大慶鐵人中學(xué)高一下學(xué)期月考化 學(xué) 試 卷                    考試時間：90分鐘      滿分：100分         可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，N-14 , S-32, Cl-35.5，Mg-24, Cu-64，Ca-40，Fe-56，Na-23，Al-27，Ag-108 第Ⅰ卷（50分）一、選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分，每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1．鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱，下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是（    ）A．氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料B．高品質(zhì)白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物C．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，生產(chǎn)的主要原料是黏土D．由于陶瓷耐酸堿，因此可以用來熔化氫氧化鈉2．下列過程中需要吸收熱量的是（     ）①O2→2O  ②2F→F2   ③SO3+H2O=H2SO4   ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   ⑤KOH+CH3COOH=H2O+CH3COOK   ⑥2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O   ⑦食物腐敗   ⑧液氨氣化A．①⑥⑧ B．①③⑥⑧ C．③④⑥⑦ D．①⑥⑦⑧3. 下列物質(zhì)在指定的分散系中能大量共存的一組是（     ）A. 空氣：HCl、CO2、SO2、NH3B. 水玻璃：K＋、H＋、NO、Cl－C. 氨水：Na＋、NH、NO、Al(OH)3D. pH＝1的溶液：Fe2＋、Ca2＋、NO3-、Cl－4. 下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述錯誤的是（     ）A．圖 I所示電池中，電流從銅片流出B．圖 II所示干電池中鋅皮作負(fù)極C．圖 III所示電池為二次電池，放電過程中硫酸溶液濃度減小D．圖 IV所示電池中正極反應(yīng)為：O2+4H+-4e－=4OH－5.單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體，下列說法不正確的是（     ）A. 正交硫比單斜硫穩(wěn)定B. S(s，單斜) =S(s，正交)  △H3=－0.33 kJ/molC. 相同質(zhì)量的正交硫比單斜疏所含的能量低D. 由②可知斷裂l molO2和1 mol正交硫中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量多296.83 kJ6.下列說法正確的是(    )A．因SO2具有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B．能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好7．化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（     ）A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是物質(zhì)狀態(tài)的改變B．鋁與鹽酸的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>D．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)8.在酸性條件下，黃鐵礦（FeS2）催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O＝2Fe2++4SO42－+4H+，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是（     ）                                                                                                                                                                     A．反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+＝4Fe3++4NO+2H2OB．反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+C．反應(yīng)Ⅲ是氧化還原反應(yīng)D．黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑9.下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(   )ABCD吸收少量NO2蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體驗(yàn)證酸性：H2CO3>H2SiO3制備少量純凈的SO2 10. 某興趣小組設(shè)計了如圖所示原電池裝置(鹽橋中吸附有飽和K2SO4溶液)。下列說法正確的是（     ）A. 該原電池的正極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+               B. 甲燒杯中溶液的紅色逐漸變淺C. 鹽橋中的流向甲燒杯     D. 若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針反向偏轉(zhuǎn)二、選擇題（本題包括10小題，每題3分，共30分，每題只有一個選項(xiàng)符合題意）11. 下列說法中正確的有（   ）①二氧化氮能溶于水生成硝酸，屬于酸性氧化物；②二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸；③水玻璃可作木材防火劑；④光導(dǎo)纖維和石墨烯都是新型無機(jī)非金屬材料；⑤濃硫酸在常溫下可迅速與碳反應(yīng)放出二氧化硫氣體；⑥NH3易液化，液氨常用作制冷劑；⑦工業(yè)上常用硅制造光導(dǎo)纖維；⑧普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅的混合物；⑨在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的SO2和SO3所占體積相同；⑩銨鹽分解不一定產(chǎn)生氨氣；?工業(yè)制粗硅在高溫下焦炭還原二氧化硅，副產(chǎn)物為CO；?工業(yè)制硫酸，黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收A．5個       B．6個       C．7個       D．8個12.某新型電池以 NaBH4(B的化合價為+3價)和H2O2作原料，負(fù)極材料采用 Pt，正極材科采用MnO2(既作電極材料又對該極的電極反應(yīng)共有催化作用)，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（     ）A. 每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移6 mol e-B. 該電池的的總反應(yīng)方程式為：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2OC. a極上的電極反應(yīng)式為BH4－+8OH－－8e－=BO2－+6H2OD. 電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)13.某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如圖所示，下列推斷不合理的是（     ）   A．向甲中通入CO2可增大c(NH4+)和c(SO42－) B．最后一步得到(NH4)2SO4固體的操作為蒸干濾液 C．顛倒NH3與CO2的加入順序會影響生產(chǎn)效率 D．為提高生產(chǎn)效率，通入的CO2要適量14. 用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1下列說法不正確的是(　　)A. 0.2mol CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJB. 由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<－574 kJ·mol－1C. 等物質(zhì)的量的CH4參加反應(yīng)，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D. 當(dāng)4.48 L CH4（標(biāo)況）還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.20 mol15. 某燃料電池可實(shí)現(xiàn)NO和CO的無害轉(zhuǎn)化，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是 (　　)A 石墨Ⅰ電極上發(fā)生氧化反應(yīng)                B. 電池工作時Na+向石墨Ⅱ電極處移動C. 石墨Ⅱ反應(yīng)式：CO－2e－＋O2－＝CO2         D. 電路中每通過6 mol電子，生成1 mol  N216.下列離子方程式正確的是 (　　)①酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O②NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)： NH4++OH- =NH3↑+H2O③用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀鏡：Ag＋2H+＋NO＝Ag+＋NO2↑＋H2O④NaHSO4與等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)： H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水： Ca2++2OH- +2HCO3-=CaCO3↓+CO32- +2H2O⑥向Na2SO3中滴加稀HNO3溶液：SO＋2H+＝SO2↑＋H2O⑦酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋2H2O2＋8H＋＝2Mn2＋＋3O2↑＋6H2O⑧CuCl2溶液與過量NaHS溶液反應(yīng)：Cu2++HS－=CuS↓+H+A.3個          B.4個        C.5  個         D.6個17. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)：（1）CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)      ΔH1＝a kJ·mol－1（2）CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)      ΔH2＝b kJ?mol－1下列說法正確的是(　　)A. H2O(g)=H2O(l)   ΔH＝(a－b)kJ?mol－1B. a>b且甲烷燃燒熱為b kJ·mol－1C. 當(dāng)有4NA個C—H鍵斷裂時，反應(yīng)放出的熱量一定為a kJD.上表中x＝(1 796＋b)/218．硫酸銨在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4(NH4)2SO4＝6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，將反應(yīng)后的氣體通入一定量的氯化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)，有白色沉淀生成。下列有關(guān)說法正確的是(   )A．白色沉淀為BaSO4B．白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且 n(BaSO3):n(BaSO4)約為3:1C．白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)約為1:1D．從溶液中逸出的氣體為N2，最后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨19. 如圖是一種新型的光化學(xué)電源，當(dāng)光照射N型半導(dǎo)體時，通入O2和H2S即產(chǎn)生穩(wěn)定的電流并獲得H2O2 (H2AQ和AQ是兩種有機(jī)物)。下列說法正確的是（   ）A．甲池中的石墨電極是電池的負(fù)極B．H+通過全氟磺酸膜從甲池進(jìn)入乙池C．甲池中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：AQ＋2H＋－2e－=H2AQD．總反應(yīng)為 H2S + O2 = H2O2 + S↓20．向200 mL 2.0 mol·L－1的稀硝酸中加入一定量的銅粉和鐵粉，若反應(yīng)只產(chǎn)生NO氣體，則下列說法不正確的是(　　)A．若鐵粉有剩余，則加入鐵粉的質(zhì)量可能為8.5gB．若銅粉有剩余，則反應(yīng)后的溶液中加入硫酸，銅會繼續(xù)溶解C．若鐵粉和銅粉完全溶解，鐵粉和銅粉總的物質(zhì)的量為a mol，則a≤0.15D．若向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)沉淀量最多時消耗0.4 mol NaOH三、非選擇題（本題包括4小題，共50分）21.（10分）在化學(xué)科學(xué)研究中，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過實(shí)驗(yàn)測定，也可通過化學(xué)計算的方式間接獲得。(1)實(shí)驗(yàn)方法測定反應(yīng)熱①中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與 50mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中所需要使用的儀器除量熱計、量筒外，還需要的玻璃儀器有____。為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)將NaOH溶液____（填“一次性”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的量熱計內(nèi)筒中；溶液混合后，準(zhǔn)確讀取混合溶液的______，記為終止溫度。若量取鹽酸溶液時俯視讀數(shù)，會造成中和熱數(shù)值        (填“偏大”或“偏小”）②實(shí)驗(yàn)測得在一定溫度下，0.2molCH4(g)與足量H2O(g)完全反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。(2)通過化學(xué)計算間接獲得反應(yīng)熱①已知斷裂1molH—H鍵、I—I鍵、H—I鍵需要吸收的能量分別為436kJ、153kJ、299kJ。則反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)的△H=_________kJ?mol-1。②已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)    △H1=－90.8 kJ?mol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H2=－571.6 kJ?mol-1；H2(g)+O2(g)=H2O(g)    △H3=－241.8 kJ?mol-1。CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=__________kJ?mol-1。 22.（14分）電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。I．用圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題：
(1)以下敘述中，正確的是___________(填選項(xiàng)字母)。a．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極b．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生c．兩燒杯中溶液的c(H+)均減小d．乙中電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片e．乙溶液中SO42-向銅片方向移動(2)為了避免鋅片與Cu2+直接接觸發(fā)生反應(yīng)而影響原電池的放電效率，人們設(shè)計了如圖裝置。a處裝置的名稱為鹽橋，放電時，鹽橋的作用是________________。在工作時，其內(nèi)部的陽離子移向___________ (填“正極”或“負(fù)極”)。
II．將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。實(shí)驗(yàn)測得OH-定向移向A電極，則___________(填A或B)處電極入口通CH4，其電極反應(yīng)式為：___________。
III.一種處理垃圾滲透液并用其發(fā)電的裝置工作示意圖如圖所示：①在空氣里，微生物將垃圾滲透液硝化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。②電極Y的電極反應(yīng)式為_______。③電子由_______(填“X”或“Y”，下同)極經(jīng)導(dǎo)線移向_______極；當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_______。23.（15分）NOCl(亞硝酰氯)是有機(jī)物合成中的重要試劑，對眼睛、皮膚和粘膜有強(qiáng)烈刺激性，沸點(diǎn)為-5.5℃，常溫下是一種黃色氣體，其液體呈紅褐色，遇水和潮氣快速反應(yīng)：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑，某化學(xué)興趣小組利用以下儀器制備NOCl(Cl2+2NO=2NOCl,該反應(yīng)為放熱反應(yīng))。回答下列相關(guān)問題：(1)裝置F中，合成NOCl儀器的名稱為___________，裝置A、E中，X的作用是___________。(2)按氣流的方向，上述儀器的連接順序?yàn)?/span>a→___________→j，l←___________←h，k→___________(儀器可重復(fù)使用)；實(shí)驗(yàn)開始后，先打開裝置A中分液漏斗的活塞，當(dāng)F中___________(填現(xiàn)象)，再打開裝置E分液漏斗的活塞，這樣做的目的是                ，裝置F處在冰鹽水水浴中的目的是___________。(3)裝置G中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(4)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(5)測定產(chǎn)品中NOCl純度，其步驟如下所示：步驟1：取裝置F中mg產(chǎn)品，溶于水，配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL溶液于250mL錐形瓶中；步驟2：用c mol·L-1AgNO3溶液與步驟1錐形瓶中液體恰好完全反應(yīng)，消耗AgNO3溶液的體積為VmL；則產(chǎn)品中NOCl純度的計算式為___________。24．（11分）硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：根據(jù)題意回答：(1)實(shí)驗(yàn)中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的濃硫酸（ρ= 1.84 g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為        。A．10 mL  B．20 mL  C．50 mL  D．100 mL(2)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2+ + ClO- + H2O = MnO2↓ + 2H+ + Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為                                   。(3)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還有                             。(4)在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗(yàn)方法                        。(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：溫度（℃）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193 “除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟                                                     。(6)實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O為172.2 g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為        。【產(chǎn)率=（實(shí)際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量）×100%】

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