珠海市第二中學2021－2022學年第二學期期中考試高二年級　　化學試題考試時間　75　分鐘，總分　100　分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14   O-16   Ni-59   Cu-64第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題（本大題共18小題，1-14每小題2分，15-18每小題4分，共44分）1、下列有關(guān)說法正確的是A．丙烷的比例模型為 B．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCH2C．的分子式為C8H14 D．與C8H6一定是同一種物質(zhì)2、下列各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，不能用“加入NaOH溶液，分液”的方法除去的是A．溴苯(溴) B．苯(苯酚) C．硝基苯(硝酸) D．乙醇(乙酸)3、下列物質(zhì)分子中所有碳原子肯定在同一平面上的是A． B．C． D．4、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A．甲烷在空氣中燃燒；乙炔使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．甲苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中共熱；乙烯與水生成乙醇D．在溴水中滴入苯，振蕩后溴水褪色；乙烯生成聚乙烯5、下列物質(zhì)中既含離子鍵又含配位鍵的是A．MgO        B．NaOH           C．CaCl2             D．(NH4)2SO46、下列各組物質(zhì)的變化過程中，所克服的粒子間作用力完全相同的是   A．CaO和SiO2熔化             B．Na和S受熱熔化   C．NaCl和HCl溶于水           D．碘和干冰的升華    7、下圖是11~17號元素的某種性質(zhì)變化趨勢柱形圖，y軸表示的可能是   A．第一電離能   B．原子半徑   C．電負性   D．形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目8、關(guān)于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的說法正確的是A．配體為H2O                           B．中心離子的化合價為+2C．中心離子Cr3+提供孤電子對             D．中心離子的配位數(shù)為69、下列性質(zhì)中，能充分說明某晶體一定是離子晶體的是   A．熔點很高且熔化時能導電            B．能溶于水，且水溶液能導電   C．固態(tài)時不導電而熔化時能導電        D．有固定熔點且晶態(tài)時表現(xiàn)各向異性10、某元素 M基態(tài)原子的部分電離能如下表所示，M是I1/kJ·mol－1I2/kJ·mol－1I3/kJ·mol－1I4/kJ·mol－1I5/kJ·mol－1738145177331054013630A．Mg            B． Na           C．Be             D． P11、如圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中的一部分，圖中—X、—Y、—Z。 其對應(yīng)的化學式不正確的是         XY                 X2Y              X3Y             XY3Z         A                   B                C                D12、下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的描述正確的是A．NH3中心原子為sp2雜化，分子呈三角錐形B．H2O的VSEPR模型為V形，能與H+形成配位鍵C．HCHO分子為平面三角形，分子中含3個σ鍵和一個π鍵D．CH4為正四面體形分子，能與水分子形成分子間氫鍵13、下列說法錯誤的是A．HOCH2CH(OH)CH3與CH3CHClCH2CH3都含一個手性碳原子B．N和CH4的空間構(gòu)型相似C．BF3與 都是平面型分子D．CO2和乙醚（CH3-CH2-O-CH2-CH3）都是直線形非極性分子14、意大利羅馬大學的科學家獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)N4的說法錯誤的是A．N4熔點比P4低B． N4與N2均既含σ鍵又含π鍵C．N4是由非極性鍵形成的非極性分子D．N4分子中各原子最外層均達到了8e-結(jié)構(gòu)15、三聚氰胺的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是A．分子中N原子均是sp3雜化B．一個三聚氰胺分子中共含有15個σ鍵C．分子中所有原子均位于同一平面上    D．三聚氰胺屬于極性分子，故極易溶于水16、現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下。則下列有關(guān)比較中正確的是①1s22s22p63s23p4       ②1s22s22p63s23p3       ③1s22s22p3       ④1s22s22p5A．第一電離能：④>③>①>② B．原子半徑：①>②>③>④C．電負性：④>③>①>② D．單電子數(shù)：④>③=②>①17、已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，某烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法中正確的是A．該有機物的分子式是C14H18B．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上C．該烴的一氯代物最多有4種D．該烴是苯的同系物，能使酸性高錳酸鉀褪色18、用KMnO4氧化甲苯制備苯甲酸。苯甲酸的熔點為122.13°C，微溶于水，易溶于酒精。實驗方法:將甲苯和KMnO4溶液在100°C反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，過濾,將含有苯甲酸鉀(C6H5COOK) 和甲苯的濾液按如下流程分離苯甲酸并回收未反應(yīng)的甲苯。下列說法正確的是（    ）A、無色液體A是苯甲酸，白色固體B是甲苯B、操作l的名稱為蒸餾，操作II的名稱為分液C、為了得到更多的白色固體B，冷卻結(jié)晶時溫度越低越好D、加入濃鹽酸酸化的目的是為了將苯甲酸鉀轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物苯甲酸 第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題19、（1）（共8分,每空1分）在有機物:①CH3CH3； ②CH2=CH2； ③CH3CH2CH≡CH； ④CH3C≡CCH3； ⑤C2H6； ⑥CH3CH=CH2為同系物的是          ，一定互為同分異構(gòu)體的是          (填編號)（2）以五倍子為原料可制得A, A結(jié)構(gòu)簡式為（如圖所示），回答下列問題:A的分子式為         ；（3）寫出含有1個-CH2-、1個-CH-、3個- CH3原子團的烴類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式               ；（4）寫出核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積之比為3 : 2,分子式為C8 H10的芳香烴類化合物的結(jié)構(gòu)簡式                 ；（5）如圖是某烴A分子的球棍模型?；卮鹣铝袉栴}：①A的名稱是___________；②A能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有___________(填序號)；a.氧化反應(yīng)       b.加成反應(yīng)       c.消去反應(yīng) d.復分解反應(yīng)③A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學方程式是___________。20、實驗題（共14分，每空2分）某實驗小組用如圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)，反應(yīng)原理：實驗步驟：①濃硝酸與濃硫酸按體積比1：3配制混合溶液(即混酸)共40mL；②在三頸燒瓶中加入13g甲苯(易揮發(fā))，按圖所示裝好藥品和其他儀器；③向三頸燒瓶中加入混酸；④控制溫度約為50～55℃，反應(yīng)大約10min，三頸燒瓶底部有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯共15g。相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：有機物密度/(g·cm-3)沸點/℃溶解性甲苯0.866110.6不溶于水對硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液態(tài)烴鄰硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴根據(jù)實驗，回答下列問題：（1）A的儀器名稱是_______________；（2）水浴加熱的優(yōu)點是________________；（3）配制混酸的方法是______________________；（4）若實驗后在三頸燒瓶中收集的產(chǎn)物較少，可能的原因是__________________________。（5）分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：混合液操作1的名稱是______，操作2中不需要用到下列儀器中的________(填序號)。a．冷凝管       b．酒精燈       c．溫度計       d．分液漏斗       e．蒸發(fā)皿（6）本實驗中鄰、對硝基甲苯的產(chǎn)率為________(結(jié)果保留至小數(shù)點后一位數(shù)字)。21、（共16分）X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素。X的基態(tài)原子價電子排布式為3s2；Y原子的L電子層的P能級上有一個空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子；M的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；R是第三周期原子半徑最小的元素；W為過渡元素，它的基態(tài)原子價電子排布成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍。回答下列問題(相關(guān)回答均用元素符號表示)：(1)W的基態(tài)原子的價電子排布的軌道表示式為_______。其基態(tài)原子有_______種能量不同的電子；(2)X位于周期表中_______區(qū)；R的氫化物的穩(wěn)定性比其上一周期同族元素氫化物的穩(wěn)定性_______。(填“強”或“弱”)(3)Y、Z、M、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是_______(填化學式)(4)元素Z的氫化物的電子式為_______，該氫化物的分子空間結(jié)構(gòu)為_______，該氫化物與元素Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式為_______。(5)M元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_______個取向，原子軌道呈______形。(6)Y、Z、M三種元素的第一電離能由大到小的排列順序為                     。22、（共18分，每空2分）銅及其化合物應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：(1)Cu的基態(tài)原子電子排布式為_______________；(2)硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)俗稱藍礬、膽礬，具有催吐、解毒作用，同時也是一種重要的化工原料，具有十分廣泛的作用。SO的空間構(gòu)型為______，其中心原子的雜化類型是______。(3)Cu2(OH)2CO3不溶于水，但可溶于濃氨水，反應(yīng)的化學方程式為：Cu2(OH)2CO3+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]CO3+[Cu(NH3)4](OH)2+8H2O。①氨水中的微粒存在的化學鍵有_________(填標號)。A．極性鍵        B．非極性鍵       C．氫鍵        D．σ鍵        E.π鍵②[Cu(NH3)4]CO3中配體是______，所含元素中電負性最大的非金屬元素是______(填元素符號)。(4)Cu2O的熔點比Cu2S高的原因是___________________________。(5)銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①原子B的分數(shù)坐標為_________。②若該晶體密度為dg·cm-3，則銅鎳原子間最短距離為____________pm。
珠海市第二中學2021－2022學年第二學期期中考試高二年級　　化學答案一、選擇題（共18小題，1-14每小題2分，15-18每小題4分，共44分）1-5 C D B C D    6-10 D C D C A    11-15 B C D B B    16-18 C B D二、非選擇題19、（共8分,每空1分）（1）②⑥; ③④;   （2）C14 H10O9    （3）CH3CH(CH3 )CH2CH3（4）（5）2-甲基丙烯     ab     CH2=CH(CH3)2+Br2→CH2BrCHBr(CH3)220、（共14分，每空2分）（1）分液漏斗     （2）受熱均勻，易于控制溫度     （3）量取10mL濃硝酸倒入燒杯中，再量取30mL濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入燒杯并不斷攪拌     （4）產(chǎn)物較少的原因：一是反應(yīng)物的揮發(fā)所致；二是溫度過高，副反應(yīng)多     （5）分液     de     （6）77.5%21、（共16分，（1）（2）（5）每空1分，其余每空2分）(1)       （1分）   7（1分）    (2)     s （1分）    弱（1分）      (3)HClO4(4)          三角錐形     NH3+HNO3=NH4NO3(5)     3（1分）     啞鈴（1分） （6）N>O>C22、（共18分，每空2分）(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2) 正四面體(或四面體)     sp3(3)  AD     NH3     O(4)或Cu2O和Cu2S都屬于離子晶體，r(O2-)<r(S2-)，Cu2O的離子鍵比Cu2S的更強（5） (，0，)    ××1010

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