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3．C
4．B
5．A
6．A
7．B
8．A
9．B
10．D
11．B
12．B
13．分液漏斗 A 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 濃硫酸 a 可控制反應的發(fā)生與停止【解析】（1）. 分液漏斗（2）. 用高錳酸鉀制氧氣選用的發(fā)生裝置是加熱固體制取氣體的發(fā)生裝置A （3）.高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣， 化學方程式為2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ （4）. 濃硫酸有吸水性，可干燥氫氣 ； （5）. 用E裝置收集，氫氣的密度比空氣小，氣體應從a端通入。 （6）. 發(fā)生裝置C的優(yōu)點是可控制反應的發(fā)生與停止，關(guān)閉彈簧夾，大試管內(nèi)氣體增多，壓強變大，在壓力的作用下，試管內(nèi)液面下降，當液面下降到隔板下邊時，固體反應物與液體分離，反應停止；反之，打開彈簧夾，反應開始。14．（1）② （2）①②③④⑤（3）CO從B中溶液里逸出時會帶出部分水蒸氣 濃硫酸（4）BaCO3 洗滌 干燥 （5）Fe3O4＋CO高溫3FeO＋CO2 （6）Fe2O3 21【解析】試題分析：（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質(zhì)量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質(zhì)，那么B裝置的主要目的就是吸收反應生成的二氧化碳，故B中的最佳試劑是②，不用澄清石灰水的原因是氫氧化鈣的溶解度很小，吸收效果差（2）上述實驗過程中，CO的作用有：①CO氣體作為反應物，正確，②實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，正確，③停止加熱后，防止A中生成物被氧化，正確，④停止加熱后防止B中的溶液倒吸入A中，正確，⑤對B中反應物起到一定的攪拌作用，便于CO2與反應液充分接觸而反應，正確，故選①②③④⑤（3）乙組同學認為B裝置反應前后的質(zhì)量差會偏小而影響計算、分析，他們的理由是：CO從B中溶液里逸出時會帶出部分水蒸氣，使得質(zhì)量差偏?。挥捎跐饬蛩峋哂形?，故可改進為在B裝置后接一盛有濃硫酸的廣口瓶的吸水裝置，將B裝置和該裝置“捆綁”稱量，從而減小誤差（4）丙組同學將B裝置中液體改換為Ba（OH）2溶液，那么發(fā)生反應：CO2 +Ba（OH）2 ==BaCO3↓+ H20，故可通過測量生成的BaCO3沉淀的質(zhì)量來計算求解。為了獲得沉淀，該組同學需要進行的操作有過濾→洗滌→干燥→稱量（5）根據(jù)資料：Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe ，故BC段發(fā)生反應的化學方程式：Fe3O4＋CO高溫3FeO＋CO2（6）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應結(jié)束后得到鐵的質(zhì)量為16.8g，說明原樣品中含鐵元素的質(zhì)量也為16.8g ，故鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=16.8g/23.28g×100%=72.2%，本著“中間值或平均值”的思想，Fe3O4中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=77.8%>72.2%，那么另一種物質(zhì)的鐵元素質(zhì)量分數(shù)就要小于72.2%，故Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是Fe2O3；可設含Fe3O4的質(zhì)量是x，那么Fe2O3的質(zhì)量是（23.28g-x），故可列等式:x×168/232×100%+（23.28g-x）×112/160×100%，可計算出x=21g15． 氯化鈉的溶解度受溫度影響小 84.2% 3 混合物 NaCl，BaCl2，MgCl2 BaCO3 開始無現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生氣泡【解析】Ⅰ（1）③從溶解度的角度分析，實驗中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據(jù)是：氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，相同情況下降溫析出的晶體比較少；故填：氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較?。?/span>④精鹽的產(chǎn)率為： =84.2%，（2）需要稱量的數(shù)據(jù)有：最初所取粗鹽的質(zhì)量、剩余粗鹽的質(zhì)量（以此運用差量法得出溶解的粗鹽的質(zhì)量），以及所得精鹽的質(zhì)量，因此，最少需要3次稱量；（3）精鹽中除了食鹽，還有可溶性雜質(zhì)，所以得到的精鹽屬于混合物；Ⅱ（1）加入氯化鋇溶液無明顯現(xiàn)象，說明樣品中不含有硫酸鈉，加入氫氧化鈉溶液后產(chǎn)生沉淀，說明樣品中含有氯化鎂，因此混合物甲中一定有的成分是氯化鈉、氯化鋇、氯化鎂；（2）加入碳酸鈉溶液后得到的白色沉淀中一定有氯化鋇和碳酸鈉反應生成的碳酸鋇，可能含有氯化鈣和碳酸鈉反應生成的碳酸鈣，因此白色固體中一定有的成分為碳酸鋇；（3 ）加入的B溶液是稀鹽酸，稀鹽酸能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，能和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能夠觀察到開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡。16． NaOH Ca（OH）2 等于 5.3g 部分變質(zhì) 【解析】（1）①B點對應的溶液是氫氧化鈣和碳酸鈉反應后氫氧化鈣過量的點，因此溶液中的溶質(zhì)有反應生成的氫氧化鈉和過量的氫氧化鈣；
②實驗二中若用氯化鈣溶液代替氫氧化鈣溶液，所得沉淀碳酸鈣的質(zhì)量取決于碳酸根結(jié)合鈣離子的質(zhì)量，與陰離子無關(guān)，故質(zhì)量相等；
（2）設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 5g= 解：x=5.3g；
樣品的質(zhì)量為9.3g，而碳酸鈉為5.3g，因此還含有氫氧化鈉，故是部分變質(zhì)；（3）樣品的質(zhì)量為9.3g，而碳酸鈉為5.3g，含有氫氧化鈉9.3g-5.3g=4.0g
設與氫氧化鈉反應的鹽酸為y，與碳酸鈉反應的鹽酸為z，生成二氧化碳為n
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+HCl=NaCl+H2O
106 73 44 80 36.5
5.3g z×7.3% n 4.0g y×7.3% =
解得：z=50g，y=50g，n=2.2g；
由圖鹽酸優(yōu)先與氫氧化鈉反應，后與碳酸鈉反應，所以圖示為
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