2021～2022年度下學年高二年級階段性檢測（四）化學考生注意：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分．考試時間90分鐘．2．請將各題答案填寫在答題卡上．3．可能用到的相對原子質量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Fe 56  Cu 64第Ⅰ卷（選擇題  共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是合題目要求的．1．化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是（    ）A．活性炭具有除異味和殺菌的作用B．天然氣不完全燃燒會產生有毒氣體C．氫氣燃燒主要是由化學能轉化為熱能D．根據纖維在火焰上燃燒產生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質纖維2．下列化學用語使用正確的是（    ）A．次氯酸的電子式：     B．乙烯的結構簡式：C．中子數為6的碳原子：        D．苯的比例模型：3．關于物質的分類，下列組合正確的是（    ）選項純凈物電解質氧化物正鹽A冰水混合物B潔凈的空氣C干冰D氮氣A．A     B．B     C．C     D．D4．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（    ）A．的磷酸鈉水溶液（僅溶解了磷酸鈉）中含有的總數為B．正丁烷和異丁烷的混合物中非極性共價鍵總數為C．標準狀況下，中含有的分子總數約為D，將和充入恒容密閉容器中充分反應，生成的分子總數為5．噴泉實驗裝置如圖所示．應用下列各組氣體一溶液，能出現噴泉現象的是（    ） 氣體溶液A稀B飽和溶液C稀溶液D稀鹽酸A．A     B．B     C．C     D．D6．和都是比較穩(wěn)定的分子，科學家利用電化學裝置實現兩種分子的耦合轉化，其原理如圖所示，兩電極均為惰性電極，下列說法正確的是（    ）A．電池工作時，往電極R移動B．M為電源的負極C．電極R上發(fā)生的電極反應為D．相同條件下，若生成的和的體積比為4∶3，則消耗的和的體積比為14∶117．從中草藥中提取的calebin A（結構簡式如圖所示）可用于治療阿爾茨海默?。铝嘘P于calebin A的說法正確的是（    ）A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色             B．分子式為C．能發(fā)生加成反應、取代反應和消去反應     D．所有原子不共面8．一種由短周期主族元素形成的化合物（如圖所示），具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且原子序數總和為24．下列說法正確的是（    ）A．簡單離子半徑：B．具有還原性，則也具有還原性C．僅由W、Y兩種元素不可能形成離子化合物D．工業(yè)上通常采用電解Z的氯化物的水溶液來獲得Z的單質9．將膽礬（無其他雜質）置于氮氣氛流中，然后對其進行加熱，逐漸升高溫度使其分解，分解過程中的熱重曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（    ）A．a點對應的物質中，氧元素的質量分數約為52.3%B．c點對應的固體物質只有C．將產生的氣體全部通入溶液中，無沉淀產生D．的過程中，生成的某種物質可使帶火星的小木條復燃10．下列圖示與對應的敘述不相符的是（    ）A．銀氨溶液的制備B．蒸干溶液得固體C．鐵片上鍍銅D．的收集A．A     B．B     C．C     D．D11．下列離子方程式書寫正確的是（    ）A．向硫酸鋁銨溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：B．向溶液中通入少量：C．向碘化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：D．向碳酸氫鎂溶液中加入過量的溶液：12．時，．當時，溶液的等于（已知：該溫度下，水的離子積常數）（    ）A．     B．     C．     D．13．在某一恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應，所得實驗數據如表所示：實驗編號溫度起始時物質的量/平衡時物質的量/①7000.40.10.09②8000.10.40.08③8000.20.3a④9000.10.15b下列說法錯誤的是（    ）A．該反應的反應物的總能量大于生成物的總能量B．實驗①中，若某時刻測得，則此時混合氣體中Y的物質的量分數為12%C．實驗①和③中，反應均達到平衡時，平衡常數之比為D．實驗④中，反應達到平衡時，Y的轉化率為40%14．室溫下，用的溶液滴定溶液（滴定曲線如圖所示），下列說法錯誤的是（    ）（已知：電離度）A．B．室溫下，的電離度為1%C．d點溶液中，部分粒子之間的關系為D．a、b、c、d四點溶液中，水的電離度由大到小的順序為第Ⅱ卷（非選擇題  共58分）二、非選擇題：共58分．第15~17題為必考題，考生都必須作答．第18~19題為選考題，考生根據要求作答．（一）必考題：共43分．15．（14分）某化學實驗興趣小組在實驗室用酒精與氫碘酸（）制取少量碘乙烷，裝置如圖所示（部分夾持裝置已略去）．已知：①碘乙烷的密度：，沸點：；②．回答下列問題：（1）導管a的作用是導氣和___________，儀器b的名稱為___________．（2）儀器b中加入的反應物為、酒精及濃硫酸（體積比為1∶1）．①配制體積比為1∶1的酒精與濃硫酸時，需要用到的主要玻璃儀器有量筒、玻璃棒和___________，玻璃棒的作用是______________________．②儀器b中發(fā)生的反應為，該反應利用了濃硫酸的___________（填“吸水性”、“脫水性”、“難揮發(fā)性”或“強氧化性”）．③將生成物導入盛有大量冰塊的試管c中，反應結束后，試管內物質分3層，其中有機產物在第___________（填“1”、“2”或“3”）層，水層形成的溶液主要顯___________（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．（3）試管d中酸性高錳酸鉀溶液的作用是______________________．（4）實驗結束后，某同學發(fā)現該實驗裝置存在缺陷，該缺陷是___________，請寫出改進措施：______________________．16．（15分）硼酸是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝．一種以硼鎂礦（含、及少量、）為原料生產硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下：已知：①“溶浸”時溫度控制在；②；③室溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的如表所示：金屬離子開始沉淀時的3.72.27.5沉淀完全時的4.73.29.0回答下列問題：（1）為了提高硼鎂礦的“溶浸”速率，可采取的措施有___________（填一條即可）．（2）溶液顯___________（填“酸”或“堿”）性，其原因是___________（用離子方程式表示）．（3）“濾渣”的主要成分為、和．①往“濾渣”中加入過量的燒堿溶液，過濾，可除去的固體物質為___________（填化學式）．②向①中過濾后的濾液中通入過量的，可得到的沉淀有______________________（填化學式）．③室溫下，請依據上表所給數據求出的值：___________．（4）寫出高溫焙燒時的化學方程式：___________．（5）為一元酸（已知：室溫下，）：①請寫出與過量的燒堿溶液發(fā)生反應的離子方程式：______________________．②室溫下，溶液的約為___________．17．（14分）甲烷在工業(yè)上有很多用途．回答下列問題：Ⅰ．利用甲烷催化還原消除氮氧化物的污染：ⅰ．；ⅱ．；ⅲ．．其中：．（1）___________（用含a、b的代數式表示）．（2）在某恒容密閉容器中充入和，只發(fā)生反應ⅲ，的平衡轉化率隨溫度的變化關系如圖所示．①曲線上m、n兩點的正反應速率：___________（填“>”、“<”或“=”）．②時，若反應進行到時達到平衡，此時測得混合氣體的總壓強為，則內，___________，反應平衡常數___________（用分壓表示，分壓=物質的量分數×總壓）．③下列說法正確的是___________（填標號）．A．當混合氣體的密度不再隨時間改變時，該反應達到平衡B．該反應的反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和C．降低溫度，有利于提高的轉化率，反應平衡常數也增大D．加入合適的催化劑，的值增大（3）甲烷一氧氣燃料電池的工作原理如圖所示（L、K均為惰性電極，氣體已換算成標準狀況）．①電池工作時，K電極上發(fā)生___________（填“還原反應”或“氧化反應”）．②L電極上的電極反應式為___________．③每消耗，電路中轉移電子的物質的量為___________．（二）選考題：共15分．請考生從2道題中任選一題作答．如果多做，則按所做的第一題計分．18．（15分）物質結構與性質）A、B、D．E、F都是元素周期表中前四周期的元素，且它們的原子序數依次增大．第二周期元素A原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構；B是地殼中含量最多的元素；D原子的p軌道未成對電子數為1，其余p軌道均充滿；E和F位于D的下一周期，E的價電子層中的未成對電子數為2，F原子的核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿，且E、F的原子序數相差1．回答下列問題：（1）基態(tài)E原子的核外電子排布式為___________．（2）元素A的最簡單氫化物的沸點___________（填“高于”或“低于”）元素D的最簡單氫化物的沸點，判斷的理由是_________________________________．（3）A、B兩種元素中，電負性由大到小的順序是___________（填元素符號，下同）；A、B、D三種元素中第一電離能由大到小的順序是___________．（4）的空間構型為___________，其中心原子軌道采用___________雜化．（5）A與F可形成一種具有良好的電學和光學性能的化合物，其晶胞構如圖所示，則該化合物的化學式___________，若晶胞參數為，則側晶體的密度為___________（設為阿伏加德羅常數的值，列出計算式即可）．19．（15分）（有機化學基礎）化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：已知：①苯胺（）易被氧化；②③．回答下列問題：（1）B中官能團的名稱為___________．（2）的反應類型為___________，的化學名稱為___________（3）E的結構簡式為______________________．（4）的化學方程式為_________________________________．（5）化合物C的同分異構體中能同時滿足以下條件的有___________種（不考慮立體異構）．①與苯環(huán)直接相連：②能同時發(fā)生銀鏡反應和水解反應；③苯環(huán)上只有三個取代基．（6）根據所學知識并參考上述路線，設計以甲苯和為原料，制備的合成路線（無機試劑任選）．2021～2022年度下學年高二年級階段性檢測（四）化學參考答案1．A  【解析】活性炭具有吸附性，可除異味，不能殺菌，A項錯誤．2．D  【解析】次氯酸的電子式為，A項錯誤；乙烯的結構簡式為，B項錯誤；中子數為6的碳原子為，C項錯誤．3．C  【解析】既不是電解質也不是非電解質，A項錯誤；潔凈的空氣為混合物，為酸式鹽，B項錯誤；不是氧化物，D項錯誤．4．B  【解析】未給出溶液體積，A項錯誤；為液體，C項錯誤；該反應是可逆反應，D項錯誤．5．B  【解析】A、C、D項中，氣體與溶液均不反應，只有，B項符合題意．6．D  【解析】電池工作時，往電極P移動，A項錯誤；M為電源正極，B項錯誤；電極反應式為，C項錯誤．7．D  【解析】碳碳雙鍵和羥基均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項錯誤；分子式為，B項錯誤；不能發(fā)生消去反應，C項錯誤．8．B  【解析】由題意可知：W、X、Y、Z分別為H、B、N、．簡單離子半徑：，A項錯誤；為離子化合物，C項錯誤；工業(yè)上采用電解熔融的來獲得單質，D項錯誤．9．C  【解析】產生的氣體可能全部為或和或、和的混合氣體，通入溶液中，均會生成沉淀，C項錯誤．10．C  【解析】銅片應與電池的正極相連，C項符合題意．11．D  【解析】，A項錯誤；該反應不發(fā)生，B項錯誤；氯氣先與反應，C項錯誤．12．B  【解析】該溫度下，，根據，結合，可求得，即可得到，從而可求得，B項符合題意．13．D  【解析】根據三段式法可知：             起始/     0.1         0.15        0           0反應/      b          b          b           b平衡/              b          b可求得平衡常數，根據和可知，該反應是放熱反應，故（溫度未改變，與的平衡常數相同），從而可求得，即Y的轉化率，D項錯誤．14．C  【解析】d點溶液中，根據電荷守恒：，又根據，兩式聯立可得：，故可知，C項錯誤．15．（1）冷凝回流（1分）；圓底燒瓶（1分）（2）①燒杯（1分）；攪拌（1分）②難揮發(fā)性（2分）③3（1分）；酸性（1分）（3）檢驗產物中是否含有乙烯（2分）（4）生成物中的可能會腐蝕橡膠管（或橡膠塞）（或其他合理答案2分）；將所有儀器連接部分換成標準玻璃接口（或其他合理答案，2分）【解析】（2）②為揮發(fā)性酸，濃難揮發(fā)．16．（1）粉碎（或其他合理答案，1分）（2）酸（1分）；（2分）（3）（1分）②和【或和或其他合理答案】（2分）③（2分）（4）（2分）（5）①（2分）②11.1（2分）【解析】（3）③．（5）②利用三段式法：                      起始/（）        0.1            0         0反應/（）        x             x         x平衡／（）              x         x，可求得，即．則．17．（1）（2分）（2）①<（1分）  ②0.02（2分）；0.16（2分）  ③BC（2分）（3）①還原反應（1分）  ②（2分）  ③2（2分）【解析】（2）②根據三段式法：              起始/        1        2反應/       0.4       0.8             0.4      0.4      0.8平衡/       0.6       1.2             0.4      0.4      0.8平衡后總物質的量為，故；反應平衡常數．（3）③        1          4       0.5         x列式可得，即可求得．18．（1）{或，2分}（2）高于（1分）；分子間可以形成氫鍵，增大了分子間作用力（或其他合理答案，2分）（3）（2分）；（2分）（4）平面三角形（1分）；（1分）（5）（2分）；（或其他合理答案，2分）【解析】（5）利用均攤法可求得原子個數為，N原子個數為，故晶體的密度為．19．（1）氨基、醚鍵（2分）（2）還原反應（1分）；乙酸酐（或其他合理答案，2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）20（2分）（6）（4分）【解析】（5）在和結構中，每種結構各10種，總共20種．

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