考點 24 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)-三年（2019-2021）中考真題化學(xué)分項匯編（全國通用）·-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?考點 24 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （解析版）

★考點歸納【有筆記歸納、易錯點、容量大試題、隨時可用】
歸納1　　溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
歸納2　　有關(guān)溶液稀釋的計算
歸納3　一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制
歸納4 典題剖析
歸納5、易錯提醒
歸納6、2019年、2020年、2021年化學(xué)中考試題《溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 》匯編
如：2021年全國中考《溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 》精選60道試題（容量大、一次下載、值得擁有）

★考點歸納
歸納1　　溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
1．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝_溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量__×100%
3．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶解度/(100 g＋溶解度)×100%

歸納2　　有關(guān)溶液稀釋的計算
1．溶液的質(zhì)量＝_溶質(zhì)__的質(zhì)量＋_溶劑__的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量÷_溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)__；溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×_溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)__；溶劑的質(zhì)量＝_溶液__的質(zhì)量－_溶質(zhì)__的質(zhì)量。
2．溶液稀釋計算的依據(jù)是：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量_不變__，即稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

歸納3　一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制
1．實驗儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、氯化鈉、量筒(10 mL、50 mL)、膠頭滴管。
2．實驗步驟：
(1)配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液
①計算
所需氯化鈉的質(zhì)量為：_50_g×6%＝3_g__，水的質(zhì)量為：_50_g－3_g＝47_g__
②稱量
用托盤天平稱量氯化鈉倒入燒杯中
③量取
用_50__mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里
④溶解
用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解
⑤裝瓶
把上述氯化鈉溶液裝入貼有試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)標(biāo)簽試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定地點
整個實驗流程如圖所示：

(2)配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液(溶液稀釋問題)
①計算
所需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為：_50_g×3%÷6%＝25_g__，水的質(zhì)量為：_50_g－25_g＝25_g__
②量取
用_50__mL的量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中
③混勻
用_玻璃棒__攪拌，使溶液混合均勻
④裝瓶
同前

3．溶液配制中誤差分析原因歸納
　
誤差　　
藥品
原因
計
算
儀器使用
天平
量筒
燒杯
結(jié)果
偏高

①稱量前天
平指針偏右；
②右盤放了
紙片，左盤未放紙片　　
①量水時俯視讀數(shù)；
②量好的水
倒入燒杯時
濺出

計
算
失
誤
結(jié)果
偏低
①固體藥品
中含水分；
②固體藥品
中含有雜質(zhì)；
③固體藥品
轉(zhuǎn)移時損失
(灑落燒杯
外面或沾在
白紙上面)
①稱量前天
平指針偏左；
②稱量前游
碼不在零點；
③稱量時藥
品和砝碼放
顛倒(使用游碼)；④左盤放了紙片，右盤未放紙片
量水時仰
視讀數(shù)
燒杯
內(nèi)壁
有水
計
算
失
誤

歸納4 典題剖析
1.50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸變?yōu)?0%的稀硫酸，需加水多少g?
解：設(shè)需要水的質(zhì)量為X 。
50g×98%=（50g+X）×20% X=195g
或法：設(shè)需濃硫酸質(zhì)量為X。
50g×98%=X20% X=245g 水=245g—50g==195g
或法：50g×98%=49g 49g÷20%=245g 水=245g—50g==195g 答：需要水195g。
2.100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液變?yōu)?0%，需加氫氧化鈉或蒸發(fā)水各多少g?
解：設(shè)需要加入氫氧化鈉的質(zhì)量為x，或蒸發(fā)水的質(zhì)量為y 。
100g×5%+x=(100g+x)×10% x=5.6g
100g×5%=(100g—y)×10% y=50g
答：需要加入5.6g的氫氧化鈉或者蒸發(fā)50g的水。
3.生成氣體的情況：100g某濃度的硫酸與13g鋅恰好完全反應(yīng)，試求：
⑴生成氫氣的質(zhì)量。 ⑵此硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 ⑶反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z 。
Zn + H2SO4══ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
13g y z x

X=0.4g y=19.6g z=32.2g
⑵ ×100%=19.6%
⑶ ×100%=28.6%
或法： 28.6%
答：生成氫氣0.4g，硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%，反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%。
4.生成沉淀的情況：某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉，取12g樣品用88g水完全溶解后，逐滴加入氯化鈣溶液，反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl。加至100g氯化鈣溶液時恰好反應(yīng)，過濾得到溶液190g。試求：
⑴樣品中碳酸鈉質(zhì)量。 ⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
解：12g+88g+100g—190g==10g
設(shè)樣品中碳酸鈉質(zhì)量為X，反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為Y。
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
X 10g Y
100%==6.9%
X ==10.6g Y==11.7g
答：樣品中碳酸鈉為10.6g，反應(yīng)后所得溶液濃度為6.9% 。

歸納5、易錯提醒
1、溶質(zhì)質(zhì)量是指已溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液的濃度在一定范圍內(nèi)才有意義。在某溫度下，某種溶質(zhì)的飽和溶液的濃度最大。
2、一種溶液，無論取出多少，取出的溶液與剩余的溶液均與原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同。
3、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系式中的各種量都是以質(zhì)量表示的，不得以體積數(shù)據(jù)代替。在計算中如需把體積換算成質(zhì)量，可以通過密度公式來計算：[m(溶液)]＝溶液體積(V)×溶液密度(ρ)來換算。
4、溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解在溶劑中形成溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量，不包括未溶解或結(jié)晶析出的溶質(zhì)的質(zhì)量。
5、利用化學(xué)方程式計算的依據(jù)是利用化學(xué)反應(yīng)中純凈物間的質(zhì)量關(guān)系。由于溶液是混合物，在根據(jù)化學(xué)方程式列出有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時，要將溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式，而不能用溶液的質(zhì)量或體積。
6、對于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，有兩種求法：
（1）溶液組成法：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，若生成物中有水，溶劑中還要加上生成水的質(zhì)量。
（2）質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量＝m(反應(yīng)物)-m(沉淀)-m(氣體)，其中m(反應(yīng)物)代表反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和，m(沉淀)表示生成沉淀的質(zhì)量，m(氣體)表示生成氣體的質(zhì)量。
7、對于與化學(xué)方程式相結(jié)合求有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題，解答時要明確以下幾點：
（1）明確題目涉及的化學(xué)反應(yīng)，并能正確地書寫化學(xué)方程式。
（2）準確確定解題所需的已知量，參加反應(yīng)的是反應(yīng)物溶液中的溶質(zhì)。
（3）如果涉及反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，還應(yīng)該注意反應(yīng)過程中是否有氣體、沉淀生成或反應(yīng)物中是否有不參加反應(yīng)的雜質(zhì)等。計算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量時一定要注意，如果反應(yīng)中生成了氣體或生成了沉淀，或者使用的樣品中有不溶于水的雜質(zhì)，計算溶液質(zhì)量時，一定要將這部分氣體、沉淀和雜質(zhì)的質(zhì)量排除。
（4）如果一種反應(yīng)物不純，加入另一種反應(yīng)物后的生成物恰好是原有雜質(zhì)時，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)為反應(yīng)生成物質(zhì)的質(zhì)量與原雜質(zhì)的質(zhì)量之和。

★三年真題
2021年中考真題
一、選擇題（共4道題）：
1．（2021年廣西賀州市中考）配制好的生理鹽水裝瓶時不小心濺出少量溶液，剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（　　）
A．偏小 B．偏大 C．不變 D．無法判斷
【答案】C
【解析】
配制好的生理鹽水裝瓶時不小心濺出少量溶液，溶液具有均一性，剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。
故選：C。
【點評】本題難度不大，掌握溶液具有均一性是正確解答本題的關(guān)鍵。
2.（2021·麗水中考）20℃時，取一定質(zhì)量的固體硝酸鉀于燒杯中，把100克水平均分成四份依次加入燒杯，不斷攪拌，使之充分溶解，實驗過程如圖所示。下列分析正確的是

A. 甲燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液
B. 丁燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液
C. 乙→丙過程中，硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大
D. 丙→丁過程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大
【答案】B
【解析】
A、由圖可知，20℃時，甲燒杯中硝酸鉀固體有剩余，故甲燒杯中，硝酸鉀溶液是飽和溶液，不符合題意；
B、丙燒杯里的固體硝酸鉀已完全溶解，而丁燒杯又加入了25g水，所以可以推斷出丁燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液，符合題意；
C、由圖可知，20℃時，乙為飽和溶液，乙→丙過程中，加入25g水，固體全部溶解，丙燒杯中可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，若丙為飽和溶液，則乙→丙過程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，若丙為不飽和溶液，則乙→丙過程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，不符合題意；
D、丙→丁的過程中，溶質(zhì)不變，溶劑增加，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，不符合題意。
故選B。
3. （2021年四川樂山化學(xué)中考）已知20℃時CuSO4的溶解度為32g。20℃時，取一定質(zhì)量某CuSO4溶液于燒杯中，按下圖進行實驗(整個過程中忽略溶劑損失)，下列說法不正確的是：

A. 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為丁>丙>甲
B. 丙中溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為8:25
C. 丁溶液一定是飽和溶液
D. CuSO4 50℃時的溶解度比20℃時的大
【答案】C
【解析】
A、20℃時，向甲溶液中加入2g硫酸銅，完全溶解得到乙溶液，溶質(zhì)質(zhì)量增加，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：乙＞甲，該溫度下，向乙溶液中，加入2g硫酸銅，得到丙溶液，有部分溶質(zhì)未溶解，丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能大于乙，也可能等于乙，加熱到50℃，得到丁溶液，溶質(zhì)完全溶解，丁溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大于丙，溶劑質(zhì)量相等，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：丁大于丙，故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為丁>丙>甲，不符合題意；
B、丙中有溶質(zhì)未溶解，是20℃時的飽和溶液，故丙中溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：32g：100g=8:25，不符合題意；
C、丁中溶質(zhì)完全溶解，丁可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液，符合題意；
D、升溫后，丙中未溶解的溶質(zhì)完全溶解，說明升溫后，溶解度增加，CuSO4 50℃時的溶解度比20℃時的大，不符合題意。
故選C。
4.（2021年荊門市中考）有A、B兩種固體的溶解度曲線如圖所示(不考慮水的質(zhì)量變化)，下列說法正確的是

A. 依據(jù)溶解度曲線可判斷，A的溶解度比B的大
B. t2℃時，A的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%
C. t1℃，將A、B的飽和溶液分別升高溫度至t2℃時，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)恰好相等
D. t2℃時，將A、B的飽和溶液分別降低溫度至t1℃時，析出的固體質(zhì)量A的質(zhì)量大于B的質(zhì)量
【答案】C
【解析】
A、選項說法沒有指明溫度，A的溶解度不一定比B的大，故選項說法錯誤。
B、t2℃時，A的溶解度為20g，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，故選項說法錯誤。
C、t1℃，A、B溶解度相等，且溶解度均隨溫度升高而增大，將A、B的飽和溶液分別升高溫度至t2℃時，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)恰好相等，故選項說法正確。
D、未明確飽和溶液質(zhì)量關(guān)系，不能比較析出的固體質(zhì)量，故選項說法錯誤。
故選：C。

二、填空題（簡單填空題、實驗填空題、推斷題、實驗題、探究題、計算題、工藝流程圖題）、（共56道題）：
1．（2021年浙江省湖州市中考）大型海水淡化廠采用反滲透膜技術(shù)淡化海水，但是需要利用化石燃料供能，成本較高。阿拉伯目前正在建設(shè)一面巨大的反射鏡，這個裝置會將太陽光聚集到一個足球場大小的鋼制玻璃穹頂上，匯集后的熱量可以使其中的海水蒸發(fā)。蒸發(fā)后海水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)　　（選填“變大”或“變小”或“不變”），此過程海水發(fā)生的變化是　 ?。ㄟx填“物理”或“化學(xué)”）變化。
【答案】變大；物理。
【解答】
這個裝置會將太陽光聚集到一個足球場大小的鋼制玻璃穹頂上，匯集后的熱量可以使其中的海水蒸發(fā)，析出晶體前，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量減少，則蒸發(fā)后海水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大。
此過程海水發(fā)生的變化，只是水的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。
故答案為：變大；物理。
【點評】本題難度不大，明確蒸發(fā)前后溶液組成的變化、物理變化和化學(xué)變化的判別方法是正確解答本題的關(guān)鍵。
2.（2021年湖南省益陽市）生產(chǎn)、生活中蘊含著豐富的化學(xué)知識。
（1）炒菜時油鍋著火，立刻用鍋蓋蓋滅的原理是_______。
（2）用墨汁書寫的文書、檔案年深日久不褪色的原因是常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)_______；
（3）已知在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCl溶液選種。若某技術(shù)員將16g NaCl固體加入到100g水中，這樣配制成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會_______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；
（4）熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，可利用廚房內(nèi)常用的一種調(diào)味品_______來洗滌。
【答案】①. 隔絕空氣或氧氣 ②. 穩(wěn)定 ③. 偏低 ④. 食醋
【解析】
（1）蓋上鍋蓋，空氣無法進入鍋內(nèi)，可燃物無法接觸空氣或氧氣，無法繼續(xù)燃燒；
（2）檔案長時間不褪色，說明墨汁中碳常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生變化，保持良好自身性質(zhì)；
（3）16g氯化鈉加入100g水中，溶液質(zhì)量大于100g，而溶質(zhì)質(zhì)量為16g，因此配制溶液質(zhì)量分數(shù)偏低；
（4）碳酸鈣和氫氧化鎂都與醋酸發(fā)生反應(yīng)，廚房中的食醋含有醋酸，所以可以用醋酸洗滌。
3.[2021·呼和浩特]甲、乙兩物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖，請回答：

(1)A點含義_______________________________________________。
(2)將t2℃ 160g乙的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體______g。
(3)t2℃時，若甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等且均為a%?,則a?%的取值范圍為_______。
(4)現(xiàn)有t2℃時等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，分別加入等質(zhì)量的水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲_____(填“>”“a>c，選項錯誤。故選B。
【點睛】本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化等，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。
3．（2020·內(nèi)蒙古呼倫貝爾?中考真題）本題有甲、乙兩圖，圖甲為硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線，圖乙為興趣小組進行的實驗，R物質(zhì)是硝酸鉀或氯化銨中的一種。

關(guān)于圖乙中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說法正確的是（）
A．R物質(zhì)是氯化銨
B．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是燒杯①小于燒杯②
C．若使燒杯③中的固體溶解，只能采用加水的方法
D．燒杯①②③中，只有燒杯③中上層清液是飽和溶液
【答案】B
【解析】
A、由圖甲可知，t2℃時，NH4Cl的溶解度小于60g，而燒杯②中在t2℃時,100g水中溶解了60gR，所以R是KNO3，故A選項錯誤;
B、由圖甲可知，t1℃時，KNO3的溶解度大于40g。t1℃時, 200g水中加入60g KNO3得到燒杯①中的溶液是不飽和溶液，而燒杯③中的溶液是t1℃時KNO3的飽和溶液，所以燒杯①溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于燒杯③，故B選項正確；
C、因為KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，若使燒杯③中的固體溶解可以采用加水或升高溫度的方法，故C選項錯誤；
D、由圖甲可知，t2℃時，KNO3的溶解度為60g，所以燒杯②中的溶液也是飽和溶液。燒杯①、②、③中，燒杯②、③中的溶液是飽和溶液，故D選項錯誤。
故選B。
4．（2020·甘肅金昌?中考真題）下列關(guān)于“相等”的說法不正確的是（）
A．化學(xué)反應(yīng)前后分子個數(shù)一定相等
B．原子中核外電子數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相等
C．濃溶液在加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等
D．化合物中元素化合價的正價總和與負價總和絕對值一定相等
【答案】A
【解析】
A、化學(xué)反應(yīng)前后分子個數(shù)不一定相等，A錯。
B、原子中，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，B正確。
C、濃溶液在加水稀釋后溶劑質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等，C正確。
D、化合物中元素化合價的代數(shù)和為零，正價總和與負價總和絕對值一定相等，D正確。
故選：A。
5．（2020·內(nèi)蒙古呼和浩特?中考真題）如圖四個圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（　　）
A．把NaOH和NH4NO3固體分別溶于水中
B．分別向等質(zhì)量鎂和鐵中，逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀
硫酸至過量
C．向一定質(zhì)量硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鋅粉

D．加熱一定質(zhì)量氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物
【答案】C
【解析】
A、氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸收熱量，溫度降低，溶解后，隨著時間的推移，溶液溫度又慢慢恢復(fù)至原溫度，圖像正確；
B、等質(zhì)量的金屬鎂和鐵中分別滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸至過量，開始時金屬過量，稀鹽酸完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相同；當(dāng)向等質(zhì)量的鎂和鋅中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量，則鎂和鋅全部參加反應(yīng)，

通過反應(yīng)的化學(xué)方程式以及金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系可以看出，鎂生成的氫氣大于鐵，圖像正確；
C、鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銀，
216-65=151
由化學(xué)方程式可知，鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)的過程中，固體的質(zhì)量增加，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入鋅，固體質(zhì)量仍然增加，但是增加的幅度減小，圖像錯誤；
D、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下、加熱分解為氯化鉀和氧氣，反應(yīng)中固體質(zhì)量減少，但是固體中鉀元素的質(zhì)量不變，所以固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)增大，一直到氯酸鉀完全分解，圖像正確。
故選：C。
6．（2020·廣西防城港?中考真題）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是（）

A．三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲>乙>丙
B．t2℃時，將20g甲加入50g水中，得到70g溶液
C．t3℃時，用等質(zhì)量的甲、乙、丙固體配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量大小關(guān)系是乙>甲>丙
D．將t2℃的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為乙>丙>甲
【答案】D
【解析】
A、沒有確定溫度，不能比較三種物質(zhì)的溶解度大小，故A錯誤；
B、根據(jù)溶解度曲線可知，t2℃時，甲的溶解度為30g，根據(jù)溶解度概念可知，t2℃時，100g水最多溶解30g甲，50g水最多溶解15g甲，將20g甲加入50g水中，得到65g溶液，故B錯誤；
C、根據(jù)溶解度曲線可知，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為乙> 甲>丙，t3℃時，用等質(zhì)量的固體配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量大小關(guān)系是丙>甲>乙，故C錯誤；
D、將t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時，甲、乙的溶解度減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲、乙有晶體析出，質(zhì)量分數(shù)變小，溶液仍為飽和溶液，丙沒有晶體析出，質(zhì)量分數(shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分數(shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分數(shù)越大，t1℃時乙的溶解度大于t2℃時丙的溶解度，t2℃時丙的溶解度大于t1℃時A的溶解度。將t2℃的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為乙>丙>甲，故正確。故選D。
7．（2020·貴州畢節(jié)?中考真題）關(guān)于如圖所示實驗的相關(guān)判斷錯誤的是（　?。?br />
A．固體X可能是NaOH B．固體X可能是NH4NO3
C．Ca（OH）2溶解度：①＞② D．Ca（OH）2質(zhì)量分數(shù)：①＝③
【答案】B
【解析】
A、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，加入X后，溶液變渾濁，是因為溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，氫氧化鈉溶于水放出熱量，故固體X可能是NaOH，故選項說法正確；
B、硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低，氫氧化鈣溶解度增加，不可能有氫氧化鈣析出，故選項說法錯誤；
C、由圖示可知，①中溶解的氫氧化鈣多，則Ca（OH）2溶解度：①＞②，故選項說法正確；
D、①、③中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量相等，Ca（OH）2質(zhì)量分數(shù)：①＝③，故選項說法正確。
故選B。
8．（2020·江蘇常州?中考真題）鹽水選種是把種子放在一定濃度的鹽水里，利用浮力把好壞種子分開來。20℃時，技術(shù)員將一包氯化鈉（20℃，S（NaCl）=36g）放入容器中，分三次加入水，充分攪拌，記錄情況如下:
次數(shù)
第一次
第二次
第三次
加水質(zhì)量
1000g
1000g
1000g
燒杯內(nèi)NaCl晶體剩余情況
有
無
無
則第三次加水后，燒杯中所得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)ω的范圍是（）
A．10.71%甲>丙
B溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是：丙>乙>甲
C溶液質(zhì)量大小關(guān)系是：丙>甲>乙
【答案】（1）t1 （2）冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）（3）80 （4） AB
【解析】
（1）由圖可知，t1時，甲、丙的溶解度曲線相交于一點，故t1時，甲、丙的溶解度相等；
（2）由圖可知，甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增加，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，故若甲中混有少量的乙，提純甲物質(zhì)可采取的方法是：冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）；
（3）由圖可知，t2℃時，甲的溶解度是80g，故該溫度下，180g甲物質(zhì)的飽和溶液，需要甲物質(zhì)的質(zhì)量是：；
（4）A、由圖可知，甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增加，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故降溫后，甲、乙還是飽和溶液，丙的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤海禍睾?，丙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，t1℃時，乙的溶解度大于t1℃時，甲的溶解度，大于t3℃時，丙的溶解度，故t1℃時，乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于t1℃時，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，大于t3℃時，丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是：乙>甲>丙，符合題意；
B、t3℃時，溶解度：甲＞乙＞丙，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙＞丙，故等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：甲＞乙＞丙，溶劑質(zhì)量：丙＞乙＞甲，降溫后溶劑質(zhì)量不變，符合題意；
C、由圖可知，甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增加，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故降溫后，甲、乙有溶質(zhì)析出，丙的溶解度增加，沒有溶質(zhì)析出，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，故甲析出的晶體多，故降溫后，溶液質(zhì)量大小關(guān)系是：丙>乙>甲，不符合題意。
故選AB。
29．（2020·內(nèi)蒙古通遼?中考真題）A、B、C三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，請回答:

①t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是____________________。
②當(dāng)溫度在t2~t3℃之間時，A物質(zhì)與B物質(zhì)______________（填“能”或“不能”）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的飽和溶液。
③將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2℃升溫到t3℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的物質(zhì)是___________________。
④t3℃時將75gA的飽和溶液稀釋成20%的溶液需加__________________g水。
【答案】（1）C>B>A （2）能（3）B （4）50
【解析】
①根據(jù)溶解度曲線可知，t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A；
②當(dāng)溫度在t1～t3℃之間時，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度可能相等，因此能配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的飽和溶液；
③將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2℃升溫到t3℃，AB變成不飽和溶液，質(zhì)量分數(shù)都不變，C仍然是飽和溶液，質(zhì)量分數(shù)減小，由于t2℃時B的溶解度大于A，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的物質(zhì)是B；
④t3℃時A溶解度是50g，將75g A的飽和溶液稀釋成20%的溶液需加水的質(zhì)量：75g×÷20%-75g=50g。
30．（2020·甘肅天水?中考真題）如圖1是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答。

（1）t2℃時，將30克A物質(zhì)放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為________。
（2）A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)，若提純A物質(zhì)，可采取的結(jié)晶方法是_______。
（3）t1℃時，取等質(zhì)量的A、C飽和溶液分別置于甲，乙兩支試管中，如圖2所示。在大燒杯中加入一定質(zhì)量的硝酸銨固體溶解后，A、C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是______
【答案】（1）2:5 （2）降溫結(jié)晶（3） AC（BAC）
【解析】
（1）由圖可知，t2°C時，A物質(zhì)的溶解度為40g。
（2）由圖可知，A、C兩物質(zhì)的溶解度曲線交點橫坐標(biāo)為t1℃，因此， t1°C時，A、C兩物質(zhì)的溶解度相等。
（3）t2°C時，A的溶解度是40g，也就是100g水中最多能溶解40gA，則50g水中最多能溶解20gA，將30gA物質(zhì)放入50g水中充分溶解，所得溶液一定是飽和溶液。
（4）t2°C時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小是A>B>C，則其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也為A>B>C。將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，C的質(zhì)量分數(shù)不變，A、B的質(zhì)量分數(shù)下降且有溶質(zhì)析出。t1℃時，三種物質(zhì)溶解度是：B>A=C，溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也應(yīng)為B>A=C，但t1℃時C的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與t2°C的相等，且小于A在t1℃的，故此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為B>A>C。
35．（2020·山東威海?中考真題）認識消毒劑過氧乙酸，過氧乙酸（C2H4O3）是一種高效綠色的消毒劑。請回答下列問題：
（1）下列有關(guān)過氧乙酸的說法，正確的是___________（填選項序號）。
A 是一種氧化物
B 由三種元素組成
C 分子中含有臭氧（O3）分子
D 氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大
（2）凡是含有“”結(jié)構(gòu)的物質(zhì)都具有殺菌消毒作用。研究發(fā)現(xiàn)，過氧乙酸分子結(jié)構(gòu)中也含有“”結(jié)構(gòu)，所以過氧乙酸也具有殺菌消毒作用。獲得這一結(jié)論所運用的科學(xué)方法屬于___________推理（填選項序號）。
A 歸納
B 演繹
C 類比
（3）過氧乙酸具有如下性質(zhì)：
A 無色易揮發(fā)液體
B 有酸性
C 有很強的腐蝕性
D 易溶于水和乙醇
E 不穩(wěn)定，易分解放出氧氣
F 有毒性
其中屬于化學(xué)性質(zhì)的有__________________（填選項序號）。
（4）醋酸（C2H4O2）與過氧化氫在室溫下混合均勻，即可反應(yīng)生成過氧乙酸和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
（5）配制1L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液。現(xiàn)有以下物品：
水、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)20%的過氧乙酸溶液、量筒（規(guī)格分別為1000mL、50mL）、塑料桶、鐵桶、木棍、口罩、護目鏡、橡皮手套。
①需要20%的過氧乙酸溶液____________mL（計算時，將水、20%和0.5%過氧乙酸溶液的密度都近似為1g/cm3）。
②戴好防護用品，用_____________mL量筒量取所需20%的過氧乙酸溶液倒入塑料桶中，按比例兌水，用木棍攪拌后，蓋好桶蓋備用。
③請你根據(jù)（3）中過氧乙酸的性質(zhì)分析，進行配制時，不用鐵桶的理由是_______。
【答案】（1）BD （2）B （3）BCEF （4）（5）25 50 過氧乙酸顯酸性，能與鐵反應(yīng)
【解析】
（1）A、過氧乙酸含三種元素，不是氧化物，故A錯誤；
B、過氧乙酸由碳、氫、氧三種元素組成，故B正確。
C、過氧乙酸分子中不含有臭氧（O3）分子，C錯誤；
D、過氧乙酸中，碳氫氧元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，氧元素質(zhì)量分數(shù)最大，故D正確。
故選：BD。
（2）凡是含有“”結(jié)構(gòu)的物質(zhì)都具有殺菌消毒作用。研究發(fā)現(xiàn)，過氧乙酸分子結(jié)構(gòu)中也含有“”結(jié)構(gòu)，所以過氧乙酸也具有殺菌消毒作用。獲得這一結(jié)論所運用的科學(xué)方法屬于演繹，故填：B。
（3）A 無色易揮發(fā)液體，物理性質(zhì)；
B 有酸性，屬于化學(xué)性質(zhì)；
C 有很強的腐蝕性，化學(xué)性質(zhì)；
D 易溶于水和乙醇，物理性質(zhì)；
E 不穩(wěn)定，易分解放出氧氣，化學(xué)性質(zhì)；
F 有毒性，化學(xué)性質(zhì)。
故選：BCEF。
（4）C2H4O2與過氧化氫在室溫下混合均勻，即可反應(yīng)生成過氧乙酸和水，化學(xué)方程式為，故填：。
（5）①設(shè)需要過氧乙酸體積為x，則1000mL×1g/mL×0.5%=x×1g/mL×20%，x=25mL，故填：25。
②為準確量取過氧乙酸溶液，戴好防護用品，量取25mL液體，用50mL量筒量取，故填：50。
③請你根據(jù)（3）中過氧乙酸的性質(zhì)分析，進行配制時，不用鐵桶的理由是過氧乙酸顯酸性，能與鐵反應(yīng)，故填：過氧乙酸顯酸性，能與鐵反應(yīng)。

2019年中考真題
1．（2019·蘭州）實驗室用質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04 )配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液,下列說法正確的是（）
A.需要加水的質(zhì)量是50g B.量取水時俯視會使?jié)舛绕?br /> C.玻璃棒的作用是加速水揮發(fā) D.量取6%的氯化鈉溶液時選用100mL的量筒
【答案】B
【解析】溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需6%的氯化鈉溶液質(zhì)量為x，則：x×6%=50g×3%，
x=25g，需要加水的質(zhì)量為：50g-25g=25g；量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)大于實際量取水的體積
數(shù)，導(dǎo)致溶劑量減少，所配溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；配制時用玻璃棒攪拌是為了加速溶解；由A
計算可知，需6%的氯化鈉溶液的體積為：，量取24mL水應(yīng)取50mL量
筒，量取更精確。故選B。
2．（2019·龍東）實驗室需配制50g6%的NaCl溶液。在配制溶液的過程中，下列說法中不正確的是（）
A.用藥匙取用NaCl固體時，瓶塞倒放于桌面
B. 用玻璃棒攪拌，加速NaCl固體的溶解
C.用量筒量取水時仰視讀數(shù)
D. 稱量時，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，應(yīng)向左盤添加NaCl固體至天平平衡
【答案】C
【解析】用量筒量取水時，視線要與凹液面的最低處相平。故選C。
3．（2019·梧州）關(guān)于配制50g8%的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（）
A.用量筒量取50.00mL水
B.將氫氧化鈉固體放在小燒杯中稱量
C.把稱量好的氫氧化鈉固體放在量筒中溶解
D.配制好的溶液存放在帶玻璃塞的廣口瓶中
【答案】B
【解析】A.配制50g8%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體質(zhì)量為：50g×8%=4g，需水的質(zhì)量為：50g-4g=46g，則實驗時量取水的體積為46mL；氫氧化鈉易潮解，且具有很強的腐蝕性，稱量氫氧化鈉固體不能在紙上稱量，應(yīng)在小燒杯中稱量；量筒只能用于量取液體的體積，不能挪作它用；配制好的溶液存放在帶橡膠塞的廣口瓶中，不能用玻璃塞，因為氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，使瓶口和瓶塞粘接在一起，以后無法打開。故選B。
4. 配制一定質(zhì)量分數(shù)的數(shù)的NaCl溶液和粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除實驗均不需用到的玻璃儀
器（）
A.玻璃棒 B.燒杯 C.漏斗 D.試管
【答案】D
【解析】配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液實驗步驟是計算、稱量、量取、溶解，需要用到的玻璃儀器有燒杯玻璃棒，量筒，膠頭滴管；粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除實驗的實驗步驟是溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈。這兩個實驗都不需要的玻璃器是試管。本題選D。
5．（2019·呼和浩特）配制70克15%的NaCl溶液，下列操作會使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于16%的是（）

A.稱取氯化鈉 B.轉(zhuǎn)移氯化鈉 C.量取水 D.配好后裝瓶
【答案】C
【解析】A.配制70g15%的NaCl溶液，需溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為：70g×15%=10.5g，稱量氯化鈉固體時，如果左碼右物，實際稱取氯化鈉質(zhì)量為：10g-0.5g=9.5g，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于16%，A不符合題意；
B.轉(zhuǎn)移氯化鈉時，如操作無誤，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于16%，如氯化鈉晶體濺出，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于16%，B不符合題意；
C.量取水的體積，如俯視讀數(shù)，實際量取的水的體積小于理論值，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于16%，C符合題意；
D.配好后裝瓶不影響所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，D不符合題意。故選C。
6．（2019·內(nèi)江）實驗室欲配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，下列有關(guān)敘述正確的是（）
A. 配制該溶液的步驟是稱量和溶解
B. 配制過程中用到的儀器只有天平、燒杯和玻璃棒
C. 溶解氯化鈉固體時，玻璃棒的作用是加快溶解速率
D. 轉(zhuǎn)移溶液時，用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，將洗滌液一并倒入試劑瓶
【答案】C
【解析】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液時，配制步驟分為計算、稱量、溶解、裝瓶等；配制該溶液的過程中使用的儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等；溶解氯化鈉固體時，玻璃棒的作用是攪拌以加快溶解速率；轉(zhuǎn)移溶液時，不能用蒸餾水洗滌燒杯并將洗滌液一并倒入試劑瓶，這樣會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。故選C。
7．（2019·攀枝花）用K2CO3溶液吸收CO2，得到KHCO3，化學(xué)方程式為：K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液50克，則原K2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）
A. 13.8% B. 14.4% C. 15.4% D. 16.8%
【答案】B
【解析】設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鉀的質(zhì)量為x，CO2的質(zhì)量為y
K2CO3+H2O+CO2＝2KHCO3
138 44 200
x y 50g×20%

x＝6.9g，y＝202g
則原碳酸鉀溶液的質(zhì)量為：50.0g－2。2g＝47.8g
原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
故選B.
8．（2019·揚州）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是（）
A.集氣瓶 B.燒杯 C.玻璃棒 D.量筒
【答案】A
【解析】配置制溶液需要的實驗步驟是計算、稱量、量取、溶解、裝瓶。其中稱量需要的儀器是托盤天平，取需要的儀器是量筒和膠頭滴管。溶解需要的儀器是燒杯和玻璃棒，不需要用的儀器是集氣瓶。故選A。
9．（2019·蘇州）實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（）
A.托盤天平未經(jīng)調(diào)零即用來稱取氯化鈉固體
B.稱量時托盤天平指針偏左，移動游碼至天平平衡
C.量取水時，用規(guī)格為50 mL的量筒
D.把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽
【答案】C
【解析】稱量固體藥品時，托盤天平使用前要先通過調(diào)節(jié)平衡螺母調(diào)節(jié)天平平衡；稱量時托盤天平指針偏左，應(yīng)向減少左盤中的藥品；經(jīng)計算所需氯化鈉固體質(zhì)量為50g×15％=7.5g,所需要水質(zhì)量為50－7.5g=42.5g,所需水的體積為42.5毫升，應(yīng)用規(guī)格為50毫升的量筒；把剛配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，會使配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小。故選C。
10．（2019·自貢）實驗室用氯化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說法錯誤的是（）
A.實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解
B.量取水時，用規(guī)格為100mL的量筒
C.若用量筒量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于8%
D.溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解
【答案】C
【解析】用氯化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液的步驟為：（1）計算溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量；（2）用天平稱量所需的溶質(zhì)氯化鈉固體；（3）用量筒量取所需的溶劑；（4）溶解配制成溶液，故正確；所需溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×8%=8g，溶劑水的質(zhì)量為100g-8g=92g,體積為92mL,選用與體積接近且略大于的量程的量筒來量取溶劑水，因此選用規(guī)格為100mL的量筒，故正確；若用量筒量取水時，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)偏小，使量取的溶劑水的體積變少，配制成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于8%，錯誤；在溶解過程中為加快氯化鈉固體的溶解速率需要用玻璃棒攪拌，正確。故選C。
11．（2019·濱州）某同學(xué)選用氫氧化鈉固體和水配制20g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，下列說法錯誤的是（）
①需稱取氫氧化鈉固體2.0g ②稱量前天平應(yīng)先檢查游碼是否歸零，并調(diào)節(jié)平衡 ③ 用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，為防止污染托盤，先將氫氧化鈉放在紙上稱量 ④選用250ml的量筒，量取18ml的水 ⑤存放溶液時，為確保數(shù)據(jù)準確，將試劑瓶用水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A. ①④ B. ③④⑤ C.④⑤ D.②③⑤
【答案】B
【解析】溶液的配制步驟有計算、稱量、量取、溶解、裝瓶.①配制20g10%的氫氧化鈉溶液，需稱取氫氧化鈉固體2g，故正確；②稱量前需檢查右碼是否歸零，并調(diào)節(jié)天平平衡，故正確；③氫氧化鈉有很強的腐蝕性、易潮解，放在紙上稱量會腐蝕紙，腐蝕天平，易吸水，應(yīng)放在玻璃器皿里稱量，5故錯誤；④需要量取水18mL，應(yīng)選擇20mL量筒，故錯誤；⑤存放溶液時，將試劑瓶用蒸餾水清洗后，會使所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。故選B。
12．（2019·廣州）實驗室配制飽和澄清石灰水和質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，并進行有關(guān)實驗。下表是20℃時部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)。

(1)配制溶液。其中配制100g10%氫氧化鈉溶液的基本步驟是：稱取氫氧化鈉固體—量取水—溶解—裝瓶貼標(biāo)簽。
①稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量_____________g。
②已知水的密度為1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，畫出水的液面。

③裝瓶后貼標(biāo)簽，在標(biāo)簽上填寫：_______________________________。
(2)進行性質(zhì)探究實驗，20℃時，根據(jù)數(shù)據(jù)回答下列問題:
①向飽和澄清石灰水中通入CO2直至過量，先生成CaCO3，再轉(zhuǎn)化為Ca(HCO3)2，可觀察到的現(xiàn)象是：____________________________________。
②向10%氫氧化鈉溶液中通入CO2直至過量，先生成Na2CO3，再轉(zhuǎn)化為NaHCO3,可觀察到
的現(xiàn)象是：_________________________________________________________。
③理論上吸收4.4gCO2，需飽和澄清石灰水的質(zhì)量至少為___________g，或需10%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至少為__________g。(計算結(jié)果精確到個位)
【答案】（1）①10 ②見解析 ③氫氧化鈉、10%
（2）①先產(chǎn)生白色渾濁，繼續(xù)通二氧化碳，溶液又變澄清 ②一段時間后出現(xiàn)白色沉淀 ③4632 80
【解析】（1）①稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為100g×10%=10g；②配制溶液100g，需溶質(zhì)10g，所以需水的質(zhì)量為90g，即90mL，水的液面如圖
；③溶液試劑標(biāo)簽應(yīng)有的內(nèi)容為溶液名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，所以標(biāo)簽上填寫氫氧化鈉、10%；
（2）①由20℃時碳酸鈣和碳酸氫鈣的溶解度可知，碳酸鈣難溶于水，碳酸氫鈣溶于水，所以向飽和澄清石灰水中通入CO2直至過量，先生成CaCO3，再轉(zhuǎn)化為Ca(HCO3)2，可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色渾濁，繼續(xù)通二氧化碳，溶液又變澄清；②20℃時碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的溶解度大，所以向10%氫氧化鈉溶液中通入CO2直至過量，先生成Na2CO3，再轉(zhuǎn)化為NaHCO3,可觀察到的現(xiàn)象是一段時間后出現(xiàn)白色沉淀；③設(shè)吸收4.4g二氧化碳需氫氧化鈣的質(zhì)量為x，需氫氧化鈉的質(zhì)量為y

44 74
4.4g x
，x=7.4g

44 80
4.4g y
，y=8g，
20℃時，氫氧化鈣的溶解度為0.16g，則7.4g氫氧化鈣配成該溫度下的飽和溶液質(zhì)量為m，，
m=4632g，含8g氫氧化鈉的10%的溶液質(zhì)量為，。
13．（2019·湘潭）某化學(xué)課外興趣小組欲配制80g質(zhì)量分數(shù)為12%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。
（1）需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g。
（2）稱量時，氫氧化鈉固體應(yīng)放在__________（填“濾紙”或“燒杯”）中。
（3）下列說法或操作正確的是__________（填字母序號）。
A．配制該溶液時所需的玻璃儀器中不包括玻璃棒
B．用量程為100mL的量筒量取所需要的水
C．將稱量好的固體倒入裝有水的量筒中溶解
（4）在量取水的體積時，若采用仰視的方法讀數(shù)，則所配制的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將__________（填“偏大”或“偏小”）。
（5）某同學(xué)用蒸餾水潤濕了的pH試紙來測定配制好的溶液的pH值時，他測得的結(jié)果會__________（填“偏大”、偏小”或“不變”）。
（6）該興趣小組的同學(xué)提出還可以用配制好的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應(yīng)實驗，具體操作如右圖：

在燒杯中加入10mL的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液呈__________色。接著加入一定量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌后發(fā)現(xiàn)溶液為無色，此時__________（填“能”或“不能”）得出兩者恰好中和的結(jié)論。以下操作及實驗現(xiàn)象能證明加入的鹽酸為過量的是__________（填字母序號）。
A．加入少量鐵粉，無明顯現(xiàn)象
B．滴加紫色石蕊溶液，攪拌后溶液變藍
C．加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡
【答案】（1）9.6 （2）燒杯（3）B （4）偏小（5）偏小（6）紅不能 C
【解析】（1）溶液質(zhì)量為80g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12%，則溶質(zhì)的質(zhì)量為：80g×12%=9.6g。
（2）由于氫氧化鈉固體具有潮解性和腐蝕性，且易與空氣中CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以應(yīng)將其放在燒杯中進行稱量。
（3）配制溶液的步驟包括稱量、溶解、攪拌、裝瓶，其中溶解和攪拌均需要用到玻璃棒；由（1）知，配制80g質(zhì)量分數(shù)為12%的氫氧化鈉溶液需要水的質(zhì)量為：80g-9.6g=70.4g，水的密度為1g/cm3，則水的體積為70.4cm3，需要用100ml的量筒量?。涣客膊豢捎糜诠腆w的溶解。
（4）仰視時會造成實際量取水的體積偏大，由于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，所以會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。
（5）用蒸餾水將pH試紙潤濕后再測溶液的pH，相當(dāng)于把原溶液稀釋了，對堿性溶液來說測得的結(jié)果偏小。
（6）酚酞溶液遇堿變紅，所以在氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液會變紅色；加入一定量的稀鹽酸后發(fā)現(xiàn)溶液為無色，此時不能判斷鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，因為當(dāng)鹽酸過量時，溶液也呈無色。加入少量鐵粉，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中沒有剩余的鹽酸；紫色石蕊溶液遇酸變紅色，遇堿變藍色，滴加紫色石蕊溶液后溶液變藍說明溶液呈堿性，鹽酸不過量；加入碳酸鈉溶液后產(chǎn)生氣泡，說明鹽酸有剩余，和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成了CO2。

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