衡水金卷先享題考前悟題——化學(xué)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

衡水金卷悟題卷(舊高考)1.利用下列裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> A.探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 B.驗(yàn)證干燥的SO2沒有漂白性 C.制備少量BaCO3 D.測(cè)定Na2S2O3溶液的濃度2.非諾貝特(N)是一種降低人體血清中膽固醇的藥物，由非諾貝特酸(M)和過量異丙醇制備非諾貝特的反應(yīng)方程式如下，下列說法錯(cuò)誤的是A.M中含有4種不同的官能團(tuán)B.M→N的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，異丙醇過量的目的是提高M的轉(zhuǎn)化率C.可用NaHCO3溶液鑒別反應(yīng)后的體系中是否還存在MD.M、N苯環(huán)上的一溴代物均有4種(不考慮立體異構(gòu))3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W、X同周期且相鄰，W的主族序數(shù)是其原子最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。常溫下，Y的單質(zhì)遇Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是A.原子半徑：Y＞Z＞X＞WB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均存在：W>XC.W、X、Y、Z在自然界均有游離態(tài)單質(zhì)存在D.不能利用Y、Z的簡(jiǎn)單離子在水溶液中反應(yīng)來制備Y2Z34.鈦酸鋰(Li4Ti5O12)電池具有無記憶效應(yīng)、自放電率低、工作環(huán)境溫度范圍寬、綠色環(huán)保等特點(diǎn)，所以在通信電源領(lǐng)域具有非常廣泛的應(yīng)用前景。一種以鈦酸鋰為負(fù)極材料的鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)方程式為Li1-xNi?Mn?Co?O2+Li4+xTi5O12═LiNi?Mn?Co?O2+Li4Ti5O12，下列有關(guān)說法正確的是A.圖示為該電池放電時(shí)的工作原理示意圖B.放電時(shí)，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極質(zhì)量增加1.4 gC.放電時(shí)，負(fù)極的電勢(shì)高于正極的電勢(shì)D.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為LiNi?Mn?Co?O2-xe-═Li1-xNi?Mn?Co?O2+xLi+5.(14分)氧化鈧(Sc2O3)廣泛地應(yīng)用于航天、激光、導(dǎo)彈等尖端科學(xué)領(lǐng)域。利用鈦白酸性廢水(含H+、Sc3+、Ti4+、Fe2+、SO42-)制備氧化鈧的工藝不僅提升了經(jīng)濟(jì)價(jià)值，而且還妥善地解決了鈦白粉生產(chǎn)中的酸性廢水對(duì)環(huán)境的污染，其工藝流程如圖所示：已知：①Sc3+、Ti4+、Fe2+均能與P504(用HR表示)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)且機(jī)理相同：Mn++nHRMRn+nH+；②該工藝條件下，金屬離子開始沉淀及沉淀完全的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀pH沉淀完全pHTi4+1.32.3Fe2+6.89.0Fe3+1.93.2Sc3+4.05.0回答下列問題：(1)萃取相比(O/W)指的是萃取時(shí)有機(jī)相與被萃取的酸性廢水的體積比。“萃取”工序中萃取相比與Sc3+的萃取率如下表所示：萃取相比(O/W)1∶101∶151∶201∶251∶301∶351∶40Sc3+的萃取率/%95959583756258則該工序中應(yīng)選擇的適宜O/W是，O/W高于此值的缺點(diǎn)是。(2)水相Ⅱ的主要成分為FeSO4和少量Ti(SO4)2，則Sc3+、Ti4+、Fe2+三種離子中與P504絡(luò)合能力最強(qiáng)的是 (填離子符號(hào))，其絡(luò)合機(jī)理為 (用離子方程式表示)。(3)“反萃取”工序中加入NaOH溶液的目的為，“濁液過濾”工序中所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為 (填化學(xué)式)。(4)“優(yōu)溶”工序中加入鹽酸時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為。(5)“沉鈧”工序中得到的Sc2(C2O4)3·6H2O在“焙燒”工序中反應(yīng)時(shí)，焙燒溫度區(qū)間和其得到的固體產(chǎn)物如下表所示：草酸鈧絡(luò)鹽焙燒溫度區(qū)間(K)固體失重百分率(%)生成的含鈧化合物Sc2(C2O4)3·6H2O(摩爾質(zhì)量為462 g/mol)383～42319.48A463～50823.38B583～87370.13C化合物A的化學(xué)式為，由B生成C的化學(xué)方程式為。參考答案及解析1.D【解析】通過拉伸或推進(jìn)注射器活塞可探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，A項(xiàng)正確；通過制備得到的SO2不能使品紅+四氯化碳混合液褪色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可驗(yàn)證干燥的SO2沒有漂白性，B項(xiàng)正確；溶有NH3的BaCl2溶液呈堿性，通入少量CO2可制得BaCO3，C項(xiàng)正確；碘水應(yīng)裝在酸式滴定管中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.C【解析】M中含有的官能團(tuán)有氯原子、羰基、醚鍵、羧基，共4種，A項(xiàng)正確；M→N的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，異丙醇過量的目的是提高M的轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)正確；濃硫酸和M均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，故不能用NaHCO3溶液鑒別反應(yīng)后的體系中是否還存在M，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由M、N的結(jié)構(gòu)可知，二者苯環(huán)上的一溴代物均有4種，D項(xiàng)正確。3.D【解析】由題給信息可推知，W、X、Y、Z分別為O、F、Al、S。原子半徑：Al＞S＞O＞F，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O的沸點(diǎn)高于HF，但HF的熱穩(wěn)定性更好，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁元素和氟元素在自然界中不存在游離態(tài)的單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在水溶液中Al3+、S2-相遇會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀和H2S氣體，D項(xiàng)正確。4.D【解析】由Li+移動(dòng)方向可知，題給圖示為該電池充電時(shí)的工作原理示意圖，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li4+xTi5O12-xe-═Li4Ti5O12+xLi+，負(fù)極質(zhì)量減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，負(fù)極的電勢(shì)低于正極的電勢(shì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)式為LiNi?Mn?Co?O2-xe-═Li1-xNi?Mn?Co?O2+xLi+，D項(xiàng)正確。5.(14分)(1)1∶20(1分) 萃取劑使用量大，增大生產(chǎn)成本(1分，其他合理答案也給分)(2)Sc3+(2分) Sc3++3HRScR3+3H+(1分)(3)將ScR3、TiR4轉(zhuǎn)化為不溶于P504有機(jī)相的Sc(OH)3和Ti(OH)4(2分) NaR(1分)(4)2.3≤pH＜4.0(2分)(5)Sc2(C2O4)3·H2O(2分) 2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2(2分)【解析】(1)由表中數(shù)據(jù)可知，O/W小于1∶20，Sc3+的萃取率低；當(dāng)O/W大于等于1∶20，Sc3+的萃取率相同，但有機(jī)相使用量大，增大生產(chǎn)成本，因此“萃取”工序中應(yīng)選擇的適宜O/W是1∶20。(2)由已知①可知，Sc3+、Ti4+、Fe2+三種離子均能與HR發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，Sc3+的絡(luò)合機(jī)理為Sc3++3HRScR3+3H+；由水相Ⅱ的主要成分為FeSO4和少量Ti(SO4)2 可知，“酸洗”工序是將FeR2和部分TiR4從有機(jī)相中去除，故與P504絡(luò)合能力最強(qiáng)的離子是Sc3+。(3)結(jié)合后續(xù)的工序可知，“反萃取”工序中加入NaOH溶液的目的為將ScR3、TiR4轉(zhuǎn)化為不溶于P504有機(jī)相的Sc(OH)3和Ti(OH)4 ；“濁液過濾”工序中所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為NaR。(4)“優(yōu)溶”工序中加入稀鹽酸的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH使Sc(OH)3溶解，但不能使Ti(OH)4溶解，由已知②可知，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為2.3≤pH＜4.0。(5)根據(jù)題給表格數(shù)據(jù)可知，Sc2(C2O4)3·6H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為462，設(shè)初始有1 mol Sc2(C2O4)3·6H2O，在383～423 K時(shí)失重率為19.48%，失重質(zhì)量為462 g×19.48%≈90 g，即失去了5 mol H2O，則化合物A的化學(xué)式為Sc2(C2O4)3·H2O；在463～508 K時(shí)失重率為23.38%，失重質(zhì)量為462 g×23.38%≈108 g，即失去了6 mol H2O，則化合物B的化學(xué)式為Sc2(C2O4)3；在583～873 K時(shí)失重率為70.13%，失重質(zhì)量為462 g×70.13%≈324 g，剩余質(zhì)量為2 mol Sc和3 mol O的質(zhì)量之和，則化合物C的化學(xué)式為Sc2O3，故由B生成C的化學(xué)方程式為2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2。

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