一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.【答案】C
【解析】A項(xiàng)，復(fù)合膨松劑中添加檸檬酸，是利用其酸性，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，補(bǔ)鐵口服液與維生素C一起服用，利用維生素C的還原性，防止口服液中Fe2+被氧化為Fe3+，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，長期施用銨態(tài)氮肥，銨根離子水解呈酸性，會使土壤酸化，導(dǎo)致土壤板結(jié)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，“汽車限行”措施可減少碳排放,D項(xiàng)錯誤。
2.【答案】A
【解析】A項(xiàng)，“502”膠無色，有刺激性氣味，液態(tài)有毒，固化后無毒，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，氰基（—CN）中N原子有孤對電子，可深入蛋白質(zhì)內(nèi)部與蛋白質(zhì)端基的氨基、羧基提供給的氫原子形成氫鍵，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，α-氰基丙烯酸乙酯存在碳碳雙鍵、碳氮叁鍵等，能發(fā)生加聚反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，“502”膠可用于粘合鋼鐵、陶瓷、塑料等，D項(xiàng)正確。
3.【答案】C
【解析】A項(xiàng)，H2S溶于水呈酸性，酸性條件下NO3-有強(qiáng)氧化性，將S2-氧化生成單質(zhì)S沉淀，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，銅為活潑電極，在陽極放電，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，鋇離子恰好沉淀時，只中和1mlOH-，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，[Ag(NH3)2]OH為強(qiáng)電解質(zhì)，D項(xiàng)錯誤。
4.【答案】B
【解析】A項(xiàng)，4g 2H218O物質(zhì)的量為211ml，含中子數(shù)為211×12，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，NH4HSO4水溶液中存在電荷守恒,所以NH4+和H+離子數(shù)之和大于2，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3OH為液態(tài)，22.4L CH3OH物質(zhì)的量并非1ml，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，1L1ml/L的H2SO4水溶液中，存在大量的水，含氧原子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于4，D項(xiàng)錯誤。
5.【答案】C
【解析】A項(xiàng)，根據(jù)題給氧化還原方程式，亞硫酸鈉是還原劑，CuCl是還原產(chǎn)物，所以亞硫酸鈉的還原性強(qiáng)于CuCl，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，氯化亞銅難溶于乙醇，所以可用無水乙醇洗滌CuCl沉淀，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，該制備過程露置在空氣中進(jìn)行會導(dǎo)致氯化亞銅氧化，使產(chǎn)物不純，且生成二氧化硫氣體，污染空氣，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行會生成氫氧化銅沉淀，降低了CuCl2與亞硫酸鈉的反應(yīng)，使CuCl的產(chǎn)率降低，D項(xiàng)正確。
6.【答案】D
【解析】短周期元素X、Y、Z、W分別位于三個不同周期，且原子序數(shù)依次遞增，所以X為氫，根據(jù)化合物價(jià)鍵結(jié)構(gòu)可判斷，Y為氧，Z為鈉，W為磷；A項(xiàng)，W的氧化物為五氧化二磷，可做干燥劑，用于干燥酸性氣體，不能干燥氨氣，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，原子半徑Na＞P＞O＞H，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，Y與Z形成化合物為氧化鈉和過氧化鈉，陰陽離子之比都為1:2，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，X2Y2、WX3分別為H2O2、PH3，均為含18e-分子，D項(xiàng)正確。
7.【答案】B
【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為加成反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，二縮三乙二醇中有羥基、醚鍵兩種官能團(tuán)，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，原子利用率均為100%，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)與H2O反應(yīng)可判斷，一定條件下能與NH3反應(yīng)生成，D項(xiàng)正確。
8.【答案】C
【解析】A項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)，氯元素發(fā)生歧化反應(yīng)，二氧化氯中氯顯+4價(jià)，所以物質(zhì)X為HClO4，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，ClO2見光分解的反應(yīng)方程式為，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，1ml（67.5g）ClO2殺菌消毒自身生成Cl-轉(zhuǎn)移5ml電子，1mlCl2（71g）殺菌消毒生成Cl-轉(zhuǎn)移2ml電子，所以相同質(zhì)量的和，消毒效率ClO2是Cl2的2.63倍，ClO2的消毒效率高，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，ClO2有強(qiáng)氧化性，可用ClO2對CN—進(jìn)行無毒化處理，D項(xiàng)正確。
9.【答案】C
【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳制取Cl2需要加熱條件，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，向紫色石蕊試液中通入二氧化硫氣體，溶液變紅，驗(yàn)證二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸的酸性，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，單質(zhì)鐵和單質(zhì)硫的反應(yīng)過程中，可能會伴隨硫與氧氣的反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化硫氣體，因此可以在該裝置中進(jìn)行，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣藥品是“固+固”且需要加熱，反應(yīng)裝置的試管口應(yīng)略向下傾斜，D項(xiàng)錯誤。
10.【答案】D
【解析】A項(xiàng)，在整個反應(yīng)歷程看，有機(jī)物①最開始參與了化學(xué)反應(yīng)，最后又生成了，是催化劑，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，有機(jī)物③④⑥都是反應(yīng)中間產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)中有極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，有機(jī)物⑥中含有2個手性碳原子，D項(xiàng)錯誤。
二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11.【答案】BD
【解析】A項(xiàng)，由圖像分析，生成甲烷的相對能量低，所以在該催化劑表面更容易生成甲烷，即Cu-Ce-Ox固溶體催化劑對生成CH4有較高選擇性，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，制約反應(yīng)速率的應(yīng)該是最高能壘的吸熱反應(yīng)，所以制約CO2還原為C2H4反應(yīng)速率的是從※CH-COH→※C-COH，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)反應(yīng)在催化劑表面吸附狀態(tài)下發(fā)生，由圖像是H+參加反應(yīng)，所以由※CO生成※OH的反應(yīng)為※CO+5H++5e- = CH4+※OH，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)， ※CH2O→※CH3O屬于化學(xué)變化，且為吸熱反應(yīng)，所以既有化學(xué)鍵斷裂也有化學(xué)鍵生成，D項(xiàng)錯誤。
12.【答案】C
【解析】A項(xiàng)，Cl?通入紫色石蕊試液中，目的是檢驗(yàn)氯水顯酸性及Cl?與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO有漂白性,A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，將銅與濃硫酸反應(yīng)后的混合液沿著試管內(nèi)壁緩緩注入水中，并不斷振蕩，觀察溶液顏色確定硫酸銅的生成，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，檢驗(yàn)FeCl3溶液中存在亞鐵離子，可滴加幾滴K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，K3Fe(CN)6溶液與Fe3+不反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，將乙醇與濃H?SO?混合液快速加熱至170℃，制備乙烯氣體，D項(xiàng)錯誤。
13.【答案】BD
【解析】A項(xiàng)，根據(jù)離子轉(zhuǎn)化關(guān)系，石墨電極為陰極，連接電源負(fù)極，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，H+透過交換膜從陽極（鉑電極）向陰極（石墨電極）移動，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，該過程Fe3+循環(huán)再生,石墨電極實(shí)際上是氧氣得電子，電極反應(yīng)為4H++O2+4e- =2H2O，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，陽極氫離子向陰極移動，移動過來的H+在陰極又參與反應(yīng)生成了水，所以陰陽兩極電解質(zhì)溶液pH均升高，D項(xiàng)正確。
14.【答案】B
【解析】滴加10.00mL鹽酸時，氨水溶液存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)和c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)，所以有c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，分別滴加20.00ml鹽酸時，恰好反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨，銨根離子能夠水解，所以NaOH溶液中水的電離程度小于氨水溶液，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，若用甲基橙做指示劑，滴定終點(diǎn)時pH值為4.4，若不考慮銨根離子水解，兩份溶液消耗鹽酸的量相等，銨根離子水解呈酸性，所以NaOH溶液消耗鹽酸的量略大于氨水溶液，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，滴加10.00ml鹽酸時，氨水溶液存在等量的NH3·H2O和NH4Cl，此時NH3·H2O電離程度強(qiáng)于NH4+水解程度，所以存在，D項(xiàng)正確。
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15～17題為必考題，每個試題考生必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
（一）必考題：此題包括3小題，共39分。
15.（14分）
【答案】（1）恒壓滴液漏斗（1分） 冷凝回流環(huán)己醇蒸汽，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率（1分） a進(jìn)b出（1分）
（2）電動攪拌器攪拌槳容易打碎溫度計(jì)（2分）
（3） = 1 \* GB3 ① = 4 \* GB3 ④ = 5 \* GB3 ⑤ = 3 \* GB3 ③ = 2 \* GB3 ② = 6 \* GB3 ⑥ （2分）
（4）酸性條件下高錳酸鉀氧化性強(qiáng)，反應(yīng)劇烈，不易控制，且易產(chǎn)生其他副反應(yīng)導(dǎo)致己二酸產(chǎn)率降低（或者堿性條件下，高錳酸鉀氧化性弱，反應(yīng)平穩(wěn)，容易控制）（2分）
（5）混合液紫紅色消失 （1分）
（6）KCl和 NaCl （2分，每一種物質(zhì)1分）
（7）BC （2分）
【解析】（1）裝置A和B分別為恒壓滴液漏斗、球形冷凝管，B的作用主要是冷凝回流乙醚蒸汽；冷凝水方向從a口進(jìn)b口出。
（2）溫度計(jì)是測量反應(yīng)液溫度，需深入到裝置底部而不接觸瓶底，插口位置應(yīng)該是處在電動攪拌器攪拌槳凹槽部分，防止碰撞打碎，若與裝置AB更換位置，會與攪拌槳葉片碰撞。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程：添加藥品—組裝輔助儀器—開始反應(yīng)—產(chǎn)物提取，所以操作順序?yàn)?= 1 \* GB3 ① = 4 \* GB3 ④ = 5 \* GB3 ⑤ = 3 \* GB3 ③ = 2 \* GB3 ② = 6 \* GB3 ⑥。
（4）根據(jù)反應(yīng)試劑性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)溫度控制，可從高錳酸鉀的氧化性考慮反應(yīng)條件的選擇為堿性而不酸性。
（5）高錳酸鉀溶于水顯紫紅色，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時紫紅色消失。
（6）反應(yīng)混合物中存在鉀離子和鈉離子，最后要用濃鹽酸酸化，所以會產(chǎn)生雜質(zhì)氯化鉀和氯化鈉。
（7）抽濾的目的是為了去除水分更充分，得到更加干燥的產(chǎn)品，布氏漏斗使用時濾紙的直徑應(yīng)略小于漏斗內(nèi)徑，又能蓋住全部小孔，為確保抽濾徹底，需檢驗(yàn)裝置氣密性良好，抽濾結(jié)束后，濾液從吸濾瓶上口倒出。
16.（12分）
【答案】（1）過濾（1分） 玻璃棒（1分）
（2）ZnO+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++3H2O（2分）
（3）、NH3·H2O（2分，每個1分）
（4）否（2分）
（5）（2分）
（6）加入氧化AsO33-，充分轉(zhuǎn)化為AsO43-，過量的再將Fe2+氧化為Fe3+，最后生成難溶的FeAsO4，達(dá)到除砷目的(2分)
【解析】（1）根據(jù)題干信息，操作X為過濾，需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯。
（2）根據(jù)信息離子反應(yīng)方程式為ZnO+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++3H2O。
（3）流程圖中溶液1為氨水，溶液2為硫酸銨，氣體1為二氧化碳，三種物質(zhì)可循環(huán)至流程圖中“浸出”、“沉鋅”步驟中。
（4）當(dāng)Cu2+在溶液中的殘留濃度為10-10ml/L時，根據(jù)值，此時c(S2-)=6.3×10-26,根據(jù)PbS的值，Pb2+在溶液中的濃度為1.25×10-2ml/L>10-5ml/L，所以未沉淀完全。
（5）沉鋅化學(xué)反應(yīng)為Zn(NH3)2SO4+ CO2+ H2O= ZnCO3↓+(NH4)2SO4。
（6）加入氧化AsO33-，充分轉(zhuǎn)化為AsO43-，過量的再將Fe2+氧化為Fe3+，生成難溶的FeAsO4，達(dá)到除砷目的。
17.（13分）
【答案】（1）NH3（g）+2O2（g）= NO3-（aq）+H+（aq）+H2O（l） ?=-346.69kJ/ml（2分）
（2）C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+（2分） 67.2（2分）
（3）= 1 \* GB3①NO（1分） >（1分） B(2分) = 2 \* GB3②逆反應(yīng)（1分） = 3 \* GB3③（2分）
【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律可得，NH3（g）+2O2（g）=NO3-（aq）+H+（aq）+H2O（l） ?=-346.69kJ/ml。
（2）根據(jù)題干信息，厭氧陽極葡萄糖氧化過程無氧氣參加，并產(chǎn)生了二氧化碳和氫離子，所以電極反應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+；“好氧陰極”1mlNH4+完全硝化生成NO3-，且電極輸送電子4ml，需有氧氣參加反應(yīng)，根據(jù)原子守恒和電荷守恒可得電極反應(yīng)NH4++3O2+2H++4e-=NO3-+3H2O,消耗O2的物質(zhì)的量3ml,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為67.2L。
（3）= 1 \* GB3①橫坐標(biāo)為，隨著比例的增大，一氧化碳轉(zhuǎn)化率逐漸減低，一氧化氮轉(zhuǎn)化率逐漸增大，所以縱軸表示一氧化氮的轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)放熱，升高溫度一氧化氮轉(zhuǎn)化率減低，所以T1>T2,B點(diǎn)溫度最高且NO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)高，即濃度大，所以B點(diǎn)最大。
= 2 \* GB3②T2溫度下根據(jù)A點(diǎn)計(jì)算平衡常數(shù)為
2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）
起始濃度 3 3
轉(zhuǎn)化濃度 1.5 1.5 1.5 0.75
平衡濃度 1.5 1.5 1.5 0.75
平衡常數(shù)。當(dāng)以(CO)=1.2ml，(NO)=1.2ml，(N2)=0.6ml，(CO2)=1.2ml的物質(zhì)的量充入各物質(zhì)，，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；
= 3 \* GB3③ 2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）
起始濃度 4 2
轉(zhuǎn)化濃度 1.6 1.6 1.6 0.8
平衡濃度 2.4 0.4 1.6 0.8
物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 2.4/5.2 0.4/5.2 1.6/5.2 0.8/5.2
平衡后總壓強(qiáng)為5.26p0
（二）選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。
18.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
【答案】（1）ds（2分） 3d104s2(1分)
（2）N（1分） 4（1分）
（3）3（2分） sp2（2分）
（4）含有一對孤對電子，而含有兩對孤對電子，中的孤對電子對成鍵電子對的排斥作用較大，使鍵角變?。?分）
（5）（2分） （2分,其他合理形式也可給分）
【解析】（1）鋅元素位于元素周期表ds區(qū)，Zn的價(jià)層電子排布式為3d104s2。
（2）在[Zn(NH3)4]2+中，提供電子對形成配位鍵的原子是N，中心離子的配位數(shù)為4。
（3）結(jié)構(gòu)中碳原子有單鍵、雙鍵、叁鍵，所以有sp3、sp2、sp1三種雜化方式 ，其中標(biāo)注的為sp2雜化。
（4）含有一對孤對電子，而含有兩對孤對電子，中的孤對電子對成鍵電子對的排斥作用較大，使鍵角變小。
（5）C的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（），距離最近的氧原子與鋅原子核間距離為晶胞參數(shù)的倍，晶胞參數(shù)為，所以距離最近的氧原子與鋅原子核間距離為。
19.[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）
【答案】（1）（2分）
（2）2（1分） 取代反應(yīng)、還原反應(yīng)（各1分，共2分）
（3）羥基、酰胺基（2分，錯一個不得分）
（4）
（2分）
（5）（3分，寫出一個給2分，寫全給3分）
（6）（3分）
【解析】（1）根據(jù)物質(zhì)B和E的結(jié)構(gòu)及已知信息，可得C的結(jié)構(gòu)簡式為，D為。
（2）A→B,B→C,C→D均為取代反應(yīng)，D→E包含取代反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個過程，所以涉及2種反應(yīng)類型。
（3）物質(zhì)E中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酰胺基。
（4）C到D的反應(yīng)方程式為
（5）根據(jù)題干信息可知結(jié)構(gòu)中含氨基和甲酸苯酚酯結(jié)構(gòu)，所以符合條件的同分異構(gòu)體為
（6）根據(jù)流程圖信息，現(xiàn)將乙醇氧化為乙酸，利用B→C,C→D的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)合成，所以為
。（注：乙醇氧化過程可多種，正確即可）

相關(guān)試卷

湖南省三湘名校教育聯(lián)盟、湖湘名校教育聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高三10月大聯(lián)考化學(xué)試卷（Word版附答案）：

這是一份湖南省三湘名校教育聯(lián)盟、湖湘名校教育聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高三10月大聯(lián)考化學(xué)試卷（Word版附答案），共11頁。試卷主要包含了意大利化學(xué)家阿伏加德羅在化學(xué)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

三湘名校教育聯(lián)盟高三大聯(lián)考試卷、答案、答題卡——化學(xué)：

這是一份三湘名校教育聯(lián)盟高三大聯(lián)考試卷、答案、答題卡——化學(xué)，文件包含答題卡-彩卡-化學(xué)pdf、化學(xué)pdf、化學(xué)答案pdf等3份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共11頁， 歡迎下載使用。

2024湖南省三湘名校教育聯(lián)盟、湖湘名校教育聯(lián)合體高三上學(xué)期10月大聯(lián)考試題化學(xué)PDF版含解析：

這是一份2024湖南省三湘名校教育聯(lián)盟、湖湘名校教育聯(lián)合體高三上學(xué)期10月大聯(lián)考試題化學(xué)PDF版含解析，文件包含Unit13WeretryingtosavetheearthSectionB1a-1epptx、核心素養(yǎng)目標(biāo)人教版初中英語九年級全冊Unit13WeretryingtosavetheearthSectionB1a-1e教案docx、核心素養(yǎng)目標(biāo)人教版初中英語九年級全冊Unit13WeretryingtosavetheearthSectionB1a-1e同步練習(xí)docx、SectionB1cmp3、SectionB1dmp3、b42709f484b4b75687a5253b23a40007mp4等6份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共15頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2024湖南省三湘名校教育聯(lián)盟、湖湘名校教育聯(lián)合體高三上學(xué)期10月大聯(lián)考試題化學(xué)PDF版含解析

2024湖南省三湘名校教育聯(lián)盟、湖湘名校教育聯(lián)合體高三上學(xué)期10月大聯(lián)考試題化學(xué)PDF版含解析
湖南省三湘名校教育聯(lián)盟、湖湘名校教育聯(lián)合體2024屆高三化學(xué)上學(xué)期10月大聯(lián)考試題（PDF版附解析）

湖南省三湘名校教育聯(lián)盟、湖湘名校教育聯(lián)合體2024屆高三化學(xué)上學(xué)期10月大聯(lián)考試題（PDF版附解析）
三湘名校教育聯(lián)盟 湖湘名校教育聯(lián)合體2024屆高三10月大聯(lián)考【化學(xué)】

三湘名校教育聯(lián)盟 湖湘名校教育聯(lián)合體2024屆高三10月大聯(lián)考【化學(xué)】
2023屆湖南省名校聯(lián)盟高三5月沖刺壓軸大聯(lián)考 化學(xué)

2023屆湖南省名校聯(lián)盟高三5月沖刺壓軸大聯(lián)考 化學(xué)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部