2020-2021學(xué)年度第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平診斷高一化學(xué)參考答案和評(píng)分細(xì)則一、選擇題1D   2B   3C  4D  5C  6B  7C  8B  9D  10B 二、選擇題11BC  12C  13AD  14AC  15D三、非選擇題16.（9分）（1）- 49.0 kJ·mol-1（2分）        反應(yīng)Ⅱ符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的原則即原子利用率為100%（綠色化學(xué)）（1分）（2）①D（1分）       ②>（1分）       0.225mol·L-1 min-1（2分）（3）< （1分）       <（1分）17．（12分）（1）裂解（1分）       羧基（1分）    加成反應(yīng)（1分）（2）3（1分）       異戊烷或2-甲基丁烷（1分）（3）C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑（2分）     2C2H5OH + O2   2CH3CHO+2H2O （2分）（4）碎瓷片（1分）   乙酸乙酯（或上層液體）（1分）    不易控制反應(yīng)溫度或原料損失較大或易發(fā)生副反應(yīng)等  （答案合理即可得分。1分）18．（12分）（1）（1分） （1分） （1分）（2）離子鍵、共價(jià)鍵（1分）     S原子和Si原子的電子層數(shù)相同，S原子比Si原子核電荷數(shù)大，半徑小，核對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)（2分） （3）Al2O3 + 3C + N22AlN +3CO（2分）（4）①CO32－＋H2O＋CO2＝2HCO3－（2分）          ②3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O  （2分）19.（13分）（1）②③（1分）      5（1分）    （2）①（2分）②（2分） （3）①CH3CH(OH)COOH + 2Na → CH3CH(ONa)COONa + H2↑（2分） ②酯基  （1分）  ③聚乳酸可發(fā)生降解生成無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，環(huán)保無(wú)污染（2分）（4）+124 kJ?mol﹣1（2分）20.（14分）（1）O2（1分）        CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分）（2）①粗銅（1分）       減小（1分）②AgNO3（1分）     D（1分）（3）①戊（1分）    Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3↓ + H2O（2分）  Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓（2分）②ej（2分）   

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