肇東四中高二化學(xué)期中測(cè)試卷一．選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，30+15共45分）1．下列說(shuō)法中正確的是A．多電子原子的所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)B．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)C．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D．同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來(lái)越多2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)鎂原子核外電子的軌道表示式為C．甲烷的球棍模型：D．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式：3d104s13．下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的說(shuō)法正確的是A．原子的價(jià)電子排布式為的元素一定是主族元素B．原子的價(jià)電子排布式為的元素一定位于第ⅢB~第ⅦB族C．基態(tài)原子的p能級(jí)上有5個(gè)電子的元素一定是第ⅦA族元素D．基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素一定是主族元素4．下列有關(guān)元素周期表分區(qū)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．p區(qū)不包含副族元素 B．第五周期有15種f區(qū)元素C．d區(qū)、ds區(qū)均不存在非金屬元素 D．s區(qū)所有元素的p能級(jí)電子均為全滿或全空狀態(tài)5．下表列出了某短周期元素的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用、表示，單位為）。 ……R7401500770010500……下列關(guān)于元素的判斷中一定正確的是A．R的最高正價(jià)為+3B．R元素位于元素周期表中第IIA族C．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為6．下表為第三周期元素X和Y的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)，單位是。下列判斷錯(cuò)誤的是電離能I1I2I3I4I5X元素738145177331054013630Y元素578181727451157514830A．X基態(tài)原子中能量最高能級(jí)的電子云輪廓圖為球形B．X能與Cl形成化合物XCl2C．Y與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿均能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D．X和Y在周期表中均屬于p區(qū)元素7．下列各組元素性質(zhì)的敘述中，正確的是A．第一電離能：C<N<O<FB．電負(fù)性：C<N<O<FC．最高正化合價(jià)：C<N<O<FD．原子半徑：O>F>Na>Mg8．下列說(shuō)法正確的是（       ）A．Cl2是雙原子分子，H2S 是三原子分子，這是由共價(jià)鍵的方向性決定的B．并非所有的共價(jià)鍵都有方向性C．H2O 與H2S 的空間結(jié)構(gòu)一樣，這是由共價(jià)鍵的飽和性決定的D．兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率減小9．氰氣的分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述正確的是（       ）A．分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵B．分子中N≡C鍵的鍵長(zhǎng)大于C—C鍵的鍵長(zhǎng)C．分子中原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)D．不能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)10．下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法不正確的是（     ）A．在雙鍵中，σ鍵比π鍵穩(wěn)定B．N2與CO分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)對(duì)應(yīng)相等C．兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)至少有1個(gè)σ鍵D．HCHO分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為2∶111．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是(　　)①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑤ D．③⑤⑥12．下列說(shuō)法正確的是A．分子中σ鍵一定比π鍵牢固B．所有共價(jià)鍵都有方向性C．根據(jù)等電子體原理判斷，1molNO離子含有π鍵的數(shù)目為2NAD．原子半徑越小，形成的共價(jià)鍵鍵能就一定越大13．是“裸露”的質(zhì)子，半徑很小，易吸引生成水合氫離子()。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是A．氧原子的雜化類型未發(fā)生改變 B．與的價(jià)層電子對(duì)數(shù)未發(fā)生改變C．與的電子總數(shù)未發(fā)生改變 D．H—O—H的鍵角未發(fā)生改變14．下列微粒中，與空間結(jié)構(gòu)最相似的是A． B． C． D．13．下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是A．CS2 B．NF3 C．CO D．PO15．關(guān)于CO2和SO2的說(shuō)法中，正確的是A．C和S上都沒(méi)有孤電子對(duì)B．C和S都是sp2雜化C．都是AB2型，所以空間結(jié)構(gòu)都是直線形D．CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線形，SO2的空間結(jié)構(gòu)是V形16．某化合物的分子式為AB2，常溫下為氣態(tài)。A屬第ⅥA族元素，B屬第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性分別為3.5和4.0，已知AB2分子的鍵角為103.3°。下列推斷不正確的是A．AB2分子的VSEPR模型為四面體形B．A—B鍵為極性共價(jià)鍵，AB2分子為極性分子C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<BD．AB2與H2O相比，AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的高17．下列說(shuō)法不正確的是A．乳酸分子()是手性分子B．水蒸氣、液態(tài)水和冰中均存在氫鍵C．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于，說(shuō)明分子極性：D．酸性：是因?yàn)?/span>原子為吸電子基，使得羥基鍵極性增強(qiáng)，易電離出18．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其它元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑥水分子在高溫下也很穩(wěn)定⑦接近水沸點(diǎn)的水蒸氣相對(duì)分子量大于18⑧沸點(diǎn)：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷A．4項(xiàng) B．5項(xiàng) C．6項(xiàng) D．7項(xiàng)19．下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是A．F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高B．乳酸()分子中含有2個(gè)手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D．冰的密度比水小、氨氣極易溶于水、鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛都能用氫鍵來(lái)解釋20．下列說(shuō)法正確的是A．原子中的核外電子實(shí)際上分別排在不同的原子軌道上B．鄰硝基苯酚沸點(diǎn)比間硝基苯酚高C．分子的空間結(jié)構(gòu)與共價(jià)鍵的方向性密切相關(guān)二．非選擇題（共55分）21．請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，此元素簡(jiǎn)單氫化物的空間構(gòu)型為___________。(2)B元素的負(fù)二價(jià)離子和C元素的正二價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為___________，C的基態(tài)原子的電子排布式___________。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式(排布圖)為___________。(4)E為29號(hào)元素，E元素的價(jià)電子排布式為___________。(5)F為33號(hào)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]___________。22．下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)表中元素⑩的二價(jià)離子的外圍電子排布圖為：___________，該元素屬于___________區(qū)元素。(2)基態(tài)原子⑦核外電子總共有___________種能量，電子占據(jù)的能量最高的能級(jí)符號(hào)為___________(3)在標(biāo)號(hào)的主族元素中，第一電離能最小的是___________(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的是___________(4)寫(xiě)出由①④⑨三種元素組成的化合物的電子式___________，將該化合物溶于水，破壞的作用力有___________；(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________23．回答下列問(wèn)題：(1)1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為___________。(2)已知CO和CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為___________。HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的—個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-1038.7kJ·mol-1，若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵有___________mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16個(gè)電子，該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為___________。(5)1mol乙醛分子中含σ鍵的數(shù)目為___________個(gè)，1個(gè)CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為___________。(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是___________。24．鈦及其化合物在人們的生活中起著十分重要的作用。尤其是二氧化鈦、四氯化鈦、鈦酸鋇等應(yīng)用極廣，回答下列問(wèn)題：(1)二氧化鈦是調(diào)制白油漆的常用顏料，鈦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，基態(tài)Ti4+中的核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為___________。(2)是一種儲(chǔ)氫材料，可由和反應(yīng)制得。①LiBH4由Li+和BH構(gòu)成，BH的空間構(gòu)型是___________，B原子的雜化軌道類型是________。②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如表所示。I1 / kJ·mol-1I2 / kJ·mol-1I3 / kJ·mol-1I4 / kJ·mol-1I5 / kJ·mol-1578181727451157514830 根據(jù)上述信息，判斷M是_______(填元素名稱)，該元素的簡(jiǎn)單離子核外有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。M、O、B三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>___________(填元素符號(hào))。25．已知H與O可以形成和兩種化合物。請(qǐng)完成下列空白：(1)內(nèi)的O—H、水分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次為___________。可與形成，中O采用___________雜化。中鍵角比中的___________，原因?yàn)?/span>___________。(2)是常用的氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，兩個(gè)氫原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面上。的電子式是___________，結(jié)構(gòu)式是___________。是含有___________鍵和___________鍵的分子(填“極性”或“非極性”)。能與水混溶，卻不溶于。請(qǐng)予以解釋：___________。            
肇東四中高二化學(xué)期中測(cè)試題答題卡 一選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，30+15共45分） 123456789101112131415cDCBBDBBCDDDABD1617181920          DBCBC           二．非選擇題（共55分）21.【答案】三角錐形     S     1S22S22P63S23P64S2          3d104s1     3d104s24p322.【答案】(1)       ds(2)  5     3p(3)   Na     O(4)       離子鍵(5)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O 23.【答案】     2NA(或1.204×1024)     1∶2     1∶1     3     5∶1     6NA(或3.612×1024)     7     HF＞H2O＞NH3＞CH424.【答案】(1)        9(2) 正四面體形     sp3     鋁     10     O＞B＞Al25.【答案】(1) H2O內(nèi)O-H＞氫鍵＞水分子間的范德華力     sp3     大     H3O+中只有1對(duì)孤對(duì)電子，而H2O中有=2，且電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)弱為：孤電子對(duì)對(duì)孤電子對(duì)＞孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)＞成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)(2)            極性     非極性     H2O2和水均為極性分子，CCl4為非極性分子  
 

相關(guān)試卷

黑龍江省肇東市第四中學(xué)校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案：

這是一份黑龍江省肇東市第四中學(xué)校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案，共24頁(yè)。試卷主要包含了下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是，下列說(shuō)法正確的是，下列比較正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

黑龍江省肇東市第四中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題：

這是一份黑龍江省肇東市第四中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題，共6頁(yè)。試卷主要包含了請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題卡上，對(duì)于反應(yīng)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

黑龍江省肇東市第四中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題：

這是一份黑龍江省肇東市第四中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題，共21頁(yè)。試卷主要包含了請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題卡上，對(duì)于反應(yīng)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
  • 1.電子資料成功下載后不支持退換，如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯(cuò)誤問(wèn)題請(qǐng)聯(lián)系客服，如若屬實(shí)，我們會(huì)補(bǔ)償您的損失
  • 2.壓縮包下載后請(qǐng)先用軟件解壓，再使用對(duì)應(yīng)軟件打開(kāi)；軟件版本較低時(shí)請(qǐng)及時(shí)更新
  • 3.資料下載成功后可在60天以內(nèi)免費(fèi)重復(fù)下載
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

  • 0

    資料籃

  • 在線客服

    官方
    微信

    添加在線客服

    獲取1對(duì)1服務(wù)

  • 官方微信

    官方
    微信

    關(guān)注“教習(xí)網(wǎng)”公眾號(hào)

    打開(kāi)微信就能找資料

  • 免費(fèi)福利

    免費(fèi)福利
返回
頂部