2020-2021學(xué)年第二學(xué)期第1次考試高一級(jí)  化學(xué)試題（ 滿分：100分    時(shí)間：40分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1   C：12   N：14   O：16   Na：23  Mg：24  Cu：64一、選擇題（每小題只有1個(gè)正確答案，每小題3分，共60分）1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD鋰離子電池太陽(yáng)能集熱器燃?xì)庠?/span>硅太陽(yáng)能電池2．圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是                A．稀H2SO4        B．稀H2SO4        C．酒精        D．ZnSO43．下列反應(yīng)中能量變化趨勢(shì)與圖一致的是 A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合  B．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)C．木炭在氧氣中發(fā)生不完全燃燒   D．生石灰和水的反應(yīng)4．下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是   A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種活潑性不同的金屬B．原電池是將電能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．在原電池中，溶液中陽(yáng)離子的移動(dòng)方向是從正極到負(fù)極5、在5L密閉容器內(nèi)，一定條件下發(fā)生A(g)+3B(g) 2C(g)反應(yīng)，在10s內(nèi)，反應(yīng)物A的濃度由2mol/L降到1mol/L，則C的反應(yīng)速率為A.1 mol/（L·s）                      B. 2mol/（L·s）  C. 0.2 mol/（L·s）                    D. 0.1mol/（L·s） 6．下列變化規(guī)律的敘述中，正確的是A．Li、Na、K、Rb、Cs金屬性逐漸減弱B．Na、Mg、Al的原子半徑逐漸增大  C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱D．NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸減弱7．某興趣小組設(shè)計(jì)的水果電池裝置如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．銅片作負(fù)極                    B．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)C．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能            D．電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片8. 反應(yīng)2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．由于是分解反應(yīng)，所以該反應(yīng)吸熱B．途徑b改變了反應(yīng)的能量變化C．1 mol H2O2(l)的能量高于1 mol H2O(l)的能量D．途徑a放出的熱量多9．如圖表示酸雨的形成，關(guān)于酸雨下列說(shuō)法正確的是A．酸雨的PH為5．6B．酸雨的形成過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．酸雨的主要成分為氮、硫元素的氧化物D．形成酸雨的主要原因是因?yàn)槔子晏鞖?/span>10．氮元素被氧化的反應(yīng)是A．工業(yè)合成氨 B．閃電時(shí)，空氣中產(chǎn)生NOC．常溫下，濃硝酸使鐵鈍化 D．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH4+11．我國(guó)研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料宇航服，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，下列敘述正確的是A．它耐高溫，抗氧化 B．它比鋼鐵輕、硬，但質(zhì)地較脆C．它有固定的熔、沸點(diǎn) D．它是一種新型有機(jī)高分子材料12．在實(shí)驗(yàn)室里按如圖所示的裝置來(lái)干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是A．H2 B．Cl2 C．NH3 D．CO213．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA．Fe3+ 有氧化性FeCl溶液可用于回收舊電路板中的銅B．SiO2有導(dǎo)電性SiO可用于制備光導(dǎo)纖維C．氯水、SO2都有漂白性氯水與SO2混合使用漂白效果更好D．鋁制容器表面有氧化膜保護(hù)可用鋁制容器盛裝稀硫酸14．如圖所示，a的金屬活動(dòng)性在氫之前，b為碳棒。關(guān)于該裝置的說(shuō)法中，正確的是A．a極上發(fā)生還原反應(yīng)，b極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．碳棒上有氣體逸出，溶液中c(H＋)增大C．導(dǎo)線上有電流，電流方向a→bD．反應(yīng)后a極質(zhì)量減小15．下列說(shuō)法不正確的是A．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品B．硅晶體的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是一種重要的半導(dǎo)體材料C．光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅D．青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式表示為Al2O3·2SiO2·2H2O16．下列有關(guān)氮及其化合物的說(shuō)法不正確的是A．硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶里B．銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用C．常溫下鐵、鋁不與濃硝酸反應(yīng)D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集  17．C、N、S是重要的非金屬元素，下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硝酸反應(yīng)制取NOB．三種元素均可以和氧元素形成多種氧化物C．CO2、SO2、NO2都能與H2O反應(yīng)，且原理相同D．稀硫酸、稀硝酸與鐵的反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)18．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A原子核外的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，D在元素周期表的各元素中非金屬性最強(qiáng)，E的單質(zhì)是一種淡黃色粉末，E和C同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：D<B<A<E     B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：A>EC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<B  D．相同條件下EC2在水中的溶解度比AC2更大19．下面是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B．干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，外表面鋅筒會(huì)受到破壞C．鉛蓄電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電D．氫氧燃料電池是一種具有廣闊應(yīng)用前景的環(huán)境友好發(fā)電裝置20. 已知熱化學(xué)方程式：① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l)  ΔH1＝-1301.0 kJ?mol-1② C(s)+ O2(g) == CO2(g)  △H2＝-393.5 kJ?mol-1③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1)   △H3 = -285.8 kJ·mol-1則反應(yīng)④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H為A. +228.2 kJ·mol-1     B. -228.2 kJ·mol-1    C. +1301.0 kJ·mol-1    D. +621.7 kJ·mol-1    二、非選擇題（40分）21.(13分)下表為元素周期表的一部分，a、b、c……為部分元素?；卮鹣铝袉?wèn)題:a       bc  d  ef g   (1) 請(qǐng)寫出b在元素周期表中的位置第______周期_______族。(2) 請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備ba3的化學(xué)方程式____________________________________________。(3) ①c和g的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________（寫化學(xué)式）。②d和e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性較強(qiáng)的是___________（寫化學(xué)式）。③以上7種元素中原子半徑最大的是_______（寫元素符號(hào)）。(4) 請(qǐng)寫出d2c2的電子式___________，含有___________（填化學(xué)鍵類型），屬于____________ (填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。 22.(14分)某?；瘜W(xué)探究小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。[已知生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2并放出熱量，實(shí)驗(yàn)室利用此原理往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。部分夾持儀器已略去]（1）裝置(Ⅰ)中儀器a的名稱是_____________。裝置(Ⅴ)中儀器d的作用是_________________。（2）裝置(Ⅱ)中的干燥劑可選用_________ (填“堿石灰”或“濃硫酸”)。（3）在裝置(Ⅲ)連接如圖所示的裝置，用于收集氨氣(已知氨氣的密度小于空氣)，氨氣應(yīng)從導(dǎo)管口__________ (填“b”或“c”)通入集氣瓶中。 （4）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓裝置(Ⅳ)中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量的______(填“白煙”或“白霧”)，寫出NH3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________。（5）裝置(Ⅴ)的作用是                                              。（6）氨氣是工業(yè)制硝酸的原料，其第一步反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O，在該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)________(填“升高”或“降低”)，氨氣表現(xiàn)出_____(填“氧化性”或“還原性”)。 23.(13分)如圖原電池裝置中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液。（1）鋅為______極，電極上發(fā)生的是           (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。（2）銅片上可觀察到的現(xiàn)象為________________，電極反應(yīng)式為                        。 （3）試計(jì)算在放電過(guò)程中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，正極______(填“增大”或“減小”)的質(zhì)量為________。（4）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)出一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H＋進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是________，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________。
2020-2021學(xué)年第二學(xué)期第1次考試（化學(xué)答案）題號(hào)12345678910答案ABACCCDCBB題號(hào)11121314151617181920答案ACADCCBBCA 21.(13分)(1) 二    VA    （各1分）(2) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O    （2分）(3) HF    NaOH    Na   （各1分）(4)     離子鍵和共價(jià)鍵    離子化合物（各2分） 22.(14分)(1) 液漏斗（1分）    防止溶液倒吸（1分）(2) 堿石灰   （2分）(3)  c    （2分）(4) 白煙（2分）    NH3+HCl=NH4Cl  （2分）(5) 吸收多余的氨氣，防止污染空氣（2分）(6) 升高（1分）    還原性 （1分） 23.(13分)（1）負(fù)（1分）　 氧化（1分）（2）銅極變粗（或有紅色物質(zhì)析出等，合理即可）（2分）   Cu2＋＋2e－===Cu（2分） （3）增大 （1分） 32g （2分）（4）Zn（2分）   Zn-2e－===Zn2＋（2分）  

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