蚌埠市2021-2022學年度第一學期期末學業(yè)水平監(jiān)測高二化學(理)考生注意：1.考試時間90分鐘，滿分100分，附加題10分.本卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。2.考生將答案填寫在答題卷內(nèi)，答在試卷和草稿紙上無效。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1    C-12    O-16    Cl-35.5    I-127第Ⅰ卷一、選擇題(本題包含16小題，每小題3分，共48分。每小題只有1個選項符合題意)1. 化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A. 在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是電化學腐蝕B. 瓶裝碳酸飲料開啟后泛起大量泡沫，可用平衡移動原理解釋C. 用pH試紙可以測量“84”消毒液的pHD. 純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，生活中也可用熱的純堿溶液來除去物品表面油污【答案】C2. 暖寶寶(如圖所示)采用的是鐵的“氧化放熱”原理，其中發(fā)生很多微小原電池反應，活性炭在原電池中A. 充當正極 B. 充當負極 C. 發(fā)生氧化反應 D. 發(fā)生還原反應【答案】A3. 下列關(guān)于化學反應中△U說法不正確的是A. 化學反應中內(nèi)能變化：△U=Q+WB. 如果化學反應過程中體系沒有做功，則△U=QC. 化學反應中內(nèi)能變化：△U=△HD. △U<0時，反應釋放能量【答案】C4. 下列影響化學反應速率的說法不正確的是A. 能發(fā)生有效碰撞的分子，一定是活化分子B. 升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，從而增大單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)C. 減小容器體積使壓強增大，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多D. 增大反應物濃度，反應物中的活化分子百分數(shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多【答案】D5. 下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是A. NaHSO4溶液 B. NaCl溶液 C. KOH溶液 D. CuCl2溶液【答案】B6. 已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反應速率分別用v?NH3?、v?O2?、v?NO?、v?H2O?[mol/(L·min)]表示，則正確的關(guān)系式是A. v?NH3?=v?O2? B. v?O2?=v?H2O?C. v?NH3?=v?H2O? D. v?O2?=v?NO?【答案】D7. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 無色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-B. 含有NO的溶液中：I-、SO、SO、H+C. pH=11的NaOH溶液中：CO、K+、NO、SOD. 由水電離出c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH、SO、HCO【答案】C8. 瓦斯分析儀(圖甲)能夠測量煤礦巷道中甲烷的濃度。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的是A. 瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB. 電極b正極，O2-由電極a流向電極bC. 當固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時，電子轉(zhuǎn)移4 molD. 電極a的反應式為：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O【答案】D9. 對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是A. 向H2O2溶液中滴加少量HI溶液：2HI+H2O2=I2+2H2OB. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C. 用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD. 同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O【答案】C10. 某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g)=pC(g)的速率和平衡的影響圖像如圖，下列判斷正確的是A. 由圖1可知，T1<T2，該反應正反應為吸熱反應B. 由圖2可知，該反應m+n>pC. 圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點1D. 圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑【答案】B11. 足量塊狀鐵與100mL0.01mol·L-1的稀硫酸反應，為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以采用如下方法中的①加Na2SO4溶液②加KOH固體③加CH3COONa固體④升高溫度⑤將塊狀鐵改為鐵粉⑥將稀硫酸改用98%的濃硫酸A. ①②③ B. ③④⑥ C. ④⑤⑥ D. ④⑤【答案】D12. Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)Cl2與CO合成COCl2的反應機理如下：①Cl2(g)2Cl·(g)快②CO(g)+Cl·(g)COCl·(g)快③COCl·(g)+Cl2(g)COCl2(g)+Cl·(g)慢其中反應②存在v正=k正c(CO)c(Cl·)；v逆=k逆c(COCl·)，下列說法正確的是A. 反應②的平衡常數(shù)K=B. 反應①、②的活化能均大于反應③C. 要提高合成COCl2的速率，關(guān)鍵是提高反應①的速率D. 選擇合適的催化劑能加快該反應的速率，并提高COCl2的平衡產(chǎn)率【答案】A13. 如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列說法中不正確的是A. 電極①接外接電源負極B. 裝置出口B處的物質(zhì)是氫氣C. 裝置出口A處的物質(zhì)可以用淀粉碘化鉀試紙檢驗D. 裝置中，在陰極發(fā)生的電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-【答案】A14. 研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應，下列說法正確的是A反應總過程△H>0B. 其他條件保持不變，升高溫度可以提高反應速率C. Fe+、FeO+都是該反應催化劑，能降低反應的活化能D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應均為吸熱反應【答案】B15. 下列實驗過程可達到實驗目的的是ABCD鐵件上鍍銅測定稀硫酸和稀氫氧化鈉的中和熱探究鐵的析氫腐蝕由MgCl2溶液制備無水MgCl2固體 A. A B. B C. C D. D【答案】A16. 常溫下，向20.00mL0.2000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A. 水的電離程度：a>bB. 當pH=7時，消耗NaOH溶液的體積等于20.00mLC. 當V=20.00mL時，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D. 在滴定過程中，一定存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)【答案】D第Ⅱ卷二、簡答題17. 回答下列問題：（1）NH4Cl溶液顯酸性的原因是___(用離子方程式表示)。（2）有pH均為3的CH3COOH、HNO3、H2SO4三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為___。（3）二氧化碳加氫制甲醇的反應一般可通過如下步驟來實現(xiàn)：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)     △H1=+41kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)     △H2=-90kJ·mol-1二氧化碳加氫制甲醇的熱化學方程式___。（4）如圖所示裝置中，A、B、C、D均為鉑電極。斷開K1，閉合K2、K3一段時間后，A、B中氣體的量之間的關(guān)系如圖所示：①寫出A電極反應式___。②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴發(fā)生的現(xiàn)象為___。③若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3，閉合K1，則電流表的指針發(fā)生移動，其理由是___。【答案】（1）+H2ONH3·H2O+H+（2）CH3COOH>HNO3>H2SO4（3）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)    △H=-49kJ·mol-1（4）    ①. 4OH--4e-=2H2O+O2↑    ②. 紫色向D方向移動    ③. 組成氫氧燃料電池18. 獲取安全的飲用水一直以來都是人們關(guān)注的重要問題，自來水廠經(jīng)常用氯氣進行殺菌，某化學興趣小組利用氧化還原反應滴定，測定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量，實驗如下：①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量)，滴入指示劑2～3滴。②將自己配制的0.010mol·L-1標準Na2S2O3(顯堿性)溶液裝入滴定管中，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。試回答下列問題：（1）步驟①發(fā)生的離子反應方程式為____，加入的指示劑是___。（2）步驟②、③中將標準液裝入____滴定管(填“A”或“B”)，達到滴定終點的現(xiàn)象是___。（3）實驗測得氯氣的濃度比實際濃度偏大，造成誤差的原因可能是___(填字母序號)。a.錐形瓶水洗后直接裝待測水樣b.配制標準Na2S2O3溶液定容時，加水超過刻度線c.裝標準Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤洗d.滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)e.裝標準Na2S2O3溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失（4）滴定過程中消耗標準液的體積為26.00mL，工業(yè)廢水水樣中Cl2的濃度是____mg·L-1。【答案】（1）    ①. Cl2+2I-=I2+2Cl-    ②. 淀粉溶液（2）    ①. B    ②. 當最后半滴Na2S2O3標液滴入時，藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復顏色（3）bce（4）92319. 我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH3.08.38.29.4回答下列問題：（1）焙燒過程中主要反應的化學方程式為_____；濾渣1的主要成分____。（2）氧化除雜工序中，O2的作用是____；為調(diào)節(jié)溶液pH進行除雜，試劑a可選擇____。（3）溶液中Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為___。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅并沉積鋅后的電解液可返回___工序繼續(xù)使用。（5）已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，求pH=3.0時，溶液中Fe3+的濃度___。【答案】（1）    ①. 2ZnS+3O22ZnO+2SO2    ②. SiO2、PbSO4（2）    ①. 將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+    ②. ZnO、ZnCO3（3）Zn+Cd2+=Zn2++Cd（4）溶浸（5）2.6×10-6mol·L-120. 二氧化碳的捕集和轉(zhuǎn)化是科學研究中的熱點問題，我國科研人員提出了由CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH4(g)和H2O(g)的反應歷程，其示意圖如圖。（1）根據(jù)信息可知該可逆反應的化學方程式為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，該反應使用的催化劑為____。（2）200℃下，在一密閉容器中充入一定量的CO2與H2發(fā)生反應CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。一段時間后反應達平衡若其他條件不變，溫度從200℃升至400℃，反應重新達到平衡時，H2的體積分數(shù)增加。下列說法正確的是___(填字母)。a.該反應的△H>0b.平衡常數(shù)大?。?/span>K(400℃)>K(200℃)c.200℃下，減小的值，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高d.反應達到平衡時v正(H2)=2v逆(H2O)（3）一定條件下，反應體系中CO2平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X表示溫度或壓強。①L表示的物理量是____。②L1____L2(填“<”或“>”)，判斷理由是____。（4）向1L恒容密閉容器中加入4.0molH2，1.0molCO2，控制條件(催化劑、溫度為T1)使之發(fā)生上述反應，測得容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如圖所示：①求4min內(nèi)H2的反應速率____。②此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=____。【答案】（1）Ni/Al2O3（2）d（3）    ①. 壓強    ②. >    ③. 該反應正反應為氣體體積數(shù)減小的反應，其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，即L1>L2（4）    ①. 0.75mol·L-1·min-1    ②. 6.7521. 在真空密閉容器內(nèi)加入amolPH4I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：PH4I(s)PH3(g)+HI(g)4PH3(g)P4(g)+6H2(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)以上三個反應建立平衡后，測得HI為bmol，I2為cmol，H2為dmol。（1）平衡后，增大壓強，容器內(nèi)n(I2)將___(填“增加”、“減小”或“不變”)。（2）計算平衡后容器內(nèi)P4(g)和PH3(g)的物質(zhì)的量(列出計算過程)___。【答案】（1）減小（2），  

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