絕密 ★ 啟用前吉林省松原市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2020-2021學(xué)年度高一期末試卷   化學(xué)試卷 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分。考試用時(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號(hào)、考生號(hào)、縣區(qū)和科類填寫到答題卡和試卷規(guī)定的位置上。2.第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.第Ⅱ卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無(wú)效。可能用到的元素的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 F-19 Na-23第Ⅰ卷  選擇題（40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著諸多化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）A.庾信的《楊柳歌》“獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”，現(xiàn)實(shí)生活中的“飛絮”“鵝毛”主要成分都是蛋白質(zhì)B.“火樹銀花不夜天”指的是金屬元素的焰色反應(yīng)C.“霾塵積聚難見人”，霧和霾是氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)D.《天工開物》記載“凡白土曰堊土，為陶家精美器用”。陶是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料2.下列食品添加劑對(duì)應(yīng)功能正確的是（    ）A.山梨酸鉀——增味劑  B.谷氨酸鈉——防腐劑C.抗壞血酸——抗氧化劑 D.硫酸鈣——膨松劑3.下列表示正確的是（    ）A.四氯化碳分子的空間填充模型是：B.丙烷分子的球棍模型：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D.的電子式：4.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）①“抗疫戰(zhàn)爭(zhēng)”中生產(chǎn)熔噴布口罩的原料聚丙烯是有機(jī)高分子化合物，其單體為丙烯②明礬溶于水可水解生成膠體，因此可用明礬對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒③分解、潮解、裂解、電解、電離都是化學(xué)變化④離子化合物中只有離子鍵⑤石油分餾、煤的干餾、煤的氣化、煤的液化都是物理變化⑥95%的乙醇溶液可以更有效的殺死新冠病毒⑦淀粉和油脂都是天然高分子化合物⑧葡萄與浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)5.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（    ）A.1mol碳正離子所含的電子數(shù)為11B.1mol全部溶于水，溶液中、的數(shù)目之和為2C.50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成分子數(shù)目為0.46D.48g和的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為36.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍；B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同。下列判斷正確的是（    ）A.A.C兩種元素只能形成化學(xué)式為的化合物B.E與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1C.原子半徑由大到小的順序是E>F>C>DD.元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是D>C>F>>B7.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（    ）A.向溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明具有氧化性B.向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，證明中含有二價(jià)鐵C.向濃硝酸中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃硝酸反應(yīng)生成D.向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)8.回收并利用一直是科研人員研究的熱點(diǎn)，科研人員以為原料在酸性介質(zhì)中設(shè)計(jì)出如圖裝置的原池。下列說(shuō)法正確的是（    ） A.該過(guò)程中僅涉及光能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B工作一段時(shí)間，電極a附近溶液的pH會(huì)增大C.b電極反應(yīng)方程式為D.轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，可能有32g生成9.工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是（    ）A.苦鹵粗Br2B.海水溶液C.由鋁士礦冶煉鋁：鋁土礦D.由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水漂白粉10.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式簡(jiǎn)化表示，如可表示為，有機(jī)物萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑和溶劑。已知—萜品醇的鍵線式如圖，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的有（    ） ①1mol該物質(zhì)最多能和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)②分子中的含氧官能團(tuán)有羥基和碳碳雙鍵③能和金屬鉀反應(yīng)產(chǎn)生氫氣④能發(fā)生催化氧化生成醛.⑤與HBr加成的產(chǎn)物只有一種⑥能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)。A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分11.在含的和的混合溶液中，反應(yīng)的分解機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下：步驟①： 步驟②： 下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（    ） A.化學(xué)反應(yīng)速率與濃度的大小有關(guān)B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.是該反應(yīng)的催化劑D.反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>    ） 圖1         圖2           圖3      圖4A.用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量B.用圖2所示裝置驗(yàn)證在光照條件下甲烷與氯氣的反應(yīng)C.用圖3所示裝置驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，具有漂白性、還原性D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的13.氟氣化學(xué)性質(zhì)十分活潑，具有很強(qiáng)的氧化性，工業(yè)上氟氣常用作火箭燃料的氧化劑、鹵化氟的原料、冷凍劑等。已知，針對(duì)該反應(yīng)的下列有關(guān)說(shuō)法正確的有（    ）A.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.的氧化性強(qiáng)于C.生成42gNaF時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子D.反應(yīng)中既有極性鍵、非極性鍵的斷裂，又有極性鍵、非極性鍵的形成14.在絕熱的某剛性容器中置人1mol和3mol，發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法中能夠判斷該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的有（    ）A.與體積之比恒定不變 B.與速率之比恒定不變C.混合物中Cl元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定不變 D.容器中溫度恒定不變15.某學(xué)習(xí)小組為了探究反應(yīng)速率（v）與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)相關(guān)數(shù)據(jù)①②③④⑤0.0080.0080.0040.0080.0040.0010.0010.0010.0020.0020.100.200.200.100.40下列結(jié)論不正確的是（    ）A.若溫度升高到40℃，則反應(yīng)速率增大B.實(shí)驗(yàn)①④，探究的是對(duì)反應(yīng)速率的影響C.若該反應(yīng)速率方程為（k為常數(shù)），則p=1D.實(shí)驗(yàn)⑤中，第Ⅱ卷  非選擇題（60分）三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（共12分）Ⅰ.探究的酸性強(qiáng)于HClO（可能所需要的裝置和試劑如圖所示） H          I            J       K所需裝置的連接順序?yàn)椋杭儍舻?/span>→      →      →      →      ，（填裝置標(biāo)號(hào)），裝置K中反應(yīng)的離子方程式為                  。Ⅱ.過(guò)二硫酸鹽可以用作聚合反應(yīng)促進(jìn)劑、電池去極劑等，可以用電解飽和溶液制備獲得（過(guò)二硫酸銨）回答下列問(wèn)題：（1）一個(gè)過(guò)二硫酸銨[]中過(guò)氧鍵的個(gè)數(shù)為      。（2）取（過(guò)二硫酸銨）溶液少許于甲、乙兩支試管中，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：向甲試管中滴入酸化的KI和淀粉溶液并微熱，溶液變藍(lán)，說(shuō)明過(guò)二硫酸銨具有      （填“氧化”或“還原”）性；向乙試管中滴入酸化的溶液及1滴溶液（催化）并微熱，溶液顯紫色，能說(shuō)明該現(xiàn)象的離子方程式為                  。（3）與NaOH溶液在約55℃時(shí)可制取（溫度超過(guò)90℃時(shí)，可將還原為），裝置如圖所示。 ①組裝合適的加熱裝置，還需要的玻璃儀器有燒杯和      。②接口a應(yīng)連接的裝置是      （填標(biāo)號(hào)）。ABCD③通的目的是      。17.（14分）是一種重要消毒劑，俗名叫灰錳氧。Ⅰ.某工廠以廢舊鋅錳電池為原料制備高錳酸鉀的流程如下（部分產(chǎn)物已省略） 回答下列問(wèn)題：（1）的結(jié)構(gòu)示意圖為      。（2）這種鋅錳電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為      。（3）濾渣1“灼燒”的目的是      ；可循環(huán)利用的物質(zhì)是      （填化學(xué)式）。（4）“水浸”采用適當(dāng)加熱攪拌等措施，其目的是      ，熔融“燒渣”可能產(chǎn)生的大氣污染物是      。（5）向溶液中通入足量的離子方程式為：                  。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室中利用進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是： A.G與H均為氧化產(chǎn)物 B.實(shí)驗(yàn)中只作氧化劑C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng) D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol18.（10分）Ⅰ.在2020年中央經(jīng)濟(jì)工作會(huì)議上，我國(guó)明確提出“碳達(dá)峰”與“碳中和”目標(biāo)。使利用合成高價(jià)值化學(xué)品更突顯其重要性。工業(yè)上可以利用和合成：。在一個(gè)絕熱恒容的密閉容器中置入1mol和3mol，當(dāng)      時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。Ⅱ.利用超干重整的催化轉(zhuǎn)化如下圖所示： （1）與超干重整反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。（2）有關(guān)轉(zhuǎn)化過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是      （填序號(hào)）a.過(guò)程Ⅰ中未參與反應(yīng)b.過(guò)程Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離c.轉(zhuǎn)換②中CaO消耗過(guò)程中的，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行d.轉(zhuǎn)化③中Fe與反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為4∶3Ⅲ.在K℃下，分別將0.20mol、0.40molClF充入2L和1L的兩個(gè)剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示： （1）針對(duì)，若僅從濃度而言，則、、、大小順序?yàn)?/span>      。（2）反應(yīng)進(jìn)行到d點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)速率      。19.（共12分）烯烴復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了在一定條件下烯烴中碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)的換位。如：現(xiàn)僅以丙烯為有機(jī)原料，經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)合成某些有機(jī)物： 已知：（1）反應(yīng)①的方程式為                  ，反應(yīng)類型為            。（2）C中官能團(tuán)的名稱            。（3）寫出下列編號(hào)的化學(xué)方程式：⑥                              ⑦                              （H是足量的）（4）已知：Diels-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡(jiǎn)單的Diels-Alder反應(yīng)是。若利用Diels-Alder反應(yīng)合成，所用的起始原料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：            。20.（共12分）某小組探究Cu與反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有趣的現(xiàn)象，室溫下3mol/L的稀硝酸（溶液A）遇銅片短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯變化，一段時(shí)間后才有少量氣泡產(chǎn)生，而溶液B（見下圖）遇銅片立即產(chǎn)生氣泡。探究溶液B遇銅片立即發(fā)生反應(yīng)的原因。 ①假設(shè)1：      對(duì)該反應(yīng)有催化作用。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：將溶液A中加入少量硝酸銅，溶液呈淺藍(lán)色，放入銅片，沒有明顯變化。結(jié)論：假設(shè)1不成立。②假設(shè)2：對(duì)該反應(yīng)有催化作用。方案Ⅰ：向盛有銅片的溶液A中通入少量，銅片表面立即產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)：向盛有銅片的溶液A中加入幾滴5mol/L的硝酸，沒有明顯變化。補(bǔ)充該實(shí)驗(yàn)的目的是      。方案Ⅱ：向溶液B中通入氮?dú)鈹?shù)分鐘得溶液C。相同條件下，銅片與A、B、C三份溶液的反應(yīng)速率：B>C>A，該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明假設(shè)2成立的理由是      。③查閱資料：溶于水可以生成和      。向盛有銅片的溶液A中加入      ，銅片上立即產(chǎn)生氣泡，證明對(duì)該反應(yīng)也有催化作用。結(jié)論：和均對(duì)Cu與的反應(yīng)有催化作用。④Cu與稀反應(yīng)中，參與的可能催化過(guò)程如下：將ii補(bǔ)充完整。i.ii.                                    ii.                                 高一化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.A 2.C 3.B 4.B 5.D 6.C 7.C 8.D 9.A 10.C二選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分11.A 12.BC 13.BD 14.AD 15.C三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（12分）Ⅰ.H→J→I→K（2分）  （2分）Ⅱ.（1）1（1分） （2）氧化（1分）  （2分）（3）①溫度計(jì)（1分）  ②C（1分）  ③使產(chǎn)生的全部排出，防止還原（2分）17.（14分）Ⅰ.（1）（2分） （2）（2分）（3）除去濾渣1中的碳粉（2分）  （1分）（4）提高水浸速率（2分）  （1分）（5）（2分）Ⅱ.BD（2分）18.（10分）Ⅰ.或或均可（2分）Ⅱ.（1）（2分）（2）bc（2分。每項(xiàng)1分，有錯(cuò)誤不得分）Ⅲ.（1）（2分）  （2）（2分）19.（12分）（1）（2分）  取代反應(yīng)（2分）（2）碳碳雙鍵和碳氯鍵（各1分，共2分）（3）（2分）（2分）（4）和（2分）20.（12分）①（2分）②Ⅰ.排除通入與水反應(yīng)引起硝酸濃度增大的影響（2分）Ⅱ.通入可以帶走溶液中的，因此三份溶液中的濃度：B>C>A，反應(yīng)速率隨濃度降低而減慢，說(shuō)明對(duì)該反應(yīng)有催化作用（2分）.③（2分）  固體（等）（2分）④（2分）     

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