2021－2022學年度上學期月考試卷高一化學考試時間：75分鐘滿分：100分考試內容：必修1第一章所有內容能用到的相對原子質量：H 1   C 12   Ca 14   O 16   Na 23   Mg 24   S 32   Cl 35.5一、選擇題(每題只有一個正確的選項。共計45分，每小題3分)1.下列變化不涉及化學反應的是A.鋼鐵生銹     B.木柴燃燒     C.冰雪融化     D.食品腐敗2.下列各組物質中，前者為混合物，后者為單質的是A.Na2CO3·10H2ONa2CO3     B.鹽酸液氮     C.石油冰     D.碘酒干冰3.如圖是制備Fe(OH)3膠體的示意圖，下列關于制備過程的敘述正確的是A.將FeCl3稀溶液滴入溫水中即可           B.將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中C.將飽和FeCl3溶液滴入加熱沸騰的水中     D.將濃氨水滴入沸騰的飽和FeCl3溶液中4.物質的分類如右圖所示：由圖判斷下列說法中不正確的是A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法       B.甲圖中“……”包含混合物C.堿性氧化物一定是金屬氧化物             D.非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物5.下列關于膠體的認識中，正確的是A.膠體，都是液態(tài)的B.一個Fe(OH)3就是一個氫氧化鐵膠體顆粒C.是否有丁達爾現(xiàn)象是膠體和溶液的本質區(qū)別D.鑒別溶液和膠體的簡單方法可以用一束光照射6.下列反應可用離子方程式“H＋＋OH－＝H2O”表示的是A.Na2CO3溶液與Ba(OH)2溶液混合     B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C.H2SO4溶液與KOH溶液混合         D.NaHCO3溶液與NaOH溶液混合7.下列電離方程式正確的是A.Ba(OH)2＝B2＋＋(OH)2      B.H2SO4＝2H＋＋SO42－C.KNO3＝K＋＋3NO－         D.FeCl3＝Fe＋3＋3Cl－18.下列各組兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是A.Cu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和HNO3B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D.NaHCO3(過量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2(過量)和NaOH9.下列說法正確的是A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不能導電，所以HCl、NaCl是非電解質B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2、Cl2是電解質C.蔗糖、乙醇在液態(tài)時或水溶液里均不能導電，所以它們是非電解質D.銅、石墨均能導電，所以它們是電解質10.下列實驗的導電能力變化符合下圖的是A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的硫酸B.向NaOH溶液中遂滴加入等濃度的硝酸C.向澄清石灰水中逐滴加入等濃度的Na2CO3溶液D.向NaCl溶液中逐滴加入等濃度的KNO3溶液11.下列變化過程屬于還原反應的是A.HCl→Cl2     B.Mg→Mg2＋     C.Cl－→AgCl     D.CuO→Cu12.下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是13.我國“神舟七號”載人飛船的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)，它與四氧化二氨燃燒時發(fā)生反應：R＋2N2O4＝3N2＋4H2O＋2CO2，則下列敘述錯誤的是A.反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行B.偏二甲肼分子中所有原子都達到最外層8電子穩(wěn)定結構C.在反應中N2O4作氧化劑D.R的化學式為C2H8N214.在酸性介質中，VO2＋與MnO4＋反應，可得含礬的離子是A.VO33＋     B.VO2＋     C.V3＋     D.V2＋15.元素銘(Cr)的幾種化合物存在下列轉化關系，下列判斷不正確的是A.反應①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質B.反應②利用了H2O2的氧化性C.反應②的離子方程式為2CrO2＋＋3H2O2＋2OH－＝2CrO42＋＋4H2OD.反應①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化二、填空題16.(12分)對牙膏的探究要用到許多化學知識。(1)牙膏中的摩擦劑可以有效的除去牙齒表面的牙垢，下表列出了兩種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫兩種摩擦劑所屬的物質類別：(2)根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑在水中的溶解性是              (填“易溶”或“難溶”)。(3)X牙膏中的摩擦劑——碳酸鈣可以用石灰石來制備。某學生設計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程如下圖所示：請寫出上述方案中有關反應的化學方程式：②                                                                            ；③                                                                            。(4)若①中5.0 g石灰石完全反應，能得到生石灰的質量為             。17.(16分)下列物質中：A.KCO3晶體：B.CH3CH2OH(酒精)；C.H2SO4溶液：D.單質銅；E.HNO3溶液：F.熔融氯化鉀；G.SO2氣體；H.液態(tài)氯化氫(1)能夠直接導電的是             ；(2)雖溶于水能導電，但不是電解質的是             ；(3)溶于水也不能導電的是             ；(4)本身不導電，但溶于水后能導電的是             ；(5)雖直接能導電，但不是電解質的是             ；(6)雖不能直接導電，但也是電解質的是             。(7)(4分)寫出A制備氧氣方程式并用單線橋標出電子轉移                            。18.(12分，每空2分)按要求書寫下列反應的離子方程式。(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請寫出此反應的離子方程式：                 。(2)鋅粒投入稀H2SO4中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加，             離子的量沒有變化，反應的離子方程式：                                               。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：                                                    。(4)將過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中，然后將反應后的溶液分成兩等份，分別加入足量的硝酸、氫氧化鈣溶液。請分別寫出發(fā)生反應的離子方程式：①                                                                            。②                                                                            。19.(15分)檢測某明礬樣品(含砷酸鹽)中砷的含量是否超標，實驗步驟如下：(實驗1)配制砷標準溶液①取0.132 g As2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1 L Na3AsO3溶液(此溶液1 mL相當于0.10 mg砷)。②取一定量上述溶液，配制1 L含砷量為1 mg·L－1的砷標準溶液。(1)步驟②需取用步驟①中Na3AsO3溶液             mL。(實驗2)制備砷標準對照液(實驗裝置如圖，夾持裝置已略去)①往B瓶中加入200 mL砷標準溶液，再依次加入一定量的鹽酸、KI試液和SnCl2溶液，室溫放置10 min，使砷元素全部轉化為H3AsO3。②往B瓶中加入足量鋅粒(含有ZnS雜質，該雜質能與鹽酸反應生成還原性氣體H2S)，立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導氣管C，并使C管右側末端插入比色管D中銀鹽吸收液的液面下，控制反應溫度25～40℃。45min后，生成的砷化氫氣體被完全吸收，Ag被還原為紅色膠態(tài)銀。③取出C管，在D中添加氯仿至刻度線，混勻，得到砷標準對照液。(2)乙酸鉛棉花的作用是                                                         。(3)完成并配平生成砷化氫反應的離子方程式：                                     。提示：Zn＋H3AsO3＋H＋＝(     )＋Zn2＋＋(      )(4)控制B瓶中反應溫度的方法是           ；反應中，通入N2的作用是             。(5)C管右側末端導管口徑不能過大(一般為1mm)，原因是                           。(實驗3)判斷樣品中砷含量是否超標稱取a g明礬樣品替代(實驗2)①中“2.00 mL砷標準溶液”，重復(實驗2)后續(xù)操作。對比實驗2、3比色管D中液體的顏色，若實驗3中液體顏色淺，說明該樣品含砷量未超標，反之則超標。(6)國標規(guī)定砷限量為百萬分之二(質量分數(shù))。實驗測得明礬樣品中砷的含量恰好達標，則a的值為           g。                          高一化學答案CBCBD           CBACA          DCBBD  鹽   酸性氧化物   難溶 CaO+H2O===Ca(OH)2   Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3+2NaOH2.8g17、答案 (1)C、D、E、F　(2)G　(3)B   (4)A、G、H　(5)C、D、E　(6)A、H (漏選1分，錯選0分） 略（方程式2分，單線橋1分，電子數(shù)1分）  18、答案　(1)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O(2)SO　       Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(3)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O(4)①HCO＋H＋===CO2↑＋2H2O②HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O19．    10.0    除去H2S氣體，以免干擾D中反應    3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O    水浴加熱    將AsH3氣體完全帶入D管、防止AsH3被氧化    使AsH3氣體被充分吸收，確保形成膠態(tài)銀    1.0g   

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