ㄌ睢盁o機(jī)物”或“有機(jī)物”）。如無此糖衣，F(xiàn)eSO4暴露在空氣中轉(zhuǎn)化成Fe（OH）SO4而失效，轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為 　4FeSO4+O2十2H2O═4Fe（OH）SO4　。
（二）鐵紅（Fe2O3）的制備
用工業(yè)燒渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制備化工原料鐵紅的實(shí)驗(yàn)流程如圖2：

（1）酸溶前將燒渣粉碎，目的是 　增大接觸面積，加快反應(yīng)速率　。寫出酸溶時(shí)發(fā)生的一個(gè)化學(xué)方程式 　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O、FeO+H2SO4═FeSO4+H2O　。
（2）氧化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O反應(yīng)溫度不宜太高，原因是 　溫度太高，H2O2發(fā)生分解　。
（3）過濾2所得固體必須洗滌，判斷固體已經(jīng)洗凈的方法是 　取最后一次洗滌后的濾液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，無沉淀產(chǎn)生　。
（三）鐵觸媒的制備
鐵觸媒是工業(yè)合成氨的催化劑，主要成分為Fe3O4。用下列裝置對(duì)鐵觸媒的制備進(jìn)行研究。取48.00g鐵紅置于裝置A中，控制不同的溫度對(duì)其加熱，測(cè)得裝置B和C的質(zhì)量變化如表。

表：裝置B和C的質(zhì)量變化
溫度/℃
裝置B/g
裝置C/g
室溫
300.00
400.00
550
300.45
400.55
600
300.90
401.10
650
301.80
402.20
資料：加熱到500℃以上，F(xiàn)e2O3和CH4開始反應(yīng)，生成鐵的其他氧化物、CO2和H2O。溫度高于700℃，生成Fe。
（1）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先要 　檢查裝置的氣密性　。
（2）加熱前后及過程中均需通入CH4，加熱前通CH4的目的是 　趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸（或趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣與CH4反應(yīng)生成CO2和H2O，影響測(cè)定結(jié)果）　。
（3）加熱到650℃時(shí)，裝置A中剩余固體為FeO和Fe3O4的混合物，則兩物質(zhì)的質(zhì)量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝　27：29　。
（4）用鐵紅制取鐵觸媒，裝置A應(yīng)控制的適宜溫度為 　600　℃。
【解答】解：（一）、（1）①鐵遇水和氧氣發(fā)生銹蝕，深埋在地下的鐵器，泥土隔絕了水分和空氣，鐵器不易銹蝕，故選bc。
（2）高爐煉鐵指的是工業(yè)上用CO在高溫下還原赤鐵礦，高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；生鐵煉鋼是通過高溫將碳轉(zhuǎn)化為CO2，降低碳元素含量。
（3）淀粉是含碳化合物，屬于有機(jī)物。觀察FeSO4的化學(xué)式和Fe（OH）SO4的化學(xué)式可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后增加了“OH”，該“OH”由空氣提供，光憑O2或者H2O參與反應(yīng)無法滿足要求，故化學(xué)方程式為4FeSO4+O2十2H2O═4Fe（OH）SO4。
（二）、（1）為增加接觸面積，加快反應(yīng)速率，常將固體反應(yīng)物粉碎；燒渣中的Fe2O3、FeO為堿性氧化物，都可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，化學(xué)反應(yīng)方程式分別為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O、FeO+H2SO4═FeSO4+H2O。
（2）過氧化氫高溫分解，因此氧化時(shí)溫度不宜過高。
（3）過濾2所得固體表面殘留含SO42﹣的濾液，必須洗滌，檢驗(yàn)洗滌干凈的標(biāo)志就是洗滌液中已不含SO42﹣，因此取最后一次洗滌后的濾液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明固體已經(jīng)洗凈。
（三）、（1）做有氣體參加的反應(yīng)，在組裝好裝置后要先檢查裝置的氣密性。
（2）在加熱或點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，必須保證氣體的純度，因此在加熱前通入CH，是為了趕跑裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸。
（3）鐵紅先后被CH4還原為Fe3O4、FeO，每個(gè)CH4分子可以奪取鐵紅中的4個(gè)氧原子生成2個(gè)水分子和1個(gè)二氧化碳分子，650℃時(shí)，生成的水的質(zhì)量為301.80g﹣300.00g＝1.80g，二氧化碳的質(zhì)量為402.20g﹣400.00g＝2.20g，利用碳原子守恒或氫原子守恒可算出參與反應(yīng)的CH4的總質(zhì)量（m）為
CH4～CO2～2H2O
16 44 36
m 2.20g 1.80g

解得：m＝0.80g
第一步反應(yīng)：
3Fe2O3～2Fe3O4～損失一個(gè)O～消耗CH4
480 464 4
48.00g x p
x＝46.40g
p＝0.40g
第二步反應(yīng)：
Fe3O4～3FeO～損失一個(gè)O～消耗CH4
232 216 4
y q m﹣p＝0.40g


解得：y＝23.20g，q＝21.60g
剩余Fe3O4的質(zhì)量為46.40g﹣23.20g＝23.20g，F(xiàn)eO與Fe3O4的質(zhì)量比為21.60g：23.20g＝27：29。
（4）制鐵觸媒（Fe3O4），即讓反應(yīng)停留在第一階段，盡量不發(fā)生第二步反應(yīng)，即消耗0.40g CH4時(shí)，產(chǎn)品純度最高，此時(shí)生成的水和二氧化碳的質(zhì)量為
CH4～CO2～2H2O
16 44 36
0.40g z n

z＝1.10g

n＝0.90g
查閱表格可知，此時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度為600℃。
故答案為：（一）、（1）①bc；②Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；碳（或C）；
（3）有機(jī)物；4FeSO4+O2十2H2O═4Fe（OH）SO4；
（二）、（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O、FeO+H2SO4═FeSO4+H2O；
（2）溫度太高，H2O2發(fā)生分解；
（3）取最后一次洗滌后的濾液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，無沉淀產(chǎn)生；
三、（1）檢查裝置的氣密性；
（2）趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸（或趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣與CH4反應(yīng)生成CO2和H2O，影響測(cè)定結(jié)果）；
（3）27：29；
（4）600。
八．化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義（共1小題）
18．（2021?鎮(zhèn)江）用化學(xué)符號(hào)表示：
（1）磷元素 　P?。?br /> （2）最常見的溶劑 　H2O??；
（3）3個(gè)氧原子 　3O??；
（4）兒童缺少 　Zn　元素嚴(yán)重時(shí)，會(huì)導(dǎo)致侏儒癥。
【解答】解：（1）書寫元素符號(hào)注意“一大二小”，磷的元素符號(hào)是P。
（2）最常見的溶劑是水，其化學(xué)式為H2O。
（3）由原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故3個(gè)氧原子表示為3O。
（4）兒童缺少鋅元素嚴(yán)重時(shí)，會(huì)導(dǎo)致侏儒癥，其元素符號(hào)為Zn。
故答案為：
（1）P；
（2）H2O；
（3）3O；
（4）Zn。
九．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化（共1小題）
19．（2021?鎮(zhèn)江）某航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)的工作原理如圖。
（1）裝置X中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　2H2O2H2↑+O2↑；　。
（2）裝置Y是將 　化學(xué)　能轉(zhuǎn)為 　電　能（填“電”或“化學(xué)”）。

【解答】（1）裝置X中電解水生成了氫氣和氧氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑；故答案為：2H2O2H2↑+O2↑；
2）在裝置Y中構(gòu)成燃料電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，作用于馬達(dá)實(shí)現(xiàn)了電能與機(jī)械能的轉(zhuǎn)化，故答案為：化學(xué)；電。
十．塑料制品使用的安全（共1小題）
20．（2021?鎮(zhèn)江）選擇下列適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填序號(hào)）。
A.氧氣 B.不銹鋼 C.活性炭 D.聚氯乙烯 E.硫酸 F.聚乙烯 G.熟石灰 H.武德合金
（1）可用于醫(yī)療急救的是 　A　；
（2）可用于制保險(xiǎn)絲的是 　H　；
（3）用于冰箱除異味的是 　C　；
（4）鉛蓄電池含有的酸是 　E??；
（5）可改良酸性土壤的是 　G??；
（6）可用于食品包裝的是 　F　。
【解答】解：（1）氧氣可以供給呼吸，所以氧氣可用于醫(yī)療急救；故填：A；
（2）武德合金的熔點(diǎn)低，可用于制保險(xiǎn)絲；故填：H；
（3）活性炭具有吸附性，可用于冰箱除異味；故填：C；
（4）鉛蓄電池含有的酸是硫酸；故填：E；
（5）熟石灰是一種堿，能與土壤中的酸性物質(zhì)反應(yīng)，因此熟石灰可改良酸性土壤；故填：G；
（6）聚乙烯具有熱塑性，且無毒，可用于食品包裝；故填：F。

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