?蓉城名校聯(lián)盟2020~2021學(xué)年度下期高中2020級期中聯(lián)考
化學(xué)
考試時間90分鐘，滿分100分
注意事項：
1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“條形碼粘貼處”。
2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。
3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。
可能用到的原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、選擇題：本題共22小題，每小題2分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.科學(xué)家用畢生的研究不斷更新著我們對科學(xué)世界的認(rèn)識。下列關(guān)于科學(xué)家成就的描述與當(dāng)時不相符合的是
A. 1869年俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕凑蘸穗姾蓴?shù)由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行，制出了第一張元素周期表
B.荷蘭物理學(xué)家范德華首先研究出了分子間作用力，因此這種力也稱為范德華力
C. 1825年英國科學(xué)家法拉第首先發(fā)現(xiàn)了苯
D. 1866年德國化學(xué)家凱庫勒提出苯分子是一個由6個碳原子以單、雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)
2.下列說法正確的是
A.茅臺酒中含有1000多種元素
B.潔廁靈與漂白液混合使用效果更好
C.某產(chǎn)品廣告詞說“本產(chǎn)品不含任何化學(xué)物質(zhì)”
D.四氯化碳可用作滅火劑
3.查閱元素周期表，從每個方格中不能直接得到的信息是
A.元素的平均相對原子質(zhì)量 B.元素符號
C.元素的物理性質(zhì) D.元素原子的價層電子排布
4.下列有關(guān)現(xiàn)行使用的元素周期表的說法錯誤的是
A.元素周期表中的某些元素是人造元素
B.過渡金屬元素有68種
C.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
D.元素種類最多的是IVA族
5.下列有關(guān)堿金屬單質(zhì)的說法正確的是
A.從上到下，密度依次增大
B.堿金屬單質(zhì)在固態(tài)時都呈銀白色
C.都可保存在煤油中
D.從上到下，熔、沸點(diǎn)依次降低
6.下列有關(guān)同位素的說法錯誤的是
A.同位素是指同一元素的原子中，中子數(shù)不同的核素
B.元素周期表中，每種元素都存在同位素
C.天然存在的同位素，相互間保持一定的比率
D.核電池（又稱同位素電池）就是以放射性核素為主要原料制成的特殊能源
7.元素周期表和元素周期律對其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)有指導(dǎo)作用。下列說法錯誤的是
A.位于周期表中金屬與非金屬分界處的鋁元素具有氧化性和還原性
B.制造農(nóng)藥的主要元素是在右上方區(qū)域的非金屬元素
C.作催化劑的主要元素分布在過渡元素區(qū)域
D.在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料
8.下列化學(xué)用語正確的是
A.氯化鈉的分子式：NaCl B. 的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.氧化鎂的電子式： D.一氯甲烷的結(jié)構(gòu)簡式：
9.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的推斷，錯誤的是
A.鹵族元素氣態(tài)氫化物的酸性隨著核電荷數(shù)的遞增而減弱
B.鹵族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的遞增而減弱
C. IIA族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性從上到下依次增強(qiáng)
D. H2S的還原性強(qiáng)于HCl
10.下列關(guān)于微粒半徑大小的比較錯誤的是
A. B. C. D.
11.某元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則該元素可能是
A. S B. O C. F D. Cl
12.砷（As）原子核內(nèi)含有33個質(zhì)子，下列敘述正確的是
A.砷元素位于元素周期表中第四周期VA族
B.砷是一種金屬元素，有半導(dǎo)體的性能
C. AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)
D. H3AsO4是一種強(qiáng)酸
13.下列說法正確的是
A.化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)
B.氫鍵是一種極弱的化學(xué)鍵，但比分子間作用力強(qiáng)
C.離子化合物可能不含金屬元素，但可能存在共價鍵
D.共價化合物中一定不含金屬元素
14.下列描述與氫鍵無關(guān)的是
A.冰會浮在水面上 B. DNA呈雙螺旋結(jié)構(gòu)
C.氨氣極易溶于水 D.沸點(diǎn)：
15.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是
A.有機(jī)物都不溶于水，但大多數(shù)易溶于有機(jī)溶劑
B.有機(jī)物與無機(jī)物之間不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象
C.烴僅由碳和氫兩種元素組成
D.含有碳元素的化合物一定是有機(jī)化合物
16.下列關(guān)于甲烷的說法正確的是
A.甲烷分子中，四個氫原子的空間位置等效
B.甲烷分子的二氯代物有兩種
C.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)后，產(chǎn)物最多的是CCl4
D.甲烷分子中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在所有烷烴中最低
17.下列化學(xué)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是
A.
B.
C.
D.
18.下列關(guān)于乙烯的說法錯誤的是
A.乙烯是最簡單的烯烴
B.乙烯能使溴水褪色是因為乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生了取代反應(yīng).
C.乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可作為水果的催熟劑
D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土與才采摘的水果放在一起以達(dá)到保鮮效果
19. CH3(CH2)3CH3與C(CH3)4互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是
A.具有相似的化學(xué)性質(zhì)
B.分子組成符合通式CnH2n+2
C.分子式相同，且分子內(nèi)碳原子的連接方式不同
D.相同質(zhì)量的二者完全燃燒，消耗的氧氣相同
20.下列物質(zhì)不能通過化學(xué)反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
A.二氧化硫 B.乙烯 C.氯化亞鐵 D.苯
21.下列有關(guān)有機(jī)物—CH3的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是
A.分子式為C7H8
B.該分子中，共面的原子最多有12個
C.可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物的一氯代物有5種
D.密度比水小，不溶于水
22.短周期主族元素M、N、P、Q、T在元素周期表中的位置如圖所示，其中M元素的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性。下列說法正確的是
M
N
P
Q
T

A. M、N、P的最簡單氫化物的沸點(diǎn)：P>N>M
B.五種元素中，P元素的最簡單氫化物最穩(wěn)定
C. M、Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是一元酸
D.可以用T元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液干燥其最簡單氫化物
二、非選擇題：本題共5小題，共56分。
23.（11分）
以下是元素周期表前四周期的部分元素，請用合適的化學(xué)用語回答下列問題。

（1）J元素在周期表中的位置是 ，E元素在周期表中位于第四周期 族。
（2）D元素的名稱是 ，含5個中子的B原子的符號是 。
（3）寫出F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與K的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（4）元素A~M中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 （填元素符號，下同），無正化合價的是 。
（5）用“>”“
24.（11分，除標(biāo)注外每空1分）
I.（1）HClO4
（2）分液漏斗
（3）（2分，“膠體”寫成“↓”也可，下同）
（或）
（4）該實(shí)驗方案為強(qiáng)酸制備弱酸，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)（2分）
II.（1）b
（2）（2分，未寫“濃”不扣分）
（3）C中溶液變渾濁（或有淡黃色沉淀產(chǎn)生）
（4）吸收多余的氯氣，防止空氣污染
25.（13分，除標(biāo)注外每空1分）
（1）D
（2）同分異構(gòu)體 同系物
（3） （2分） 加成反應(yīng)
（4）C14H12 13 6
（5）、（2分，答對1個給1分）
（6）（2分）
（或）
26.（10分，每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）
27.（11分）
（1）（1分） （1分） H-O-O-H（1分）
（2）（2分）
（3）離子鍵、共價?。ɑ螂x子鍵、非極性鍵，2分，答對1個給1分）
（4） cd（2分，答對1個給1分，答錯不給分）
（5）（2分）
解析：
1.解析：A正確。A：必修2教材P4第一自然段，1869年俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬υ淤|(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行，制出了第一張元素周期表：B：必修2教材P23注解：C：必修2教材P69苯第一自然段：D：必修2教材P71科學(xué)史話第三自然段。
2.解析：D正確。A：目前周期表中只有118種元素；B：潔廁靈與漂白液混合使用會產(chǎn)生有毒氣體氯氣；C：所有產(chǎn)品都含有化學(xué)物質(zhì)：D：四氯化碳不能在空氣中燃燒，可作電器滅火劑。
3.解析：C正確。元素周期表中每個方格中能得到的信息是原子序數(shù)、元素名稱、元素符號、外圍電子層排布、相對原子質(zhì)量。
4.解析：D正確。A：元素周期表中帶“*”的是人造元素：B：過渡金屬元素還要考慮鑭系、銅系；C：隨著原子序數(shù)的變化排列，揭示元素性質(zhì)變化的規(guī)律：D：元素種類最多的是IIIB族。
5.解析：D正確。A：鉀的密度比鈉?。築：銫略帶金色；C：鋰的密度比煤油小，保存在石蠟中；D：參考必修2教材P7表1-1。
6.解析：B正確。A：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素；B：只是許多元素存在同位素；C：天然存在的同位素原子在自然界中的含量基本不變；D：核電池就是放射性元素的能量應(yīng)用即放射性核素衰變能（或射線的能量）的應(yīng)用。
7.解析：A正確。A：鋁為金屬元素，不可能得到電子體現(xiàn)氧化性：B、C、D：參考必修2教材P18第三自然段。
8.解析：B正確。A：氯化鈉是離子化合物，由陰、陽離子構(gòu)成，不含單個分子：B：最外層只有2個電子；C：氧離子的最外層電子沒有表示出來；D：一氯甲烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3Cl，題中所給為結(jié)構(gòu)式。
9.解析：A正確。A：鹵族元素氣態(tài)氫化物的酸性隨著核電荷數(shù)的遞增而增強(qiáng)：B：鹵族元素隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱：C：IIA族元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性依次增強(qiáng)；D：硫的非金屬性弱于氯，H2S的還原性強(qiáng)于HCl。
10.解析：C正確。A：電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，序小徑大：B：同周期的原子半徑從左到右依次減?。籆：Na+比少一個電子層，半徑小；D：同種元素的不同價態(tài)的微粒，價態(tài)越低，半徑越大。
11.解析：D正確。最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，說明最高正價為+7，最低負(fù)化合價為-1，原子最外層電子為7個，而氟元素?zé)o最高正化合價。
12.解析：A正確。A：參考元素周期表；B：砷位于金屬與非金屬分界線附近，有半導(dǎo)體性能，但砷是非金屬元素；C：N和As同族且N比As的非金屬性強(qiáng)，故NH3的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)；D：H3AsO4是一種弱酸。
13.解析：C正確。A：化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，主要通過原子的價電子間的轉(zhuǎn)移或共用來實(shí)現(xiàn)；B：氫鍵本質(zhì)上是一種分子間作用力：C：銨鹽不含金屬元素，是離子化合物，銨根離子中存在共價鍵；D：AlCl3、BeCl2為共價化合物，含金屬元素。
14.解析：D正確。A：水分子間因氫鍵存在使水分子規(guī)則排列，體積增大，密度變小；B：DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)中的堿基配對為氫鍵作用；C：氨氣因與水分子間形成氫鍵而增大溶解性；D：SiH4和CH4不存在氫鍵作用，因組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高。
15.解析：C正確。A：有機(jī)物中的低級醇可溶于水；B：有機(jī)物尿素[CO(NH2)2]與無機(jī)物NH4CNO互為同分異構(gòu)體；C：根據(jù)烴的定義判斷；D：CO2、CaCO3中含碳元素，為無機(jī)物。
16.解析：A正確。A：甲烷中四個C-H鍵等效，四個氫原子空間位置等效：B：甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，二氯代物只有一種：C：甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)后，產(chǎn)物最多的是HCl；D：甲烷分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在所有烷烴中最高。
17.解析：B正確。A：反應(yīng)為置換反應(yīng)：B：乙烷光照下與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)：C：該反應(yīng)是加成反應(yīng)：D：該反應(yīng)為無機(jī)復(fù)分解反應(yīng)。
18.解析：B正確。A：參考必修2教材P67。B：乙烯能使溴水褪色是因為乙烯與澳單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)。C、D選項參考必修2教材P68-69。D：用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土可以將水果釋放出的乙烯反應(yīng)掉。
19.解析：C正確。A：同系物、同分異構(gòu)體等都可能具有相似的化學(xué)性質(zhì)：B：同分異構(gòu)體的分子式滿足同一通式，且分子式相同；C：滿足同分異構(gòu)體條件；D：完全燃燒消耗的氧氣相同，分子式不一定相同。
20.解析：D正確。二氧化硫、乙烯、氯化亞鐵都具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)褪色，而苯的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)。
21.解析：B正確。A：—CH3的分子式是C7H8；B：共面的原子最多有13個：C：苯與氫氣可以發(fā)生加成反應(yīng)，其加成后一氯代物為5種；D：烴的密度都比水小。
22.解析：B正確。根據(jù)題設(shè)信息判斷出M是氮元素，N是氧元素、P是氟元素，Q是磷元素，T是硫元素。A：M、N、P的最簡單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是：N>P>M；B：五種元素中，P的最簡單氫化物HF最穩(wěn)定，因為F的非金屬性最強(qiáng)；C：M、Q的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式分別是HNO3和H3PO4：D：用T元素的最高價氧化物的水化物濃溶液（濃硫酸）可以氧化其最簡單氫化物（H2S）。
23.解析：（1）J是硫元素，位于第三周期VIA族：E是鐵元素，位于VIII族。
（2）D是20號元素鈣，B是鈹元素，質(zhì)子數(shù)為4，質(zhì)量數(shù)為9，故原子符號為。
（3）F是鋁元素，最高價氫氧化物為Al(OH)3，K是氯，K對應(yīng)的最高價氧化物的水化物是HClO4，反應(yīng)方程式為：。
（4）在A~M元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素M即Ne，L元素氟的非金屬性最強(qiáng)，得電子能力最強(qiáng)，無正化合價。，
（5）同周期氣態(tài)氫化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)，同主族從上到下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱。
24.解析：I.設(shè)計意圖是通過最高價含氧酸酸性強(qiáng)弱來比較非金屬性強(qiáng)弱，實(shí)驗方案為利用強(qiáng)酸制弱酸
（1）分液漏斗A中應(yīng)裝入HClO4。
（2）A儀器名稱是分液漏斗。
（3）CO2通入Na2SiO3溶液中，因碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，有硅酸生成，溶液變渾濁。CO2不足時離子反應(yīng)為，CO2過量時離子反應(yīng)為
。
（4）依據(jù)是元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，反之最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。
II.設(shè)計意圖是通過置換反應(yīng)來比較非金屬性強(qiáng)弱，實(shí)驗方案為利用強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)生成弱氧化性物質(zhì)。（1）D中加入硫化鈉溶液或氫硫酸都可以，氯氣與硫化鈉溶液或氫硫酸反應(yīng)都可置換出硫單質(zhì)。而氯氣與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)是將硫氧化成硫酸根，不能置換出硫單質(zhì)，并且也沒有明顯的現(xiàn)象變化來判斷反應(yīng)的進(jìn)行。
（2）根據(jù)實(shí)驗設(shè)計，A、B裝置應(yīng)為制備氯氣，由于沒有加熱裝置，故反應(yīng)為

（3）c中為氯氣置換出硫單質(zhì)，硫單質(zhì)不溶于水，溶液變渾濁。
（4）因為氯氣有毒，污染空氣，故多余的氯氣要進(jìn)行尾氣處理。
25.解析：（1）A為結(jié)構(gòu)式，B、C、E、F、G為球棍模型均不能表示原子的相對大小，僅表示原子的相對位置，而D為比例模型，既可表示原子的位置關(guān)系，也可表示原子的相對大小，可以真實(shí)反映物質(zhì)的存在狀況。
（2）E、F、G分別代表戊烷的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)。A、B、E三者為烷烴同系物。
（3）C表示的為乙烯，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)：。
（4）分子式為C14H12，共平面的碳原子最多有13個，一氯代物有6種。
（5）根據(jù)雙鍵存在的情況，對應(yīng)的烯烴可能有兩種情況：、。
（6） D表示苯分子，由苯與濃硝酸和濃硫酸共熱可轉(zhuǎn)化成—NO2，反應(yīng)方程式是：。
26.解析：根據(jù)題中信息推斷，X是氮，Y是氧，Z是鈉，M是氯。
（1）X和Z形成的簡單電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，序小徑大，。
（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成的兩種鹽是NaCl和NH4Cl，根據(jù)結(jié)構(gòu)類推的電子式是。
（3）漂白液的主要成分是次氯酸鈉，碳酸酸性比次氯酸酸性強(qiáng)，反應(yīng)為
。
（4）實(shí)驗室制備氨氣為：。
27.解析：A~F代表的微粒分別是 C： D： E： F：。
（1）略。
（2）A、F兩種微粒組成的化合物是離子化合物K2S，按照電子式書寫規(guī)則，K2S的形成過程用電子式表示為：。
（3）E、D形成的化合物是CaO2，為離子化合物，含有離子鍵，中存在非極性共價鍵。
（4）N2H4是共價化合物，其沸點(diǎn)由分子間作用力和氫鍵決定，選cd。
（5）有還原性，H2O2有氧化性，兩者相遇能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：
。

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