2022德陽高三下學期第二次診斷試題（二模）理綜化學含答案

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德陽市高中2019級“二診”考試理科綜合試卷(化學)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1    C-12    O-16    S-32    Cr-52    Cu-64第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分。每個小題只有一個選項符合題意)1. 化學與生活緊密相連。下列說法正確的是A. 碳酸氫鈉不能用作食用堿B. 液化石油氣的主要成分是甲烷和丙烷C. 燃放煙花爆竹產(chǎn)生的刺激性氣體含SO2D. 三星堆的青銅縱目人神像出土時其表面呈亮紅色【1題答案】【答案】C2. 下列說法錯誤的是A. 很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物B. 油脂和蛋白質(zhì)的水解最終產(chǎn)物均含有電解質(zhì)C. 苯與液溴、乙醇與乙酸的反應都是取代反應D. 丙烯與氯化氫加成可制得純凈的2—氯丙烷【2題答案】【答案】D3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X單質(zhì)可用作保護氣，Y為短周期中原子半徑最大的元素，Z原子的最外層電子數(shù)等于X與Y的最外層電子數(shù)之和。下列敘述正確的是A. 簡單氫化物的沸點：X＜Z B. Z2W2分子中各原子最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)C. 簡單離子的半徑：X＜Y D. Y和Z的簡單離子均能破壞水的電離平衡【3題答案】【答案】B 4. 下列圖示操作能達到相應實驗目的的是ABCD
 
 
 
 干燥SO2實驗室制取氨氣吸收NH3探究CH4與Cl2的反應 A. A B. B C. C D. D【4題答案】【答案】A5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述一定正確的是A. 4.6gC2H6O含C—H的數(shù)目為0.6NAB. 1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NAC. 在25℃、101kPa條件下，22.4LCO2中所含原子數(shù)目小于3NAD. 500mL12mol·L-1濃鹽酸與1.5molMnO2充分反應生成Cl2的分子數(shù)目為1.5NA【5題答案】【答案】C6. 如圖所示的鋰—二氧化錳電池是以高氯酸鋰或三氟甲基磺酸鋰為電解質(zhì)，其正極反應是一種典型的嵌入式反應，電池總反應為Li+MnO2=LiMnO2。下列說法錯誤的是
 A. 鋰片做負極，發(fā)生氧化反應B. 放電時，正極反應為：MnO2+Li++e-=LiMnO2C. 高氯酸鋰或三氟甲基磺酸鋰應溶解在非水有機溶劑中D. 放電時，電子移動方向為：電極蓋1→用電器→電極蓋2→內(nèi)電路→電極蓋1【6題答案】【答案】D7. 25℃時，用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1mol·L-1醋酸和20mL 0.1mol·L-1鹽酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A. a點所表示溶液中：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(CH3COO-)Bb點所表示溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)C. Ka(CH3COOH)的數(shù)量級為10-6D. 溶液中水的電離程度：c>b>a【7題答案】【答案】B第Ⅱ卷(非選擇題)本卷包括必考題和選考題兩部分。第26-28題為必考題，每個試題考生都必須做答。第35～36題為選考題，考生根據(jù)要求做答。(一)必考題8. 比較活潑的金屬與硝酸反應時，硝酸濃度和外界條件會影響還原產(chǎn)物。學習小組設(shè)計用表中的3組藥品進行實驗，探究活潑金屬與硝酸反應的規(guī)律，實驗所需裝置如圖所示(省略加熱和部分夾持裝置)。實驗硝酸金屬Ⅰ100mL、14.0mol·L-1少量鋁粉Ⅱ100mL、6.0mol·L-1少量鋅粉Ⅲ150mL、0.5mol·L-1過量鋅粉實驗所需裝置：回答下列問題：（1）在進行上述3個實驗前，均要先向?qū)嶒炑b置內(nèi)通一段時間氯氣，其目的是____。按A→C連接實驗裝置，完成實驗Ⅰ，觀察到無明顯現(xiàn)象，加熱后劇烈反應，生成紅棕色氣體。無明顯現(xiàn)象的原因是____。（2）按A→C連接實驗裝置，完成實驗Ⅱ(未加熱)，觀察到反應較快，生成無色氣體。經(jīng)驗證無色氣體是NO，則該反應的化學方程式為____。（3）按A→B→D連接實驗裝置，進行實驗Ⅲ(未加熱)。查閱資料：硫酸亞鐵溶液吸收NO后溶液呈深棕色。實驗步驟：①打開止水夾a，通入一段時間氮氣后，關(guān)閉止水夾a，再將適量肥皂水加入表面皿中。②打開分液漏斗旋塞，加入0.5mol·L-1的硝酸溶液。待充分反應后，硫酸亞鐵溶液的顏色無變化。③用帶火星的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲。④取圓底燒瓶中上層清液，經(jīng)測定c(Zn2+)=0.205mol·L-1、c(NO)=0.455mol·L-1。由步驟④可知，反應后圓底燒瓶內(nèi)的上層清液中還含有較多的離子是____(填離子符號)，檢驗該離子的實驗操作是____，生成該離子的反應的離子方程式為____。（4）實驗Ⅲ中生成還原產(chǎn)物的成分為____；若實驗Ⅲ中反應后圓底燒瓶內(nèi)溶液體積仍為200mL，則Ⅲ中生成的氣體在標況下的體積為____mL。（5）比較活潑金屬與硝酸反應時，隨著硝酸濃度的變化，生成還原產(chǎn)物的規(guī)律是____。【8~12題答案】【答案】（1）    ①. 排除裝置內(nèi)的空氣    ②. 鋁被鈍化或鋁的表面生成了一層致密的氧化膜（2）3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）    ①. NH    ②. 取圓底燒瓶中上層清液，加入過量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t包石蕊試紙變藍    ③. 4Zn+10H++NO=4Zn2++NH+3H2O（4）    ①. H2和NH(或NH4NO3)    ②. 84（5）隨著硝酸濃度的降低，還原產(chǎn)物中氮元素的價態(tài)降低9. 在起始溫度相同(T℃)的條件下，分別向容積相同的密閉容器甲、乙、丙中加入等量NH4I(s)，發(fā)生反應：NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ΔH>0，2HI(g)I2(g)+H2(g) ΔH>0，容器如圖所示。回答下列問題：（1）在甲容器中，不能作為2HI(g)I2(g)+H2(g)達到平衡的依據(jù)是____(填標號)。a.氣體顏色不變      b.氣體壓強不變c.氣體溫度不變      d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（2）乙容器中反應達平衡后，再充入He，則反應2HI(g)I2(g)+H2(g)的平衡____移動(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不”)。（3）在反應過程中，測得丙容器中HI、H2的物質(zhì)的量(c)隨時間(t)變化如圖所示。已知：在T℃時，2HI(g)I2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=。①曲線b代表的變化曲線____(填化學式)；②2min內(nèi)，用NH3表示的反應速率為____，HI的分解率為____。③T℃時，若在丙容器中加入I2(g)和H2(g)各1mol；反應達平衡后，放出7.6kJ的熱量，則I2(g)與H2(g)反應的熱化學方程式為____。（4）甲、乙、丙三個容器中反應均達到平衡時，I2(g)的體積分數(shù)由大到小的順序是____。【9~12題答案】【答案】（1）d（2）正反應方向（3）    ①. HI    ②. 2.5mol/(L?min)    ③. 20%    ④. I2(g)+H2(g)2HI(g)    △H=-9.5kJ/mol（4）乙>丙>甲10. 碳酸亞鐵在干燥空氣中為白色固體，可用于制鐵鹽、獸藥、補血劑等。利用廢鐵屑(含少量碳、氧化鋁和氧化鐵雜質(zhì))為原料制取碳酸亞鐵，并探究碳酸亞鐵的部分性質(zhì)。回答下列問題：Ⅰ.制碳酸亞鐵，工藝流程如圖：常溫下幾種金屬陽離子開始沉淀與完全沉淀時的pH如表： Fe2+Fe3+Al3+開始沉淀7.52.73.8完全沉淀9.53.74.7 （1）酸浸時，所發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_______。（2）加入氨水調(diào)控pH的范圍是_______，“固體”的成分是_______。（3）在工業(yè)生產(chǎn)中加入的NH4HCO3，需過量，下列分析錯誤的是_______(填標號)。a.使Fe2+充分轉(zhuǎn)化為碳酸亞鐵b.碳酸氫銨受熱分解c.促進Fe2+、CO的水解Ⅱ.探究碳酸亞鐵的性質(zhì)實驗：（4）由上面實驗可以得出碳酸亞鐵的相關(guān)性質(zhì)是_______，寫出碳酸亞鐵變成紅褐色固體所發(fā)生反應的化學方程式_______。（5）已知：100.8≈6.3，25℃時，Ksp(FeCO3)=3.0×10-11、Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10-14?，F(xiàn)將碳酸亞鐵加入0.1mol·L-1Na2CO3(pH=11.6)溶液中，經(jīng)計算可知_______(填“有”或“無”)Fe(OH)2生成。【10~14題答案】【答案】（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+（2）    ①. 4.7≤pH<7.5    ②. Al(OH)3和C（3）c（4）    ①. 在潮濕的空氣中碳酸亞鐵被氧化為氫氧化鐵    ②. 4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2（5）無 (二)選考題：共45分。請考生從2道化學題選1題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所選題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置做答。多答則每學科按所答的第1題評分。11. 鉻在希臘文中的原意為“顏色”，能夠生成美麗多色的化合物，三價鉻離子能形成形形色色的絡(luò)合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉻位于元素周期表中____區(qū)。（2）紫色[Cr(H2O)6]3+、橙紅色的［Cr(NH3)4(H2O)2］、灰綠色的Cr(CH3COO)3，部分結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。①氮和氧中第一電離能較大的元素是____，原因是____②H2O和NH3中鍵角較大的分子是____，[Cr(NH3)4(H2O)2]3+的同分異構(gòu)體共有____種，其結(jié)構(gòu)中鉻離子的外圍電子數(shù)目為____。③1molCr(CH3COO)3所含σ鍵的數(shù)目為____。（3）用鉻原子代替部分銅原子，可以形成一系列銅—鉻合金。其中兩種銅—鉻合金的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶體a中鉻原子的配位數(shù)為____。②晶體b中鉻原子填充在由銅原子構(gòu)成的____(填“四面體”“六面體”或“八面體”)空隙中，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體b的密度為____。【11~13題答案】【答案】（1）d（2）    ①. N(氮)    ②. 基態(tài)氮原子2p軌道半充滿    ③. NH3    ④. 2    ⑤. 15    ⑥. 21NA（3）    ①. 12    ②. 六面體    ③. g/cm312. 某課題組設(shè)計合成司替戊醇的路線如圖(部分反應條件已省略)：
 已知：①②R1CHO+回答下列問題：（1）A→B的反應類型為____，司替戊醇中含氧官能團的名稱為____。（2）化合物E結(jié)構(gòu)簡式為____，G的系統(tǒng)命名為____。（3）乙醛+KC8H14O的化學方程式是____。（4）下列說法正確的是____(填標號)。a．化合物B分子中所有原子一定共平面    b．每個J分子中含有兩個手性碳原子c．K的核磁共振氫譜有2組峰            d．化合物L的分子式為C14H16O3（5）同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有____種。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2。（6）設(shè)計以CH3CHO和為原料制備的合成路線(無機試劑任用，合成路線示例見本題題干)____。【12~17題答案】【答案】（1）    ①. 取代反應    ②. 羥基、醚鍵（2）    ①.     ②. 2—溴—2—甲基丙烷（3）CH3CHO++H2O（4）c、d（5）13（6）