參考答案1．B【詳解】A．酒精溶于水不導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B．NaCl溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B符合題意；C．稀硫酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；D．Cu是金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；本題答案B。2．A【詳解】在反應(yīng)中，Cl2中氯元素的化合價降低，被還原，氯氣是氧化劑，NH3中N元素的化合價升高，被氧化，氨氣是還原劑，故A符合題意。本題答案A。3．A【詳解】A．與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色，故A符合題意；B．SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t但不褪色，故B不符和題意；C．的水溶液是鹽酸，能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t但不褪色，故C不符和題意；D．的水溶液呈堿性，能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{但不褪色，故D不符和題意；本題答案A。4．B【詳解】A．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣，具有強氧化性，可用作游泳池的消毒劑，故A正確；B．高純二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，故B錯誤；C．乙醇具有殺菌消毒作用，所以醫(yī)療上常用75%(體積分數(shù))的乙醇溶液作消毒劑，故C正確；D．不銹鋼屬于合金，可用于制造常見的醫(yī)療器材和廚房用具，故D正確；故答案：B。5．A【詳解】A．S2-是硫原子得到了2個電子，則S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；B．C2H6O是乙醇的分子式，不是結(jié)構(gòu)式，乙醇的結(jié)構(gòu)式是，故B錯誤；C．NH4Cl的電子式：，故C錯誤；D．四氯化碳的球棍模型，題目中給的是空間填充模型，故D錯誤；本題答案A。6．D【詳解】A．氯酸鉀是離子化合物，其電離方程式： ，故A錯誤；B．氯化鐵具有強氧化性，能與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，其離子方程式： ，故B錯誤；C．金屬鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉在和硫酸銅反氫氧化銅和氯化鈉，其反應(yīng)的離子方程式式為： ，故C錯誤；D．氯氣具有強氧化性，能氧化I-，所以少量氯水滴入NaI的溶液中的離子方程式為：，故D正確；故答案：D。7．D【詳解】分析：離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答。詳解：只含共價鍵的化合物為共價化合物，所以共價化合物中一定不含離子鍵，A選項錯誤；離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH，Na2O2，B 選項錯誤；稀有氣體是單原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，不含化學(xué)鍵，C選項錯誤；在Na2O2中，Na+離子與O22-形成離子鍵，O22-中氧原子之間存在非極性共價鍵，所以在Na2O2中，既存在離子鍵，又存在非極性鍵，D選項正確；正確選項D。8．C【詳解】A．自來水廠水質(zhì)檢驗員的工作是在自來水出廠前，利用化學(xué)分析儀器對水中的、Cl-、微生物、有機物等進行檢測和分析，只有達到標準才可以讓自來水出廠，故A不符合題意；B．特定功能新分子合成、節(jié)能環(huán)保物質(zhì)轉(zhuǎn)化工藝的研發(fā)都屬于化學(xué)前沿科學(xué)，化學(xué)科研工作者可從事特定功能新分子合成、節(jié)能環(huán)保物質(zhì)轉(zhuǎn)化工藝的研發(fā)等，故B不符合題意；C．科技考古研究人員是根據(jù)放射性同位素的半衰期推算文物的絕對年代。放射性同位素被考古學(xué)家稱為“碳鐘”，它可以用來斷定文物的絕對年代，故C符合題意；D．不銹鋼中的某些組成元素及其含量不同導(dǎo)致不銹鋼的性質(zhì)出現(xiàn)差異，測試工程師可通過化學(xué)檢測儀或化學(xué)檢測方法測出不銹鋼中的某些組成元素及其含量來確定不銹鋼的等級，故D不符合題意；答案選C。9．A【詳解】A．中質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為2，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=2-1=1，故A符合題意；B．12C和14C對應(yīng)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，故B不符合題意；C．金剛石、石墨和富勒烯均為碳元素組成的單質(zhì)，互為同分異構(gòu)體，故C不符合題意；D．CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D不符合題意；故答案為：A。【點睛】不同核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如、；也可能具有相同的中子數(shù)，如、；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如、。10．B【詳解】A．乙醇、乙酸均不能與溴水反應(yīng)，且都能和溴水互溶，無法鑒別，A錯誤；B．乙醇中含有羥基，羥基所連碳原子上有氫原子，可以與酸性重鉻酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，C錯誤；D．乙醇為非電解質(zhì)，水溶液顯中性，D錯誤；綜上所述答案為B。11．B【詳解】A．稀硝酸可以和Cu反應(yīng)生成NO，且即便生成了NO2，NO2也會與水反應(yīng)生成NO，NO難溶于水，也不與水反應(yīng)，可以用排水法收集，故A能達到實驗?zāi)康模?/span>B．濃H2SO4與銅反應(yīng)時需要加熱，題目中缺少加熱裝置，故B不能達到實驗?zāi)康模?/span>C．二氧化硫易溶于水且與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，會使圓底燒瓶中的壓強減小，所以可以進行噴泉實驗，故C能達到實驗?zāi)康模?/span>D．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)后氣體體積減小，飽和食鹽水液面上升，試管壁上有油狀液滴附著，故D能達到實驗?zāi)康模?/span>故答案為B。12．C【詳解】A．可以通過化合反應(yīng)而得到，選項A正確；B．可以通過化合反應(yīng)而得到，選項B正確；C．不能與反應(yīng)生成，不能通過化合反應(yīng)而得到，選項C錯誤；D．可以通過化合反應(yīng)而得到，選項D正確。答案選C。13．B【詳解】A項、鹵素元素隨核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多、原子半徑逐漸增大，故A錯誤；B項、鹵素元素隨核電荷數(shù)增大，元素的非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，故B正確；C項、鹵素元素隨核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，故C錯誤；D項、鹵素元素隨核電荷數(shù)增大，單質(zhì)分子的密度增大，故D錯誤；故選B。【點睛】鹵素元素隨核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱、氫化物的穩(wěn)定性減弱，單質(zhì)的顏色加深、熔沸點升高、密度增大。14．B【詳解】略15．D【詳解】A．鉛蓄電池工作時，硫酸參加反應(yīng)生成硫酸鉛的同時還生成水，導(dǎo)致硫酸濃度降低，故A正確；B．原電池放電時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，即電解質(zhì)溶液中H+向正極移動，故B正確；C．在鉛蓄電池中，負極上金屬Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Pb+-2e-=PbSO4，每當有2mol電子通過電路時，負極材料增重96g，故C正確；D．在鉛蓄電池的正極上，PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)：PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O，故D錯誤；答案選D。16．D【詳解】A．能使銀離子產(chǎn)生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中不一定含，故A錯誤；B．亞硫酸根、碳酸根、硫酸根和鋇離子反應(yīng)都能生成白色沉淀，所以加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液不一定含，故B錯誤；C．進行焰色試驗時，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，透過藍色鈷玻璃目的是濾去黃色光的干擾，證明有K元素，不一定是，但不能說明沒有Na元素，故C錯誤；D．溶液用來檢驗，溶液變?yōu)榧t色，說明含有，故D正確；答案選D。17．B【詳解】A、甲烷和乙烯的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故不選A；B、甲烷不使高錳酸鉀褪色，乙烯能，所以能區(qū)別甲烷和乙烯，故選B；C、甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)是取代反應(yīng)，故不選C；D、乙烯和水的反應(yīng)是加成反應(yīng)，故不選D。答案選B。18．D【詳解】A．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故A正確；B．油脂是高級脂肪酸甘油酯，油脂和氫氧化鈉反應(yīng)生成高級脂肪酸鈉和甘油，故B正確；C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，向雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，雞蛋清會發(fā)生變性，故C正確；D．煤的液化、氣化和干餾均有新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)變化，故D錯誤；選D。19．D【分析】從Z元素在周期表中的位置來看，Z是第三周期元素，其最外層電子數(shù)是次外層的一半，可知Z是Si元素，則W是S元素，Q是Cl元素，Y是O元素，X是N元素，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)X、Y、Z三種元素在周期表的位置來看，它們的原子半徑大小是Z>X>Y，故A錯誤；B．經(jīng)分析W是S元素，其在周期表中位于第三周期VIA族，故B錯誤；C．W是S元素，Q是Cl元素，HClO的酸性就比H2SO4弱，故C錯誤；D．經(jīng)分析X是N元素，其最外層電子數(shù)是5，則其最高價是+5，故D正確；本題答案為D。20．A【詳解】A．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，加入蒸餾水，導(dǎo)致硫酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢，而不是速率加快，A符合題意；B．MnO2是反應(yīng)的催化劑， KClO3分解制取O2時，添加少量MnO2，能夠降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率大大加快，B不符合題意；C．Mg在O2中燃燒生成MgO，若用鎂粉代替鎂條，由于Mg與O2接觸面積增大，反應(yīng)速率大大加快，C不符合題意；D．在CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時，適當升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，微粒之間有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，D不符合題意；故合理選項是A。21．A【詳解】A．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，壓強保持恒定，壓強不變不能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故A選；B．各組分的濃度不變是平衡的重要特征，故B不選；C．B為固體，反應(yīng)過程中混合氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，容器體積不變，則密度在反應(yīng)過程中發(fā)生改變，密度不變時反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故C不選；D．根據(jù)方程式，只要反應(yīng)發(fā)生就存在單位時間內(nèi)生成n molD，同時消耗2nmol A，若同時生成2nmolA則說明正逆反應(yīng)速率相等，一定達平衡狀態(tài)，故D不選；故選：A。22．D【詳解】A．氫氧化鈉與乙醇、葡萄糖溶液不反應(yīng)，與乙酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，所以不能鑒別，故A錯誤；
B．葡萄糖溶液、乙醇與碳酸鈉溶液均不反應(yīng)，不分層，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；C. 石蕊只能檢驗乙酸溶液，乙酸使石蕊變紅，故C錯誤；D.乙醇和Cu（OH）2不反應(yīng)，乙酸與Cu（OH）2發(fā)生中和反應(yīng)而使Cu（OH）2溶解，葡萄糖含有醛基，能與新制的Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)，加熱時生成紅色沉淀，能用新制Cu（OH）2懸濁液鑒別，故D正確。故選D。23．A【詳解】A．乙醇(酒精)作為消毒劑使用時，常用濃度是75%，低于75%,達不到殺菌目的，高于75%,又會使細菌表面的蛋白質(zhì)迅速凝固而妨礙酒精向內(nèi)滲透，也會影響殺菌效果，故A錯誤；B．免洗洗手液的有效成分活性銀離子屬于重金屬鹽離子，能使蛋白質(zhì)變性，故B正確；C．根據(jù)膠體的特征，傳播新冠病毒的氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm~100nm之間，故C正確；D．聚丙烯(PP)是一種有機高分子材料，故D正確；故選A。24．A【分析】以NH4Cl制取NH3和HCl，由圖中箭頭NH4Cl和MgO生成NH3和MgCl2，MgCl2水溶液通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，得，高溫下煅燒會發(fā)生水解，。【詳解】A． 反應(yīng)①氮元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)為化合態(tài)，不是氮的固定，故A錯誤；B． 根據(jù)圖像可得可循環(huán)使用，故B正確；C． 高溫下煅燒會發(fā)生水解，化學(xué)方程式為，故C正確；D． 根據(jù)圖像NH3和HCl箭頭指向可得出：圖示轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)用獲得和，故D正確；故選A。25．D【詳解】A．平衡時生成的C的物質(zhì)的量為0.2mol?L-1×2L=0.4mol，根據(jù)方程式可知0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，A正確；B．2min內(nèi)Δn(C)=0.4mol，根據(jù)方程式可知Δn(B)=Δn(C)=0.4mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，B正確；C．2min內(nèi)Δn(C)=0.4mol，根據(jù)方程式可知Δn(A)=3Δn(C)=1.2mol，容器體積為2L，所以v(A)==0.3 mol·(L·min)－1，C正確；D．容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，密度為定值，始終不變，故混合氣體的密度不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D錯誤；綜上所述答案為D。26．    CH3CHO        吸收蒸餾出來的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯的析出    【詳解】(1)氨氣分子中含有3個N-H鍵，電子式是；(2)乙醛分子中含有醛基，結(jié)構(gòu)簡式CH3CHO；(3)銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；(4)在制取乙酸乙酯的實驗中，飽和碳酸鈉溶液的作用是：吸收蒸餾出來的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯的析出。27．碳碳雙鍵        加成反應(yīng)        ABD    【分析】A是C2H4，B是C2H4和水反應(yīng)的產(chǎn)物，則B是乙醇CH3CH2OH，E是CH3CH2COOCH2CH3，結(jié)合反應(yīng)條件，可知D是CH3CH2COOH， C是以C2H4制備的塑料，則C是聚乙烯，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A是C2H4，其結(jié)構(gòu)中的官能團是碳碳雙鍵，C是聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式是。(2)A→B的反應(yīng)是乙烯和水生成乙醇的反應(yīng)，此反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。(3) B+D→E的反應(yīng)是CH3CH2OH和CH3CH2COOH的酯化反應(yīng)，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH3+H2O。(4) A．A是乙烯，乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B．B是乙醇，乙醇能和鈉發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣，故B正確；C． A是乙烯C2H4，B是乙醇C2H6O，C2H6O可改寫成C2H4·H2O，則等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，故C錯誤；D．B、D、E分別是乙醇、丙酸，丙酸乙酯，分別加入飽和的碳酸鈉溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是互溶、氣泡、分層三種現(xiàn)象，故D正確；本題答案ABD。28．分液漏斗    圓底燒瓶    氯水褪色    SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-    溶液由紫紅色變?yōu)闊o色    還原性    無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁    SO2+2H2S=3S↓+2H2O    品紅溶液褪色后,加熱溶液恢復(fù)為紅色    吸收多余SO2，防止污染大氣。    【分析】在裝置A中濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，SO2具有還原性，可以使B中的氯水、C中的酸性KMnO4褪色；SO2具有弱的氧化性，可以與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生難溶于水的S，使溶液變渾濁；SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，但產(chǎn)生的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱后溶液會恢復(fù)紅色；SO2是有害氣體，在排放前可根據(jù)其與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用NaOH溶液進行吸收，安裝一個倒扣的漏斗能夠防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。【詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知：裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶；(2)A中產(chǎn)生的SO2通入氯水后發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-，反應(yīng)消耗黃綠色的氣體Cl2，產(chǎn)生的硫酸、鹽酸均無色，因此看到氯水褪色；(3)SO2具有還原性，KMnO4溶液具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生無色物質(zhì)，因此看到裝置C中的現(xiàn)象是：溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，這體系了SO2的還原性；(4)SO2具有氧化性，在溶液中與H2S發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，由于產(chǎn)生的S是不溶于水的淡黃色固體，因此看到的現(xiàn)象是無色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁；(5)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，實驗現(xiàn)象為：品紅溶液褪色后，加熱該無色溶液，溶液恢復(fù)為紅色；(6)SO2是有毒氣體，在排放前要進行尾氣處理。由于SO2屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以可以用NaOH溶液進行吸收。安裝一個倒扣漏斗，既可以使氣體被充分吸收，同時防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。29．H2SO4    Fe+2Fe3+=3Fe2+    Al3++3OH-=Al(OH)3↓    提高產(chǎn)品產(chǎn)率或者增加原料(鐵)利用率    先無色，后變紅色    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-    1：1    【分析】燒渣的主要成分為氧化鐵、氧化鋁、二氧化硅，根據(jù)所得產(chǎn)品，加入的試劑a為稀硫酸，此時二氧化硅不反應(yīng)，氧化鋁和氧化鐵分別反應(yīng)生成硫酸鋁和硫酸鐵，加入試劑b還原，則試劑b為鐵粉，過濾后得到硫酸亞鐵和硫酸鋁、硫酸的混合液。加入氫氧化鈉溶液調(diào)pH除去硫酸鋁得到硫酸亞鐵和硫酸鈉的混合液，經(jīng)過處理得到硫酸亞鐵粗產(chǎn)品。【詳解】(1)試劑a為稀硫酸，其化學(xué)式為H2SO4，故填H2SO4；(2)試劑b為鐵粉，主要用于還原鐵離子，其反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)調(diào)pH的步驟中，除了中和反應(yīng)外，另一反應(yīng)為沉淀鋁離子的反應(yīng)，其反應(yīng)為Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故填Al3++3OH-=Al(OH)3↓；(4)過濾除去氫氧化鋁后，其顆粒會附帶少量含硫酸亞鐵的溶液，為了減少產(chǎn)品損失，提高產(chǎn)品產(chǎn)率，需對其進行洗滌，故填提高產(chǎn)品產(chǎn)率；(5)根據(jù)題意，若加入硫氰化鉀無現(xiàn)象，再加入氯水后顏色變紅，則說明溶液中含亞鐵離子，不含鐵離子，其中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故填先無色，后變紅色、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； 

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