專題09 溶解度曲線與溶液的稀釋（專項訓(xùn)練）-2022年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測·-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

專題09 溶解度曲線與溶液的稀釋學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．（2021·湖北荊門）有A、B兩種固體的溶解度曲線如圖所示(不考慮水的質(zhì)量變化)，下列說法正確的是（）A．依據(jù)溶解度曲線可判斷，A的溶解度比B的大B．t2℃時，A的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%C．t1℃，將A、B的飽和溶液分別升高溫度至t2℃時，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)恰好相等D．t2℃時，將A、B的飽和溶液分別降低溫度至t1℃時，析出的固體質(zhì)量A的質(zhì)量大于B的質(zhì)量【答案】C【解析】A、選項說法沒有指明溫度，A的溶解度不一定比B的大，故選項說法錯誤。B、t2℃時，A的溶解度為20g，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，故選項說法錯誤。C、t1℃，A、B溶解度相等，且溶解度均隨溫度升高而增大，將A、B的飽和溶液分別升高溫度至t2℃時，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)恰好相等，故選項說法正確。D、未明確飽和溶液的質(zhì)量關(guān)系，不能比較析出固體質(zhì)量，故選項說法錯誤。選C。2．（2021·柘城四模）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．20℃時，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C．40℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：3D．40℃時，向100g水中加入50g乙，所得溶液的質(zhì)量為150g【答案】C【解析】A、比較溶解度大小必須指明溫度，此選項錯誤；B、20℃時，甲和乙的溶解度相等，等質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等，此選項錯誤；C、40℃時，甲的溶解度是50g,則地和溶中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為50g：(50g+100g)=1:3，此選項正確；D、40°℃時，乙的溶解度為40g，向100g水中加入50g乙，所得溶液的質(zhì)量為40g+100g=140g，此選項錯誤。故選：C。3．（2021·平頂山二模）如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法中正確的是A．甲和乙的溶解度相同B．a1℃時，100g甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C．a2℃時，30g甲加到100g水中不能形成飽和溶液D．a2℃時，用等質(zhì)量的甲、乙分別配制飽和溶液，所得飽和溶液的質(zhì)量關(guān)系為甲<乙【答案】D【解析】A、沒有溫度，不能判斷甲和乙的溶解度大小，錯誤；B、 a1℃時，甲乙溶解度相等，則100g甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，錯誤；C、a2℃時，3甲物質(zhì)溶解度為30g，30g甲加到100g水中恰好形成飽和溶液，錯誤；D、 a2℃時，甲溶解度大于乙；用等質(zhì)量的甲、乙分別配制飽和溶液，乙使用水質(zhì)量更大，故所得飽和溶液的質(zhì)量關(guān)系為甲<乙，正確。故選D。4．（2021·新鄉(xiāng)二模）甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．t1℃時，甲、乙的飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等B．將t2℃時甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為乙>甲C．t2℃時，將75g甲的飽和溶液稀釋到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%需加水50gD．將t1℃時甲、乙的飽和溶液分別升溫至t2℃，都變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>【答案】C【解析】A、由溶解度曲線圖可知，t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，所以該溫度下，甲、乙的飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，但溶液的質(zhì)量未知，因而溶質(zhì)質(zhì)量不能確定，選項說法不正確；B、由溶解度曲線圖可知，降低溫度，甲的溶解度減少而乙的溶解度增大，將t2℃時甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃，甲中析出晶體，變?yōu)?/span>t1℃時的飽和溶液，而乙由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液組成不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，但t1℃時甲的溶解度大于t2℃時乙的溶解度，所以降溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為甲>乙，選項說法不正確；C、t2℃時，將75g甲的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為75g××100%=25g，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，將75g甲的飽和溶液稀釋到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%需加水-75g=50g，選項說法正確；D、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，而乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少，所以將t1℃時甲、乙的飽和溶液分別升溫至t2℃，甲變?yōu)椴伙柡腿芤?，乙變?yōu)轱柡腿芤?，選項說法不正確。故選C。5．（2021·天一大聯(lián)考）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請判斷下列說法錯誤的是（）A．t1℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等B．使a、b的飽和溶液析出晶體的方法都可以是降溫結(jié)晶C．在t2℃時，將a物質(zhì)20g加入50g水中，充分溶解后所得溶液質(zhì)量為70gD．t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的關(guān)系是a>b>c【答案】D【解析】A、由圖象可知，t1℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等，A正確；B、a、b的溶解度都隨溫度的升高而變大，所以使a、b的飽和溶液析出晶體的方法都可以是降溫結(jié)晶，B正確；C、由圖象可知，t2℃時a的溶解度是50g，那么50g水中最多可溶解a物質(zhì)25g，現(xiàn)在加入a物質(zhì)20g可完全溶解，溶液質(zhì)量為70g，C正確；D、t2℃時，三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序為a>b>c，但選項中沒有說明三種物質(zhì)的溶液是否為飽和溶液，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系也無法判斷，D錯誤。故選D。6．（2021·三門峽一模）如圖是甲、乙丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列正確的是A．t1℃時甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等B．t1℃時20g丙加入50g水中，充分攪拌得到70g溶液C．t2℃等質(zhì)量的甲乙兩種溶液降溫到t1℃，析出的固體甲>乙D．t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是：乙>甲>丙【答案】D【解析】A、t1℃時甲和丙的溶解度相等，所以t1℃時甲、丙飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)才相等，說法錯誤；B、t1℃時，丙的溶解度是20g，即在該溫度下，100g水中最多溶解20g，所以50g水中最多溶解10g，t1℃時20g丙加入50g水中，充分攪拌得到10g+50g=60g溶液，說法錯誤；C、t2℃等質(zhì)量的甲乙兩種溶液降溫到t1℃，因不明確溶液的狀態(tài)，不能比較析出的固體質(zhì)量，說法錯誤；D、t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，甲和乙的溶解度都變小，都會析出晶體，因為降溫后乙的溶解度大于甲的溶解度，所以降溫后乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，降溫后丙的溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，因為t1℃甲的溶解度大于t2℃時丙的溶解度，所以t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙＞甲＞丙，說法正確。故選：D。7．（2021·青島）如圖是氯化鈉、硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B．50℃時，向45g硝酸鉀固體中加入50g水充分攪拌，得到95g溶液C．50℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀、氯化鈉兩種固體分別配制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量硝酸鉀比氯化鈉少D．分別將50℃的硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液降溫至20℃，硝酸鉀溶液析出的固體多【答案】C【解析】A、未指明溫度，無法比較硝酸鉀和氯化鈉的溶解度，錯誤。B、50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，50g水不能溶解45g硝酸鉀，所以得到溶液的質(zhì)量小于50g+45g=95g。錯誤。C、50℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度。相同質(zhì)量的水種可以溶解更多的硝酸鉀。所以將等質(zhì)量的硝酸鉀、氯化鈉兩種固體分別配制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量硝酸鉀比氯化鈉少，正確。D、因不確定溶液的質(zhì)量，所以無法確定析出固體的多少。錯誤。故選C。8．（2021·四川內(nèi)江）a、b兩種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．從b的飽和溶液中析出晶體可采用降溫結(jié)晶的方法B．a的溶解度隨溫度的升高而增大C．t2℃時a的溶解度大于b的溶解度D．t1℃時a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等【答案】A【解析】A、b的溶解度隨著溫度的降低逐漸增大，不能通過降溫結(jié)晶的方法從飽和溶液中析出晶體，此選項表述不正確；B、從溶解度曲線可看出，物質(zhì)a的溶解度隨溫度的升高逐漸增大，此選項表述正確；C、從溶解度曲線可看出，t2℃時a的溶解度大于b的溶解度，此選項表述正確；D、t1℃時，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相同，故該溫度下兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，此選項表述正確。故選A。9．（2021·江蘇淮安）如圖是NaCl和KNO3兩種物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)信息，下列說法正確的是A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大B．20℃時，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.0%C．50℃時，50g KNO3在50g水中充分溶解，形成不飽和溶液D．通過加溶劑、升溫等方法能將KNO3飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液【答案】D【解析】A、比較溶解度大小必須有溫度的限制，否則不能比較溶解度大小，故A錯；B、20℃時，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，故B錯；C、50℃時，KNO3的溶解度是85.5g，即在該溫度下，100g水中最多溶解85.5gKNO3，所以50g水中最多溶解42.75g，50℃時，50gKNO3在50g水中充分溶解，形成飽和溶液，故C錯；D、KNO3的溶解度隨溫度升高而增大，所以通過加溶劑、升溫等方法能將KNO3飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，故D正確。故選：D。10．（2021·江蘇南通）KNO3和KCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．KCl的溶解度小于KNO3的溶解度B．10℃時，KNO3飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為20.9％C．T1℃時，KNO3、KCl兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等D．將60℃時的KNO3飽和溶液210g冷卻至10℃，析出硝酸鉀品體89.1g【答案】D【解析】A、溶解度比較，應(yīng)指明溫度，否則無法比較，不符合題意；B、10℃時，硝酸鉀的溶解度為20.9g，該溫度下，KNO3飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為：，不符合題意；C、T1℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等，該溫度下，硝酸鉀、氯化鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，溶液狀態(tài)未知，無法比較，不符合題意；D、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，該溫度下，210g硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為110g，溶劑質(zhì)量為100g，降溫至10℃，10℃時，硝酸鉀的溶解度為20.9g，析出晶體的質(zhì)量為：110g-20.9g=89.1g，符合題意。故選D。11．（2021·四川雅安）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列錯誤的是A．t2℃時甲的溶解度是50gB．t2℃時乙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為2∶5C．升高溫度可以將甲、乙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D．將t2℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃時均能析出晶體【答案】B【解析】A、由圖可知，t2℃時，甲的溶解度為50g，不符合題意；B、t2℃時，乙的溶解度為40g，該溫度下，乙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為：40g：（40g+100g）=2:7，符合題意；C、甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增加，故升高溫度可以將甲、乙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，不符合題意；D、甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增加，故將t2℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃時，甲、乙的溶解度均減小，均能析出晶體，不符合題意。故選B。12．（2021·河南模擬）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。將t1℃時三種物質(zhì)的飽和溶液分別升高溫度到t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序為_______；t1℃時，向20g水中加入20gC物質(zhì)，所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為_______；t2℃時，向_______gA物質(zhì)的飽和溶液中加入50g水，充分攪拌后可得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液。【答案】 C<A<B 1:6 75【解析】飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，所以溶解度大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，在t1℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小為B>A=C；A、B物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，將t1℃時A、B物質(zhì)的飽和溶液升高至t2℃時，得到A、B的不飽和溶液，溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)B>A；C物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減少，將t1℃時C物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少，故升高溫度到t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序為C<A<B；t1℃時，C物質(zhì)的溶解度為20g，20g水中最多溶解20g×=4gC物質(zhì)，所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為4g:(20g+4g)=1:6；t2℃時A物質(zhì)的溶解度為50g，設(shè)t2℃時，飽和溶液的質(zhì)量為x，則有x××100%=(50g+x)×20%，解得x=75g。13．（2021·沁陽二模）如圖是甲、乙的溶解度曲線。a1℃時向50g水中加入20g乙，充分溶解后形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______，形成的溶液是______（填“飽和”或“不飽和”）溶液；把a2℃時75g甲的飽和溶液稀釋成10%，需加水______g。【答案】 23.1% 飽和 175【解析】由溶解度曲線可知，a1 ℃時乙物質(zhì)的溶解度為30g，即100g水溶解30g乙，即50g水溶解15g乙，因此a1 ℃時向50g水中加入20g乙，充分溶解后形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，溶解后形成的溶液是飽和溶液；a2℃時，甲物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，設(shè)把a2 ℃時75g甲的飽和溶液稀釋成10%，需加水的質(zhì)量為x ，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，有75g×=（75+x）×10%，解得x=175。14．（2021·商丘睢縣二模）圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)將75gA的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量為___________g；(2)若要使A、B、C三種物質(zhì)的溶液都有晶體析出，可以采用的一種方法是___________。【答案】(1)12.5g (2)蒸發(fā)結(jié)晶【解析】(1)t2℃時，A的溶解度為50g，該溫度下，75gA的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：，溶劑質(zhì)量為：75g-25g=50g，降溫至t1℃，該溫度下，A的溶解度為25g，50g水只能溶解12.5g，析出晶體的質(zhì)量為：25g-12.5g=12.5g；(2)若要使A、B、C三種物質(zhì)的溶液都有晶體析出，可以采用的一種方法是蒸發(fā)結(jié)晶。15．（2021·南陽臥龍區(qū)一模）如下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。圖中P點的含義是______；t2℃時，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量甲______（填“>”“<”或“=”）乙；t2℃時，將150g甲的飽和溶液稀釋到10%，需要加水______g。【答案】 t1℃時，甲、乙的溶解度相等 > 350【解析】溶解度曲線的交點表示該溫度下物質(zhì)的溶解度相等，圖中P點的含義是t1℃時，甲、乙的溶解度相等；甲的溶解度受溫度影響變化變大，乙的溶解度受溫度影響變化更小，則t2℃時，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙，故填>；t2℃時，甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，則溶液質(zhì)量為150g，故150g甲的飽和溶液含有溶質(zhì)50g，稀釋到10%后，溶液質(zhì)量=50g÷10%=500g，則加水質(zhì)量=500g－150g=350g，故填350g。16．（2021·南陽鎮(zhèn)平縣二模）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。甲、乙溶解度相等時的溫度是___________℃；將20℃時甲、乙物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)___________(填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液；t1℃時，向80g甲的飽和溶液加入70g水，充分攪拌后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是___________。【答案】 20 等于 20%【解析】溶解度曲線相交，該溫度下物質(zhì)的溶解度相等，所以甲、乙溶解度相等時的溫度是20℃；甲乙兩物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，升高溫度溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量均不變，而20℃時甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，所以甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于乙溶液；t1℃時甲的溶解度為60g，80g甲的飽和溶液加入70g水，充分攪拌后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是。

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多