www.ks5u.com2020－2021學(xué)年下學(xué)期高一期中考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證條形碼貼在答題卡指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考生務(wù)必保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后請(qǐng)將答題卡上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1   C 12   N 14   O 16   Zn 65   Cu 64一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.3月15日，我國遭遇近十年最強(qiáng)沙塵天氣，受此次沙塵天氣影響，襄陽的空氣質(zhì)量也受到了嚴(yán)重的污染，下列關(guān)于環(huán)境的敘述中正確的是A.正常雨水的pH為5.6，主要是因?yàn)槿芙饬?/span>SO2B.利用太陽能、風(fēng)能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質(zhì)量C.為防止生活中使用過的廢舊電池污染環(huán)境，應(yīng)將廢電池埋入土里D.燃煤中加入生石灰既可減少酸雨的產(chǎn)生，又可減少溫室氣體的排放2.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，2.24 L NH3中含有的原子數(shù)為0.4NAB.1 mol Cu與過量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C.密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAD.常溫常壓下，1.8 g D2O中所含原子數(shù)為0.3NA3.下列說法正確的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.高純度的硅單質(zhì)可用于制作光導(dǎo)纖維C.水晶、石英、玻璃、水泥都是常見的硅酸鹽材料D.在玻璃熔窯中制造普通玻璃不涉及化學(xué)變化4.依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法中不正確的是A.X是N2O5B.可用排水法收集NO2氣體C.工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸D.從原理上看，NH3可與NO2反應(yīng)實(shí)現(xiàn)NH3→N2的轉(zhuǎn)化5.把X、Y、Z、W4種金屬兩兩相連浸入稀硫酸中都可以組成原電池。若X、Y相連，X為負(fù)極；Z、W相連，W上有氣泡逸出；X、Z相連時(shí)，X質(zhì)量減少；Y、W相連，Y為正極。則四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小排列為A.X>Z>Y>W     B.Y>W>Z>X     C.X>Z>W>Y     D.X>Y>Z>W6.下列由實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是A.向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定含有Cl－B.向某溶液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明原溶液中存在NH4＋C.過量銅與稀硝酸充分反應(yīng)后再滴加稀硫酸，銅逐漸溶解，說明銅可以和稀硫酸反應(yīng)D.常溫下，將鐵片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鐵不與冷的濃硫酸反應(yīng)7.下列說法不正確的是A.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率可能加快B.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能8.在2A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋D(s)反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是A.v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1      B.v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1C.v(C)＝0.45 mol·L－1·min－1     D.v(D)＝0.2 mol·L－1·min－19.一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述能作為可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是①NH3的生成速率與NH3的消耗速率相等②單位時(shí)間內(nèi)斷裂3 mol H－H鍵，同時(shí)斷裂2 mol N－H鍵③混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑤混合氣體的密度保持不變⑥N2、H2和NH3的分子數(shù)之比為1：3：2A.①③④     B.①④⑤     C.③④⑥     D.②⑤⑥10.化學(xué)反應(yīng)常常伴隨能量的變化，以下是H2與Cl2反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說法正確的是A.氯化氫分子的電子式：B.形成1 mol H－Cl鍵要吸收431 kJ的能量C.該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的能量大于產(chǎn)物形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量11.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列說法錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí)，鋅失去電子    B.電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極C.電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)    D.外電路中每通過0.4 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小13.0g12.下列關(guān)于褪色原理敘述正確的是A.SO2可使溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性B.Cl2可使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，說明Cl2具有漂白性C.活性炭可以吸附有色物質(zhì)，是因?yàn)榛钚蕴靠梢耘c有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)D.向酸性KMnO4溶液中通入足量SO2氣體，KMnO4溶液褪色，說明SO2具有還原性13.利用下列裝置(部分儀器已省略)，能順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A.排空氣法收集氨氣             B.構(gòu)成原電池C.量取9.5mL稀鹽酸        D.噴泉實(shí)驗(yàn)14.近日，國外服裝企業(yè)H&M集團(tuán)發(fā)布聲明抵制新疆棉花產(chǎn)品，引起眾怒。目前國內(nèi)多個(gè)電商平臺(tái)已下架H&M相關(guān)產(chǎn)品。不僅是生活中，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們也常常使用到棉花。下列實(shí)驗(yàn)中，關(guān)于棉花團(tuán)的用途敘述不正確的是A.圖一加熱高錳酸鉀固體制備氧氣時(shí)，是為了防止高錳酸鉀固體堵塞導(dǎo)氣管B.圖二制取氨氣時(shí)，干棉花是為了防止氨氣逸出污染環(huán)境C.圖三Fe與水蒸氣反應(yīng)時(shí)，是為了受熱時(shí)提供高溫水蒸氣與鐵粉反應(yīng)D.圖四向包有Na2O2的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明Na2O2與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)15.在一定溫度條件下，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，反應(yīng)經(jīng)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度減少了0.2 mol·L－1。下列敘述不正確的是A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率0.02 mol·L－1·min－1B.平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率均為50%C.初始?jí)簭?qiáng)和平衡時(shí)壓強(qiáng)比為4：5D.平衡時(shí)混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)為33.3%二、填空題(本題共4小題，55分)16.(14分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。 (1)觀察圖象可知上述反應(yīng)過程中，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量            (填“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的總能量。計(jì)算當(dāng)反應(yīng)生成1.5 mol CH3OH(g)時(shí)，能量變化值是           kJ。(2)根據(jù)上圖分析，選擇適宜的催化劑            (填“能”或“不能”)改變?cè)摲磻?yīng)過程中的能量變化。(3)推測(cè)反應(yīng)CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)是            (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能。中國科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇(CH3OH)燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池(DMFC)具備低溫快速啟動(dòng)、體積小巧、燃料使用便利、電池的比能量高的特性，這使得甲醇燃料電池可能成為未來便攜式電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。①Pt電極(A)是燃料電池的           (填“正”或“負(fù)”)極，b處通入的是           。②該電池正極上的電極反應(yīng)式為                                                  。17.(14分)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的知識(shí)回答下列問題。(1)在2L恒容的密閉容器內(nèi)充入0.30 mol的X氣體和0.20 mol的Y氣體，在一定條件下反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)體系中，各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。②反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，是否達(dá)到平衡狀態(tài)？       (填“是”或“否”)，12s時(shí)，v正(Z)      v逆(Z)(填“大于”、“小于”或“等于”)。③用X的濃度變化表示從0～5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(X)＝          。(2)已知合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的熱量。在一定溫度下，向一個(gè)容積為1 L的密閉容器中通入2 mol N2和8 mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則：①平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為          ，H2的轉(zhuǎn)化率為          ；②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量          A.小于92.4 kJ     B.等于92.4 kJ     C.大于92.4 kJ     D.可能大于、小于或等于92.4 kJ18.(14分)某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。 (1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                  。(2)通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為                                            。(3)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式                                         。②該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42－。該做法         (填“合理”或“不合理”)，理由是           。(4)D裝置中倒置漏斗的作用是                                                    。(5)為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有          。a.濃硫酸     b.酸性KMnO4溶液     c.碘水     d.NaCl溶液19.(13分)工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同之處，又有區(qū)別。圖中路線a、b、c是工業(yè)制備硝酸的主要途徑，路線I、II、III是雷電固氮過程中生成硝酸的途徑。 (1)N2在常溫下性質(zhì)很穩(wěn)定，任意寫出一種與此性質(zhì)有關(guān)的用途：                     。(2)實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式為                                        。(3)NH3的電子式為          。(4)下列環(huán)境問題與氮的氧化物排放無關(guān)的是          ；A.酸雨       B.光化學(xué)煙霧      C.臭氧層空洞     D.白色污染(5)Ertl(獲2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng))對(duì)合成氨機(jī)理進(jìn)行深入研究，并將研究成果用于汽車尾氣處理中，在催化劑存在下可將NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示這個(gè)過程                                        ；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為          。(6)64.0 g Cu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部溶解后，共收集到1 mol NO2和NO的混合氣體，反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量是          。          

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