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2022屆高三湖北十一校第二次聯(lián)考
化 學(xué) 試 題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Ag－108
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．從2月4日開幕到2月20日閉幕，為期17天的精彩冬奧，“中國之美”與“五環(huán)之美”交相輝映，中國式浪漫撥動(dòng)了全世界的心弦。下列冬奧會(huì)有關(guān)物品所用材料屬于合金的是




A．冰墩墩的外殼
B．奧運(yùn)火炬材料中的碳纖維
C．高亭宇的冰刀
D．谷愛凌的滑板
2．有人受中國傳統(tǒng)“水煙筒”的啟發(fā)，利用其工作原理，設(shè)計(jì)出了一個(gè)特殊的煙斗。內(nèi)盛Cu(NH3)2Ac溶液（醋酸根簡寫為Ac-），煙氣通過煙斗發(fā)生如下反應(yīng)：
Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3 Cu(NH3)3Ac·CO ΔH＜0。下列說法錯(cuò)誤的是
A．物質(zhì)Cu(NH3)2Ac為配合物
B．用這種特殊煙斗除去CO的實(shí)驗(yàn)原理為洗氣
C．用久后的Cu(NH3)2Ac再生的適宜條件為升溫或降壓或適當(dāng)增加酸度
D．[Cu(NH3)2]+中N原子形成的H-N-H鍵角小于氣態(tài)NH3中的鍵角
3．CalebinA 可用于治療阿爾茨海默病，在其合成過程中有如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程：

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是
A．X有3種含氧官能團(tuán)
B．X、Y和Z均可發(fā)生水解反應(yīng)
C．可用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)Z中是否混有X
D．將Z與NaOH乙醇溶液共熱，可發(fā)生消去反應(yīng)
4．下列離子方程式正確的是
A．少量硫化氫氣體通入氯水中：H2S＋Cl2 = S↓＋2Cl-＋2H+
B．足量的Na2S與FeCl3反應(yīng)：2Fe3++S2- =2Fe2++S↓
C．向H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2Na2O2 = 4Na+＋4OH-＋18O2↑
D．往Fe(NO3)3溶液中加入少量HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
5．摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量分析中常用作標(biāo)定高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)。某化學(xué)興趣小組以廢鐵屑、氨氣和稀硫酸為原料，制備少量摩爾鹽。結(jié)合裝置，判斷下列說法錯(cuò)誤的是

甲 乙 丙 丁
A．用裝置甲制取FeSO4溶液時(shí)鐵粉需要過量
B．用裝置乙制取NH3 ，NH3必須經(jīng)過堿石灰干燥再通入裝置丙中
C．用裝置丙將氨氣通入FeSO4和H2SO4的混合溶液，不會(huì)倒吸
D．用裝置丁將溶液濃縮后，再降溫結(jié)晶，過濾可以得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體
6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．1mol(其中D代表)中含有的中子數(shù)為10NA
B．0.5 mol NaHSO4晶體中含有的離子數(shù)為1.5NA
C．常溫，1L pH=9的Na2CO3溶液中水電離的H+數(shù)為10-9 NA
D．32gS8()與S6()的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)為NA
7. 依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A．
向某無色溶液中滴加濃鹽酸
產(chǎn)生氣體能使品紅溶液褪色
原溶液中可能含有SO32-或HSO3-
B．
將甲醇和過量酸性高錳酸鉀溶液混合
紫紅色褪去或變淺
甲醇被氧化成甲酸
C．
向雙氧水中滴加酸性KMnO4溶液
立即產(chǎn)生大量氣泡
KMnO4催化H2O2分解
D．
向未知溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
出現(xiàn)白色沉淀
證明該未知溶液中存在SO42-或者SO32-
8．一種可用作半導(dǎo)體摻雜源的化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯(cuò)誤的是
A．原子半徑：X>Y>Z>W
B．X、Y均可形成一元含氧酸
C．W和Y能形成多種原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物
D．除W原子外，分子中的其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
9．石膏、水泥和石灰是傳統(tǒng)的無機(jī)膠凝材料中的三大支柱。右圖是
石膏的部分層狀結(jié)構(gòu)，中間的虛線代表層與層的分界線。下列說法錯(cuò)誤的是（已知：）
A．無水CaSO4可以用作干燥劑
B．每個(gè)H2O連接在1個(gè)Ca2+和相鄰兩層各1個(gè)SO42-的O上
C．加熱石膏，可以破壞層與層之間的氫鍵，只發(fā)生物理變化
D．工業(yè)制備水泥以黏土、石灰石為主要原料，輔料石膏可以調(diào)節(jié)水泥的硬化速度
10．下列關(guān)于B、Al及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述正確的是
A．Al能以sp3d2雜化形成AlF63-，推測B也能以sp3d2雜化形成BF63-
B．Al(OH)3是兩性氫氧化物，推測B(OH)3也是兩性氫氧化物
C．鍵能：B—Cl>Al—Cl，所以BCl3的沸點(diǎn)高于AlCl3
D．立方BN是結(jié)構(gòu)類似于金剛石的共價(jià)晶體，推測其有很高的硬度
11．工業(yè)上以黑鎢礦為原料利用純堿燒結(jié)水浸法冶煉金屬鎢的流程如圖（已知：黑鎢礦的主要成分為FeWO4、MnWO4，同時(shí)還含有少量SiO2）。則下列說法錯(cuò)誤的是
已知：① 4FeWO4+O2+4Na2CO32Fe2O3+4Na2WO4+4CO2
② 2MnWO4+O2+2Na2CO32MnO2+2Na2WO4+2CO2
A．燒結(jié)物粉粹成粉后，可以加快其水浸的溶解速率
B．可以采用鋁熱反應(yīng)將WO3還原成單質(zhì)W
C．濾渣2成分為Fe(OH)3
D．從本題流程可以得出，同濃度的硅酸根離子比鎢酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力強(qiáng)
12．已知TiO2在光照下可以激發(fā)產(chǎn)生空穴（h+）和光電子（e-）。某課題組研究TiO2光催化降解室內(nèi)污染物甲醛的機(jī)理如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是


A．TiO2每吸收32 eV太陽能理論上可以產(chǎn)生10個(gè)h+
B． ④反應(yīng)的方程式為：HCHO+4·OH=CO2+3H2O
C．該過程總反應(yīng)為：

D．TiO2在光照下同樣可以催化CaCO3分解反應(yīng)
13．配離子的穩(wěn)定性可用衡量，如的。一定溫度下，向0.1硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發(fā)生反應(yīng)+ 2NH3，溶液中與的關(guān)系如圖所示，其中、(X代表或)。已知該溫度下Ksp(AgCl)=1.6×10-10。下列說法正確的是
A．圖中代表的是
B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)c(NO3-)>c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)
C．該溶液中
D．該溫度時(shí)，1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl固體0.02mol(保留1位有效數(shù)字）
14. 某興趣小組為探究NaCl在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電情況，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(X、Y為石墨電極)。下圖為不同實(shí)驗(yàn)中的微觀示意圖。以下分析正確的是

圖a 圖b 圖c
A．圖中代表 Cl-
B．X與電源正極相連
C．圖b說明通電后發(fā)生了：NaCl=Na++Cl-
D．圖b和圖c中Y電極上的產(chǎn)物相同
15．一種電解法處理含有NO－ 3的酸性廢水的工作原理如下圖所示，陰極和陽極之間用浸有NaCl溶液的多孔無紡布分隔。陽極材料為石墨，陰極材料中含有鐵的化合物，H表示氫原子。下列說法不正確的是

Fe(Ⅱ)
A．H原子在陰極產(chǎn)生：H+ + e－= H
B．H原子與NO－ 3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8H + NO－ 3===== NH＋ 4+ 2OH－ + H2O
C．陰極材料既是得電子場所，同時(shí)起催化劑的作用
D．HClO產(chǎn)生的原因：2Cl－－2e－= Cl2↑ ， Cl2 + H2O HCl + HClO

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16．（15 分）某化工廠產(chǎn)生的廢渣中含有PbSO4和 Ag，為了回收這兩種物質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程：

還原
N2、NH3
Na2SO3溶液
AgCl
N2H4·H2O
氧化、過濾
浸出
操作Ⅰ
廢渣
濾液
調(diào)節(jié)溶液pH為4
溶解
溶液
AgCl
PbSO4

20%NaClO溶液（過量）
稀H2SO4
PbSO4
10%氨水
Ag
O2












已知：“浸出”過程發(fā)生可逆反應(yīng)，AgCl + 2SO32- Ag(SO3)23-+ Cl-，回答問題：
（1）將廢渣“氧化”的化學(xué)方程式為 ，“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，最適合的加熱方式為___________，操作I的名稱為_______。
（2）研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時(shí)，該反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行，浸出時(shí)間過長會(huì)使銀的浸出率(浸出液中銀的質(zhì)量占起始分銀渣中銀的質(zhì)量的百分比)降低，可能原因是________________（用離子方程式表示）。
（3）研究發(fā)現(xiàn)：浸出液中含銀化合物總濃度與含硫化合物總濃度及浸出液pH的關(guān)系如下圖。

①pH=10時(shí)，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化趨勢是_________________________
________________；解釋①中變化趨勢的原因：________________________________________。
②pH=5時(shí)，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化與pH=10時(shí)不同，原因是___________
______________________________________________________________________________。
（4） “還原”過程中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________。
（5）工業(yè)上，粗銀電解精煉時(shí)，電流為5～10A，若用7A的電流電解60min后，得到21.6gAg，則該電解池的電解效率為________%。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位。通過一定電荷量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C·mol-1)。

17. （14 分）PLLA塑料不僅具有良好的機(jī)械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣之一丙烯為原料合成。下列框圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖(圖中有部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。
請回答下列問題：
（1）屬于取代反應(yīng)的有___________(填編號(hào))，B的名稱為___________。
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)④：___________________________________________；
反應(yīng)⑦：__________________________________________________。
（3） H是C的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比C大28。H有 種結(jié)構(gòu)，寫出其中含有手性碳的結(jié)構(gòu)簡式： 。
（4）已知： 2CH2=CH2，炔烴也有類似的性質(zhì)，設(shè)計(jì)由丙烯合成的合成路線_______________________________________________________ (表示方法為：A B……目標(biāo)產(chǎn)物)。

18. （13分）四氯化錫（SnCl4）是合成有機(jī)錫化合物的原料，制備SnCl4的裝置如圖所示。

有關(guān)信息如表：
化學(xué)式
Sn
SnCl2
SnCl4
熔點(diǎn)/℃
232
246
-33
沸點(diǎn)/℃
2260
652
114
其他性質(zhì)
銀白色固體金屬
無色晶體，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化為Sn4+
無色液體，易水解生成 SnO2·xH2O
（1）儀器A的名稱為_________，甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
（2）如缺少裝置丙，丁處主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________________。
（3）加熱丁裝置，錫熔化，與Cl2反應(yīng)，產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2，為了確認(rèn)丁中生成的SnCl2，可選用以下試劑 _________（填序號(hào)）檢驗(yàn)。
A．稀鹽酸?????????????????B．酸性高錳酸鉀???????????????C．加入有KSCN的FeCl3溶液
（4）丁中反應(yīng)需要通入過量的Cl2，并控制溫度在232~652℃范圍，控制溫度目的是___________。
（5）可以通過______________________________現(xiàn)象判斷丁中的反應(yīng)已經(jīng)完成。若制得的SnCl4顯黃色，可能的原因是__________________。??
（6）利用沉淀滴定法測定產(chǎn)品中Sn2+的含量，方案如下：
準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，X溶液作指示劑，用bmol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗硝酸銀溶液V1 mL，由此可計(jì)算產(chǎn)品中Sn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
參考表中的數(shù)據(jù)，X溶液最好選用的是_______(填序號(hào))。
A．NaCl溶液????????B．NaBr溶液???????C．NaCN溶液????????D．Na2CrO4溶液
難溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
顏色
白
淺黃
白
磚紅
Ksp
1.77×10-10
5.4×10-14
2.7×10-16
1.12×10-12
乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)測得的Sn2+含量可能會(huì)偏高，理由___________________________________。

19. （14 分）甲醇燃料是一種新的替代燃料，它和普通的汽油、柴油比較，優(yōu)勢十分明顯。
（1）目前正在開發(fā)用甲烷和氧氣合成甲醇：

2CH4(g)＋O2 (g) 2CH3OH(g)，

已知： (C 為常數(shù))。
根據(jù)圖中信息，恒壓條件下，溫度升高，
Kp (填“增大”、 “減小” 或“不變”)；
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
（2）在Cu催化作用下，甲烷氧化合成甲醇的總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步為_____________________________(寫化學(xué)方程式)；
第二步為*CuH2+2-CH3+O2=Cu+2CH3OH。
第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，由此推知，第二步反應(yīng)活化能______(填“大于”、“小于”或“等于”)第一步反應(yīng)活化能。
（3）一定溫度下，恒容密閉容器中，CH4和O2按物質(zhì)的量2：1混合合成氣態(tài)甲醇。下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填選項(xiàng)字母)。
A．CH4和O2的轉(zhuǎn)化率之比不再改變 B．平衡常數(shù)不再改變
C．氣體密度不再改變 D．甲烷的體積分?jǐn)?shù)不再改變
（4）某體積可變的密閉容器中，充入2mol CH4和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，2CH4(g)＋O2(g) 2CH3OH(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系如下圖所示：
已知：A點(diǎn)時(shí)容器體積為1 L。
①B點(diǎn)時(shí)容器的體積為 L。
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC由大到小的
順序?yàn)? 。
③v正(O2) =k1·c2(CH4)·c(O2)，v逆(CH3OH)=k2·c2(CH3OH)，
其中k1、k2為速率常數(shù)（只與溫度有關(guān)），則B點(diǎn)時(shí)， = 。
參考答案
1---15 CDCAB DADCD CDCBB
1.【答案】C
A.冰墩墩外殼是硅膠材質(zhì)，是無機(jī)非金屬材料，故A不符合題意；
B.題中信息知，奧運(yùn)火炬由碳纖維制成，是無機(jī)非金屬材料，故B不符合題意；
C．冰刀由特種鋼制成，屬于合金，故C符合題意；
D.雪地滑板的主要材料是高分子塑料，故D不符合題意。
2.【答案】D
A．物質(zhì)Cu(NH3)2Ac為配合物，故A正確；
B．用Cu(NH3)2Ac溶液除去CO氣體的實(shí)驗(yàn)原理為洗氣，故B正確；
C．升溫（ΔH＜0）、降壓（逆反應(yīng)氣體分子數(shù)增加）、增加酸度（將NH3反應(yīng)，減小其濃度），均可使Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3 ? Cu(NH3)3Ac·CO ΔH＜0逆向移動(dòng)，Cu(NH3)2Ac再生，故C正確；
D．[Cu(NH3)2]+中N原子作為配位原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，而NH3中N原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，還有一對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)H-N-H鍵的斥力較大，所以，前者H-N-H鍵角大于后者，故D錯(cuò)誤。
3.【答案】C
A．X有2種含氧官能團(tuán)：醚鍵和醛基，故A錯(cuò)誤；
B．X、Y和Z均不含可水解的官能團(tuán)：如酯基、鹵素原子等，故B錯(cuò)誤；
C．X中含醛基，而Z中無，可用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)Z中是否混有X，故C正確；
D．Z中含可消去的羥基，條件為：濃硫酸，加熱。故D錯(cuò)誤。
4.【答案】A
A．正確；
B．足量的Na2S與FeCl3反應(yīng)：2Fe3++3S2- =2FeS↓+S↓ ，故B錯(cuò)誤；
C．H218O與Na2O2反應(yīng)機(jī)理是先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成H2O2與Na18OH，然后H2O2 分解，故C錯(cuò)誤；
D．氧化性：HNO3>Fe3+，往Fe(NO3)3溶液中加入少量HI溶液：HNO3氧化I-。
5.【答案】B
A．制取FeSO4溶液時(shí)要防氧化，鐵粉需要過量，故A正確；
B．丙裝置中反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，制取的NH3 不必干燥，故B錯(cuò)誤；
C．通入裝置丙的氨氣先進(jìn)入CCl4中，不會(huì)被吸收，所以不會(huì)倒吸，故C正確；
D．為防止結(jié)晶水合物受熱分解，采取蒸發(fā)濃縮后降溫結(jié)晶的方式，故D正確.
6.【答案】D
A．1mol(其中D代表)中含有的中子數(shù)為1×（3×1+8）NA，故A錯(cuò)誤；
B．NaHSO4晶體中離子為Na+和HSO4-，0.5 mol NaHSO4晶體中含有的離子為NA，故B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3溶液中OH-由水電離，而c(H+)水=c(OH-)水。所以，常溫，1L PH=9的Na2CO3溶液中水電離的H+數(shù)為10-5 NA的數(shù)為10-9 NA，故C錯(cuò)誤；
D．均攤法，兩種硫單質(zhì)中，每個(gè)硫原子形成一個(gè)S-S，32gS8()與S6()的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)為NA，故D正確。
7.【答案】A
A. 正確；
B. 過量的高錳酸鉀可以繼續(xù)將甲酸氧化為二氧化碳，故B錯(cuò)誤；
C. 雙氧水被高錳酸鉀氧化為氧氣，故C錯(cuò)誤；
D. 原溶液中也可能存在Ag+，生成不溶于硝酸的白色AgCl沉淀，故D錯(cuò)誤。
8.【答案】D
由題意可知，W,X,Y,Z依次是H,B,C,O。A項(xiàng)，原子半徑B>C>O>H。A項(xiàng)正確。B項(xiàng)，B可以形成一元酸硼酸，C可以形成醋酸等一元酸。B項(xiàng)正確。C項(xiàng)，H和C可以形成C2H2,C6H6等多種原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物。C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，題中所給結(jié)構(gòu)中H和B都不是8電子結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9.【答案】C
分析石膏層狀結(jié)構(gòu)可知B項(xiàng)正確。A項(xiàng)，硫酸鈣可以吸收游離水生成結(jié)晶水合物石膏，可以做干燥劑。A項(xiàng)正確。C項(xiàng)，加熱石膏可失去結(jié)晶水，存在化學(xué)變化。C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，石膏可調(diào)節(jié)水泥硬化速度。D項(xiàng)正確。
10.【答案】D
A項(xiàng)，B沒有2d軌道，因此不會(huì)形成BF63-離子，也不會(huì)sp3d2雜化。A項(xiàng)錯(cuò)誤。B(OH)3（硼酸）是一元弱酸，不是兩性氫氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，BCl3和AlCl3的沸點(diǎn)高低不受鍵能影響，受分子間作用力的影響。C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，由結(jié)構(gòu)推性質(zhì)。D項(xiàng)正確。
11.【答案】C
分析流程可知，濾渣1的成分是氧化鐵和二氧化錳，濾渣2的成分是硅酸，因此C項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，W是氫前金屬，可以用熱還原法得到單質(zhì)。B項(xiàng)正確。D 項(xiàng)，加鹽酸調(diào)節(jié)pH，硅酸根先沉淀，鎢酸根后沉淀，可知硅酸根結(jié)合氫離子的能力更強(qiáng)，D項(xiàng)正確。
12. 【答案】D
由圖可知，一個(gè)e-吸收3.2ev的能量可以生成一個(gè)h+。產(chǎn)生10個(gè)h+，需要吸收32ev的能量，A項(xiàng)正確。分析圖中反應(yīng)④和總反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物，可知B、C正確。據(jù)催化劑的專一性可知D項(xiàng)錯(cuò)誤。
13. 【答案】C
由題中的表達(dá)式可知，本題不考慮[Ag(NH3)]+ 離子。A項(xiàng)，c(NH3)越多，越小，越多，因此δ2代表的是。A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，c(H+)+ c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+) =c(OH-)+ c(NO3-)，a點(diǎn)溶液為堿性c(OH-)> c(H+)，因此c(NO3-)KC。
③根據(jù)方程式2CH4＋O2 2CH3OH，結(jié)合A點(diǎn)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，列三段式：
2CH4＋O2 2CH3OH
起始量n（mol） 2 1 0
轉(zhuǎn)化量n（mol） 1 0.5 1
平衡量n（mol） 1 0.5 1
由于A點(diǎn)時(shí)容器體積為1L，CH4、O2、CH3OH的平衡濃度分別為1mol/L、0.5mol/L、1mol/L，所以A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=c2(CH3OH)/[c2(CH4)·c(O2)]=12/[12×0.5]=2L/mol。
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有v正=v逆，即2v正(O2)=v逆(CH3OH)，代入v正(O2) =k1·c2(CH4)·c(O2)，v逆(CH3OH)=k2·c2(CH3OH)，可知2k1·c2(CH4)·c(O2)=k2·c2(CH3OH)，結(jié)合A點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c2(CH3OH)/[c2(CH4)·c(O2)]，可知K=2k1/k2，因此=×K=×2=1。
A、B兩點(diǎn)溫度相同，則速率常數(shù)相同、相同。


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