2021長春第二實驗中學(xué)高二下學(xué)期4月月考化學(xué)試題含答案-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

長春二實驗中學(xué)2020-2021學(xué)年度下學(xué)期月考高二月考化學(xué)試題 2021年4月本試卷分選擇題和填空題兩部分共26題，共100分，共4頁。考試時間為90分鐘。考試結(jié)束后，只交答題卡。第Ⅰ卷選擇題（單項選擇，每題2分，共42分）1.下列物質(zhì)中只含有非極性共價鍵的是( ) A.KCl B.NaOH C. D. 2.砷化氫(AsH3)是一種無色、可溶于水的氣體，其分子構(gòu)型是三角錐形。下列關(guān)于AsH3的敘述中正確的是( ) A.AsH3分子中有未成鍵的電子對 B.AsH3是非極性分子 C.AsH3是強(qiáng)氧化劑 D.AsH3分子中的As－H鍵是非極性鍵 3.電子在原子核外排布時，必須遵循的原則是( ) ①電子排布在同一能級時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋平行 ②電子排布在不同能級時，總是優(yōu)先占據(jù)能量低的軌道，然后再占據(jù)能量高的軌道 ③電子排布在同一軌道時，最多只能排2個，且自旋相反 ④電子的排布總是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特規(guī)則” A．①② B．②④ C．①③ D．②③④ 4.關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角,下列說法不正確的是(?? ) A.鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)B.鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C.鍵能越大,鍵長越長,共價化合物越穩(wěn)定D.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù) 5.某元素原子的電子排布式為，下列說法不正確的是( ) A．該元素原子中共有25個電子 B．該元素原子第一能層有2個電子 C．該元素原子最外層有2個電子 D．該元素原子M能層有8個電子 6.下列電子排布式是基態(tài)原子的電子排布式的是( ) ①Be： ②O： ③He： ④Cl： A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 7.下列圖示的原子核外電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是( ) A. B. C. D. 8.若能層序數(shù)n=3，則下列能級符號錯誤的是( ) A.ns B.np C.nd D.nf 9.根據(jù)VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是( ) A．和 B．和 C．和 D．和 10.下列各組表述中，兩個微粒不屬于同種元素原子的是( )A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布?為的原子B．2p能級無空軌道且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排為的原子C．M層全充滿而N層為的原子和核外電子排布為?的原子D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布為的原子 11.某元素+3?價離子的電子排布式為?，該元素在周期表中的位置為( ) A．第三周期?VB?族d?區(qū) B．第四周期?Ⅷ族d?區(qū) C．第四周期?VA?族P?區(qū) D．第四周期?VB?族ds?區(qū) 12.下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況分析，不合理的是(?? ) A. B. C. D. 13.以下列出的是一些基態(tài)原子的2p軌道和3d軌道中電子排布的情況,違反洪特規(guī)則的有(? ?) A.①②③????? B.④⑤⑥????? C.②④⑥????? D.③④⑥ 14.順鉑[]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑是1,1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是( ) A.順鉑分子中氮原子的雜化方式是 B.碳鉑中所有碳原子在同一平面上 C.碳鉑分子中雜化的碳原子與雜化的碳原子數(shù)目之比為 2∶1 D.1 mol 碳鉑中含有 σ 鍵的數(shù)目為 18 15.下表為第三周期元素X和Y的各級電離能數(shù)據(jù)，單位是。下列判斷錯誤的是( ) X基態(tài)原子中能量最高能級的電子云輪廓圖為球形 X能與Cl形成化合物XCl2 Y與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿均能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 X和Y在周期表中均屬于p區(qū)元素 16.現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對硫﹣氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（　?。?A．該物質(zhì)的分子式為SN B．該物質(zhì)的分子中只含極性鍵 C．該物質(zhì)的分子是極性分子 D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體 17.已知位于同一周期，下列關(guān)系正確的是( ) A．原子半徑： B.熱穩(wěn)定性： C．還原性： D．酸性： 18.如圖是某硅氧離子的投影圖（虛線不表示共價鍵），通過觀察分析，下列敘述正確的是( ) A.鍵角為 B.該硅氧離子可表示為 C. Si原子采用雜化 D.該硅氧離子可表示為 19.下列說法正確的是( ) A.的沸點比HF高，是由于每摩爾分子中水分子形成的氫鍵數(shù)目多 B.液態(tài)氟化氫中HF分子之間形成氫鍵，可寫為，則分子間也是因氫鍵而聚合形成 C.HCl極易溶于水，原因是HCl分子與水分子之間形成了氫鍵 D.可燃冰的形成是由于甲烷分子與水分子之間存在氫鍵 20.用一帶靜電的玻璃棒分別靠近A、B兩種純液體流，現(xiàn)象如圖所示，下列關(guān)于A、B兩種液體分子的極性判斷正確的是( ) A. A是極性分子，B是非極性分子 B. A是非極性分子，B是極性分子 C. A、B都是極性分子 D. A、B都是非極性分子 21.有機(jī)物分子中，如果某個碳原子與4個不相同的原子或原子團(tuán)相連，則這個碳原子為“手性碳原子”。下列有機(jī)物中具有手性碳原子，但與氫氣完全加成后不再具有手性碳原子的是( ) A. B. C. D. 第Ⅱ卷填空題（22題每空1分，其余每空2分，共58分） 22.（6分）在 ① HF、②、③、④、⑤、⑥、⑦分子中：（填序號）（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是________；（2）以極性鍵結(jié)合的具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是________；（3）以極性鍵結(jié)合的具有正四面體形結(jié)構(gòu)的非極性分子是________；（4）以極性鍵結(jié)合的具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是________；（5）以極性鍵結(jié)合的具有雜化軌道和V形結(jié)構(gòu)的分子是________；（6）以極性鍵結(jié)合的具有雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子是________。 23.（12分）氮和磷元素的單質(zhì)和化合物在農(nóng)藥生產(chǎn)及工業(yè)制造業(yè)等領(lǐng)域用途非常廣泛，請根據(jù)提示回答下列問題： (1)2001年德國專家從一家化肥廠生產(chǎn)出的硫酸銨中檢出一種組成為的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以兩種離子的形式存在。易被植物根系吸收，但它遇到堿時會生成類似白磷的分子，分子不能被植物吸收。1個中含有個鍵。 (2)氨()分子和膦分子的空間構(gòu)型均是三角錐形，其鍵角分別為107°和93.6°，試分析的鍵角小于的原因___________________。 (3)可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。 ①分子中硫原子的雜化軌道類型為____________________。 ②每個分子中含孤電子對的數(shù)目為_______________。高溫超導(dǎo)材料，是具有高臨界轉(zhuǎn)變溫度，能在液氮溫度條件下工作的超導(dǎo)材料。高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有。基態(tài)時的電子排布式為________________；化合物中，稀土元素最常見的化合價是+3，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯+4價，觀察下面四種稀土元索的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+4價的稀土元素是___________(填元素符號)。幾種稀土元素的電離能(單位：)數(shù)據(jù) 24.（16分）自然界中存在大量的金屬元素和非金屬元素，如銅、硫、氮、氧等?；卮鹣铝袉栴}： (1)和中陽離子核外電子排布式為__________。N、O、S元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是___________。 (2)在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子，1 mol 中含有π鍵__________mol。與互為等電子體的離子或分子有__________(寫出一種即可)。 (3) 中，提供孤對電子的原子是___________。中的兩個被兩個取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，由此推知的空間構(gòu)型是__________(填“平面正方形”或“正四面體”)。 (4)中N原子的雜化方式是________，硫元素對應(yīng)的含氧酸酸性是強(qiáng)于，其原因為_______。（10分）A、B、C、D、E、F、G、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A是周期表中原子半徑最小的元素，B、C、D三種非金屬元素相鄰，且它們的第一電離能的順序為BS，則三種元素的原子對鍵合電子的吸引力由大到小的順序是O>N>S，所以對鍵合電子吸引力最大的是O。(2)在中存在碳氮叁鍵，其中含有個鍵，2個鍵，則1 mol 中含有鍵2mol。等電子體是指原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)也相同的微粒，所以與互為等電子體的離子或分子有等。 (3)在中，提供孤對電子的原子是配體分子中的N。由題意可知，的空間構(gòu)型是平面正方形。 (4) 中N原子的價層電子對數(shù)，所以N原子的雜化方式為雜化。無機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱取決于非羥基氧原子數(shù)目的多少，有2個非羥基氧原子，有1個非羥基氧原子，因此中S—O—H中O的電子更偏向于S，更容易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)于。 (5)由題圖可知，Cu原子全部在晶胞體內(nèi)，晶胞中Cu原子個數(shù)為4，O原子在晶胞頂點、棱上、面上和體心，晶胞中O原子個數(shù)為，所以Cu原子和O原子個數(shù)最簡整數(shù)比為1:1，因此該物質(zhì)的化學(xué)式為CuO。晶體密度。 25.答案：(1) (2)3；2 HF分子間存在氫鍵易形成締合分子 NH3中形成氫鍵，使分子間作用力增強(qiáng)。 (4)正八面體 (5)ABD 解析： A、B、C、D、E、F、G、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，由A是周期表中原子半徑最小的元素”可知A為H元素；由“B、C、D三種非金屬元素相鄰，且它們的第一電離能的順序為B。電離能X元素738145177331054013630Y元素578181727451157514830元素Sc(鈧)633123523897019Y(釔)616118119805963La(鑭)538106718504819Ce(鈰)527104719493547

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