2022屆高三模擬聯(lián)考（四）化學(xué)試題本試卷共4頁，19題，全卷滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。★?？荚図樌?/span>★注意事項(xiàng)：1. 答卷前，考生務(wù)必用黑色筆跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2. 選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3. 非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4. 考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將試題與答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1   C 12   N 14    O 16   Si 28   Cl 35.5 一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)推動(dòng)著社會(huì)的進(jìn)步和科技的創(chuàng)新。下列說法錯(cuò)誤的是A．抗擊新冠疫情時(shí)，84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑B．北京冬奧會(huì)手持火炬“飛揚(yáng)”在出口處噴涂含堿金屬的焰色劑，實(shí)現(xiàn)了火焰的可視性C．“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料D．艦艇隱形涂料中使用的摻雜態(tài)聚乙炔為絕緣材料2．宋代周密的《癸辛雜識(shí)》記載：“適有一物，如小桶而無底，非竹，非木，非金，非石......幸以告我‘商曰’此至寶也，其名曰海井。尋常航海必須載淡水自隨，今但以大器滿貯海水，置此井于水中，汲之皆甘泉也。” “海井”的作用是A．過濾              B．離子交換               C．電滲析               D．萃取3．下列說法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能被水解吸收B．濃硫酸不可用于干燥H2S、HI、SO2等具有還原性的氣體C．過氧化鈉長時(shí)間露置于空氣中可轉(zhuǎn)化為純堿D．通過電解熔融的氧化鋁或氯化鋁均能冶煉鋁4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．23 g C2H5OH中sp3雜化的原子數(shù)為1.5NAB．6 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NAC．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NAD．4.6 g 二氧化氮和四氧化二氮混合物中的氧原子數(shù)目為0.2NA5．不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．將少量氯氣通入純堿溶液中：Cl2＋CO＋H2O=Cl－＋HCO＋HClOB．將足量飽和Fe2(SO4)3溶液滴入Mg(OH)2濁液中：2Fe3＋＋3Mg(OH)2=2Fe(OH)3＋3Mg2＋C．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOD．將少量溴水滴入過量Na2SO3溶液中：Br2＋H2O＋3SO=2Br－＋2HSO＋SO6．下列“勞動(dòng)小妙招”及其涉及的原理均正確的是 勞動(dòng)小妙招原理A加“潔廁靈”增強(qiáng)“84消毒液”消毒效果使次氯酸濃度增大B在溫水中加入含酶洗衣粉洗滌毛衣適當(dāng)升溫和加酶可增強(qiáng)去污效果C用風(fēng)油精拭去門上的膠印風(fēng)油精與膠水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D用白醋去除鐵欄桿上的銹跡乙酸可與鐵銹(Fe3O4)反應(yīng)7．QX8Y8ZR是一種廣譜的防霉抗菌緩和劑的原料，結(jié)構(gòu)如下圖，其中X、Y、Z、Q和R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z與Q元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1、1∶2的兩種化合物。下列說法錯(cuò)誤的是A．R與Q元素的簡單離子半徑：R>QB．Z與其他四種元素均可至少形成兩種化合物C．Y的氫化物沸點(diǎn)一定比Z的氫化物沸點(diǎn)低D．R的一種含氧酸具有較強(qiáng)的殺菌能力8．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有10滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol·L-1KCl溶液至不再生成沉淀后，再向其中滴加0.1 mol·L-1KI溶液先觀察到白色沉淀，后沉淀顏色變?yōu)辄S色Ksp(AgCl) <Ksp(AgI)B取Fe與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體于試管中，加足量的稀硫酸溶解，分成兩份：一份中滴加硫氰化鉀溶液，另一份中滴加高錳酸鉀溶液前者溶液變紅色，后者溶液紫色褪去反應(yīng)后的固體中鐵元素有＋2、＋3兩種化合價(jià)C向盛有濃硝酸的燒杯中放入灼熱木炭溶液上方產(chǎn)生紅棕色氣體NO2是碳與濃硝酸反應(yīng)生成的D將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀CH3CH2Br中存在溴元素9．吡啶()是類似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線合成。下列敘述正確的是A．反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)    B．Epy中所有原子共平面C．Vpy是乙烯的同系物    D．Mpy有兩種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體10．下列說法正確的是A．NCl3 分子的極性比PCl3的大B．NO的空間構(gòu)型為三角錐形 C．乙醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于丙烷，是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵D．基態(tài)原子中，4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)11．我國科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃芩素，結(jié)構(gòu)如圖所示，能明顯抑制新冠病毒的活性。下列關(guān)于黃芩素的說法錯(cuò)誤的是A．黃芩素的分子式為 C15H10O5B．與足量H2加成后的產(chǎn)物中含有 8個(gè)手性碳原子C．該分子苯環(huán)上的一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))D．1 mol黃芩素與足量溴水反應(yīng)可消耗 2 mol Br212．有機(jī)物液流電池因其電化學(xué)性能可調(diào)控等優(yōu)點(diǎn)而備受關(guān)注。南京大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種水系分散的聚合物微粒“泥漿”電池，如圖所示。該電池在充電過程中，聚對苯二酚(  )被氧化，下列說法錯(cuò)誤的是  A．放電時(shí)，電流由a極經(jīng)外電路流向b極B．充電時(shí)，a極附近的pH減小C．放電時(shí)H＋從a極區(qū)經(jīng)過半透膜向b極區(qū)遷移D．充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為13．砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)1 238 ℃。它在600 ℃以下，能在空氣中穩(wěn)定存在，并且不被非氧化性的酸侵蝕。砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A．砷化鎵是一種離子晶體B．砷化鎵中不存在配位鍵C．若晶胞參數(shù)為a pm，則Ga原子與As原子的最短距離為a pmD．晶胞中與Ga等距且最近的As形成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體14．甲酸(HCOOH)在納米級(jí)磁性Fe3O4-Pd(鈀)表面分解為活性H2和CO2，再經(jīng)下列歷程實(shí)現(xiàn)NO的催化還原，進(jìn)而減少硝酸鹽污染。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示二價(jià)鐵和三價(jià)鐵。下列說法錯(cuò)誤的是 A．生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級(jí)顆?？稍龃蠹姿岱纸獾乃俾?/span>B．在整個(gè)歷程中，1 mol H2可完全還原1 mol NOC．HCOOH分解時(shí)，只有極性共價(jià)鍵發(fā)生了斷裂D．反應(yīng)歷程中生成的H+可調(diào)節(jié)體系pH，有增強(qiáng)NO氧化性的作用15．常溫下，向某濃度H2A溶液中加入NaOH(s)，保持溶液體積和溫度不變，測得pH與 -lgc(M) [-lgc(H2A)、-lgc(A2-)、-lg]變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．常溫下，H2A電離平衡常數(shù)Ka1 為10-1.08B．曲線②表示 -lg c(A2-) 與pH變化關(guān)系C．NaHA溶液中c(Na+) > c(HA-) > c(A2-) > c(H2A)D．b點(diǎn)時(shí)，滿足c(Na+) < 3c(A2-)二、非選擇題：本題共4大題，共55分。16．（14分）亞硝酰氯（NOCl）常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，某學(xué)習(xí)小組用Cl2與NO制備NOCl并測定其純度。    資料：亞硝酰氯（NOCl）的熔點(diǎn)為 -64.5 ℃、沸點(diǎn)為 -5.5 ℃，氣態(tài)時(shí)呈黃色、液態(tài)時(shí)呈紅褐色，遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。請回答下列問題：Ⅰ．Cl2的制備 舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今仍是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。（1）該方法可以選擇上圖中的_____（填字母標(biāo)號(hào)）為Cl2發(fā)生裝置，該反應(yīng)的離子方程式為________。Ⅱ．亞硝酰氯（NOCl）的制備實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（NOCl），夾持裝置略去。（2）NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的VSEPR模型名稱為______。（3）用X裝置制NO的優(yōu)點(diǎn)為___________。（4）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后應(yīng)先檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。一段時(shí)間后，Z中反應(yīng)的現(xiàn)象為____________________________。III．亞硝酰氯（NOCl）純度的測定將所得亞硝酰氯（NOCl）產(chǎn)品 13.10 g溶于水，配制成 250 mL溶液；取出 25.00 mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.800 0 mol·L－1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 22.50 mL。(已知Ag2CrO4為磚紅色難溶物)。（5）亞硝酰氯（NOCl）與水反應(yīng)的離子方程式為__________________________。（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________。（7）亞硝酰氯（NOCl）的純度為____________。 17.（13分）以有機(jī)物A為原料制備醫(yī)藥中間體M的一種合成路線如下：已知：① ② ③一個(gè)碳原子連接兩個(gè)-OH不穩(wěn)定，易自動(dòng)脫水請回答下列問題：（1）A中官能團(tuán)的名稱為_________________，B的化學(xué)名稱為_____________________（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________（3）由F生成G的反應(yīng)類型為________________（4）M與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________（5）Q為D的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的Q的所有結(jié)構(gòu)簡式有____種(不含立體異構(gòu))①苯環(huán)上連有2個(gè)取代基②既含-NH2，又能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且-NH2直接與苯環(huán)相連（6）參照上述合成路線和信息，以2-丙醇和苯為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備 的合成路線。18．（14分）我國的釩資源非常豐富。釩鉻還原渣是鈉化提釩過程的固體廢棄物，其主要成分為VO2?xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2。一種初步分離釩鉻還原渣中釩鉻并獲得Na2Cr2O7的工藝流程如圖:已知：①“酸浸”后VO2·xH2O轉(zhuǎn)化為VO2+②1g2 ≈ 0.3③Cr(OH)3的Ksp近似值為1×10-30④有關(guān)物質(zhì)的溶解度(g /100 g H2O)如表所示：溫度/℃20406080100Na2Cr2O7183.6215.1269.2376.4415.0Na2SO419.548.845.343.742.5回答下列問題：（1）釩(V)在周期表中的位置_____________________。（2）濾渣的成分為______(填化學(xué)式)，“氧化”生成VO，反應(yīng)的離子方程式為_____________。（3）常溫下，若“含Cr3+凈化液”中c(Cr3+) = 0.125 mol·L-1，則“水解沉釩”調(diào)pH的范圍是2.5~______。(結(jié)果保留1位小數(shù))（4）“溶液1”中含CrO，加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。（5）“溶液2調(diào)pH”，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（6）“多步操作”包括蒸發(fā)濃縮、________________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟。（7）研究溫度對Na2S2O8與H2O2的氧化-水解沉釩率的影響，得到如圖所示結(jié)果。由圖可知，分別采用Na2S2O8、H2O2進(jìn)行“氧化”時(shí)，應(yīng)選擇的適宜溫度分別是___________、___________。19．（14分）清潔能源的綜合利用以及二氧化碳的研發(fā)利用，可有效降低碳排放，均是實(shí)現(xiàn)“碳中和、碳達(dá)峰”的重要途徑。（1）CO2可氧化C2H6制取H2。，圖甲是298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對能量。據(jù)此計(jì)算上述反應(yīng)的ΔH = _____kJ/mol。（2）H2和CO2合成乙醇的反應(yīng)為：。將等物質(zhì)的量的CO2和H2充入一剛性容器中，測得平衡時(shí)C2H5OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖乙。①壓強(qiáng)p1___p2(填“>”“=”或“<”)；a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Ka___Kb(填“>”“=”或“<”)，判斷理由是________。②已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，為探究m、n兩種催化劑的催化效能，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得圖丙。在m催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能= ____ kJ/mol，從圖中信息獲知催化效能較高的催化劑是_______(填“m”或“n”)。（3）H2和CO合成甲烷的反應(yīng)為：。T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量CO和H2充入恒壓(200 kPa )的密閉容器中。已知逆反應(yīng)速率v逆 = k逆p(CH4)·p(CO2)，其中p為分壓，該溫度下k逆 = 5.0×10-4  (kPa)-1·s-1。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測得v正 = ，該溫度下反應(yīng)的Kp = ______(用組分的平衡分壓表示，列出計(jì)算式)。（4）科學(xué)家通過電化學(xué)方法，用惰性電極進(jìn)行電解，可有效實(shí)現(xiàn)以CO2和水為原料在酸性條件下合成乙烯，其合成原理如圖所示：b電極上的電極反應(yīng)式為____________________。
 

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