2022屆湖北省高考化學(xué)考向預(yù)測(cè)卷（一）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1    C-12    N-14    O-16    F-19    S-32    Cl-35.5    K-39    Ga-70    In-115    Sb-122一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/span>  A．人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物B．道爾頓、湯姆生、盧瑟福和門捷列夫等對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立均作出了卓越的貢獻(xiàn)C．化學(xué)反應(yīng)能制造出新的物質(zhì)，也能制造出新的元素，并伴有能量變化D．感染MERS致死率較高，為防止感染，要加強(qiáng)環(huán)境、個(gè)人的衛(wèi)生和消毒，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等適宜的物質(zhì)2．A、B、C都是金屬，把A浸入C的硫酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極．A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?/span>A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．B＞A＞C D．B＞C＞A3．某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是（　?。?/span>   A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．不能使溴水褪色C．在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應(yīng)D．易溶于水4．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/span>  A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的NH3?H2O：Al3++4 NH3?H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑5．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　?。?/span>  A．洗凈的容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B．用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出D．用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉6．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是(　　)   A．通常狀況下，等質(zhì)量的 CO 和N2所含的原子數(shù)均為 2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，78g 苯含有 3NA個(gè)碳碳雙鍵C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH2Cl2中所含碳氯鍵的數(shù)目為 NAD．NA個(gè)羥基和 NA個(gè)氫氧根離子所含電子數(shù)不相等7．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　?。?/span>        　操作和現(xiàn)象結(jié)論A向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生氯水中已無(wú)Cl2B將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有 D向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量鐵粉，沒(méi)有紅色固體析出氧化性：Fe3+＞Cu2+A．A   B．B   C．C   D．D8．已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們有如圖反應(yīng)關(guān)系，所需試劑任選，合理即可，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/span>A．若A是一種常見(jiàn)的氣體，常用來(lái)制作氮肥，C，D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)污染。標(biāo)準(zhǔn)狀況下用試管收集D氣體，倒扣在水槽中(不考慮溶質(zhì)擴(kuò)散)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/LB．若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，C可用來(lái)腐蝕銅板，D是紅褐色固體，則D膠體帶正電荷，因?yàn)槟z粒對(duì)光線的反射而有丁達(dá)爾效應(yīng)C．若A為一元強(qiáng)堿且陰、陽(yáng)離子所含的電子數(shù)相同，C可用于泡沫滅火器，D為日常生活中常用的調(diào)味品，⑤的反應(yīng)原理可用于侯氏制堿法，其母液溶質(zhì)中只有氯化銨D．若A常溫下是一種有臭雞蛋氣味氣體，C是一種大氣污染物，D是一種二元強(qiáng)酸，則⑤的反應(yīng)可以是銅絲和D濃溶液反應(yīng)，為了觀察溶液顏色，向反應(yīng)后溶液中加入少量水9．我國(guó)成功實(shí)現(xiàn)持續(xù)開(kāi)采可燃冰。可燃冰是天然氣和水在海底300m-3000m的深度形成的固體，可表示為mCH4·nH2O。下列哪個(gè)條件不是形成可燃冰必須具備的（　?。?/span>A．低壓 B．低溫C．高壓 D．充足的CH4來(lái)源10．組成晶體的質(zhì)點(diǎn)（分子、原子、離子）以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單位稱為晶胞．在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63﹣占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中C1﹣占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為（　?。?/span>  A．2：1 B．3：2 C．5：2 D．5：111．由下列5種基團(tuán)中的2個(gè)不同基團(tuán)兩兩組合，形成的有機(jī)物能與NaOH反應(yīng)的有（　?。?/span>  ①-OH  ②-CH3③﹣COOH  ④-CHO  ⑤-C6H5．A．2種 B．3種 C．4種 D．5種12．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　?。?/span>A．混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.2molB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．H2SO4濃度為4mol?L-113．如圖所示，每條折線表示元素周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化情況，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是（　　）  A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH414．室溫下，某濃度的H2C2O4，溶液在不同pH下，測(cè)得pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/span>已知：pc(H2C2O4)=-lgc(H2C2O4)，其它類似。A．曲線①表示pc(C2O42-)隨pH的變化B．H2C2O4的pKa1=3.82C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH約為2.54D．1.25<3.82，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)先減小后增大15．電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補(bǔ)充物質(zhì)M。下列有關(guān)分析或說(shuō)法中正確的是（　?。?/span>  A．a(chǎn) 應(yīng)接直流電源的正極B．補(bǔ)充的物質(zhì)M是NH3C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式： NO+5e－+6H+＝NH4++H2OD．電路中通過(guò)5mol 電子時(shí)，理論上最多可處理22.4L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．鍺是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測(cè)控、光纖通訊等領(lǐng)域．一種提純二氧化鍺粗品（主要含GeO2、As2O3）的工藝如下：  已知：①“堿浸”過(guò)程中的反應(yīng)為：GeO2+2NaOH═Na2GeO3+H2OAs2O3+2NaOH═2NaAsO2+H2O②“蒸餾”過(guò)程中的反應(yīng)為：Na2GeO3+6HCl═2NaCl+GeCl4+3H2O③GeCl4的熔點(diǎn)為﹣49.5℃，AsCl3與GeCl4的沸點(diǎn)分別為130.2℃、84℃．（1）鍺的原子序數(shù)為32，鍺在元素周期表中的位置為第　     　周期　     　族．  （2）“氧化除砷”的過(guò)程是將NaAsO2氧化為Na3AsO4，其反應(yīng)方程式為：　                                        　．  （3）傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾，其缺點(diǎn)是　                                      　．  （4）工業(yè)上與蒸餾操作相關(guān)的設(shè)備有       A．蒸餾釜 B．離心萃取機(jī) C．冷凝塔 D．加壓過(guò)濾機(jī)（5）“水解”操作時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為　                                  　，“水解”操作時(shí)保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率，其最可能的原因是　                                                                                                      　（答一條即可）．  （6）若1噸二氧化鍺粗品（含雜質(zhì)30%）經(jīng)提純得0.745噸的高純二氧化鍺產(chǎn)品，則雜質(zhì)脫除率為　     　．  17．化合物G對(duì)白色念珠菌具有較強(qiáng)的抑制作用。G可經(jīng)下圖所示合成路線制備：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A→B的反應(yīng)類型是　         　。   （2）E中含氧官能團(tuán)的名稱為　     　和　     　。   （3）C與B互為同分異構(gòu)體，能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，且能與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D。寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　     　。   （4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　     　。(不考慮立體異構(gòu))①含有—SH結(jié)構(gòu)；②能在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，兩種水解產(chǎn)物均含有三種不同環(huán)境的H原子。其中一種水解產(chǎn)物既能遇FeCl3溶液顯色，又能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)。（5）寫(xiě)出以甲苯和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。　     　18．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波，廣泛應(yīng)用于照相定影及紡織業(yè)等領(lǐng)域。某實(shí)驗(yàn)小組制備硫代硫酸鈉并探究其性質(zhì)。（1）Ⅰ：硫代硫酸鈉的制備實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置制備硫代硫酸鈉已知：①Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2②Na2S2O3中S元素的化合價(jià)分別為-2和+6儀器a的名稱是　         　。A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為　                               　。（2）為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量，需控制A中SO2的生成速率，采取的措施是　                                       　。（3）Ⅱ：產(chǎn)品純度的測(cè)定①溶液配制：準(zhǔn)確取該硫代硫酸鈉樣品2.0000g，配制成250mL溶液。②滴定：向錐形瓶中加入20.00mL0.01mol·L-1KIO3溶液，加入過(guò)量KI溶液和H2SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：+5I-+6H+=3I2+3H2O，然后加入淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2=+2I-。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為　                                                               　，消耗樣品溶液的用量為25.00mL，則樣品純度為　     　%(保留1位小數(shù)) （4）Ⅲ：硫代硫酸鈉性質(zhì)的探究①取Na2S2O3晶體，溶解，配成0.2mol/L溶液。②取4mL溶液，向其中加入1mL飽和氯水(pH=2.4)，溶液立即出現(xiàn)渾濁，經(jīng)檢驗(yàn)渾濁物為S。實(shí)驗(yàn)小組研究S產(chǎn)生的原因，提出了以下假設(shè)：假設(shè)1：氧化劑氧化：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2價(jià)硫元素。假設(shè)2：        (不考慮空氣中氧氣氧化)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：假設(shè)2是　                                     　。（5）第②組實(shí)驗(yàn)中膠頭滴管加入的試劑是　                　。  膠頭滴管現(xiàn)象第①組1mL飽和氯水立即出現(xiàn)渾濁第②組 一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁，且渾濁度比①組（6）依據(jù)現(xiàn)象，S產(chǎn)生的主要原因是　                                       　。19．甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)系統(tǒng)簡(jiǎn)單，產(chǎn)物中H2 含量高、CO含量低(CO會(huì)損壞燃料電池的交換膜)，是電動(dòng)汽車氫氧燃料電池理想的氫源。反應(yīng)如下:反應(yīng)Ⅰ(主) :CH3OH(g)+ H2O(g)    CO2(g)+ 3H2(g) ΔH1=+49kJ/mol反應(yīng)Ⅱ(副) :H2(g)+ CO2(g)  CO(g)+ H2O(g) ΔH2=+41kJ/mol溫度高于300℃則會(huì)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅲ: CH3OH(g)    CO(g)+2H2(g) ΔH3（1）計(jì)算反應(yīng)Ⅲ的ΔH3= 　          　。（2）反應(yīng)1能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是　                     　，升溫有利于提高CH3OH轉(zhuǎn)化率，但也存在一個(gè)明顯的缺點(diǎn)是　                                 　。（3）下圖為某催化劑條件下，CH3OH轉(zhuǎn)化率、CO生成率與溫度的變化關(guān)系。①隨著溫度的升高,CO的實(shí)際反應(yīng)生成率沒(méi)有不斷接近平衡狀態(tài)生成率的原因是　     　 (填標(biāo)號(hào))。A．反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)B．部分CO 轉(zhuǎn)化為CH3OHC．催化劑對(duì)反應(yīng)Ⅱ的選擇性低D．催化劑對(duì)反應(yīng)Ⅲ的選擇性低②隨著溫度的升高，CH3OH 實(shí)際反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不斷接近平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)化率的原因是　                 　。③寫(xiě)出一條能提高CH3OH轉(zhuǎn)化率而降低CO生成率的措施　                                                                           　。（4）250℃，一定壓強(qiáng)和催化劑條件下，1.00molCH3OH 和1.32molH2O 充分反應(yīng)(已知此條件下可忽略反應(yīng)Ⅲ ),平衡時(shí)測(cè)得H2為2.70mol,CO有0.030mol,試求反應(yīng)Ⅰ中CH3OH 的轉(zhuǎn)化率　     　，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)　          　(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
答案1．D【解析】解：A．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，光導(dǎo)纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于有機(jī)高分子化合物，故A錯(cuò)誤；   B．19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體；1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子；1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型1911年英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福（湯姆生的學(xué)生）提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；1913年丹麥物理學(xué)家波爾（盧瑟福的學(xué)生）引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型（幾率說(shuō)），為近代量子力學(xué)原子模型；1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循；所以，對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了卓越貢獻(xiàn)的科學(xué)家中沒(méi)有門捷列夫，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì)，但不能制造出新的元素，故C錯(cuò)誤；D．細(xì)菌的成分是蛋白質(zhì)，含氯消毒劑、雙氧水、酒精等是消毒劑，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故D正確．故選D．【分析】A．光導(dǎo)纖維不屬于有機(jī)高分子化合物； B．1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，據(jù)此分析判斷；C．化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變；D．含氯消毒劑、雙氧水、酒精等是消毒劑．2．C【解析】把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出；說(shuō)明金屬A可以把金屬C從其鹽中置換出來(lái)，所以活潑性A＞C，A、B和稀硫酸組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極，所以活潑性B＞A，A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>B＞A＞C．故選C．【分析】活潑性強(qiáng)的金屬可以把活潑性弱的金屬?gòu)钠潲}中置換出來(lái)，原電池中，負(fù)極金屬的活潑性強(qiáng)于正極金屬的活潑性．3．C【解析】A、該有機(jī)物分子中含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A不符合題意；B、該有機(jī)物分子中含碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故B不符合題意；C、苯環(huán)和碳碳雙鍵均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則在加熱和催化劑作用下，1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，1mol碳碳雙鍵消耗1mol氫氣，共消耗4mol氫氣，故C符合題意；D、該有機(jī)物不含有羥基或羧基等親水官能團(tuán)，該物質(zhì)屬于氯代烴，難溶于水，故D不符合題意。故答案為：C。【分析】由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 可知，分子中含苯環(huán)、碳碳雙鍵、氯原子，該有機(jī)物表現(xiàn)烯烴、鹵代烴的性質(zhì)。4．D【解析】解：A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液，不發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；  B．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2的離子反應(yīng)為SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的NH3?H2O的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的離子反應(yīng)為2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正確；故選D．【分析】A．醋酸的酸性小于亞硫酸的酸性； B．反應(yīng)生成硅酸和亞硫酸氫鈉； C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨； D．反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅和氧氣．5．D【解析】解：A．容量瓶中有少量水不影響配制結(jié)果，所以容量瓶不影響烘干，故A錯(cuò)誤；  B．玻璃塞中的二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)，不能用玻璃塞的試劑瓶盛放堿液，應(yīng)該用橡膠塞，故B錯(cuò)誤；C．苯的密度比水小，用苯除去溴水中的溴時(shí)，有機(jī)層在上層，溴的苯溶液應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，故C錯(cuò)誤；D．由于二硫化碳能夠溶解硫單質(zhì)，可用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉，故D正確；故選D．【分析】A．容量瓶不需要干燥；B．氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)，不能使用玻璃塞；C．苯的密度小于水，在混合液上層；D．硫粉易溶于二硫化碳．6．D【解析】A．等質(zhì)量但并沒(méi)有注明質(zhì)量具體是多少，無(wú)法確定氣體的物質(zhì)的量，也就無(wú)法確定氣體所含原子的數(shù)目，故A不符合題意；B．苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，存在特殊的碳碳鍵，故B不符合題意；C．標(biāo)況下CH2Cl2不是氣體，11.2LCH2Cl2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C不符合題意；D．一個(gè)羥基含9個(gè)電子，一個(gè)氫氧根含10個(gè)電子，所以NA個(gè)羥基和 NA個(gè)氫氧根離子所含電子數(shù)不相等，故D符合題意；故答案為D。
【分析】此題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，A中可以利用假設(shè)極限法進(jìn)行判斷。B中注意苯環(huán)中沒(méi)有碳碳雙鍵，C中標(biāo)況下只適用于氣體。D中原子團(tuán)所含電子不一樣。7．D【解析】A．向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，只能證明溶液中含有Cl-，不能證明氯水中無(wú)Cl2，A不符合題意；B．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，是由于二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2被氧化產(chǎn)生H2SO4，高錳酸鉀被還原產(chǎn)生Mn2+，證明SO2具有還原性，不能證明SO2具有漂白性，B不符合題意；C．向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將 氧化為 ，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4沉淀，不能證明該溶液中是否含有 ，C不符合題意；D．向FeCl2和CuCl2混合溶液中加入少量鐵粉，先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，再發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故證明氧化性：Fe3+＞Cu2+，D符合題意；故答案為：D。
【分析】A、氯水中與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的是Cl－；
B、SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C、檢驗(yàn)SO42－時(shí)，應(yīng)先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液；
D、加入少量鐵粉，沒(méi)有紅色固體析出，則首先反應(yīng)的是Fe3＋；8．A【解析】A．A是氨氣，C為一氧化氮，D是二氧化氮，設(shè)試管體積為VL，根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+2NO，則消耗VLNO2，則得到的HNO3，由于剩余NO為L，所以HNO3溶液的占體積為L，所以HNO3的物質(zhì)的量濃度為c===mol/L，A符合題意；B．A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氯化鐵，D是紅褐色固體氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵膠體會(huì)產(chǎn)生達(dá)效應(yīng)，因?yàn)槟z粒對(duì)光線有散射作用，B不符合題意；C．A是氫氧化鈉，C是碳酸氫鈉，D是氯化鈉，侯氏制堿法中，飽和氯化鈉溶液、二氧化碳和氨氣共同反應(yīng)生成碳酸氫鈉固體和氯化銨溶液，碳酸氫鈉也溶于水，所以母液溶質(zhì)中有碳酸氫鈉和氯化銨，C不符合題意；D．A是硫化氫，C是二氧化硫，D是硫酸，因?yàn)橛袧饬蛩釁⑴c反應(yīng)，冷卻后，將試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里（酸入水），觀察溶液的顏色，D不符合題意；故答案為：A。
【分析】A.根據(jù)給出條件判斷出A,B,C,D化學(xué)式，結(jié)合題意判斷
B.根據(jù)給出條件判斷出A,B,C,D化學(xué)式，結(jié)合題意判斷
C.根據(jù)給出條件判斷出A,B,C,D化學(xué)式，結(jié)合題意判斷
D.根據(jù)給出條件判斷出A,B,C,D化學(xué)式，結(jié)合題意判斷9．A【解析】由題意，可燃冰是天然氣和水在海底300m-3000m的深度形成的固體，可表示為mCH4·nH2O。所以可燃冰是低溫高壓條件下許多CH4分子被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下結(jié)晶形成的，因此低壓不是形成可燃冰必須具備的條件，故答案為：A。【分析】根據(jù)題意分析外界條件對(duì)可燃冰的形成的作用即可。10．D【解析】解：根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)可知，氯化鈉晶胞中含有的鈉離子數(shù)為 =4，氯離子數(shù)為12× =4，離子總數(shù)為8，在冰晶石晶胞中，AlF63﹣占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中C1﹣占據(jù)的位置，所以冰晶石晶胞中AlF63﹣的數(shù)目為4，根據(jù)冰晶石的化學(xué)式（Na3AlF6）可知，晶胞中鈉離子數(shù)為12，所以冰晶石晶胞中原子總數(shù)為40，所以冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為40：8=5：1，  故選D．【分析】根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)可知，氯化鈉晶胞中含有的鈉離子數(shù)為 =4，氯離子數(shù)為12× =4，離子總數(shù)為8，在冰晶石晶胞中，AlF63﹣占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中C1﹣占據(jù)的位置，所以冰晶石晶胞中AlF63﹣的數(shù)目為4，根據(jù)冰晶石的化學(xué)式（Na3AlF6）可知，晶胞中鈉離子數(shù)為12，所以冰晶石晶胞中原子總數(shù)為40，據(jù)此答題；11．D【解析】解：③﹣COOH分別與②④⑤組合的三種有機(jī)物均含﹣COOH，均與NaOH反應(yīng)；  ①與⑤組合成苯酚具有弱酸性，與NaOH反應(yīng)；①與④組合成HCOOH，與NaOH反應(yīng)，綜上所述，共5種有機(jī)物能與NaOH反應(yīng)，故選D．【分析】能與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物含﹣COOH、﹣COOC﹣、酚﹣OH，以此來(lái)解答．12．A【解析】A、OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以n（NO3-）=2n（Fe）= ＝0.4mol，A錯(cuò)誤；B、由圖象可知，由于鐵過(guò)量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B正確；C、硝酸全部被還原，沒(méi)有顯酸性的硝酸，因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣?，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，C正確；D、反應(yīng)消耗22.4g鐵，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是4mol/l，D正確，答案選A。【分析】本題考查的是銅的性質(zhì)，要注意銅只能和硝酸反應(yīng)，生成一氧化氮，鐵可以和硝酸、硫酸反應(yīng)，和硫酸反應(yīng)生成氫氣，和硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，且因?yàn)橄跛嵫趸愿鼜?qiáng)，所以會(huì)先跟鐵反應(yīng)，當(dāng)硝酸反應(yīng)物，溶液中為鐵離子，鐵離子氧化性比稀硫酸更強(qiáng)，鐵離子先跟鐵粉反應(yīng)，最后跟稀硫酸反應(yīng)。13．D【解析】NH3、H2O、HF分子間存在氫鍵，它們的沸點(diǎn)較高，即沸點(diǎn)高低關(guān)系為：NH3＞PH3，H2O＞H2S，HF＞HCl，對(duì)應(yīng)圖上三條折線，所以a點(diǎn)所在折線對(duì)應(yīng)第ⅣA族元素的氣態(tài)氫化物，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)第三周期，所以a表示SiH4；故答案為：D。
【分析】由圖像可得三個(gè)突高點(diǎn)代表的是氨氣、水和氟化氫，可知a點(diǎn)所在折線是第四組族元素14．C【解析】A．根據(jù)分析，曲線①表示pc(H2C2O4)隨pH的變化，故A不符合題意； B．根據(jù)圖像，室溫下，pH=1.25時(shí)，c(H2C2O4)=c(HC2O4-)，則pKa1=-lg =-lg=1.25，故B不符合題意；C．根據(jù)圖像，b點(diǎn)時(shí)，c(H2C2O4)=c(C2O42-)，Ka1(H2C2O4) Ka2(H2C2O4)= =c2(H+)，則c(H+)= = 10-2.54，則對(duì)應(yīng)的pH約為2.54，故C符合題意；D．如果pH變化是因?yàn)槿芤褐饾u稀釋的緣故，則溶液體積逐漸增大，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)的值逐漸減小，故D不符合題意；故答案為：C。
【分析】A．隨著pH值的增大，溶液中c(H2C2O4）逐漸減小、c(HC2O4?）先增大后減小、c(C2O42?)逐漸增大，則pc(H2C2O4）逐漸增大、pc(HC2O4?）先減小后增大、pc（C2O42?）逐漸減小，根據(jù)圖知，曲線①、②、③分布表示pc（H2C2O4）、pc(HC2O4?）、pc(C2O42?)；
B．pc(H2C2O4）＝pc(HC2O4?）時(shí)，為a點(diǎn)，溶液的pH＝1.25，c(H2C2O4）＝c(HC2O4?），pKa1＝?lgc(H＋)；
C．c點(diǎn)pc(HC2O4?）＝pc(C2O42?)，則c(HC2O4?）＝c(C2O42?)，pH＝3.82，Ka2＝c(H＋)＝10?3.82，b點(diǎn)pc(H2C2O4）＝pc(C2O42?)，則c(H2C2O4）＝c(C2O42?)，Ka1×Ka2＝c2(H＋)，則b點(diǎn)c(H＋)＝ ；
D．根據(jù)物料守恒判斷。15．B【解析】A. a極是NO轉(zhuǎn)化為NH4+的過(guò)程，N元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作電解池的陰極，連接的是直流電源的負(fù)極，故A項(xiàng)不符合題意；B. 結(jié)合電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒，由上述分析可知，陰極產(chǎn)生的銨根離子小于陽(yáng)極產(chǎn)生的硝酸根離子，為保持溶液電中性，NH4+與NO3－按物質(zhì)的量為1:1制備NH4NO3，則應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充NH3，故B項(xiàng)符合題意；C. 陽(yáng)極NO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：NO - 3e－ + 2H2O＝NO3－+ 4H+，故C項(xiàng)不符合題意；D. 電解反應(yīng)總的方程式為：8NO + 7H2O3NH4NO3+ 2HNO3，根據(jù)關(guān)系式8NO 15 e－可知，若通過(guò)5 mol電子時(shí)，最多處理NO的物質(zhì)的量為 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO的體積為 mol 22.4 L/mol= 59.7 L，故D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。【分析】電解NO制備NH4NO3，陽(yáng)極NO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸根離子，其電極反應(yīng)式為：NO - 3e－ + 2H2O＝NO3－+ 4H+，陰極NO得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子，其電極反應(yīng)式： NO + 5e－+ 6H+ ＝ NH4+ + H2O，從兩極反應(yīng)可以看出，若要得失電子數(shù)守恒，陽(yáng)極產(chǎn)生的硝酸根離子大于陰極產(chǎn)生的銨根離子，為保持溶液的電中性，應(yīng)該及時(shí)補(bǔ)充NH3，據(jù)此分析作答。16．（1）四；IVA（2）3NaAsO2+NaClO3+6NaOH=3Na3AsO4+NaCl+3H2O（3）餾出物中將會(huì)含有AsCl3，降低了產(chǎn)品純度（4）A；C（5）GeCl4+（n+2）H2O=GeO2?nH2O↓+4HCl；該水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度較低時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)較大，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率更高；或溫度高時(shí)GeCl4易揮發(fā)降低產(chǎn)率（6）85%【解析】解：二氧化鍺粗品（主要含GeO2、As2O3）中加入NaOH溶液堿浸，發(fā)生的反應(yīng)為GeO2+2NaOH═Na2GeO3+H2O、As2O3+2NaOH═2NaAsO2+H2O，向溶液中加入NaClO3氧化除砷，發(fā)生的反應(yīng)為3NaAsO2+NaClO3+6 NaOH=3 Na3AsO4+NaCl+3H2O，向溶液中加入稀鹽酸并蒸餾，“蒸餾”過(guò)程中的反應(yīng)為：Na2GeO3+6HCl═2NaCl+GeCl4+3H2O，所以得到GeCl4，向GeCl4中加入高純水，發(fā)生的水解反應(yīng)為GeCl4+（n+2）H2O=GeO2?n H2O↓+4HCl，然后過(guò)濾得到母液和GeO2?n H2O，將GeO2?n H2O烘干得到高純的GeO2，（1）鍺的原子序數(shù)為32，鍺在元素周期表中的位置為第四周期IVA族，故答案為：四；IVA；（2）“氧化除砷”的過(guò)程是將NaAsO2氧化為Na3AsO4，同時(shí)氯酸鈉被還原生成氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式為3NaAsO2+NaClO3+6 NaOH=3 Na3AsO4+NaCl+3H2O，故答案為：3NaAsO2+NaClO3+6 NaOH=3 Na3AsO4+NaCl+3H2O；（3）傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾，其缺點(diǎn)是餾出物中將會(huì)含有AsCl3，降低了產(chǎn)品純度，故答案為：餾出物中將會(huì)含有AsCl3，降低了產(chǎn)品純度；（4）工業(yè)上與蒸餾操作相關(guān)的設(shè)備有蒸餾釜和冷凝塔，故選AC；（5）“水解”時(shí)生成GeO2?n H2O和HCl，反應(yīng)方程式為GeCl4+（n+2）H2O=GeO2?n H2O↓+4HCl，該水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度較低時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)較大，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率更高；或溫度高時(shí)GeCl4易揮發(fā)降低產(chǎn)率，所以采用低溫水解，故答案為：GeCl4+（n+2）H2O=GeO2?n H2O↓+4HCl；該水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度較低時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)較大，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率更高；或溫度高時(shí)GeCl4易揮發(fā)降低產(chǎn)率；（6）1噸二氧化鍺粗品（含雜質(zhì)30%）中雜質(zhì)質(zhì)量=1t×30%=0.3t，純的二氧化鍺質(zhì)量=1t×（1﹣30%）=0.7t，實(shí)際上經(jīng)提純得0.745噸的高純二氧化鍺產(chǎn)品，則提純得到的二氧化鍺中雜質(zhì)質(zhì)量=（0.745﹣0.7）t=0.045t，雜質(zhì)去除率= ×100%=85%，  故答案為：85%．【分析】二氧化鍺粗品（主要含GeO2、As2O3）中加入NaOH溶液堿浸，發(fā)生的反應(yīng)為GeO2+2NaOH═Na2GeO3+H2O、As2O3+2NaOH═2NaAsO2+H2O，向溶液中加入NaClO3氧化除砷，發(fā)生的反應(yīng)為3NaAsO2+NaClO3+6 NaOH=3 Na3AsO4+NaCl+3H2O，向溶液中加入稀鹽酸并蒸餾，“蒸餾”過(guò)程中的反應(yīng)為：Na2GeO3+6HCl═2NaCl+GeCl4+3H2O，所以得到GeCl4，向GeCl4中加入高純水，發(fā)生的水解反應(yīng)為GeCl4+（n+2）H2O=GeO2?n H2O↓+4HCl，然后過(guò)濾得到母液和GeO2?n H2O，將GeO2?n H2O烘干得到高純的GeO2，（1）鍺的原子序數(shù)為32，鍺在元素周期表中的位置為第四周期IVA族；（2）“氧化除砷”的過(guò)程是將NaAsO2氧化為Na3AsO4，同時(shí)氯酸鈉被還原生成氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；（3）傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾，餾出物中將會(huì)含有AsCl3；（4）工業(yè)上與蒸餾操作相關(guān)的設(shè)備有蒸餾釜和冷凝塔；（5）“水解”時(shí)生成GeO2?n H2O和HCl，溫度高時(shí)GeCl4易揮發(fā)，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高平衡平衡逆向移動(dòng)；（6）1噸二氧化鍺粗品（含雜質(zhì)30%）中雜質(zhì)質(zhì)量=1t×30%=0.3t，純的二氧化鍺質(zhì)量=1t×（1﹣30%）=0.7t，實(shí)際上經(jīng)提純得0.745噸的高純二氧化鍺產(chǎn)品，則提純得到的二氧化鍺中雜質(zhì)質(zhì)量=（0.745﹣0.7）t=0.045t，據(jù)此計(jì)算雜質(zhì)去除率．17．（1）加成反應(yīng)（2）羰基；酯基（3）（4）（5）【解析】 與 在(CH3CH2)3N催化下加熱發(fā)生加成反應(yīng)生成 ， 在AlCl3作用下發(fā)生重組生成 ， 在SOCl2作用下反應(yīng)生成 ， 與甲醇發(fā)生取代反應(yīng)生成 和氯化氫， 與氨水共熱生成 ， 在POCl3催化下加熱與乙酸發(fā)生反應(yīng)生成 。(1) A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；(2) E為 ，含氧官能團(tuán)的名稱為羰基和酯基；(3) C與B互為同分異構(gòu)體，能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，且能與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ； (4) D的一種同分異構(gòu)體：①含有—SH結(jié)構(gòu)；②能在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，兩種水解產(chǎn)物均含有三種不同環(huán)境的H原子。其中一種水解產(chǎn)物既能遇FeCl3溶液顯色則含有酚羥基，又能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)則含有碳碳雙鍵，則符合條件的同分異構(gòu)體有 或 ；(5)以甲苯和乙醇為原料制備 ，甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯，苯甲酸乙酯與NH2NH2?H2O反應(yīng)生成 ；乙醇被酸性高錳酸鉀氧化得到乙酸，乙酸與 反應(yīng)得到 ；合成路線流程圖為 。 【分析】 與 在(CH3CH2)3N催化下加熱發(fā)生加成反應(yīng)生成 ， 在AlCl3作用下發(fā)生重組生成 ， 在SOCl2作用下反應(yīng)生成 ， 與甲醇發(fā)生取代反應(yīng)生成 和氯化氫， 與氨水共熱生成 ， 在POCl3催化下加熱與乙酸發(fā)生反應(yīng)生成 ，據(jù)此分析。18．（1）三頸燒瓶；Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+ SO2↑+H2O（2）控制分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)滴加硫酸的速率（3）滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不褪色；94.8（4）酸性條件下，Na2S2O3與酸反應(yīng)生成S單質(zhì)（5）1mLpH=2.4的鹽酸（6）氯氣等含氯元素的氧化性微粒將-2價(jià)硫氧化【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中亞硫酸鈉與70%硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，裝置B中二氧化硫與硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液反應(yīng)制備硫代硫酸鈉，裝置C中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的二氧化硫和反應(yīng)生成的二氧化碳，防止污染空氣。 (1)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a為分液漏斗；由分析可知，裝置A中亞硫酸鈉與70%硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+ SO2↑+H2O，故答案為：分液漏斗；Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+ SO2↑+H2O；(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)控制分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)滴加硫酸的速率防止二氧化硫過(guò)量，故答案為：控制分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)滴加硫酸的速率；(3)由題意可知，當(dāng)硫代硫酸鈉溶液與碘完全反應(yīng)后，再滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不褪色說(shuō)明滴定達(dá)到終點(diǎn)；由題給方程式可得如下關(guān)系：KIO3—3I2—6Na2S2O3，滴定消耗樣品溶液的用量為25.00mL，則2.0000g樣品的純度為   ×100%=94.8%，故答案為：滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不褪色；94.8；(4)硫代硫酸鈉在酸性溶液中能與酸反應(yīng)生成硫沉淀，則假設(shè)2為酸性條件下，硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故答案為：酸性條件下，Na2S2O3與酸反應(yīng)生成S單質(zhì)；(5)由控制變量唯一化原則可知，第②組實(shí)驗(yàn)中膠頭滴管加入的試劑是1mLpH=2.4的鹽酸，故答案為：1mLpH=2.4的鹽酸；(6)由第②組實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁，且渾濁度比①組小可知，假設(shè)1成立，產(chǎn)生硫沉淀的主要原因是氯氣等含氯元素的氧化性微粒將-2價(jià)硫氧化，故答案為：氯氣等含氯元素的氧化性微粒將-2價(jià)硫氧化。
【分析】（1）根據(jù)圖示即可找出儀器名稱，根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫(xiě)出方程式
（2）分液漏鍍可以控制速率
（3）根據(jù)藍(lán)色消失判斷滴定終點(diǎn)，結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算出純度
（4）根據(jù) Na2S2O3 可以自身發(fā)生反應(yīng)得到硫單質(zhì)
（5）考慮酸和 Na2S2O3 反應(yīng)，應(yīng)該加入酸且pH=2.4
（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷即可19．（1）+90kJ/mol（2）反應(yīng)Ⅰ為熵增加的反應(yīng)；CO含量升高，破壞燃料電池的交換膜（3）C；升溫反應(yīng)速率加快；其它條件不變，提高n(水)/n(甲醇)的比例 (或其它條件不變，選擇更合適的借化劑)（4）91%；5.6×10-3【解析】（1）反應(yīng)Ⅰ加上反應(yīng)Ⅱ得到：CH3OH(g)   CO(g)+2H2(g)   ΔH3= +90kJ/mol。（2）反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的要求是△G=△H－T△s＜0，此反應(yīng)的△H＞0，所以反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的原因就是△s＞0，即反應(yīng)為熵增反應(yīng)。升溫會(huì)促進(jìn)反應(yīng)Ⅲ的發(fā)生，提高CO的含量，而CO會(huì)破壞該電池的交換膜。（3）①工業(yè)生產(chǎn)中，一般不會(huì)等待反應(yīng)達(dá)到平衡后再進(jìn)行下一道工序，多數(shù)都是進(jìn)行一段時(shí)間的反應(yīng)就將體系取出，所以一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)的速度越快，取出的體系就越接近應(yīng)該達(dá)到的平衡態(tài)。隨著反應(yīng)溫度的升高，速度加快，但是CO的生產(chǎn)率并沒(méi)有接近反應(yīng)的平衡態(tài)，說(shuō)明該反應(yīng)使用的催化劑對(duì)于反應(yīng)Ⅱ幾乎沒(méi)有加速作用，所以選項(xiàng)C正確，選項(xiàng)D不正確。三個(gè)反應(yīng)都吸熱，所以升溫都正向移動(dòng)，不會(huì)促進(jìn)CO轉(zhuǎn)化為甲醇，選項(xiàng)A、選項(xiàng)B都不正確。②由①的敘述可以得到答案為：升溫反應(yīng)速率加快。③加入水蒸氣，可以調(diào)高甲醇的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)使反應(yīng)Ⅱ的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而降低了CO的生成率。加入更合適的催化劑，最好只催化反應(yīng)Ⅰ，不催化反應(yīng)Ⅱ，這樣也能達(dá)到目的。（4）達(dá)平衡時(shí)CO有0.03mol，根據(jù)反應(yīng)Ⅱ得到參與反應(yīng)的氫氣為0.03mol，所以反應(yīng)Ⅰ生成的氫氣為2.73mol（平衡剩余氫氣2.7mol），根據(jù)反應(yīng)Ⅰ，消耗的甲醇為0.91mol，所以甲醇轉(zhuǎn)化率為91%。根據(jù)反應(yīng)Ⅰ的數(shù)據(jù)，消耗的水為0.91mol，生成的CO2為0.91mol，則剩余1.32-0.91=0.41mol水，在反應(yīng)Ⅱ中應(yīng)該消耗0.03molCO2，生成0.03molCO和0.03mol水，所以達(dá)平衡時(shí)，水為0.41+0.03=0.44mol，CO2為0.91-0.03=0.88mol。所以反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為（設(shè)容器體積為V） 。【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算即可，注意單位和正負(fù)號(hào)；
（2）根據(jù)上述材料分析，反應(yīng)為熵增反應(yīng)，易自發(fā)反應(yīng)，而提高甲醇轉(zhuǎn)化率會(huì)產(chǎn)生一氧化碳副產(chǎn)物，根據(jù)題目，此物質(zhì)破壞交換膜；
（3）根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理，一氧化碳是副產(chǎn)物，主要是因?yàn)榇呋瘎┑倪x擇性；而兩反應(yīng)均為吸熱，升溫可提高反應(yīng)速率，平衡右向移動(dòng)；根據(jù)勒夏特列原理，增加水的量可以促進(jìn)主反應(yīng)正向移動(dòng)，副反應(yīng)逆向移動(dòng)；
（4）根據(jù)平衡前后的濃度采用三段式計(jì)算平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率即可。

相關(guān)試卷

高考化學(xué)新一輪總復(fù)習(xí) 高考演練（真題 重組 考向 把脈）： 第二章微量元素：

這是一份高考化學(xué)新一輪總復(fù)習(xí) 高考演練（真題 重組 考向 把脈）： 第二章微量元素，共11頁(yè)。試卷主要包含了下列說(shuō)法不正確的是，下列物質(zhì)分類正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2023年化學(xué)高考押題預(yù)測(cè)卷1（山東卷）：

這是一份2023年化學(xué)高考押題預(yù)測(cè)卷1（山東卷），共11頁(yè)。

2023風(fēng)向卷高考預(yù)測(cè)卷化學(xué)答案【新高考】：

這是一份2023風(fēng)向卷高考預(yù)測(cè)卷化學(xué)答案【新高考】，文件包含化學(xué)答案新高考pdf、化學(xué)試題新高考pdf等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共14頁(yè)， 歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
  • 1.電子資料成功下載后不支持退換，如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯(cuò)誤問(wèn)題請(qǐng)聯(lián)系客服，如若屬實(shí)，我們會(huì)補(bǔ)償您的損失
  • 2.壓縮包下載后請(qǐng)先用軟件解壓，再使用對(duì)應(yīng)軟件打開(kāi)；軟件版本較低時(shí)請(qǐng)及時(shí)更新
  • 3.資料下載成功后可在60天以內(nèi)免費(fèi)重復(fù)下載
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

  • 0

    資料籃

  • 在線客服

    官方
    微信

    添加在線客服

    獲取1對(duì)1服務(wù)

  • 官方微信

    官方
    微信

    關(guān)注“教習(xí)網(wǎng)”公眾號(hào)

    打開(kāi)微信就能找資料

  • 免費(fèi)福利

    免費(fèi)福利
返回
頂部