全國卷(乙卷)
為平穩(wěn)過渡至新高考，預(yù)計2022全國卷(乙卷)仍將保持2021年風(fēng)格，所以試卷整體手法應(yīng)傳承已有套路?；凇傲⒌聵淙恕钡拇蟊尘埃}情境將有更多的指向。備考中要有的放矢。

依據(jù)高考命題，穩(wěn)中求新，有立有破，有理有據(jù)，高屋建瓴、隨時而動！關(guān)注小實驗、大實驗題型變化，制備類、探究類、驗證類一定要統(tǒng)籌兼顧，考前胸有成竹，執(zhí)穩(wěn)中之穩(wěn)，破變中之變
本卷滿分100分，考試時間50分鐘。
注意事項：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2.作答時，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 S-32 U-238
一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 2022年1月，我國自主三代核電“華龍一號”中核集團(tuán)福清核電6號機組首次并網(wǎng)成功，開始向電網(wǎng)送出第一度電。核電轉(zhuǎn)化源于核裂變235U+1n→141Ba+89Kr+31n(1n表示中子)釋放的巨大能量。以下說法正確的是
A. 利用核能發(fā)電，至少存在4種能量轉(zhuǎn)化方式
B. 以1ml中子轟擊235U，最終將得到3ml中子
C. 在天然核素234U、235U、238U中，235U的相對豐度最高
D. 核裂變再次證明原子并非化學(xué)變化中的最小粒子
【答案】A
【解析】
【詳解】A．利用核能發(fā)電，核能→熱能→機械能→電能，至少存在4種能量轉(zhuǎn)化方式，A說法正確；
B．1ml中子轟擊235U，得來的中子繼續(xù)轟擊鈾核，發(fā)生連鎖式的反應(yīng)，最終得到的中子遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于3ml，B說法錯誤。
C．由鈾元素的相對原子質(zhì)量約為238可推測(見可能用到的相對原子質(zhì)量)，238U的相對豐度占絕對優(yōu)勢(實際99%以上)，C說法錯誤；
D．化學(xué)變化中的最小粒子是原子，核裂變不屬于化學(xué)反應(yīng)，D說法錯誤。
故選A。
2. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 泡沬滅火器的原理溶液與溶液混合：
B. 用惰性電極電解溶液：
C. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：
D. 用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．泡沫滅火器原理是溶液與溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳，是一完全反應(yīng)，離子反應(yīng)為Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故A錯誤；
B．用惰性電極電解MgCl2溶液，陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是水中氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，故B錯誤；
C．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，離子方程式：S2O+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故C錯誤；
D．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，離子方程式為：CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)，故D正確；
故選：D。
3. 現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中三頸瓶內(nèi)的壓強變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理。下列說法不正確的是
A. 制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO
B. 將濕潤的紅色石蕊試紙置于三頸瓶口c處，試紙變藍(lán)，說明NH3已經(jīng)集滿
C. 關(guān)閉a，用單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2，則E點時噴泉最劇烈
D. 工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好
【答案】C
【解析】
【詳解】A．CaO能與水反應(yīng)，使c(OH－)增大，同時放出大量的熱，有利于氨氣的逸出，A正確；
B．氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿藍(lán)色，所以檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿，B正確；
C．三頸瓶內(nèi)氣體與外界大氣壓壓強之差越大，其反應(yīng)速率越快，C點壓強最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點壓強差最大，則噴泉越劇烈，C錯誤；
D．鹽酸顯酸性，碳酸氫鈉溶液顯堿性，氨水溶液顯堿性，因此氨氣在酸性溶液中的吸收效率高于堿性溶液中的吸收效率，D正確；
故選C。
4. W、X、Y、Z、M、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是它們所組成的化合物，其中b、c、d、f只含兩種元素，d是常見的溫室氣體，e是氯堿工業(yè)的產(chǎn)物之一，0.01ml/L的f的水溶液pH=2.上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)省略)。下列說法正確的是
A. 離子半徑：M>R>Z
B. 氧化物的水化物的酸性：R>Y>X
C. XW2R2分子有兩種結(jié)構(gòu)
D. X、Y、Z均可與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物
【答案】D
【解析】
【分析】d是常見溫室氣體為二氧化碳，0.01ml/L的pH=2則f為一元強酸HCl，e是氯堿工業(yè)產(chǎn)物，則e為氫氧化鈉。a加熱分解為二氧化碳和b、c；a與氫氧化鈉加熱產(chǎn)生b，且b，c含兩種元素。故推斷a為碳酸氫銨或碳酸銨，b為氨氣，c為水，檢驗正確，則W、X、Y、Z、M、R分別為H，C，N，O，Na，Cl。
【詳解】A．電子層數(shù)越多離子半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越小，半徑越
大。同一周期內(nèi)元素的微粒，陰離子半徑大于陽離子半徑。離子半徑比較:Cl-> O2- >Na+，故A錯誤；
B．最高價氧化物水化物酸性為R>Y>X，若R的氧化物水化物為次氯酸，則不成立，故
B錯誤；
C．甲烷構(gòu)型為正四面體，XW2R2分子為CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．X與H可形成C2H6，含非極性鍵，Y與H形成N2H4含非極性鍵，Z與H形成H2O2，含非極性鍵，故D正確
故答案為D，
5. 在一定條件M可與N發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化生成一種具有優(yōu)良光學(xué)性能的樹脂Q。下列說法正確的是
A. 1mlQ在酸性條件下的水解產(chǎn)物最多能消耗2mlNaHCO3
B. 與M官能團(tuán)種類和數(shù)目都相同的芳香族化合物還有5種
C. 1mlQ最多可消耗4mlNaOH
D. Q與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物中含有3個手性碳原子
【答案】B
【解析】
【詳解】A．1mlQ在酸性條件下的水解產(chǎn)物為1mlM和1mlN，M不與反應(yīng)，1mlN與反應(yīng)生成，即1mlQ在酸性條件下的水解產(chǎn)物最多能消耗，A錯誤；
B．與M官能團(tuán)種類和數(shù)目都相同的芳香族化合物還有5種，分別是2，3，4-三溴苯酚，2，3，5-三溴苯酚，2，3，6-三溴苯酚，2，4，5-三溴苯酚，3，4，5-三溴苯酚，B正確；
C．1個苯環(huán)直接相連的溴原子消耗2ml，1個酚酯基消耗2ml，則1mlQ最多可消耗8mlNaOH，C錯誤；
D．Q與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物中，如圖所示，含有2個手性碳原子，D錯誤；
故選B。
6. 某高能電池以磷酸溶液作為電解質(zhì)溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其總反應(yīng)式為CH2=CH2+O2=CH3COOH。某興趣小組將該反應(yīng)設(shè)計成如圖所示的燃料電池，下列有關(guān)說法正確的是
A. 在電池工作過程中，溶液中的PO向正極移動
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH2=CH2+4e+2H2O=CH3COOH+4H+
C. 電流由電極b經(jīng)負(fù)載、電極a、磷酸溶液回到電極b
D. 當(dāng)電路中通過0.04ml電子時，參加反應(yīng)的CH2=CH2為224mL
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動，即溶液中的PO向負(fù)極移動，A錯誤；
B．燃料電池中，燃料為負(fù)極，則通入乙烯的一極為負(fù)極，a為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，b為正極，負(fù)極乙烯失電子生成乙酸，電極反應(yīng)式為：CH2=CH2-4e+2H2O=CH3COOH+4H+，B錯誤；
C．原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，再經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極，即電流由電極b經(jīng)負(fù)載、電極a、磷酸溶液回到電極b，C正確；
D．根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式可知，當(dāng)電路中通過0.04ml電子時，參加反應(yīng)的CH2=CH2為0.01ml，但題中沒有給出氣體所處的狀態(tài)，故無法計算氣體的體積，D錯誤；
答案選C。
7. 已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸。25℃時，向20 mL0.1 ml/L H3PO3溶液中滴加同濃度NaOH溶液，混合溶液中的有關(guān)粒子濃度之比的對數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是
A. M、W兩點所在的直線表示lg與pH的關(guān)系
B. 當(dāng)pH=3時，c(H2PO)＞c(HPO)＞c(H3PO3)
C. N點：3c(H2PO)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
D. 25℃時，HPO+H2OH2PO+OH-的平衡常數(shù)為10-12.57
【答案】C
【解析】
【詳解】A．lg=lg=lgKa2-lgc(H+)=lgKa2+pH；lg=lg=lgKa1-lgc(H+)=lgKa1+pH，M、N存在關(guān)系lg= lg及Ka1＞Ka2，pH：N＞M，根據(jù)Ka1＞Ka2可知：N點表示lg與pH的關(guān)系，M點表示lg與pH的關(guān)系，A錯誤；
B．由A分析可知，Ka2=10-6.54、Ka1=10-1.43，pH=3時，混合溶液中有c(H2PO)= =c(HPO)×10-(-6.54+3)= =c(H3PO3) ×10-(-1.43+3)，則c(HPO) ＞c(H2PO)＞c(H3PO3)，B錯誤；
C．N點lg=0，c()=c(HPO)，由電荷守恒可知，2c(HPO)+ c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，則3c(H2PO)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，C正確；
D．25℃時存在關(guān)系：+H2O+OH-，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=，D錯誤；
故選C。
二、非選擇題
(一)必考題：共43分。
8. 錸(Re)是熔點和沸點較高的金屬單質(zhì)之一，用于制造高效能噴射引擎和火箭引擎。從輝鉬礦氧化焙燒后的煙道灰(主要成分有Re2O7、ReS2、ReO3、PbO、MO3、CuO、Fe3O4)中提取錸粉的流程如圖所示。
已知：
Ⅰ. Re2O7易溶于水，高錸酸鉀(KReO4)在水中的溶解度隨溫度變化較大；
Ⅱ．RCl陰離子交換樹脂，對錸具有良好的選擇性，在酸性體系中能夠有效的吸附錸。
回答下列問題：
（1）“氧化浸出”過程，ReS2、ReO3被氧化為ReO，ReO3被氧化的離子方程式是___________。浸出過程中，在浸出時間相同的條件下改變液固比，實驗結(jié)果如圖所示，則實際生產(chǎn)中應(yīng)選擇的液固比是___________(填序號)。
a．2：1 b．3：1 c．4：1 d．5：1
（2）“水解中和”過程，加NH4HCO3調(diào)溶液pH至6左右，過濾后得到濾渣1中除鉬的化合物還有___________(寫化學(xué)式)。
（3）“硫化沉淀”過程，先加入硫化銨，與溶液中的MO反應(yīng)生成MS，再加入H2SO4調(diào)pH使MS轉(zhuǎn)化為更難溶的MS3，則生成沉淀的離子方程式是___________。
（4）“解吸”后的離子交換樹脂用___________ (填化學(xué)式)溶液再生處理后可循環(huán)使用。
（5）“提純”所用的方法是___________ (填操作名稱)，“氫還原”過程是在管式電爐中，800℃時通入氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
【答案】（1） ①. 2ReO3+H2O2=2ReO+2H+ ②. a
（2）Fe(OH)3、Cu(OH)2
（3）MS+2H+=MS3↓+H2S↑
（4）HCl （5） ①. 重結(jié)晶 ②.
【解析】
【分析】煙道灰加入硫酸、雙氧水氧化浸出，過濾后加入碳酸氫銨中和，根據(jù)后續(xù)流程可知，中和后需要濾渣，所以濾渣中含有M元素，此時調(diào)節(jié)的pH為6，所以同時會生成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，濾渣中加入硫化銨、硫酸，得到CuS和MS3沉淀，過濾后向濾液中加入RCl吸附錸，之后加入HClO4解吸得到HReO4溶液，濃縮后加入鉀鹽，得到KReO4沉淀，提純后還原得到Re。
【小問1詳解】
根據(jù)題意ReO3被H2O2氧化為ReO，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得離子方程式為2ReO3+H2O2=2ReO+2H+；根據(jù)整個流程的目的可知，浸出時，需要錸有較高的浸出率，據(jù)圖可知，當(dāng)液固比為2：1時，錸以及有較高的浸出率，繼續(xù)增大液固比，溶液變稀，會增加后續(xù)流程中的成本，所以選a；
【小問2詳解】
煙道灰中還含有CuO、Fe3O4，氧化浸出后溶液中會含有Cu2+、Fe3+，所以調(diào)溶液pH至6左右，濾渣中會有Fe(OH)3、Cu(OH)2；
【小問3詳解】
根據(jù)元素守恒可得離子方程式為MS+2H+=MS3↓+H2S↑；
【小問4詳解】
RCl為陰離子交換樹脂，所以離子交換時Cl-與ReO進(jìn)行交換，所得溶液中有RReO4，所以加入HCl溶液再生處理后可循環(huán)使用；
【小問5詳解】
高錸酸鉀在水中的溶解度隨溫度變化較大，所以可以重結(jié)晶進(jìn)行提純；根據(jù)題意可知800℃時KReO4會被氫氣還原為Re，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得化學(xué)方程式為2KReO4+7H22Re+6H2O+2KOH。
9. 深入研究碳、氮元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有著重要的實際意義，合成尿素的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(1) ΔH=-87.0kJ/ml。按要求回答下列問題：
（1）若向某恒溫且恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NH3和CO2，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。
a.斷裂6ml N-H鍵的同時斷裂2mlO-H鍵 b.壓強不再變化
c.混合氣體的密度不再變化 d.CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
（2）下圖是上述反應(yīng)合成尿素的機理及能量變化(單位：kJ/ml)，TS表示過渡態(tài)。
若ΔE1=66.5kJ/ml，則ΔE2=_______kJ/ml
（3）在T1℃和T2℃時(T1

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