上海市上海理工大學(xué)附屬中學(xué)2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（無答案）

這是一份上海市上海理工大學(xué)附屬中學(xué)2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（無答案），共5頁。試卷主要包含了把鋁片等內(nèi)容，歡迎下載使用。
相對(duì)原子量： H-1  O-16  Na-23  Ca-40  Fe-56  Zn-65  S-32  Mg-24  Al-27  一、 選擇題(只有一個(gè)正確選項(xiàng))1、1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，因此鋁在下列各應(yīng)用中應(yīng)該加以控制或加以改進(jìn)的是  （  ）①制鋁合金  ②制電線  ③制炊具  ⑤明礬凈水  ⑥明礬與蘇打制食品膨松劑  ⑦易拉罐⑧用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品  ⑨包裝糖果A．③⑤⑧⑨        B．⑥⑧⑨        C．③⑤⑨       D．③⑤⑥⑦⑧⑨2、把鋁片（去除氧化膜后）放入下列各溶液中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但無氣體產(chǎn)生的是  （  ）A．稀鹽酸     B．硫酸銅溶液     C．氯化鎂溶液      D．苛性鈉溶液3、下列各組物質(zhì)常溫下接觸，有明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是  （  ）A．鋁和濃硫酸   B．鋁和濃硝酸   C．銅和濃鹽酸   D．銅和濃硝酸4、用鋁熱劑冶煉難熔金屬，最主要是因?yàn)?/span>  （  ）A．鋁具有導(dǎo)熱性    B．鋁氧化時(shí)放出大量的熱    C．鋁是還原劑    D．鋁具有兩性5、下列物質(zhì)中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有  （  ）①鋁  ②氧化鋁  ③氫氧化鋁  ④偏鋁酸鈉  ⑤硫酸鋁A．①③⑤       B．②③④       C．①②③         D．①②③④6、將2.3g金屬鈉投入到100ml2mol/L的氯化鋁溶液中，得到的含鋁的產(chǎn)物是  （  ）A．鋁         B．氧化鋁        C．氫氧化鋁          D．偏鋁酸鈉7、下列各組溶液中，采用相互滴加的方式就可以將兩者區(qū)別開來的一組  （  ）A．氯化鋇與稀硫酸             B．氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液C．氯化鋁與硝酸銀溶液         D．氫氧化鈉溶液與碳酸鈉溶液8、某金屬混合物1.5g，跟足量的稀硫酸反應(yīng)，共產(chǎn)生560ml氫氣（S.T.P），此混合物的組成可能是  （  ）A．鎂和鋁     B．鈣和鎂     C．鋁和鋅      D．鋁和鐵9、向下列物質(zhì)的溶液中分別通入足量的二氧化碳后，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀的是  （  ）①澄清石灰水  ②氯化鈣溶液  ③硅酸鈉溶液  ④偏鋁酸鈉溶液A．只有④       B．①④       C．全部      D．③④10、為了除去氯化鐵溶液中的少量雜質(zhì)氯化鋁，可選用的試劑和方法是  （  ）A．加入足量的碳酸鈉溶液后過濾，取濾液即可。B．先加足量的氨水，過濾，再取沉淀用適量的鹽酸溶解即得。C．先加過量的氫氧化鈉溶液，過濾，再取沉淀用適量的鹽酸溶解即得。D．先加適量的氫氧化鈉溶液，過濾，再取沉淀用適量的鹽酸溶解即得。11.氧化亞鐵固體可溶于足量稀硝酸，其中稀硝酸所體現(xiàn)的作用是（    ）A.還原性和酸性  B.氧化性和酸性  C. 只有氧化性  D.只有酸性 12.下列離子方程式正確的是（   ）A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)   2Al ＋ 2OH-  → 2AlO2- ＋ 3H2↑          B. 鐵和稀鹽酸反應(yīng)      2Fe ＋ 6H+ → 2Fe3+  + H2↑C. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS  +  2H+  →  Fe2++ H2S↑D. 鐵粉和氯化鐵溶液反應(yīng)   Fe ＋ 2Fe3+ →  3Fe2+ 13、在無色透明的堿性溶液中，可以大量共存的一組離子是  （  ）A. Na+、Fe3+、K+  、NO-3                     B. K+ 、 AlO2 -、Na+ 、SO42-C.NH4+、Al3+、NO-3、Cl-                      D. K+、NO-3 、Na+、 Ag+ 14、某無水Fe2（ SO4）3與Fe SO4組成的混合物，測(cè)得該混合物中硫的含量為a%，則鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是  （  ）A．（100-4a）%     B．（100-3a）%    C．（100-2a）%     D．C．（100-a）%15、根據(jù)下列反應(yīng)，推斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是  （  ）①2Fe2+ +Cl2  →  2Fe3+ +  2Cl-②HClO  +  HCl→Cl2↑+  H2O③Cu＋ 2Fe3+ →  2Fe2+ + Cu2+A．Fe3+ ＞ HClO  ＞Cl2 ＞Cu2+             B．HClO  ＞Cl2 ＞Fe3+ ＞Cu2+  C．Cl2 ＞HClO＞Fe3+ ＞Cu2+                 D．HClO  ＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+16、金屬越活潑，表明  (  )A．其單質(zhì)越容易被還原         B．其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)C．其原子越容易失去電子       D．其金屬離子還原性越強(qiáng)17、下列關(guān)于鐵的說法中，正確的是  （  ）A．純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬  B．鐵在硫蒸汽中燃燒生成Fe2S3C．純鐵的抗腐蝕能力相當(dāng)強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易被氧化 D．鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能跟水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe（OH）318、現(xiàn)有bXn-和aYm+兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a與下列式子有相等關(guān)系的是(  )A.  b-m-n        B.  b+m+n      C. b-m+n       D. b+m-n19、已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是A. 鈹?shù)脑影霃叫∮谂鸬脑影霃?/span>    B. 氧化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8    C. 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱    D. 單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣20、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后溶液中存在較多的陽離子是 A? Cu2+   B?Fe3+   C? Fe2+   D? H+21、把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    A? 70％        B? 52%         C? 47%        D? 30％22、下列堿金屬（IA族中的金屬）性質(zhì)的遞變規(guī)律，隨著核電荷數(shù)的遞增，下列敘述錯(cuò)誤的是  （  ） A? 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高   B?原子半徑依次增大 C? 單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)    D? 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性依次增強(qiáng)23、下列遞變規(guī)律不正確的是  （  ）    A?鈉、鎂、鋁單質(zhì)還原性依次減弱       B? 碘、溴、氯單質(zhì)氧化性依次增強(qiáng)         C? C、N、O原子半徑依次減小          D? N、O、F最高正價(jià)依次升高24、某混合溶液中含氯化鎂的濃度為2mol/L，含氯化鋁的濃度為3mol/L，取此溶液200ml，為了使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀分離出來，至少需要加1.6mol/L的氫氧化鈉溶液的體積是  （  ）A．3.2L       B．2 L       C．1.8 L            D．1.5 L25、元素周期表中前七周期的元素種類如下：周期數(shù)一二三四五六七所含元素種數(shù)28818183232請(qǐng)分析周期數(shù)與元素種類的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類數(shù)為  （  ） A? 18     B?50      C? 32      D? 64  二、填空題1、物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：①導(dǎo)熱性②導(dǎo)電性③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請(qǐng)?jiān)谙旅娼饘儆猛竞蟮臋M線上填上金屬性質(zhì)對(duì)應(yīng)的序號(hào)。（1）用鋁定制成包裝用的鋁箔           ；（2）用鋁制成的高壓鋁鍋               ；（3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀    ；（4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜         。  A B C2、右圖為短周期元素的一部分。B、C兩元素原子的核外電子數(shù)之和等于A原子質(zhì)量數(shù)的2倍，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，試回答：（1）A、B、C元素的名稱和元素符號(hào)        、       、         。（2）B在元素周期表中的位置                 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖為             ；C的陰離子的電子式為            ，B和C形成的化合物的分子式為             。  3、切開的光亮的金屬鈉斷面在空氣中會(huì)___      ___,原因是____________________(用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示);若金屬鈉在空氣中燃燒,則生成的是________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式________________               _;將金屬鈉燃燒后的產(chǎn)物溶于水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。若將一塊7.7g表面被氧化的鈉加入92.3g水中配成溶液,并產(chǎn)生氫氣0.2g，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      . 4、I、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                         （2）相關(guān)反應(yīng)離子方程式：                                                                    （3）完成右圖（沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液體積的關(guān)系圖）II、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                       （2）反應(yīng)離子方程式：  （3）完成右圖（沉淀的物質(zhì)的量與AlCl3溶液體積的關(guān)系圖） 5、室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的，A為變價(jià)金屬。請(qǐng)回答：          （1）A是         、B是         、C是        （請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式）。   （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：                                       。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：                                     。   （4）如何檢驗(yàn)D溶液溶質(zhì)的陽離子？寫出所需的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                  。6、無水氯化鋁是白色晶體，露置在空氣中極易水解，在178℃升華，裝有無水氯化鋁試劑瓶置露空氣中，會(huì)產(chǎn)生大量白霧，氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，并用于處潤(rùn)滑油等。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取少量無水氯化鋁裝置的儀器和藥品。可供選用的試劑如下：A．食鹽晶體   B．水       C．飽和食鹽水  D．燒堿溶液   E．鋁粉  F．二氧化錳   G．濃硫酸   H．無水CaCl2   I．堿石灰回答下列問題：（1）從上述儀器中選取若干連成一制備并保存無水AlCl3的裝置，用圖中各管口標(biāo)號(hào)按先后可連接為：（  ）接（  ），（  ）接（  ），（  ）接（  ），（  ）接（  ）。（2）填寫連接裝置中各選用儀器里應(yīng)盛放的物質(zhì)：儀器標(biāo)號(hào)12345試劑標(biāo)號(hào)     （3）寫出AlCl3露置在空氣中生成白霧的化學(xué)方程式                  ；為避免上述現(xiàn)象的發(fā)生應(yīng)采取的措施是                 。 三、計(jì)算題：在鐵和氧化鐵的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氫氣1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。當(dāng)反應(yīng)停止后，鐵和氧化鐵均無剩余，且溶液中無Fe3+存在。為了中和過量H2SO4，并 使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH，溶液200mL。求：①混合物中鐵和氧化鐵各多少克?②稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少?