試卷類型：A2022年深圳市高三年級第二次調(diào)研考試化  學(xué)                                                            2022.4本試卷共10頁，21小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(A)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按上述要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 016 Na23 Si28 S 32 Ti48一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．根據(jù)樂器的制作材料可對中國古典樂器進行分類。下列對樂器類別及制作材料的相關(guān)描述不正確的是選項樂器類別及制作材料描述A琴(“絲”類)：蠶絲可用于制琴弦蠶絲僅由碳、氫、氧元素組成B編鐘(“金”類)：青銅可用于鑄造編鐘青銅是我國使用最早的合金C陶塤(“土”類)：陶土可用于燒制陶瓷塤陶瓷屬于無機非金屬材料D竹笛(“竹”類)：竹子可用于制笛竹子富含纖維素2．實驗室制備乙炔的反應(yīng)為CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑。下列有關(guān)描述正確的是A．CaC2的電子式：  B.鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．Ca(OH)2中含有非極性鍵    D.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)3．人類文明的進化得益于化學(xué)的發(fā)展。下列有關(guān)歷史事件描述中涉及的化學(xué)知識不正確的是選項歷史事件描述化學(xué)知識A石器時代：古人鉆木取火燃燒屬于放熱反應(yīng)B青銅時代：用孔雀石［Cu2(OH)2CO3］煉制金屬銅Cu為還原產(chǎn)物C蒸汽時代：通過煤的干餾制取焦炭煤的干餾屬于物理變化D原子能時代：H、H可用于制造氫彈H、H互為同位素4．環(huán)己基乙酸(IV)是一種香料成分，可通過如下方法合成。下列有關(guān)說法正確的是A.I中所有原子均可共平面     B.I與III均屬于烴類物質(zhì)C．II中六元環(huán)上的一氯代物共有3種   D.II與IV可發(fā)生酯化反應(yīng)5．化學(xué)促進人的全面發(fā)展。下列項目相關(guān)的化學(xué)知識不正確的是選項項目化學(xué)知識A德：養(yǎng)成廢舊電池分類回收的習(xí)慣廢舊電池中的重金屬會污染環(huán)境B體：劇烈運動后可飲用葡萄糖溶液補充體力葡萄糖屬于電解質(zhì)C美：利用NH3和水形成噴泉，感受實驗之美NH3極易溶于水D勞：使用熱的純堿溶液去除餐具上的油污油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．120g熔融NaHSO4中含有的離子總數(shù)為3NAB．1mol FeCl3水解形成Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目為NAC．1L1mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目為NAD．2molNO與1mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子總數(shù)小于2NA7．科技強國，化學(xué)功不可沒。下列陳述II正確，且與陳述I有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述IIA“墨子”傳信-用光導(dǎo)纖維傳輸量子光信號SiO2的導(dǎo)電能力強B“天問”飛天-用液氧液氫作推進劑液氧、液氫均為純凈物C“天眼”探空-用鋼索建成索網(wǎng)合金鋼比純鐵熔點高、硬度小D“蛟龍”入海-用蓄電池組提供能量蓄電池組工作時可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能8．下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)離子方程式書寫正確的是A．將Na2O2放入水中：B．Fe2O3溶于過量的氫碘酸：C．將足量NH3和足量CO2依次通入飽和食鹽水： D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性：9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑逐漸增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為15，X原子核外電子總數(shù)等于W原子次外層電子數(shù)，W與X可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，Y與Z同主族。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：X＜W     B．高溫下，ZX2可與W2YX3反應(yīng)C.簡單氫化物的沸點：X＜Y   D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y＜Z10．一種在恒溫、恒定氣流流速下，催化氧化HC1生產(chǎn)Cl2的工藝的主要反應(yīng)機理如圖所示。下列說法不正確的是A.該過程中Cu元素的化合價保持不變B．CuO、Cu(OH)C1、Cu2OCl2均為中間產(chǎn)物C．Cu(OH)C1分解產(chǎn)生兩種產(chǎn)物，物質(zhì)X為H2OD．該過程涉及反應(yīng)：11．化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>選項實驗?zāi)康?/span>實驗設(shè)計A除去乙酸乙酯中的乙酸加入飽和Na2CO3溶液，振蕩后分液B檢驗Na2SO3固體是否變質(zhì)取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，觀察現(xiàn)象C證明HC1O的酸性比H2CO3的弱用pH計測定NaClO 溶液和Na2CO3溶液的pH，比較兩溶液pH的大小D配制100mL一定濃度的NaOH溶液準(zhǔn)確稱取NaOH固體，放入100mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容12．在“價一類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。右圖中的字母分別代表硫及其常見化合物，相關(guān)推斷不合理的是A.b既具有氧化性又具有還原性B.硫酸型酸雨的形成過程涉及b到c的轉(zhuǎn)化C.a溶液與b溶液反應(yīng)過程中有淡黃色沉淀生成D．d在加熱下與強堿溶液反應(yīng)生成e和f，且n(e)：n(f)＝1：213．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下的實驗裝置(夾持裝置已省略)模擬常壓下工業(yè)合成氨，并檢驗氨的生成。Y形管左側(cè)支管中盛有NH4C1與NaNO2的混合溶液，加熱后生成N2及少量NH3。下列有關(guān)描述不正確的是A.實驗時，點燃a處酒精燈一段時間后，再點燃c處酒精噴燈B.b處裝置可用盛有堿石灰的U形管代替C.硬質(zhì)玻璃管中的石棉可增大混合氣體與鐵粉的接觸面積D．若d處錐形瓶中溶液變紅，則說明硬質(zhì)玻璃管中有NH3生成14．T1℃時，向1L密閉容器中充入10molH2和3molSO2發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+SO2(g) H2S(g)+2H2O(g)ΔH<0 部分物質(zhì)的物質(zhì)的量n(X)隨時間t變化如圖中實線所示。下列說法正確的是A．實線a代表n(H2O)隨時間變化的曲線B．t1min時，v正(SO2)＜v逆(H2S)C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝D．若該反應(yīng)在T2℃(T2＜T1)時進行，則虛線b可表示n(SO2)的變化15．一種清潔、低成本的三步法氯堿工藝工作原理的示意圖如下。下列說法不正確的是A.與傳統(tǒng)氯堿工藝相比，該方法可避免使用離子交換膜B．第一步中陽極反應(yīng)為：C．第二步中，放電結(jié)束后，電解質(zhì)溶液中NaC1的含量增大D．理論上，每消耗1molO2，可生產(chǎn)4mol NaOH和2mol Cl216．甘氨酸鹽酸鹽(HOOCCH2NH3C1)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：常溫時，向10mL一定濃度的HOOCCH2NH3C1的水溶液中滴入同濃度的NaOH溶液?；旌先芤?/span>pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.Q→X過程中： 逐漸減小 B．X點的溶液中：C．P點的溶液中：D．當(dāng)V(NaOH)＝20mL時，混合溶液中的溶質(zhì)主要為NaOOCCH2NH2和NaCl二、非選擇題：共56分。第17～19題為必考題，考生都必須作答。第20～21為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。17．(14分)某學(xué)習(xí)小組在實驗室進行了有關(guān)碘化鉛(PbI2)的實驗探究。回答下列問題：I．制備PbI2的懸濁液(1)KI溶液和Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，會產(chǎn)生金黃色的PbI2沉淀，形成美麗的“黃金雨”。①KI溶液在空氣中久置會變質(zhì)，其原因是             。②生成PbI2的化學(xué)方程式為      。充分反應(yīng)后，經(jīng)系列操作得到純凈的PbI2固體，向其中加入蒸餾水，得到PbI2懸濁液。II．探究濃度對PbI2沉淀溶解平衡的影響【查閱資料】i.溫度一定時，強電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；ii．26.5℃時，PbI2飽和溶液的電導(dǎo)率為368μS·cm-1。(2)稀釋對PbI2溶解平衡的影響26.5℃時，向PbI2懸濁液中加入一定體積的蒸餾水，通過圖甲所示裝置測定電導(dǎo)率，并得到電導(dǎo)率隨時間變化的曲線(圖乙)。①實驗裝置中儀器X的名稱為            。②由電導(dǎo)率變化曲線可知：實驗中通過儀器X加入蒸餾水的方式是        (填標(biāo)號)。A.連續(xù)逐滴加入  B.分三次快速放入   C.一次性快速放入③曲線圖中，段(用字母表示，任寫一段)表示PbI2固體的溶解達到平衡狀態(tài)；c→d段溶液的電導(dǎo)率逐漸增大的原因是         導(dǎo)致了溶液中離子濃度不斷增大。(3)c(KI)對PbI2沉淀溶解平衡的影響26.5℃時，將PbI2懸濁液靜置后，取200mL上層清液［c(I-)＝2.5×10-3mol·L-1］于燒杯中，另取蒸餾水于相同規(guī)格的燒杯中進行對比實驗，再分別向其中加入1mol·L-1KI溶液。實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：KI溶液累計加入量／mL電導(dǎo)率／(μS·cm-1)PbI2飽和溶液蒸餾水036840.50A1B11.00A2B2①上述實驗過程中，增大PbI2飽和溶液中廠的濃度，可觀察到的實驗現(xiàn)象是         ②利用蒸餾水進行對比實驗時，所取蒸餾水的體積為       mL。③表格數(shù)據(jù)A2-A1    B2-B1(填“大于”“小于”或“等于”)，說明增大KI的濃度，PbI2沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動。18．(14分)高磷鎳鐵是生產(chǎn)鈣鎂磷肥的副產(chǎn)品。以高磷鎳鐵(主要含Ni、Fe、P，還含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物)為原料生產(chǎn)硫酸鎳晶體(NiSO4·6H2O)的工藝流程如下圖：已知：電解時，選用2mol·L-1硫酸溶液為電解液。回答下列問題：(1)先將高磷鎳鐵制成電極板，“電解”時，該電極板作    極；陰極產(chǎn)物主要為    ，此外，溶液中的Cu2＋有部分在陰極放電。(2)“除鐵磷”時，溶液中Fe2＋先被氧化為Fe3＋，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為     ;再加入Na2CO3調(diào)pH＝2，并將溶液加熱至50℃，形成鐵、磷共沉淀。(3)“濾渣2”的主要成分為ZnS和         (填化學(xué)式)。(4)“沉鎳”時，為確保鎳沉淀完全，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH≥        (已知：25℃時，Ksp［Ni(OH)2］＝2.0×10-15；1g2＝0.3；當(dāng)溶液中離子濃度≤1.0×10-5mol·L-1時，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。(5)“母液”中的溶質(zhì)主要有          、      (填化學(xué)式)。(6)硫代硫酸鎳(NiS2O3)在冶金工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。向上述流程制得的NiSO4溶液中加入BaS2O3固體，充分反應(yīng)后，過濾得到NiS2O3溶液；再向該溶液加入無水乙醇，析出NiS2O3晶體(已知：25℃時，Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10、Ksp(BaS2O3)＝1.6×10-5)。 ①生成NiS2O3的化學(xué)方程式為      ；該反應(yīng)可以進行得較完全，結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)說明理由：           ②加入無水乙醇有利于NiS2O3晶體析出，其原因是                   19．(14分)CO、CO2加氫有利于緩解化石能源消耗，實現(xiàn)“碳中和”。該體系主要涉及以下反應(yīng)：反應(yīng)I：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)         ΔH1<0反應(yīng)II：2CO(g)＋4H2(g) C2H5OH(g)＋H2O(g)    ΔH2<0反應(yīng)III：2CO2(g)＋6H2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)  ΔH3<0反應(yīng)IV：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)    ΔH4<0反應(yīng)V：2CH3OH(g) C2H5OH(g)＋H2O(g)        ΔH5回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中，ΔH5＝         (寫出一個代數(shù)式即可)。(2)密閉容器中，上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列描述正確的有      (填標(biāo)號)。A．加入催化劑，可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率B.降低溫度，反應(yīng)II的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.增大CO的濃度，反應(yīng)III、IV的平衡均向左移動D.恒溫恒容充入氬氣，反應(yīng)I、II的平衡不移動(3)恒容下，n(CO)＝n(CO2)＝1 mol，并按照不同氫碳比投料，發(fā)生上述反應(yīng)。圖甲表示不同氫碳比時，［CO＋CO2］的總平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系；圖乙表示氫碳比＝3時，平衡后體系中C2H5OH、CH3OH的選擇性隨溫度變化的關(guān)系。①圖甲中x  3(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是               。②Q點對應(yīng)的體系中n(CH3OH)＝mol；此時，H2轉(zhuǎn)化了4mol，則反應(yīng)2CH3OH(g) C2H5OH(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)Kp＝????????????? (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。(4)常溫常壓下，以Ag為催化劑，在酸性水溶液中將CO2電催化還原為CO的反應(yīng)歷程如下圖所示：①據(jù)上圖，CO和CO2相比，         (填化學(xué)式)更穩(wěn)定。 ②吸附在催化劑表面上的物種用＊標(biāo)注，上圖中第一步反應(yīng)為則第二步反應(yīng)為               。(二)選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。20．【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(14分)硅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：(1)三甲基鹵硅烷［(CH3)3SiX，X為C1、Br、I］是重要的化工原料。①氯元素基態(tài)原子的價電子排布式為      ；按照核外電子排布對元素周期表分區(qū)，溴元素位于????????????? ????????????? ????????????? 區(qū)；基態(tài)硅原子中有        種運動狀態(tài)不同的電子。②Br、I的第一電離能的大小關(guān)系：I1(Br)       I1(I)(填“大于”“小于”或“等于”)。③常溫下，(CH3)3SiI中Si-I鍵比(CH3)3SiC1中Si-Cl鍵易斷裂的原因是         。(2)(CH3)3SiC1可作為下列有機合成反應(yīng)的催化劑。①1個有機物A分子中采取sp2雜化的碳原子有        個。②有機物B的沸點低于對羥基苯甲醛()的沸點，其原因是         。③CH3CN中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為                。(3)一種鈦硅碳新型材料可用作高鐵車體與供電網(wǎng)的連接材料。該材料的晶胞屬于六方晶系(a、b方向的夾角為120°，c方向垂直于a、b方向，棱長a＝b≠c)，如圖甲所示；晶胞中碳原子的投影位置如圖乙所示。①該鈦硅碳新型材料的化學(xué)式為            。②已知該新型材料的密度為4.51g?cm-3，且a、b的長度均為307pm，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則c的長度為          pm(列出計算式)。21．【選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】(14分)乙肝新藥的中間體化合物J的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為             。(2)D中含氧官能團的名稱為           。(3)反應(yīng)②中還有HBr生成，則M的結(jié)構(gòu)簡式為           。(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式           。(5)由G生成J的過程中，設(shè)計反應(yīng)④和反應(yīng)⑤的目的是           。(6)化合物Q是A的同系物，相對分子質(zhì)量比A的多14；化合物Q的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有     種(不考慮立體異構(gòu))。條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上取代基數(shù)目小于4。其中，核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為2：2：1：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為0(7)根據(jù)上述信息，以為原料，設(shè)計合成的路線(無機試劑任選)。
  

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