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A. A B. B C. C D. D【3題答案】【答案】C4. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是A. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：+2H+=SO2↑+S↓+H2OB. 使用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓C. 少量CO2通入漂白粉溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClOD. 草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O【4題答案】【答案】D 5. X、Y、Z、W、T均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的電子數(shù)與W的最外層電子數(shù)相等，W、Y形成的化合物能使品紅溶液褪色，常溫下，元素Z、W、T的原子序數(shù)及其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液(濃度均為0.1mol·L-1)的pH有如表所示關(guān)系。下列說法錯誤的是元素ZWT原子序數(shù)小→大0.1mol·L-1溶液的pH130.71 A. 簡單離子半徑：W>T>Y>ZB. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>TC. Z、T形成的簡單離子均不能促進(jìn)水的電離D. X、Y形成的化合物與X、W形成的化合物均存在直線形分子【5題答案】【答案】B6. 分子式，與乳酸()互為同系物的有機(jī)物有A. 9種 B. 10種 C. 11種 D. 12種【6題答案】【答案】D7. 室溫下，向20mL 0.5mol·L-1的弱堿(MOH)溶液中逐滴加入濃度為0.25mol·L-1的鹽酸，溶液中lg和溶液的pOH[pOH=-lg c(OH-)]隨中和率的變化關(guān)系如圖所示。已知：中和率=。下列說法正確的是A. MCl的水解常數(shù)的數(shù)量級為10-9B. b點(diǎn)時，c(M+)>c(Cl-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+)C. c點(diǎn)時，2c(M+)+c(MOH)+c(H+)=3c(Cl-)+c(OH-)D. a、b、c、d四點(diǎn)中，b點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度最大【7題答案】【答案】B 二、非選擇題(一)必考題8. 三氧化二鈷主要用作顏料、釉料及磁性材料，利用銅鈷礦石制備Co2O3的工藝流程如圖所示。已知：銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。請回答下列問題：(1)“浸泡”過程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是_______(寫出2種即可)。(2)“浸泡”過程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是____________。(3)向“沉銅”后的濾液中加入NaClO3溶液，寫出濾液中的金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式________________。(4)溫度、pH對銅、鈷浸出率的影響如圖1、圖2所示：①“浸泡”銅鈷礦石的適宜條件為__________________。②圖2中pH增大時銅、鈷浸出率下降的原因可能是___________。(5)CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學(xué)方程式是________。(6)一定溫度下，向?yàn)V液A中加入足量的NaF溶液可將Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得濾液B中c(Mg2+)=1.0×10-5 mol/L，則濾液B中c(Ca2+)為______。［已知該溫度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11，Ksp(MgF2)=7.1×10－11］【8題答案】【答案】 ①. 升溫、粉碎礦石、適當(dāng)增加稀硫酸的濃度(任意兩種) ②. 將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+ ③. ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O ④. 溫度為65～75℃、pH為0.5～1.5 ⑤. pH升高后溶液中c(H+)下降，溶解CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3的能力降低 ⑥. 4CoC2O4·2H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O ⑦. 4.8×10-6 mol/L 9. 檢驗(yàn)甲醛含量的方法有很多，其中銀-Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag，產(chǎn)生的Ag與Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+，Fe2+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過測定吸光度計(jì)算出甲醛的含量。某學(xué)習(xí)小組類比此原理設(shè)計(jì)如下裝置測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量(夾持裝置略去)。已知：甲醛和銀氨溶液反應(yīng)生成單質(zhì)銀和CO2，氮化鎂與水反應(yīng)放出NH3，毛細(xì)管內(nèi)徑不超過1mm。請回答下列問題：（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是_______。（2）B中裝有AgNO3溶液，儀器B的名稱為_______。（3）銀氨溶液的制備。關(guān)閉K1、K2，打開K3，打開_______，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當(dāng)觀察到B中_______，停止通NH3。（4）室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定。①用熱水浴加熱B，打開K1，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關(guān)閉K1；后續(xù)操作是_______；再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是_______。②向上述B中充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反應(yīng)后立即加入菲洛嗪，Fe2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測定吸光度，測得生成Fe2+1.12mg，空氣中甲醛的含量為_______mg·L-1。【9~12題答案】【答案】（1） ①. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ ②. 飽和食鹽水可減緩生成氨氣的速率（2）三頸燒瓶(或三口燒瓶)（3） ①. 分液漏斗的活塞與旋塞 ②. 沉淀恰好完全溶解時（4） ①. 打開K2，緩慢推動滑動隔板，將氣體全部推出，再關(guān)閉K2 ②. 減小氣體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收 ③. 0.037510. 氮及其化合物的利用是科學(xué)家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用。（1）已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+181kJ·mol-1若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。（2）汽車尾氣中的NO和CO在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成無毒的N2和CO2。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑(cat1、cat2)進(jìn)行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測得的脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)如圖所示。M點(diǎn)_______(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，理由是_______。（3）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理如圖。①Pt電極上發(fā)生的是_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。②寫出NiO電極上的電極反應(yīng)式：_______。（4）某溫度下，在一密閉容器中充入一定量NO(g)發(fā)生反應(yīng)4NO(g)?N2(g)+2NO2(g) ΔH<0，其正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k正·cn(NO)(k正為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，測得反應(yīng)速率和NO濃度的數(shù)據(jù)如表所示。序號c(NO)/(mol·L-1)v正/(mol·L-1·s-1)①0.104.00×10-9②0.206.40×10-8③0.303.24×10-7則k正=_______mol-3·L3·s-1；下列對于該反應(yīng)的說法正確的是_______(填標(biāo)號)。A.當(dāng)混合氣體顏色保持不變時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.當(dāng)的比值保持不變時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，每消耗0.1molNO就會消耗0.05molNO2D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若降低溫度，則混合氣體的顏色變淺E.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若減小壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小【10~13題答案】【答案】（1）2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-747kJ·mol-1（2） ①. 不是 ②. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡正向移動，平衡脫氮率比溫度高時的大，根據(jù)cat2對應(yīng)曲線可知，M點(diǎn)對應(yīng)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高（3） ①. 還原 ②. NO+O2--2e-=NO2（4） ①. 4.00×10-5 ②. ACE (二)選考題[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11. 磷元素的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有許多重要用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列狀態(tài)的P中，電離最外層一個電子所需能量最小的是_______(填標(biāo)號)。A. B. C. D. （2）白磷在空氣中緩慢氧化生成P4O6，P4O6的結(jié)構(gòu)如圖1所示。P4O6中氧原子的雜化軌道類型為_______，每個P4O6分子中含孤電子對的數(shù)目為_______。（3）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖2所示。在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為_______，磷原子的配位數(shù)為_______。（4）磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金。磷化銅與水反應(yīng)產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)氣體，PH3分子的空間構(gòu)型為_______。（5）磷青銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶體中P原子位于由銅原子形成的_______的空隙中。若晶體密度為ag·cm-3，P原子與最近的Cu原子的核間距為_______nm(用含NA的代數(shù)式表示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。【11~15題答案】【答案】（1）A（2） ①. sp3 ②. 16（3） ①面心立方最密堆積 ②. 4（4）三角錐形（5） ①. 正八面體 ②. ×107 [化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]12. 肉桂酸主要用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、農(nóng)藥等方面。下面是肉桂酸的合成路線，部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去：
已知：i.CH3CH=CH2CH3CHO+HCHOii.（1）反應(yīng)①的條件是_______。A.NaOH水溶液，加熱 B.NaOH醇溶液，加熱 C.濃硫酸，加熱（2）B的化學(xué)名稱為_______，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______。（3）C中所含官能團(tuán)的名稱為_______，反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_______。（4）D(肉桂酸)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）肉桂酸的同分異構(gòu)體有多種，能同時滿足下列條件的共有_______種(不含立體異構(gòu))。①苯環(huán)上有三個取代基②分子中含有碳碳雙鍵（6）觀察上述合成路線，請以乙醛為原料寫出合成的路線(其他試劑任選)_____。【12~17題答案】【答案】（1）B（2） ①. 苯乙醛 ②. 加成反應(yīng)（3） ①. (醇)羥基、羧基 ②. n+(n-1)H2O（4）（5）10（6）CH3CHO
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